乙烷、乙烯、乙炔对比

用化学方法鉴别乙烷乙烯乙炔乙烷（C2H6）、乙烯（C2H4）和乙炔（C2H2）是碳和氢组成的有机化合物，它们的分子结构和化学性质有所不同。

下面将介绍一些鉴别这三种化合物的化学方法。

1. 燃烧试验：乙烷、乙烯和乙炔在氧气中燃烧会产生不同的反应。

乙烷完全燃烧的化学方程式为C2H6 + 7/2 O2 > 2 CO2 + 3 H2O；乙烯完全燃烧的化学方程式为C2H4 + 3 O2 > 2 CO2 + 2 H2O；乙炔完全燃烧的化学方程式为2C2H2 + 5 O2 > 4 CO2 + 2 H2O。

因此，通过观察燃烧时产生的气体生成物，可以区分这三种化合物。

2. 碘化试验：乙烷、乙烯和乙炔在碘化亚铜溶液中反应会得到不同的产物。

乙烷和乙炔不会与碘化亚铜反应，而乙烯会使溶液从蓝色变为深红色。

这是因为乙烯能够参与亲电加成反应，与碘化亚铜反应生成红色的乙烯铜络合物。

3. 溴化试验：乙烷、乙烯和乙炔可以通过与溴的反应进行区分。

乙烷和乙烯与溴反应较慢，需要加热才能触发反应，产生溴化乙基或溴化乙烯。

乙炔则能够迅速与溴反应，在常温下生成二溴乙烯。

这是因为乙炔中含有两个炔键，具有较高的反应活性。

4. 熏蒸试验：乙烷、乙烯和乙炔可以通过醋酸铜粉的熏蒸试验进行鉴别。

醋酸铜粉吸附能力的大小与化合物的不饱和程度有关。

乙炔由于含有最多的不饱和键，与醋酸铜粉反应最明显；乙烯次之；乙烷几乎不与醋酸铜粉发生反应。

以上是一些通过化学方法鉴别乙烷、乙烯和乙炔的常用实验。

需要注意的是，实验条件、反应物浓度和观察方法等都可能对实验结果产生影响，因此在实施实验时应根据具体情况进行调整和判断。

总结起来，通过燃烧试验、碘化试验、溴化试验和熏蒸试验等化学方法，可以鉴别乙烷、乙烯和乙炔这三种化合物。

这些方法是基于不同化合物的分子结构和化学性质的差异，通过观察不同产物或反应情况来进行鉴别。

同时，需要注意实验条件和操作方法，以确保结果的准确性。

乙烷乙烯乙炔化学式《神奇的乙烷、乙烯和乙炔》嘿，你知道吗？在化学这个奇妙的世界里呀，有一些特别有趣的东西，那就是乙烷、乙烯和乙炔啦。

我呀，第一次听到这几个名字的时候，就觉得它们好像是来自神秘化学星球的小居民呢。

那先来说说乙烷吧。

乙烷的化学式是C₂H₆哦。

你看啊，就像搭积木一样，两个碳原子（C）就像两个小核心，然后每个碳原子都连接着三个氢原子（H）呢。

这乙烷呀，就像是一个很稳定的小家庭，碳原子和氢原子之间紧紧地抱在一起。

它是一种气体，平时没什么味道，悄悄地存在于我们周围的世界里。

有一次呀，我和我的科学老师在实验室里，老师就拿着一个小瓶子，跟我们说这里面装的就是乙烷呢。

我当时就好奇得不行，就问老师：“老师，乙烷能干啥呀？”老师笑着说：“乙烷可是很有用的哦，它可以当作燃料呢，就像我们做饭用的天然气里也有它的成分。

”我当时就惊讶得瞪大了眼睛，心里想，哇，这么普通的小气体居然能用来做饭，这也太神奇了吧。

再来说说乙烯，它的化学式是C₂H₄。

这个乙烯可就更有趣啦。

它比乙烷少了两个氢原子呢。

这就好比是一个小家庭里有两个成员出去旅行了。

乙烯可是个很活跃的家伙，它就像一个调皮的小精灵。

你知道吗？水果在成熟的时候就会产生乙烯呢。

有一回呀，我家里买了一些青香蕉，妈妈把它们和一个熟透的苹果放在一起。

过了几天，香蕉就变黄成熟了。

我就特别奇怪，这是为啥呢？后来我学到了乙烯的知识才知道，原来是苹果释放出了乙烯，就像一个小小的魔法，让香蕉快快成熟了。

我还和我的小伙伴们讨论过乙烯呢。

我的小伙伴小明就说：“哎呀，这个乙烯就像是水果界的小闹钟，一到时间就把其他水果叫醒，告诉它们该成熟啦。

”我们都觉得他这个比喻特别好玩。

而且呀，乙烯在工业上也特别重要呢。

它可以用来制造塑料，我们生活中好多塑料制品都离不开乙烯这个小功臣。

你想想，如果没有乙烯，我们就没有那些五颜六色的塑料玩具，没有方便的塑料袋子，这世界得多不方便呀？最后就是乙炔啦，它的化学式是C₂H₂。

结构式为
C Ca
C
CaC2 + 2H2OC2H2 + Ca（OH）2
反应过程分析：
C C
Ca
+
HOH HOH
C C
H H
+
Ca（OH）2
乙 2. 乙炔的工业制法
炔
的
过去工业上用电石生产乙炔。
制
锻烧
法 CaCO3
CaO + CO2
电炉
CaO + 3C CaC2 + CO
由于碳化钙生产耗电太多，目前已 改用天然气和石油为原料生产乙炔。
2：易加成.(溴水褪色) 3：能加聚。
【随堂检测】
1．下列描述CH3-CH==CH-C≡C-CH3 分子结构的叙述 中，正确的是[ ]C。 A.6个碳原子有可能都在一条直线上 B.6个碳原子不可能都在一条直线上 C.6个碳原子有可能都在同一平面上 D.6个碳原子不可能都在同一平面上
2．实验室利用电石和饱和食盐水反应生成气体， 并测量该气体的体积，从而测定电石中CaC2的 含量。
化 学 1. 氧化反应
性
(1) 在空气或在氧气中燃烧 —完全氧化
质
C2H2 + O2 → CO2 + H2O
(2) 被氧化剂氧化 使酸性KMnO4溶液褪色
把乙炔通入盛有Br2的CCl4溶液或溴水 的试管中，观察到溶液的颜色消失。
请写出相应的化学反应方程式
+
+
2.加成反应
1, 2—二溴乙烯
1, 1, 2, 2—四溴乙烷
书写下列方程式
催化剂
CHCH + H2
CH2=CH2
催化剂
CH2=CH2 + H2

114第六章 炔烃分子中含有碳碳叁键的烃叫做炔烃。

碳碳叁键可位于碳链中的任意位置。

开链炔烃的分子通式为C n H 2n-2 。

碳碳叁键位于碳链一端的炔烃称之为单取代或末端炔烃。

6.1 炔烃的结构与烯烃的碳碳双键相比，炔烃的碳碳叁键经历了不同的杂化。

在此杂化过程中，碳的2s 轨道和三个2p 轨道中的一个进行杂化。

每个杂化轨道含有1/2 s 轨道和1/2 p 轨道的成分。

这些杂化轨道称之为sp 轨道。

由于sp 轨道的s 成分增加，乙炔中碳氢键的极性比乙烷和乙烯中的大很多。

乙烯的pK a 值大约在44，而乙炔的pK a 值大约在25，所以末端炔烃在一些特定的情况下，可以当成弱酸，尽管酸性甚至比水还弱很多。

碳碳叁键是两个sp 杂化的碳原子相互之间形成的。

碳原子中的两个sp 杂化轨道沿一轴线呈180 o 伸展 ，该轴线与非杂化的2p x 和2p y 轨道垂直。

当两个sp 杂化碳原子相互靠近时，sp-sp σ 键形成，于是每个碳原子其它两个p 轨道之间就以肩并肩方式重叠，形成两个相互垂直的π键，如图6.1所示。

因此，乙炔C 2H 2是一个线形分子，四个原子都排布在同一条直线上。

由于此线形特性，环状炔烃至少含有十个碳原子才能消除过多的张力。

此外，围绕炔烃叁键部分的电子云密度要比乙烷、乙烯大得多。

与烯烃类似，炔烃容易与亲电试剂相互作用。

(a)(b)图6.1 乙炔的模型（a ）乙炔 sp 杂化示意图（b）乙炔的电子云结构模型乙炔碳碳叁键的长度为120pm，键能大约是836 kJ/mol，所以碳碳叁键是已知的键能最大，键长最短的碳碳键。

表格6.1 乙烷，乙烯，乙炔的共价键参数乙烷乙烯乙炔C-C 键键能(KJ) 368 607 836C-C 键长度(pm) 154 134 120C-H 键键能(KJ) 410 444 506C-H键长度(pm) 110 108 106 很明显可以看出(836-368) 并不是(607-368)的两倍，而且实验结果表明，要打开乙炔中的π键需要大约318 KJ/mol的能量，而对于乙烯需要268KJ/mol，所以我们可以得到结论，炔烃与亲电试剂的反应比烯烃与亲电试剂的反应要迟钝。

乙烷乙烯乙炔的鉴别一、引言乙烷、乙烯和乙炔都是有机化合物中常见的碳氢化合物。

它们在化学性质、物理性质和结构上有一定的区别。

准确地鉴别乙烷、乙烯和乙炔对于理解它们的性质和应用具有重要意义。

本文将介绍乙烷、乙烯和乙炔的一些特征，以方便进行鉴别。

二、乙烷、乙烯和乙炔的特征1. 乙烷乙烷是一种无色、无臭的气体，化学式为C2H6。

乙烷是一种饱和烃，由两个碳原子和六个氢原子组成。

以下是乙烷的特征： - 燃烧：乙烷能够燃烧，生成二氧化碳和水。

- 反应性：乙烷是相对稳定的，不容易参与其他化学反应。

- 储存：乙烷应储存在密闭容器中，避免泄漏。

2. 乙烯乙烯是一种无色、具有刺激性气味的气体，化学式为C2H4。

乙烯是一种不饱和烃，由两个碳原子和四个氢原子组成。

以下是乙烯的特征： - 燃烧：乙烯能够燃烧，生成二氧化碳和水。

1- 反应性：乙烯具有较高的反应活性，可与其他物质发生加成反应。

- 应用：乙烯是许多塑料和合成化学品的重要原料。

3. 乙炔乙炔是一种无色、具有类似洋葱的气味的气体，化学式为C2H2。

乙炔是一种不饱和烃，由两个碳原子和两个氢原子组成。

以下是乙炔的特征： - 燃烧：乙炔能够燃烧，生成二氧化碳和水。

- 反应性：乙炔具有很高的反应活性，容易参与燃烧、加成、聚合等化学反应。

- 应用：乙炔是焊接、切割和金属加工中常用的燃料。

三、乙烷、乙烯和乙炔的鉴别方法1. 使用气味鉴别•乙烷：乙烷无臭。

•乙烯：乙烯有刺激性气味。

•乙炔：乙炔具有类似洋葱的气味。

2. 燃烧试验•乙烷：乙烷能够完全燃烧，产生蓝色火焰。

2•乙烯：乙烯能够燃烧，但燃烧不完全，产生黄色火焰。

•乙炔：乙炔能够燃烧，产生亮丽的蓝色火焰。

3. 进一步鉴别•乙烷、乙烯和乙炔的化学结构不同，可以利用化学试剂进行判定。

例如，可以使用溴水进行试验，乙炔可被溴水迅速分解生成溴化氢。

四、结论通过气味鉴别、燃烧试验和进一步的化学试验，可以准确地鉴别乙烷、乙烯和乙炔。

114第六章 炔烃分子中含有碳碳叁键的烃叫做炔烃。

碳碳叁键可位于碳链中的任意位置。

开链炔烃的分子通式为C n H 2n-2 。

碳碳叁键位于碳链一端的炔烃称之为单取代或末端炔烃。

6.1 炔烃的结构与烯烃的碳碳双键相比，炔烃的碳碳叁键经历了不同的杂化。

在此杂化过程中，碳的2s 轨道和三个2p 轨道中的一个进行杂化。

每个杂化轨道含有1/2 s 轨道和1/2 p 轨道的成分。

这些杂化轨道称之为sp 轨道。

由于sp 轨道的s 成分增加，乙炔中碳氢键的极性比乙烷和乙烯中的大很多。

乙烯的pK a 值大约在44，而乙炔的pK a 值大约在25，所以末端炔烃在一些特定的情况下，可以当成弱酸，尽管酸性甚至比水还弱很多。

碳碳叁键是两个sp 杂化的碳原子相互之间形成的。

碳原子中的两个sp 杂化轨道沿一轴线呈180 o 伸展 ，该轴线与非杂化的2p x 和2p y 轨道垂直。

当两个sp 杂化碳原子相互靠近时，sp-sp σ 键形成，于是每个碳原子其它两个p 轨道之间就以肩并肩方式重叠，形成两个相互垂直的π键，如图6.1所示。

因此，乙炔C 2H 2是一个线形分子，四个原子都排布在同一条直线上。

由于此线形特性，环状炔烃至少含有十个碳原子才能消除过多的张力。

此外，围绕炔烃叁键部分的电子云密度要比乙烷、乙烯大得多。

与烯烃类似，炔烃容易与亲电试剂相互作用。

(a)(b)图6.1 乙炔的模型（a ）乙炔 sp 杂化示意图（b）乙炔的电子云结构模型乙炔碳碳叁键的长度为120pm，键能大约是836 kJ/mol，所以碳碳叁键是已知的键能最大，键长最短的碳碳键。

表格6.1 乙烷，乙烯，乙炔的共价键参数乙烷乙烯乙炔C-C 键键能(KJ)C-C 键长度(pm) 154 134 120C-H 键键能(KJ) 410 444 506C-H键长度(pm) 110 108 106 很明显可以看出(836-368) 并不是(607-368)的两倍，而且实验结果表明，要打开乙炔中的π键需要大约318 KJ/mol的能量，而对于乙烯需要268KJ/mol，所以我们可以得到结论，炔烃与亲电试剂的反应比烯烃与亲电试剂的反应要迟钝。

？
②被氧化剂氧化：将乙
炔气体通往酸性高锰酸 钾溶液中，可使酸性高 锰酸钾褪色
2）、加成反应
应用：用于 鉴别乙炔和 乙烯气体!
将乙炔气体通入溴水溶液中，可以 见到溴的红棕色褪去，说明乙炔与溴发 生反应。（比乙烯与溴的反应慢）
CH2≡CH2 + 2Br2 → CHBr2CHBr2
加成反应过程分析
1, 2—二溴乙烯
④加热时应由试管口向后逐渐移动。如先加热试管底部， 产生的甲烷气可能会把前面的细粉末冲散，引起导管口 堵塞。加热温度不可过高，以免发生副反应，而使产生 的甲烷中混入丙酮等气体。 ⑤在导管口点燃甲烷前，应先检验纯度。
知识迁移
写出苯甲酸钠与碱石灰加热的反应方程式
回顾：2.乙烯的实验室制法
⒈实验原理：
低温
H2C＝CH－CH＝CH2＋Br2→ H2C－CH－CH＝CH2 | | 低温：1，2加成 Br Br H2C＝CH－CH＝CH2＋Br2→
高温
H2C－CH＝CH－CH2 | | 高温：1，4加成 Br Br
3）加聚反应：
由相对分子质量小的化合物分子互相结合 成相对分子质量大的高分子的反应叫做聚合反 应。 由不饱和的相对分子质量小的化合物分子 结合成相对分子质量大的化合物分子，这样的 聚合反应同时也是加成反应，所以这样聚合反 应又叫做加成聚合反应，简称加聚反应。 nCH2==CH2
⒉实验仪器及装置： ⒊收集方法： ⒋实验注意事项：
3、乙炔的实验室制法：
（1)、反应原理：
CaC2+2H—OH
C2H2↑+Ca(OH)2 +127KJ
《教材》P21：通常，
单键都是σ（西格玛）键； 双键中一个σ键一个π键；

（3）因电石中含有 CaS、Ca3P2等，也会与水 反应，产生H2S、PH3等气体，所以所制乙炔气 体会有难闻的臭味；
（4）如何去除乙炔的臭味呢？请选择合适的装 置和试剂。
NaOH溶液
排水集气法
乙烷、乙烯、乙炔的燃烧
聚氯乙烯薄膜
1、做老师的只要有一次向学生撒谎撒漏了底，就可能使他的全部教育成果从此为之毁灭。——卢梭 2、教育人就是要形成人的性格。——欧文 3、自我教育需要有非常重要而强有力的促进因素——自尊心、自我尊重感、上进心。——苏霍姆林斯基 4、追求理想是一个人进行自我教育的最初的动力，而没有自我教育就不能想象会有完美的精神生活。我认为，教会学生自己教育自己，这是一种 最高级的技巧和艺术。——苏霍姆林斯基 5、没有时间教育儿子——就意味着没有时间做人。——（前苏联）苏霍姆林斯基 6、教育不是注满一桶水，而且点燃一把火。——叶芝 7、教育技巧的全部奥秘也就在于如何爱护儿童。——苏霍姆林斯基 8、教育的根是苦的，但其果实是甜的。——亚里士多德 9、教育的目的，是替年轻人的终生自修作准备。——R.M.H. 10、教育的目的在于能让青年人毕生进行自我教育。——哈钦斯 11、教育的实质正是在于克服自己身上的动物本能和发展人所特有的全部本性。——（前苏联）苏霍姆林斯基 12、教育的唯一工作与全部工作可以总结在这一概念之中——道德。——赫尔巴特 13、教育儿童通过周围世界的美，人的关系的美而看到的精神的高尚、善良和诚实，并在此基础上在自己身上确立美的品质。——苏霍姆林斯基 14、教育不在于使人知其所未知，而在于按其所未行而行。——园斯金 15、教育工作中的百分之一的废品，就会使国家遭受严重的损失。——马卡连柯 16、教育技巧的全部诀窍就在于抓住儿童的这种上进心，这种道德上的自勉。要是儿童自己不求上进，不知自勉，任何教育者就都不能在他的身 上培养出好的品质。可是只有在集体和教师首先看到儿童优点的那些地方，儿童才会产生上进心。——苏霍姆林斯基 17、教育能开拓人的智力。——贺拉斯 18、作为一个父亲，最大的乐趣就在于：在其有生之年，能够根据自己走过的路来启发教育子女。——蒙田 19、教育上的水是什么就是情，就是爱。教育没有了情爱，就成了无水的池，任你四方形也罢、圆形也罢，总逃不出一个空虚。班主任广博的爱 心就是流淌在班级之池中的水，时刻滋润着学生的心田。——夏丐尊 20、教育不能创造什么，但它能启发儿童创造力以从事于创造工作。——陶行知

B
希望在你手中 阳光总在风雨后 请相信有彩虹
谢谢！
CH2=CH2 -2H
C2H2
一、乙炔的分子组成和结构
分子式： C2H2 电子式：H∶C C∶H 结构式：H—C C—H 结构简式：HC CH 乙炔的空间结构是什么样的？
讨论：乙炔的空间结构是直线型，表征它结构
特征的碳碳叁键有什么特点呢？
乙炔、乙烯、乙烷键参数比较
乙烷 乙烯
乙炔
C—C
键长（10-10m）： 1.54
三、乙炔的性质和用途
纯的乙炔是没有颜色、没有臭
物
理
味的气体。密度是1.16克/升，
性
比空气稍轻。微溶于水，易溶
质
于有机溶剂。
化
学
1. 氧化反应
性
(1) 在空气或在氧气中燃烧—完全
质 氧化 2C2H2 + 5O2 点燃 4CO2 + 2H2O
乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆 炸，在生产和使用乙炔时，必须注 意安全。
书写下列方程式
催化剂
CHCH + H2
CH2=CH2
催化剂
CH2=CH2 + H2
CH3CH3
CHCH + HCl 催化剂 CH2=CHCl
3.乙炔的用途
(1)乙炔是一种重要的基本有机原料，可以 用来制备氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。
CHCH + HCl 催化剂 CH2=CHCl
催化剂
nCH2=CH 加温、加压 CH2CH n
结构式为
C Ca
C
CaC2 + 2H2OC2H2 + Ca（OH）2
反应过程分析：
C C
Ca
+

化 学 1. 氧化反应
性
(1) 在空气或在氧气中燃烧 —完全氧化
质
C2H2 + O2 → CO2 + H2O
(2) 被氧化剂氧化 使酸性KMnO4溶液褪色
把乙炔通入盛有Br2的CCl4溶液或溴水 的试管中，观察到溶液的颜色消失。
请写出相应的化学反应方程式
+
溴乙烯
1, 1, 2, 2—四溴乙烷
四、炔烃：
1、结构特点：含C≡C键，不饱和链烃。
2、通式： CnH2n-2 （n>2）
3、物理性质上的相似性和递变性： 与烷烃、烯烃相似。
4、主要的化学性质： 氧化反应；加成反应。
5、命名和同分异构体的书写： 同烯烃
炔烃的化学性质决定于其结构 中的叁键：
三键的化 学性质：
1：易氧化。(高锰酸 钾褪色)
三、乙炔的性质和用途
纯的乙炔是没有颜色、没有臭
物
理
味的气体。密度是1.16克/升，
性
比空气稍轻。微溶于水，易溶
质
于有机溶剂。
化
学
1. 氧化反应
性
(1) 在空气或在氧气中燃烧—完全
质 氧化 2C2H2 + 5O2 点燃 4CO2 + 2H2O
乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆 炸，在生产和使用乙炔时，必须注 意安全。
为什么不用启普发生器制取乙炔？
因为碳化钙与水反应剧烈，启普 发生器不易控制反应；
反应放出的热量较多，容易使启 普发生器炸裂。
反应的产物中还有糊状的Ca(OH)2, 它能夹带未反应的碳化钙进入发生器 底部,或堵住球型漏斗和底部容器间的 空隙,使发生器失去作用。
制取时应注意:
（1）用分液漏斗代替简易装置中的长颈漏斗控 制流量；

资源信息表11．3 煤化工和乙炔（共3课时）第3课时乙烷、乙烯、乙炔的比较一、设计思想本节课教学内容主要有两个方面，一方面通过介绍常见的塑料，让学生体验化学的魅力，激发学习化学的热情；另一个方面是通过对乙烷、乙烯、乙炔的比较，形成比较、归纳、推断、演绎能力；形成严谨求实的科学态度与科学系统认识物质的方法；体会乙烷、乙烯和乙炔分子的对称美。

因此，教学设计时，教师根据学生对塑料合成、特性等了解不多、不深的特点，采用实物或投影相关资料，用讲解的方式介绍常见的塑料合成、特性及用途；在比较乙烷、乙烯、乙炔的教学时，采用让学生自己讨论、练习、交流、归纳的方法，加深学生对乙烷、乙烯、乙炔的认识，同时体验科学系统认识物质的方法。

二、教学目标1．知识与技能（1）常识性知道几种常见塑料性能、用途。

（2）通过乙烷、乙烯和乙炔之间的比较，知道烃烷、烯烷和炔烷组成、结构与性质特点；学会从原理着手设计乙烯、乙炔的实验室制法和收集方法。

2．过程与方法通过乙烷、乙烯和乙炔分子结构的比较，以及实验室制取乙烯和乙炔装置的选择、条件控制，体验科学的实验与研究方法。

3．情感态度与价值观（1）通过了解新型高分子材料研制、应用的未来，体验化学的魅力，激发学化学、用化学的热情。

（2）通过对乙烷、乙烯和乙炔的比较，体验严谨求实的科学态度；领悟化学现象与化学本质的辩证认识。

三、教学重点与难点教学重点、难点：乙烷、乙烯和乙炔组成、结构与性质的比较。

四、教学用品媒体：电脑、投影仪五、教学流程1．流程图2．流程说明引入：出示或投影日常生活中用的塑料制品：食品袋、包装袋、电灯开关等。

教师讲解：几种常见的塑料的合成、特性、用途。

学生讨论：合成PVC塑料原料主要有焦炭、石灰石、水、食盐等，请同学们根据所学知识，用化学方程式表示合成PVC塑料的过程。

学生练习：书本P36-37上作业11.3，并归纳乙烷、乙烯、乙炔的异同点。

师生交流：1．比较物质一般从那几个方面进行？2．乙烷、乙烯、乙炔组成、结构有什么特点？3．推断乙烷、乙烯、乙炔的化学性质的异同点？ 4．实验室制取甲烷、乙烯、乙炔的异同点？归纳小结：比较甲烷（乙烷）、乙烯、乙炔组成、结构、性质、用途、实验室制取。

（2）使酸性高锰酸钾褪色
使酸性KMnO4溶液褪色→ CO2 + H2O
褪色的速度：乙烯>乙炔， 因为乙烯比乙炔活泼
KMnO4 + H2SO4+ C2H2→ MnSO4+ K2SO4+ CO2↑+ H2O
2.加成反应(X2、H2、HX)
①与溴水加成：使溴水褪色
1, 2—二溴乙烯
1, 1, 2, 2—四溴乙烷
C C
HOH Ca + HOH
C H + Ca（OH）2 C H
练习： CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、 Li2C2等都同属离子型碳化物，请通 过对CaC2制C2H2的反应进行思考， 从中得到必要的启示，写出下列反 应的产物： A．ZnC2水解生成 （ C2H2） CH 4） B．Al4C3水解生成 （ C H C．Mg2C3水解生成 （ 3 4） D．Li2C2水解生成 （ C2H2）
结构式
键的类别 键角 键长（10-10米） 键能（KJ/mol） 空间各原子的 位子
C—C 109º 28ˊ 1.54 348
C==C 120º 1.33 615
1800 1.20 812
2C和2H在同 一直线上
2C和6H不在 2C和4H在 同一平面上 同一平面上
一乙炔的实验室制法
1、药品：碳化钙（CaC2、俗名：电石） 2、反应原理： CaC2+2H—OH C2H2↑+Ca(OH)2 水
氧炔焰：乙炔燃烧放出大量的热，在O2中燃
烧，产生的氧炔焰温度高达3000℃以上，可 用于切割、焊接金属。
发生爆炸的乙炔气罐 2005年10月7日，广州某地一乙炔气厂发生爆炸。事 故原因是乙炔装运补给点出现意外，引发了乙炔仓库爆 炸，厂房严重受损，多人伤亡，爆炸产生的火苗还导致 周边山林起火，所幸抢险得力，山火被及时扑灭。

1
2
3
A、CH2＝CH—CN
1
2
3
4
B、CH2＝CH—CH＝CH2
1
23
4
C、CH2＝5C|—CH＝CH2
CH3
乙烷、乙烯与乙炔结构的对比
分子式
乙烷
乙烯
乙炔
球棍模型
比例模型
空间各原子 2C和6H不在同 2C和4H在同 2C和2H在同
的位置
一平面上 一平面上 一直线上
4、烃分子中， 仅以单键方式成键的碳原子称为 饱和 碳原子； 以双键或叁键方式成键的碳原子称为不饱和碳
练一练1正已烷的碳链呈a直线形b正四面体c锯齿形d有支链的直线形1正已烷的碳链呈a直线形b正四面体c锯齿形d有支链的直线形ccch3ch3ch2ch2ch2ch22下列关于ch33chchcccf33分子的结构叙述正确的是a6个碳原子有可能都在一条直线上b6个碳原子不可能都在一条直线上c6个碳原子一定都在同一平面上d6个碳原子不可能都在同一平面上分子的结构叙述正确的是a6个碳原子有可能都在一条直线上b6个碳原子不可能都在一条直线上c6个碳原子一定都在同一平面上d6个碳原子不可能都在同一平面上bccccccccccffhfhhhhcffhfhhhh123456123456ch33chchcccf33ach22chcn3已知cn是直线型结构下列有机分子中所有的原子不可能处于同一平面的是cn是直线型结构下列有机分子中所有的原子不可能处于同一平面的是bch22chchch22321341234125321341234125cccch22cchch2ch33乙烷乙烯与乙炔结构的对比分子式乙烷乙烯乙炔球棍模型比例模型空间各原子的位置球棍模型比例模型空间各原子的位置2c和2h在同一直线上2c和6h不在同一平面上2c和4h在同一平面上2c和2h在同一直线上2c和6h不在同一平面上2c和4h在同一平面上4烃分子中仅以单键方式成键的碳原子称为碳原子

乙烷乙烯与乙炔结构的对比乙烷（C2H6）、乙烯（C2H4）和乙炔（C2H2）是碳氢化合物中比较常见的三种化合物。

它们在化学性质、物理性质和结构上都有着很大差异。

以下是对这三种化合物的结构对比及其相关特性的详细说明。

乙烷（C2H6）是由两个碳原子和六个氢原子组成的饱和烃。

乙烷是一种无色、无臭的气体，其熔点为-183.3°C，沸点为-88.6°C。

乙烷是石油和天然气中最简单的烷烃之一，也是生物体内产生的重要产物之一乙烷的结构由两个碳原子通过单键连接而成，碳原子的电子排布是sp3杂化的，其形成了四个等价的sp3杂化轨道。

每个碳原子都与三个氢原子通过σ键连接。

乙烷的化学键角为109.5°，属于正四面体结构。

乙烯（C2H4）是由两个碳原子和四个氢原子组成的不饱和烃。

乙烯是一种无色气体，其熔点为-169.4°C，沸点为-103.7°C。

乙烯是一种重要的工业原料，在制作塑料、橡胶等材料中得到广泛应用。

乙烯的结构由两个碳原子通过双键连接而成，每个碳原子与两个氢原子通过σ键连接，两个碳原子通过π键连接。

碳原子的电子排布是sp2杂化的，即它形成了三个等价的sp2杂化轨道，这些轨道处在同一个平面内。

乙烯的化学键角为120°，属于三角形平面结构。

乙炔（C2H2）是由两个碳原子和两个氢原子组成的不饱和烃。

乙炔是一种无色气体，其熔点为-80.8°C，沸点为-84°C。

乙炔是一种非常有用的物质，广泛用于焊接、切割和实验室研究等领域。

乙炔的结构由两个碳原子通过三键连接而成，每个碳原子与一个氢原子通过σ键连接，两个碳原子通过两个π键连接。

碳原子的电子排布是sp杂化的，即它形成了两个等价的sp杂化轨道，这些轨道处在同一条直线上。

乙炔的化学键角为180°，属于线性结构。

从结构上对比乙烷、乙烯和乙炔，可以看出它们的碳原子间的键连接方式不同。

乙烷的碳原子以单键相连，乙烯的碳原子以双键相连，而乙炔的碳原子以三键相连。

乙烷乙烯与乙炔结构的对比乙烷、乙烯和乙炔是三种简单的碳氢化合物，它们之间的结构差异导致了它们在物理性质和化学性质方面的不同。

下面将对乙烷、乙烯和乙炔的结构进行对比。

乙烷（C2H6）是一种无色、无味的气体，分子式为CH3CH3、乙烷分子由两个碳原子和六个氢原子组成，碳原子之间通过单键相连，每个碳原子上都有三个氢原子。

由于乙烷分子结构的简单性，它的空间构型是平面的。

乙烷的内部键角为109.5°，两个碳原子之间的键长为154 pm。

乙烯（C2H4）是一种无色气体，分子式为CH2CH2、乙烯分子由两个碳原子和四个氢原子组成。

乙烯的结构中有一个双键连接两个碳原子，其他两个碳上分别连接一个氢原子。

与乙烷相比，乙烯的分子结构呈现出平面的构型，碳碳双键成为平面共面的一对。

双键的存在导致乙烯的键角为120°，双键的长度约为133 pm，而单键的长度约为147 pm。

乙炔（C2H2）是一种无色的气体，在常温下具有不稳定性。

乙炔分子由两个碳原子和两个氢原子组成。

乙炔的结构是由一个三键和两个单键连接两个碳原子。

这三个键的存在导致了乙炔分子呈线性结构，其键角为180°。

乙炔分子的键长最短，碳碳三键约为120 pm，而碳碳单键约为154 pm。

从分子结构的对比中可以看出，乙烷、乙烯和乙炔在结构上的主要差异是碳原子间的键的数量和类型。

乙烷的碳原子之间通过单键相连，乙烯则包含一个碳碳双键，乙炔则包含一个碳碳三键。

这些不同的结构导致了不同的物理和化学性质。

首先是物理性质方面的对比。

乙烷是一种饱和烃，分子结构中没有双键或三键，因此其分子间相互作用力较小。

由于乙烷分子结构的简单性，它的沸点较低，约为-88.6℃，熔点也较低，约为-183.3℃。

与乙烷相比，乙烯和乙炔中包含双键和三键，这些键的存在导致分子间相互作用力增强。

乙烯的沸点为-103.7℃，熔点为-169℃，而乙炔的沸点为-84℃，熔点为-80℃。

乙烯乙炔乙烷杂化轨道判断-概述说明以及解释1.引言1.1 概述乙烯、乙炔和乙烷是有机化学中非常重要的化合物。

它们在工业和生物领域都有广泛的应用。

在研究和理解这些化合物的性质和反应机理时，对它们的电子结构有深入的认识是至关重要的。

乙烯是一种双键结构的碳氢化合物，由两个碳原子通过一个简单的π键连接而成。

这种双键结构赋予了乙烯许多特殊的性质，例如它的反应活性高和分子构型的柔性等。

乙烯被广泛应用于聚合物产业、化学合成和有机合成等领域。

乙炔是一种三键结构的碳氢化合物，由两个碳原子通过一个三键连接而成。

乙炔由于其高度的不饱和度和反应活性而具有特殊的性质。

在有机合成中，乙炔常被用作重要的反应试剂和中间体，例如用于合成各种有机化合物和聚合物。

乙烷是一种饱和的碳氢化合物，它由两个碳原子通过一个单键连接而成。

乙烷的分子结构非常稳定，因此其化学性质相对较为惰性。

由于乙烷分子上没有不饱和键，其反应性相对较低，但乙烷作为烷烃化合物的代表，仍然在石油化工、能源领域和生物领域等有重要的应用。

了解乙烯、乙炔和乙烷的结构与性质有助于我们对有机化学反应的理解和预测。

而乙烯乙炔乙烷杂化轨道的判断是研究这些化合物的重要方法之一。

本文将对乙烯、乙炔和乙烷的结构与性质进行介绍，并重点探讨乙烯乙炔乙烷的杂化轨道判断以及杂化轨道在有机化学中的应用。

通过对这些内容的深入讨论，我们可以更好地理解这些化合物的化学性质及其在实际应用中的意义。

1.2文章结构1.2 文章结构本文主要分为引言、正文和结论三个部分。

下面将对每个部分的内容进行详细介绍。

1. 引言部分主要包括概述、文章结构和目的三个方面。

在概述中，我们将简要介绍乙烯、乙炔和乙烷这三种化合物的基本结构和性质。

文章将围绕着这三种化合物展开，探究它们的杂化轨道以及对分子性质的影响。

在文章结构部分，我们将清晰地列出整篇文章的目录，方便读者快速了解文章的结构和内容。

最后，在目的部分，我们将明确论文的研究目标，即探讨乙烯、乙炔和乙烷的杂化轨道判断以及这些杂化轨道在有机化学中的应用。

乙炔很全面
学习目标
第四节 乙炔 炔烃
1、掌握乙炔结构式 、实验室制法 、重要化学性质和主要用途。 2、掌握炔烃的结构特点、通式和重要性质 3、了解氯乙烯的制法和用途
学习重点 乙炔的化学性质
分子式
C2H2
一、乙炔的结构
电子式 结构式
HC CH
HCCH
乙炔直线型分子，键角为180O
键型 键长 键能 性质
使用聚氯乙烯制品直接盛装食物。
识
再
见！
一、乙炔的物理性质和结构式
1、物理性质： 乙炔的俗名叫电石气，纯乙炔是没有颜色、没有臭味的气体，但实验室用电石制得的乙炔常闻到一种特殊 难闻的气味，原因是乙炔气体混有磷化氢、硫化氢等杂质。
2、分子结构： 分子式： 电子式： 结构式： 结构简式：
C2H2
H
C· ×
请你回答下列问题：
（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式:
CaC2+ 2H2O
C2H2↑+Ca(OH)2
CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2
（2）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质
气体是
，它与溴水反应的化学方程式
是
在验证H过2S程中必须全部除去。
H2S+Br2=S +2HBr
（3）甲同学设计的实验 （填能或不能） 验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是 。
C
H··· ···
·×
HC CH
CH CH
分子空间结构为直线型 , 两个碳原子和两个氢原子处在一条直线上.键角是180。
二、乙炔的制法
1、试剂 2、装置
电石（CaC2）、水 （饱和食盐水） 固—液不加热型 ( 不用 启普发生器,因反应放出大量热)