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・５６・化学教育２００５年第４期２００５年全国高中学生化学竞赛决赛理论试题参考答案与评分标准上海市化学化工学会华东理工大学命题组第１题０ｌＩｌ一１ｘ的结构式：Ｈｏ一卜ＮＨ２０Ｏｘ的化学名称氨基磺酸。
（答磺酸酰胺也可。
）１—２化学方程式：２Ｈ２Ｓ０４＋ＣＯ（ＮＨ２）２＝＝一Ｈ３Ｎ０３Ｓ＋ＮＨ４ＨＳ０４＋Ｃ０２ｌ一３化学方程式：Ｈ３Ｎ０３Ｓ＋ＨＣｌ＋ＮａＮ０２一Ｎ２＋Ｈ２Ｓ０４＋ＮａＣｌ＋Ｈ２０１—４化学方程式：Ｈ５１０６＋２Ｉ一＋Ｈ＋—＝＝１２＋１０３一＋３Ｈ２０１０３一＋５Ｉ一＋６Ｈ＋＝＝＝－３１２＋３Ｈ２０１—５注入甲醇的作用：注入甲醇与水形成氢键后破坏了油气分子与水分子形成的包合物。
第２题２—１ｈｔｔｐ：／／ｗｌｗｗ．ｃｃｓ．ａｃ．ｃｎ／ｕｐｌｏａｄｊｓ／３８ｓｔ．ｄｏｃ２—２有旋光性的异构体是编号为Ｄ、Ｅ的异构体。
２—３取代速率最慢的是编号为Ｄ的异构体。
你对这种性质的理解是：对于Ｄ，当负一价阴离子取代氯时，无论从上方，还是从下方进攻中心ｃｏ”时，均受到甲基空间的位阻，因此，取代的速率最慢。
第３题３—１ｈｔｔｐ：／／ｗｗｗ．ｃｃｓ．ａｃ．ｃｎ／ｕｐｌｏａｄｊｓ／３８ｓｔ．ｄｏｃ３—２化学式：ＬｉＣｏＯ，。
３—３晶胞里有三个锂原子，三个钴原子和』个氧原子。
３—４电极反应方程式：Ｉｊ。
一；ｃ。
ｏ：＋菇“＋＋算ｅ一堂皇“ｃ。
ｏ：（理想）３—５化学式：“Ｍｎ２０４３—６相邻“＋离子之间有多个未填“＋离子的八面体及四面体空隙，在电场的作用下，形成“离子通道”。
充电时，锂锰氧化物中部分Ｌｉ＋离子沿着“离子通道”移出晶体，晶体中锂离子的个数减少，Ｍｎ的氧化态升高。
当放电时，“＋离子沿着““＋离子通道”从电解质流回锂锰氧化物晶体，晶体中锂离子的个数增加，Ｍｎ的氧化态降低。
．‘．充电时，放出并“＋，ｂ＋离子沿着如图３—２的箭头方向从Ｌｉ＋离子通道流向电解质。
第４题４一ｌＡｌＹ一＋６Ｆ一＝ＡｌＦ６３一＋Ｙ４一Ｃｕ—ＰＡＮ＋Ｙ４一＝ＣｕＹ＋ＰＡＮ４—２还应存在Ｃｕ—ＰＡＮ。
磋砣莫遗韶光老，人生惟有读书好中国化学会2005年全国高中学生化学竞赛（省级赛区）备用试题（2005年10月9日9︰00－12︰00 共计3小时）●竞赛时间3小时。
迟到超过30分钟者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷（背面前上）放在桌面上，立即起立撤离考场。
●试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在站定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
●姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论。
●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
第一题（12分）将H2O2慢慢加入到SbF5的HF溶液中得一白色固体A，A是一种盐类，其阴离子呈八面体结构。
1．A的结构简式，生成A的化学方程式。
2．A不稳定，能定量分解，B是产物之一，其中亦含有八面体结构，B的结构简式为。
3．若将H2S气体通入SbF5的HF溶液中，则得晶体C，C中仍含有八面体结构，写出C的结构简式。
生成C的化学反应方程式是。
4．将H2O2滴入液氨中得白色固体D，D是一种盐，含有正四面体结构，写出D的结构式和生成反应方程式。
5．比较H2O2和H2S的性质异同。
第二题（12分）锂电池由于其安全可靠的性能，体积小、质量轻、高效能及可逆等卓越品质被广泛应用于移动电话、笔记本电脑、数码相机等便携式电子器材中。
下图为锂电池工作原理图，阴极材料由LiMO2（M＝Co，Ni，V，Mn)构成，阳极材料由石墨构成，阴、阳两极之间用半透膜隔开，充电时锂离子由阴极向阳极迁移，放电时则相反，电池可表示为：(－)C n/LiClO4/LiMO2(＋)1．写出锂电池充放电时的可逆电极反应。
2．根据上图所示的LiMO2的尖晶石结构，写出氧的堆积方式，并指出Li和M占据何种空隙，画出以氧为顶点的一个晶胞。
3．锂离子在阳极与石墨形成固体混合物，试推测并画出锂离子嵌入石墨的可能结构。
4．早期的阳极材料用的是锂金属，试指出锂金属作阳极材料的不足，并说明还可以用什么物质替代石墨作阳极材料？第三题（10分）固体发光材料是一种能将激发的能量转变为可见光的固体物质。
2005年北京市高中学生化学竞赛试题（高中二年级）·竞赛时间2小时。
迟到超过30分钟者不得进场。
1小时内不得离场。
时间到，把答题纸及试题纸（背面向上）放在桌面上，立即离场。
·竞赛答案全部写在答题纸上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔或钢笔答题，使用红色或铅笔答题者，试卷作废无效。
·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸上方指定位置，写在他处者按废卷处理。
·允许使用非编程计算器及直尺等文具。
·答题纸按密封线封装。
第一题单选或多选题（共24分）（选对一个答案得2分，多选一个错误答案扣1分）1．体积、物质的量的浓度均相等的NaCl和NaF两份溶液中阴离子总数关系正确的是。
A) 前者多B) 后者多C) 相等D) 无法判断2．大量生产次氯酸钠（漂白液）的主要方法是。
A）电解NaCl水溶液制取Cl2气后通入NaOH水溶液B）电解NaCl水溶液直接得到NaClO水溶液C）浓盐酸和MnO2反应制取氯气后通入NaOH水溶液D）浓盐酸和KMnO4反应制取氯气后通入NaOH水溶液3．导电仪测得液态BrF 3具有微弱的导电性，表示BrF 3液体中有阴、阳离子X 和Y 。
X 和Y 也存在于BrF 2SbF 6、KBrF 4、(BrF 2)2SnF 6等化合物中，则下列的电离式正确的是 。
A) BrF 3Br 3+ + 3F - B) BrF 3BrF 2+ + FC) 2BrF 3BrF 2+ + BrF 4- D) 2BrF 3BrF 4- + Br 3+ + 2F -4．美国Gokel 教授研制了氧化还原型电控分子开关——蒽醌套索醚电控开关。
它是使冠醚“胳膊”阴离子化，从而加强对流动阳离子的束缚力，达到“关”的作用。
下列说法正确的是 。
A ）[a]过程是氧化反应B ）通过[b]过程达到“开启”状态C ）A 为“关闭”状态D ）A 的分子式为C 25H 30O 85．a mol 铁粉和硫粉b mol 混合均匀(a ≠ b)，隔绝空气加热充分反应。
2005化学竞赛试题答案一、选择题1. 下列元素中，属于碱土金属的是：A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 钾（K）答案：B2. 化学中的“摩尔”定义为：A. 物质的质量与相对原子质量的比值B. 物质的体积与密度的比值C. 包含6.022×10^23个粒子的任何物质的量D. 物质的重量与地球引力的比值答案：C3. 酸碱指示剂的作用原理是：A. 与酸或碱发生氧化还原反应B. 与酸或碱发生复分解反应C. 与酸或碱发生络合反应，导致颜色变化D. 与酸或碱发生酯化反应答案：C4. 以下哪种化合物是强酸？A. 醋酸（CH3COOH）B. 碳酸（H2CO3）C. 硫酸（H2SO4）D. 氢氧化钠（NaOH）答案：C5. 在标准状况下，下列气体的摩尔体积最大的是：A. 氢气（H2）B. 氧气（O2）C. 氯气（Cl2）D. 二氧化碳（CO2）答案：A二、填空题1. 请写出硫酸铜（CuSO4）溶于水后的电离方程式：______________________。
答案：CuSO4 → Cu^2+ + SO4^2-2. 请根据化学方程式计算，10克硫酸铵（(NH4)2SO4）完全分解产生多少克的氨气（NH3）。
化学方程式：(NH4)2SO4 → 2NH3 + H2SO4答案：3.4g3. 请写出铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气的化学方程式，并指出反应类型。
答案：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑（置换反应）三、计算题1. 某实验室需要制备500mL 0.1M的氢氧化钠（NaOH）溶液，已知NaOH的摩尔质量为40g/mol，请计算需要多少克NaOH固体。
答案：2.0g2. 一个装有500mL 6M盐酸（HCl）的容器中，加入多少毫升的2M氢氧化钠（NaOH）溶液才能完全中和？答案：500mL四、实验设计题设计一个实验来验证硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的反应是否为双替换反应，并说明实验步骤及预期结果。
&4-1-1 空气的成分 第四章 我们周围的空气 【思考】空气是人类和一切动植物维持生命所必需的，这主要指的是空气中的什么成分？ 【新课引入】 1. 空气的成分: 空气主要是由氮气（约占4/5） 和氧气（约占1/5）组成 2. 拉瓦锡空气成分的测定: 原理：汞 + 氧气 氧化汞（固体） 加 热 3、测定空气中氧气的含量 实验注意：① 装置气密性必须好； ②红磷必须足量； ③必须等装置冷却至室温时，再打开夹子. 原理： 磷 + 氧气 五氧化二磷 点 燃 学生探究实验：原理： 磷 + 氧气 五氧化二磷（固体） 点 燃 实验现象: 装置冷却至室温后,打开止水夹: ① 发出黄白色火焰 ② 产生浓厚的白烟 ③ 放出大量热 水沿导管进入瓶内,且水面上升 约1/5体积. 燃着的火柴棒放入剩余的气体中: 火柴梗立即熄灭. 学生探究实验： 原理： 磷 + 氧气 五氧化二磷（固体） 点燃 实验结论: 空气主要由两部分气体组成: ①支持燃烧，可供呼吸的叫氧气； 符号：O2 约占空气体积的1/5 .②不支持燃烧，也无助于生命的气 体叫氮气；符号：N2 约占空气体 积的4/5 . 思考：氮气具有哪些性质？ 思考: ② 拉瓦锡通过实验得出的结论是氧气约占空气总 体积的1/5,而在我们的实验中,为什么气体减少 的体积小于1/5? ③ 红磷熄灭后瓶内还有没有残余的氧气? ①白烟是什么物质? 红磷熄灭后瓶内还有没有残余的氧气？ 2.红磷的量不足 1、 如果红磷的量充足，反应结束后瓶内有少量的氧 气，因为氧气含量低时，红磷熄灭，氧气剩余； 影响实验结果(进水量不到约1/5)的因素: 3. 温度没冷却到室温时就打开了弹簧夹 1. 装置气密性不好 2、如果红磷的量不足，则反应后瓶内有较多的氧气， 因为氧气没有消耗到最后量。
4. 止水夹到烧杯的一段玻璃导管内未注满水． 反应前 气体体积 反应后 气体体积 消耗氧气 的体积 ml ml ml 实验步骤 1.在两个注射器组成的密闭系统中 已留有30ml空气 2.点燃酒精灯，加热铜丝30秒 3.交替缓慢推动两个注射器活塞3分钟记录铜丝表面的变化 4.停止加热，冷却2－3分钟 5.将气体全部推至一支注射器中 记录注射器中气体的体积①保证装置的气密性良好。
中国化学会2005年全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题及答案和评分标准题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10总满分 9 12 10 6 8 13 8 12 12 10100得 分评卷人● 竞赛时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
● 试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag CdIn Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr BaRaY La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]HeNe Ar KrXe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第一题（9分）用α粒子撞击铋－209合成了砹－211。
2005年全国高中学生化学竞赛决赛理论试题2005. 1. 15. 上海●竞赛时间4.5小时。
迟到超过30分钟者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试题和答卷纸装入信封，放在桌面上，立即撤离考场。
●试卷和答卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在答卷纸的指定位置；用黑色墨水笔或圆珠笔答题。
不得携带任何其它纸张进入考场。
需要额外的答卷纸或草稿纸时可举手向监考老师索取。
在答卷纸页眉自填总页数和页码。
●必须在试题首页左边和每页答卷纸左边指定位置填写营号及姓名，否则按废卷论。
●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
不得携带铅笔盒、通讯工具入场。
第1题（8分）●白色晶体X是用浓硫酸与尿素反应产生的。
X不含结晶水，不吸潮，易溶于水，摩尔质量小于100g·mol-1, 用途广泛，如造纸、纺织、电镀、水处理和有机合成等。
野外地质人员用它来鉴定石灰岩远比用盐酸方便。
在酸性条件下，1摩尔X与过量亚硝酸钠水溶液反应，释放出1摩尔氮气，接着加入过量的BaCl2水溶液，产生1摩尔BaSO4沉淀。
1－1 写出X的结构式和化学名称。
(写不出结构式可从监考教师处得到答案，但要当场扣2分；仍应回答本题其他问题)。
1－2 写出上述制备X的化学方程式。
1－3 写出X在酸性条件下与亚硝酸钠反应的化学方程式。
●在近中性溶液中，1 mol 高碘酸与过量碘化物反应产生1 mol I2 , 将所得溶液酸化，又产生3 mol I2。
1－4 用配平的化学方程式来说明上述现象。
●油气井开采到后期一般需要注水以开采深层油气，过一段时间后往往还要再注入甲醇之类有机溶剂才能产出更多的油气。
1—5 简述注入甲醇的作用。
第2题（ 6分）2－1 在答卷纸给出的空模板上画出trans-二氯∙二（2,3-丁二胺）合钴（III）离子的所有几何异构体的结构式。
(注：2,3-丁二胺又名2,3-二氨基丁烷)2－2 指出其中有旋光性的异构体。
2－3 已知其中有一种异构体的氯被其他负一价阴离子取代的速率最慢。
2005年北京市高中化学竞赛(选拔赛)试题、选择题(共20题，每题2分)1 •碳氢化合物是大气污染物之一，下列现象的产生与碳氢化合物有关的是 A •臭氧空洞B •酸雨C .温室效应D .光化学烟雾2 •最近，国际上提出的 绿色化学”是指化学工业生产中的 A •对废气、废水、废渣进行严格处理B •在化学生产中少用或不用有害物质以及少或不排放有害物质C .在化工生产中，不使用任何化学物质D •在化工厂种草种树，使其成为花园式工厂3 •人体内含有多种元素，其中许多元素都是人体生理发育所需的。
但有些元素尚未证实 其生理功能，在食品中它们的含量稍高会引起毒性反应。
我国食品卫生法对这些元素在食品中的含量的最高标准有极严格的规定，这些元素是① Na :② Mg ;3As ；④ Cd :⑤ Ca ；⑥ Zn ；⑦ Hg :⑧ Pb ;⑨ Cu :⑩ K ; A .⑥⑦⑧⑨B .②④⑥⑧C .③④⑦⑧D .②④⑥⑦⑧4 • A 、B 两元素的原子分别得到 2个电子形成稳定结构时， A 放出的能量大于 B 放出的 能量；C 、D 两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，D 吸收的能量大于 C 吸收的能量。
若A 、B 、C 、D 间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是A • D 2AB .C 2BC . C 2AD • D 2B5 •硼晶体的基本结构单元是硼原子组成的正二十面体，其中，每个面均为正三角形，每个 硼原子均与另外五个硼原子相连。
由此推断在硼晶体的基本结构单元中的顶点数和棱边数分别是6. 对反应4NH 3(g)+5O 2(g) = 4NO(g)+6H 20(g)+Q ，下列有关叙述正确的是 A .对NH 3与。
2的反应来说，化学反应速率关系是：3V (NH 3)^=2V (H 2O)B. 若单位时间内生成 x mol NO 的同时，消耗x mol NH 3,则反应达到平衡状态C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D. 若降低温度，达到新的化学平衡时， NO 的体积分数将增大7.在一恒定容积的容器中充入 2 mol 的A 和1 mol 的B 发生反应：2A(s)+B(g) l xC(g)。
达到化学平衡后，C 的体积分数为a 。
若在恒温恒容下，按0.6 mol 的A 、0.3 mol 的B 、1.4 molCd 和NiO(OH),电解质是KOH ，电极反应分别是:Cd+2OH — 2e ^=Cd(OH )2； 2NiO(OH)+2H 2O+2e ^=2Ni(OH) 2+2OHA. 60、 12B. 12、 30C. 30、 12D . 10、30的C 为起始物质，达到化学平衡后, C 的体积分数仍为 a ,则x 为A.只能为2 B .只能为3 C .可能为2或3D .无法确定8 .镍镉充电电池，电极材料是F列说法不正确的是A •电池放电时，负极周围溶液的pH不断增大B .电池的总反应是：Cd+2NiO(OH)+2H 2^^=Cd(OH)2+2Ni(OH) 2C.电池充电时，镉元素被还原D .电池充电时，电池的正极和电源的正极相连接9. 在25C时，纯水的电离度为a i, pH = 11的氨水中水的电离度为a?, pH = 3的盐酸中水的电离度为a3。
若将上述氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中水的电离度为a4，则下列关系式正确的是A. a i< a?v 83V a4B. a3< a?v a i < a4C . a2< a3< a1< a4D . a2< a3< a4< a110. 硒(Se)是个导体材料，也是补硒保健品中的元素。
工业上提取硒的方法之一是用H2SO4和NaNO s处理合Se的工业废料，而得到亚硒酸(^SeO d)和少量硒酸(H2SeO4)，并使之富集，再将它们与盐酸共热，H2SeO4转化为H2SeO3，主要反应为：2HC1+H 2SeO4^=H2SeO3+H2O+Cl 2然后向溶液中通入SO2使硒元素还原为单质硒沉淀，据此正确的判断为A . H2SeO4的氧化性比C12弱B . SO?的还原性比SeO?弱C. H2SeO4的氧化性比H2SeO3强D.浓H2SeO4的氧化性比浓H2SO4弱11. 用铁酸钠(Na2FeO4)对未来河湖的淡水消毒是城市饮用水处理的一种新技术，下列对Na2FeO4用于饮用水消毒处理的分析正确的是A . Na2FeO4在溶液中显强酸性，能消毒杀菌B. 在Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌C . Na2FeO4的还原产物Fe3+水解为Fe(OH)3胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降D . Na2FeO4的还原产物Fe2+水解为Fe(OH)2胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降12 .将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是下列中的A . CO2B . NH3C . NO2D . H2S13 .在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为手性碳原子”，凡是有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。
例如，有机化合物：COOCH?—CH—CHO有光学活性，分别发生下列反应①与甲酸发生酯化反应；②与CH2OHNaOH水溶液共热；③与银氨溶液作用；④在催化剂存在下与H2作用后，生成的有机物无光学活性的是A .①②B .②③C .②④D .③④14 .只含碳、氢、氧三种元素的有机物完全燃烧时消耗的氧气和生成的二氧化碳的体积比是1:2，这类有机物中A .相对分子质量最小的化合物的分子式为CH2O2B •相对分子质量最小的化合物的分子式为CH20C. 含相同碳原子数的各化合物，其相对分子质量之差是18的整倍数D •含相同碳原子数的各化合物，其相对分子质量之差是16的整倍数15•下列化学实验的方法和结果都正确的是A • CH s COONa 3H2O与碱石灰混合加热可以很快制得大量的CH4B •向碘水形成的x悬浊液中通入H2S气体至反应完全，过滤可得氢碘酸C.将稀硫酸和乙醇的混合物加热，迅速升温至170 C,则可制得乙烯D •将甲烷气体与溴蒸气混合光照后，可制得纯净的二溴甲烷16.已知在pH为4〜5的环境中，Cu2+、Fe2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。
工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到80 C左右，再慢慢加入粗氧化铜(含少量杂质FeO)，充分搅拌使之溶解。
欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是A .加入纯Cu将Fe2+还原为FeB .向溶液中通入H2S使Fe沉淀C.向溶液中通入C12，再通入NH3，调节pH为4〜5D .向溶液中通入C12,再加入纯净的CuO粉末调节pH为4〜517・t C时，将一定量A(不含结晶水)的不饱和溶液均分为三份，分别加热蒸发，然后冷却至t C,已知三份溶液分别蒸发水的质量为10 g、20 g、30 g,析出A晶体的质量依次为 a g、b g、c g，贝U a、b、c三者的关系为A . c = a+ b B. c= 2b — c C. c = a+2b D. c= 2a— b18.已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生的化学反应如下：3NO2 + 2NaOH 二2NaNO3+ NOt + H2O; NO2+ NO + 2NaOH -2NaNO2 + H2O;现有m mol NO2和n mol NO组成的混合气体，要用NaOH溶液使其完全吸收无气体剩余，现有浓度为a mol/L的NaOH溶液，则需此NaOH溶液的体积为m 2m 2(m + n) m + nA. LB. LC. LD. La 3a 3a a19 .取100 mL 18.3 mol/L的H2SO4与Zn反应，当Zn完全溶解时，生成的气体在标准状况下占有的体积为22.4 L。
将所得的溶液稀释成1 L,测得溶液中H +的物质的量浓度为1 mol/L , 则所生成的气体中SO2和H2的体积比约为A . 1:2B . 2:1C . 1:4 D. 4:120 . NaCl溶液中可能混有杂质NaOH、NaHCO 3> Na2CO3中的一种或二种，为测定溶液中混有的杂质成分，可进行如下实验操作：分别取二份等体积混合液，用盐酸的标准液(0.10 mol/L)滴定，以酚酞或甲基橙为指示剂，达到终点时消耗盐酸的体积分别为V1和V2，且V2>V1。
则NaCl溶液中混有的杂质可能为A . NaOHB . Na2CO3C . W2CO3、NaHCO 3D . NaOH、W2CO3二、无机化学试题(共15分)1. (1) (3分)将明矶放入河水、井水中搅拌，生成AI(OH) 3载带悬浮物沉降使水澄清。
若用蒸馏水代替河水，如上操作，未见沉降物。
为什么？(2) (2分)下列两个反应都能够用卤素活泼性不同说明吗？①CI2+2I _^=2C「+l2,② 2C1O3一+ |^=ci2+2IO3「(3) (2分)把一个熟”水果和几个生”水果一起放在一个塑料袋中，扎紧袋口。
生”水果很快就熟”了。
若在水果贮藏室中，放几块被KMnO4溶液浸透过的砖块”即使有熟”水果，生' 水果可保存较长的时间。
为什么？(4) (2分)写出一个以水或水气为催化剂的反应方程式及相应的实验现象。
2. (6 分)一种化学冰袋中含有Na2SO4 1OH2O(96g)、NH4NO3(50g)、(NH4)2SO4 (40g)、NaHSO4(4O g)。
需要时用手操合。
致冷，并能维持 2 h〜3 h,说出致冷并能维持较长时间的原因。
(为保存时间长；可将Na2SO4 1OH2O和其他3种盐分盛于2只塑料袋中，用时使它们混合并揉合)三、实验题洪10分)市售乙醛通常为40%左右的乙醛溶液。
久置的乙醛溶液会产生分层现象，上层为无色油状液体，下层为水溶液。
据测定，上层物质为乙醛的加合物作(C2H4O) n,它的沸点比水的沸点高，分子中无醛基。
乙醛在溶液中易被氧化。
为从变质的乙醛溶液中提取乙醛(仍得到溶液), 可利用如下反应原理：(1) (1.5分)先把混合物分离得到(C2H4O) n；将混合物放入分液漏斗，分层清晰后，分离操作是_________________________________________________________________________________(2) (1.5分)证明是否已有部分乙醛被氧化的实验操作和现象是__________________________(3) (2分)若将少量乙醛溶液滴入浓硫酸中，生成黑色物质。
请用化学方程式表示这一过程：_________________________________________________________________________________(4) (4分)提取乙醛的装置如下图；烧瓶中放的是(C2H4O)n和6mol/L H 2SO4的混合液，锥形瓶中放蒸馏水。
