2016年中考科学一轮复习第二部分物质科学(一)第14讲(精)
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浙江省杭州市2016年中考科学试卷及参考答案页数:13
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2016年中考科学一轮复习第二部分物质科学(一)第25讲(精)
8g NaOH溶 液 中 溶 质 的 质 量 分 ＝ 数 ×100% ＝20% 40 g 答：NaOH溶 液 中 溶 质 的 质 量 分 为 数20% 。
(4)C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得
溶液中溶质的质量是多少？
解： 设 与 H 2 SO 4 反 应 生 成 的 Na2 SO 4 质 量 为 z H 2 SO 4 2NaOH 2H2 O＋Na2 SO 4 80 142 60 g ×20% z 80 60 g ×20% 142 z z 21.3 g 所得溶液中溶质 Na2 SO 4 质 量 21.3 g 14.2 g 35.5 g 答： 所 得 溶 液 中 溶 质 的 量 质 是35.5 g。
没有硫酸钾。
10. (2015绍兴34题10分)图甲中A是一种常见的酸，它能
与黑色固体B反应，B质量为8克，将NaOH的溶液渐渐
加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的 质量关系如图乙所示，在D中加入Ba(NO3)2溶液能生成 一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。
H2SO4 。 (1)A溶液中溶质的化学式为________ 过滤 。 (2)操作Ⅰ的名称是_____ (3)NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？
解： (3)设8克CuO完 全 反 应 后 生 成 的 CuSO4质 量 为 x CuO H 2SO 4 CuSO4 H 2O 80 8 g 160 x 80 8 g x 16 g 160 x
设 与CuSO4 反 应 的 NaOH质 量 为 y， 同 时 生 成 Na2 SO 4 质 量 为 a CuSO4 2NaOH y 160 16 g 160 16 g 80 y 142 a y 8g a 14.2 g
3. (2013绍兴27题9分)某兴趣小组用NaCl溶液、NaOH溶 液和稀H2SO4三种试剂，将含有Cu 2、Ba 2、Ag 和NO3﹣ 的混合液中的三种阳离子逐一除去，步骤如下(所加试
中考科学总复习物质科学二阶段练习一初中九年级全册自然科学
知，C2H5OH：表示该物质由碳、氢、氧三种元素组成，且 1 个分子中含 2＋5＋1＋1＝9 个原子。
12/9/2【021答案】D
第七页，共三十九页。
6．(2016·湖州)下列实验操作中，正确的是( )
A.测量质量
B.滴加液体
12/9/2021 C.过滤泥浆水
D.点燃酒精灯
第八页，共三十九页。
【解析】本题考查实验基本操作知识。
12/9/2021
第二十七页，共三十九页。
(1)由此得出分子所具有的性质是分子在不断运动。
(2)由上述实验现象也可以得出氨水和氨气的一些物理
性质：
A．不能溶于水
B．具有挥发性
C．易溶于水
氨水的物理性质是 B(填序号，下同)，氨气的物理性质
是 C。
12/9/2021
第二十八页，共三十九页。
【解析】(1)氨水显碱性能使酚酞试液变红，由现象可 知氨水能由 B 烧杯到 A 烧杯，说明了分子在不断运动。(2) 氨水能由 B 烧杯到 A 烧杯，说明氨水具有挥发性，氨水挥 发出氨气，进入酚酞试液，溶于酚酞试液中的水中，形成 氨水，属于弱碱，使酚酞试液变红，所以说明了氨气易溶 于水。
图 C 操作完全正确，故选 C。
【答案】C
12/9/2021
第九页，共三十九页。
7．(2016·台州书生中学二模)分类是学习和研究化学的 常用方法，下列分类中正确的是( )
A．有机物：甲烷、乙醇、乙酸 B．复合肥料：尿素、硝酸钾、磷酸氢二铵 C．混合物：煤、石油、冰水共存物 D．合成材料：合金、合成橡胶、合成纤维
12/9/2021
第十九页，共三十九页。
【解析】(1)粗盐提纯的一般步骤是溶解、过滤、蒸发、 计算产率。(2)氢氧化钠可与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀 和氯化钠，碳酸钠可与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化 钠，据此可写出其中任意一个反应的化学方程式。因所加 试剂过量，在过滤后得到的滤液中会存在少量的氢氧化钠 和碳酸钠，加入过量的盐酸与二者反应，从而除去它们， 最后通过蒸发结晶可得到较为纯净的氯化钠。
最新浙江新中考中考科学一轮复习第二篇物质科学一阶段练习课件二解析课件ppt
答案：B
6．如图所示，水平桌面上有一长为 L，质量分布均匀 的木板 M，右端与桌边相齐，在水平力 F 的作用下，沿直 线向右匀速离开桌边L。在此过程中，下列说法正确的是
4 ()
A．M 对桌面的压强变小，压力不变 B．M 对桌面的压强不变，压力不变 C．M 对桌面的压强变大，摩擦力不变 D．M 对桌面的压强变大，摩擦力变小
浙江新中考2016中考科学一 轮复习第二篇物质科学一阶段
练习课件二解析
一、选择题 1．(2015·台州书生中学模拟)在一艘做匀速直线运动 的游轮上，某同学朝各个方向用相同的力进行立定跳远， 下列说法中正确的是( ) A．朝与游轮运动方向一致跳得最远 B．朝与游轮运动方向相反跳得最远 C．朝与游轮运动方向一致跳得最近 D．朝各个方向跳得都一样远 答案：D
可知，木块运动的距离 s＝7.40 cm－2.00 cm＝5.40 cm＝ 0.054 m，木块从 1 位置到 4 位置运动的平均速度：v＝st＝
0.054 0.06
sm＝ 0.9
1 g·V
2
物 ＝ G－ 3.5
N
②
①②联立组成方程组，解得G＝8.0 N， V物＝9×10－4 m3，
所以物体的密度为
ρ物＝VG物g＝9×10－4
8N m3×10
N/kg≈0.89×103
kg/m3，
则ρ物<ρ水，物体漂浮，F浮＝G＝8.0 N。故答案选C。
答案：C
二、填空题 11． (2015·泸 州 )如图所 示，一 木块在 水平面上 运动时 在相等时间内连续拍摄 4 次“频闪”照片，频闪的时间间 隔为 0.02 s。从频闪照片可判断，该木块做匀速直线运动(选 填“匀速”或“变速”)。木块从 1 位置运动到 2 位置的距 离是 1.80cm。木块从 1 位置到 4 位置运动的速度为 0.9m/s。
6．如图所示，水平桌面上有一长为 L，质量分布均匀 的木板 M，右端与桌边相齐，在水平力 F 的作用下，沿直 线向右匀速离开桌边L。在此过程中，下列说法正确的是
4 ()
A．M 对桌面的压强变小，压力不变 B．M 对桌面的压强不变，压力不变 C．M 对桌面的压强变大，摩擦力不变 D．M 对桌面的压强变大，摩擦力变小
浙江新中考2016中考科学一 轮复习第二篇物质科学一阶段
练习课件二解析
一、选择题 1．(2015·台州书生中学模拟)在一艘做匀速直线运动 的游轮上，某同学朝各个方向用相同的力进行立定跳远， 下列说法中正确的是( ) A．朝与游轮运动方向一致跳得最远 B．朝与游轮运动方向相反跳得最远 C．朝与游轮运动方向一致跳得最近 D．朝各个方向跳得都一样远 答案：D
可知，木块运动的距离 s＝7.40 cm－2.00 cm＝5.40 cm＝ 0.054 m，木块从 1 位置到 4 位置运动的平均速度：v＝st＝
0.054 0.06
sm＝ 0.9
1 g·V
2
物 ＝ G－ 3.5
N
②
①②联立组成方程组，解得G＝8.0 N， V物＝9×10－4 m3，
所以物体的密度为
ρ物＝VG物g＝9×10－4
8N m3×10
N/kg≈0.89×103
kg/m3，
则ρ物<ρ水，物体漂浮，F浮＝G＝8.0 N。故答案选C。
答案：C
二、填空题 11． (2015·泸 州 )如图所 示，一 木块在 水平面上 运动时 在相等时间内连续拍摄 4 次“频闪”照片，频闪的时间间 隔为 0.02 s。从频闪照片可判断，该木块做匀速直线运动(选 填“匀速”或“变速”)。木块从 1 位置运动到 2 位置的距 离是 1.80cm。木块从 1 位置到 4 位置运动的速度为 0.9m/s。
浙江省2016年中考科学第一轮总复习化学反应的应用课件
【解析】A.反应过程中，甲和丁的质量减小，是反 应物，乙的质量增加பைடு நூலகம்是生成物，该反应属于化合反 应，该选项说法正确；B.丙在反应前后的质量不变， 可能是催化剂，也可能既不是催化剂，也不是反应物 和生成物，该选项说法正确；C.该反应中，乙、丁的 质量变化之比为：(32－4)∶(24－4)＝7∶5，该选项 说法正确；D.该反应中，甲、乙的质量变化之比为： (16－8)∶(32－4)＝2∶7，该选项说法不正确。故选D。
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入盐酸的质量 (g) 锥形瓶中物质的 质量(g) 25 75 25 100 25 25 150 25 25
a
172.8 197.8
(1)a的数值为____，兴趣小组的同学通过实验，得出 该试剂已部分变质的结论，其依据是(通过实验数据和 图像作出你的分析) _______________________________________________ 滴加盐酸至 100g时，开始有二氧化碳生成，证明有碳 _______________________________________________ 酸钙存在，之前滴加的盐酸无现象，说明了盐酸与氢 氧化钙反应，从而证明氢氧化钙存在 __________________________________。
(2)由表中的数据可知，第6次加入盐酸的质量就等 于锥形瓶增加的质量，说明了第5次加入的盐酸已将碳 酸钙完全反应，则生成的二氧化碳的质量： 150g＋25g－172.8g＝2.2g， 设碳酸钙的质量为x， CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 44 x 2.2g 100 x 44 2.2 g 解得：x＝5g， 19.8g-5g 100% 74.7%. 试剂中氢氧化钙的质量分数为： 19.8g
中考科学第一轮总复习 第二篇 物质科学(一)第13课时 物质的密度自然科学课件
盘；B.此固体的密度 =m V3203c7m g37.9g/cm3, 故B正
确；C.物质的密度与物体质量的多少无关；D.物体的 质量与物体的形状、状态、空间位置无关。
12/10/2021
高频点2 密度的简单应用
★例2 如图所示，在副食店中，商家常用“提子”来 量度液体物品的质量。如果用刚好能装0.5kg酱油的 “提子”来量度白酒，则对装满一“提子”的白酒质 量的判断，下列说法正确的是(ρ酱油＞ρ白酒)
12/10/2021
(2)张胜往杯中逐渐加盐并搅拌，直至观察到待测物体 悬浮，随即停止加盐，如图乙；
(3)张胜取出待测物体，用调好的天平测杯子和盐水的 总质量，如图丙，天平的读数为___1_2_1__g；
(4)将玻璃杯中的盐水全部倒入量筒，如图丁，量筒内 盐水的体积为___5_5__mL；
(5)事先张胜用天平测出了空玻璃杯的质量为63.8g， 通过以上实验，可以得到待测物体的密度为_1_._0_4_×__1_0_3 kg/m3。
12/10/2021
高频点1 密度概念的理解
★例1 (2015·广州)规格相同的瓶装了不同的液体，
放在横梁已平衡的天平上，如图所示，则
(C )
A．甲瓶液体质量较大
B．乙瓶液体质量较大
C．乙瓶液体密度较大
D．12两/10/2瓶021 液体密度相等
【解析】由图示可知，天平平衡，说明两边的液体质 量一样大，所以A、B都错；由于甲瓶中液体的体积较 大，根据密度的计算式可知，当质量一定时，体积越 大，密度越小，所以甲瓶中液体的密度较小，故应选C。
12/10/2021
高频点3 密度的测量 ★例3 (2015·荆州)张胜同学到楚王墓景区游玩，在 景区他捡到一个形状不规则、不溶于水的物体，在实 验室他进行了如下操作。
确；C.物质的密度与物体质量的多少无关；D.物体的 质量与物体的形状、状态、空间位置无关。
12/10/2021
高频点2 密度的简单应用
★例2 如图所示，在副食店中，商家常用“提子”来 量度液体物品的质量。如果用刚好能装0.5kg酱油的 “提子”来量度白酒，则对装满一“提子”的白酒质 量的判断，下列说法正确的是(ρ酱油＞ρ白酒)
12/10/2021
(2)张胜往杯中逐渐加盐并搅拌，直至观察到待测物体 悬浮，随即停止加盐，如图乙；
(3)张胜取出待测物体，用调好的天平测杯子和盐水的 总质量，如图丙，天平的读数为___1_2_1__g；
(4)将玻璃杯中的盐水全部倒入量筒，如图丁，量筒内 盐水的体积为___5_5__mL；
(5)事先张胜用天平测出了空玻璃杯的质量为63.8g， 通过以上实验，可以得到待测物体的密度为_1_._0_4_×__1_0_3 kg/m3。
12/10/2021
高频点1 密度概念的理解
★例1 (2015·广州)规格相同的瓶装了不同的液体，
放在横梁已平衡的天平上，如图所示，则
(C )
A．甲瓶液体质量较大
B．乙瓶液体质量较大
C．乙瓶液体密度较大
D．12两/10/2瓶021 液体密度相等
【解析】由图示可知，天平平衡，说明两边的液体质 量一样大，所以A、B都错；由于甲瓶中液体的体积较 大，根据密度的计算式可知，当质量一定时，体积越 大，密度越小，所以甲瓶中液体的密度较小，故应选C。
12/10/2021
高频点3 密度的测量 ★例3 (2015·荆州)张胜同学到楚王墓景区游玩，在 景区他捡到一个形状不规则、不溶于水的物体，在实 验室他进行了如下操作。
2016年中考科学一轮复习第二部分物质科学(一)第20讲(精)
C. 立即把变黑的铜丝插入稀硫酸中，溶液会出现蓝色
D. 立即把变黑的铜丝插入酒精中，铜丝变回红色
【解析】铜和氧气发生反应生成黑色的氧化铜，A正确；在
反应时，铜得到了氧，发生的是氧化反应，B错误；氧化铜 能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈蓝色，C正 确；氧化铜能将乙醇氧化成乙醛，氧化铜自身被还原成 铜，故铜丝会变回红色，D正确。
【解析】（1）黑色固体变红色现象，说明发生了化学反
应，即氧化铜中的铜被碳还原出来，同时生成了二氧化
碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。（2）根据质量守 恒定律，反应前后原子的种类与数目都没有改变，所以 X是H2O。
4. （2015嘉兴35题14分）在学习“金属的冶炼”时，某学 习小组用如图所示的装置测量氧化铜样品中氧化铜的质量 分数，实验所取氧化铜样品为10克。（所含杂质不参加反 应）
5. （2014绍兴15题4分）如图表示镁、铜与其氧化物的质
量关系，图线不重合的原因是（ B ） A. 镁和铜的密度不同 B. 与等质量的镁和铜化合的氧 元素质量不同 C. 加热不充分，没有完全氧化 D. 实验的误差造成
【解析】镁和氧气反应的化学方程式为2Mg+O2
点燃
2MgO，即48份质量的镁需要32份质量的氧气；铜和氧气
C正确；CoCl2中钴元素的质量分数
59 D错误。 100% 45.4% 59 35.5 2
，
3. （2015宁波13题3分）将红色的铜丝放在酒精灯火焰的外
焰上加热，铜丝表面变为黑色。下列说法错误的是（ B ）
A. 红色铜丝表面变黑，是因为生成了氧化铜 B. 红色铜丝表面变黑，是因为铜发生了还原反应
还原（2分） 性，玻璃管 （1）该实验利用了一氧化碳的____________ 黑色固体变成红色（2分） 内观察到的现象是_______________________ 。 【解析】（1）一氧化碳具有还原性，可以将金属氧化物 还原成金属单质，一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧
2016年中考科学一轮复习第二部分物质科学(一)第17讲(精)
C. t1℃时，溶液⑤是饱和溶液 D. t2℃时，溶液③是不饱和溶液
【解析】分析题给溶解度曲线可知，t1 ℃KNO3的溶解度 为31.6 g，即t1 ℃时100 g水中最多溶解31.6 g KNO3，故推 知该温度下100 g水中溶解20 g KNO3，溶液没有达到饱和， 所以溶液①是不饱和溶液，A正确；保持温度不变(温度仍
【解析】围湖造田破坏生态系统，A错误；随意倾倒生 活垃圾，破坏环境，B错误；及时拧紧水龙头养成节约 用水的好习惯，C正确；工业废水直接排入河流，污染 环境，破坏生态系统，D错误。 【答案】 C
2. (2014丽水3题4分)“五水共治，治污为先”是我省提
出改善生态环境的一项重要政策。为了防止水体污染， 你认为下列措施中不可行的是( A. 不任意排放生活污水 B. 禁止使用农药和化肥 )
Na2SO4等杂质，为了除去上述杂质，设计了如下实验方案：
先将固体溶解，然后向溶液中依次加入过量的BaCl2、 NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，将滤液蒸发结晶， 得到较纯净的食盐。 (1)溶解、过滤和蒸发操作中都要用到玻璃棒。过滤时，玻 璃棒的作用是____________ 。 引流 (2)加入BaCl2溶液的目的是为了除去________ 硫酸钠 杂质。 (3)以上方案不够完善，应在过滤后增加一个步骤：往滤液
质质量分数等于50%
【解析】甲物质的溶解度随温度的升高而减小，所以20 ℃时 甲物质的饱和溶液升高温度仍然是饱和溶液，A错误；乙物质 的溶解度随温度的升高而增大，所以100 ℃时乙物质的饱和溶
液冷却到室温会析出晶体，但溶液仍饱和，B正确；甲、乙两
种物质的溶液是否饱和不能确定，所以20 ℃时，甲、乙溶液 的溶质质量分数不能确定，C错误；20 ℃时，乙物质的溶解 度是31.6克，100克乙物质不能全部溶解于100克水中，所得溶
【解析】分析题给溶解度曲线可知，t1 ℃KNO3的溶解度 为31.6 g，即t1 ℃时100 g水中最多溶解31.6 g KNO3，故推 知该温度下100 g水中溶解20 g KNO3，溶液没有达到饱和， 所以溶液①是不饱和溶液，A正确；保持温度不变(温度仍
【解析】围湖造田破坏生态系统，A错误；随意倾倒生 活垃圾，破坏环境，B错误；及时拧紧水龙头养成节约 用水的好习惯，C正确；工业废水直接排入河流，污染 环境，破坏生态系统，D错误。 【答案】 C
2. (2014丽水3题4分)“五水共治，治污为先”是我省提
出改善生态环境的一项重要政策。为了防止水体污染， 你认为下列措施中不可行的是( A. 不任意排放生活污水 B. 禁止使用农药和化肥 )
Na2SO4等杂质，为了除去上述杂质，设计了如下实验方案：
先将固体溶解，然后向溶液中依次加入过量的BaCl2、 NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，将滤液蒸发结晶， 得到较纯净的食盐。 (1)溶解、过滤和蒸发操作中都要用到玻璃棒。过滤时，玻 璃棒的作用是____________ 。 引流 (2)加入BaCl2溶液的目的是为了除去________ 硫酸钠 杂质。 (3)以上方案不够完善，应在过滤后增加一个步骤：往滤液
质质量分数等于50%
【解析】甲物质的溶解度随温度的升高而减小，所以20 ℃时 甲物质的饱和溶液升高温度仍然是饱和溶液，A错误；乙物质 的溶解度随温度的升高而增大，所以100 ℃时乙物质的饱和溶
液冷却到室温会析出晶体，但溶液仍饱和，B正确；甲、乙两
种物质的溶液是否饱和不能确定，所以20 ℃时，甲、乙溶液 的溶质质量分数不能确定，C错误；20 ℃时，乙物质的溶解 度是31.6克，100克乙物质不能全部溶解于100克水中，所得溶
备战浙教版科学中考一轮第14课时物质的特性知识梳理(课件19张)
3．密度的单位及其换算关系：__k_g_/_m_3 _或g/cm3。换算关系： 1g/cm3＝__1_×_1_0_3__kg/m3。
4．记住下列物质的密度有助于分析问题(在0℃、标准大气压 下)：
物质 铜 铁 铝 冰
密度(kg/m3) 8.9×103 7.9×103 2.7×103 0.9×103
升华与凝华 1．升华是指物质直接从 _固__态__变__为__气__态__的过程，反之称为凝华。 2．升华__吸___热，凝华__放___热。干冰(固态二氧化碳)、碘、灯泡 内的钨丝都可以升华。结冰的衣服会变干是一种升华现象，冬天 的霜、雾凇都是 _空__气__中__的__水__蒸__气__凝华而成。
天平的使用 1．天平的使用 (1)放：天平放在_水__平__台__面__上，游码放在标尺左端_零__刻__度__线__处； (2)调：调节 _平__衡__螺__母__使天平横梁平衡； (3)称：左“___物__”右“____码_”，用___镊__子向右盘加减砝码并调 节游码，直到天平重新平衡；
(4)读：m物＝ _m_砝_码_＋__m_游__码_。
物态变化过程的吸热和放热 1．物态变化过程中需要吸取热量的有： _融__化__、__汽__化__、__升__华__。 2．物态变化过程中需要放出热量的有： _凝__固__、__液__化__、__凝__华__。
4．沸腾是在 _一__定__的__温__度__下，在液体的 _表__面__和__内__部__同时进行 的剧烈的汽化现象。液体沸腾时的温度叫做__沸__点___。不同液体 的沸点不同，标准大气压下，纯水的沸点为__1_0_0__℃。 5．液体的沸腾条件：① _温__度__到__达__沸__点__；② _不__断__吸__取__热__量__。 6．液体在沸腾过程中，__吸__取___热量，温度 _保__持__不__变__。 7．液体的沸点跟 _气__压__有关，气压越大，沸点 _越__高__。
4．记住下列物质的密度有助于分析问题(在0℃、标准大气压 下)：
物质 铜 铁 铝 冰
密度(kg/m3) 8.9×103 7.9×103 2.7×103 0.9×103
升华与凝华 1．升华是指物质直接从 _固__态__变__为__气__态__的过程，反之称为凝华。 2．升华__吸___热，凝华__放___热。干冰(固态二氧化碳)、碘、灯泡 内的钨丝都可以升华。结冰的衣服会变干是一种升华现象，冬天 的霜、雾凇都是 _空__气__中__的__水__蒸__气__凝华而成。
天平的使用 1．天平的使用 (1)放：天平放在_水__平__台__面__上，游码放在标尺左端_零__刻__度__线__处； (2)调：调节 _平__衡__螺__母__使天平横梁平衡； (3)称：左“___物__”右“____码_”，用___镊__子向右盘加减砝码并调 节游码，直到天平重新平衡；
(4)读：m物＝ _m_砝_码_＋__m_游__码_。
物态变化过程的吸热和放热 1．物态变化过程中需要吸取热量的有： _融__化__、__汽__化__、__升__华__。 2．物态变化过程中需要放出热量的有： _凝__固__、__液__化__、__凝__华__。
4．沸腾是在 _一__定__的__温__度__下，在液体的 _表__面__和__内__部__同时进行 的剧烈的汽化现象。液体沸腾时的温度叫做__沸__点___。不同液体 的沸点不同，标准大气压下，纯水的沸点为__1_0_0__℃。 5．液体的沸腾条件：① _温__度__到__达__沸__点__；② _不__断__吸__取__热__量__。 6．液体在沸腾过程中，__吸__取___热量，温度 _保__持__不__变__。 7．液体的沸点跟 _气__压__有关，气压越大，沸点 _越__高__。
2016中考科学一轮复习 第二篇 物质科学(一)第2讲 波课件
知识点四 光的折射 1．光从一种介质斜射到另一种介质时，传播方向会发 生偏折，这种现象叫做光的折射。 2．光的折射定律 (1)折射光线跟入射光线和法线在同一平面内； (2)折射光线和入射光线分居法线两侧； (3)光从空气斜射入水或玻璃中时，折射光线向法线偏 折，折射角小于入射角；
(4)光从水或玻璃斜射入空气中时，折射角大于入射角； (5)入射角增大时，折射角也增大； (6)光垂直于界面入射时，折射光线与入射光线在同一 直线上； (7)在光的折射现象中，光路也具有可逆性。 3．海市蜃楼、池底变浅、筷子在水中向上弯折等都是 与光的折射有关的现象。
4．(2014·金华)下列关于光的说法正确的是( ) A．光不能在水中传播 B．近视眼可用凸透镜矫正 C．光在真空中传播的速度是 3×108 m/s D．路灯下的人影是光的反射形成的
【解析】光能在水等透明物质中传播，A 错误；近视 眼用凹透镜矫正，B 错误；路灯下的人影是由光的直线传 播形成的，D 错误。故选 C。
(3)使用电脑时，眼睛与屏幕应相距 50～70 厘米。不要 长时间地使用电脑。
(4)定期接受眼睛检查，若眼睛出现不适，应及时治疗 或矫正。
(5)如有异物进入眼睛，不要用手揉，可用眼药水等冲 洗眼睛。
(6)不要躺着或坐车、走路时看书。
要点一 正确辨别三种光现象 (2015·丽水 )如图是丽水市国家 级风景名胜 ——缙
D． 选取 两支 大小相 同的蜡 烛，把 一支 蜡烛点 燃放在 玻璃 板的前面，看 到玻璃板后面 有蜡烛的像时 ，在纸上记 下蜡烛的位置 A
(2)步骤 A的实验目的是进行多次实验来使实验结论具 有普遍性，避免偶 然性。
(3)图 乙是物、像的位置实验记录。 请你利用测量工具 对图 乙的实验记录 作出处理并得 出相应规律图 合理即可 __ 像和物到平面镜的 距离相等；像和物的连线与平面镜垂直。
中考科学一轮复习第二单元物质的组成和结构课件浙教版
⑹质子数少于核外电子数的微粒 O2－ 、OH－ 是 ； OH－、H2O、 O2－
16. 甲醛(化学式为CH2O)是室内装潢时的 主要污染物之一，下列说法正确的是 （ AE ） A. 甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成 B. 甲醛是由碳原子和水分子构成的 C. 甲醛分子由碳原子、氢气分子、氧 原子构成 D. 甲醛由一个碳元素、二个氢元素、一个 氧元素组成 E. 甲醛是由甲醛分子构成的
9. 一个铝原子中共有40个粒子，其中14个 粒子为不带电，则铝的相对原子质量为 27 。
10.
16 18 8 O 和 8 O 表示的原子
（
C B
）
A. 含有相同数目的中子 C. 含有相同数目的电子
16 8O
B. 质子数不同 D. 质量相同
和
18 8O
互称为
（
）
A. 元素 C. 同素异形体
B. 同位素 D. 无法确定
科学总复习
第 二 部 分 化学部分
化学基本概念及理论
1. 在我们的日常生活中出现了“加 碘食盐”、“增铁酱油”、“高 钙 牛奶”、“高硒茶叶”、“含氟 牙 A 膏”等商品。这里的碘、铁、钙、 硒、氟应理解为 （ ） A. 元素 B. 单质
1. 物质的宏观组成
（纯净物是由元素组成的）
定义： 具有相同核电荷数(即质
的一种微粒。 分子 表示方法： 化学式
相对质量：
化学变化中的最 定义： 小微粒。
原子 表示方法： 元素符号
相对质量：
原子结构模型的建立与修正：
实心球 有籽西瓜 行星绕 日运动
电子云
1808年 道尔顿
1897年 汤姆生
1911年 卢瑟福
20世纪 20年代 以来
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3. (2015杭州10题3分)建立宏观和微观之间的联系是一种科学
的思维方式。下列对宏观事实的微观解释不正确的是(
转化为CuSO4· 5H2O
)
A. 白色的无水硫酸铜粉末遇水变蓝色，是因为CuSO4遇H2O
B. 警用缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断运动
C. 5 mL酒精和5 mL水混合后体积小于 10 mL，是因为混合过程中分子变小了 D. 不同种酸的化学性质有所不同，与 酸电离生成的阴离子不同有关
子核外电子数为117，中子数为174，相对原子质量为291，
元素名称Ununseptium，符号Uus。请模仿图甲，将该元 素对应信息编写到图乙中相应位置，“①”处应填( )
A. 291
B. 174
C. 117
D. 57
【解析】根据题干信息“模仿图甲”，观察图甲信息，确
定图乙“①”处应填写新元素的原子序数，根据原子序数
命题点2
原子的结构（含原子结构的模型）
2. (2015温州3题4分)氚是氢的一种同位素，氚原子含有1 个质子和2个中子。下列示意图能正确表示氚原子结构的 是( )
【解析】 原子核 (1)原子 核外电子
质子 中子 (2)核外电子数＝核内质子数
根据(1)原子结构，得出质子、中子、电子所处的位置， 根据(2)整个原子不显电性，得出电子的个数。 【答案】 A
A
√
无水硫酸铜粉末为白色，与水反应生成 CuSO4· 5H2O，CuSO4· 5H2O为蓝色晶体 缉毒犬能闻到毒品的气味，说明构成毒品的分子 是不断运动的 5 mL酒精和5 mL水混合后体积小于10 mL，说明 分子间有间隔
B
√
C ×
D
√
不同的酸中含有的阴离子不同，所以其化学性质 】根据原子结构行星模型图可以看出，原子
核的体积占整个原子体积的很小部分；原子核是由
质子和中子构成的，质子带正电，中子不带电，原 子核所带正电荷和电子所带的负电荷相等，整个原 子对外不显电性；但是看不出原子始终在做无规则 运动，A错误。 【答案】 A
5. (2014绍兴23题6分)人类对原子结构的认识，经历了汤 姆生、卢瑟福和波尔等提出的模型的过程。 (1)卢瑟福核式结构模型是在利用α粒子轰击金箔实验的 基础上提出的。下列能正确反映他的实验结果的示意图是 ________( 选填序号)。 乙
【解析】碳－14原子和碳－12原子中，质子数和中子数之和分别 为14和12，且它们都是碳元素，因此它们的质子数相同，不同之 处是核内中子数不同。根据原子的相对原子质量≈质子数＋中子
数，故推知碳－14原子的相对原子质量为14，碳－12原子的相对
原子质量为12，又由于某原子的相对原子质量 ＝
该原子的实际质量 一个碳 - 12原子质量的 1 12
(2)从原子结构模型建立的过程中，我们发现
________( A、B、D 选填序号)。 A. 科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
B. 模型在科学研究中起着很重要的作用 C. 波尔的原子模型的建立，使人们对原子结构的认识达 到了完美的境界
D. 人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质
【解析】(1)原子不是一个实心球体，原子核体积很小，原子核外 的电子质量很小，可以忽略不计，所以大多数α粒子能穿透过去， 由于α粒子带正电荷，原子核也带正电荷，同性相斥，所以少数α 粒子遇到原子核，就会发生偏向，由于原子的质量主要集中在原
4. (2013杭州7题4分)原子结构模型的建立，经过了几代科学家的 艰辛努力，直到现在仍在探索中。其中，行星模型的提出标志着
原子结构的现代模型的问世，如图是锂原子结构的行星模型，图
中原子核内有3个质子、4个中子。不能根据原子结构的行星模型 得出的结论是( )
A. 原子始终在做无规则的运动
B. 原子核的体积只占整个原子 体积的很小部分 C. 构成原子核的粒子之间存在 一种互相吸引的力
＝质子数＝核外电子数，对比题干信息“该元素原子核外 电子数为117”，可知“①”处应填117，C正确。 【答案】 C
3. (2015杭州23题4分)考古学上常通过碳－14原子测定文物年 代。碳－14原子和碳－12原子在原子结构上的不同之处是 __________________ 中子数不同 ，它们的原子质量之比是________ 7∶6 。
，故两者原子质量之比等于两者相对原子质量之比，即为14∶12 ＝7∶6。 浙江2013 ~ 2015 中考真题精选
考点梳理
分子 结 合
分 裂
构 成 物 质 的 微 粒
原子
离子
得 （ 失 ） 电 子
Flash视频—离子 与原子的相互转化
元素
化学性质 的最小粒子 定义：保持物质①___________
子核上，所以极少数α粒子被反弹了回来，或发生了很明显的偏
向，故选乙。(2)科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过 程；模型在科学研究中起着很重要的作用，比较直观；波尔的原
子模型的建立并不是很完美，还有缺点；人类借助模型的建立，
对原子的认识逐渐接近本质，故A、B、D正确。
命题点3 元素及元素周期表 2. (2015衢州6题3分)科学家发现一种新元素，该元素原
分子
基 本 性 质 及 其 应 用
ａ.分子的体积和质量都很②____, 小 如一滴水 含有1.0 ×1021个水分子等 ｂ.分子之间存在空隙，如水和酒精混合后 总体积小于水和酒精的体积之和，物质的三
态变化实质就是分子间空隙的增大或缩小
ｃ.分子处于不停的运动之中
第二部分 物质科学(一)
第14讲 构成物质的微粒 元素
浙江2013~2015中考真题精选
命题点1
构成物质的微粒
2. (2015湖州9题3分)提起压在容器中水面上方的活塞，容器
中的水发生汽化，如图所示。
下图中，最能表示水汽化后在相同空间内粒子分布的是 ( )
【解析】容器中的水发生汽化属于物理变化，只是水分子间 的间隔发生变化，水分子本身不变。A图中分子分裂为原子 ，错误； B 图中已经重新组合为新分子，错误； C 图中分子 种类不变，相同空间内分子个数减少，说明分子间间隔增大 ，正确；D图中分子种类、间隔都不变，错误；故选C。 【答案】 C