华东理工大学物理化学97-02历年研究生入学试题

华东理工大学2004年硕士研究生入学考试试题一、（24分）1、气体A 的临界温度高于气体B 的临界温度，则气体A 比气体B ＿＿液化。

（难、易）2、某实际气体的温度低于其玻义耳温度，在压力较小时pV ＿＿n RT .(>,=,<)3、对于封闭系统，在恒压和只做体积功的条件下Q p =H ∆,由于焓是状态函数，所以Q p 也是状态函数,＿＿（对，错）4、如图所示，一过程沿路径（1）由a 膨胀到b ，然后沿路径(2)由b 压缩到c ，试在图上用阴影表示出整个过程所做的功. 图5、系统经一个绝热不可逆过程从初态到达终态，其ΔS ____0(>,=,<)6、理想稀溶液中溶剂A 的化学势表达式为μA =_______________________.7、在式r m G ∆ = －RT ln K 中，r m G ∆ 是化学反应达到平衡时的摩尔吉氏函数的变化值，_______________(对、错)8、在水中加入少量肥皂，所得溶液的表面张力___________同温度下纯水的表面张力.（>,=,<）9、表面张力在数值上等于恒温恒压条件下系统增加单位表面积时环境对系统所做的可逆非体积功._________（对、错）10、当温度趋于0K 时，子配分函数q 0的值趋于___________。

11、随着粒子数增大，ln Ωmax 与ln Ω的差别越来越_________。

（大，小）12、某化合物能与水作用，若它的初浓度为1mol ⋅dm 3-，1小时后降为0.8 mol ⋅dm 3-，2小时后降为0.6 mol/dm 3-，则此反应的反应级数为__________。

13、反应A+3B→2Y 的速率方程为2A A A Bdc k c c dt -=,当,0,0A B c c =1/3时可简化为 3A A dc k c dt'-=,则k '=_____k A 。

14、电解质溶液是靠离子的定向迁移和电极反应导电。

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（答案必须写在答题纸上，写在试题上无效）（答案必须写在答题纸上，写在试题上无效）为什么？2、什么叫链转移反应？有几种形式？对聚合速率和分子量有何影响？3. 简述由小分子单体制备合成高分子化合物的三种聚合反应的类型。

4. 苯乙烯是活性很高的单体，乙酸乙烯酯是活性很低的单体，但苯乙烯的均聚速率常数却比乙酸乙烯酯的低，这是为什么？5. 为什么正离子聚合反应一般需要在很低温度下进行？五、图示为苯乙烯本体连续热聚合工艺，苯乙烯在预聚合反应釡1中转化率达20%左右后转送入下工序的聚合塔3中继续聚合，问：①为什么在反应釡1中要控制苯乙烯转化率为20%而不让转化率提高一些，以增加设备的利用率？②如果为了改善聚苯乙烯的脆性，提高其分子量是一个很好的方法，那么在该工艺中如何提高分子量？但又会面临何种负面结果？（15分）（答案必须写在答题纸上，写在试题上无效）（答案必须写在答题纸上，写在试题上无效）（答案必须写在答题纸上，写在试题上无效）（答案必须写在答题纸上，写在试题上无效）（答案必须写在答题纸上，写在试题上无效）（答案必须写在答题纸上，写在试题上无效）五、图示为苯乙烯本体连续热聚合工艺，苯乙烯在预聚合反应釡1中转化率达20%左右后转送入下工序的聚合塔3中继续聚合，问：①为什么在反应釡1中要控制苯乙烯转化率为20%而不让转化率提高一些，以增加设备的利用率？②如果为了改善聚苯乙烯的脆性，提高其分子量是一个很好的方法，那么在该工艺中如何提高分子量？但又会面临何种负面结果？（15分）答：（1）聚合初期，转化率从0%-20%左右，聚合速率变化不大，由于苯乙烯单体是聚合物的良溶剂，体系粘度也不大，反应热很容易排除。

如果转化率进一步提高，体系由于体系粘度增大，此时容易出现自加速现象，反应热大量放出，局部过热影响产物的质量和产量，甚至暴聚，所以，在反应釜中的转化率不能太高。

（7分）（2）提高分子量，由于聚合度随着温度的升高而降低，因此对于热聚合体系，可以通过降低反应温度来实现，但是这样体系粘度也会大大增加，引起物料流动困难，另外，速率下降，也可能导致反应不完全。

华东理工大学2010年化工原理部分考研真题一、简答题（10道题的顺序可能和真题不一样，但是内容一致）：1.等板高度HETP的含义是什么？答：分离效果相当于一块理论板的填料塔高度。

2.常用的吸附剂有哪些？答：活性炭，硅胶，活性氧化铝，活性土，沸石分子筛，吸附树脂等。

3.萃取溶剂的必要条件是什么？答：1.与物料中B组分不互溶；2.对组分A具有选择性溶解。

4.何谓载点，泛点？答：载点：气液两相流动的交互作用开始变得比较显著的操作状态；泛点：气速进一步增大至压降陡增，在压降-气速曲线图表现为曲线斜率趋于垂直的转折点。

5.搅拌器应具备哪两种功能？强化搅拌的工程措施有哪些？答：功能：1.产生总体流动；2.产生湍动或剪切力场。

措施：1.提高转速；2.阻止液体圆周运动，如加档板，搅拌器离心或者倾斜安装；3.安装导流筒，消除短路，死区。

6.非牛顿型流体中，塑性流体的特点？答：只有施加的剪应力超过某一临界值时才开始流动，流动后多数具有剪切稀化特性，少数也具有剪切增稠特性。

7.临界含水量受哪些因素影响？答：1.物质本身性质，结构，分散程度；2.干燥介质条件：气速，温度，湿度。

8.液体沸腾的另个必要条件？答：1.过热度；2.汽化核心。

9.什么是自由沉降速度？答：重力作用下，沉降速度的增大，颗粒受阻力增大，当阻力等于其重力时的速度。

10.数学模型法的主要步骤有哪些？答：1.简化物理模型；2.建立数学模型；3.参数测定，模型检验。

二、带泵管路如图，用离心泵把水从A输送到E点，各段管路管径均为106mm×3mm，λ=0.03，AB段，DE段长度均为20m，CD段埋地下，长度为3000m。

离心泵的特性曲线为He=10+5×105qv。

（1）管路液体流量、离心泵的有效功率。

（2）管路正常时，DE上的孔板流量计高度差为R=200mm，现在CD段漏液，漏液量为0.004 m3/s，此时孔板流量计高度差为R=160mm，（孔板流量计C0为常数）求此时离心泵出口压强为多少。

三、(1) ∆S = 59.98J ∙K -1。

(2) 压力增大135.76kPa 。

四、(1)1600 1400 t /℃ 1200 t /℃ 1000 800 600 400 0 x CaCl 2 1.0 τ (时间) CaF 2 CaCl 2(2) γ K,I = 0.656，a K = 0.328。

γ Hg,I = 0.0203，a Hg = 0.0101。

五、(1) K 298o= 6.603×10-6； (2) p = 8174Pa 。

六、q t = 6.77×1028；U t = 3.72kJ ∙mol -1。

七、(1)c ’A = 5.26×10-3mol ∙dm -3；(2)t 1/2 = 2.2s ；(3)E a=10.0×103J ∙mol-1。

八、(1) 负极 2Ag(s) + 2Cl — → 2AgCl(s) + 2e —正极 Cl 2(g) + 2e —→ 2Cl —电池反应 2Ag(s) + Cl 2(g)→2AgCl(s) ； (2)E o= 1.1372V ； (3) ∂∂E T p⎛⎝⎫⎭⎪=－6.019×10-4V ∙K -1； (4) p Cl 2= 3.45×10-34Pa 。

九、(1) k p =7.87×10-7Pa -1∙s -1；(2) t 1/2 = 25.4s ； (3) k c = 2.49dm 3∙mol -1∙s -1。

十、∆rG m =－196.5kJ ∙mol -1；∆rH m =－199.4kJ ∙mol -1。

- - a- -- -二、(1)质量百分数：2.81%。

(2) p总= 85.50kPa，V O2= 59.70cm3。

三、∆r o mH,1000=-21.73kJ∙mol-1。

四、V2 = 2.80dm3；T2 = 134.7K；∆U = -1.68kJ；∆H = -2.80kJ；∆S = -20.17J∙K-1；W = 2240J。

2000年华东理工大学物理化学考研真题答案物理化学作为化学学科的重要分支，对于深入理解化学现象和过程具有关键意义。

以下是 2000 年华东理工大学物理化学考研真题的答案及相关解析。

一、选择题1、理想气体在绝热可逆膨胀过程中（）A 温度不变B 熵不变C 内能不变D 焓不变答案：B解析：绝热可逆过程熵不变。

理想气体绝热可逆膨胀时，对外做功，内能降低，温度下降，焓也降低。

2、对于封闭体系，在指定始终态间的绝热可逆途径可以有（）A 一条B 二条C 三条D 无限多条答案：A解析：绝热可逆过程中熵不变，对于给定的始终态，熵值确定，所以只有一条绝热可逆途径。

3、 1mol 理想气体经一等温可逆压缩过程，则（）A ΔG ＞ΔAB ΔG ＜ΔAC ΔG ＝ΔAD 无法比较答案：C解析：对于等温可逆过程，ΔG ＝ΔA 。

4、已知反应 A ＋ B ＝ C ＋ D 的速率方程为 r ＝ kAB²，则该反应（）A 一定是基元反应B 一定是非基元反应C 不能确定是否为基元反应D 为二级反应答案：C解析：速率方程不能直接确定反应是否为基元反应。

该反应为三级反应。

5、某反应的活化能为 80 kJ·mol⁻¹，当反应温度由 293K 升高到303K 时，其反应速率常数约为原来的（）A 2 倍B 3 倍C 4 倍D 5 倍答案：B解析：根据阿仑尼乌斯公式 k₂/k₁＝ expEa/R(1/T₁ 1/T₂) ，计算可得约为 3 倍。

二、填空题1、在恒温恒压下，纯物质的化学势μ 随温度 T 的变化率为 S。

2、某理想气体在绝热条件下向真空膨胀，其ΔU ＝ 0 ，ΔH ＝ 0 。

3、克劳修斯不等式的表达式为：∫（δQ/T) ≤ 0 。

4、电池反应 Ag⁺＋ Cl⁻＝ AgCl(s) 的标准电动势 E⁰＝ 02223 V 。

5、朗缪尔吸附等温式为：θ ＝ bp/（1 ＋ bp) ，其中 b 为吸附系数。

三、简答题1、简述热力学第二定律的两种表述。

1997年物化试题一、(16分)(1) 理想气体温度计以 为测温性质。

(2) 实际气体的压缩因子Z 。

( ①不会等于1；②可以大于、等于、小于1。

) (3) 已知1mol CO 2气体分子的已占体积 b = 0.0427×10-3m 3mol -1。

若气体可视为van der Waals 流体，则1mol CO 2气体分子本身的体积为 。

(4) 在两个不同温度热源间运转着两个可逆热机，其工作介质分别为水和理想气体，则这两个可逆热机的效率 。

(相同，不相同)(5) 一绝热、密闭容器中的氢气和氧气经点燃后迅速化合成水，其熵变∆S 0。

(>,=,<)(6) 如下两个偏导数，何者是偏摩尔量。

( )①∂∂G n T V ni j [i]⎛⎝ ⎫⎭⎪,, ； ②∂∂H n T p ni j [i]⎛⎝ ⎫⎭⎪,,(7) 对于化学反应0=∑νB BB ，其化学平衡条件为 。

(8) 若化学反应系统可视为理想溶液，则o K K x 。

(>,=,<) (9) 系统存在弯曲界面时的力平衡条件通式为 。

(10) 气体在固体表面上吸附的BET 理论与兰缪尔理论，它们最显著的不同是 。

(11) 在相同温度下移动子、线型刚体转子、单维简谐振子，何者的配分函数最大。

。

(12) 能量标度零点设在基态能级上的电子配分函数q 0 e 与电子基态能级的简并度g e 0之间的关系为 。

(13) 正反应放热的对峙反应的基本特征是 。

(14) 过渡状态理论认为，双分子基元反应的模式为_________________________ 。

(15) 已知25℃时，在无限稀释水溶液中 Na + 和21SO 42—的摩尔电导率分别为50.1×10 -4S ∙m -2∙mol -1和79.8×10 -4S ∙m -2∙mol -1，则 Na 2SO 4 的___________m =Λ∞。

(16) 电池 Ag, AgCl(s) |Cl — ¦ ¦A g + | Ag 应该用 做盐桥。

1997年物化试题一、(16分)(1) 理想气体温度计以 为测温性质。

(2) 实际气体的压缩因子Z 。

( ①不会等于1；②可以大于、等于、小于1。

) (3) 已知1mol CO 2气体分子的已占体积 b = 0.0427×10-3m 3mol -1。

若气体可视为van der Waals 流体，则1mol CO 2气体分子本身的体积为 。

(4) 在两个不同温度热源间运转着两个可逆热机，其工作介质分别为水和理想气体，则这两个可逆热机的效率 。

(相同，不相同)(5) 一绝热、密闭容器中的氢气和氧气经点燃后迅速化合成水，其熵变∆S 0。

(>,=,<)(6) 如下两个偏导数，何者是偏摩尔量。

( )①∂∂G n T V ni j [i]⎛⎝ ⎫⎭⎪,, ； ②∂∂H n T p ni j [i]⎛⎝ ⎫⎭⎪,,(7) 对于化学反应0=∑νB BB，其化学平衡条件为 。

(8) 若化学反应系统可视为理想溶液，则o K K x 。

(>,=,<) (9) 系统存在弯曲界面时的力平衡条件通式为 。

(10) 气体在固体表面上吸附的BET 理论与兰缪尔理论，它们最显著的不同是 。

(11) 在相同温度下移动子、线型刚体转子、单维简谐振子，何者的配分函数最大。

。

(12) 能量标度零点设在基态能级上的电子配分函数q 0 e 与电子基态能级的简并度g e 0之间的关系为 。

(13) 正反应放热的对峙反应的基本特征是 。

(14) 过渡状态理论认为，双分子基元反应的模式为_________________________ 。

(15) 已知25℃时，在无限稀释水溶液中 Na + 和21SO 42—的摩尔电导率分别为50.1×10 -4S ∙m -2∙mol -1和79.8×10 -4S ∙m -2∙mol -1，则 Na 2SO 4 的___________m =Λ∞。

(16) 电池 Ag, AgCl(s) |Cl — ¦ ¦A g + | Ag 应该用 做盐桥。