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05_华理_物理化学_答案

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物理化学__华东理工大学(9)--《物理化学》(上)考试试卷及答案(A)

物理化学__华东理工大学(9)--《物理化学》(上)考试试卷及答案(A)


四、（14 分） 20℃时，HCl 气体溶于苯中形成理想稀溶液。
（1）当达气液平衡时，若液相中 HCl 的摩尔分数为 0.0385，气相中苯的摩尔分数为 0.095。试求气相 总压。（7 分）
（2）当达气液平衡时，若液相中 HCl 的摩尔分数为 0.0278。试求气相中 HCl 气体的分压。（7 分） 已知 20℃时纯苯的饱和蒸气压为 10010Pa。
D．
K 1
(K

2
)0.5
=1
二、(15 分) 以 25℃的 1mol CH4 (g) 和 4mol H2O(l) 为原料，在恒定压力下进行如下化学反应： CH4 (g) + H2O(g) → CO(g) + 3H2 (g)
第2页
若 CH4 的转化率为 50%，终态温度为 700℃，试求整个过程的热量。设气体服从理想气体状态方程，各物
相化合物之间彼此完全不互溶，则在 A 和 B 完整的液固平衡相图中最低共熔点有（ ）个。
A. 2 ； B. 3 ； C. 4；
D.5
17. 对于正偏差系统，下列正确的说法是（ ）。
A． pi < pi*xi ；
B．正偏差强烈时，可形成最高恒沸混合物 ；
C． pi = pi*xi ；
D．正偏差强烈时，可形成最低恒沸混合物
8. 体积功的定义式是（ ）。
∫ A．W
=−
V2
pdV
；
V1
∫ B．W = − V2 p外dV ； V1
∫ C．W = V2 p外dV ； V1
∫ D．W =
V2
Vd p
V1
9. 当化学反应 H2 (g) + 0.5O2 (g) = H2O(g) 达平衡时，下列式子何者正确？（
2005年华南理工大学物理化学考研试题及参考答案

2005年华南理工大学物理化学考研试题及参考答案


8、 一般药物的有效期可通过升温时测定一定时间的分解率来确定， 例如某药物分解 30% 即无效。今在 50℃、60℃测得该药物每小时分解 0.07%、0.16%。已知浓度改变不影响每小 时该药物分解的百分数。 (1) 求此药物分解反应的活化能 Ea。 (2) 此药物在 25℃保存，试问有效期有多长？ (12 分)
单分子层吸附
；
表面均匀
； 被吸
吸附与脱附同时达到平衡 。(8 分)
5 、 氧气 和 乙 炔 气 溶 于 水 中 的 亨 利 系 数 分 别 是 7.93 107 Pakgmol 1 和 2.43106 Pakgmol 1,由亨利定律系数可知，在相同条件下， 乙炔 在水中的溶解度大于 水中的溶解度。 (4 分) 氧气 在
pr=0.9929p=0.9929×101.325kPa=100.6kPa
附加压力 p= 2/r =(2×0.0589/107)Pa=1178kPa 气泡逸出的条件: pr> p 外+p=101.325kPa+1178kPa=1279kPa 所以无法逸出。
~2~
10、1.0mol 理想气体由 500K、1.0MPa ，反抗恒外压绝热膨胀到 0.1MPa 达平衡，然后 恒容升温至 500K，求整个过程的 W、Q、△U 和△H。已知 CV，m =20.786JK1mol 1。(12 分) (本题原题有错漏) 解：系统状态变化：(500K，1.0MPa，V1)→(T2，0.1MPa，V2) →(500K，p3，V2) 对恒外压绝热过程： U=W=p2(V2V1)= p2V2+0.1p1V1
=[8.315×323.15×333.15×ln(2.287)/10] Jmol1=74.05kJmol 1 (2) ln(k25/ k50)= Ea(T2T1)/RT1T2=74050×(25)/(8.315×323.15×298.15)= 2.311
05_华理_物理化学_答案

05_华理_物理化学_答案

华东理工大学2005年物理化学考研试题解析一241在绝热密闭的房间离置有一电冰箱若将电冰箱接通电源使其运转则房间里的温度上升上升下降不变试题解析把电冰箱和房间作为一个系统则外界输入电冰箱的电能将最终以热能的形式散发到房间里而房间是绝热密闭的故房间的温度必然会上升
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2、丁二稀（A）的二聚反应 2A（g） → A2 (g)为二级反应。当温度由 326℃降至 306℃时，反应速率
降低一半，试计算该反应的活化能。 [试题解析] 本题考查有关化学动力学方面的计算
1、
A（g） ⎯⎯→ B（g） + D（g）
总压
反应前：
p
A0
转化量：
−Δp
0
Δp
0
Δp
p t0 Δp
反应后： p = p − Δp
=
h
2/3
8mV
222
n +n +n
x
y
z
=
7h
2/3 ，即
4mV
222
n x
+n y
+n z
= 14 ，因此三个平动量子数只能分别等于 1，2 和 3，根据排列组合可知，该能级上可能
3
的量子态数为 P = 6 ，即 g = 6 。
3
t
12、摩尔电导率
Λ
∞ m
是电解质溶液浓度无限稀释时的摩尔电导率。（很小，无限稀释，等于零）
θ2
p /p co2
θ2
θ
p /p p /p
co
O2
θ2
100kPa / p
=
θ2
θ
1kPa / p 5kPa / p
物理化学__华东理工大学(12)--《物理化学》下册期中考试试卷及答案

物理化学__华东理工大学(12)--《物理化学》下册期中考试试卷及答案


A. 不变； B. 减少； C. 增加； D. 可能增加也可能减少
16. 在常温下，分子的平动、转动和振动的能级间隔由大到小的顺序是（ ）。
A. 平动、转动、振动； B. 转动、平动、振动；
C. 振动、转动、平动； D. 平动、振动、转动
17. 在子配分函数 q t 、 qr 、 q v 中，与系统体积无关的是（ ）。
C. 中间产物 B 的浓度在反应过程中出现极大值； D. 在反应过程中 B 的消耗速率不变
8. 合成氨反应为 0 N2 3H2 2NH3 ，若氮气的消耗速率用 N 2 表示，则氢气的消耗速率 H2 应为
（
）。
A. H2＝ N2 ；
B.

H
＝
2
1 2
N2
；
C.

H
＝3
2
N2
14. 关于最概然分布，下列说法中不正确的是（ ）。
A. 最概然分布是拥有微观状态数最多的分布；
B. 最概然分布是热力学概率最大的分布；
C. 在含有大量粒子的系统中，最概然分布代表了一切可能的分布；
D. 最概然分布的出现概率 max / Ω 随系统粒子数 N 的增大而增大
15. 在一定温度下，将 1mol 理想气体压缩，则该系统拥有的微观状态数（ ）。
（选填：
8. 连串反应 A k1 B k2 C 的最显著特点是
。
9. 复合反应的速率系数 k 与各基元反应速率常数间的关系为 k 2k1k2 / k3 ，则复合反应的活化
能 Ea 与各基元反应活化能 E1、E2、E3 之间的关系为
。
1
10. 由反应机理建立复合反应的速率方程常用两种近似方法，它们是
；
物理化学__华东理工大学(19)--《物理化学》(下)考试试卷及答案(A)

物理化学__华东理工大学(19)--《物理化学》(下)考试试卷及答案(A)


四、（14 分）
(1) 在 平 衡 的 独 立 子 系 统 中 ， 粒 子 的 两 个 能 级 的 能 量 分 别 为 ε1 = 6.1×10−21J 和 ε 2 = 8.4 ×10−21J ，能级的简并度分别为 g1 = 3和 g2 = 5 。试求 300 K 时此两能级上分布的粒子数
第2页
之比 N2 : N1 。已知玻尔兹曼常数 k = 13.81×10−24 J ⋅ K−1 。（7 分） (2) CO 气体分子的转动惯量 I = 1.45 ×10−46 kg ⋅ m2 ，试求 100℃时 CO 分子的转动配分函数
{ } { } 1.2307V, Eo Zn2+ Zn = −0.7630 V , Eo Cl− Hg2Cl2 (s), Hg (l) = 0.2676 V , (∂E ∂T )p =
− 4.29 ×10−4 V ⋅ K−1 。 (1) 写出电极反应和电池反应；(5 分) (2) 求溶液中 ZnCl2的活度 aZnCl2 ；(5 分) (3) 当1mol Zn 发生反应时，求电池反应的 ∆rGm 、 ∆r Sm 、 ∆r H m 。(6 分)
h2 8π 2 Ik
=

(0.6626 ×10−33)2


8π
2
×
1.45
×
10−
46
×
13.81
×
10− 24

K
=
2.777 K
qr
=
T σ Θr
= 373.15 1× 2.777
= 134.4
五、解：(1) σ = σ ∗ − bc ， (∂σ / ∂ c)T = −b
Γ (1) 2
⋅ dm3
⋅ s −1
华东理工物理化学书后习题解答(胡英主编_高等教育出版社)

华东理工物理化学书后习题解答(胡英主编_高等教育出版社)

第1章 物质的pVT 关系和热性质习 题 解 答1. 两只容积相等的烧瓶装有氮气，烧瓶之间有细管相通。

若两只烧瓶都浸在100℃的沸水中，瓶内气体的压力为0.06MPa 。

若一只烧瓶浸在0℃的冰水混合物中，另一只仍然浸在沸水中，试求瓶内气体的压力。

解： 21n n n +=2212112RT V p RT V p RT V p +=⋅2111121222112p T p T T p T T T T =+⎛⎝⎜⎞⎠⎟=+ ∴112222p T T T p ⋅+=MPa0.0507=MPa 06.02)15.273100()15.2730(15.2730⎥⎦⎤⎢⎣⎡××++++=2. 测定大气压力的气压计，其简单构造为：一根一端封闭的玻璃管插入水银槽内，玻璃管中未被水银充满的空间是真空，水银槽通大气，则水银柱的压力即等于大气压力。

有一气压计，因为空气漏入玻璃管内，所以不能正确读出大气压力：在实际压力为102.00kPa 时，读出的压力为100.66kPa ，此时气压计玻璃管中未被水银充满的部分的长度为25mm 。

如果气压计读数为99.32kPa ，则未被水银充满部分的长度为35mm ，试求此时实际压力是多少。

设两次测定时温度相同，且玻璃管截面积相同。

解：对玻璃管中的空气，p V p V 2211=kPa 0.96=kPa )66.10000.102(35251212−×==p V V p ∴ 大气压力 = kPa 28.100kPa )96.032.99(=+·28· 思考题和习题解答3. 让20℃、20 dm 3的空气在101325 Pa 下缓慢通过盛有30℃溴苯液体的饱和器，经测定从饱和器中带出0.950 g 溴苯，试计算30℃时溴苯的饱和蒸气压。

设空气通过溴苯之后即被溴苯蒸气所饱和；又设饱和器前后的压力差可以略去不计。

（溴苯Br H C 56的摩尔质量为1mol g 0.157−⋅）解：n pV RT 131013252010831452027315==×××+⎡⎣⎢⎤⎦⎥−().(.) mol =0.832 mol n m M 209501570==..mol =0.00605mol p py p n n n 22212101325732==+=×= Pa 0.006050.832+0.00605 Pa4. 试用范德华方程计算1000 g CH 4在0℃、40.5 MPa 时的体积(可用p 对V 作图求解)。

物理化学知到章节答案智慧树2023年华东理工大学

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物理化学知到章节测试答案智慧树2023年最新华东理工大学绪论单元测试1.物理化学是研究速率规律和（）的平衡。

参考答案:前3个选项都正确第一章测试1.下列叙述中不属于状态函数特征的是（）。

参考答案:状态函数均有加和性2.在使用物质的量时，必须指明物质的基本单元，以下不正确的是（）。

参考答案:1 mol铜离子3.400K、101325Pa下，1mol气体的体积为22.85 dm3，则气体的压缩因子=（）。

参考答案:0.69624.下图为某物质的压缩因子图，图中标有三条等温线，则三条线上注明的温度T1、T2、T3，其大小关系是（）。

参考答案:5.甲、乙、丙三种物质的临界温度分别为343.05K、373.65K和405.65K，其中最易液化的气体为（）。

参考答案:丙物质6.范德华气体分子的微观模型为（）。

参考答案:只具有吸引力的硬球7.在一定温度和压力下求解范德华方程，得到三个摩尔体积的值：0.0523、0.2534和2.9523 ，其中饱和液体的摩尔体积为（）。

参考答案:8.物质A和B的对比温度相等、对比压力也相等，按对应状态原理，以下结论不一定正确的是（）。

参考答案:它们的体积相同9.一隔板将一刚性绝热容器分为左右两侧，左室气体的压力大于右室气体的压力。

现将隔板抽去，左、右气体的压力达到平衡。

若以全部气体作为系统，则（）。

参考答案:W=0、Q =0、 =010.物质的标准摩尔蒸发焓为，标准摩尔熔化焓为，标准摩尔升华焓为，三者间的关系为（）。

参考答案:第二章测试1.下列叙述不正确的是（）。

参考答案:凡是不违背能量守恒原理的过程都能发生2.关于可逆过程，以下叙述不正确的是（）。

参考答案:无限接近平衡的条件下进行的过程3.已知低温热源T2是高温热源T1的0.6倍，则其间运转的可逆热机（）。

参考答案:0.44.克劳修斯不等式表示的意义不正确的是（）。

参考答案:小于零：过程逆向进行5.绝热不可逆过程中，系统（Sys）与环境（Sur）的熵变，正确的是（）。

华东理工大学《物理化学》 练习题答案

华东理工大学《物理化学》 练习题答案

第1章 物质的pVT 关系和热性质基本概念1.(1) (3)。

2. (1)分子无体积；(2)分子间无相互作用。

3.气。

4.气液共存区的边界线；不稳定区的边界线。

375.0ccc c ==RT V p Z ，得到普遍化的范德华方程以及对应状态原理。

5.a 气体；b 饱和气体；c 气液共存；d 饱和液体；e 液体。

6.不能，MPa 8.59=p7.状态一定，状态函数的量值一定；状态函数量值的变化仅与系统的初终状态有关。

对于一个均相系统，如果不考虑除压力以外的其他广义力，为了确定平衡态，除了系统中每一种物质的数量外，还需确定两个独立的状态函数。

8. (1) 外p p =，(2) ＝常数外p p =。

9. (1)封闭系统；(2)封闭系统，恒容过程，非体积功为零；(3)封闭系统，恒压过程，非体积功为零。

10. 压力为0.1MPa 下处于理想气体状态的气态纯物质。

压力为0.1MPa 下的液态和固态纯物质。

压力为0.1MPa 下浓度为3dm mol 1-⋅或1kg mol 1-⋅的理想稀溶液中的溶质。

11. 降低；＝。

12.BB B )0(νζn n -=。

从数量上统一表达反应进行的程度。

13.<， =。

14.＝， <。

15.＝， >。

16. (1)×；(2)×；(3)√。

17. 实验测定；经验半经验方法；理论方法。

18. 反应前后气体的物质的量之差。

计算题1. 解：mol 1071.6mol )15.27330(3145.8101001021.169363--⨯=⎥⎥⎦⎤⎢⎢⎣⎡+⨯⨯⨯⨯==RT pV n []211122112211 )-(1 M y M y n M n y M y n M n M n m +=+=+= []2211) -( M M M y n +=836.001.4601.30101.461071.6219.0132121=-⋅⎪⎭⎫ ⎝⎛-⨯=-⋅⎪⎭⎫⎝⎛-=∴-M M M n m y 2. 解：以“1”代表空气，以“2”代表H 2O ，()mol 613.0mol 15.273253145.8100.1510325.1013311=⎥⎦⎤⎢⎣⎡+⨯⨯⨯⨯==-RT pV n3.174kPa kPa 01982.0613.001982.0325.10121222=⎪⎭⎫⎝⎛+⨯=+⋅==n n n p y p p331121dm 5.15dm 0.15613.001982.0613.0=⨯+=⋅+=V n n n V3. 解：以“1”代表NO ，以“2”代表“Br 2”，以“3”代表NOBr 开始时，p 1(0) = 23.102kPa9.76kPa Pa 10055.13003145.8)81.159/660.0()/()0(32222=⨯⨯⨯===-V RT M m V RT n p 平衡时，[]3213323132121)0()0(21)0()0(p p p p p p p p p p p p -+=+⎥⎦⎤⎢⎣⎡-+-=++=[]14.25kPa kPa )737.2576.9102.23(2)0()0(2213=-+=-+=∴p p p p 8.85kPa kPa )25.14102.23()0(311=-=-=p p p 2.64kPa kPa )25.142176.9(21)0(322=⨯-=-=p p p 4. 解：()RT b V p =-m ， b pRTV +=m ，1,m 2,m kV V = 即kb p RT k b p RT k b p RT +=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛+=+112， ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛-=-=-21121)1(p p k p RT p RT p RT k k b ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛-⋅-=∴21111p p k p RT k b 133mol m 10132.5101.3250.01107510101.325273.15)(08.31450.01107511-⋅⎪⎭⎫ ⎝⎛-⋅⨯+⨯⋅-=135mol m 102.437--⋅⨯=A 3*m 3444N r V b ⋅⋅==π0.134nm m 100.134m 10022.61610437.2316393/12353/1A =⨯=⎪⎪⎭⎫⎝⎛⨯⨯⨯⨯=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛=∴--ππN b r5. 解：(1) I ，液－固；II ，气－液；III ，气－固。

2005年华南理工大学物理化学考研试题及参考答案

2005年华南理工大学物理化学考研试题及参考答案

~2~
葛华才整理并解答.
2005 年《物理化学》(二) 参考答案
△U1=△H1△pV=△H1△nRT=44.01kJ.mol11×8.315×298 J.mol 1=41.53kJ.mol 1 4. (1)请简要回答胶体系统的主要特征是什么 ? 胶体系统能在一定程度上稳定存在的主要 原因是什么？(6 分) (2) 反应 Ba(SCN)2+K2SO4→2KSCN+BaSO4，在 K2SO4 稍过量的情况下， 生成 BaSO4 溶胶， 试写出 BaSO4 溶胶的胶团结构表示式。(4 分) 解答：(1) 主要特征：高度分散，多相，热力学上的不稳定系统。胶体系统能够稳定存在的主 要原因与胶粒带电有关。 (2) K2SO4 为稳定剂，胶团结构为 [(BaSO4)m nSO42 . (2nx)K+]x . xK+ 或 [(BaSO4)m nSO42 . 2(nx)K+]2x . 2xK+
= cBRT=(0.1976×1000×8.315×298.2)Pa=4.90×105Pa
(3) 已知水在 100℃时的蒸气压 pA=101.325Pa，求 25℃时的蒸气压 p，利用克克方程 ln(p/101.325kPa)= (40670/8.315)(1/298.151/373.15)
1 H2O(l, 1 mol, 298K, p )
ΔH
H2O(g, 1 mol, 298K, p=101325Pa) ↑△H4
↓△H2
ΔH
3 H2O(l, 1 mol, 298K, p*) H2O(g, 1 mol, 298K, p*=3168Pa )
忽略压力对液体的影响：△H2≈0，△S2≈0， 平衡相变过程：△H3 =44.01kJ.mol 1 △S3=△H3/T=44.01kJ.mol 1/298K=147.7 J. K1.mol 1 气相变压过程：△H4 =0 △S4= Rln( p/p*)=[8.315×ln(101325/3168)] J. K1.mol 1=28.81 J. K1.mol 1 因此 △H1=△H2+△H3+△H4=(0+44.01+0) kJ.mol 1= 44.01kJ .mol 1 △S1=△S2+△S3+△S4=(0+147.728.81) J. K1.mol 1= 118.9J. K1.mol 1 △G1=△H1T△S1=(44.010.298×118.9) kJ.mol 1=8.578 kJ.mol 1
华东理工大学2005年物理化学考研试题

华东理工大学2005年物理化学考研试题

华东理工大学2005年硕士研究生入学考试试题一、（20分）1．在绝热密闭的房间里置有一电冰箱，若将电冰箱接通电源使其运转，则房间里的温度_____（上升、下降、不变）2．孤立系统中进行的过程都是向着熵增大的方向进行。

____（对、错）3．在两个不同温度的热源T1和T2间，有一以理想气体为工作介质的可逆热机，其热机效率为30％。

若将工作介质换为实际气体，则此可逆热机的效率____30％(大于、等于、小于)4．一定量的理想气体经节流膨胀，其热力学函数的变化U___0,H___0,S__0,G__0。

（>,=,<）5．热力学基本方程dG=-SdT+Vdp的适用条件是__________。

6．若以Xi表示均相系统中任一组分i的偏摩尔量，则Xi的定义式是________。

7．混合物中组分i的逸度用fi表示，则组分i的化学势表达式为i=_____。

8．氨在炭上的吸附服从兰缪尔吸附等温式，则在低压下单位界面吸附量与平衡压力呈_____关系。

（直线、曲线）9．光化学反应的量子效率可以大于1，可以小于1，也可以等于1。

_____（对、错）10．一纯物质液体在毛细管中呈凹面，则此凹面液体的蒸气压比同温度下平面液体的蒸气压____。

（大，小，无法确定）7h211．一平动子处于能量1的能级上，则此能级的简并度gt=_____。

2/34mV12．摩尔电导率m是电解质溶液浓度______时的摩尔电导率.(很小，无限稀释，等于零)13．用对消法测定电池反应的电势，目的在于_____。

(A .保护标准电池；B.延长被测电池的寿命；C.使电池在接近可逆条件下工作)二、（21分）2mol理想气体由1013.25kPa，10dm3，609.4K的初态，在101.325kPa的恒定外压下膨胀至80 dm3，且内外压力相等。

求此过程的Q、W、U、H、S、A、G.已知该理想气体初态的熵值S1=400J K1，Cv,m=12.5 J K1mol1。

华南理工本科物理化学80学时试卷A及参考答案

华南理工本科物理化学80学时试卷A及参考答案


D. ( U/ nB)T,p,nB
6. 298K 时 A 和 B 两种气体在某一溶剂中溶解的享利系数分别为 kA 和 kB，且知 kA>kB，则
当 A 和 B 压力相同时，在该溶剂中所溶解的量是( )
A. A 的量大于 B 的量
B. A 的量小于 B 的量
C. A 的量等于 B 的量
C. A 的量与 B 的量无法比较
《
》试卷第 2 页 共 7 页
多分子层)吸附。
5 ．对 于反 应 A2+B2 k1 A2B2( 慢 ) ， A2B2 k2 2AB( 快) ，中 间物 的 浓 度 可用
______________( 稳 态 近 似 法 ， 平 衡 态 近 似 法 ) 处 理 得 到 ， 反 应 速 率 AB=____________________。
(2) 计算 25 ℃时乙醇浓度为 0.1mol·dm-3 的表面吸附量。 (8 分)
7.已知反应 NO2(g) =NO(g) + (1/2)O2(g) 以 NO2 的消耗速率表示的反应速率常数与温度 的关系为
ln(k/dm3·mol－1·s－1)＝－12884K/T +20.2664 (1) (1) 试求反应的级数，活化能 Ea 及指前因子 A。
6. 对于连串反应，若中间物为主产物，为得到较多的主产物，应采取的手段是控制 ____________(反应温度，反应时间，反应物浓度)。
三. 计算题（7 题，共 64 分）
1. 1mol 理想气体从 300K ,100kPa 下恒压加热到 600K，求此过程的 Q、W、U、H、 S、G。已知此理想气体 300K 时的 Sm=150.0J·K－1·mol－1，cp,m=30.00 J·K－1·mol－1。 （10 分）

物理化学__华东理工大学(10)--《物理化学》(上)考试试卷及答案(B)


五、（12 分）
温度 T 时纯物质 A 和 B 的饱和蒸气压分别为 100kPa 和 200kPa。现有 A 与 B 组成的二元溶液在该温 度下达到气液平衡，平衡液相浓度 xB = 0.1，气相可视为理想气体。
（1）设 A 与 B 的二元溶液为理想溶液，试求平衡时的气相组成 yB 及蒸气总压 p 。（6 分） （2）若实验测得平衡时的气相总压为 123kPa，B 在气相的分压为 24 kPa，试按照选取参考状态的惯例 I，求 A 和 B 的活度因子。（6 分）
6. 理想气体经过节流装置后，其 ∆U = 0 ， ∆H = 0 。
（对、错）
7. 实际气体经过节流装置后，哪个热力学函数的变化值为零？
8. 封闭系统在
条件下进行一个过程，其 ∆U = QV 。
9. 将 25 ℃100g 液态水变为 25 ℃100g 饱和水蒸气，其 ∆G =
。
10. 写出克劳修斯不等式
yB
=
pB p
=
200 × 0.1 = 0.182 110
（2） aB
=
pB pB*
=
24 200
= 0.12
aA
=
pA pA*
= 123 − 24 100
= 0.99
γB
=
aB xB
=
0.12 0.1
= 1.2
γA
=
aA xA
= 0.99 1 − 0.1
= 1.1
六、解：
(1) 1.L； 2.L1+L2； 3.SA+L 4.SC+L； 5.SC+L； 6.SC+ SA； 7.SC+ SB；8.L + SB (2)

华南理工大学2001 05年物理化学二真题与解答

华南理工大学2001 05年物理化学二真题与解答华南理工大学2001-05年物理化学二真题与解答华南理工大学2000年修读硕士学位研究生入学考试《物理化学》试题（适用专业：应化类含制糖工程，化工类，未注明的为两类共用题）1．苯的正常沸点为353k，摩尔汽化焓为30.77kj?mol-1，现将353k，标准压力下的1摩尔液态苯向真空等温冷却为同温同压的苯蒸汽（设立为理想气体）。

a．计算该过程苯吸收的热量和做的功；b．求过程的?g和?s；c．求环境的熵变；d．可以采用何中帕累托推论过程的性质。

（12分后）2．已知288.15k时纯水的饱和蒸汽压为1705pa，现将１molnaoh溶解在4.559mol水中，测得该溶液的饱和蒸汽压596.5pa，求：a.溶液中水的活度；b.在纯水中和在溶液中，水的化学势的差值。

（应化类搞,１０分后）3．有关金刚石和石墨在298k时的热力学数据如下表所示：chm/(kj2mol-1)sm/(j2k-12mol-1)密度/kg2dm-3金刚石-395.32.433.513石墨-393.45.692.260求：a.298k时，由石墨转化为金刚石的?rgmǎb.298ｋ时，由石墨转化为金刚石的最小压力。

（１０分）??g=?g1+?g2+?g3=0vppㄊdp??g2??v金dp?0pp?p金假设(v金-v石)与p无关，得：(v金-v石)(p-p)=-g24．对mno-feo二组分系统，已知mno和feo的熔点分别为1785℃(v?v石)dpg2pê1370℃；在1430℃时，所含40％和70％feo（质量％）两固溶体间出现转回熔变化，与其均衡的液相共同组成为85％feo；在1200℃，两个固溶体的共同组成为36％feo和74％feo。

a.a.试绘制出高系统的波谱；b.b.指出个区域和三相线对应的相态和自由度；c.c.当一不含74％feo的二相组分系统，由1650℃缓慢热至1100℃时，做出加热曲线，详述其相态的变化。

华理本科物化试题

华理本科物化试题华东理工大学2001年物理化学（下）期终考试题(A)学号姓名.一.一.选择题（30×2=60分，单项）1. 1.已知20℃时水的表面张力为7.28X10-2N·m-1,在此温度和p0压力下将水的表面积可逆地增大10cm2时，体系的ΔG等于A．7.28 X10-5J B.-7.28 X10-5J C．7.28 X10-1J D．-7.28 X10-1J2. 2.用同一滴管在同一条件下分别滴下同体积的三种液体：水、硫酸水溶液、丁醇水溶液，则它们的滴数为A．一样多B．水的最多，丁醇水溶液最少C．硫酸水溶液最多，丁醇水溶液最少D．丁醇水溶液最多，硫酸水溶液最少3. 3.将装有润湿性液体的毛细管水平放置，在其右端加热，则管内液体将A．向右移动B．向左移动C．不动D．左右来回移动4. 4.298K、p0下，将直径lμm的毛细管插入水中，需多大压力才能防止水面上升?已知此时水的表面张力为72×10-3N·m-1。

A．288 kPa B．144 kPa C．576 kPa D．316 kPa5. 5.设反应CaCO3(s) = CaO(s)+CO2(g)已达平衡，在其他条件不变的情况下将CaCO3进一步粉碎，则平衡A．向左移动B．向右移动C．不移动D．不能确定6. 6.Freundlich吸附等温式nkpmx适用于A．低压B．中压C．高压D．任何压力7.7.对临界胶束浓度(CMC)说法不正确的是A．CMC是形成胶束的最低浓度B．在CMC前后溶液的表面张力都有显著变化C．在CMC前后溶液的电导值变化显著D. 达到CMC以后溶液的表面张力不再有明显变化8.8.已知293K时水一辛醇的界面张力为0.009N·m-1，水一汞的界面张力为0.375N·m-1，汞一辛醇的界面张力为0.348 N·m-1。

由以上数据可以断定A．水可以在汞一辛醇的界面上铺展B.辛醇可以在汞一水界面上铺展C．水不能在汞的表面铺展D．辛醇不能在汞的表面铺展9.9.明矾净水的主要原理是 ( )(a) 电解质对溶胶的稳定作用 (b) 溶胶的相互聚沉作用(c) 对电解质的敏化作用(d) 电解质的对抗作用10.10.对电动电势(ζ )描述错误的是A．它是指胶粒的相对运动边界与液体内部的电位差B．其值随外加电解质而变化C．其值一般高于热力学电势D．有可能因外加电解质而改变符号11.11.在pH<7的Al(OH)3溶胶中，使用下列电解质使其聚沉：①MgCl2②NaCl③Na2S04④K3Fe(CN)6。

物理化学__华东理工大学(20)--《物理化学》(下)考试试卷及答案(B)


2. 一定温度时，在催化剂存在下，一级对峙反应 A k1
k-1
B 的速率系数 k1增大 1.5 倍，则在此条
件下 k－1的值__________________。（不变，增大 1.5 倍，减小 1.5 倍）
3. 一定温度时，级数相同的平行反应A
k1 k2 _______。
《物理化学》（下）课程期末考试试卷（B 卷）
题序
一
得分
评卷人
考试形式：闭卷 所需时间： 120 分钟
二
三
四
五
六
七
总分
一、概念题（20 分，每空格 1 分）
1. 对于反应 A → P ，如以浓度 cA对时间 t 作图得直线，则该反应是________级反应， A 的半衰期
与其初始浓度___________。（无关，成正比，成反比）
= 1 × ln 1 h 0.1216 1− 0.90
= 18.94 h
三、解： qt
=
V

2πmkT h2
3/ 2

=
V

2πMkT NAh2
3 / 2
= V
2πkT NAh2
3/ 2

×M
3/ 2
( ) V

2πkT NAh2
（1）试写出该电池的电极反应和电池反应；（5 分） （2）试求 25 ℃时电池反应的电势；（3 分） （3）当1molZn 发生反应时，试求电池反应的 ∆rGm 。（3 分）
第2页
七、（15 分）
气相反应 H2 (g) + Br2 (g) → 2HBr(g) 的反应机理如下：
(1) Br2 k1→ 2Br ⋅
S

物理化学(上)(华东理工大学)智慧树知到课后章节答案2023年下华东理工大学

物理化学（上）（华东理工大学）智慧树知到课后章节答案2023年下华东理工大学华东理工大学绪论单元测试1.18世纪中叶，俄国的罗蒙诺索夫首次提出了物理化学这一名词。

答案:对2.1887年，德国的奥斯特瓦尔德在莱比锡大学首开物理化学讲座，并与荷兰的范特霍夫创办了《物理化学杂志》，这是物理化学学科形成的标志。

答案:对3.范特霍夫和奥斯特瓦尔德分别于1901年和1908年获得诺贝尔化学奖。

答案:错4.物理化学运用物理学、数学等基础科学的理论和实验方法，研究化学变化包括相变化和pVT变化中的平衡规律和速率规律，以及这些规律与物质微观结构的关系。

答案:对5.物理化学具体要研究哪两板块？答案:平衡规律;速率规律第一章测试1.答案:-1.52.答案:A3.答案:C4.物质的标准摩尔蒸发焓随温度变化而变化，当达到临界温度时，其值（）0。

答案:=5.答案:B6.答案:C7.物质A和B的对比温度和对比压力均相等，按对应状态原理，则它们的（）也相等。

答案:对比体积8.范德华气体分子的微观模型为（）。

答案:只具有吸引力的硬球9.压力趋近于零时，物质在任何温度下的压缩因子都趋近于（）。

答案:110.答案:C第二章测试1.答案:A2.答案:C3.实际气体通过节流装置，其温度（）降低。

答案:不一定4.气体经节流膨胀后，结论一定正确的是（）。

答案:焓不变5.若N2(g)和O2(g)都视为理想气体，等温等压下，1 molN2(g)和1 molO2(g)混合后，不发生变化的一组热力学性质是（）。

答案:U，Ｈ，Ｖ6.将1mol氮气和1mol氧气恒温恒压混合，则混合过程的熵变（）。

答案:大于零7.对于均相封闭系统中的一定量的理想气体，有（1）对外做功，同时放热、（2）体积不变，而温度上升，并且是绝热过程，无非体积功。

（3）恒压下绝热膨胀（4）恒温下绝热膨胀。

则可能发生的过程是（）。

答案:(1)(4)8.理想气体CO2（g）经绝热可逆膨胀从初态变化到终态，则（）。

历年华南理工大学629物理化学（一）考研真题试卷与真题答案

历年华南理工大学629物理化学（一）考研真题试卷与真题答案历年华南理工大学629物理化学（一）考研真题试卷与真题答案一、考试解读：part 1 学院专业考试概况：①学院专业分析：含学院基本概况、考研专业课科目:629物理化学（一）的考试情况；②科目对应专业历年录取统计表：含华工相关专业的历年录取人数与分数线情况；③历年考研真题特点：含华南理工大学考研专业课629物理化学（一）各部分的命题规律及出题风格。

part 2 历年题型分析及对应解题技巧：根据华工629物理化学（一）考试科目的考试题型（计算题、简答题等），分析对应各类型题目的具体解题技巧，帮助考生提高针对性，提升答题效率，充分把握关键得分点。

part 3 近年真题分析：最新真题是华工考研中最为珍贵的参考资料，针对最新一年的华南理工大学考研真题试卷展开深入剖析，帮助考生有的放矢，把握真题所考察的最新动向与考试侧重点，以便做好更具针对性的复习准备工作。

part 4 2020考试展望：根据上述相关知识点及真题试卷的针对性分析，提高2020考生的备考与应试前瞻性，令考生心中有数，直抵华工考研的核心要旨。

part 5 华南理工大学考试大纲：①复习教材罗列（官方指定或重点推荐+拓展书目）：不放过任何一个课内、课外知识点。

②官方指定或重点教材的大纲解读：官方没有考试大纲，高分学长学姐为你详细梳理。

③拓展书目说明及复习策略：专业课高分，需要的不仅是参透指定教材的基本功，还应加强课外延展与提升。

part 6 专业课高分备考策略：①考研前期的准备；②复习备考期间的准备与注意事项；③考场注意事项。

part 7 章节考点分布表：罗列华工考研专业课试卷中，近年试卷考点分布的具体情况，方便考生知晓华工考研专业课试卷的侧重点与知识点分布，有助于考生更具针对性地复习、强化，快准狠地把握高分阵地。

二、华南理工历年考研真题与部分答案：2000年华南理工大学物理化学考研真题试卷2001年华南理工大学物理化学考研真题试卷2002年华南理工大学物理化学考研真题试卷2003年华南理工大学329物理化学（一）考研真题试卷2004年华南理工大学329物理化学（一）考研真题试卷2005年华南理工大学329物理化学（一）考研真题试卷2006年华南理工大学329物理化学（一）考研真题试卷2007年华南理工大学329物理化学（一）考研真题试卷2008年华南理工大学629物理化学（一）考研真题试卷2009年华南理工大学629物理化学（一）考研真题试卷2010年华南理工大学629物理化学（一）考研真题试卷2011年华南理工大学629物理化学（一）考研真题试卷2012年华南理工大学629物理化学（一）考研真题试卷2013年华南理工大学629物理化学（一）考研真题试卷2014年华南理工大学629物理化学（一）考研真题试卷2015年华南理工大学629物理化学（一）考研真题试卷2016年华南理工大学629物理化学（一）考研真题试卷2017年华南理工大学629物理化学（一）考研真题试卷2018年华南理工大学629物理化学（一）考研真题试卷2000年华南理工大学物理化学考研真题答案解析2001年华南理工大学物理化学考研真题答案解析2002年华南理工大学329物理化学（一）考研真题答案解析2003年华南理工大学329物理化学（一）考研真题答案解析2004年华南理工大学329物理化学（一）考研真题答案解析2005年华南理工大学329物理化学（一）考研真题答案解析2006年华南理工大学329物理化学（一）考研真题答案解析2007年华南理工大学329物理化学（一）考研真题答案解析2008年华南理工大学629物理化学（一）考研真题答案解析2009年华南理工大学629物理化学（一）考研真题答案解析2010年华南理工大学629物理化学（一）考研真题答案解析2011年华南理工大学629物理化学（一）考研真题答案解析2012年华南理工大学629物理化学（一）考研真题答案解析2013年华南理工大学629物理化学（一）考研真题答案解析2014年华南理工大学629物理化学（一）考研真题答案解析2015年华南理工大学629物理化学（一）考研真题答案解析2016年华南理工大学629物理化学（一）考研真题答案解析2017年华南理工大学629物理化学（一）考研真题答案解析此真题试卷与真题答案摘自致远华工考研网。

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θ
∴ 燃烧反应的 Δ H < 0 rm
∴
θ
d ln K dT
θ
ΔH = rm
2
RT
<0，
θ
即反应的平衡常数 K 随反应温度 T 的升高而变小。
六、（19 分）
1、物质 A（g）在 450 K 于一恒容容器中发生气相分解反应 A（g） → B（g）+ D（g）。反应开始时
只有 A（g）存在，压力为 213 kPa 。反应进行到 100 S 时，系统总压为 233 kPa 。试求此一级反应的速率 常数、A 的半衰期以及 120 S 时 A 的转化率。
[试题解析]
根据开尔文公式 ln
p r
p
=
2σ M rρ RT
可得， p r
<
p 。（其中 r 为弯曲液面的曲率半径，凹液面的 r 取负值， 0
0
凸液面的 r 取正值）
11、一平动子处于能量 εi
=
7h2 4mV 2/3
的能级上，则此能级的简并度 gt = 6
。
[试题解析]
( ) 2
2
因为平动能 ε t
= −14.36KJ
同理可得， ΔH = −9.19KJ ， ΔH = 2.52KJ ， ΔH = 32.14KJ
2
3
5
θ
又因为 ΔH = Δ H (373K ) = 40.66KJ / mol
4
vap m
所以：
θ
θ
ΔH (800K ) = ΔH + ΔH + ΔH (298K ) + ΔH + ΔH + ΔH = −234.03KJ
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μi
＝
μ i
=
μθ i
+
RT
ln
f
i θ
。
p
8、氨在炭上的吸附服从兰缪尔吸附等温式，则在低压下单位界面吸附量与平衡压力呈 直线 关系。（直 线，曲线）
[试题解析]
根据兰缪尔等温吸附理论可得θ = V = bp ，在压力很低的情况下 bp << 1 ，则该等温吸附方程可 V 1+ bp
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华东理工大学 2005 年物理化学考研试题解析
一、（24 分） 1、在绝热密闭的房间离置有一电冰箱，若将电冰箱接通电源使其运转，则 房间里的温度 上升 。 （上升，下降，不变） [试题解析] 把电冰箱和房间作为一个系统，则外界输入电冰箱的电能将最终以热能的形式散发到房间里，而房间 是绝热密闭的，故房间的温度必然会上升。
[试题解析] 本题考查摩尔无限稀释摩尔电导率的概念。
13、用对消法测定电池反应的电势，目的在于 C 。（A.保护标准电池； B 延长被测电池的寿命； C. 使电池在接近可逆条件下工作）
[试题解析] 因为电池有内阻，当有电流通过时，内阻会分配一部分电压，因此其路端电压要比电池反应的电动势 要低。采用对消法，使电流无限小，即电池在接近可逆条件下工作，这时所测得的路端电压就会无限接近 电池反应的电动势。
（2）HCl 的分压为： p = p − p = 101.3 − 9.625 = 91.7KPa
1
2
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由亨利定律可得： p = k x 1 x1
因 为 当 HCl 的 液 相 摩 尔 分 数 为 0.0385 时 ， 其 气 相 分 压 为 91.7 KPa ， 所 以 ：
X i
=
⎛ ⎜⎜⎝
∂X ∂n
i
⎞ ⎟⎟⎠T , p,nj≠i
。
[试题解析] 偏摩尔量定义：多组分系统中的任一广延量 X 在温度和压力及除了组分 i 外其他各组分的物质的量均 不变的条件下，由于组分 i 的微笑的变化而引起系统广延量 X 随组分 i 的物质的量的变化率。根据定义可 得上述定义式。
7、混合物中组分 i 的逸度用 fi 表示，则组分 i 的化学势表达式为
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二、（21 分） 2 mol 理想气体由 1013.25 kPa ，10 dm3 , 609.4 K的初态，在 101.325 kPa的恒定外压下膨胀至 80 dm3 ，且内外压力相等。求此过程的Q、W 、△U 、△H 、△S 、△A、△G 。已知该理想气体初态的 熵值S1＝400 J· K-1·mol-1 [试题解析] 本题考查理想气体纯 PVT 变化过程的热力学计算。
m
简化为V ≈ V bp ，此时单位界面的吸附量与平衡压力近似 呈线性关系。 m
9、光化学反应的量子效率可以大于 1，可以小于 1，也可以等于 1。对 （对，错） [试题解析] 本题考查光量子效率的概念：吸收一个光子能发生反应的分子个数。
10、一纯物质液体在毛细管中呈凹面，则此凹面液体的蒸汽压比同温度下平面液体的蒸汽压 小 。（大， 小，无法确定）
m
1
2
m
3
4
5
四、（16 分） 20℃时，HCl 气体溶于苯中形成理想稀溶液。（1）当气液平衡时，若液相中 HCl 的摩尔分数为 0.0385 ， 气相中的苯的摩尔分数为 0.095 。试求气相总压；（2）当达气液平衡时，若液相中的 HCl 的摩尔分数为 0.0278。试求气相中 HCl 气体的分压。 已知 20℃时纯苯的波阿和蒸汽压为 10010 Pa 。 [试题解析] 本题考查多组分系统热力学的计算，主要是关于拉乌尔定律和亨利定律的应用。
2、丁二稀（A）的二聚反应 2A（g） → A2 (g)为二级反应。当温度由 326℃降至 306℃时，反应速率
降低一半，试计算该反应的活化能。 [试题解析] 本题考查有关化学动力学方面的计算
1、
A（g） ⎯⎯→ B（g） + D（g）
总压
反应前：
p
A0
转化量：
−Δp
0
Δp
0
Δp
p t0 Δp
反应后： p = p − Δp
=
h
2/3
8mV
222
n +n +n
x
y
z
=
7h
2/3 ，即
4mV
222
n x
+n y
+n z
= 14 ，因此三个平动量子数只能分别等于 1，2 和 3，根据排列组合可知，该能级上可能
3
的量子态数为 P = 6 ，即 g = 6 。
3
t
12、摩尔电导率
Λ
∞ m
是电解质溶液浓度无限稀释时的摩尔电导率。（很小，无限稀释，等于零）
[试题解析]
本题考查有关化学平衡的计算。
( ) θ ( ) ( ) （1）因为 K =
θ2
p /p co2
θ2
θ
p /p p /p
co
O2
θ
=K p P
7
所以
θθ
K =K /p P
= 3.23×10 3 100 ×10
−1
= 323Pa
（2）设压力商为 J ，则 p
( ) ( ) J = ( ) ( ) ( ) ( ) p
∵ pV = nRT
pV
∴
T 2
=
2 2 T = 487.5K pV 1
11
∫'
W = − p dV = p (V −V ) = −810.6J 21 2
ΔU = nC (T − T ) = −3.048KJ V ,m 2 1
ΔH = nC (T − T ) = n(C + R)(T − T ) = −5.075KJ
[试题解析] 可逆热机的效率只与高低热源的温度有关，与工作介质无关。
4、一定量的理想气体经节流膨胀，其热力学函数的变化△UU = 0 ，△H = 0 ，△S > 0 ，△G = 0 。（>、=、<） [试题解析]
节流膨胀过程的 ΔH = 0 ，压强 p 减小。对于理想气体，节流膨胀前后温度 T 不变。而理想气体的内
p,m 2 1
V ,m
21
T
V
ΔS = nC ln 2 + nR ln 2 = 29.0J / K
V ,m T
V
1
1
∴ S = S + ΔS = 429.0J / K
2
1
ΔA = A − A = (U − T S ) − (U − T S )
2
1
2 22
1 11
= ΔU − (T S − T S ) = 31.58KJ 2 2 11
CΘ p,m
（H2
，g）＝（29.07－0.84×10－3 T/K）J·K-1·mol-1
，
CΘ p,m
（O2
，g）＝（36.16+0.85×10－3 T/K）J·K-1·mol-1
，
CΘ p,m
（H2O
，l）＝75.26 J·K-1·mol-1
，
CΘ p,m
（H2O
，g）＝（30.0+10.71×10－3 T/K）J·K-1·mol-1
θ
H (g) + O (g) ⎯Δ⎯Hm⎯(298⎯K )⎯→ H O(l)
2
2
2
ΔH 3
298 K
因为：
dH = nC dT p,m
所以：
∫ ΔH =
T2 n(H
θ
)C
(H )dT
1
T1
2 p,m 2
= n(H
⎡ ) ⎢29.07(T