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第九章 电解质溶液
单元测试卷
一、选择题（每小题1分，共30分） 1. 电解质HCl 在溶剂中电离HCl H ++Cl -并达到平衡，则未电离电解质HCl 的化学势HCl
µ与正负离子的化学势H µ+和-Cl µ之间的关系式为 。
A: HCl µ>H µ++-Cl µ；B ：HCl µ=H µ++-Cl µ；C ：HCl µ 2. 24H SO 在溶剂中电离24H SO 242H +SO +−并达到平衡， 则未电离电解质24H SO 的化学势2 4 H SO µ与正负离子的化学势+H µ、24 SO µ−之间的关系式为 。 A: 2 4 H SO µ=+H µ+24 SO µ−；B ：2 4 H SO µ=+2 H µ+24 SO µ− ；C ：2 4 H SO µ=2+H µ+24 SO µ− 3. 在1-1型、1-2型、2-2型、3-1型第一类电解质溶液中，b ±=b 的是 。 A. 1-1型和2-2型； B. 1-2型和3-1型； C. 1-1型和1-2型 4. 在1-1型、1-2型、2-2型、3-1型第一类电解质溶液中，b ±>b 是 。 A. 1-1型和2-2型； B. 1-2型和3-1型； C. 1-1型和1-2型 5. 电解质溶液中含+4NH 、OH −和+H 三种离子，它们的质量摩尔浓度分别记为a 、b 和 c (-1mol kg ⋅)，则电中性条件是 。 A. 0a b c ++=； B. a c b += ；C. a c b −= 6. 对于第一类电解质溶液，电解质作为整体的活度B a 与±a 间的关系为 。 A. ν±=a a B ； B . ±=a a B ； C. ν /1B ±=a a 7. 要使K 2SO 4水溶液的离子强度I 与-11.20mol kg b ⋅的KCl 水溶液的离子强度相等，则 K 2SO 4水溶液的浓度b = -1mol kg ⋅。 A. 1.20； B . 0.80； C. 0.40 8. CuSO 4的水溶液与LaCl 3的水溶液，如它们的浓度相同，则两溶液的离子强度之比 ()()43CuSO /LaCl I I = 。 A. 1.667； B . 0.667； C. 0.267 9. KCl 水溶液的浓度为1kg mol 20.1−⋅=b ，则b ±= -1mol kg ⋅。 A. 0.80； B . 1.00； C. 1.20 10. 溶液中同时溶解有MgCl 2和KCl 两种盐，它们的浓度均为1kg mol 20.1−⋅=b ，则溶液的离 子强度=I -1mol kg ⋅。 A. 2.40； B . 3.60； C. 4.80 11. 对于理想稀溶液，溶剂的渗透系数φx 1。 A. >； B . =； C. < 12. 溶液中同时溶解有MgCl 2和KCl 两种盐，采用ln Az z γ±+=MgCl 2的平均离子活度 因子时，正确的做法是 。 A. z +=2、z -=-1、离子强度只需考虑MgCl 2的贡献； B . z +=1、z -=1、离子强度包括所有离子的贡献； C. z +=2、z -= -1、离子强度包括所有离子的贡献 13. 今有浓度相同的三种电解质溶液，其价型分别为1-1型、2-1型和2-2型，则它们的平均离 子活度因子的大小排序为 。 A. (11)(21)(22)γγγ±−±−±−>>； B. (11)(21)(22)γγγ±−±−±−<<； C. (11)(21) (22)γγγ±−±−±−== 14. 298.15K 时，浓度同为0.002-1mol kg ⋅的KCl 、CaCl 2、CaSO 4三种水溶液的平均离子活度因子分别为1γ±、2γ±、3γ±，则它们的关系为 。 A. 1γ±=2γ±=3γ±； B. 1γ±<2γ±<3γ±； C. 1γ±>2γ±>3γ± 15. 2Ni 2e Ni +−+→的电极反应，要得到2mol 的Ni ，则通过的电量为 。 A. 2F ； B. 3F ； C. 4F 16. 如果电解质溶液的导电依赖OH −和K +的迁移和电极反应实现，已知OH −离子的迁移速度约 为K +离子的3倍，则 。 A. K 1/4t +=，OH 3/4t −=； B. OH K /3t t −+=, 但OH K 1t t −++<； C. OH K 0.5t t −+== 17. 在电解水（事先加入了KOH ）的过程中，电流的传导主要靠K +和OH -离子，它们对传导的贡献可用迁移数来表征，K 1/4t +=，OH 3/4t −=且OH K 1t t −++=。现假设电解水时加入的 电解质为KOH 和NaOH 两种，则+K OH t t −+ 1。 A. >； B. =； C.< 18. 如果电解质溶液的导电依赖M + 和X - 的迁移和电极反应实现，已知M +和X -的电迁移率相 等，则 。 A. t t +−>； B. t t +−=, 但1t t +−+<； C. 0.5t t +−== 19. 有HCl 、KOH 、NaCl 三种稀的电解质溶液，浓度均为0.01mol ﹒dm -3 ，它们的摩尔电导 率m Λ值由大到小的正确排列是 。 A. HCl ＞KOH ＞NaCl ；B. KOH ＞HCl ＞NaCl ；C. HCl ＞NaCL ＞KOH 20. HCl 、NaAc 和NaCl 的无限稀释摩尔电导率分别为a ，b 、和c ，则HAc 的无限稀释摩尔电 导率等于 。 A. a +b +c ； B. a +b -c ； C. a -b -c 21. 291K 时，H 2SO 4溶液的浓度从3dm mol 01.0−⋅增加到3dm mol 1.0−⋅，其电导率和摩尔电导 率的变化情况为 。 A. κ增加，m Λ增加； B. κ减小，m Λ增加； C. κ增加，m Λ减小 22. 只有强电解质的电导率随浓度的变化才出现极大值，这一说法 。 A . 错误；B. 正确；C. 不确定 23. 科尔劳施经验公式m m ΛΛ∞ =−的适用条件为 。 A. 强电解质稀溶液；B. 弱电解质稀溶液； C. 两者均适用 24. 有HCl 、KOH 、NaCl 三种浓度均相同的电解质溶液，它们的电导率κ值由大到小的正确 排列是 。 A. HCl ＞KOH ＞NaCl ； B. KOH ＞HCl ＞NaCl ； C. HCl ＞NaCL ＞KOH 25. 将电导率为0.141 S·m -1的某电解质溶液A 装进电导池，测得电阻为500Ω，将电解质溶液 B 装进同一电导池，电阻为1000Ω，则电解质溶液B 的电导率为 S·m -1。 A. 0.141； B. 0.282； C. 0.0705 26. 离子独立运动定律适用于 。 A. 强电解质稀溶液； B.强电解质浓溶液； C.无限稀释的电解质溶液 27. 298.15K 时，LiCl 和LiNO 3无限稀释摩尔电导率之差()()m m 3LiCl LiNO ΛΛ∞∞ −等于 3210.4910S m mol −−×⋅⋅。下列两种盐的无限稀释摩尔电导率之差可以确认等于 3210.4910S m mol −−×⋅⋅的是 。 A: ()()3m,NaCl m,KNO ΛΛ∞∞ −；B ：()()3m,KCl m,KNO ΛΛ∞∞−；C ：()() 3m,KCl m,NaNO ΛΛ∞∞− 28. 已知弱电解质溶液的无限稀释摩尔电导率为a ，现测得在某浓度下弱电解质溶液的摩尔电
