第二章第二节电解质

电解质一.教学内容：第二章第二节电解质二.教学目的1、了解电离、电解质、离子反应、离子方程式的含义2、知道酸、碱、盐发生电离3、通过实验事实认识离子反应及其发生条件能正确书写常见反应的离子方程式4、了解常见离子的检验方法三.教学重点、难点1、电解质的概念2、通过实验事实认识离子反应及其发生条件，能正确书写常见反应的离子方程式四.知识分析（一）电解质的电离实验探究：测试物质的导电现象结论解释NaCl晶体灯泡不亮不导电晶体中没有自由移动的离子NaCl（熔融）灯泡亮导电有自由移动的离子NaCl溶液灯泡亮导电有自由移动的离子物质导电的情况：a、金属导电：含有自由移动的电子b、化合物（熔融或水溶液）：含有自由移动的离子1、电离：（1）定义：一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程。

（2）条件：溶于水或熔化2、电离方程式：用符号来表示电离过程的式子，叫电离方程式。

练习：写出电离方程式H2SO4＝2H＋＋SO42－Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－Fe2(SO4)3＝2Fe3＋＋3SO42－(NH4)2CO3＝2NH4＋＋CO32－3、酸：电离出的阳离子全部是H＋的化合物叫做酸碱：电离出的阴离子全部是OH－的化合物叫做碱盐：电离时，生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。

4、电解质与非电解质：（1）比较电解质非电解质含义溶于水或熔化时能导电的化合物溶于水或熔化时不能导电的化合物能否电离能不能溶液中的存在形式阴、阳离子分子物质类别酸、碱、盐等非金属氧化物、氢化物等举例硫酸、氢氧化钠、硫酸铜二氧化碳、甲烷（2）强电解质与弱电解质强电解质弱电解质含义在水溶液里完全电离在水溶液里部分电离电离条件在水溶液中电离程度全部部分溶质粒子种类阴阳离子分子和离子化合物种类强酸强碱和大部分盐弱酸弱碱和水实例H2SO4Ba(OH)2NaClCH3COOHNH3H2O扩展：弱电解质的电离方程式：a、写出CH3COOH、H2CO3的电离方程式（多元弱酸分步电离）：CH3COOHCH3COO－＋H＋H2CO3HCO3－＋H＋HCO3－H＋＋CO32－b、写出NH3H2O、Fe(OH)3的电离方程式：NH3H2ONH4＋＋OH－Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－练一练：（1）下列物质中属于强电解质的是（），弱电解质的是（），非电解质的是（）A、KIB、乙醇C、氨水D、蔗糖E、HClOF、硫酸氢钠G、NH3H2OH、液氯I、CO2J、硝酸K、Na2O（2）下列电离方程式错误的是（）A、Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－B、NH3H2O＝NH4＋＋OH－C、NaHCO3＝Na＋＋HCO32－D、H2SO4＝2H＋＋SO42－（3）下列叙述正确的是（）A、NaCl在电流的作用下电离出Na＋、Cl—B、溶于水后电离出H＋的化合物是酸C、HCl溶于水能导电，但液态HCl不导电D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里的自由移动的离子数目多（4）把的NaOH固体分别加入下列100ml溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（）A、自来水B、L盐酸C、L醋酸D、LNH4Cl溶液答案：（1）AFJK；GE；BDI（2）C（3）C（4）BD小结：1、电解质必须是本身电离出离子2、常见的强电解质：强酸：HClHNO3H2SO4强碱：NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2盐：NaClK2SO4KClO3FeCl3金属氧化物：CaONa2O常见的弱电解质：弱酸：CH3COOHH2CO3HClO弱碱：NH3H2OH2O（二）电解质在水溶液中的反应1、离子反应：（1）定义：有离子参加的反应称为离子反应。

〖第2章第2节电解质〗之小船创作
第1课时电解质及其电离
一、教材分析
本节课从一个新的角度来对化合物进行分类：电解质和非电解质对于学生来讲都是陌生的话题。

最好通过实验让学生去追寻电解质溶液导电的原因，帮助学生掌握用电离方程式来表示强电解质的电离过程。

教科书只是在知识点击里介绍弱电解质的电离方程式，离子反应要侧重于对概念和发生条件的认识及简单离子方程式的书写，教学时要根据学生的实际情况控制好难度，侧重于化学知识的综合运用能力的培养。

二、设计思路
通过对化合物进行新的分类，引入电解质非电解质的定义，并强调概念。

通过设计溶液导电性实验（氯化钠晶体、熔融氯化钠、氯化钠溶液的导电性实验），对比同是氯化钠但是不同状态的物质是否导电总结出导电的原因是有自由移动的离子。

最后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出电离的概念及氯化钠的电离方程式的书写。

第二章化学物质及其变化基础知识小结第二节、离子反应（一）电解质电解质：在水溶液里或．熔化(熔融)状态下能导电的化合物。

1、化合物非电解质：在水溶液中和．熔化(熔融)状态下都不能导电的化合物。

（如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3(s)、CO2、NH3等属于非电解质。

）（1）电解质首先必须是化合物。

单质和混合物(如盐酸)既不是电解质也不是非电解质。

（2）能导电的物质不一定是电解质，如铜、铝、石墨等（它们属于单质）。

（3）电解质需在水溶液里或熔化状态下才能导电。

（4）固态电解质不导电(如：NaCl晶体)，液态酸不导电(如：液态HCl)（5）电解质在水溶液或熔化状态导电的原因：——自身能直接电离产生自由移动的离子。

（6）酸、碱、盐、大多数金属氧化物和H2O都是电解质；大多数非金属氧化物、大多数有机物、NH3都是非电解质。

★判断物质是否属于电解质：一看是不是化合物；二看是不是导电（熔化或水溶液中）；三看是不是自身电离。

[练习1]、下列物质在一定条件下能导电，但不是电解质的是（）A、铝B、氯化钠C、硫酸D、蔗糖2、强电解质与弱电解质<金属氧化物>（1）强电解质：在水溶液中完全电离的电解质。

包括：强酸、强碱和盐★强酸：HCl、H2SO4、HNO3★强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2（2）弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质。

包括：弱酸、弱碱和水[练习2]、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类完全正确的是（）3、电离方程式（1）电离：物质溶于水或熔化状态时，离解成自由移动的离子的过程。

（2）电离方程式：用化学式和离子符号表示电离过程的式子。

（3）电离方程式书写注意事项：配平、质量守恒、电荷守恒。

示例：（目前只要求掌握强电解质的电离方程式的书写）H2SO4＝2H＋＋SO42－Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－KNO3＝K＋＋NO3－★酸式盐的电离：NaHSO4NaHCO3水溶液中NaHSO4＝Na+＋H＋＋SO42－NaHCO3＝Na+＋HCO3－熔融状态下NaHSO4＝Na+＋HSO4－NaHCO3受热分解，不考虑熔融状态[练习3]、下列电离方程式正确的是（）A、H2SO4＝2H＋＋S6＋＋4O2－B、Ca(OH)2＝Ca2＋＋(OH)2－C、MgCl2＝Mg＋2＋2Cl－1D、NaHCO3＝Na+＋HCO3－[练习4]写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

第二章第二节电解质离子反应一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．下表中物质的分类组合完全正确的是()解析：B项中CaCO3为强电解质，Al不是非电解质；C项中H2O为弱电解质；D 项中CH3COONH4是强电解质．答案：A2．下列各组中的物质相互反应时，若两种试剂的量发生改变，不．可用同一种离子方程式表示的是() A．氯化铝和氨水B．硫酸钠和氢氧化钡C．碳酸氢钙和氢氧化钙D．碳酸钠溶液和盐酸解析：A项，反应的离子方程式均为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4；B项，反应的离子方程式均为SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓；C项，反应的离子方程式均为HCO－3＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O；D项，Na2CO3过量时，反应为CO2－3＋H ＋===HCO－；盐酸过量时，反应为CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O.3答案：D3．(2010·天津模拟)下列各组离子一定能大量共存的是() A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH＋4、Na＋、Cl－、I－B．常温下，pH＝12的溶液中：SO2－3、Cl－、K＋、SiO2－3C．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO－3D．在无色透明溶液中：NH＋4、Fe3＋、SO2－4、HCO－3解析：Fe3＋与I－不共存；酸性条件下，Fe2＋与NO－3不共存；含Fe3＋的水溶液有颜色，且Fe3＋与HCO－3不共存．答案：B4．下列离子方程式书写不．正确的是() A．过量氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl 2＋2Fe2＋＋4Br－===6Cl－＋2Fe3＋＋2Br2B．过量二氧化碳通入四羟基合铝酸钠溶液中：CO2＋[Al(OH)4]－===Al(OH)3↓＋HCO－3C．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量的氢氧化钠混合：HSO－3＋OH－===SO2－3＋H2OD．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2＋＋2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋MgCO3↓解析：A过量氯气，把Fe2＋、Br－全部氧化，正确；B过量二氧化碳的情况下，开始生成CO2－3后转变成HCO－3，正确；C项，NH4HSO3与等物质的量的氢氧化钠混合应生成SO2－3，离子方程式应为HSO－3＋OH－===SO2－3＋H2O，正确；D错误，Mg(OH)2溶解度比MgCO3更小，应生成Mg(OH)2，Mg2＋＋2HCO－3＋2Ca2＋＋4OH －===2CaCO↓＋2H2O＋Mg(OH)2↓.3答案：D5．在由水电离产生的H＋的浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是()①K＋、Cl－、NO－3、S2－②K＋、Fe2＋、I－、SO2－4③Na＋、Cl－、NO－3、SO2－4④Na＋、Cu2＋、Cl－、HCO－3⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO－3A．①③ B. ③⑤C．③④D．②⑤解析：由水电离产生的H＋的浓度为1×10－13 mol·L－1的溶液，可能是pH＝1的酸性溶液，也可能是pH＝13的碱性溶液，①、④在酸性溶液中不能大量共存；②、④在碱性溶液中不能大量共存．故一定能大量共存的是③、⑤，一定不能大量共存的是④，可能大量共存的是①、②.答案：B6．(2010·成都模拟)能正确表示下列反应的离子方程式的是() A．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2OB．醋酸钠溶液和盐酸混合CH3COONa＋H＋===CH3COOH＋Na＋C．少量金属钠放入冷水中Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合Cu2＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓解析：A项中生成物CaCO3难溶于水，不能写成CO2－3；B项中CH3COONa易溶易电离，应写成离子形式；C项电荷不守恒．答案：D7．已知某溶液中存在较多的H＋、SO2－4、NO－3，则溶液中还可能大量存在的离子组是() A．Al3＋、CH3COO－、Cl－B．Na＋、NH＋4、Cl－C．Mg2＋、Cl－、Fe2＋D．Mg2＋、Ba2＋、Br－解析：因为溶液中含有H＋、NO－3、SO2－4，则该溶液具有酸性(H＋)、强氧化性(HNO3) 及将Ba2＋沉淀的性质(因有SO2－4)，所以A中CH3COO－、C中Fe2＋、D中Ba2＋等都不能大量共存于此溶液．答案：B8．(2009·东莞模拟)下列反应的离子方程式正确的是 ( )A ．浓烧碱溶液中加入铝片：Al ＋2OH －＋2H 2O===[Al(OH)4]－＋H 2↑B ．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl －＋2H 2O=====通电2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑ C ．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O D ．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋2OH －===BaSO 4↓＋2H 2O 解析：A 项电荷不守恒：2Al ＋2OH －＋6H 2O===2[Al(OH)4]－＋3H 2↑；B 项中电解 生成的OH －能与Al 3＋反应生成Al(OH)3沉淀：2Al 3＋＋6Cl －＋6H 2O=====通电2Al(OH)3↓＋3Cl 2↑＋3H 2↑；D 项中加入足量Ba(OH)2溶液，则参加反应的H＋ 和SO 2－4应符合NaHSO 4的组成比：H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋OH －===BaSO 4↓＋H 2O.答案：C9．(2008·江苏高考)在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 ( )A ．使酚酞试液变红的溶液：Na ＋、Cl －、SO 2－4、Fe 3＋B ．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 2＋、Mg 2＋、NO －3、Cl －C ．c (H ＋)＝10－12 mol·L－1的溶液：K ＋、Ba 2＋、Cl －、Br － D ．碳酸氢钠溶液：K ＋、SO 2－4、Cl －、H ＋解析：溶液使酚酞变红，说明有大量OH －，Fe 3＋不可能大量存在，A 错误；溶液 使紫色石蕊变红，说明有大量H ＋，酸性环境中NO －3将Fe 2＋氧化，B 错误；c (H ＋) ＝10－12 mol·L －1的溶液为碱性溶液，K ＋、Ba 2＋、Cl －、Br －都可大量共存，C 正确； NaHCO 3溶液中HCO －3与H ＋可反应，D 错误.答案：C10．(2010·徐州模拟)下列说法正确的是 ( )①强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物 ②强电解质一定是 易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物 ③水难电离，纯水几乎 不导电，所以水是弱电解质 ④属于共价化合物的电解质在熔融状态下不导电A ．①②B ．②③C ．③④D ．①④解析：强电解质有离子化合物，也有共价化合物，①错误；强弱电解质的根本区 别是看其在水溶液中是否完全电离，而与其溶解性没有直接的关系，②错误；水 中只有极少量分子发生电离产生H ＋和OH －，H ＋和OH －的浓度很小，纯水几乎不 导电，水是极弱的电解质，③正确；共价化合物在液态不能电离成自由移动的离 子，所以不导电，④正确．答案：C11．(2009·江苏高考)下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 ( )A ．漂白粉溶液在空气中失效：ClO －＋CO 2＋H 2O===HClO ＋HCO －3B ．用浓盐酸与MnO 2反应制取少量氯气：MnO 2＋2H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O C ．向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO 2制Al(OH)3：[Al(OH)4]－＋CO 2===Al(OH)3↓＋HCO －3D ．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na 2FeO 4：3ClO －＋2Fe(OH)3===2FeO 2－4＋3Cl －＋H 2O ＋4H ＋ 解析：A 项，生成物应为CaCO 3；B 项，未配平；D 项，在碱性条件下，不可能 生成H ＋.答案：C12．(2009·全国卷Ⅰ)下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH 溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是 ( )A．Ba2＋、NO－3、NH＋4、Cl－B．Ca2＋、HCO－3、NH＋4、[Al(OH)4]－C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO－3D．Mg2＋、NH＋4、SO2－4、K＋解析：A项，加入NaOH会与NH＋4反应产生气体，但没有沉淀生成．B项，HCO－3与[Al(OH)4]－不能共存，会生成Al(OH)3沉淀．C项，OH－与HSO－3反应生成SO2－3，SO2－3与Ba2＋生成BaSO3沉淀，但没有气体生成．D项，OH－与NH＋4反应产生NH3，与Mg2＋反应会产生Mg(OH)2沉淀．答案：D二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13．(9分)处于下列状态的物质：A.氯化钠晶体；B.干冰；C.冰醋酸；D.铜；E.硫酸钡晶体；F.蔗糖；G.酒精；H.熔融的硝酸钾(1)上述物质中能导电的是(填字母，下同)________．(2)上述物质中属于电解质的是________．(3)上述物质中属于非电解质的是________．解析：熔融的离子化合物、电解质溶液、金属均可以导电，因此能导电的是D、H；电解质必须是化合物，因此只有A、C、E、H符合；B、F、G属于非电解质．答案：)(1)D、H(2)A、C、E、H(3)B、F、G14．(14分)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸．请完成下列问题：(1)写出反应的离子方程式______________________________.(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是________(填序号)．A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO2－4恰好完全沉淀C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量(3)若缓缓加入稀H2SO4直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图中的曲线表示是________(填序号)．(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示．向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀H2SO4至恰好完全反应．在此实验过程中，小球将_______________________．解析：(2)A项：溶液中性时，H＋、OH－恰好完全反应，则离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－===BaSO4↓＋2H2O，与(1)相同．4B项：SO2－4恰好完全沉淀时，NaHSO4与Ba(OH)2物质的量相等，反应的离子方程式为H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O，与(1)不同．C项：根据量的关系写出离子方程式为H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O，与(1)不同．(3)电解质溶液导电性的强弱决定于离子浓度的大小和离子所带电荷，离子浓度越大，导电性越强，反之越弱．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4至过量，开始时离子浓度较大，离子反应完全时，即Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O，离子浓度几乎为零，当稀H2SO4过量时，离子浓度逐渐增大，所以导电性是由强变弱再变强的过程，故选C.(4)稀H2SO4、Ba(OH)2溶液的密度比水大，二者恰好完全反应时，生成BaSO4和H2O，溶液几乎变成了水，密度减小，小球将下沉至水底．答案：(1)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O(2)A(3)C(4)沉入水底15．(14分)(2010·汕头模拟)离子反应是中学化学中重要的反应类型．回答下列问题：(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有__________________．①单质②氧化物③电解质④盐⑤化合物(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可 表示为下图．请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之 间的关系．(3)离子方程式是重要的化学用语．下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下 列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点.(4)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都 可用“Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓”来表示，请写出有关反应的化学方程式(3个) ①______________________________________________________________________； ②______________________________________________________________________； ③______________________________________________________________________. 解析：离子反应中一定有离子参与或有离子生成，因此一定有电解质(化合物)参与反 应．置换反应一定是氧化还原反应，二者有一部分可用离子方程式表示，如Zn ＋ CuSO 4===Cu ＋ZnSO 4，有的则只能用化学方程式表示，如CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O. 答案：(1)③⑤(2)(3)①2CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑②CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O③CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑(4)①BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl②Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOH③NaHSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋HCl＋NaCl16．(15分)(2009·威海质检)某无色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、[Al(OH)4]－、MnO－4、CO2－3、SO2－4中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出．根据上述实验完成下列问题：(1)溶液中一定不存在的离子是_____________________________________．(2)一定存在的离子是_________________________________________．(3)判断沉淀乙成分的方法是____________________________________________．解析：因无色溶液排除MnO－4的存在，由①知溶液中一定含有CO2－3，同时排除Ag＋、Ba2＋、Al3＋的存在；由②知溶液必须含有[Al(OH)4]－才能产生沉淀甲，且甲为Al(OH)3；由③知，加入过量Ba(OH)2溶液后，OH－与②溶液中过量的NH＋4反应生成NH3，与HCO－3反应生成CO2－3，同时溶液呈碱性，CO2－3与Ba2＋生成BaCO3 沉淀，沉淀乙中一定含有BaCO3，但也有可能含有BaSO4.答案：(1)Ag＋、Ba2＋、Al3＋、MnO－4(2)Na＋、[Al(OH)4]－、CO2－3(3)加入盐酸，观察沉淀是否全部溶解。

第二节离子反响第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离学习目的核心素养建构1.可以理解电解质、非电解质的概念。

2．熟悉常见的电解质、非电解质。

3．可以正确书写强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式。

[知识梳理]一、电解质电解质非电解质概念在水溶液里或熔融状态下可以导电的化合物在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物实例氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠酒精、蔗糖【自主考虑】1．(1)NaCl溶液能导电，NaCl溶液是电解质吗？(2)纯H2SO4在熔融状态时不导电，H2SO4是非电解质吗？提示(1)NaCl溶液是混合物，不是电解质。

(2)H2SO4在水溶液中能导电，H2SO4是电解质。

二、电解质的电离1．概念：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由挪动离子的过程。

2．表示方法——电离方程式(1)酸的电离(如H2SO4)：H2SO4===2H＋＋SO2－4。

(2)碱的电离(如NaOH)：NaOH===Na＋＋OH－。

(3)盐的电离(如CuSO4)：CuSO4===Cu2＋＋SO2－4。

3．从电离的角度认识酸、碱、盐：(1)酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H＋)的化合物；(2)碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH－)的化合物；(3)盐：由金属阳离子或铵根离子(NH＋4)与酸根阴离子组成的化合物。

【自主考虑】2．但凡能电离出H＋的物质一定是酸吗？提示不一定。

如NaHSO4溶液中可电离出H＋：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，但NaHSO4属酸式盐。

[效果自测]1．判断正误，正确的打“√〞，错误的打“×〞。

(1)铁丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质。

()(2)液态H2SO4、固态NaCl均不导电，所以H2SO4、NaCl均不是电解质。

()(3)NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质。

()(4)蔗糖溶于水和熔融时都不导电，蔗糖是非电解质。

()(5)硫酸钡水溶液几乎不导电，故硫酸钡是非电解质。

【必修一】第二章化学物质及其变化第二节离子反应第1课时电解质和非电解质•学习目标••••••••••••••1．理解电解质的概念。

2．理解电离的概念，会书写电离方程式。

3．能从电离的角度认识酸、碱、盐的本质。

•自主学习••••••••••••••一、电离的有关知识1．电离与溶液的电性物质溶解于水（或受热熔化时，即熔融状态）产生了能够的离子的过程，叫做电离。

电离过程是不需要通电的，电离生成的阴离子和阳离子所带电量，电性（即“电荷守恒”），因此溶液不显电性。

2．电离与导电的关系溶质先发生电离，溶液才能够导电；溶液若能够导电，说明溶质发生了电离。

在能导电的溶液里，溶质是以的形式存在的，在不能导电的溶液里，溶质是以的形式存在的。

二、电解质1．电解质：在里或熔融状态下导电的化合物．．．叫电解质。

2．酸、碱、盐都是电解质。

三、电解质的电离1．概念：电解质在中或下离解成的过程。

2．表示方法——电离方程式的书写（需同时满足“质量守恒”与“电荷守恒”）酸的电离：如H2SO4===碱的电离：如Ca(OH)2===盐的电离：如NaCl===3．从电离的角度认识酸、碱、盐。

（1）酸：电离时生成的阳离子全部是的化合物，如H2SO4、HNO3。

（2）碱：电离时生成的阴离子全部是的化合物，如NaOH、KOH。

（3）盐：电离时能生成和的化合物，如Na2CO3、NaCl。

[思考]NaHSO4溶于水时能电离出H+，NaHSO4属于酸吗？•合作探究••••••••••••••一、电解质与非电解质的区别电解质非电解质相同点均为化合物不同点水溶液或熔融状态能导电水溶液和熔融状态都不能导电本质区别在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离在水溶液里和熔融状态下自身不能发生电离所含物质类型酸：H2SO4、HCl、HNO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH碱：NaOH、Ca(OH)2、NH3•H2O、Fe(OH)3盐：NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3活泼金属氧化物：Na2O、CaO、MgO水非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5非酸性气态氢化物：NH3部分有机物：蔗糖、酒精、CH4二、酸、碱、盐的溶解性1．酸、碱、盐的溶解性规律（1）酸：无机化合物中，除硅酸（H2SiO3）不溶于水，大多数常见的酸均易溶于水。

第二章第二节电解质1、电离( ionization )电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。

酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。

不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。

2、电离方程式H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl-HNO3 = H+ + NO3-硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。

盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。

硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子。

电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。

从电离的角度，我们可以对酸的本质有一个新的认识。

那碱还有盐又应怎么来定义呢？电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。

电离时生成的金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。

书写下列物质的电离方程式：KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3KCl == K＋+ Cl―Na2SO4 == 2 Na＋+SO42―AgNO3 ==Ag＋+ NO3―BaCl2 == Ba2＋+ 2Cl―NaHSO4 == Na＋+ H＋+SO42―NaHCO3 == Na＋+ HCO3―这里大家要特别注意，碳酸是一种弱酸，弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子；而硫酸是强酸，其酸式盐就在水中则完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子。

［小结］注意：1、HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能拆开2、HSO4―在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。

3、电解质与非电解质①电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。

②非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。

小结（1）、能够导电的物质不一定全是电解质。

（2）、电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。