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2021-2022年高一化学12月月考试题

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2021年高一化学12月月考试题
友情提示：同学们，仔细审题，认真答题，你就会有出色的表现，祝你成
第I卷（选择题共50分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23
Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 K 39 Zn 65
一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意)
1．下列元素中，在自然界中能够以单质形式存在的是（）
A．Na B．Al C．N D．Cl
2．合金是一类用途广泛的金属材料。

下列物质中，不属于
．．．合金的是
A．碳素钢 B．黄铜C．硬铝 D．水银
3．下列关于金属的叙述中正确的是（）
A.常温下所有的金属都是固态
B.金属具有导电、导热和延展性
C.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性
D.所有金属元素都以化合态存在于自然界
4．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为
2FeCl3＋Cu2FeCl2＋CuCl2 向盛氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）
A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜
C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无
5．除去镁粉中的少量铝粉，可选用( )
A．硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．水 D．盐酸
6．等质量的两块金属钠，一块直接投入水中，一块用刺有小孔的铝箔包好后投入水中（水均为足量），生成氢气（）
A．前者多 B．后者多 C．一样多D．无法判断
7．下列实验能成功的是：①用水鉴别NaHCO3和Na2CO3固体；②用观察法区别Na2O和Na2O2；
③用稀盐酸鉴别NaAlO2和AlCl3溶液；④用稀盐酸鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液（）
A. ①②④
B.②③④
C. ①②③④
D.②④
8．下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A．铁粉加入三氯化铁溶液中： Fe +Fe3+ = Fe2+
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al＋2OH＝AlO2＋H2
C．金属铝溶于盐酸中：Al＋6H+＝Al3+＋3H2↑
D．FeCl2溶液中加入氯水：Cl2 +2 Fe2+ =2 Fe3+ + 2Cl
9．FeCl3、CuCl2混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）
A.加入KSCN的溶液一定不变红色
B.溶液中一定含有Fe2+
C.溶液中一定含Cu2+
D.剩余固体中一定有铜
10．等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生
氢气的体积比是
A 1∶1
B 3∶4
C 2∶3
D 4∶3
11．将钠、镁、铝各0.3mol分别放入足量盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是（）
A．1∶2∶3 B．6∶3∶2 C．3∶1∶1 D．1∶1∶1
12．将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红
色的是（）
A．Fe2O3 B．FeCl3 C．Fe2(SO4)3 D．FeO
13．除去MgO中的Al2O3可选用的试剂是( )
A．NaOH溶液 B．硝酸C．浓硫酸D．稀盐酸
14．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。

下列图象中，能正确表示
上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量) ( )
15．下列试剂的保存方法中，正确的是（）
A．少量的钠常保存在煤油中
B．将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中
C．烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中
D．盛液溴的试剂瓶里不必加水液封
16．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质
A．酸性B．碱性
C．两性D．氧化性
17．下列关于“焰色反应”的理解正确的是
A．只有金属单质才有焰色反应B．只有金属化合物才有焰色反应
C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应 D．只有金属离子才有焰色反应
18、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是
A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3B．Cu2+、K+、SO42-、NO3
C．Na+、 K+、Cl、 NO3D．Fe3+、K+、SO42-、Cl
19.多数合金与组成成份相比较，合金的
A·熔点高，硬度小 B·密度大
C·机械强度差 D·熔点低，硬度大
20．下列离子方程式书写正确
．．的是
A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-══ 2AlO2-+H2↑
B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH- ══ Al(OH)3↓
C. 三氯化铁溶液中加入铁粉
D. FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
21．在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72－和Pb2＋，则与1mol Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为（）
A．3.0mol B．1.5mol C．1.0mol D．0.75mol
22．用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）
A．3∶2∶2 B．1∶2∶3
C．1∶3∶3 D．3∶1∶1
23少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是：（）
A.NaOH
B. Na2CO3•10H2O
C.Na2CO3
D.NaHCO3
24.在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，
Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为
A．0.1mol； B．0.5mol； C．0.15mol； D．0.25mol
25、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是
A．所用NaOH已吸潮
B．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内
D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面
第Ⅱ卷（共50分）
二、非选择（50分） 26．（8分）选择合适的药品，把下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质）除去，写出所需的药品和有关的离子方程式。

27．（10分）在潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。

请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可用于制取氧气。

（1） A 是用CaCO 3制取CO 2的装置。

写出A 中发生反应的化学方程式：。

（2） 按要求填写表中空格：
物 质（杂质） 除杂药品 离子方程式
NaHCO 3溶液（Na 2CO 3)
CO 2(HCl)
FeCl 2溶液(FeCl 3)
FeCl 3溶液(FeCl 2)
仪器编号盛放的试剂加入该试剂的目的
B 饱和NaHCO3溶液
C
D 吸收未反应的CO2气体
（3）试管F中收集满气体后，证明收集到的气体是氧气的方法是。

28．（16分）下列物质之间能够发生如下图所示的化学反应。

合金由两种金属组成，取C溶液进行焰色反应，则火焰呈黄色。

在反应中产生的水均未在图中标出。

(1)写出下列物质的化学式：
A ，M ，D ，G 。

(2)写出下列反应的化学方程式：
G→H。

M→D 。

K→M 。

(3)写出下列反应的离子方程式：
A→B+C。

K→D。

F→G 。

29．将一定质量的镁铝合金样品全部溶于100mL某浓度的盐酸中。

向所得溶液中滴加5.0mol/L的NaOH溶液，生成沉淀质量与加入的NaOH溶液体积关系如右图所示。

求：
（1）19.4g沉淀中含有Al(OH)3的质量；
（2）盐酸的物质的量浓度。

xx级高一上学期月考化学试题
一、选择题
1-5 CDBBB 6-10 BCDDB 11-15 ADADA
16-20 BCCDD 21-25 BCCBB
二、非选择题
26、 CO2 CO32- + CO2 + H2O =2HCO3-
NaHCO3 H+ + HCO3- = CO2 + H2O
Fe Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+
Cl2 2Fe2+ + Cl2 =2Fe3+ + 2Cl-
27、(1) CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + CO2 +H2O
(2) 除去二氧化碳中氯化氢
过氧化钠与生成的CO2反应
NaOH
(3)将带火星的小木条放在试管口，若木条复燃说明是氧气。

28、（1）A Na ，M Al2O3，D NaAlO2，G Fe(OH) 2。

(2)
G→H: 4 Fe(OH) 2 + 2 H2O + O2 = 4 Fe(OH) 3。

M→D: Al2O3 + 2NaOH=2Na AlO2 + H2O 。

K→M：2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O 。

(3)
A→B+C: 2Na + 2 H2O = 2NaOH + H2。

K→D: Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 。

F→G: Fe2- + 2OH- =Fe(OH)2。

29、（1）7.8g
（2）8mol/L。

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2021-2022年高一12月月考试题(化学)

2021-2022年高一12月月考试题(化学)

2021年高一12月月考试题（化学）注意事项：1．本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。

第Ⅰ卷为选择题，共43分；第Ⅱ卷为非选择题，共57分，满分100分，考试时间为90分钟。

2．选择题每小题只有一个答案，请将选出的答案标号（A、B、C、D）涂在答题卡上。

3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64选择题（本题包括16小题，1-5小题，每小题2分，6-16小题每小题3分。

每小题只有．．一个．．选项符合题意。

）1．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于3 区域的是A．Cl2＋2KBr Br2＋2KCl△B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3D．2Na2O2+2CO22Na2CO3+O22．最近科学家制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为C60，下列说法中不正确的是A．C60是一种新型的化合物B．C60和石墨都是碳的同素异形体C．C60是一种单质D．C60分子是由60个碳原子构成的分子3．下列变化需要加入还原剂才能实现的是A．CaCO3→CO2B．Fe2+→Fe3+ C．Cl2→ClO- D.SO42-→BaSO44．近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。

雾属于下列分散系中的A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体5．化学概念是对化学现象与事实的总结和概括。

下列说法中正确的是A．分散系只包括溶液和胶体B．使空气中游离态的氮转化为含氮化合物叫做氮的固定，氨的合成即为固氮。

C．单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，摩尔质量与1 mol物质的质量完全相同D．物质失电子的反应为还原反应6．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为N AB．H2、O2、N2、CO2组成的混合气体1 mol在标准状况下的体积约为22.4 LC．1L 0.3mol·L-1Na2SO4溶液中,含有Na+和SO42- 总数为0.6N AD．N A个氢气分子（H2）的质量为1g7．下列说法正确的是A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否导电B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的强弱C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质8．在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl－＜Br－＜Fe2+＜I－＜SO2,由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是A．2Fe3+ + SO2 + 2H2O == 2Fe2+ + SO42-+ 4H+B．2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl-C．2Br-+4H+ + SO42-== SO2 + Br2 + 2H2OD．I2 + SO2 + 2H2O == 4H+ +SO42- + 2I-9．将铜片投入到稀硫酸中，铜片不溶，再加入下列试剂后，可使铜片溶解的是A．稀盐酸 B．硫酸钠晶体C．硝酸钠晶体D．氯化亚铁晶体10．在酸性溶液中能大量共存的无色离子组是A．K＋、Mg2＋、Cl－、MnO4－B．Na＋、Cu2＋、CO32－、NO3－C．K＋、Na＋、SO32－、Cl－D．Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42－11．工业上常用氯气给自来水消毒。

2021-2022年高一第二次(12月)月考化学试题含答案

2021-2022年高一第二次(12月)月考化学试题含答案

2021-2022年高一第二次（12月）月考化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 CI:35.5 k:39Mg:24 Ag:108 Al:27 Zn:65 Fe:56 N:14 Ca:40第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（本题共18小题，每小题3分共54分每小题只有一项符合题意）1、下列各组物质与其用途的关系不正确．．．的是（）A．过氧化钠：供氧剂 B．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂C．小苏打：发酵粉主要成分D．明矾：净水剂2、关于铝的叙述中不正确的是（）A.铝是地壳中含量最多的金属元素 B．在常温下，铝不能与氧气反应C．铝是一种比较活泼的金属 D．在化学反应中，铝易失电子，是还原剂3.下列说法正确的是(设阿伏加德罗常数的数值为N A) （）A．在标准状况下，22.4L水所含分子数目为N AB．1mol/LK2SO4溶液所含K+数目为2N AC．1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为N AD．2.4gMg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.1N A4、16.4g NaOH和NaHCO3的固体混合物投入150ml 2.0mol·L-1的盐酸中恰好完全反应，不再产生气泡，则所得溶液中溶质的物质的量为（）A．2.0mol·L-1 B．0.41 mol C．0.30 mol D．无法计算5、Na、Mg、Al三种金属各2mol分别跟1L 1mol/L的稀盐酸反应时，放出的氢气体积最大的是（）A．Al B． Mg C． Na D．三者产生的氢气一样多6、氢化钠(NaH)是一种白色的晶体,其中钠是+1价.NaH与水反应放出氢气.下列叙述中,正确的是（）(A)NaH在水中显酸性(B)NaH中氢离子的电子层上的电子与氦原子的相同(C)NaH中氢离子具有氧化性(D)NaH中氢离子可被还原成氢气7、两种金属的混和粉末15克,跟足量盐酸充分反应时,恰好得到11.2升氢气(标准状况),下列各组金属不能．．构成符合上述条件的混和物的是（）(A)Mg和Ag (B) Al和Zn (C)Al和Fe (D)Mg和Al8、某溶液中有 Cu2+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是（）(A) Cu2+ (B)Mg2+ (C)Fe2+ (D)Al3+9、下列叙述中,正确的是（）(A)含金属元素的离子一定都是阳离子(B)在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂(C)某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原(D)金属阳离子被还原不一定得到金属单质10、要将NaCl溶液中含有的少量FeCl3、AlCl3杂质除去，合理的方案是()A．加入过量氨水后过滤B．加入过量NaOH溶液后过滤C．先加过量NaOH溶液后过滤，取滤液再通入足量CO2再过滤D．先加过量NaOH溶液后过滤，取滤液通入足量CO2再过滤，往滤液中加入适量盐酸11、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为（）（A）．1:1 （B）．2:1 （C）．3:1 （D）．1:312、等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为（）（A）．3：4：1 （B）．3：3：2 （C）．6：7：3 （D）．6：9：013、某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是()A．该物质一定是钠的化合物B．该物质一定含钠元素C．该物质一定是金属钠D．可确定该物质中不含钾元素14、向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束，下列结果不可能出现的是（）A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜均无15、把7.4 g Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na+)==0.6 mol·L-1。

2021-2022年高一化学上学期12月月考试卷

2021-2022年高一化学上学期12月月考试卷

2021-2022年高一化学上学期12月月考试卷可能用到的相对原子质量：H —1，C —12，O —16，Na —23，S —32，K —39 一、单选题（本题包括25小题，每小题3分，共75分。

答案涂写到答题卡上） 1. 下列物质中可以导电，但不属于电解质的是 A. 金属钠B. 液态HClC. 熔融KClD. 蔗糖溶液2. 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液导电性的变化合理的图像为3. 下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是 A. Na +、H +、Cl －、HCO 3－B. Na +、Fe 2+、Cl －、OH －C. NH 4+、CO 32-、NO 3－、Ba 2+D. Cu 2+、Fe 3+、Mg 2+、SO 42-4. 将H 2S 气体通入FeCl 3溶液中，得到淡黄色的沉淀。

该反应的离子方程式为导电性硫OA 导电性硫OB 导电性OC 导电性V (稀硫OD V (稀硫A. 2FeCl 3+S 2- ═2FeCl 2+S↓B. 2FeCl 3+H 2S ═2FeCl 2+S↓+2H ++2Cl－C. 2Fe 3++S 2- ═2Fe 2++S↓D. 2Fe 3++H 2S ═2Fe 2++S↓+2H +5. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. 铁与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu 2+ ═Fe 2++CuB. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu 2++SO 42-+Ba 2++2OH － ═Cu(OH)2↓+BaSO 4↓C. 在碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸：H ++HCO 3－ ═CO 2↑+H 2OD. 铁与稀盐酸反应制取氢气：2Fe+6H + ═2Fe 3++3H 2↑6. 硫酸亚铁在高温下分解的方程式为：2FeSO 4 ══高温Fe 2O 3+SO 2↑+SO 3↑。

若将反应所得的气体混合物通入BaCl 2溶液（已知SO 3+ H 2O ═H 2SO 4），将得到 A. BaSO 3与BaSO 4沉淀 B. BaSO 3沉淀 C. BaSO 4沉淀 D. 无法得到沉淀物7. 下列反应属于氧化还原反应的是 A. Mg 3N 2+6H 2O ═ 3Mg(OH)2+2NH 3↑ B. Na 2O 2+2H 2O ═ 2NaOH+H 2O 2 C. FeCl 3+3H 2OFe(OH)3(胶体)+3HCl D. CaH 2+2H 2O ═ Ca(OH)2+2H 2↑8. 下列反应中，HCl 作为氧化剂的是 A. HCl+AgNO 3 ═HNO 3+AgCl ↓B. Mg+2HCl ═MgCl 2+H 2↑C. MnO 2+4HCl ═MnCl 2+Cl 2↑+2H 2OD. Au+HNO 3+4HCl ═HAuCl 4+NO ↑+2H 2O9. 在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：IO3－→I2；MnO4－→Mn2+；Cl2→Cl；HNO2→NO。

2021-2022年高一上学期12月月考化学试题

2021-2022年高一上学期12月月考化学试题

2021-2022年高一上学期12月月考化学试题说明：本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），考试时间为90分钟，卷面总分为100分。

第Ⅰ卷应涂在答题卡上，第Ⅱ写在答题纸上，考试完毕后，只交答题纸和答题卡。

可能用到的相对原子质量：H－1；C－12；N—14；O—16；Fe—56；S—32；P－31； Na－23；Mg－24；Al—27；第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题2分，共60分）1．铝制品与铁制品相比，在空气中不易锈蚀，原因是( )A．铝的金属活动性比铁弱 B．铝的密度比铁的密度小C．铝不能跟氧气发生化学反应 D．铝在空气中易形成一层致密的氧化膜2．下列离子方程式书写正确的是 ( )A．钠和冷水反应： Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液： Al＋2OH＝AlO2＋H2C．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2D．铜和硝酸银溶液反应： Cu + 2Ag+ = 2Ag + Cu2+ 3. 下列说法中正确的是( )A．铝是地壳中含量最多的金属元素B．地球上的金属元素都是以化合态形式存在于自然界中C．所有金属都具有导电导热性，且在常温下都是固体D．金刚石是一种由金为主而构成的合金4．下列物质必须隔绝空气和水蒸气保存的是( )①Na②NaOH③Na2O ④Na2O2⑤Na2CO3⑥NaClA．①④ B．②③④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤5．下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质的比较中，不正确的是 ( )A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B．常温时的溶解度：NaHCO3＜Na2CO3C．与相同浓度稀盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3＞NaHCO3D．等质量的固体与足量盐酸反应放出CO2的质量NaHCO3＞Na2CO36．现有一块铝铁合金，欲测定其铝的质量分数，切下W g合金，溶于盐酸中，再加入过量NaOH溶液，滤出沉淀，将沉淀在空气中充分灼烧，最后得到W g红棕色粉末。