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8.3理想气体状态方程ppt课件

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理想气体状态方程 ppt课件

理想气体状态方程 ppt课件

2.气体定律：方程两边单位统一
P1V1 P2V2
T1
T2
ppt课件
16
§1.理想气体状态方程 / 四、注意几点
五、应用举例
例：一氧气瓶盛有体积为 V1=30l，压强 为 P1=130 atm的氧气，若压强下降到 P2=10 atm,就应停止使用重新灌气，有一 车间每天用掉 P3 = 1 atm、V3 = 40 l 的
1摩尔气体在标准状态下：
R

P0V0 1.013 10
5
RT 0 22 .4
10
-3
R P0V T0
8.31 J
0

mol
-1
k -1
273
或 R 1atm 22 .4l 0.082 atm l mol -1 k -1
273
ppt课件
12
§1.理想气体状态方程 / 二、状态参量的含义
3
2. 气体动理论 —— 微观描述 研究大量数目的热运动的粒子系统，应用模 型假设和统计方法 .
特点
1）揭示宏观现象的本质； 2）有局限性，与相成
ppt课件
气体动理论
4
一、状态参量的含义
1.压强P
PV m RT M
从力学角度描写气体状态的物理 量。—单位面积的压力。
微观模型
分子间的作用力不计 分子的体积不计
两种模型是等价的，当气体的压强较低时， 气体较稀薄，分子间的距离较大，则分子 间的作用力可忽略不计，且分子间的距离 远远大于分子本身的线度，分子的体积也 可忽略不计。
2.什么是热平衡态
在外界条件一定的情况下，系统内部
各处均匀一致，宏观性质不随时间 t 改变。

8-3 理想气体的状态方程(49张PPT)

8-3 理想气体的状态方程(49张PPT)

第八章
第三节
成才之路 ·物理 ·人教版 · 选修3-3
A．一定不变 B．一定减小 C．一定增加 D．不能判定怎样变化
答案：D
第八章
第三节
成才之路 ·物理 ·人教版 · 选修3-3
解析：由图可以看出气体从A到B的过程中压强增大、温 pV 度升高，由状态方程 T ＝C知V不确定，若BA的反向延长线 p 过－273℃，则 T 恒定，V不变，现在BA的反向延长线是否通 过－273℃，或是在－273℃的左侧还是右侧，题目无法确 定，故体积V的变化不确定。
第八章
第三节
成才之路 ·物理 ·人教版 · 选修3-3
(2012· 济南模拟)如图所示，一个密闭的汽缸，被活塞分 成体积相等的左、右两室，汽缸壁与活塞是不导热的；它们 之间没有摩擦，两室中气体的温度相等。现利用电热丝对右 3 室加热一段时间，达到平衡后， 左室的体积变为原来的 ， 4 气体的温度T1＝300K，求右室气体的温度。
第八章
第三节
成才之路 ·物理 ·人教版 · 选修3-3
用掉的占原有的百分比为 V2－V1 146.5－100 ＝ ＝31.7% V2 146.5 方法二：取剩下的气体为研究对象 初状态：p1＝30atm，体积V1＝？T1＝300K 末状态：p2＝20atm，体积V2＝100L，T2＝293K p1V1 p2V2 p2V2T1 20×100×300 由 ＝ 得V1＝ ＝ L＝68.3L T1 T2 p1T2 20×293
第八章
第三节
成才之路 ·物理 ·人教版 · 选修3-3
p2＝80mmHg，T2＝310K。 p0V0 p2V2 由理想气体状态方程： ＝ ， T0 T2 p0V0T2 760×5×310 得V2＝ ＝ mL≈49.1mL。 p2T0 300×80

人教版物理选修3-3 8.3理想气体状态方程(共20张PPT)

人教版物理选修3-3 8.3理想气体状态方程(共20张PPT)

V2＝V ， T2＝300 K
由理想气体状态方程 p1V1 p2V2 得筒内压强： T1 T2
p 2＝
p1V1T2 V2T1
＝
4

2V 3 250
300 V
atm＝3.2 atm.
◆ 课堂小结
一.建立理想气体的模型，并知道实际气体在什么 情况下可以看成理想气体.
二.能够从气体定律推出理想气体的状态方程.
p1V1 p2V2 或 pV C
T1
T2
T
三.掌握理想气体状态方程的内容、表达式和气体
图像，并能熟练应用方程解决实际问题.
压强跟体积的乘积与热力学温度的比值保持不变。
2、表达式：
p1V1 p2V2 或
T1
T2
pV C T
注：恒量C由理想气体的质量和种类决定，即由理 想气体的物质的量决定
3、使用条件: 一定质量的某种理想气体.
◆ 科学论证 形成关联
理想气体 状态方程
PV T

C
T不变 V不变
玻意耳定律 查理定律
解：以混进水银气压计的空气为研究对象
初状态：
p1=758-738=20mmHg V1=80S mm3 T1=273+27=300 K 末状态： p2=p-743mmHg V2=（80-5）S=75S mm3 T2=273+（-3）=270K
由理想气体状态方程得：p1V1 p2V2
T1
T2
即 2080S ( p 743) 75S
人教版 选修3-3 第八章 气体
理想气体的状态方程
◆ 趣味军事
◆ 知识回顾
【问题1】通常我们研究一个热力学系统的 三种性质的对应哪些状态参量？

人教版高中物理选修3-3 8.3理想气体状态方程PPT(共44页)

人教版高中物理选修3-3 8.3理想气体状态方程PPT(共44页)
人教版高中物理选修3-3 8.3理想气体状态方程(共44张PPT)
人教版高中物理选修3-3 8.3理想气体状态方程(共44张PPT)
理想气体状态方程
掌握理想气体状态方程的内容和表达式 会用理想气体状态方程解决实际问题
人教版高中物理选修3-3 8.3理想气体状态方程(共44张PPT)
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解得：
人教版高中物理选修3-3 8.3理想气体状态方程(共44张PPT)
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探究三个量都变化时遵从规律的反思
以上探究过程中先后经历了等温变化、等容变化两个过程， 是否表示始末状态参量的关系与中间过程有关？ 与中间过程无关，中间过程只是为了应用已学过的规律（如 玻意耳定律、查理定律等）研究始末状态参量之间的关系而 采用的一种手段。
人教版高中物理选修3-3 8.3理想气体状态方程(共44张PPT)
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探究三个量都变化时遵从规律的反思
从A→B为等容变化：由查理定律 从B→C为等压变化：由玻意耳定律
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解得：
1 1000 32000 0500 100000 20
1.000 1.0690 1.1380 1.3565 1.7200
1.000 0.9941 1.0483 1.3900 2.0685
空气
1.000 0.9265 0.9140 1.1560 1.7355
1.00 0.97 1.01 1.34 1.99
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人教版高中物理课件-理想气体的状态方程

人教版高中物理课件-理想气体的状态方程
8.3 理想氣體的狀態方程
一.理想氣體
假設這樣一種氣體，它在任何溫度和任何壓 強下都能嚴格地遵循氣體實驗定律,我們把這樣 的氣體叫做“理想氣體”。
理想氣體具有以下特點:
1.氣體分子是一種沒有內部結構,不佔有體積的 剛性質點. 2.氣體分子在運動過程中,除碰撞的瞬間外,分子 之間以及分子和器壁之間都無相互作用力.
假定一定品質的理想氣體在開始狀態時各狀 態參量為（p1，V1，T1），經過某變化過程， 到末狀態時各狀態參量變為（p2，V2，T2）， 這中間的變化過程可以是各種各樣的.
假設有兩種過程：
第一種：從（p1，V1，T1）先等溫並使其體積 變為V2，壓強隨之變為pc，此中間狀態為（pc， V2，T1）再等容並使其溫度變為T2，則其壓強一 定變為p2，則末狀態（p2，V2，T2）。
解得 p=762.2 mmHg
例題一:
例題 二: 一水銀氣壓計中混進了空氣，因而在 27℃，外界大氣壓為758毫米汞柱時，這個水銀 氣壓計的讀數為738毫米汞柱，此時管中水銀面 距管頂80毫米，當溫度降至-3℃時，這個氣壓計 的讀數為743毫米汞柱，求此時的實際大氣壓值 為多少毫米汞柱？
引導學生按以下步驟解答此題：
（1）該題研究對象是什麼？三.理想氣體ຫໍສະໝຸດ 狀態方程P1V1 P2V2
T1
T2
PV C T
P1 P2
1T1 2T2
一定品質的理想氣體的壓強、體積的 乘積與熱力學溫度的比值是一個常數。
使用條件: 一定品質的某種理想氣體. 恒量由兩個因素決定:
1.理想氣體的品質. 氣體的物質的量決定 2.理想氣體的種類.
不同種類的理想氣體,具有相同的狀態,同時 具有相同的物質的量,這個恒量就相同.

人教版高中物理课件第八章 气体8.3理想气体的状态方程

人教版高中物理课件第八章 气体8.3理想气体的状态方程

精选课件ppt
13
例2.关于地面附近的大气压强,甲说:”这个压强
就是地面每平方米面积的上方整个大气柱的压
力,它等于该气柱的重力”,乙说:”这个压强是
由地面附近那些做无规则运动的空气分子对每
平方米地面的碰撞造成的”,丙说:”这个压强既
与地面上方单位体积内气体分子数有关,又与地
面附近的温度有关”.你认为（ A.只有甲的说法正确 B.只有乙的说法正确
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4
二.一定质量的理想气体的状态方程
2.推证过程：
理想气体的状态可以用图像来表示。
从A B C
B’
C
从A B’ C
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5
二.一定质量的理想气体的状态方程
•3.结论：
此式反映的是n个状态间过程的联系
PV C T
恒量C由两个因素决定:
1.理想气体的质量. 气体的物质的量决定 2.理想气体的种类.
11
三、气体压强的微观意义
1. 影响气体压强 的相关因素
气体分子的平均动能 气体分子的密集程度
温度有关
2.宏观分析：气体压强与
体积有关
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微观 宏观
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例1.对一定质量的理想气体,下列四个论述
B 中正确的是( )
A.当分子热运动变剧烈时,压强必增大 B.当分子热运动变剧烈时,压强可以不变 C.当分子间的平均距离变大时,压强必变小 D.当分子间的平均距离变大时,压强必变大
）A
C.只有丙的说法正确
D.三种说法都有道理
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14
小结
1．由气体分子动理论的观点认识到气体 对容器壁的压强是大量分子连续不断地 对器壁碰撞产生的，且由分子的平均速 率和分子密度共同决定其大小。

8.3理想气体状态方程 PPT课件

8.3理想气体状态方程 PPT课件

273K
或 p0V0 1.013105 Pa 22.410-3 m3/mol 8.31J/mol K
T0
273K
设 R p0V0 为一摩尔理想气体在标准状态下的常量， T0
叫做摩尔气体常量．
（1）摩尔气体常量R适用于1mol的任何气体. （2）摩尔气体常量R是热学中又一个重要常量，
与阿伏加德罗常数等价． （3）注意R的数值与单位的对应．
对实际气体只要温度不太低，压强不太大就可应用克拉 珀龙方程解题．
小结:
摩尔气体常量R是热学中又一个重要常量.
克拉珀龙方程是任意质量理想气体的状态方程， 它联系着某一状态下各物理量间的关系.
• 设气体从状态１( p1V1T1) 变到状态２(p2V2T2)则有
p1V1 p2V2
T1
T2
（1）上式从气体实验定律推导而得． （2）成立条件：气体质量一定． （3）在温度不太低，压强不太大时，各种气体质量一定时， 状态变化能较好地符合上述关系，但不满足此条件时上式与 实际偏差较大．
二、理想气体的状态方程
1． pV C 中的恒量C跟气体种类、质量都有 关． T
2．摩尔气体常量 以一摩尔的某种理想气体为研究对象，它在标准状态
p0 1atm，V0 22.4L/mol ，T0 273K
根据 pV C 得： T
p0V0 1atm 22.4L/mol 0.082atm L/mol K
T0
第三节 理想气体方程（1）
一、一定质量气体三个状态参量间的关系
有气体实验定律可知，一定质量的某种气体压强与体积 和热力学温度的关系分别为：
p 1 V
可以写成： p T V
pT
或 pcT V
或写成： pV C （恒量） T

8.3理想气体的状态方程 课件

8.3理想气体的状态方程 课件


玻意尔定律 查理定律 盖—吕萨克定律
这三个实验定律有个共同点：都是在压强不太大、温度 不太低的条件下实验并总结出来的。 实验表明：当压强很大、温度很低时，实验测得的结果 与利用定律计算所得的结果差别很大。即：以上三条定律只 在压强不太大、温度不太低的情况下才成立。
一.理想气体
假设有这样一种气体，它在任何温度和任何压强下都能严格 地遵从气体实验定律,我们把这样的气体叫做“理想气体”。 理想气体具有那些特点呢？ 1、理想气体是不存在的，是一种理想模型。 2、在温度不太低,压强不太大时实际气体都可看成是理想气体。 3、从微观上说：理想气体的分子间距离大于10r0，分子间作用 力可忽略不计。即：分子间（以及分子和器壁间）除碰撞外无其 他作用力，内能仅由温度和分子总数决定 ,与气体的体积无关。 4.理想气体分子本身是一种不占有体积的质点.它所占据的空 间认为都是可以被压缩的空间。
变式训练1
对于一定质量的理想气体，下列状态
变化中可能的是(
A)
A．使气体体积增加而同时温度降低 B．使气体温度升高，体积不变、压强减小 C．使气体温度不变，而压强、体积同时增大 D．使气体温度升高，压强减小，体积减小
理想气体状态方程的应用
例：某气象探测气球内充有温度为 27℃、压强为1.5×105Pa 的氦气，其体积为5m3.当气球升高到某一高度时，氦气温度 为200K，压强变为0.8×105Pa，求这时气球的体积多大？
变式训练2
如图所示，粗细均匀一端封闭一端开口的U形玻
璃管，当 t1 ＝ 31℃，大气压强 p0 ＝ 76cmHg 时，两管水银面 相平，这时左管被封闭的气柱长L1＝8cm，求：当温度t2等
于多少时，左管气柱L2为9cm?
答案：78 ℃

8.3 理想气体的状态方程 (共18张PPT)

8.3 理想气体的状态方程 (共18张PPT)
8.3 理想气体的状态方程
【问题1】三大气体实验定律内容是什么?
1、玻意耳定律：
2、査理定律：
公式：pV =C1
公式：
p T
C2
3、盖-吕萨克定律：公式：
V T
C3
【问题2】这些定律的适用范围是什么? 温度不太低，压强不太大.
如果压强很大、温度很低时，情况如何？
根据玻意耳定律计算结果
实验结果
很多实际气体，特别是那些不容易液化 的气体，如氢气、氧气、氮气、氦气等， 在通常的温度和压强下，其性质与实验
定律的结论符合得很好。所以为了研究 方便，可以设想一种气体，在任何温度、 任何压强下都遵从气体实验定律，我们 把这样的气体叫做理想气体。
理想气体是一种理想化模型
一、理想气体
1、概念：假设有这样一种气体，它在任 何温度和任何压强下都能严格地遵从气 体实验定律,我们把这样的气体叫做“理 想气体”。
p2、V2、T2，下列关系正确的是 A．p1 =p2，V1=2V2，T1= T2 B．p1 =p2，V1=V2，T1= 2T2 C．p1 =2p2，V1=2V2，T1= 2T2 D．p1 =2p2，V1=V2，T1= 2T2
2．已知理想气体的内能与温度成正比。如图 所示的实线为汽缸内一定 质量的理想气体由 状态1到状态2的变化曲线，则在整个过程中 汽缸内气体的内能
p(105
Pa) 一
定
质 量
1.00
氦
气 500
V(m3)
1.00 1/500
pV (105Pa·
m3)
1.00
1.00
p(105
一 Pa)
定
质 量
1.00
氦
气 500
V(m3)

人教版高二选修3-3 8.3理想气体的状态方程(PPT)

人教版高二选修3-3 8.3理想气体的状态方程(PPT)
解：以封闭气体为研究对象，设左管横截面积为S，当左管封闭 气柱长度变为30cm时，左管水银柱下降4cm，右管水银柱上升8cm， 即两端水银柱高度差为h’=24cm
可得 T=420 K
一、理想气体
在任何温度和任何压强下都能严格地遵从气体实验定律 的气体
二、理想气体的状态方程
p1V1 p2V2
T1
T2
气体的三大定律都是实验定律，由实验归纳总结得到
2.一定质量的理想气体，处于某一状态，经下列哪个过程后会回 到原来的温度( AD )
A．先保持压强不变而使它的体积膨胀，接着保持体积不变而减小压强 B．先保持压强不变而使它的体积减小，接着保持体积不变而减小压强 C．先保持体积不变而增大压强，接着保持压强不变而使它的体积膨胀 D．先保持体积不变而减小压强，接着保持压强不变而使它的体积膨胀
温度( AD ) C．先保持体积不变而增大压强，接着保持压强不变而使它的体积膨胀
p↑V T↑
C
pV↑ T↑
C
T
D．先保持体积不变而减小压强，接着保持压强不变而使它的体积膨胀
p↓V T↓
C
pV↑ T↑
C
T
3.使一定质量的理想气体按图甲中箭头所示的顺序变化,图中BC段是以纵轴
和横轴为渐近线的双曲线.
等压膨胀
2、理想气体与实际气体: 在温度不太低、压强不太大时，可以当成理想气体来处理.
3、对理想气体的理解： (1)理想气体是一种理想化模型。实际并不存在。（质点、点电荷）
（从宏观上看，实际气体在温度不太低，压强不太大的情况 下可以看成理想气体。而在微观意义上，理想气体是分子本 身大小与分子间的距离比可以忽略不计，且分子间不存在相 互作用的引力和斥力的气体）

8.3理想气体状态方程 课件(新人教版选修3-3)

8.3理想气体状态方程 课件(新人教版选修3-3)
答案：(1)133cmHg (2)-5℃
二、一定质量的气体不同图象比较
类别 图线
特点
举例
p－V
pV之积越大的等温线 温度越高，线离原点 越远
p－1/V 斜率越大，温度越高
p－T
斜率越大， 体积越小
V－T
斜率越大， 压强越小
例2 一定质量的理想气体的p－t图象如图所
示,在状态A变到状态B的过程中，体积( D )
解：以混进水银气压计的空气为研究对象
初状态：
p1=758-738=20mmHg V1=80Smm3 T1=273+27=300 K 末状态：
p2=p-743mmHg V2=（738+80）S-743S=75Smm3
T2=273+（-3）=270K
由理想气体状态方程得： p1V1 p2V2
T1
T2
用pA、VA、TA和pB、VB、TB以及pC、VC、TC表示气体在A、B、
C三个状态的状态参量，那么A、C状态的状态参量间 有何关系呢？ p
A
C
TA=TB
B0V源自推导过程p A从A→B为等温变化：由玻意耳定律
C
pAVA=pBVB
B
从B→C为等容变化：由查理定律
pB pC TB TC
0
V
又TA=TB VB=VC
即由理想气体的物质的量决定
3、使用条件: 一定质量的某种理想气体.
三、克拉珀龙方程（仅做了解）
pV nRT 或 pV m RT
M
克拉珀龙方程是任意质量的理想气体的状态方 程，它联系着某一确定状态下，各物理量的关 系。
对实际气体只要温度不太低，压强不太大就可 应用克拉珀龙方程解题．

课件5：8.3理想气体的状态方程

课件5：8.3理想气体的状态方程
[答案] (1)4×104 Pa (2)见解析图
【规律总结】
一般状态变化图像的处理方法 基本方法，化“一般”为“特殊”，如图是一定质量的 某种气体的状态变化过程 A→B→C→A。
在 V-T 图线上，等压线是一簇延长线过原点的直线，过 A、B、C 三点作三条等压线分别表示三个等压过程 pA′<pB′<pC′，即 pA<pB<pC，所以 A→B 压强增大，温度 降低，体积缩小，B→C 温度升高，体积减小，压强增大，C→A 温度降低，体积增大，压强减小。
(1)当温度 t2 等于多少时，左管气柱长 l2 为 9 cm? (2)当温度达到上问中温度 t2 时，为使左管气柱长 l3 为 8 cm，则 应在右管再加多高的水银柱？
解析：(1)取左管中气体为研究对象，初状态 p1＝1 atm＝76 cmHg， T1＝t1＋273 K＝304 K，V1＝l1S＝(8 cm)·S(设截面积为 S)，因为左 管水银面下降 1 cm，右管水银面一定上升 1 cm，则左右两管高度 差为 2 cm，因而末状态 p2＝(76＋2)cmHg＝78 cmHg，V2＝(9 cm)·S。 由 p1V1/T1＝p2V2/T2，代入数据解得 T2＝351 K，从而知 t2＝78 ℃。 (2)在 78 ℃情况下，气柱长从 9 cm 减小到 8 cm，体积减小，压强 一定增大，即压强大于 78 cmHg，故要往右管加水银。由 p1V1/T1 ＝p3V3/T3，且 V1＝V3，T2＝T3 有：p3＝p1T3/T1＝76×(273＋78)/(273 ＋31)cmHg＝87.75 cmHg，故应在右管加水银柱(87.75－76)cm＝ 11.75 cm。
[答案]
(1)773 mmHg
15.38273＋t (2) 950－h mmHg

8.3理想气体的状态方程课件

8.3理想气体的状态方程课件
王文庆
一.理想气体
1.理想气体：在任何温度、任何压强下都遵从气体实验定律 的气体.
2.理想模型.
3.实际气体
温度不太低 压强不太大
看 成
理想气体.
4.理想气体的特点： 忽略分子力，没有分子势能，理想气体的内能只有分子动能.
T
一.理想气体
一定质量的理想气体的内能仅由温度决定 , 与气体的体积无关.
p1T2 p2T1
V1
6.25 m3
练一练
3.如图所示，粗细均匀一端封闭一端
开口的U形玻璃管，当t1＝31 ℃，大 1 cm
1 cm
气压强p0＝76 cmHg时，两管水银面
相平，这时左管被封闭的气柱长L1
＝8 cm， 左管水银面
下降1 cm
p2＝（76+2）cmHg=78 cmHg
求：当温度t2等于多少时，左管气柱 由
气体密度式： p1 p2
1T1 2T2
1.使一定质量的理想气体按图甲中箭头所示的顺序变化,图中BC段是
以纵轴和横轴为渐近线的双曲线.
等压膨胀
(1)已知气体在状态A的温度TA=300 K,求气体在状态B、C和D的温度各
等温膨胀
是多少.
TB=TC=600 K
pAVA = pCVC = pDVD
5、用状态方程解题一般步骤
1.明确研究对象——一定质量的气体 2.选定两个状态——已知状态、待求状态 3.列出状态参量： 4.列方程求解
小结
一、理想气体：
在任何温度和任何压强下都能严格地遵从气体实验定律 的气体
二、理想气体的状态方程
p1V1 p2V2
T1
T2
或 pV C
T
注：恒量C由理想气体的质量和种类决定，即由气体的物质的量决定

理想气体的状态方程-PPT课件

理想气体的状态方程-PPT课件
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1．(理想气体状态方程的基本应用)一定质量的理想气体，在某 一平衡状态下的压强、体积和温度分别为p1、V1、T1，在另一平 衡状态下的压强、体积和温度分别为p2、V2、T2，下列关系正确 的是( )
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A．p1＝p2，V1＝2V2，T1＝ 1 T2 B．p1＝p2，V1＝ 1 V2，T1＝22T2 C．p1＝2p2，V1＝22V2，T1＝2T2
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典例精析 一、理想气体状态方程的基本应用
返回
选项C，先V不变p增大，则T升高；再p不变V增大，则T又升 高，不可能实现回到初始温度． 选项D，先V不变p减小，则T降低；再p不变V增大，则T升高， 可能实现回到初始温度． 综上所述，正确选项为A、D.
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典例精析 一、理想气体状态方程的基本应用
返回
方法二：图象法．
由于此题要求经过一系列状态变化后回到初始
温度，所以先在p－V坐标系中画出等温变化图
线，然后在图线上任选中间一点代表初始状态，根据各个选
项中的过程画出图线，如图所示．从图线的变化趋势来看，
有可能与原来的等温线相交说明经过变化后可能回到原来的
温度．选项A、D正确．
答案 AD
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典例精析 一、理想气体状态方程的基本应用
不太大
度
(不低于零下几十摄氏度)时，才可以近似地视为理想
不太低 气体．
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大家学习辛苦了，还是要坚持
继续保持安静
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二、理想气体的状态方程
问题设计
如图1所示，一定质量的某种理想气体从状态A到B 经历了一个等温过程，又从状态B到C经历了一个 等容过程，请推导状态A的三个参量pA、VA、TA和 状态C的三个参量pC、VC、TC之间的关系．

课件2： 8.3 理想气体的状态方程

课件2： 8.3 理想气体的状态方程
B．一定质量的理想气体由状态1变到状态2时，一定满 足方程 pT1V1 1＝pT2V2 2
C．一定质量的理想气体体积增大到原来的4倍，可能 是压强减半，热力学温度加倍
D．一定质量的理想气体压强增大到原来的4倍，可能 是体积加倍，热力学温度减半
解析： 理想气体状态方程pT1V1 1＝pT2V2 2中的温度是热力 学温度，不是摄氏温度，A 错误，B 正确；将数据代入公式 中即可判断 C 正确，D 错误．
(2)特点
①严格遵守气体实验定律及理想气体状态方程． ②理想气体分子本身的大小与分子间的距离相比可以忽略不计， 分子可视为质点． ③理想气体分子除碰撞外，无相互作用的引力和斥力，故无分 子势能，理想气体的内能等于所有分子热运动的动能之和，一定质 量的理想气体的内能只与温度有关，与气体的体积无关.
理想气体是不存在的.
第八章 气体
3 理想气体的状态方程
一、理想气体
假设这样一种气体，它在任何温度和任何压强下都能严格地遵 循气体实验定律,我们把这样的气体叫做“理想气体”。
(1)理解：理想气体是为了方便研究问题提出的一种理想模型，
是实际气体的一种近似，就像力学中质点、电学中点电荷模型一 样，突出矛盾的主要方面，忽略次要方面，从而认识物理现象的 本质，是物理学中常用的方法．
Hale Waihona Puke 案： AD【反思总结】 本题中不止一个状态量变化，无论怎样变， 对理想气体来说都满足pTV＝C，可用此式定性分析．也可利用 图象分析，图象分析具有直观的特点．
【跟踪发散】 1－1：关于理想气体的状态变化，下 列说法中正确的是( )
A．一定质量的理想气体，当压强不变而温度由100 ℃ 上升到200 ℃时，其体积增大为原来的2倍
引导学生按以下步骤解答此题： （1）该题研究对象是什么？混入 水银气压计中的空气 （2）画出该题两个状态的示意图：

8.3理想气体的状态方程教程课件

8.3理想气体的状态方程教程课件
变化到末态体积,最后再等容升压到最终状态。
1.用图象表示气体状态变化的过程及变化规律具有形象、直观、
物理意义明确等优点。另外,利用图象对气体状态、状态变化及规律进
行分析,给解答将带来很大的方便。
2.图象上的一个点表示一定质量气体的一个平衡状态,它对应着三
个状态参量;图象上的某一条直线或曲线表示一定质量气体状态变化
)
A.理想气体能严格遵守气体实验定律
B.实际气体在温度不太高、压强不太小的情况下,可看成理想气体
C.实际气体在温度不太低、压强不太大的情况下,可看成理想气体
D.所有的实际气体在任何情况下,都可以看成理想气体
答案:BD
解析:理想气体是在任何温度、任何压强下都严格遵守气体实验定
律的气体,A 正确;它是实际气体在温度不太低、压强不太大的情况下的
=
(盖—吕萨克定律)
T1 T2
由此可见,三个气体实验定律是理想气体状态方程的特例。
2.应用理想气体状态方程解题的一般步骤
(1)明确研究对象,即一定质量的气体;
(2)确定气体在始末状态的参量 p1、V1、T1 及 p2、V2、T2;
(3)由理想气体状态方程列式求解;
(4)讨论结果的合理性。
二、气体的状态变化图象
的一个过程。明确图象的物理意义和特点,区分清楚各个不同的物理过
程是解决问题的关键。
3.对于图象的改画问题,首先在原图中求出各状态的 p、V、T,然后
确定从一个状态到另一个状态经历什么过程,最后从其他图中描出各
点状态量,根据变化过程描出图线,即所画的图象。
当堂检测
1.关于理想气体,下列说法不正确的是(
的,气体状态的变化就是 p、V、T 的变化。故 B、C 说法正确。
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二、克拉珀龙方程
•对某种理想气体，设摩尔质量为M，质量为m，则该气
体的摩尔数为 n m ，这部分气体在标准状态下占 M
体积 V nV0
由 pV C 可得 pV p0V p0nV0 nR
T
T T0
T0
即： pVnRT或 pV m RT M
这就是克拉珀龙方程.
克拉珀龙方程是任意质量的理想气体的状态方程，它联 系着某一确定状态下，各物理量的关系，克拉珀龙方程 虽然是从气体实验定律逐步推导而得，但它是反映气体 性质，联系状态参量更为一般的形式．
1．理想气体：为研究气体性质的方便，可以设想
一种气体，能严格遵守pV/T =C（恒量）
（1）理想气体的宏观描述：能够严格遵守气体三个实验 定律（或严格遵守）的气体叫做理想气体． （2）理想气体的微规模型：我们把分子间不存在相互作 用力（除碰撞外），并且分子是没有大小的质点的气体 叫做理想气体． （3）理想气体是从实际气体抽象出来的物理模型． 理想气体是不存在的，但在温度不太低，压强不太大的 情况下，可将实际气体看做是理想气体．
T 0
273K
或 p 0 V 0 1 .0 1 15 3 P 0 2 a 2 1.-3m 0 43 /m 8 .o 3J l/1 m p0V0 为一摩尔理想气体在标准状态下的常量， T0
叫做摩尔气体常量．
（1）摩尔气体常量R适用于1mol的任何气体. （2）摩尔气体常量R是热学中又一个重要常量，
第三节 理想气体方程（1）
一、一定质量气体三个状态参量间的关系
有气体实验定律可知，一定质量的某种气体压强与体积 和热力学温度的关系分别为：
p 1 p T
V
可以写成： p T 或 p c T
V
V
或写成： pV C （恒量） T
上式表明，一定质量的理想气体，尽管ｐ、Ｖ、Ｔ 着三个参量都可以改变，但是 pV/T 是不变的，总 等于一个常量 Ｃ．
• 设气体从状态１( p1V1T1) 变到状态２(p2V2T2)则有
p1V1 p2V2
T1
T2
（1）上式从气体实验定律推导而得． （2）成立条件：气体质量一定． （3）在温度不太低，压强不太大时，各种气体质量一定时， 状态变化能较好地符合上述关系，但不满足此条件时上式与 实际偏差较大．
二、理想气体的状态方程
对实际气体只要温度不太低，压强不太大就可应用克拉 珀龙方程解题．
小结:
摩尔气体常量R是热学中又一个重要常量.
克拉珀龙方程是任意质量理想气体的状态方程， 它联系着某一状态下各物理量间的关系.
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2．理想气体的状态方程
pV C 或 p1V1 p2V2
T
T1
T2
注意：式中的C是一个恒量，与气体的质量 和种类有关．
小结
实际气体在温度不太低、压强不太大时可看做 理想气体．
一定质量的某种理想气体的状态方程为：
pV C 或 p1V1 p2V2
T
T1
T2
第三节 理想气体方程（2）
一、摩尔气体常量
1． pV C 中的恒量C跟气体种类、质量都有 关． T
2．摩尔气体常量 以一摩尔的某种理想气体为研究对象，它在标准状态
p 0 1 a， tV m 0 2.4 L 2 /， m T 0 2o K 7 l3
根据 pV C 得： T
p0 V 01 at m 22.4L 0.0/8 a m t2 L m o/lm Kol
与阿伏加德罗常数等价． （3）注意R的数值与单位的对应．
p :(at)V m :(L )R 0 .0a 8t2 L m /K mol
p:(P)V a:(m 3)R8.3J1/m Kol
3．一摩尔理想气体的状态方程
pV R 通常写成 pVRT
T
这就是一摩尔理想气体的状态方程． 摩尔气体常量R是热学中又一个重要常量．