乙醇的教案

初中化学乙醇教案
课时安排：2课时
教学目标：
1. 了解乙醇的结构、性质和用途；
2. 掌握乙醇的制备方法和性质；
3. 能够正确运用所学知识解决相关问题。

教学重点：
1. 乙醇的结构和性质；
2. 乙醇的制备方法和性质。

教学难点：
1. 乙醇的用途；
2. 乙醇与水的混合物的制备与分离。

教学准备：
1. 实验器材：酒精灯、试管、酒精、水等；
2. 实验原料：酒精、醋酸、氢氧化钠等；
3. 实验操作指导书。

教学过程：
第一课时：
1. 开场导入：通过简单的实验或图片展示引入乙醇的主要特性；
2. 讲解乙醇的结构和性质，引导学生思考乙醇的用途；
3. 展示乙醇的制备方法，并进行简单实验演示；
4. 结合实验结果，让学生感受乙醇的性质。

第二课时：
1. 继续讲解乙醇的用途，并通过案例展示加深理解；
2. 指导学生进行乙醇与水的混合物的制备和分离实验；
3. 结合实验结果，让学生总结乙醇与水的混合物的性质和分离方法；
4. 进行小结，强调乙醇在日常生活中的重要性和用途。

教学反馈：
1. 师生互动：对学生在实验中的表现进行评价，鼓励学生提出问题；
2. 总结归纳：对课程内容进行总结，并鼓励学生积极参与讨论。

拓展延伸：
1. 学生可以自行探索乙醇的更多用途，如酒精的杀菌消毒作用等；
2. 学生可以进一步了解乙醇的生产和应用领域，拓展化学知识的应用。

教学反思：
1. 教师需要引导学生在实验中发现问题、解决问题，培养学生的实验能力；
2. 教学过程中要注重培养学生的观察力和实践能力，鼓励学生自主探究。

乙醇手写教案一、教学目标。

1. 了解乙醇的基本性质和用途。

2. 掌握乙醇的结构式和物理性质。

3. 理解乙醇的制备方法和化学性质。

4. 能够运用所学知识解决相关问题。

二、教学重点和难点。

1. 乙醇的结构式和物理性质。

2. 乙醇的制备方法。

3. 乙醇的化学性质及应用。

三、教学内容。

1. 乙醇的基本性质和用途。

乙醇是一种无色透明的液体，具有特殊的香味。

它是一种重要的有机溶剂，广泛应用于化工、医药、食品等领域。

此外，乙醇还是一种常见的饮用酒精，用于酿造啤酒、葡萄酒和烈酒。

2. 乙醇的结构式和物理性质。

乙醇的化学式为C2H5OH，是一种醇类化合物。

它具有较高的沸点和熔点，易挥发，能与水混溶。

此外，乙醇还具有一定的腐蚀性，能够溶解许多有机物质。

3. 乙醇的制备方法。

乙醇可以通过发酵和合成两种方法制备。

发酵是将含糖物质经过酵母菌发酵产生乙醇，合成则是利用乙烯和水在催化剂的作用下进行加成反应得到乙醇。

4. 乙醇的化学性质及应用。

乙醇具有许多重要的化学性质，如与氧气发生燃烧反应生成二氧化碳和水，与酸反应生成醋酸乙酯等。

此外，乙醇还可用作溶剂、燃料和消毒剂等。

四、教学方法。

1. 讲授法，通过讲解乙醇的基本性质、结构式和制备方法，让学生掌握相关知识。

2. 实验法，通过进行乙醇的物理性质和化学性质的实验，让学生亲自操作，加深对乙醇的理解。

3. 讨论法，通过讨论乙醇在生活中的应用和相关问题，激发学生的思维，培养学生的分析和解决问题的能力。

五、教学过程。

1. 乙醇的基本性质和用途。

通过讲解和讨论，让学生了解乙醇的基本性质和广泛应用。

2. 乙醇的结构式和物理性质。

通过讲解和实验，让学生掌握乙醇的结构式和物理性质。

3. 乙醇的制备方法。

通过讲解和实验，让学生了解乙醇的制备方法，并进行相关操作。

4. 乙醇的化学性质及应用。

通过讲解和讨论，让学生掌握乙醇的化学性质和应用，并能够解决相关问题。

六、教学评价。

1. 课堂表现，学生是否认真听讲、积极参与讨论和实验操作。

《乙醇》教案
课程：科学
主题：乙醇
目标：
1.了解乙醇的化学式和结构
2.了解乙醇的制备方法
3.了解乙醇的用途
教学步骤：
1.导入（5分钟）
引导学生回忆已经学习过的一些有机化合物，如乙烯、乙炔等，询问学生这些化合物都有哪些用途。

介绍乙醇的化学式和结构：C2H5OH。

通过演示示意图，吸引学生的注意力，让学生更好地理解乙醇的化学结构。

介绍乙醇制备的两种主要方法：糖类发酵和石油合成。

通过实验演示，让学生更加深入地了解乙醇的制备过程。

4.乙醇的用途（20分钟）
介绍乙醇的各种用途，包括能源、消毒、饮用等。

通过演示各种应用场景，让学生感受乙醇在人们日常生活中的重要性。

5.小结与评价（5分钟）
对本节课的主要内容进行小结，并与学生一起回顾和评价今天的学习效果。

教学资源：
1. 乙醇的示意图
2. 实验器材：烧杯、温度计、酵母、糖、玻璃管、打火机、三角瓶、砂纸。

扩展学习：
1.深入了解乙醇的应用，探究人类如何利用这种化合物来解决一些实际问题。

2.研究乙醇的性质和化学反应，进一步了解它在化学领域的重要性。

评价：
本节课的评价应从以下几个方面考虑：
4.学生是否能够在课堂上积极参与，提出问题和思考？
5.本节课对于学生的科学素养水平提高是否有帮助？。

高中化学乙醇教案板书第一节：乙醇的物理性质
一、物理性质概述
1. 外观：无色透明液体
2. 气味：有特有的刺鼻气味
3. 沸点：78.3℃
4. 密度：0.789 g/cm³
5. 溶解性：能溶于水和有机溶剂
6. 燃烧性质：可燃，燃烧产生二氧化碳和水
二、实验操作
1. 观察乙醇的外观和气味
2. 测定乙醇的沸点
3. 测定乙醇的密度
第二节：乙醇的化学性质
一、化学性质概述
1. 乙醇的氧化反应：乙醇+氧气→乙醛+水
2. 乙醇的酸碱性：乙醇能和碱反应生成乙醇钠
二、实验操作
1. 观察乙醇氧化反应生成乙醛
2. 利用乙醇和碱进行酸碱中和实验
第三节：乙醇的应用与环境影响
一、乙醇的应用
1. 工业上应用于有机合成和溶剂制备中
2. 医药行业中用作药物溶剂和消毒剂
3. 饮料行业中用作酒精饮料成分
二、乙醇的环境影响
1. 乙醇燃烧产生二氧化碳，增加大气温室气体含量
2. 乙醇生产中可能产生废水和废气，对环境造成污染
结语：通过本节课的学习，了解了乙醇的物理性质、化学性质以及应用和环境影响。

希望同学们能够在日常生活中正确使用乙醇，减少对环境的影响。

乙醇（第一课时）教案【教学目标】1．知识与技能：（1）了解乙醇的物理性质与用途。

（2）理解乙醇的分子式、结构式和结构简式。

（4）理解烃的衍生物与官能团。

（3）理解乙醇与活泼金属钠的反应。

2．过程与方法：（1）通过对乙醇分子结构的探究，感受科学研究的方法。

3．情感态度与价值观：（1）通过对中国酒文化的了解，激发学习兴趣。

（2）通过对乙醇分子的组成和结构探究，体验严谨的科学态度和结构决定性质的化学思想。

【教学重点、难点】重点：乙醇的分子结构难点：乙醇的分子结构的确定【教学流程】乙醇的物理性质和用途[展示]一瓶无水乙醇[提问]结合生活中经验总结乙醇有什么物理性质？[ppt]一、乙醇的物理性质和用途乙醇俗称酒精，通常情况下是无色，有特殊香味的液体，密度比水小，沸点78.5℃，易挥发，能和水以任意比互溶，能溶解多种无机物和有机物。

[展示]乙醇用途的相关图片[介绍]列举一些常见酒精饮料中的酒精含量。

认真观察归纳、总结、回答倾听培养学生通过观察样品、联系生活经验提取相关知识以与分析、归纳能力。

乙醇的组成和分子结构的推测[设问]乙醇是我们日常生活中比较常见的物质，则它的分子组成和分子结构如何呢？[ppt]二、乙醇的组成和分子结构1.分子式[提问]乙醇能燃烧，经测定乙醇分子中只含C、H、O三种元素，蒸汽的密度是同温同压下氢气的23倍，取4.6g乙醇完全燃烧后，生成0.2molCO2和5.4g水，推算出乙醇的分子式。

[设疑] 请根据“碳四个键、氢一个[计算]分子式：C2H6O学生自己动手搭建C2H6O的球棍模型，并写出乙醇可能的结构式：[小组实验]：培养学生的迁移能力和动手操作能力。

键、氧两个键” 理论，搭建出分子式为C2H6O的乙醇可能的结构，并写出其结构式。

[设问]乙醇的分子结构到底是哪一种？[定性实验探究]乙醇与金属钠的反应[提问]如何证明产生的气体是氢气？[结论]乙醇可以与金属钠反应产生氢气[追问]请结合实验推测乙醇的结构式？[结论]乙醇的结构式乙醇与金属钠反应的实验乙醇与水反应的实验观察实验现象，做好实验记录[回答][讨论、回答][聆听、观察][数据处理、分析]猜测、推理的能力。

人教版高中化学乙醇教案人教版高中化学乙醇教案1一、乙醇的物理性质和分子结构1.乙醇的物理性质乙醇俗名酒精，无色、透明、有特殊香味的液体;沸点78℃;易挥发;密度比水小;能跟水以任意比互溶;能溶解多种无机物和有机物。

2.乙醇的分子结构a.化学式：C2H6O; 结构式：b.结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH二、乙醇的化学性质1.乙醇与钠的反应①无水乙醇与Na的反应比起水跟Na的反应要缓和得多;②反应过程中有气体放出，经检验确认为H2。

在乙醇与Na反应的过程中，羟基处的O—H键断裂，Na原子替换了H原子，生成乙醇钠CH3CH2ONa和H2。

化学方程式：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，取代反应。

为什么乙醇跟Na的反应没有水跟Na的反应剧烈?乙醇分子可以看成水分子里的一个H原子被乙基所取代后的产物。

由于乙基CH3CH2—的影响，使O—H键的极性减弱，即：使羟基—OH上的H原子的活性减弱，没有H2O分子里的H原子活泼。

2.乙醇的氧化反应a. 燃烧b. 催化氧化乙醇除了燃烧，在加热和有催化剂存在的条件下，也能与氧气发生氧化反应，生成乙醛：3.乙醇的消去反应①实验室制乙烯的反应原理，并写出该反应的化学方程式②分析此反应的类型讨论得出结论：此反应是消去反应，消去的是小分子——水在此反应中，乙醇分子内的羟基与相邻碳原子上的氢原子结合成了水分子，结果是生成不饱和的碳碳双键注意：①放入几片碎瓷片作用是什么? 防止暴沸。

②浓硫酸的作用是什么?催化剂和脱水剂③酒精与浓硫酸体积比为何要为1∶3?因为浓硫酸是催化剂和脱水剂，为了保证有足够的脱水性，硫酸要用98%的浓硫酸，酒精要用无水酒精，酒精与浓硫酸体积比以1∶3为宜。

④为何要将温度迅速升高到170℃?温度计水银球应处于什么位置?因为需要测量的是反应物的温度，温度计感温泡置于反应物的中央位置。

因为无水酒精和浓硫酸混合物在170℃的温度下主要生成乙烯和水，而在140℃时乙醇将以另一种方式脱水，即分子间脱水，生成乙醚。

乙醇燃烧化学教案初中科学
教学目标：
1. 了解乙醇的化学性质和燃烧过程。

2. 学习进行简单的乙醇燃烧实验，观察燃烧现象。

3. 探讨乙醇燃烧的影响因素。

教学准备：
1. 实验器材：试管、酒精灯、蜡烛、酒精，安全火柴等。

2. 实验前的安全措施：穿着实验服，戴上护目镜，保持实验环境通风。

教学步骤：
1. 引入：向学生介绍乙醇的基本性质，并让学生猜测乙醇燃烧会产生什么。

2. 实验操作：将一些乙醇倒入试管中，点燃乙醇，观察燃烧现象并记录。

3. 实验结果：通过观察实验结果，让学生得出结论，乙醇燃烧会产生二氧化碳和水。

4. 讨论：让学生思考乙醇燃烧的影响因素，例如温度、氧气供应等。

5. 总结：总结本节课的内容，强调乙醇的燃烧过程以及安全使用乙醇的重要性。

延伸活动：
1. 让学生设计更多实验，探索乙醇燃烧的其他特性。

2. 让学生研究乙醇在生产和生活中的应用，并讨论其环境和健康影响。

教学评估：
1. 观察学生在实验中的表现和参与程度。

2. 考察学生对乙醇燃烧化学现象的理解和归纳能力。

3. 通过课堂讨论和问答，评估学生对乙醇燃烧的理解和学习效果。

高中化学新人教版教案-《乙醇》的教学设计【省一等奖】一、指导思想与理论依据：本设计以学生为中心，采用建构主义理论，注重学生的可持续发展。

通过问题式教学，引领学生主动探索、发现和建构知识，提升创新能力。

二、教学内容分析：本节课主要介绍乙醇的组成、结构和性质，建立有机物研究模式，帮助学生掌握有机物的一般规律，为进一步研究打下基础。

三、学生情况分析：学生已经具备系统知识研究和问题解决能力，本单元知识贴近生活，学生有探究欲望，教学应充分利用这些特点，培养学生兴趣。

教学设计：一、热身通过古诗和图片引入，让学生了解乙醇在生活中的应用，激发学生探究的兴趣。

二、知识探究1.介绍乙醇的组成和结构，引导学生理解官能团对有机物性质的影响。

2.实验探究乙醇的性质，让学生通过实验验证理论知识。

3.讨论乙醇的用途，让学生应用所学知识解释其用途。

三、知识拓展引导学生深入思考烃基与官能团位置关系等立体结构模型，为进一步研究打下基础。

四、课堂小结回顾本节课所学知识，强调官能团与性质的关系，鼓励学生用研究到的知识解释常见有机物的性质和用途。

五、作业布置布置有关乙醇的练题，巩固所学知识。

的知识，回答乙醇的主要成分是乙醇分子，其化学式为C2H6O，是一种无色透明的液体，具有刺激性气味。

乙醇在生活中被广泛应用于医疗、消毒、饮料等领域。

实验探究教师活动在介绍完乙醇的物理性质后，引导学生进行实验探究，让学生分组进行乙醇的催化氧化实验，并观察实验现象，探究铜作为催化剂在反应中的作用。

学生活动学生分组进行实验探究，观察实验现象，记录实验数据，并进行讨论和总结。

信息技术的应用教师活动引导学生使用Chem3D软件绘制C2H6O的球棍模型和比例模型，并将其同步展示在PowerPoint课件中，让学生更直观地了解乙醇的分子结构。

学生活动学生使用Chem3D软件绘制C2H6O的球棍模型和比例模型，并将其同步展示在PowerPoint课件中，加深对乙醇分子结构的理解。

高中乙醇化学反应教案
教学内容：乙醇的化学反应
一、教学目标：
1.了解乙醇的化学性质和主要化学反应。

2.掌握乙醇的常见性质及化学反应的实验方法。

3.能够根据化学方程式进行化学反应的描述。

二、教学重点与难点：
1.了解乙醇的物理性质与化学性质。

2.掌握乙醇的燃烧、氧化及酸碱中和等主要化学反应。

3.理解乙醇的分子结构与其在化学反应中的作用。

三、教学过程：
1.乙醇的物理性质介绍
2.乙醇的化学性质介绍
3.乙醇的燃烧反应实验
4.乙醇的氧化反应实验
5.乙醇与酸碱中和反应实验
四、教学方法：
1.讲解教学与实验教学相结合。

2.鼓励学生进行实验操作，并观察实验现象。

3.引导学生独立思考，提高学生的分析问题和解决问题能力。

五、教学手段：
1.教材资料
2.实验器材和药品
3.多媒体辅助教学
六、评价方法：
1.实验报告
2.反应方程式的填空与分析
3.课堂小测验
七、教学反馈：
1.及时总结评价学生对所学知识的掌握情况。

2.鼓励学生提出问题，促进学生学习兴趣。

以上是高中乙醇化学反应教案的范本，希望能对您的教学工作有所帮助。

祝您教学顺利！。

乙醇教案高中化学乙醇教案——化学中的实验与应用化学是以物质的构成、性质和变化为研究对象的一门自然科学。

其中实验与应用是不可或缺的部分，而乙醇则是其中的一个重要实验内容。

本文将从乙醇的基础知识、实验操作、应用及安全等方面入手，为高中化学教师编写一份乙醇教案。

一、乙醇的基础知识乙醇，又称乙醇酒精，化学式为C2H5OH，是一种常见的有机化合物。

乙醇为无色透明液体，具有刺激性气味，易燃。

其密度为0.789g/cm^3，沸点为78.5℃，凝固点为-114.5℃。

乙醇是一种重要的溶剂，可溶于水、乙醚、丙酮、丁酮等多种有机溶剂，可以将许多物质溶解在其中。

此外，乙醇还具有麻醉作用，能够用于医疗和消毒。

二、乙醇实验操作1. 乙醇外观鉴别实验目的：观察乙醇的外观特征，区别其他化合物。

实验步骤：(1) 取一只干净有口的试管，将其倾斜45度角，滴加1滴乙醇。

(2) 观察乙醇的外观特征，其为无色透明液体。

(3) 用气味较为刺激的物质，在离试管口10cm处直接吹气，若闻到气味则证明不是乙醇。

实验原理：乙醇为无色透明液体，可以通过外观鉴别区别其他化合物。

顺着实验步骤操作，还可判断出其刺激性气味的特性。

2. 乙醇水溶液制备及外观鉴别实验目的：了解乙醇在水中的溶解性质，观察乙醇水溶液的外观特征。

实验步骤：(1) 取一只干净有口的试管，滴加2mL的乙醇。

(2) 在倾斜45度角的情况下，缓缓加入等量的蒸馏水直到试管中约有一半的液体。

(3) 观察乙醇水溶液的外观特征，其为无色透明液体。

(4) 分别用过量酸、过量碱试液进行试验。

实验原理：乙醇在水中有一定的溶解度，可以通过实验制备乙醇水溶液。

当然，该实验中可以加入过量酸、过量碱试剂，加深学生对于酸碱中和反应的理解。

三、乙醇的应用1. 医疗用途乙醇可以用于外科消毒和手术手套的清洗消毒。

医疗器械清洗消毒时，在器械清洗1h后用70%的酒精消毒处理，可以达到消毒的目的。

2. 石化行业乙醇可以用作小溶剂，催化剂感受剂和杂质清除剂，用于合成树脂、合成纤维、溶液涂料等特种化学品。