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《生产生活中的含氮化合物》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）了解氮元素在自然界中的存在形式，认识氮循环对生态平衡的重要意义。
（2）掌握氨气、一氧化氮、二氧化氮、硝酸等含氮化合物的主要性质和用途。
（3）理解氨气的喷泉实验原理，学会实验室制取氨气的方法。
（4）了解氮氧化物对环境的污染及防治措施。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、分析问题和解决问题的能力。
（2）通过对含氮化合物性质的学习，培养学生的归纳总结能力和逻辑思维能力。
3、情感态度与价值观目标（1）通过了解氮氧化物对环境的污染，增强学生的环保意识。
（2）通过对含氮化合物在生产生活中的应用的学习，激发学生学习化学的兴趣，培养学生将化学知识应用于实际生活的意识。
二、教学重难点1、教学重点（1）氨气、一氧化氮、二氧化氮、硝酸的性质。
（2）氨气的实验室制法。
2、教学难点（1）氨气喷泉实验的原理。
（2）硝酸的强氧化性。
三、教学方法讲授法、实验探究法、讨论法、多媒体辅助教学法四、教学过程1、导入新课通过展示氮循环的示意图，引导学生思考氮元素在自然界中的存在形式和转化途径，从而引出本节课的主题——生产生活中的含氮化合物。
2、新课讲授（1）氮的固定①介绍氮的固定的概念，即把游离态的氮转化为化合态氮的过程。
②举例说明氮的固定的方式，如自然固氮（闪电固氮、生物固氮）和人工固氮（工业合成氨）。
（2）氨气①物理性质展示一瓶氨气，让学生观察氨气的颜色、状态、气味，引导学生总结氨气的物理性质（无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化，极易溶于水）。
②化学性质a 氨气与水的反应进行氨气的喷泉实验，引导学生观察实验现象，分析实验原理，得出氨气极易溶于水，且水溶液呈碱性的结论。
b 氨气与酸的反应演示氨气与氯化氢气体反应的实验，观察产生白烟的现象，写出化学反应方程式，从而得出氨气能与酸反应生成铵盐的结论。
c 氨气的还原性介绍氨气在一定条件下能与氧气发生反应，生成一氧化氮和水，体现氨气的还原性。
氮及其化合物教案教案：氮及其化合物一、教学目标：1.了解氮在自然界中的存在形态以及与生物、环境的关系；2.掌握氮的物理性质和化学性质；3.理解氮的化合物的命名规则及其性质。
二、教学过程：1.导入（10分钟）通过引导学生回顾课堂上关于元素周期表的学习，复习氮元素的原子序数、原子量、元素符号等基本知识，引发学生对氮及其化合物的学习兴趣。
2.学习氮的特性（20分钟）a.介绍氮的性质、存在形态和重要性。
阐述氮气在自然界中占据的比例很高，是地球大气中的主要成分之一，并且具有不可燃性和不支持燃烧的特性。
b.说明氮在生物体内的重要性，包括构成蛋白质和核酸的必需元素，以及氮循环对生物体的重要性。
c.介绍氮的制备方法，包括通过空气中的液氧和活性炭的吸附分离氮气的方法。
3.学习氮的化合物（30分钟）a.讲解氮的常见化合物，如氨、硝酸、硝酸盐等，以及它们的命名规则。
b.详细介绍氨的制备方法、性质及其应用。
包括通过氨水和盐酸的反应制备氨、氨的燃烧性质和氨水在医学、农业等领域的应用。
c.介绍硝酸的制备方法、性质及其应用。
阐述硝酸对生产化学品的重要性，以及硝酸盐在农业中的应用。
4.实验展示（20分钟）a.进行氮气的制备实验演示，通过活性炭吸附空气中的氧气，制备纯净的氮气。
b.进行氨的制备实验演示，通过氨水和盐酸的反应制备氨气。
5.讨论（15分钟）分组讨论以下问题：a.氮的化合物对生物体有何重要性？b.硝酸的制备方法有哪些？有何应用？c.氮气的制备方法有哪些？有何特性？6.巩固与评价（15分钟）a.布置相关作业，要求学生对氮及其化合物的性质和应用进行总结。
b.进行小测验，检验学生对氮及其化合物的理解程度。
三、教学资源：1.教材、课件、图表等相关资料；2.氮气制备实验所需材料和器材。
四、教学反思：本节课通过对氮及其化合物的学习，可以帮助学生了解氮在自然界中的存在形态和重要性，以及掌握氮的物理和化学性质。
通过实验展示和讨论环节的设计，可以提高学生的动手实践和综合能力。
《含氮化合物的合理使用》导学案一、学习目标1、了解常见含氮化合物的性质和用途。
2、掌握含氮化合物的合理使用方法，避免滥用造成环境污染。
3、培养合理使用化学物质的意识和责任感。
二、知识梳理1、氮的固定（1）定义：将游离态的氮转变为化合态氮的过程。
（2）方法：自然固氮（如雷电作用下氮气和氧气反应生成一氧化氮）和人工固氮（如工业合成氨）。
2、氨气（NH₃）（1）物理性质无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水（1∶700），易液化。
（2）化学性质①与水反应：NH₃＋ H₂O ⇌ NH₃·H₂O ⇌ NH₄⁺＋ OH⁻，溶液呈碱性。
②与酸反应：NH₃＋ HCl ＝ NH₄Cl （产生白烟）③还原性：4NH₃＋ 5O₂＝ 4NO ＋ 6H₂O （催化剂、加热）（3）用途①化工原料，用于生产硝酸、氮肥等。
②制冷剂。
3、铵盐（1）物理性质白色晶体，易溶于水。
（2）化学性质①受热分解：NH₄HCO₃＝ NH₃↑ ＋ H₂O ＋ CO₂↑ ，（NH₄)₂CO₃＝ 2NH₃↑ ＋ H₂O ＋ CO₂↑②与碱反应：NH₄⁺＋ OH⁻＝ NH₃↑ ＋ H₂O （用于铵根离子的检验）（3）用途氮肥。
4、硝酸（HNO₃）（1）物理性质无色、易挥发、有刺激性气味的液体。
（2）化学性质①强酸性②强氧化性：能与大多数金属（除金、铂外）和非金属反应。
如：Cu ＋ 4HNO₃(浓) ＝ Cu(NO₃)₂＋ 2NO₂↑ ＋ 2H₂O ，3Cu ＋ 8HNO₃(稀) ＝ 3Cu(NO₃)₂＋2NO↑ ＋ 4H₂O ，C ＋ 4HNO₃(浓) ＝ CO₂↑ ＋ 4NO₂↑ ＋ 2H₂O（3）用途化工原料，用于生产化肥、炸药、染料等。
三、合理使用含氮化合物1、农业生产中的合理使用（1）氮肥的选择根据土壤性质、作物种类和生长阶段选择合适的氮肥。
例如，在酸性土壤中，不宜使用铵态氮肥，以免加剧土壤酸化。
（2）施肥量的控制避免过量施肥，以免造成土壤板结、水体富营养化等环境问题。
氮及其化合物教案教案标题：氮及其化合物教案教案目标：1. 了解氮的性质、特点及其在自然界中的存在形式。
2. 掌握氮气的制备方法和氨、硝酸等氮化合物的基本性质。
3. 理解氮循环的重要性及其在生态系统中的作用。
4. 培养学生的实验操作能力和科学思维能力。
教案内容：一、导入（5分钟）1. 引入氮的重要性和应用领域，如农业、化肥生产等。
2. 提问：你知道氮气在自然界中的存在形式吗？请举例说明。
二、知识讲解（15分钟）1. 氮的性质和特点，如氮气的无色、无味、不可燃等。
2. 氮的存在形式，包括氮气、氨、硝酸等。
3. 氮气的制备方法，如空气分离法、铁粉还原法等。
4. 氨和硝酸的基本性质，如氨的气味、溶解性等。
三、实验演示（20分钟）1. 实验一：氮气的制备和性质观察。
2. 实验二：氨气的制备和性质观察。
3. 实验三：硝酸的制备和性质观察。
四、讨论与总结（10分钟）1. 学生根据实验结果讨论氮气、氨、硝酸的性质和特点。
2. 引导学生思考氮化合物在生态系统中的作用和氮循环的重要性。
五、拓展延伸（10分钟）1. 介绍氮肥的生产和应用。
2. 探究氮化合物对环境的影响和保护氮资源的方法。
六、作业布置（5分钟）1. 要求学生预习下一节课的内容：氮的同素异形体和氮的应用。
2. 布置练习题，巩固所学知识。
教案评估：1. 学生参与度和讨论质量。
2. 学生在实验中的操作技能和实验报告的撰写能力。
3. 学生对氮及其化合物的理解和应用能力。
教学资源：1. 实验器材和化学品：氮气发生器、试管、试剂等。
2. PPT演示和多媒体资源。
3. 教科书和参考书籍。
教学方法：1. 导入法：通过引入氮的重要性和应用领域，激发学生的学习兴趣。
2. 实验演示法：通过实验让学生亲自观察和操作，加深对氮及其化合物的理解。
3. 讨论法：通过学生之间的讨论，促进思维碰撞和知识交流。
4. 拓展延伸法：通过拓展延伸内容，培养学生的综合思考和应用能力。
教学建议：1. 注意实验安全，确保学生操作正确和仪器设备的正常运行。
《含氮化合物的合理使用》导学案一、学习目标1、了解常见含氮化合物的性质、用途和对环境的影响。
2、掌握含氮化合物的合理使用方法和注意事项。
3、培养环保意识，树立正确使用化学物质的观念。
二、知识梳理（一）氮气（N₂）1、物理性质无色、无味、难溶于水的气体，密度略小于空气。
2、化学性质（1）稳定性：在通常情况下，氮气的化学性质很稳定，很难与其他物质发生反应。
（2）氮气与氧气的反应：N₂＋ O₂＝放电= 2NO（一氧化氮）（二）氮的氧化物1、一氧化氮（NO）（1）物理性质无色、无味的气体，难溶于水。
（2）化学性质极易与氧气反应生成二氧化氮：2NO ＋ O₂＝ 2NO₂2、二氧化氮（NO₂）（1）物理性质红棕色、有刺激性气味的气体，易溶于水。
（2）化学性质①与水反应：3NO₂＋ H₂O ＝ 2HNO₃＋ NO②自身化合：2NO₂⇌ N₂O₄（四氧化二氮）（三）氨气（NH₃）1、物理性质无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小。
2、化学性质（1）与水反应：NH₃＋ H₂O ⇌ NH₃·H₂O ⇌ NH₄⁺＋ OH⁻（一水合氨是弱碱）（2）与酸反应：NH₃＋ HCl ＝ NH₄Cl（白烟）（3）催化氧化：4NH₃＋ 5O₂＝催化剂= 4NO ＋ 6H₂O（四）铵盐1、物理性质多为白色或无色晶体，易溶于水。
2、化学性质（1）受热分解：如 NH₄HCO₃＝△＝ NH₃↑ ＋ H₂O↑ ＋ CO₂↑（2）与碱反应：NH₄⁺＋ OH⁻＝△＝ NH₃↑ ＋ H₂O（五）硝酸（HNO₃）1、物理性质无色、易挥发、有刺激性气味的液体。
2、化学性质（1）强酸性（2）不稳定性：4HNO₃＝光照或加热= 4NO₂↑ ＋ O₂↑ ＋ 2H₂O （3）强氧化性①与金属反应（除金、铂外），一般不产生氢气。
②与非金属反应。
三、含氮化合物的用途（一）氮气1、合成氨，进而生产氮肥、硝酸等化工产品。
2、用作保护气，如填充灯泡、保存粮食等。
