广东省梅州市高考化学一模试卷(含解析)1

广东省梅州市2015年高考化学一模试卷

一、选择题（共8小题，每小题4分，满分36分）

1．下列化学与生活的相关叙述正确的是（ ）

A． NO2、CO2和SO2都是大气污染物

B． 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜的要求

C． 石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程

D． 馒头、米饭在口腔内越嚼越甜，是因为它们含有的淀粉发生了酯化反应

考点： 常见的生活环境的污染及治理；乙烯的用途；淀粉的性质和用途．.

专题： 化学应用．

分析： A、二氧化碳不是空气污染物；

B、根据乙烯的用途以及乙烯能被高锰酸钾溶液氧化来分析；

C、石油和油脂都不是高分子化合物；

D、淀粉水解生成葡萄糖．

解答： 解：A、NO2、SO2都是大气污染物，但CO2不是空气污染物，故A错误；

B、乙烯是水果的催熟剂，高锰酸钾溶液能氧化乙烯，除去乙烯，则可达到水果保鲜的目的，故B正确；

C、石油和油脂都不是高分子化合物，所以石油裂解和油脂皂化都不是高分子生成小分子的过程，故C错误；

D、淀粉水解生成葡萄糖，有甜味，故D错误；

故选：B．

点评： 本题考查了化学与生活的知识，题目较为简单，完成此题，可以依据已有的课本知识．

2．（4分）（2015•梅州一模）能在水溶液中大量共存的一组离子是（ ）

A． H+、Ca2+、I﹣、NO3﹣ B． Al3+、Mg2+、SO42﹣、CO32﹣

C． NH4+、Na+、Br﹣、SO42﹣ D． K+、Fe2+、OH﹣、HCO3﹣

考点： 离子共存问题．.

专题： 离子反应专题．

分析： 离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质、络合物或发生氧化还原反应、双水解反应就能大量共存，以此解答该题．

解答： 解：A．H+、I﹣、NO3﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；

B．Al3+、Mg2+与CO32﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故B错误；

C．这几种离子之间不反应，所以能大量共存，故C正确；

D．OH﹣与Fe2+、HCO3﹣反应而不能大量共存，故D错误．

故选CD．

点评： 本题考查离子共存，为高考热点，明确离子反应条件是解本题关键，注意题干中限制性条件，还常常考查离子颜色、溶液酸碱性、氧化还原反应、络合反应等，题目难度不大．

3．（4分）（2015•梅州一模）设nA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

A． 常温下，28g C2H4含nA个碳碳双键

B． 1 mol Cu和足量稀硝酸反应生成nA NO分子

C． 常温常压下，22.4L CCl4含有nA个CCl4分子 D． 1mol/L NaCl溶液含有nA个Na+

考点： 阿伏加德罗常数．.

专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

分析： A、1mol乙烯中含1mol碳碳双键；

B、根据铜为2价金属，根据电子守恒计算出1mol铜转移的电子数．

C、常温常压下，四氯化碳为液态；

D、溶液体积不明确．

解答： 解：A、28g乙烯的物质的量为1mol，而1mol乙烯中含1mol碳碳双键，故A正确；

B、1mol铜与硝酸完全反应，失去2mol电子，根据得失电子守恒可知，生成的NO的物质的量为mol，故B错误；

C、常温常压下，四氯化碳为液态，故其物质的量无法计算，故C错误；

D、溶液体积不明确，故溶液中钠离子的个数无法计算，故D错误．

故选A．

点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．

4．（4分）（2015•梅州一模）对于常温下PH=10的氨水，下列说法正确的是（ ）

A． 该溶液与PH=10的 Ba（OH）2溶液，溶质的物质的量浓度之比为2：1

B． 该溶液由水电离出来的c（H+）与PH=4的NH4Cl溶液相同

C． 降低温度，溶液的c（NH4+）/c（NH3•H3O）减小，PH降低

D． 往该溶液中加入足量的NH4Cl固体后，c（NH4+）+c（NH3•H3O）=c（Cl﹣）

考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．.

专题： 电离平衡与溶液的pH专题．

分析： A、一水合氨是弱碱，氢氧化钡是强碱；

B、氨水能够抑制水的电离，氯化铵能够水解，促进水的电离；

C、电离吸热，降温平衡逆向移动；

D、在氯化铵溶液中c（NH4+）+c（NH3•H3O）=c（Cl﹣）．

解答： 解：A、氢氧化钡能够完全电离，一水合氨只有部分电离，所以pH相同的两种溶液中，溶质的物质的量浓度之比小于为2：1，故A错误；

B、PH=4的NH4Cl溶液中由水电离出来的c（H+）大于PH=10的氨水，故B错误；

C、降温一水合氨的电离平衡逆向移动，溶液碱性减弱，n（NH4+），n（NH3•H3O）增大，所以c（NH4+）/c（NH3•H3O）减小，故C正确；

D、在氯化铵溶液中c（NH4+）+c（NH3•H3O）=c（Cl﹣），在氨水和氯化铵的混合溶液中c（NH4+）+c（NH3•H3O）＞c（Cl﹣），故D错误；

故选C．

点评： 本题考查了弱电解质的电离平衡以及影响弱电解质的电离平衡移动的因素，题目难度不大．

5．（4分）（2015•梅州一模）下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是（ ）

选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ

A SO2有氧化性 SO2可用于漂白纸浆

B 高纯单质硅有良好的半导体性能 高纯单质硅可用于制光电池 C 浓硫酸有强氧化性 浓硫酸可用于干燥H2和CO

D 明矾能净水生成Al（OH）3胶体 明矾可用作生活用水的消毒剂

A． A B． B C． C D． D

考点： 二氧化硫的化学性质；浓硫酸的性质；硅和二氧化硅．.

专题： 氧族元素；碳族元素．

分析： A．SO2具有漂白性；

B．硅导电性介与导体与半导体之间；

C．浓硫酸具有吸水性；

D．明矾能够净水，不能杀菌消毒．

解答：

解：A．SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，与二氧化硫的氧化性无关，故A错误；

B．高纯单质硅有良好的半导体材料，可用于制光电池，故B正确；

C．浓硫酸可用于干燥H2和CO，是因为浓硫酸具有吸水性，与浓硫酸的强氧化性无关，故C错误；

D．明矾能净水生成Al（OH）3胶体，明矾没有强的氧化性，所以不能用于杀菌消毒，故D错误；

故选：B．

点评： 本题考查了物质的用途，性质决定用途，明确二氧化硫、硅、浓硫酸、明矾的化学性质是解题关键，题目难度不大．

6．（4分）（2015•梅州一模）下列装置或操作不能达到实验目的是（ ）

A．

制备氨气 B．

检查装置气密性

C．

分离苯和水 D．

除去CO2中的SO2

考点： 化学实验方案的评价；气体发生装置的气密性检查；分液和萃取；气体的净化和干燥；氨的制取和性质．.

专题： 实验评价题．

分析： A．浓氨水与生石灰混合，氢氧根离子浓度增大，且放出热量，使氨气逸出；

B．关闭止水夹，利用液柱法检验气密性；

C．苯和水分层； D．二者均与碳酸钠溶液反应．

解答： 解：A．浓氨水与生石灰混合，氢氧根离子浓度增大，且放出热量，使氨气逸出，则图中固液反应装置可制取氨气，故A正确；

B．关闭止水夹，从长颈漏斗加水，形成一段液柱，若一段时间内液柱高度不变，则气密性良好，故B正确；

C．苯和水分层，则选图中分液法分离，故C正确；

D．二者均与碳酸钠溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液，故D错误；

故选D．

点评： 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、实验基本操作等为解答的关键，涉及气体的制备、气密性检查、混合物分离提纯等，注意实验装置的作用及实验评价性分析，题目难度不大．

7．（6分）（2015•梅州一模）（双选）下列根据实验和现象所得出的结论正确的是（ ）

选项 实验 现象 结论

A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液 均有固体析出 蛋白质均发生变性

B 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液 出现白色沉淀 溶液X中一定含有SO42﹣

C 向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体 出现白色胶状物 酸性：H2SiO3＜H2CO3

D 向浓度均为0.1mol/LNaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 出现黄色沉淀 KSP（AgCl）＞KSP（AgI）

A． A B． B C． C D． D

考点： 化学实验方案的评价；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；硫酸根离子的检验；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；比较弱酸的相对强弱的实验．.

专题： 实验评价题．

分析： A．蛋白质在饱和食盐水中发生盐析；

B．不能排出SO32﹣的干扰；

C．根据强酸制备弱酸的反应特点判断；

D．同类型的沉淀，溶度积小的沉淀先析出来．

解答： 解：A．蛋白质在重金属盐中发生变性，而在饱和食盐水中发生盐析，故A错误；

B．因硝酸可氧化SO32﹣，不能排出SO32﹣的干扰，故B错误；

C．向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色胶状物，说明生成硅酸，则酸性：H2SiO3＜H2CO3，故C正确；

D．同类型的沉淀，溶度积小的沉淀先析出，即Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故D正确．

故选CD．

点评： 本题考查化学实验方案评价，涉及蛋白质的性质、离子的检验和沉淀转化等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大．

8．（6分）（2015•梅州一模）（双选）短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，其中Y所处的周期序数与族序数相等．W最外层电子数是内层电子数的3倍．下列