广东省湛江一中高考化学模拟试卷(含解析)

1 2015年广东省湛江一中高考化学模拟试卷

一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）

1．下列说法正确的是( )

A．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀

B．司母戊鼎、定远舰甲板、有机玻璃等原材料属于合金

C．聚酯纤维、碳纤维、光导纤维都属于有机高分子材料

D．石蜡油受热分解产生了可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的烯烃

2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A．0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、HCO3﹣

B．0.1 mol•L﹣1 Na2CO3溶液：K+、NH4+、NO3﹣、SO42﹣

C．0.1 mol•L﹣1 FeCl3溶液：K+、Na+、I﹣、SCN﹣

D．0.1 mol•L﹣1 HCl的溶液：Ca2+、Na+、ClO﹣、NO3﹣

3．设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是( )

A．1mol•L ﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为NA

B．常温常压下，分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA

C．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH 中含有的氢原子数目为3NA

D．室温下，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中，OH﹣离子数目为0.2NA

4．以下进行性质比较的实验设计，合理的是( )

A．用NaOH溶液与FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体

B．比较氯、溴非金属性：氯气通入溴化钠溶液中

C．将混有SO2的CO2通入NaOH溶液中除去SO2

D．比较镁、铝金属性：镁、铝（除氧化膜）分别放入4mol•L﹣1NaOH溶液中

5．下列表述正确的是( )

A．氧化铁是一种碱性氧化物，常用作红色油漆和涂料

B．在医疗上碳酸钠、氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多

C．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱

D．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是SiO2

6．室温下，下列溶液的离子浓度关系正确的是( )

A．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（ HC2O4﹣）

B．Na2S溶液：c（Na+）＞c（HS﹣）＞c（OH﹣）＞c（H2S）

C．NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42﹣）十c（OH﹣）

D．pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）

2 7．X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示．已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1．下列说法正确的是( )

A．Y、Z、W处于同一周期

B．Y、W的最简单氢化物的水溶液能相互反应

C．非金属性：Y＜Z

D．X、Z、W形成的化合物为均强酸

8．下列所陈述的事实与解释均正确的是( )

选项 事 实 解 释

A

用pH试纸测出新制氯水的pH为3 新制氯水有酸性

B SO2通入BaCl2溶液无明显现象 不符合离子反应的条件

C 收集铜与浓硝酸反应生成的气体，用冰水混合物冷却降温，气体颜色变浅 生成的红棕色NO2气体部分转化为无色气体

D 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 发生了萃取

A．A B．B C．C D．D

二、解答题（共4小题，满分64分）

9．（16分）成环是有机合成的重要环节．如反应①化合物（Ⅰ）可由（Ⅲ）合成：

（1）（Ⅰ）的分子式为__________，1mol（Ⅰ）最多能与__________molH2发生加成反应．

（2）写出（Ⅳ）→A的化学方程式__________．

（3）酸性条件下，化合物B能发生聚合反应，化学方程式为__________．

（4）化合物B→（Ⅴ）的反应类型为__________． 3 （5）（Ⅲ）与（Ⅱ）也能发生类似反应①的反应，生成含两个六元环的化合物的结构简式为__________（任写一种）

（6）下列物质与（Ⅴ）互为同分异构体的是__________（填序号）

10．（16分）请回答下列问题：

（1）火箭燃料液态偏二甲肼（C2H8N2）是用液态N2O4作氧化剂，二者反应放出大量的热，生成无毒、无污染的气体和水．已知室温下，1g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，则该反应的热化学方程式为__________．

（2）298K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=﹣a

kJ•mol﹣1 （a＞0）．N2O4的物质的量浓度随时间变化如图1．达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题：

①298k时，该反应的平衡常数为__________L•mol﹣1（精确到0.01）．

②下列情况不是处于平衡状态的是__________：

a．混合气体的密度保持不变；b．混合气体的颜色不再变化； c．气压恒定时．

③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6mol n（N2O4）=1.2mol，则此时V（正）__________V（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．

（3）工业上“除钙、镁”的原理反应为：MgSO4+2NaF═MgF2↓+Na2SO4；CaSO4+2NaF═CaF2↓+Na2SO4

已知KSP（CaF2）=1.11×10﹣10，KSP（MgF2）=7.40×10﹣11，加入过量NaF溶液反应完全后过滤，则滤液中

=__________．

（4）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+氧化成Co3+，然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）．现用图2装置模拟上述过程，则：Co2+在阳极的电极反应式为：__________；

除去甲醇的离子方程式为__________．

4 11．（16分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如下：

（1）反应①应在温度较低的情况下进行．因在温度较高时KOH 与Cl2 反应生成的是KClO3．写出在温度较高时KOH 与Cl2反应的化学方程式__________，该反应的氧化产物是__________．

（2）在溶液Ⅰ中加入KOH固体的目的是__________（填编号）．

A．与溶液Ⅰ中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

C．为下一步反应提供碱性的环境

D．使KClO3转化为 KClO

（3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为__________．

（4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净__________．

（5）高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂．FeO42﹣在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示．下列说法正确的是__________（填字母）．

A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态

B．向pH=2的这种溶液中加KOH溶液至pH=10，HFeO4﹣的分布分数先增大后减小

C．向pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：H2FeO4+OH﹣═HFeO4﹣+H2O．

12．（16分）现有某铁碳合金（铁和碳两种单质的混合物），某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了如图所示的实验装置（夹持仪器已省略）和实验方案进行实验探究． 5

（1）A中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式是__________，反应中浓硫酸表现出的性质是__________．

（2）检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在E装置后面连上一根导管，然后__________，则证明装置的气密性良好．

（3）装置C的作用__________．

（4）称量E的质量，并将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g．铁碳合金中铁的质量分数为__________（写表达式）．

（5）甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数会偏低，原因是空气中CO2、H2O进入E管使b增大．你认为改进的方法是__________．

（6）乙同学认为，即使甲同学认为的偏差得到改进，依据此实验测得合金中铁的质量分数还会偏高．你认为其中的原因是__________．

6

2015年广东省湛江一中高考化学模拟试卷

一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）

1．下列说法正确的是( )

A．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀

B．司母戊鼎、定远舰甲板、有机玻璃等原材料属于合金

C．聚酯纤维、碳纤维、光导纤维都属于有机高分子材料

D．石蜡油受热分解产生了可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的烯烃

【考点】有机化学反应的综合应用．

【专题】有机反应．

【分析】A、鸡蛋清的主要成分为蛋白质，加入饱和硫酸钠溶液会因盐析产生沉淀，加入饱和硫酸铜溶液会因变性产生沉淀；

B、有机玻璃属于高分子合成塑料；

C、光导纤维是二氧化硅，属于无机非金属材料；

D、石蜡油分解生成乙烯，乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色．

【解答】解：A、鸡蛋清的主要成分为蛋白质，加入饱和硫酸钠溶液，可以使蛋白质因盐析产生沉淀，盐析是一个可逆的过程；加入饱和硫酸铜溶液会因变性产生沉淀，变性是不可逆的，故A错误；

B、有机玻璃属于高分子合成塑料，故B错误；

C、光导纤维是二氧化硅，属于无机非金属材料，故C错误；

D、石蜡油分解生成乙烯，乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；

故选D．

【点评】本题主要考查的是蛋白质的性质、合成材料与合金、乙烯的性质等，综合性较强，难度不大．

2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A．0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、HCO3﹣

B．0.1 mol•L﹣1 Na2CO3溶液：K+、NH4+、NO3﹣、SO42﹣

C．0.1 mol•L﹣1 FeCl3溶液：K+、Na+、I﹣、SCN﹣

D．0.1 mol•L﹣1 HCl的溶液：Ca2+、Na+、ClO﹣、NO3﹣

【考点】离子共存问题．

【专题】离子反应专题．

【分析】A．碳酸氢根离子、钡离子与氢氧根离子反应生成碳酸钡沉淀；

B．K+、NH4+、NO3﹣、SO42﹣离子之间不发生反应，也不与碳酸钠反应；

C．铁离子与碘离子发生氧化还原反应，铁离子与硫氰根离子反应生成络合物硫氰化铁；

D．次氯酸根离子与氯化氢反应生成弱电解质次氯酸．

【解答】解：A．Ba2+、HCO3﹣与NaOH反应生成碳酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；

B．K+、NH4+、NO3﹣、SO42﹣离子不反应，且都不与Na2CO3反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；

C．I﹣、SCN﹣都与FeCl3发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；

D．ClO﹣与HCl发生反应生成弱酸次氯酸，在溶液中不能大量共存，故D错误；