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2020-2021学年化学新教材人教版选择性必修第一册教师用书：第4章第3节金属的腐蚀与防护第三节金属的腐蚀与防护发展目标体系构建1.通过实验科学探究金属腐蚀的本质及其原因，认识金属腐蚀的主要类型，能正确书写析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应式。
2．认识金属腐蚀产生的危害和影响，树立防止金属腐蚀的意识，熟知金属腐蚀常用的防护方法。
一、金属的腐蚀1．金属腐蚀(1）概念：金属或合金与周围的气体或液体发生氧化还原反应而引起损耗的现象。
(2)由于与金属接触的气体或液体物质不同，发生腐蚀的情况也不同，发生腐蚀的情况也不同，一般金属腐蚀可分为两类：①化学腐蚀：金属与其表面接触的一些物质（如O2、Cl2、SO2等）直接反应而引起的腐蚀.温度对化学腐蚀的影响很大.②电化学腐蚀:当不纯的金属与电解质溶液接触时会发生原电池反应,比较活泼的金属发生氧化反应而被腐蚀。
2．钢铁的电化学腐蚀由于条件不同，钢铁腐蚀可分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀两种类型。
析氢腐蚀吸氧腐蚀示意图钢铁的析氢腐蚀示意图钢铁的吸氧腐蚀示意图水膜环境在酸性环境中水膜酸性很弱或呈中性负极反应Fe－2e－===Fe2＋2Fe－4e－===2Fe2＋正极反应2H＋＋2e－===H2↑O2＋4e－＋2H2O===4OH－总反应Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH）2 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH）3联系吸氧腐蚀更普遍腐蚀比化学腐蚀更普遍，速率也大得多危害更大。
（2)析氢腐蚀和吸氧腐蚀取决于金属表面电解质溶液的酸碱性,实际情况中以吸氧腐蚀为主。
(3）钢铁发生析氢腐蚀或吸氧腐蚀时，负极都是铁，失电子生成Fe2＋，而非Fe3＋。
3．实验探究［实验4－3]（1)实验1：将经过酸洗除锈的铁钉用饱和食盐水浸泡一下，放入下图所示的具支试管中。
几分钟后，观察导管中水柱的变化。
现象及原因：实验1中导管中的水柱上升，铁钉生锈。
说明该过程铁钉被腐蚀。
【高三】2021届高考化学金属的腐蚀与防护学业水平复习教案第二节金属的腐蚀与防护班级：姓名：学习时间：【前自主复习】1.金属的腐蚀是指或与进行而腐蚀损耗的过程。
2.金属腐蚀后的特征是在、以及等方面发生一定的变化。
它的本质是金属本身电子变成阳离子的过程。
发生的是（填氧化或还原）反应。
3.金属的腐蚀分为和。
两种腐蚀往往同时发生，但普遍的多。
4.防止金属腐蚀的方法有、、。
5.影响金属腐蚀的因素有和两个方面。
就前者而言，金属越，就越；后者在越易被腐蚀。
6.以钢铁为例分析钢铁的腐蚀情况：①吸氧腐蚀的实质是钢铁表面的水膜酸性很或时发生的。
其中正极反应是，负极反应是。
②析氢腐蚀的实质是钢铁表面的水膜酸性很时发生的。
其中正极反应是，负极反应是。
7.化学腐蚀和电化学腐蚀的比较。
类型化学腐蚀电化学腐蚀发生的条电流本质相互关系【考纲点拨】1．知道金属腐蚀的化学原理（A）。
2．知道金属防腐的常用方法（A）。
3．认识防止金属腐蚀的重要意义(B、Ⅱ)。
【自主研究例题】1．钢铁腐蚀在生活和生产中相当普遍。
下列措施能防止钢铁腐蚀的是（）A．把钢铁雕塑焊接在银质基座上B．将输送自水的铁管表面镀铜C．经常用自水冲洗钢铁制品D．在自行车的转轴等部位使用黄油或机油，既防锈又润滑2．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是：（）A.2H+ + 2e- === H2↑B.Fe2+ + 2e- == FeC.2H2O + O2 + 4e- === 4OH-D. Fe3+ + e- === Fe2+3．下列关于金属腐蚀说法正确的是（）。
A．金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是：+ nH2O === (OH)n + n/2 H2↑B．金属的化学腐蚀的实质是： ? ne- ＝ n+，电子直接转移给氧化剂C．金属的化学腐蚀必须在酸性条下进行D．在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀4．生活中常见的金属防腐的方法很多，下列措施不能起到防腐作用的是（）。
《化学实验教案：金属的腐蚀和防护》一、引言金属的腐蚀和防护是化学实验中的一个重要课题。
金属的腐蚀现象普遍存在于日常生活中，对金属制品的使用寿命和功能造成了一定的影响。
因此，研究金属的腐蚀机理以及防腐措施，具有重要的实际意义。
本文将介绍一个针对金属腐蚀与防护的化学实验教案，该实验旨在帮助学生了解金属腐蚀的原理和影响因素，并通过实际操作掌握金属的防护方法。
二、实验目的通过本次实验，使学生了解金属腐蚀的原因和防护措施，掌握了解金属腐蚀原理的实验方法和技巧。
三、实验器材1. 镀锡铁片2. 镀锌钢片3. 镀铝铁片4. 镀铝钢片5. 镀铜铁片6. 镀铜钢片7. 纯水8. 盐水溶液9. 砂纸10. 长颈瓶11. 实验台12. 实验器皿13. 实验手套14. 安全护目镜15. 实验报告表格四、实验步骤1. 实验准备：a. 将实验器材清洁干净，并准备所需的试剂。
b. 将不同金属材料的铁片进行编号，标注材料名称。
2. 实验操作：a. 将各种金属材料的铁片分别放入不同的实验器皿中。
b. 在每个实验器皿中加入等量的盐水溶液，并确保铁片完全被浸泡。
c. 记录下每个实验器皿的编号和所放置的金属材料。
d. 将实验器皿放置在实验台上，密封并设置好观察时间和检测周期。
3. 实验观察：a. 按照设定的观察时间和检测周期，取出各个实验器皿中的金属铁片，观察其表面的变化。
b. 使用放大镜或显微镜进行观察，记录下每个金属铁片腐蚀程度的变化，如是否出现锈斑、颜色变化等。
4. 数据处理与分析：a. 将实验观察到的数据整理并绘制成实验报告表格，比较不同金属材料的腐蚀程度。
b. 分析不同金属材料的腐蚀程度差异，探讨可能的原因，如金属特性、环境参数等。
五、实验结果与讨论经过观察和数据处理，我们可以得到以下结论：1. 不同金属材料的腐蚀程度不尽相同，某些金属可能更容易被腐蚀，而某些金属则相对较为耐蚀。
2. 盐水溶液中的离子和氧气是引起金属腐蚀的主要因素之一。
高中化学《高考化学金属的腐蚀与防护学业水平复习》的教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）了解金属腐蚀的原理及常见类型；（2）掌握金属的防护方法及其应用；（3）能够分析金属腐蚀与防护的实际问题。
2. 过程与方法：（1）通过实验观察金属腐蚀的现象；（2）运用对比分析法研究不同防护方法的优缺点；（3）运用所学的知识解决实际问题。
3. 情感态度与价值观：培养学生的实验操作能力，提高对化学实验的兴趣；培养学生关爱环境、节约资源的意识。
二、教学内容1. 金属腐蚀的原理及常见类型（1）金属腐蚀的定义及原因；（2）化学腐蚀与电化学腐蚀的区别；（3）常见金属腐蚀类型：均匀腐蚀、局部腐蚀、腐蚀疲劳、腐蚀开裂等。
2. 金属的防护方法（1）牺牲阳极保护法；（2）外加电流阴极保护法；（3）涂料防护法；（4）金属合金防护法；（5）其他防护方法：如缓蚀剂、防腐涂层等。
三、教学过程1. 导入新课通过展示金属腐蚀的图片，引发学生对金属腐蚀与防护的兴趣，进而引入新课。
2. 自主学习让学生阅读教材，了解金属腐蚀的原理及常见类型，完成课后练习题。
3. 课堂讲解讲解金属腐蚀的原理及常见类型，重点讲解金属的防护方法及其应用。
4. 实验观察安排学生进行金属腐蚀实验，观察不同条件下金属的腐蚀现象，培养学生的实验操作能力。
5. 对比分析让学生运用对比分析法研究不同防护方法的优缺点，提高学生的分析能力。
6. 课堂小结四、课后作业1. 复习本节课所学内容，整理课堂笔记；2. 完成课后练习题；3. 结合生活实际，思考金属腐蚀与防护在生活中的应用。
五、教学评价1. 课堂表现：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答等情况，了解学生的学习状态；2. 课后作业：检查学生完成的课后练习题，评估学生对知识的掌握程度；3. 实验报告：评估学生在实验过程中的操作能力、观察能力及分析能力。
六、教学策略1. 案例分析：通过分析具体的金属腐蚀与防护案例，让学生了解理论知识在实际中的应用。
化学实验教案金属的腐蚀与防护教案：化学实验——金属的腐蚀与防护引言：化学实验是学习化学知识的重要途径之一，通过实验可以观察到不同物质在化学反应中的变化过程。
本教案将重点介绍金属的腐蚀与防护实验，通过实验过程的展示，旨在提高学生对金属腐蚀的了解，并探讨金属防护的方法。
实验材料：1. 镀锌铁丝2. 铜丝3. 铁丝4. 瓶装盐酸5. 纸巾6. 试管7. 饱和食盐溶液8. 实验记录表实验步骤：1. 实验前准备- 将三种金属丝准备好，保持干燥；- 准备足够的瓶装盐酸；- 准备清洁的试管；- 准备饱和食盐溶液；- 准备纸巾备用。
2. 实验操作a) 将一段镀锌铁丝和一段铜丝分别浸入盛有盐酸的试管中，观察并记录他们的变化现象。
b) 将一段铁丝浸入饱和食盐溶液中，观察并记录其变化现象。
3. 实验记录根据观察到的实验现象，填写实验记录表。
实验结果与分析：1. 实验现象a) 镀锌铁丝：在盛有盐酸的试管中，镀锌铁丝没有发生明显的化学反应，不产生气体和颜色变化。
b) 铜丝：在盛有盐酸的试管中，铜丝发生了化学反应，放出气泡，试管内的液体变为浅蓝色。
c) 铁丝：在饱和食盐溶液中，铁丝发生了化学反应，铁丝表面出现了绿锈。
2. 实验分析a) 镀锌铁丝：镀锌铁丝表面经过镀锌处理，使其表面镀上一层锌。
这层锌可以起到防腐蚀的作用，阻止了盐酸对铁丝的腐蚀。
b) 铜丝：盐酸与铜发生了化学反应，产生了气体，且试管内的液体变为浅蓝色，这表明铜发生了腐蚀反应。
c) 铁丝：饱和食盐溶液中含有氧气和水，铁丝表面的铁与氧气和水发生氧化反应，形成了绿锈。
实验总结与思考：通过本实验，我们了解到金属在不同条件下可能发生腐蚀现象。
金属的腐蚀是由于金属与外界环境中的氧气、水和酸碱等物质发生化学反应导致的。
在环境中，金属会逐渐被氧化、腐蚀，使其性能下降，导致损失。
为了防止金属的腐蚀，我们可以采取一些防腐措施，如涂层、电镀、镀锌等方法。
为了进一步研究金属的腐蚀与防护，可以进行以下进一步实验：1. 比较不同金属在不同溶液中的腐蚀情况；2. 探究涂层、电镀等防腐方法对金属腐蚀的效果；3. 研究不同温度、湿度等因素对金属腐蚀速度的影响。
2021年高考化学考点突破训练 6.3电解原理及应用金属的腐蚀与防护1．(xx·天津)为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb 作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。
反应原理如下：电池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)===2PbSO4(s)＋2H2O(l)电解池：2Al＋3H2O=====电解Al2O3＋3H2↑电解过程中，以下判断正确的是( )选项电池电解池A H＋移向Pb电极H＋移向Pb电极B每消耗3 mol Pb 生成2 mol Al2O3C 正极：PbO2＋4H＋＋2e－===Pb2＋＋2H2O阳极：2Al＋3H2O－6e－===Al2O3＋6H＋D2H＋移向Pb极，A项错误；原电池中消耗3 mol Pb，转移6 mol e－，在电解池中转移6 mol e－生成1 mol Al2O3，B项错误；原电池中正极反应为PbO2＋2e －＋4H＋＋SO2－4===PbSO4＋2H2O，C项错误；原电池中Pb失电子转化为PbSO4，所以Pb电极质量增加，而电解池中Pb作阴极，不参与反应，所以质量不变，D项正确。
答案 D2．(xx·山东临沂期末)有关如图装置的叙述中，正确的是( )A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外接电源的阴极保护法B．若X为碳棒，Y为饱和NaOH溶液，开关K置于N处，保持温度不变，则溶液的pH保持不变C．若X为银棒，Y为硝酸银溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中银离子浓度将减小D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铁电极移动解析Fe比Cu活泼，总反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，Fe电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，A、B错误；Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，在电场作用下向阴极移动，C正确；根据电流方向可知，a为直流电源的正极，电解精炼铜时，c极为粗铜，d极为纯铜，D错误。
《金属的腐蚀与防护》名师教案教学目标一、知识与技能1、了解金属腐蚀的种类;2、掌握化学腐蚀和电化学腐蚀的区别;3、掌握吸氧腐蚀和析氢腐蚀的原理。
二、方法与过程通过分析铜-铁接触形成原电池的例子,理解金属腐蚀的电化学原理及防护的原则。
三、情感与价值观1、认识金属腐蚀的危害及防护措施,感受化学对人类生产和生活的影响;2、通过学习增强保护环境的意识和节约意识。
学情分析学生掌握了原电池的工作原理,并会根据电流的方向以及电极反应判断原电池正极和负极,会写电极反应。
重点难点【教学重点】吸氧腐蚀、析氢腐蚀的原理【教学难点】牺牲阳极保护法、阴极电保护法的原理教学活动活动1【导入】新课导入金属曾是人类文明发展的历史标志,如铜器时代、铁器时代,在现代社会中,钢铁等金属材料的产量和质量仍是反映国民经济发展水平的重要指标,然而金属腐蚀现象在日常生活中非常常见。
【投影】据有关资料报道:现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%-40%。
全世界每年因金属腐蚀而造成的损失超过7000亿美元。
腐蚀的巨大危害不仅体现在经济损失上,它还会带来惨重的人员伤亡、环境污染、资源浪费、阻碍新技术的发展、促进自然资料的损耗。
因此对金属的防护尤为重要!金属腐蚀的是原理什么呢?如何对金属进行防护呢?带着这些问题我们开始今天的探究和学习。
活动2【讲授】讲解并讨论【板书】1.3金属的腐蚀与防护一、金属的腐蚀【投影】1、定义:金属表面与周围物质发生化学反应或因电化学作用而遭到破坏,称为金属腐蚀。
2、分类:化学腐蚀(——金属与气体等直接发生氧化还原反应而被损耗)电化学腐蚀(——当两种金属相接触且又同时暴露在潮湿空气里或与电解质溶液接触时,由于形成原电池而发生腐蚀)【投影】图片【设问】我们家用的燃气灶在刚使用时是单质铜的颜色,长时间使用后发现变黑了,此时铜发生了什么变化?【学生回答】黑色的氧化铜【投影】化学腐蚀:金属与气体等直接发生氧化还原反应而被损耗。
《金属的腐蚀与防护》教学设计一、教学目标（一）知识与技能目标1. 了解金属腐蚀的危害2. 以钢铁的腐蚀为例，掌握金属腐蚀的原理及分类3. 了解生活与生产实际中防止金属腐蚀的具体操作及原理（二）过程与方法目标1. 运用微课视频、多媒体课件、动画展示、实验视频、图片展示等方法，将抽象的理论知识变得具体生动，引导学发现问题—质疑探究—分析解决问题—应用提升—小结反馈培养学生积极运用信息、进行信息加工、整合的学习的能力。
2. 采用联系生活实际提出问题的教学方式，激发学生学习兴趣，培养学生独立思考，运用所学知识解决实际问题的素养。
（三）情感态度与价值观通过应用化学知识解释或解决相关的社会现象与问题，使学生认识化学与人类生产、生活的密切关系。
激发他们为科学献身的热情，树立节能减排意识，提升生活质量，增强学生服务社会的强烈责任感。
二、教学重点、难点（一）教学重点：1. 金属腐蚀的原理及分类2. 常见金属防护的措施（二）教学难点：电化学腐蚀的基本原理三、学习目标1、通过观看微课视频内容，关注金属腐蚀的危害和防护，树立正确的资源观、环境观和学科研究价值观。
2、通过合作讨论、实验验证、动画观看等体会理论指导实践、宏观到微观的研究思想；利用对比的方法，学会金属腐蚀的原理和防护方法，提高理论联系实际的能力。
四、教学设计析氢腐蚀：（酸性较强）【引导】试写出该腐蚀过程的电极和电池反应式？【多媒体展示】吸氧腐蚀：（中性或较弱酸性））负极：Fe－2e－=Fe2+正极：O2+2H2O+4e－=4OH－总式：2H2O+O2+ 2Fe =2Fe(OH)2【师生共同总结】析氢腐蚀和吸氧腐蚀都是电化学腐蚀，相同点：负极反应相同；不同点：正极反应有差异（得电子物质分别为H+和O2）【问题探究三】冬天取暖的火炉，即使长期处在干燥的环境中为何也如此锈迹斑斑？【引导】原电池的构成条件是两极、一液、闭合；但是此过程形不成原电池，不能发生电化学腐蚀，此时发生的腐蚀称为化学腐蚀【多媒体展示】。
高中化学《高考化学金属的腐蚀与防护学业水平复习》的教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）理解金属腐蚀的定义及分类（化学腐蚀和电化学腐蚀）；（2）掌握金属腐蚀的原因及腐蚀速率的影响因素；（3）了解金属的防护方法，如：涂层保护、阴极保护、合金强化等。
2. 过程与方法：（1）通过实例分析，培养学生的观察和分析能力；（2）运用实验方法，探究金属腐蚀的规律；（3）学会运用防护方法解决实际问题。
3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对化学学科的兴趣和好奇心；（2）强化学生的实验操作能力和团队协作精神；（3）培养学生关注生产、生活实际，提高学生的社会实践能力。
二、教学内容1. 金属腐蚀的定义及分类（1）化学腐蚀：金属与非金属物质直接反应导致的腐蚀；（2）电化学腐蚀：金属在电解质溶液中发生的腐蚀。
2. 金属腐蚀的原因及腐蚀速率的影响因素（1）金属原子的活泼性；（2）腐蚀介质（如：氧气、水、酸、碱等）；（3）温度、压力、腐蚀速率等。
3. 金属的防护方法（1）涂层保护：如涂油、涂漆、镀层等；（2）阴极保护：通过外加电源或牺牲阳极，使金属表面成为阴极，减缓腐蚀速度；（3）合金强化：通过合金化，提高金属的抗腐蚀性能。
三、教学重点与难点1. 教学重点：（1）金属腐蚀的类型及原因；（2）金属的防护方法及应用。
2. 教学难点：（1）电化学腐蚀的原理；（2）阴极保护的原理及应用。
四、教学方法1. 讲授法：讲解金属腐蚀的基本概念、类型、原因及防护方法；2. 实验法：进行金属腐蚀实验，观察腐蚀现象，分析腐蚀原因；3. 案例分析法：分析实际生活中的金属腐蚀问题，探讨解决方案；4. 小组讨论法：分组讨论，分享学习心得和实验结果。
五、教学进程1. 导入新课：通过生活中的金属腐蚀现象，引发学生对金属腐蚀的思考；2. 讲解金属腐蚀的基本概念、类型、原因及防护方法；3. 进行金属腐蚀实验，观察腐蚀现象，分析腐蚀原因；4. 案例分析：分析实际生活中的金属腐蚀问题，探讨解决方案；5. 小组讨论：分组讨论，分享学习心得和实验结果；六、教学评估1. 课堂提问：通过提问了解学生对金属腐蚀与防护知识的掌握情况；2. 实验报告：评估学生在实验过程中的观察、分析、解决问题能力；3. 课后作业：布置相关习题，巩固学生对金属腐蚀与防护知识的理解；4. 小组讨论：评估学生在团队合作中的表现，包括沟通、协作、创新能力。
专题17 金属的腐蚀与防护1．钢铁生锈原理实验名称钢铁生锈原理实验装置实验原理负极：2Fe−4e−2Fe2+；正极：O 2+2H2O+4e−4OH−；总反应：2Fe+O 2+2H2O2Fe(OH)2；后续反应：Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe2O3•x H2O实验用品经酸除锈的铁钉、饱和食盐水、水；具支试管、橡皮塞、导管、试管。
实验步骤将经过酸洗涤除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡一下，放入具支试管中。
几分钟后，观察导管中水柱的变化。
实验现象几分钟后，导管末端的水柱液面上升，铁钉表面有锈迹产生。
实验结论铁钉在中性的食盐水溶液中易发生吸氧腐蚀。
实验说明装置的气密性必须良好，否则很难观察到导管末端的水柱高度变化。
2．实验验证牺牲阳极的阴极保护法实验名称验证牺牲阳极的阴极保护法实验装置实验原理锌电极：Zn－2e－Zn2+；铁电极：2H++2e－H 2↑。
实验用品K3[Fe(CN)6]溶液、经过酸化的3%NaCl溶液；Zn电极、Fe电极、电压表、烧杯。
实验步骤按图连接好装置，观察电压表和铁电极上的现象。
往铁电极区滴入2滴黄色K3[Fe(CN)6]（铁氰化钾）溶液，观察烧杯内溶液颜色的变化。
实验现象电压表指针发生偏转，铁电极上有气泡产生；往铁电极区滴入K3[Fe(CN)6]溶液后，溶液不变蓝色。
实验结论图示装置构成了原电池，较活泼金属锌被腐蚀，铁未被腐蚀（被保护）利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。
下列说法不正确的是A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀B．一段时间后，a管液面高于b管液面C．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小D．a、b两处具有相同的电极反应式：Fe－2e－===Fe2＋【答案】C【解析】根据装置图判断，左边铁丝发生吸氧腐蚀，右边铁丝发生析氢腐蚀，其电极反应为左边负极：Fe－2e－===Fe2＋正极：O2＋4e－＋2H2O===4OH－右边负极：Fe－2e－===Fe2＋正极：2H＋＋2e－===H2↑a、b处的pH均增大，C错误。
【易错点睛】正确判断“介质”溶液的酸碱性是分析析氢腐蚀和吸氧腐蚀的关键。
潮湿的空气、酸性很弱或中性溶液发生吸氧腐蚀；NH4Cl溶液、稀H2SO4等酸性溶液发生析氢腐蚀。
1．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( )A．当镀锌铁制品镀层破损时，镀层不能对铁制品继续起保护作用。
B．铜表面会覆盖一层绿色的铜锈不是化学过程。
C．保护海轮外壳可以采用牺牲阳极的阴极保护法D．保护地下输油钢管与外加直流电源的正极相连。
【答案】C【详解】A．锌比铁活泼，当镀锌铁制品镀层破损时，锌、铁形成原电池后，Zn为负极被氧化，镀层依然能对铁制品继续起保护作用，故A错误；B．绿色的铜锈主要成分为碱式碳酸铜，铜表面覆盖一层绿色的铜锈的过程中有新的物质生成，属于化学过程，故B错误；C．在海轮外壳连接锌块，锌比铁活泼，锌为负极，保护外壳不受腐蚀，为牺牲阳极的阴极保护法，故C 正确；D．与外加直流电源的正极相连则为阳极，阳极发生氧化反应，铁在阳极失电子，加速了钢管的腐蚀，故D错误；综上所述答案为C。
2．港珠澳大桥的设计使用寿命高达120年，主要的防腐方法有：①钢梁上安装铝片；②使用高性能富锌(富含锌粉)底漆；③使用高附着性防腐涂料；④预留钢铁腐蚀量。
下列分析不合理的是A．钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应式为：Fe-3e-=Fe3+B．防腐过程中铝和锌均作为牺牲阳极，失去电子C．防腐涂料可以防水、隔离O2，降低吸氧腐蚀速率D．方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除【答案】A【详解】A．钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，故A错误；B．铝和锌的活泼性大于铁，钢铁防腐过程中铝和锌均作为负极，失去电子，为牺牲阳极的阴极保护法，故B正确；C．防腐涂料可以防水、隔离O2，减少铁与氧气接触，降低吸氧腐蚀速率，故C正确；D．钢铁防腐只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除钢铁腐蚀，故D正确；选A。
3．实验小组研究金属电化学腐蚀，实验如下：实验I 铁钉表面及周边未见明显变化铁钉周边零星、随机出现极少量红色和蓝色区域，有少量红棕色铁锈生成实验II 铁钉周边出现红色区域，未见蓝色出现，锌片周边未见明显变化铁钉周边红色加深，区域变大，未见蓝色出现，锌片周边未见明显变化下列说法不正确．．．的是A．实验II中Zn保护了Fe，使铁的腐蚀速率比实验I慢B．实验II中正极的电极反应式：O2 + 2H2O + 4e- =4OH-C．实验I的现象说明K3[Fe(CN)6]溶液与Fe反应生成了Fe2+D．若将Zn片换成Cu片，推测Cu片周边会出现红色，铁钉周边会出现蓝色【答案】C【详解】A．实验II中Zn比Fe活泼，作原电池的负极，发生吸氧腐蚀，Fe作正极，被保护，铁的腐蚀速率比实验I慢，A正确；B．实验II中Fe作正极，氧气发生得电子的还原反应，其电极反应式：O2 + 2H2O + 4e- =4OH-，B正确；C．实验I的现象说明25min时，Fe失去电子生成Fe2+，K3[Fe(CN)6]溶液与Fe2+发生反应生成特征蓝色沉淀，C错误；D．若将Zn片换成Cu片，因为Fe比Cu活泼，推测Cu片周边氧气发生得电子的还原反应生成氢氧根离子，酚酞溶液会出现红色，铁钉作原电池的负极，发生失电子的氧化反应生成亚铁离子，与K3[Fe(CN)6]溶液反应，使其周边会出现蓝色，D正确；故选C。
4．下图所示的是探究金属腐蚀条件的实验装置图，下列说法错误的是( )A ．通过甲、乙装置的对比说明生铁比纯铁更易腐蚀B ．图乙装置中为了加快吸氧腐蚀的速率，可用酒精灯一直加热试管C ．图乙、图丙装置中的负极材料是铁粉，电极反应式是-2+Fe-2e =FeD ．图丙装置的导管中开始没有红墨水进入，一段时间后有红墨水进入并最终形成一段水柱 【答案】B 【详解】A .甲装置中固体为铁粉，乙装置中固体为铁粉与炭粉的混合物，乙装置中铁粉、炭粉、NaCl 溶液构成原电池，故甲装置中Fe 的腐蚀速率小于乙装置中的，生铁中含有碳，通过甲、乙装置的对比说明生铁比纯铁更易腐蚀，A 正确；B .一直加热试管，试管温度升高，其中的空气、水蒸气会逸出，不能加快吸氧腐蚀速率，B 错误；C .铁发生腐蚀时，铁作负极，电极反应式是2Fe 2e Fe -+-=，C 正确;D .图丙装置中开始时酸度较大，发生析氢腐蚀，即有氢气生成，故导管中开始没有红墨水进入，后来酸度降低，发生了吸氧腐蚀，即消耗了氧气，故一段时间后红墨水进入并最终形成一段水柱，D 正确； 答案选B 。
5．用如图装置探究金属的腐蚀原理。
有关说法正确的是A ．K 打开时，生铁越靠近底端腐蚀越严重B ．K 打开时，生铁的腐蚀速率比K 闭合时慢C ．K 闭合时，锌作阴极保护生铁D ．K 闭合时，生铁上的电极反应式为O 2+2H 2O+4e - = 4OH -【答案】D【分析】K打开时，生铁发生吸氧腐蚀；K闭合时，由于锌比铁活泼，锌为负极，生铁被保护，据此分析判断。
【详解】A．K打开时，生铁发生吸氧腐蚀，接触空气又接触水的部位腐蚀最严重，越靠近底端，氧气的含量越少，越不易被腐蚀，故A错误；B．K打开时，生铁发生吸氧腐蚀；K闭合时，由于锌比铁活泼，锌为负极，生铁被保护，即K打开时，生铁的腐蚀速率比K闭合时快，故B错误；C．K闭合时，由于锌比铁活泼，锌为负极，生铁为正极，被保护，该方法称为牺牲阳极的阴极保护法，故C错误；D．K闭合时，生铁为正极，电极反应式为O2+2H2O+4e-→ 4OH-，故D正确；故选D。
6．利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀。
下列说法不正确的是实验装置实验编号浸泡液pH 氧气浓度随时间的变化① 1.5 mol/L NH4Cl 5②0.76 mol/L(NH4)2SO4 5③ 1.5 mol/LNaCl 7④0.76 mol/LNa2SO47A．上述正极反应均为O2+4e-+2H2O=4OH-B．在不同溶液中，阴离子是影响吸氧腐蚀速率的主要因素C．向实验④中加入少量NH4Cl固体，吸氧腐蚀速率加快D．在300 min内，铁钉的平均吸氧腐蚀速率酸性溶液大于中性溶液【答案】B【详解】A．根据图像可知，实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀，正极上氧气得到电子，其正极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，故A正确；B．根据图像可知，①②的反应速率接近，③④的反应速率接近，且①远大于③，②远大于④，因此，阴NH是影响吸氧腐蚀速率的主要因素，故B错误；离子对反应速率影响不大，+4NH是影响吸氧腐蚀速率的主要因素，能导致钢铁的吸氧腐蚀速率加快，所以向实验④中加入少量C．+4NH4Cl固体，故C正确；D．①②溶液显酸性，③④溶液显中性，根据图像可知，铁钉的吸氧腐蚀速率酸性溶液大于中性溶液，故D正确；故选B。
7．下列说法不正确的是A．钢管被原油中含硫化合物腐蚀发生的是化学腐蚀B．为了增强钢的抗腐蚀性，可以向钢中加入Cr、Ni等元素制成不锈钢C．如图为模拟吸氧腐蚀法D．在铁质船体上镶嵌锌块，可以减缓船体被海水腐蚀速率，称为牺牲阳极的阴极保护法【答案】B【详解】A．钢管被原油中的含硫化合物腐蚀，是金属与非电解质直接发生化学反应，属于化学腐蚀，A正确；B．向钢中加入Cr、Ni等金属和非金属制成不锈钢，不锈钢是合金，是几种金属和非金属熔合而成，B错误；C．该图的电解质溶液——海水呈弱碱性，该装置模拟吸氧腐蚀法，C正确；D．锌比铁活泼，在铁质船体上镶嵌锌块，锌块先被腐蚀，以减缓船体被海水的腐蚀速率，该方法叫作牺牲阳极的阴极保护法，D正确；故选B。
8．某校活动小组为探究金属腐蚀的相关原理，设计了如下图a所示装置，图a的铁棒末段分别连上一块Zn片和Cu片，并静置于含有K3[Fe(CN)6]及酚酞的混合凝胶上。
一段时间后发现凝胶的某些区域(如图b 所示)发生了变化。
已知：3Fe2++2[Fe(CN)6]3－=Fe3[Fe(CN)6]2↓。
则下列说法错误的是( )A．甲区发生还原反应B．乙区产生Zn2+C．丙区呈现红色D．丁区呈现黄色【答案】D【分析】铁棒末段分别联上一块锌片和铜片，并静置于含有K3Fe(CN)6及酚酞的混合凝胶上，则形成原电池装置，实质发生吸氧腐蚀，活泼金属为负极，根据电极反应式来判断各个电极的变化情况。
【详解】A．甲区为正极，氧气得到电子发生还原反应，正极的电极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，A正确；B．乙区为负极，Zn失去电子，发生氧化反应产生Zn2+，B正确；C．丙区为正极，正极的电极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，生成的OH-能使附近溶液显碱性，酚酞试液变为红色，所以丙区呈红色，C正确；D．丁区为负极，发生电极反应：2Fe-4e-=2Fe2+，生成Fe2+与K3Fe(CN)6作用呈蓝色，D错误；故合理选项是D。
