【课堂新坐标】16-17学年高中化学鲁教版选修5教师用书第1章第3节第2课时烯烃和炔烃的化学性质含解析

第3课时苯及其同系物1．理解“芳香烃”的含义。

2．掌握苯及其同系物的结构与化学性质。

3．了解不同官能团之间存在的相互影响。

苯及其同系物的结构特点基础·初探]1．结构(1)苯的分子式C6H6，结构简式，空间结构为平面正六边形，所有的原子都在同一平面上。

(2)苯的同系物是苯分子中的一个或多个氢原子被其他饱和烃基取代的生成物。

分子通式为C n H2n－6(n≥6)。

2．与性质的关系苯环上的碳原子间虽有类似于碳碳双键的键，但苯环是一个较稳定的结构，这使得苯及其同系物不易发生加成反应而易发生取代反应。

另外，由于苯的同系物分子中有与苯环相连的支链，苯环和侧链烃基存在相互影响，使得苯的同系物表现出与苯不同的性质。

(1)标况下，22.4 L苯中含有3N A个碳碳双键。

()(2)甲苯中所有的原子在同一平面上。

()(3)乙苯的一氯代物有3种。

()(4)等物质的量的苯、甲苯与足量H2加成时，耗H2量相同。

()【提示】(1)×(2)×(3)×(4)√核心·突破]1．苯及其同系物的结构(1)苯的结构特征苯分子里任意两个直接相邻的碳原子之间的化学键都是一种介于单、双键之间的独特的键，这可以从以下事实中得到证明。

①苯分子中的碳碳键的键长和键能都介于碳碳单键和碳碳双键之间，且键长均相等。

③从性质上讲，苯分子不能使酸性高锰酸钾溶液退色，但能与H2发生加成反应。

能在催化剂作用下发生取代反应。

(2)苯的同系物的结构当苯分子中的一个氢原子被其他原子或原子团取代时，代替该氢原子的原子一定在苯环所在平面内。

例如：分子里7个碳原子在同一平面内；包括C、H原子在内，最多共有13个原子在同一平面内；有3个碳原子在同一条直线上。

2．芳香化合物同分异构体的书写及判断题组·冲关]题组1苯及其同系物的组成和结构1．有关芳香烃的下列说法正确的是()A．具有芳香气味的烃B．分子里含有苯环的各种有机物的总称C．苯和苯的同系物的总称D．分子里含有一个或多个苯环的烃【解析】分子里含有苯环的各种有机物应为芳香族化合物；苯及苯的同系物属于芳香烃，但芳香烃不一定是苯或苯的同系物，如【答案】 D2．下列物质中属于苯的同系物的是()【答案】 D3．已知甲醛(HCHO)分子中的4个原子是共平面的。

第2课时化学反应为人类提供能量1.了解原电池的构成和工作原理。

(重点)2.知道构成原电池的条件。

3.了解化学能与电能的相互转化以及化学反应的其他应用。

4.了解常见的化学电源。

基础·初探]1．原电池工作原理演示实验装置现象铜片上有气泡产生，锌片不断溶解，灯泡发亮结论导线中有电流通过，化学反应中化学能转化为电能解释当铜片与锌片一同浸入稀硫酸时：①锌原子失去电子被氧化为Zn2＋进入溶液②电子由锌片通过导线流向铜片③溶液中的H＋从铜片上获得电子被还原为H2而逸出，就这样电子在导线上做定向移动，形成电流(1)概念：利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置。

(2)构成条件理论上，自发的氧化还原反应均可设计构成原电池。

具体条件是①具有活动性不同的两个电极(金属与金属或金属与能导电的非金属)；②溶液：两电极均插入电解质溶液中；③导线：两极用导线相连，形成闭合回路。

(3)工作原理原电池总反应式：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。

3．常见电池(1)干电池：又称一次电池，如锌锰电池。

(2)蓄电池：又称二次电池，如铅蓄电池、锂离子电池。

(3)燃料电池：其能量转换效率高，对环境无污染。

(1)原电池是一种电能转化为化学能的装置。

()(2)负极失去电子发生氧化反应。

()(3)正极是电子流出极。

()(4)用导线连接的铜片和锌片插入到稀H2SO4中，锌片上有大量气泡产生。

()【答案】(1)×(2)√(3)×(4)×合作·探究]探究背景]已知有下列装置：探究问题]1．能构成原电池装置的有哪组？【提示】A、B2．不能构成原电池装置的原因是什么？【提示】C装置中蔗糖溶液为非电解质溶液；D装置中没形成闭合回路。

3．试用2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋设计出原电池装置图。

(标出电子流向和正、负极)【提示】核心·突破]1．原电池正、负极的“四种”判断方法2．原电池原理的应用题组·冲关]题组1原电池工作原理1．(2016·石家庄高一检测)如图所示，下列叙述正确的是()A．铜是负极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原【解析】由图可知，Zn为原电池负极，失去电子被氧化，电子经导线流向正极铜电极；溶液中的氢离子在正极得到电子而被还原为H2；电子流向与电流方向相反。

第1节有机化学反应类型第1课时有机化学反应的主要类型1．根据有机化合物组成和结构特点理解加成、取代和消去反应。

(重点)2．了解从化合物结构特点分析可发生何种反应、预测产物的方法。

3．了解乙烯的实验室制法。

有机化学反应的主要类型基础·初探]1．加成反应(1)定义：有机化合物分子中不饱和键两端的原子与其他原子或原子团结合，生成饱和的或比较饱和的有机化合物的反应。

(2)常见反应(3)反应规律(δ＋表示正电荷，δ－表示负电荷)2．取代反应(1)定义：有机化合物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。

(2)常见反应3．消去反应(1)定义：在一定条件下，有机化合物脱去小分子物质(如H2O、HBr等)生成分子中有双键或叁键的化合物的反应。

(2)常见反应(1)能发生加成反应的有机物一定含不饱和键。

()(2)丙烯与氯气只能发生加成反应。

()(3)甲醇或(CH3)3C—CH2OH都不能发生消去反应。

()(4)由溴乙烷生成乙烯和生成乙醇的反应类型及反应条件均相同。

()(5)将乙醇与浓硫酸共热即可得到乙烯。

()【提示】(1)√(2)×(3)√(4)×(5)×核心·突破]1．三大有机反应类型的比较类型取代反应加成反应消去反应反应物数目两种一种或多种一种有机物结构特征分子中存在极性单键分子中存在双键、叁键或苯环等分子中含醇羟基或卤素原子、且存在β­H有机物种类烷烃、芳香烃、卤代烃、醇、羧酸、酯等烯烃、炔烃、芳香烃、醛、酮、腈等卤代烷、醇等生成物种类两种(一般是一种有机物和一种无机物)一种(有机物)两种(一种是不饱和有机物，一种是水或卤化氢)碳碳键变化无变化1．含有醛基()的有机物与溴水发生的反应不是加成反应，而是氧化反应。

2．“”与氢气、氯气等物质发生加成反应时，反应物用量不同，其加成产物也不同。

3．判断有机反应类型时，一定要熟记反应试剂和条件。

2.从反应条件或试剂判断反应类型反应条件或试剂反应类型NaOH水溶液、加热卤代烃或酯类的水解反应NaOH醇溶液、加热卤代烃的消去反应稀硫酸、加热酯或糖类的水解反应浓硫酸、加热酯化反应、醇的消去反应或苯环上的硝化反应浓硫酸、170℃乙醇的消去反应浓硫酸、140℃乙醇的取代反应光照烷烃或芳香烃烷基上的卤代反应O2/催化剂(Cu或Ag)、加热醇的催化氧化反应溴水(退色)H2/催化剂(Ni)、加热不饱和有机物与H2的加成反应KMnO4(H＋)溶液铁粉苯环上的卤代反应浓硫酸(1)原理：CH3CH2OH――→CH2===CH2↑＋H2O。

选修5《有机化学基础》教案第一章认识有机化合物【课时安排】共13课时第一节：1课时第二节：3课时第三节：2课时第四节：4课时复习：1课时测验：1课时讲评：1课时第一节有机化合物的分类【教学重点】了解有机化合物的分类方法，认识一些重要的官能团。

【教学难点】分类思想在科学研究中的重要意义。

【教学过程设计】【思考与交流】1．什么叫有机化合物？2．怎样区分的机物和无机物？有机物的定义：含碳化合物。

CO、CO2、H2CO3及其盐、氢氰酸（HCN）及其盐、硫氰酸（HSCN）、氰酸（HCNO）及其盐、金属碳化物等除外。

有机物的特性：容易燃烧；容易碳化；受热易分解；化学反应慢、复杂；一般难溶于水。

从化学的角度来看又怎样区分的机物和无机物呢？组成元素：C 、H、O N、P、S、卤素等有机物种类繁多。

（2000多万种）一、按碳的骨架分类：有机化合物链状化合物脂肪环状化合物脂环化合物化合物芳香化合物1．链状化合物这类化合物分子中的碳原子相互连接成链状。

（因其最初是在脂肪中发现的，所以又叫脂肪族化合物。

）如：正丁烷正丁醇2．环状化合物这类化合物分子中含有由碳原子组成的环状结构。

它又可分为两类：（1）脂环化合物：是一类性质和脂肪族化合物相似的碳环化合物。

如：环戊烷环己醇（2）芳香化合物：是分子中含有苯环的化合物。

如：苯萘二、按官能团分类：什么叫官能团？什么叫烃的衍生物？官能团：是指决定化合物化学特性的原子或原子团．常见的官能团有：表1-1烃的衍生物：是指烃分子里的氢原子被其他原子或原子团取代所生成的一系列新的有机化合物。

可以分为以下12种类型：1．下列有机物中属于芳香化合物的是（）2．〖归纳〗芳香族化合物、芳香烃、苯的同系物三者之间的关系：〖变形练习〗下列有机物中（1）属于芳香化合物的是_______________，（2）属于芳香烃的是________，NO2CH3CH—CH3（3）属于苯的同系物的是______________。

第2课时元素的电负性及其变化规律1．了解电负性的概念，掌握电负性的变化规律及应用。

(重点)2．了解原子结构与元素性质的周期性。

(难点)1．电负性(1)概念：元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度。

(2)标准：指定氟的电负性为4.0，并以此为标准确定其他元素的电负性。

2．电负性的变化规律观察课本P25图1－3－7，总结元素电负性的变化规律。

(1)同一周期，从左到右，元素的电负性递增。

(2)同一主族，自上而下，元素的电负性递减。

3．电负性的应用(1)判断金属性和非金属性的强弱通常，电负性小于2的元素为金属元素(大部分)；电负性大于2的元素为非金属元素(大部分)。

(2)判断化合物中元素化合价的正负化合物中，电负性大的元素易呈现负价；电负性小的元素易呈现正价。

(3)判断化学键的类型电负性差值大的元素原子之间主要形成离子键；电负性差值小的元素原子之间主要形成共价键。

(1)同周期元素中，稀有气体的电负性数值最大。

(×)(2)非金属性越活泼的元素，电负性越小。

(×)(3)在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越小。

(×)(4)在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价。

(√)(5)形成离子键的两元素电负性差值一般较大。

(√)合作·探究]探究背景]同周期或同主族元素随原子序数的递增，其电负性呈一定的变化规律。

探究问题]1．电负性最大和最小的元素分别位于周期表什么位置？【提示】电负性最大的元素位于周期表的右上方(F)，最小的位于周期表左下方(Cs)。

2．主族元素的电负性约为2的元素在周期表中什么位置？【提示】电负性约为2的元素在周期表中金属与非金属的分界线附近。

3．Be的电负性与Al的相同都为1.5，则Be能否与强碱溶液反应？【提示】Be与Al处于对角线位置，由于Al能与强碱溶液反应，所以Be也能与强碱溶液反应。

核心·突破]1．决定元素电负性大小的因素：质子数、原子半径、核外电子排布。

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第2课时烯烃和炔烃的化学性质反应。

1．烯烃和炔烃的加成反应(1)乙烯、乙炔与卤素单质的加成反应①乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成______________：CH2===CH2＋Br2―→CH2Br—CH2Br。

②乙炔也能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，可以认为分两步进行：CHCH＋Br2―→____________（1,2-二溴乙烯）CHBr===CHBr＋Br2―→CHBr2—CHBr2（1,1,2，2—四溴乙烷)总反应为：__________________________类推可知，乙烯、乙炔都能使卤素的四氯化碳溶液(或卤水）退色。

其他烯烃或炔烃也能与溴的四氯化碳溶液（或溴水）发生__________。

化学上，常用溴的四氯化碳溶液(或溴水）检验乙烯或定量测定乙烯。

（2)与氢气的加成反应在铂黑、镍粉、钯等催化剂作用下，烯烃和炔烃能与氢气发生加成反应，转化为饱和程度较高的烃。

如：CH3—CH===CH2＋H2错误!____________CHCH＋2H2错误!________（3)与氢卤酸、水的加成反应利用烯烃和炔烃与氢卤酸、水等化合物的加成反应，工业上可以获得卤代烃、醇等物质.如:CH2===CH2＋______错误!CH3CH2Cl（工业上制氯乙烷）CHCH＋HCl错误!________(工业上制氯乙烯）CH2===CH2＋H2O错误!__________(工业上制乙醇)（4）加成聚合反应在一定条件下，烯烃和炔烃能发生加成聚合反应生成高分子化合物。

1章末知识网络构建一、有机合成 1．有机合成的关键 (1)碳骨架的构建 碳骨架的构建⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧增长碳链⎩⎪⎨⎪⎧卤代烃与氰化钠的取代反应：CH 3CH 2Br ＋NaCN ―→① ＋NaBr 卤代烃与炔化钠的取代反应：CH 3CH 2Br ＋CH 3C ≡CNa ―→② ＋NaBr醛、酮与HCN 的③羟醛缩合反应缩短碳链⎩⎨⎧④ (实验室制甲烷)烃的裂化或⑤ 烯烃、炔烃、苯的同系物的⑥ 反应(2)官能团的引入与转化2．有机合成路线的设计2二、有机物结构的测定 1．有机物分子式的确定2．有机物结构简式的确定3三、高分子化合物 高分子化合物⎩⎪⎨⎪⎧形成过程：单体① 反应分子组成：相同的链节经n 次重复而成分类⎩⎨⎧② 高分子化合物：③ 等④ 高分子化合物：聚乙烯、合成橡胶等高分子化合物⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎧合成反应⎩⎨⎧ 加聚反应⑤ 反应结构特点⎩⎨⎧ 线型结构体型结构基本性质⎩⎪⎨⎪⎧溶解性⎩⎨⎧ ⑥ 的高分子能溶于适当溶剂⑦ 的高分子不溶于有机溶剂热塑性：⑧ 的高分子具有热塑性热固性：⑨ 的高分子具有热固性强度：一般较大或很大导电性：一般⑩ 危害：产生“白色污染”【答案】一、1.(1)①CH 3CH 2CN ②CH 3 CH 2C ≡CCH 3 ③加成反应 ④脱羧反应 ⑤裂解 ⑥氧化 (2)⑦双键 ⑧羟基 ⑨羰基 ⑩不饱和键 ⑪羟基二、①碳、氢 ②氧 ③氮 ④酸性KMnO 4 ⑤FeCl 3 ⑥氢氧化铜悬浊液 ⑦核磁共振谱三、①聚合 ②天然 ③淀粉、纤维素、蛋白质 ④合成 ⑤缩聚 ⑥线型结构 ⑦体型结构 ⑧线型结构 ⑨体型结构 ⑩不易导电。

课题1 从石油中获取更多的高品质燃油1．了解从石油中获取燃油的基本过程和方法。

掌握石油分馏的原理及化学工艺。

(重点)2．了解为增加轻质燃油的产量和提高汽油品质所采取的化学加工技术。

3．知道一些有关燃油的基本知识。

4．通过学习从石油中提炼燃油的过程和方法，理解化学化工技术在社会发展中的重要作用。

(重难点)1.(1)物理性质：棕黑色、可燃的黏稠液体，具有特殊的气味，密度比水小，不溶于水。

(2)化学成分：碳和氢两种元素组成的各种烷烃、环烷烃和芳香烃，以及少量的含硫、氮、氧等元素的烃类衍生物和金属化合物。

(3)分类⎩⎨⎧石蜡基石油：以烷烃为主要成分的石油环烃基石油：以环烷烃、芳香烃为主要成分的石油中间基石油：介于二者之间的石油2．石油的加工方法 (1)常压分馏原理：给原油加热时，低沸点的烃先汽化，经过冷凝先分离出来，高沸点的烃后汽化，再冷凝分离出来。

设备：分馏塔(2)减压分馏原理：降低压强，使烃的沸点降低。

原因：高温时烃会分解，甚至炭化结焦而损坏设备。

3．石油分馏的主要产品汽油、煤油、柴油三者含碳原子个数的范围由小到大的顺序为：汽油<煤油<柴油；沸点范围由高到低的顺序为：柴油>煤油>汽油。

1．汽油、煤油、柴油有哪些用途？【提示】汽油用于飞机、汽车；煤油用于喷气飞机、拖拉机；柴油用于重型汽车、军舰、轮船、坦克、拖拉机等。

1.(1)定义：在一定压强下加强热，使分子中碳原子数较多的烃分子发生断裂，从而生成相对分子质量较小、沸点较低、分子中碳原子数与轻质燃油烃分子中碳原子数相近的各种烃的混合物的方法。

(2)十六烷和二十烷热裂化反应为：2．催化裂化(1)定义：使分子中碳原子较多的烃汽化，让气态反应物在固体催化剂表面发生催化反应，生成含碳原子较少的烃分子。

(2)十八烷的催化裂化反应为：3．加氢裂化(1)定义：在一定压强和温度下，含碳原子较多的烃分子在催化剂的作用下与氢气反应而断裂成含碳原子较少的烃分子。

一、“设计”一座硫酸厂二、陶瓷的烧制新型陶瓷材料仍有脆性纳米陶瓷三、金属的冶炼和金属材料的保护金属的冶炼1.电解精炼如粗铜(含Zn、Fe、Ag等)的提纯]电解质溶液：含Cu2＋的盐溶液(如CuSO4溶液)阳极(粗铜)：Zn－2e－===Zn2＋、Fe－2e－===Fe2＋、Cu－2e－===Cu2＋阴极(纯铜)：Cu2＋＋2e－===Cu电解过程中，活泼性比Cu弱的Ag不放电，形成阳极泥(可从阳极泥中提纯Ag)，电解质溶液中c(Cu2＋)会不断减小，应定期更换电解质溶液。

2．电镀(如铁件镀锌)电镀液：含Zn2＋的盐溶液(如ZnCl2溶液)阳极(Zn)：Zn－2e－===Zn2＋阴极(铁件)：Zn2＋＋2e－===Zn电镀过程中电镀液浓度不发生变化。

镀层金属作阳极，镀件作阴极，电镀液中必须含有镀层金属离子。

3．金属腐蚀的快慢判断(1)同种金属作电解池阳极的腐蚀速率＞金属作原电池负极的腐蚀速率＞金属不加保护时的腐蚀速率＞用原电池原理保护时的腐蚀速率＞用电解原理保护时的腐蚀速率。

(2)同种金属强电解质溶液中腐蚀的速率＞弱电解质溶液中腐蚀的速率＞非电解质溶液中腐蚀的速率。

　如下图所示，各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是( )A．4>2>1>3 B．2>1>3>4C．4>2>3>1 D．3>2>4>1【解析】　金属的腐蚀，从本质上讲也是组成化学电池发生氧化还原反应的结果。

在原电池中，活泼金属为负极，该金属被氧化，不活泼金属便被保护起来，其被腐蚀的速率大大减小，所以装置3中的铁被腐蚀的速率比1中的慢；反之，当铁与比它不活泼的金属，如Sn、Cu等连接起来，则被腐蚀的速率增大，所以容器2中的铁比容器1中的铁被腐蚀的速率慢。

容器4是一个电解池，在这里Fe是阳极，不断地以Fe2＋的形式进入溶液中，从而加速了铁的腐蚀。

在上述四种容器中，容器4中铁的腐蚀速率是最快的。