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高中化学学习材料1．C 、N 、S 的氧化物中许多是工业上重要的化工原料，但是当它们分散到空气中时，会带来很多环境问题。
下列有关这些元素的氧化物说法不．正确的是( ) A ．开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源将有利于减少这些氧化物的产生B ．这些氧化物使雨水的pH<7，我们把pH<7的雨水称之为酸雨C ．N 与S 的氧化物还能直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病D ．“温室效应”与二氧化碳的排放有着直接的关系解析：选B 。
正常雨水为CO 2的饱和溶液，其pH 为5.6，pH 小于5.6的雨水才为酸雨。
2．最新的病毒学研究证实，一氧化氮对SARS 病毒有直接的抑制作用。
下列关于一氧化氮的叙述正确的是( )A ．一氧化氮是一种红棕色的气体B ．常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合C ．一氧化氮可由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到D ．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集解析：选C 。
NO 是无色的气体，不溶于水，可由N 2与O 2直接化合而得到，且易与空气中的氧气直接反应而生成NO 2，故只有C 项符合题意。
3．(2011年镇江高一检测)某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。
若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则该氮的氧化物是( )A ．N 2OB ．NOC ．NO 2D ．N 2O 5解析：选B 。
设氮氧化物的化学式为NO x ，由题意得：2NO x ＋2CO=====催化剂N 2＋2CO 2，先写出反应物和生成物，再写出N 2、CO 2的化学计量数1和2，然后分别根据N 、C 原子守恒得出NO x 、CO 的化学计量数是2和2。
根据O 原子守恒得：2x ＋2＝4，解得：x ＝1，NO x 为NO 。
4．(2011年唐山高一检测)如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，对原试管中盛装气体的说法正确的是(双选)( )A ．可能是N 2与NO 2的混合气体B ．可能是NO 2气体C．可能是NO与NO2的混合气体D．只可能是NO2一种气体解析：选BC。
1．(2011年上海高一检测)科学家发现一种化学式为H3的氢分子。
1 mol H3和1 mol H2具有相同的()A．分子数B．原子数C．质子数D．电子数解析：选A。
1 mol H3和1 mol H2分子数均为N A，原子数分别为3N A和2N A，质子数分别为3N A和2N A，电子数分别为3N A和2N A，故A正确。
2．下列说法正确的是()A．摩尔质量就等于物质的相对分子质量B．摩尔质量就是物质相对分子质量的6.02×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63 gD．硫酸和磷酸的摩尔质量相等解析：选D。
摩尔质量在数值上等于物质的相对分子质量，A、B错误；HNO3的摩尔质量为63 g/mol，C错误；H2SO4和H3PO4的摩尔质量均为98 g/mol，D正确。
3．某气体的摩尔质量为M g·mol－1，N A表示阿伏加德罗常数的值，在一定温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为x。
则MxVN A表示的是()A．以g为单位V L该气体的质量B．以g为单位1 L该气体的质量C．1 L该气体中所含的分子数D．以L为单位1 mol该气体的体积解析：选B。
xN A表示该气体的物质的量，xMN A表示该气体的质量，xMVN A表示以g为单位1 L该气体的质量(即密度)。
4．某原子的摩尔质量是M g·mol－1，则一个该原子的真实质量是()A．M g B．1/M gC．M/6.02×1023 g D．6.02×1023/M g解析：选C。
根据摩尔质量的含义，1 mol该原子即6.02×1023个原子的质量为M g，故一个原子的质量为M/(6.02×1023)g。
5．(1)我国自主研制成功的第一台低温超导除铁器具有重要意义。
以Y2O3、BaCO3和CuO 为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3O x。
欲合成0.5 mol此超导物质，理论上需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量(mol)分别是________。
1．想一想：Ba(OH)2、CuSO4、纯CH3COOH这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类()A．氢氧化钠B．氧气C．水煤气D．氯化钠溶液解析：选A。
题干中三种物质均是纯净物且是化合物，而B项中O2为单质；C项主要为CO和H2的混合物；D项为混合物。
2．实验室中的药品常按物质的性质、类别等不同而有规律地放置。
在做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放如图所示。
某同学取用KOH溶液后应把试剂瓶放回的位置是()解析：选D。
KOH属于碱类物质，应与NaOH放在一起，故选D。
3．下列物质的名称与化学式、分类完全正确的是()A．硝酸钠、NaNO2、盐B．氧化铁、Fe2O3、氧化物C．纯碱、Na2CO3、碱D．酒精、CH3OH、有机物解析：选B。
A项化学式应为NaNO3，C项Na2CO3为盐，D项化学式为CH3CH2OH，故选B。
4．下列物质的名称和主要成分的化学式一致的是()A．大理石、石灰石、生石灰、CaCO3B．烧碱、纯碱、火碱、NaOHC．熟石灰、消石灰、石灰乳、Ca(OH)2D．苏打、小苏打、纯碱、Na2CO3解析：选C。
生石灰的化学式是CaO，A项错；纯碱是Na2CO3，B项错；小苏打是NaHCO3，D项错。
5．(2011年黄冈中学高一检测)下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字(1)3③KOH④I2O5⑤NaCl五种________(填“混合物”或“化合物”或“盐”或“氧化物”)中与碘酸钾(KIO3)属于同类物质的有________(填序号)。
(2)推测出碘酸钾(KIO3)的物理性质：碘酸钾(KIO3)________溶于水(填“能”或“不能”)，化学性质：碘酸钾(KIO3)在受热时________。
解析：(1)五种物质均属于化合物，其中KIO3属于盐，故属于盐的有②、⑤。
(2)KIO3属于钾盐，能溶于水，根据“加碘盐”的食用方法可知KIO3受热易分解。
1.空气是人类生存所必需的重要资源。
为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施不利于“蓝天工程”建设的是()A．推广使用燃煤脱硫技术，防止SO2污染B．实施绿化工程，防止扬尘污染C．研制开发燃料电池汽车，消退机动车尾气污染D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量解析：选D。
A、B、C都是可实行的措施；在D中，若加大不行再生资源石油、煤炭的开采，会造成资源缺乏，同时会使空气中的SO2等的含量增加。
2．下列物质：①NaOH、②氯气、③空气、④氢硫酸、⑤Na2SO3、⑥Na2CO3，其中可与SO2在肯定条件下发生反应的是()A．①②④⑤B．②④⑤⑥C．②③④⑤D．全部解析：选D。
2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，2SO2＋O 2催化剂△2SO3，2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3，Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2。
3．下列有关SO2的性质的探究试验报告记录的试验现象正确的是()解析：选C。
因SO2为酸性氧化物，遇酚酞不变色，SO2能使品红溶液褪色；SO2具有强还原性，被HNO3氧化为SO2－4，SO2－4与Ba2＋生成白色沉淀；SO2与BaCl2不反应，所以选C。
4．已知亚硫酸钠固体与浓硫酸可发生反应生成二氧化硫。
下图是试验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。
(1)在⑥中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(2)①中的试验现象为紫色石蕊试液________，此试验证明SO2是________气体。
(3)②中的试验现象为品红溶液________，证明SO2有________。
(4)③中的试验现象是______________，证明SO2有______________性。
第四课时物质的分散系1.下列变化或做法主要形成胶体的是()A.暴雨冲刷泥土形成的山洪B.微量二氧化硫气体泄漏到空气中C.少量饱和FeCl3溶液滴入沸水中D.二氧化碳通入石灰水中答案:C2.下列说法正确的是()A.某物质不属于电解质,就属于非电解质B.SO3溶于水可导电,SO3属于电解质C.能导电的物质属于电解质,NaCl属于电解质,NaCl晶体可导电D.已知氧化铝在熔融状态下能导电,则氧化铝在熔融状态下能电离解析:电解质和非电解质都属于化合物,由物质的分类可知,A不正确;SO3溶于水,生成了硫酸,而不是SO3本身电离导电,B不正确;电解质本身不能直接导电,只有在水溶液中或熔融状态下电离后才能导电,C不正确;电离是电解质导电的前提,D正确。
答案:D3.下列家庭小实验不能制得溶液的是()解析:食盐、蔗糖易溶于水,植物油易溶于汽油。
A、C、D可制得溶液,而泥土与水形成浊液。
答案:B4.不是因为胶体的性质而产生的现象是()A.明矾净水时使水中悬浮颗粒沉淀B.树林中的晨曦C.雾霾天气打手电能看到明显的光柱D.澄清的石灰水中通入CO2气体,有白色的沉淀解析:澄清石灰水与CO2反应产生的白色沉淀,不属胶体范围。
答案:D5.下列液体中,不会出现丁达尔效应的分散系是()①鸡蛋白溶液②水③淀粉溶液④H2SO4溶液⑤沸水中滴入饱和FeCl3溶液A.②⑤B.①③④C.②④D.④解析:胶体溶液才有丁达尔效应,④不属于胶体分散系,②不属于分散系。
答案:D6.某溶液中,只含有下表中所示的4b可能为()A.N、4aB.S、4aC.C、8aD.S、8a解析:根据电荷守恒,1×3a+3×2a-1×a+n×b=0(n为X离子所带电荷),bn=-8a,当n=-1,b=8a;n=-2,b=4a,即B选项正确。
答案:B7.下列实验过程中产生的现象与下边坐标图形相符合的是()A.稀盐酸滴加到一定量NaOH溶液中(横坐标是稀盐酸的体积,纵坐标为钠离子物质的量)B.铁粉加到一定量CuSO4溶液中(横坐标是铁粉的质量,纵坐标为沉淀质量)C.CO2通入一定量NaOH溶液中(横坐标是CO2的体积,纵坐标为溶液的导电能力)D.稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中(横坐标是稀硫酸的体积,纵坐标为溶液的导电能力)解析:盐酸滴加到NaOH溶液中,Na+的物质的量不会发生变化,A不正确;随着铁粉的加入,沉淀的质量应增加,B不正确;NaOH溶液中通入CO2气体,2NaOH+CO2Na2CO3+H2O,CO2+NaOHNaHCO3,对溶液中单位体积内的离子电荷数没有影响,C不正确;稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中,Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2O,离子浓度先减小,后加入的Ba(OH)2使溶液中的离子又增大,D符合要求。
1．二氧化硫是一种大气污染物，下列现象的产生主要与二氧化硫的排放有关的是( )A ．酸雨B ．沙尘暴C ．温室效应D ．白色污染解析：选A 。
B 项，由于乱砍乱伐，导致森林被破坏而致；C 项，主要是由于排放CO 2、CH 4等气体；D 项，塑料不能自行分解而导致的污染。
2．全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩背道而驰。
如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺(燃烧硫磺)对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。
这些不法商贩制取银耳利用的是( )A ．S 的漂白性B ．S 的还原性C ．SO 2的漂白性D ．SO 2的还原性解析：选C 。
S ――→O 2SO 2――→漂白性银耳变白。
3．如图，在注射器中加入少量Na 2SO 3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。
则下列有关说法不．正确的是( )A ．蓝色石蕊试纸先变红后褪色B ．品红试纸、蘸有酸性KMnO 4溶液的滤纸均褪色，前者证明SO 2的漂白性，后者说明SO 2的还原性C ．湿润淀粉-KI 试纸未变蓝说明SO 2的氧化性弱于I 2D ．NaOH 溶液可用于除去实验中多余的SO 2解析：选A 。
亚硫酸钠晶体和浓硫酸反应能够生成SO 2气体，SO 2溶于水生成H 2SO 3，H 2SO 3能够使湿润的蓝色石蕊试纸变红色，虽然SO 2具有漂白性，但是不能漂白酸碱指示剂，试纸不能褪色；蘸有酸性KMnO 4溶液的滤纸褪色是因为KMnO 4与SO 2发生了氧化还原反应；SO 2的氧化性较弱，不能氧化KI 产生I 2，试纸不能变蓝；SO 2可与NaOH 溶液发生反应：SO 2＋2NaOH===Na 2SO 3＋H 2O 。
4．二氧化硫是一种有毒的气体，我国酸雨的类型主要是硫酸型酸雨。
下列收集SO 2的装置中合理的是( )解析：选D 。
注意吸收多余的SO 2气体要防倒吸。
5．将一支装满SO 2的试管倒立在滴有石蕊溶液的水槽中，观察到的现象是( )A ．水面迅速上升达到如图所示高度B ．试管内液体颜色呈红色C ．试管内液体颜色呈无色D ．试管内液面不上升解析：选B 。
2013年《优化方案》苏教版化学必修1电子题库解析版：专题1 第一单元 第一课时 知能演练轻松闯关 Word 版含答案1．根据物质的组成对物质进行分类，NaHCO 3属于( )A ．盐B ．有机物C ．碱D ．氧化物解析：选A 。
NaHCO 3由Na ＋和HCO －3组成，属于盐且是酸式盐。
2．对于下列反应类型的判断，不．正确的是( ) A ．2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3(化合反应)B ．4CO ＋Fe 3O 4=====高温3Fe ＋4CO 2(置换反应)C ．2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑(氧化还原反应)D ．H 2CO 3=====△CO 2↑＋H 2O(分解反应)解析：选B 。
B 项中，反应物是CO 和Fe 3O 4，没有单质参加反应，因此该反应肯定不是置换反应。
3．化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是( )A ．纯净物与混合物属于包含关系B ．化合物与碱性氧化物属于包含关系C ．单质与化合物属于交叉关系D ．氧化还原反应与分解反应属于并列关系解析：选B 。
A 项两类物质属于并列关系；B 项中化合物包含碱性氧化物，正确；C 项中两物质属于并列关系；D 项中两反应属于交叉关系。
4.某食品袋中有一个写着“干燥剂”的小纸袋，里面的主要成分是生石灰，对此“干燥剂”的说法正确的是( )A ．此干燥剂为混合物B ．小纸袋中的物质可长期持续地作干燥剂C ．生石灰属于强碱D ．此干燥剂可以食用解析：选A 。
小纸袋内物质的主要成分是生石灰，但还有其它成分，显然此干燥剂为混合物，A 项正确；此干燥剂不可能无限吸收水蒸气，B 项错；生石灰属于氧化物且是碱性氧化物，不属于强碱，C 项错；D 项显然不正确。
5．小美在五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。
你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有(提示：C ＋CO 2=====△2CO)( )A ．复分解反应、1个B ．分解反应、2个C ．化合反应、3个D ．置换反应、2个解析：选B 。
高中化学学习材料唐玲出品1．常温、常压下，气体体积的大小取决于( )A ．分子半径B ．分子质量C ．分子总数D ．分子间的平均距离解析：选C 。
由于分子间的平均距离远大于分子本身大小，且相同条件下分子间平均距离相等，故气体体积的大小取决于分子总数。
2．常温常压下，用等质量的CH 4、CO 2、O 2、SO 2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH 4的是( )解析：选D 。
质量相等时，物质的物质的量与摩尔质量成反比。
所以，等质量的CH 4、CO 2、O 2、SO 2，物质的量关系为SO 2<CO 2<O 2<CH 4。
3．质量为16 g 的下列气体，在标准状况下体积约为11.2 L 的是( )A ．H 2B ．O 2C ．CO 2D ．CH 4解析：选B 。
标准状况下气体的物质的量为11.2 L 22.4 L/mol ＝0.5 mol ，则该气体的摩尔质量为16 g 0.5 mol＝32 g/mol ，即为氧气。
4．(2011年保定高一检测)在同温同压下，A 、B 两容器中分别充满氢气和氨气，如果它们所含的原子总数相等，则两容器体积比是( )A ．2∶1B ．1∶2C ．2∶3D ．1∶3解析：选A 。
设A 、B 容器中物质的物质的量分别为x 、y ，则有x ×2＝y ×4，故x ∶y ＝2∶1，同温同压下，气体有V 1V 2＝n 1n 2＝x y ＝21，所以两容器的体积比为2∶1，选A 。
5．(1)在标准状况下，22 g CO 2气体的体积是________ L ，与________g N 2含有相同的分子数。
(2)等物质的量的CO 和CO 2其质量之比是________，分子数之比是________。
解析：(1)22 g CO 2的物质的量为22 g 44 g/mol＝0.5 mol ，标准状况下的体积为0.5 mol ×22.4 L/mol ＝11.2 L 。
1．生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。
如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是()A．只要在室内放一盆水B．向地势低的地方撤离C．观察风向，顺风撤离D．用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离解析：选D。
Cl2在水中溶解度不大，密度比空气大，应向地势高的地方撤离，Cl2与碱反应，可用蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离。
2．(2011年南阳高一检测)向盛有氯气的集气瓶中加入某溶液，振荡后能观察到如图所示的现象，则加入的液体是()A．水B．FeCl2溶液C．硝酸银溶液D．氢氧化钠溶液解析：选D。
A项，氯气溶于水得氯水为黄绿色；B项，Cl2与FeCl2溶液反应生成FeCl3溶液为黄色；C项，Cl2溶于AgNO3溶液得AgCl白色沉淀；D项Cl2溶于NaOH溶液得无色溶液。
D项符合题意。
3．(2011年湛江高一检测)如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。
甲瓶中所盛的试剂不．可能是()A．浓H2SO4B．NaCl溶液C．Ba(OH)2溶液D．NaOH溶液解析：选B。
由题意可知甲瓶所盛试剂可能是干燥剂(如A项浓H2SO4)将Cl2干燥而不能使红色布条褪色，也可能是能消耗Cl2的试剂(如C、D项中强碱)将Cl2反应掉，而Cl2在NaCl 溶液中溶解度很小，故选B。
4．有关漂白粉和漂白液的说法正确的是()A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D．漂白液的有效成分是NaCl解析：选B。
漂白粉是将Cl2通入石灰乳中制得的混合物，反应方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，故其主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，其有效成分为Ca(ClO)2，漂白液的有效成分是NaClO，以上符合题意的只有B项。
1．(2011年高考山东卷)下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是()A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键解析：选B。
A项，乙酸的酸性强于碳酸，可以与NaHCO3反应生成CO2，故A正确；B项，蛋白质和油脂一定条件下都能水解，蛋白质属于高分子化合物，而油脂不属于高分子化合物，故B错误；C选项中的两反应均是取代反应，故C正确；D项，根据苯分子的结构特点和性质，可知D正确。
2．(2011年高考大纲全国卷)下列叙述错误的是()A．用金属钠可区分乙醇和乙醚B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯C．用水可区分苯和溴苯D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛解析：选D。
A项乙醇与金属钠反应产生氢气，乙醚则不能；B项3-己烯可使高锰酸钾酸性溶液褪色，而己烷不能；C项苯和溴苯均不溶于水，苯的密度小于水，溴苯的密度大于水，二者分别与水混合时，有机层在上层的为苯，有机层在下层的为溴苯；D项甲酸甲酯和乙醛分子中均含有醛基，均能与新制的银氨溶液反应，生成光亮的银镜。
3．(2010年高考四川卷)中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用，M的结构如图所示：。
下列叙述正确的是()A．M的相对分子质量是180B．1 mol M最多能与2 mol Br2发生反应C．M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4D．1 mol M与足量NaHCO3反应能生成2 mol CO2解析：选C。
根据M的结构可知其分子式为C9H6O4，相对分子质量为178，A项错误；1 mol M能与3 mol Br2发生反应，(2 mol的Br2发生邻位取代，1 mol Br2与发生加成反应)，M不能与NaHCO3反应，故D项错误，M与NaOH发生反应生成，其分子式为C9H4O5Na4。
1．全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。
如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺(燃烧硫磺)对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。
这些不法商贩制取银耳利用的是()A．S的漂白性B．S的还原性C．SO2的漂白性D．SO2的还原性解析：选C。
从题给信息燃烧硫磺可知是利用燃烧产物SO2进行漂白，所以选C。
2．(2011年保定高一检测)关于SO2的下列说法正确的是(双选)()A．SO2的含量指数是空气质量日报的重要指标B．SO2和水的反应是一个不可逆反应C．食品生产厂商可以利用SO2来给食品增白D．工业上常用SO2来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等解析：选AD。
二氧化硫和水的反应是可逆反应；二氧化硫不能用来漂白食品，且经此漂白过的食品对人体有害，不能食用。
3．向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是() A．BaSO4B．Fe2(SO4)3C．BaSO3D．S解析：选A。
Fe2(SO4)3不是沉淀，排除B项。
题中隐含的条件为：该白色沉淀不溶于酸，可以排除C项。
由Fe3＋有氧化性，SO2有还原性，两者可发生氧化还原反应，硫元素化合价升高，生成的SO2－4与Ba2＋结合成BaSO4，根据该题的隐含信息，可写出下列化学方程式：2FeCl3＋SO2＋2H2O===2FeCl2＋H2SO4＋2HCl，BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl。
4．下列有关SO2的说法中，错误的是()A．SO2能使品红溶液褪色是因为SO2具有氧化性B．SO2在空气中很难被氧化为SO3C．SO2通入Na2SO3或NaHCO3溶液中均能发生反应D．SO2是大气污染物，也是形成酸雨的主要物质之一解析：选A。
二氧化硫能与一些有色物质结合生成不稳定的无色物质，这是二氧化硫的漂白作用，A项错误。
SO2氧化为SO3需要催化剂，B项正确；SO2能与Na2SO3溶液反应生成NaHSO3，能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，C项正确；SO2是引起酸雨的主要原因之一，D项正确。
5．(2011年漳州高一检测)某化工厂甲、乙两车间排放的废水中，分别含有较多量的Na2CO3和有毒物质CuSO4，两车间排放的废气中含有较多的SO2等有害气体。
环保部门建议选用生石灰、铁屑和水等廉价易得的原料，综合治理上述污染，并回收得到铜和亚硫酸钠等有用物质。
写出实现上述要求的化学方程式。
(可不填满)________________________________________________________________________；________________________________________________________________________；________________________________________________________________________；________________________________________________________________________。
解析：废水中已有Na2CO3和CuSO4。
再将环保部门建议选用的生石灰、铁屑和水与目标产物铜和亚硫酸钠放在一起分析，可迅速确定应发生的相关反应。
答案：CaO＋H2O=== Ca(OH)2Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOHFe＋CuSO4=== Cu＋FeSO42NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O(其他答案合理也可，例如Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2)1．1838年3月纽卡斯尔市的一些园艺家去访问大物理学家法拉第，向他请教一个奇特而有趣的问题：别处生长的紫罗兰花是紫色的，而生长在纽卡斯尔市的紫罗兰却是白色的。
法拉第经过一番研究得出的结论后来被化学家证实并在工业上广泛应用。
法拉第的结论是()A．遗传变异B．空气中的SO2的含量较高C．气候不同D．施化肥不当解析：选B。
由紫色变成白色是漂白作用，由题给选项可推断是纽卡斯尔市空气中的SO2的含量较高所致。
2．(2011年镇江高一检测)下列变化不．属于化学变化的是()A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．H2O2水溶液使染料褪色解析：选C。
A、B、D都是通过发生化学反应使有色物质褪色，而C是通过活性炭的吸附作用将有色物质吸附，从而使颜色褪去，为物理变化，故选C。
3．绿色化学实验是在绿色化学的思想指导下，对常规实验进行改革而形成实验的新方法。
它能极大地减少或消除实验中的“三废”、污染和浪费等。
下列符合绿色化学实验的操作是()A．将一氧化碳还原氧化铜的尾气直接排入空气中B．将锌和稀硫酸反应后的废液直接倒入下水道中C．将跟氧气反应后剩余的硫磺放在空气中燃烧D．将氯酸钾和二氧化锰共热残余物回收分离解析：选D。
A项中有没反应完的CO污染大气；B项中剩余的酸液会污染水，同时应回收硫酸锌；C项硫磺燃烧生成污染性气体二氧化硫，不能任意排入大气中。
4．一瓶无色气体，可能含有HCl、HBr、SO2中的一种或几种。
将其通入氯水中，得到无色透明溶液，将该溶液分成两份，1份加入盐酸酸化的氯化钡溶液，析出白色沉淀；1份加入硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白色沉淀生成。
下面结论正确的是(双选)()A．原气体中肯定有SO2B．原气体中可能有HBrC．原气体中不能肯定有无HClD．原气体中不能肯定有无SO2解析：选AC。
根据题设实验情景看，加盐酸酸化的氯化钡溶液反应生成的白色沉淀必定是BaSO4。
由此可判定原气体必定含有SO2。
其原因是SO2与氯水反应为SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，有H2SO4生成，Cl2被还原为Cl－。
不能从“与AgNO3、HNO3混合溶液反应生成白色沉淀”确定原气体中含HCl，因为氯水中有Cl－。
由“将其通入氯水中，得到无色透明溶液”可知原气体中没有HBr，否则会有单质溴生成。
5．(2011年无锡高一检测)根据实验室制取某种干燥气体的装置图(如图所示)，判断气体发生装置中的固体药品和液体可能是()A．Na2SO3固体和浓硫酸B．大理石和稀盐酸C．MnO2和浓盐酸D．高锰酸钾和浓盐酸解析：选B。
A项制取SO2，不能直接排放到空气中，B项可制取CO2，多余的CO2可排放到空气中，C、D项制取Cl2，Cl2不能排放到空气中，且C项需要加热。
6．(2011年梅州高一检测)香烟雾中含有CO 、CO 2、SO 2、H 2O 等气体，用①无水CuSO 4，②澄清石灰水，③加热CuO ，④生石灰，⑤品红溶液，⑥酸性KMnO 4溶液等试剂可将其一一检出，检测香烟烟雾通入药品的正确顺序是( )A ．①－⑤－②－①－④－③B ．①－⑤－⑥－②－④－③C ．③－④－②－⑥－⑤－①D ．②－⑤－①－④－③－⑥解析：选B 。
先用无水CuSO 4检出水后，通入品红溶液中检出SO 2，然后用酸性KMnO 4溶液除去SO 2后，通入澄清石灰水中检测CO 2，再用生石灰除去H 2O(g)后，才能通入CuO 中检测CO 。
7．如图是一套检验气体性质的实验装置。
向装置中缓慢通入气体X ，若关闭止水夹，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开止水夹，则品红溶液褪色。
据此判断气体X 和洗气瓶内溶液Y 可能是(双选)()A ．X 为SO 2，Y 为饱和NaHCO 3溶液B ．X 为SO 2，Y 为浓H 2SO 4C ．X 为CO 2，Y 为Na 2SO 3溶液D ．X 为Cl 2，Y 为Na 2CO 3溶液解析：选AD 。
打开止水夹后品红溶液褪色，说明X 为SO 2或氧化性气体，关闭止水夹，品红溶液无变化，但澄清石灰水变浑浊，说明通入品红溶液和澄清石灰水的是CO 2气体，则证明Y 能吸收X 气体且能生成CO 2，符合题意的是A 项和D 项。
9．下列五种有色溶液与SO 2作用，均能褪色，其实质相同的是( )①品红溶液 ②酸性KMnO 4溶液 ③滴有酚酞的NaOH 溶液 ④溴水 ⑤淀粉碘溶液A ．①④B ．①③C ．②⑤D ．②④⑤解析：选D 。
本题考查SO 2的漂白原理。
A 项是和品红化合生成不稳定的无色物质；②④⑤中的KMnO 4、Br 2、I 2和SO 2之间发生氧化还原反应导致褪色；③SO 2是酸性氧化物，和碱反应导致OH －浓度减小溶液褪色。
10．下列离子方程式正确的是( )A ．向NaOH 溶液中通入少量的SO 2：SO 2＋OH －===HSO －3B ．向氯水中通入少量的SO 2：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===4H ＋＋2Cl －＋SO 2－4C．将SO2通入到饱和的NaHCO3溶液中：2H＋＋CO2－3===H2O＋CO2↑D．将SO2通入到BaCl2溶液中：SO2＋H2O＋Ba2＋===BaSO3↓＋2H＋解析：选B。
向NaOH溶液中通入少量的SO2时生成的是SO2－3；SO2溶于水时生成的H2SO3是弱电解质，不能拆，且HCO－3应该合写，也不能拆；SO2是弱酸的酸酐，不能和强酸盐BaCl2反应。
11．(2011年台州高一检测)(1)工业上常用粉末状的CaCO3或熟石灰的悬浊液洗涤含SO2的废气，反应产物均为CaSO4，试写出SO2与Ca(OH)2悬浊液反应的化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
并说明用Ca(OH)2悬浊液而不用澄清石灰水洗涤废气的原由________________________________________________________________________。
(2)某城市下了一场酸雨，经检验，酸雨中除H＋和OH－以外，还含有Na＋、Cl－、NH＋4、SO2－4解析：(1)SO2被Ca(OH)2悬浊液或CaCO3吸收后转化为CaSO4，说明在此反应过程中SO2先和Ca(OH)2或CaCO3反应转化为CaSO3，然后CaSO3被空气中的O2氧化生成CaSO4。
(2)c(OH－)很小，可以忽略不计，因为溶液呈电中性，即正负电荷数相等。
则c(H＋)＋c(Na＋)＋c(NH＋4)＝c(Cl－)＋2c(SO2－4)，c(H＋)＝1.0×10－5 mol·L－1。
答案：(1)2SO2＋O2＋2Ca(OH)2===2CaSO4＋2H2O因为澄清石灰水浓度太低，不能充分吸收废气中的SO2(2)1.0×10－5 mol·L－112．如何除去下列气体中的杂质气体？写出所需除杂试剂及发生反应的化学方程式(括号内为杂质)。
