高考专题：水的电离和溶液的pH时精品课件2021届高三高考化学一轮复习
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常考专题讲座电解质溶液中水的电离的综合分析页数:20
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高三化学复习水的电离和溶液的PH教学案页数:7
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【高考化学】电离水解专题页数:16
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高考专题-水的电离和溶液的pH第一课时PPT2021届高三高考化学一轮复习
底12将.《达离到骚千》万中用用户大规鸟3模和，小今鸟2年不以合来群，来共比享喻单说车明平自台己已绝经不从随最波初逐的流1的7家两迅句速：扩鸷大鸟到之2不7家群。兮，自前世而固然。
7.已知在100℃时，水的离子积Kw=1×10-12。下列说法 中正确的是( A ) A.0.005 mol·L-1的H2SO4溶液，pH=2 B.0.001 mol·L-1的NaOH溶液，pH=11
能力提升
1.对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的 是( B ) A.该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH小于3 B.向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰 好完全中和 C.该溶液中硝酸电离的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为 10-12 D.该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离 出的c(H+)的100倍
第八单元 水溶液中的离子平衡
第23讲 水的电离和溶液的pH 第一课时 水的电离和溶液的pH
• 高三化学组
考纲要求: 1.了解水的电离、离子积常数(Kw)。 2.了解溶液pH的含义及其测定方法，能进 行pH的简单计算。
考点1 水的电离
1.水的电离：
水是极弱的电解质，其电离方程式为
H2O+H2O H3O++OH- 或H2O 2.影响水电离平衡的因素：
：歌台暖响，春光融融；舞殿冷袖，风雨凄凄。
下列说法正确的是( D ) ①佚之狐的话对刻划烛之武的形象有何作用？“师必退”表现了佚之狐对烛之武的了解与信任，使读者未见其人，先知其才，从侧面表现
了烛之武的才能。 5.《阿房宫赋》中从人们的主观感受写宫内歌舞盛况。既是以歌舞之纷繁衬托宫殿之众多，又为下文美女充盈宫室预作铺垫的句子是
7.已知在100℃时，水的离子积Kw=1×10-12。下列说法 中正确的是( A ) A.0.005 mol·L-1的H2SO4溶液，pH=2 B.0.001 mol·L-1的NaOH溶液，pH=11
能力提升
1.对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的 是( B ) A.该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH小于3 B.向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰 好完全中和 C.该溶液中硝酸电离的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为 10-12 D.该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离 出的c(H+)的100倍
第八单元 水溶液中的离子平衡
第23讲 水的电离和溶液的pH 第一课时 水的电离和溶液的pH
• 高三化学组
考纲要求: 1.了解水的电离、离子积常数(Kw)。 2.了解溶液pH的含义及其测定方法，能进 行pH的简单计算。
考点1 水的电离
1.水的电离：
水是极弱的电解质，其电离方程式为
H2O+H2O H3O++OH- 或H2O 2.影响水电离平衡的因素：
：歌台暖响，春光融融；舞殿冷袖，风雨凄凄。
下列说法正确的是( D ) ①佚之狐的话对刻划烛之武的形象有何作用？“师必退”表现了佚之狐对烛之武的了解与信任，使读者未见其人，先知其才，从侧面表现
了烛之武的才能。 5.《阿房宫赋》中从人们的主观感受写宫内歌舞盛况。既是以歌舞之纷繁衬托宫殿之众多，又为下文美女充盈宫室预作铺垫的句子是
高三化学高考备考一轮复习专题：水的电离和溶液的酸碱性课件
为Ti3＋，再用KSCN溶液作指导剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3＋至全部
生成Ti4＋，滴定Ti3＋时产生反应的离子方程式为
达滴定终点的现象是
答案：Ti3＋＋Fe3＋
且半分钟内不褪色
，到
。
Ti4＋＋Fe2＋ 当滴入最后半滴标准液，溶液变成浅红色，
3.以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例，分析实验误差（填“偏低”“偏高”或“无影响”）：
是
。
答案：Cl2＋2OH－
ClO－＋Cl－＋H2O
NaClO溶液吸取空气中的CO2后产生HClO，HClO见光分解
（2）二氯异氰尿酸钠优质品要求有效氯大于60%。通过下列实验检测二氯异氰
尿酸钠样品是否到达优质品标准。实验检测原理为
＋＋2H O
C3N3O3Cl−
＋H
2
2
HClO＋2I－＋H＋
I2＋2S2O2−
）
选用指导剂 选用滴定管
石蕊
乙
酚酞
甲
甲基橙
乙
酚酞
乙
2.滴定终点的规范描述
（1）用a mol·L－1的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，用酚酞作指导剂，到
达滴定终点的现象是
；若用甲基橙作指导剂，滴定终点的现象
是
。
答案：当滴入最后半滴标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色
当滴入最后半滴标准液，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复黄色
（2）用标准酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，
是否需要选用指导剂？
是
（填“是”或“否”），到达滴定终点的现象
。
生成Ti4＋，滴定Ti3＋时产生反应的离子方程式为
达滴定终点的现象是
答案：Ti3＋＋Fe3＋
且半分钟内不褪色
，到
。
Ti4＋＋Fe2＋ 当滴入最后半滴标准液，溶液变成浅红色，
3.以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例，分析实验误差（填“偏低”“偏高”或“无影响”）：
是
。
答案：Cl2＋2OH－
ClO－＋Cl－＋H2O
NaClO溶液吸取空气中的CO2后产生HClO，HClO见光分解
（2）二氯异氰尿酸钠优质品要求有效氯大于60%。通过下列实验检测二氯异氰
尿酸钠样品是否到达优质品标准。实验检测原理为
＋＋2H O
C3N3O3Cl−
＋H
2
2
HClO＋2I－＋H＋
I2＋2S2O2−
）
选用指导剂 选用滴定管
石蕊
乙
酚酞
甲
甲基橙
乙
酚酞
乙
2.滴定终点的规范描述
（1）用a mol·L－1的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，用酚酞作指导剂，到
达滴定终点的现象是
；若用甲基橙作指导剂，滴定终点的现象
是
。
答案：当滴入最后半滴标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色
当滴入最后半滴标准液，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复黄色
（2）用标准酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，
是否需要选用指导剂？
是
（填“是”或“否”），到达滴定终点的现象
。
高考化学一轮复习第八章第二节水的电离和溶液的酸碱性课件新人教版
【解析】选A。0.01 mol·L-1的硫酸中的c(H+)=
0.02 mol·L-1,由水电离的c(OH-)= Kw 110－14=5× c H 0.02
10-13 mol·L-1,根据由水电离的c(OH-)等于由水电离
的c(H+),A项正确。
【加固训练】 1.(2019·温州模拟)下列说法正确的是 ( ) A.HCl溶液中无OHB.NaOH溶液中无H+ C.NaCl溶液中既无OH-也无H+ D.室温下,任何物质的水溶液中都有H+和OH-,且 KW=c(H+)·c(OH-)=1×10-14
NaHSO4, H
S
O
4
电离出的H+抑制水的电离,C错;将纯水加
热到90 ℃,水的电离程度增大,c(H+)>10-7mol·L-1,
D对。
角度2 水的离子积的计算与应用 3.(2019·济南模拟)T ℃下的溶液中,c(H+)=1.0× 10-xmol·L-1,c(OH-)=1.0×10-ymol·L-1,x与y的关系 如图所示。下列说法不正确的是 ( )
()
A.10
B.7
C.6
D.2
【解析】选D。在溶液中,c(H+)水=c(OH-)水=1×
10-12 mol·L-1。当溶液中c(H+)溶液=c(H+)水= 1×
10-12 mol·L-1时,pH=12;当溶液中c(OH-)溶液=c(OH-)水
=1×10-12 mol·L-1时, c(H+)溶液=
1 10 － 14 =1×
②碱抑制水的电离,H+全部来自于水的电离,水电离产 生的c(H+)=c(OH-)。如0.1 mol·L-1的NaOH中c(OH-)= 0.1 mol·L-1,c(H+) =10-13 mol·L-1,由水电离出的 c(H+)= c(OH-)=10-13 mol·L-1 ③水解呈酸性的盐溶液中的H+来自于水的电离,水解显 碱性的盐溶液,OH-来自于水的电离。
2021届一轮复习人教版 水的电离和溶液的酸碱性 课件(99张)
其他，如加入 Na
正 不变 增大 增大 减小
[自我检测] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)常温下，在0.1 mol/L 的HNO3溶液中，由水电离出的c(H＋)< Kw。 () (2)在 pH＝2 的盐酸溶液中由水电离出的 c(H＋)和 c(OH－)总是相 等的。( ) (3)室温下，pH 相同的 NaOH 溶液与 CH3COONa 溶液，水的 电离程度后者大。( ) (4)室温下，pH＝5 的 NH4Cl 溶液与 pH＝9 的 CH3COONa 溶液 中，水的电离程度相同。( )
[解析] A．c 点溶液中 c(OH－)＞c(H＋)，溶液呈碱性，升温， 溶液中 c(OH－)不可能减小。B.由 b 点对应 c(H＋)与 c(OH－)可 知，Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－7×1.0×10－7＝1.0×10－14。 C.FeCl3 溶液水解显酸性，溶液中 c(H＋)增大，因一定温度下水 的离子积是常数，故溶液中 c(OH－)减小，因此加入 FeCl3 溶液 可能引起由 b 向 a 的变化。D.c 点溶液呈碱性，稀释时 c(OH－) 减小，同时 c(H＋)应增大，故稀释溶液时不可能引起由 c 向 d 的变化。 [答案] C
答案：(1)√ (2)√ (3)√ (4)√
2．求算下列5 种类型溶液中由H2O 电离出的c(H＋)和c(OH－)(25 ℃)。 (1)pH＝2 的 H2SO4 溶液，c(H＋)＝_______，c(OH－)＝________。 (2)pH＝10 的 NaOH 溶液，c(H＋)＝_______，c(OH－)＝_______。 (3)pH＝2 的 NH4Cl 溶液，c(H＋)＝__________。 (4)pH＝10 的 Na2CO3 溶液，c(OH－)＝____________________。 (5)NaCl 溶液，c(H＋)＝___________，c(OH－)＝___________。 答案：(1)10－12 mol·L－1 10－12 mol·L－1 (2)10－10 mol·L－1 10－10 mol·L－1 (3)10－2 mol·L－1 (4)10－4 mol·L－1 (5)10－7 mol·L－1 10－7mol·L－1
高考化学一轮复习精品课件10-2水的电离和溶液的pH.ppt
第二讲 水的电离和溶液的pH
高考考纲·展示
1.水的电离平衡、电离程度。 2．水的离子积及其变化。 3．溶液的酸碱性，溶液pH的概念、测定和计算。
知识自主·梳理
教材链接：第二册 第三章 第二节 水的电离和溶液
的pH
一、水的电离与溶液的酸碱性
1．水的电离与KW (1)水是一种 极微弱的
电解质，只能微弱电离并存在
③在任何以水为溶剂的溶液中都存在H＋和OH－，它们 既相互依存，又相互制约。在一定温度下，当溶液中的c(H＋) 增大时，c(OH－)将减小；反之，当溶液中的c(OH－)增大时， c(H＋)则必然减小。但无论在中性、酸性还是碱性溶液中， 在一定温度下，c(H＋)与c(OH－)乘积(即KW)仍是不变的，也 就是说，KW不仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱、盐的稀 溶液。只要温度相同，不论是在纯水中，还是在酸、碱、盐
着平衡。H2O＋H2O H＋＋OH－ 。
H3O＋＋OH－，简写为 H2O
水的电离平衡遵循勒夏特列原理。例如，向纯水中加入 酸 或 碱 ，均使水的电离平衡逆向 移动(即酸或碱抑制水
的电离)；向水中投入活泼金属如钠等，由于金属与水电离产
生的H＋直接作用而促进水的电离。
(2)KW＝c(H＋)·c(OH－)，关于KW需说明几点： ①KW只与 温度有关，与溶液的酸碱性无关。温度不变， KW不变；温度变化，KW也发生变化。 ②由于水的电离过程是 吸热 过程，因此温度升高时，
溶液
c(H＋)与c(OH－)关系
酸碱性
任意温度
室温(mol/L) 室温(pH)
酸性 c(H＋)＞c(OH－) c(H＋)＞1×10－7
＜7
中性 c(H＋)＝c(OH－) c(H＋)＝ 1×10－7
高考考纲·展示
1.水的电离平衡、电离程度。 2．水的离子积及其变化。 3．溶液的酸碱性，溶液pH的概念、测定和计算。
知识自主·梳理
教材链接：第二册 第三章 第二节 水的电离和溶液
的pH
一、水的电离与溶液的酸碱性
1．水的电离与KW (1)水是一种 极微弱的
电解质，只能微弱电离并存在
③在任何以水为溶剂的溶液中都存在H＋和OH－，它们 既相互依存，又相互制约。在一定温度下，当溶液中的c(H＋) 增大时，c(OH－)将减小；反之，当溶液中的c(OH－)增大时， c(H＋)则必然减小。但无论在中性、酸性还是碱性溶液中， 在一定温度下，c(H＋)与c(OH－)乘积(即KW)仍是不变的，也 就是说，KW不仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱、盐的稀 溶液。只要温度相同，不论是在纯水中，还是在酸、碱、盐
着平衡。H2O＋H2O H＋＋OH－ 。
H3O＋＋OH－，简写为 H2O
水的电离平衡遵循勒夏特列原理。例如，向纯水中加入 酸 或 碱 ，均使水的电离平衡逆向 移动(即酸或碱抑制水
的电离)；向水中投入活泼金属如钠等，由于金属与水电离产
生的H＋直接作用而促进水的电离。
(2)KW＝c(H＋)·c(OH－)，关于KW需说明几点： ①KW只与 温度有关，与溶液的酸碱性无关。温度不变， KW不变；温度变化，KW也发生变化。 ②由于水的电离过程是 吸热 过程，因此温度升高时，
溶液
c(H＋)与c(OH－)关系
酸碱性
任意温度
室温(mol/L) 室温(pH)
酸性 c(H＋)＞c(OH－) c(H＋)＞1×10－7
＜7
中性 c(H＋)＝c(OH－) c(H＋)＝ 1×10－7
高考化学一轮复习-水的电离和溶液的酸碱性课件(155张)
真 题 验 收
升温
_正__ _增__大__ 增大 增大 增大
学
温度
课
科 素
降温
_逆__ _减__小__ 减小 减小 减小
后
养
限
应 用
其他：如加入 Na
_正__ _不__变__ 增大
创
增大 减小
时 集
新
训
返 首 页
·
9
·
[基础判断]
必
课
备 知 识
(1)纯水中c(H＋)随温度升高而增大，pH小于7；水呈酸性。
·
必
课
备
堂
知
反
A 层 级 识
关 键
·
馈 真 题
能
验
力
收
学 科 素
必备知识·关键能力
课 后
养
限
应 用
时
创
集
新
训
返 首 页
·
·
4
水的电离
必
课
备
堂
知
反
识
馈
·
关
真
键 能
1．水的电离
题 验
力
收
(1)水是极弱的电解质，其电离方程式为_H_2_O__＋__H_2_O______H_3_O__＋
学 科 素
_＋__O_H__－_，可简写为_H_2_O______H__＋_＋__O_H__－。
必
课
备 知 识
NaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[－lg
c水(H＋)]
堂 反 馈
·
关
真
键 能
与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法中不正确的是
(课标版)2021高考化学一轮复习第24讲水的电离和溶液的酸碱性课件新人教版
1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)水的离子积即水的电离平×衡常数( )
(2)在表达式KW＝c(H＋)·c(OH－)中c(H＋)、c(OH－)一定× 是
水电离出的( )
√
(3)水的电离平衡移动符合勒夏特列原理( × )
×
(4)升高温度，水电离平衡右移，H＋浓度增大，呈酸性
()
×
×
(5)25 ℃时，加水稀释醋酸溶液，c(H＋)、c(OH－)都减小，
(12)水的离子积常数的数值大小与温度和稀水溶液的浓度有关( × )
(13)温度一定时，水的电离常数与水的离子积常数相等( × )
(14)100 ℃的纯水中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1，此时水呈酸性( × )
(15)室温下，0.1 mol·L－1的盐酸与0.1 mol·L－1的NaOH溶液中水的电离程度相等
KW减小( )
(8)25 ℃时NH4Cl溶液的KW小于100 ℃时NaCl溶液的KW( √ ) (9)纯水中c(H＋)随着温度的升高而降低( × )
(10)由水电离的c(H＋)＝1×10－14
mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO
－
3
能
大量共存( × )
(11)向水中加入少量硫酸氢钠固体，促进了水的电离，c(H＋)增大，KW不变 (×)
第24讲 水的电离和溶液的酸碱性
课标研读 • 备考定位
课标要求 1．了解水的电离、离子积常数(KW)。 2．了解溶液pH的定义及其测定方法，能进行pH的简单计算。 3．掌握酸碱中和滴定及其应用。
方法点拨
本讲内容是历年高考的重点、热点与必考点，常以选择题和非选择题的形式呈现。 复习本讲时要注意：一是影响水电离平衡的因素KW的应用；二是溶液的酸碱性的 判断及pH的计算；三是离子共存问题；四是酸碱中和滴定的原理及仪器的了解。 从近几年高考来看，由酸、碱电离出的c(H＋)、c(OH－)与水电离出的c(H＋)、c(OH －)的比值求算；酸、碱中和时，pH的变化、导电性的变化仍将是2021年高考命题 的热点。
2021年新课标版化学高考复习课件：专题十五 水的电离和溶液的酸碱性
三、溶液的酸碱性和pH
1.溶液的酸碱性 溶液的酸碱性取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。
(1)c(H+) > c(OH-),溶液呈酸性;
(2)c(H+) = c(OH-),溶液呈中性;
(3)c(H+) < c(OH-),溶液呈碱性。
2.溶液的pH
⑬ 计算公式:pH -lgc(H)
考点清单
考点基础
考点一 水的电离 溶液的酸碱性
一、水的电离
1.电离方程式
水是一种极弱的电解质:H2O+H2O
H3O++OH-。简写为① H2O
H+
+OH- 。
2.纯水在室温下的常用数据
(1)c(H+)=c(OH-)=② 1.0×10-7 mol·L-1。
(2)KW=c(H+)·c(OH-)=③ 1.0×10-14 。 (3)pH=④ 7 。
V (NaOH)
项目 1
2
操作不当 仪器洗涤
气泡处理
具体内容
误差
酸式滴定管未用盐酸 润洗
偏高
碱式滴定管未用NaOH 偏低 溶液润洗
锥形瓶用NaOH溶液润 偏高 洗
滴定前有气泡,滴定后 偏高 无气泡
滴定前无气泡,滴定后 偏低 有气泡
3
滴定
盐酸滴出瓶外
偏高
振荡时瓶内溶液溅出 偏低
4
读数
前仰后平
偏低
前平后仰
指示剂
变色范围的pH
石蕊
<5.0红色
5.0~8.0紫色
>8.0蓝色
甲基橙
<3.1红色
3.1~4.4橙色
2021年高考化学一轮复习全程考点透析15水的电离和溶液的酸碱性课件
管夹、铁架台、___锥__形__瓶___。
(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。
(3)滴定管的使用
试剂性质
滴定管
原因
酸性、氧化性 ______滴定管 氧化性物质易腐蚀橡胶管
碱性
碱 式 酸式
_ __ 定管
___滴
碱性物质易腐蚀玻璃，致使玻璃 活塞无法打开
3.实验操作
(以酚酞作指示剂，用盐酸滴定氢氧化钠溶液为例)
增大 减小 增大
中性 中性 碱性
[特别提醒](1)在不同溶液中，c(H＋)、c(OH－)可能不同，但 任何溶液中由水电离产生的 c(H＋)、c(OH－)总是相等的。在Kw 的表达式中，c(H＋)、c(OH－)均表示整个溶液中 H＋、OH－总的 物质的量浓度，而不是单指由水电离出的 c(H＋)、c(OH－)。
(
)。
(6)室温下，pH 相同的 NaOH 溶液与 CH3COONa 溶液，水
的电离程度后者大(
)。
(7)常温下，pH＝5 的 NH4Cl 溶液与 pH＝9 的 CH3COONa
溶液中，水的电离程度相同(
)。
(8)KMnO4 溶液应用碱式滴定管盛装(
)。
(9) 中和滴定实验时，滴定管、锥形瓶均用待测液润洗
c(H＋)_<___10－7 mol·L－1
__7
>
Kw 10－14
2.pH
－lgc(H＋)
(1)定义：pH＝__________。
1
(3)表示意义：溶液酸性越强，c(H＋)越__大__，pH 越_小___； 溶液碱性越强，c(H＋)越__小__，pH 越__大__。
3.pH 的测定 (1)用pH试纸测定：撕下一小片pH试纸放在_表__面__皿__或_玻__璃__片_ 上，用干燥洁净的__玻_璃__棒___蘸取待测液点在 pH 试纸的中央， 试纸变色后，与_标__准__比__色_卡___对比即可确定溶液的 pH。 (2)用 pH 计测定：可精确测量溶液的 pH。
(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。
(3)滴定管的使用
试剂性质
滴定管
原因
酸性、氧化性 ______滴定管 氧化性物质易腐蚀橡胶管
碱性
碱 式 酸式
_ __ 定管
___滴
碱性物质易腐蚀玻璃，致使玻璃 活塞无法打开
3.实验操作
(以酚酞作指示剂，用盐酸滴定氢氧化钠溶液为例)
增大 减小 增大
中性 中性 碱性
[特别提醒](1)在不同溶液中，c(H＋)、c(OH－)可能不同，但 任何溶液中由水电离产生的 c(H＋)、c(OH－)总是相等的。在Kw 的表达式中，c(H＋)、c(OH－)均表示整个溶液中 H＋、OH－总的 物质的量浓度，而不是单指由水电离出的 c(H＋)、c(OH－)。
(
)。
(6)室温下，pH 相同的 NaOH 溶液与 CH3COONa 溶液，水
的电离程度后者大(
)。
(7)常温下，pH＝5 的 NH4Cl 溶液与 pH＝9 的 CH3COONa
溶液中，水的电离程度相同(
)。
(8)KMnO4 溶液应用碱式滴定管盛装(
)。
(9) 中和滴定实验时，滴定管、锥形瓶均用待测液润洗
c(H＋)_<___10－7 mol·L－1
__7
>
Kw 10－14
2.pH
－lgc(H＋)
(1)定义：pH＝__________。
1
(3)表示意义：溶液酸性越强，c(H＋)越__大__，pH 越_小___； 溶液碱性越强，c(H＋)越__小__，pH 越__大__。
3.pH 的测定 (1)用pH试纸测定：撕下一小片pH试纸放在_表__面__皿__或_玻__璃__片_ 上，用干燥洁净的__玻_璃__棒___蘸取待测液点在 pH 试纸的中央， 试纸变色后，与_标__准__比__色_卡___对比即可确定溶液的 pH。 (2)用 pH 计测定：可精确测量溶液的 pH。
高考专题：水的电离和溶液的pH第二课时 课件 2021届高三高考化学一轮复习
第八单元 水溶液中的离子平衡
第23讲 水的电离和溶液的pH 第二课时 溶液的酸碱性判断
• 高三化学组
考纲要求: 1.了解水的电离、离子积常数(Kw)。 2.了解溶液pH的含义及其测定方法，能进 行pH的简单计算。
考点1 溶液酸碱性的判断
能力提升
1.已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓 度为amol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等 体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是( C ) A.a=b B.混合溶液的pH=7
【探究归纳总结】混合溶液酸碱性的判断方法 1.等浓度、等体积的一元酸与一元碱混合的溶液：
——“谁强显谁性，同强显中性”
中和反应 强酸与强碱 强酸与弱碱 弱酸与强碱
反应后所得溶液的酸碱性 中性 酸性 碱性
2.室温下，已知酸和碱的pH之和的溶液等体积混合： (1)两强混合。 ①若pH之和等于14，则混合后溶液显中性，pH=7。 ②若pH之和大于14，则混合后溶液显碱性，pH>7。 ③若pH之和小于14，则混合后溶液显酸性，pH<7。 (2)一强一弱混合——“谁弱显谁性”。 pH之和等于14时，一元强酸(如HCl)与一元弱碱(如氨 水)等体积混合后溶液显碱性。 一元弱酸(如CH3COOH)与一元强碱(如NaOH)等体积 混合后溶液显酸性。
能力提升
6、(溶液酸碱性的判断)(2020·成都模拟)室温时下列混 合溶液的pH一定小于7的是( C ) A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合 B.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合 C.pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混 合 D.pH=3的硫酸溶液和pH=11的氨水等体积混合
8.(2020·廊坊模拟)已知NaHSO4在水中的电离方程式为 NaHSO4=Na++H++SO42-。某温度下，向pH=6的蒸馏水 中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH 为2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是( B ) A.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后
第23讲 水的电离和溶液的pH 第二课时 溶液的酸碱性判断
• 高三化学组
考纲要求: 1.了解水的电离、离子积常数(Kw)。 2.了解溶液pH的含义及其测定方法，能进 行pH的简单计算。
考点1 溶液酸碱性的判断
能力提升
1.已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓 度为amol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等 体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是( C ) A.a=b B.混合溶液的pH=7
【探究归纳总结】混合溶液酸碱性的判断方法 1.等浓度、等体积的一元酸与一元碱混合的溶液：
——“谁强显谁性，同强显中性”
中和反应 强酸与强碱 强酸与弱碱 弱酸与强碱
反应后所得溶液的酸碱性 中性 酸性 碱性
2.室温下，已知酸和碱的pH之和的溶液等体积混合： (1)两强混合。 ①若pH之和等于14，则混合后溶液显中性，pH=7。 ②若pH之和大于14，则混合后溶液显碱性，pH>7。 ③若pH之和小于14，则混合后溶液显酸性，pH<7。 (2)一强一弱混合——“谁弱显谁性”。 pH之和等于14时，一元强酸(如HCl)与一元弱碱(如氨 水)等体积混合后溶液显碱性。 一元弱酸(如CH3COOH)与一元强碱(如NaOH)等体积 混合后溶液显酸性。
能力提升
6、(溶液酸碱性的判断)(2020·成都模拟)室温时下列混 合溶液的pH一定小于7的是( C ) A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合 B.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合 C.pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混 合 D.pH=3的硫酸溶液和pH=11的氨水等体积混合
8.(2020·廊坊模拟)已知NaHSO4在水中的电离方程式为 NaHSO4=Na++H++SO42-。某温度下，向pH=6的蒸馏水 中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH 为2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是( B ) A.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后
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高考专题：水的电离和溶液的pH第三 课时 课件 2021届高三高考化学一轮复习
5、酸碱中和滴定实验操作 以标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液为例 (1)试剂： ①标准溶液：0.100 0 mol·L-1的盐酸溶液。 ②待测液：未知浓度的NaOH溶液。 ③指示剂：甲基橙。 (2)指示剂的选择： 一般，酸滴定碱用甲基橙，碱滴定酸用酚酞，强酸强 碱滴定时，甲基橙和酚酞都可以用。不用石蕊做指示 剂 指示剂的用量：一般滴加2～3滴即可，不能过多，因 为指示剂本身也能与酸、碱反应，它也消耗酸或碱， 故而引起误差。
c待测=
c标准·V标准 V待测
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能力提升
1、(2020·西安模拟)用已知浓度的 NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓 度，参考如图所示从下表中选出 正确选项 ( D )
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3、 (2020·广州模拟)常温下，用0.10 mol·L-1NaOH溶液 分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L-1HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol·L-1CH3COOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示， 下列说法正确的是( )
选项
A B C D
锥形瓶 中溶液
碱 酸 碱 酸
滴定管 中溶液
酸 碱 酸 碱
选用指 示剂 石蕊 酚酞
甲基橙 酚酞
选用滴定管
乙 甲 乙 乙
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2、(2020·兰州模拟)下面是中和滴定过程中，容易引起 误差的五个方面，根据题意，用“偏高”“偏低”或 “无影响”填空。 (1)仪器润洗：锥形瓶用蒸馏水冲洗后，再用待测液润 洗，使滴定结果___偏__高_____。 (2)存在气泡：滴定管尖嘴部分滴定前无气泡，滴定终 点有气泡，使滴定结果___偏__低_____。 (3)读数操作：①滴定前平视滴定管刻度线，滴定终点 俯视刻度线，使滴定结果___偏__低_____。②滴定前仰视 滴定管刻度线，滴定终点俯视刻度线，使滴定结果 ___偏__低_____。
(2)使用方法。 ①检查仪器：使用前先检查滴定管活塞是否漏水。 ②润洗仪器：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用 所要盛装的溶液润洗2～3遍。 ③加入反应液：分别将反应液加入到相应滴定管中， 使液面位于滴定管刻度“0”以上2～3 mL处。 ④调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞， 使滴定管尖嘴部分充满反应液，然后调节滴定管液面 使其处于某一刻度，准确读取数值并记录。
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(3)实验操作: 准备工作：滴定前仪器的检查、洗涤、装液。 滴定管：①查漏,②洗涤,③润洗,④装液,⑤固定, ⑥排气泡,⑦调液面,⑧记录。 锥形瓶：①洗涤,②装液,③加指示剂。
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即c(H+)= c(OH-) ·V碱 或c(OH-)= c(H+) ·V酸 。
V酸
V碱
3.实验用品: (1)试剂：标准溶液、待测溶液、 指示剂、蒸馏水。 (2)仪器：酸式滴定管、碱式滴 定管、滴定管夹、铁架台、 烧杯、锥形瓶。
4.滴定管: (1)构造。
温度 容积 刻度
酸 酸
碱 碱
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A.图2是滴定盐酸的曲线 B.a与b的关系是a<b
正确的是C
C.E点对应离子浓度由大到小的顺序可能为
c(CH3COO-) >c(Na+)>c(H+)>c(OH-) D.这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂
滴定操作。
控制滴定管活塞
锥形瓶 内溶液颜色变化
摇动锥形瓶
滴定终点的判断(以NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸为例) a.若用酚酞作指示剂,当滴入最后一滴NaOH溶液时,溶液的颜色 由无色变为粉红色,且半分钟内不褪色,说明达到滴定终点。 b.若用甲基橙作指示剂,当滴入最后一滴NaOH溶液时,溶液的颜 色由红色变为橙色,且半分钟内不恢复原色,说明达到滴定终点。
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(4)数据处理：按上述操作重复2～3次，求出用去标 准盐酸体积的平均值，根据
c(NaOH)=c(HCl)·V(HCl)/V(NaOH)计算。 (5)误差分析：
方法：根据计算式把一切造成误差的原因都转嫁到
对V标准读数的影响上来。V标准偏大，则c待测偏大； V标准偏小，则c待测偏小。第八单元 水Fra bibliotek液中的离子平衡
第23讲 水的电离和溶液的pH 第三课时 酸碱中和滴定
• 高三化学组
考点3 中和滴定
1.概念:利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱) 来测 定未知浓度的碱(或酸) 的实验方法。 2.原理：H++OH-=H2O 中和反应中酸提供的H+与碱提供的OH-的物质的量相 等。 即c(H+)·V酸=c(OH-)·V碱
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(4)指示剂选择：用盐酸滴定氨水，选用酚酞作指示剂， 使滴定结果_______偏__低_。 (5)存在杂质：①用含NaCl杂质的NaOH配制成标准溶 液来滴定盐酸，则测定的盐酸浓度将__偏__高______；② 用含Na2O杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸， 则测定的盐酸浓度___偏__低______。
5、酸碱中和滴定实验操作 以标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液为例 (1)试剂： ①标准溶液：0.100 0 mol·L-1的盐酸溶液。 ②待测液：未知浓度的NaOH溶液。 ③指示剂：甲基橙。 (2)指示剂的选择： 一般，酸滴定碱用甲基橙，碱滴定酸用酚酞，强酸强 碱滴定时，甲基橙和酚酞都可以用。不用石蕊做指示 剂 指示剂的用量：一般滴加2～3滴即可，不能过多，因 为指示剂本身也能与酸、碱反应，它也消耗酸或碱， 故而引起误差。
c待测=
c标准·V标准 V待测
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能力提升
1、(2020·西安模拟)用已知浓度的 NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓 度，参考如图所示从下表中选出 正确选项 ( D )
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3、 (2020·广州模拟)常温下，用0.10 mol·L-1NaOH溶液 分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L-1HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol·L-1CH3COOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示， 下列说法正确的是( )
选项
A B C D
锥形瓶 中溶液
碱 酸 碱 酸
滴定管 中溶液
酸 碱 酸 碱
选用指 示剂 石蕊 酚酞
甲基橙 酚酞
选用滴定管
乙 甲 乙 乙
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2、(2020·兰州模拟)下面是中和滴定过程中，容易引起 误差的五个方面，根据题意，用“偏高”“偏低”或 “无影响”填空。 (1)仪器润洗：锥形瓶用蒸馏水冲洗后，再用待测液润 洗，使滴定结果___偏__高_____。 (2)存在气泡：滴定管尖嘴部分滴定前无气泡，滴定终 点有气泡，使滴定结果___偏__低_____。 (3)读数操作：①滴定前平视滴定管刻度线，滴定终点 俯视刻度线，使滴定结果___偏__低_____。②滴定前仰视 滴定管刻度线，滴定终点俯视刻度线，使滴定结果 ___偏__低_____。
(2)使用方法。 ①检查仪器：使用前先检查滴定管活塞是否漏水。 ②润洗仪器：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用 所要盛装的溶液润洗2～3遍。 ③加入反应液：分别将反应液加入到相应滴定管中， 使液面位于滴定管刻度“0”以上2～3 mL处。 ④调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞， 使滴定管尖嘴部分充满反应液，然后调节滴定管液面 使其处于某一刻度，准确读取数值并记录。
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(3)实验操作: 准备工作：滴定前仪器的检查、洗涤、装液。 滴定管：①查漏,②洗涤,③润洗,④装液,⑤固定, ⑥排气泡,⑦调液面,⑧记录。 锥形瓶：①洗涤,②装液,③加指示剂。
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即c(H+)= c(OH-) ·V碱 或c(OH-)= c(H+) ·V酸 。
V酸
V碱
3.实验用品: (1)试剂：标准溶液、待测溶液、 指示剂、蒸馏水。 (2)仪器：酸式滴定管、碱式滴 定管、滴定管夹、铁架台、 烧杯、锥形瓶。
4.滴定管: (1)构造。
温度 容积 刻度
酸 酸
碱 碱
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A.图2是滴定盐酸的曲线 B.a与b的关系是a<b
正确的是C
C.E点对应离子浓度由大到小的顺序可能为
c(CH3COO-) >c(Na+)>c(H+)>c(OH-) D.这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂
滴定操作。
控制滴定管活塞
锥形瓶 内溶液颜色变化
摇动锥形瓶
滴定终点的判断(以NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸为例) a.若用酚酞作指示剂,当滴入最后一滴NaOH溶液时,溶液的颜色 由无色变为粉红色,且半分钟内不褪色,说明达到滴定终点。 b.若用甲基橙作指示剂,当滴入最后一滴NaOH溶液时,溶液的颜 色由红色变为橙色,且半分钟内不恢复原色,说明达到滴定终点。
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(4)数据处理：按上述操作重复2～3次，求出用去标 准盐酸体积的平均值，根据
c(NaOH)=c(HCl)·V(HCl)/V(NaOH)计算。 (5)误差分析：
方法：根据计算式把一切造成误差的原因都转嫁到
对V标准读数的影响上来。V标准偏大，则c待测偏大； V标准偏小，则c待测偏小。第八单元 水Fra bibliotek液中的离子平衡
第23讲 水的电离和溶液的pH 第三课时 酸碱中和滴定
• 高三化学组
考点3 中和滴定
1.概念:利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱) 来测 定未知浓度的碱(或酸) 的实验方法。 2.原理：H++OH-=H2O 中和反应中酸提供的H+与碱提供的OH-的物质的量相 等。 即c(H+)·V酸=c(OH-)·V碱
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(4)指示剂选择：用盐酸滴定氨水，选用酚酞作指示剂， 使滴定结果_______偏__低_。 (5)存在杂质：①用含NaCl杂质的NaOH配制成标准溶 液来滴定盐酸，则测定的盐酸浓度将__偏__高______；② 用含Na2O杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸， 则测定的盐酸浓度___偏__低______。