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2023届高考化学第二轮专题复习真题试卷模拟——水溶液中的离子反应与平衡1一、单选题[已知：①电位滴定法的原理：在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也发生了突跃，进而确定滴定终点。
②亚磷酸(H 1.4al 10K -=， 6.7a 210K -=]A ．a 点对应溶液的溶质为32NaH PO 和NaCl ，pHB ．第二次电极电位突跃发生的化学反应为：NaHC ．c 点对应的溶液中可能存在：()()H OH c c +-=D ．水的电离程度：a ＞b2．（2023春·江西·高三铅山县第一中学校联考阶段练习）有关下列图像的说法正确的是A ．图甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化B ．图乙表示常温下稀释pH 均为11的MOH 溶液和NOH 溶液时pH 的变化，由图可知溶A ．()-2.3b K ROH =10B ．P 、Q 点对应溶液中()()++c R c H 的值：P Q>C ．若将溶液无限稀释，溶液中()(+2-4c R 2c SO ≈D ．相同条件下，若改为()124c R SO =0.2mol L -⋅4．（2023秋·浙江宁波·高三统考期末）下列溶液因盐的水解而呈酸性的是A ．K SO 溶液B ．NaHCO 溶液CA ．完全沉淀废液中的2Pb +，I -的效果不如B ．z 点，()()(2-2+3sp Q=c CO c Pb <K PbCO ⋅C ．()sp 2K PbI 的数量级为1410-A ．A -是HA 的共轭碱C ．增大pH 过程中，()()A HA c c -的值减小()()HA A 1.0δδ-+=9．（2023·辽宁·模拟预测）难溶物2SrF 可溶于盐酸。
常温下，用A ．1L 代表()2+-lgc Sr 与()()+c HF lg c H ⎡⎤⎢⎥⎢⎥⎣⎦的变化曲线B ．a 、c 两点的溶液中均存在(2c Sr C ．()a K HF 的数量级为710-D ．c 点的溶液中存在()(2+-c Sr>c Cl 10．（2023·全国·模拟预测）某元素M(OH)3(s)M 3+(aq)+3OH -(aq)、A ．曲线①代表lgc(M 3+)与pH 的关系B ．M(OH)3的K sp 为1×10-33.5C ．4.5≤pH≤9.3时，体系中元素M 主要以D ．M(OH)4-与M 3+在溶液中可以大量共存11．（2023·山东·模拟预测）室温下，向柠檬酸A ．C 6H 8O 7的K a1为10−3.13B ．曲线b 表示δ(677C H O -)随pH 的变化C ．在C 6H 6Na 2O 7溶液中，(677C H O -)＞(66C H OD ．pH 大于6时，发生的反应主要为2667C H O -12．（2023·辽宁·模拟预测）25℃时，用同一NaOH 溶液，pM[p 表示负对数，M 表示()()-c A c HA 、(c CuA ．HA 为一元弱酸，25℃时7.4a K =10-B ．线①代表滴定4CuSO 溶液时pM 与溶液C ．滴定HA 溶液至x 点时，溶液中()()()()()-++-c HA >c A >c Na >c H >c OH D ．滴定4CuSO 溶液至x 点时，改为滴加HA 溶液，沉淀逐渐完全溶解二、多选题A ．25℃时，BOH 的电离平衡常数的数量级为10-4B ．t=0.5，2c(H +)+c(B +)=2c(OH -)+c(BOH)C ．P 1所示溶液：c(Cl -)>0.05mol·L -1D ．P 2所示溶液：c(B +)>100c(BOH)14．（2023春·山东滨州·高三统考开学考试）25℃时，用HCl 气体调节0.1mol 体系中微粒浓度的对数值(lgc)与pH 的关系如图1所示(a 、b 、c 、d 线分别对应体系中除下列说法错误的是A ．4NH Cl 水解平衡常数的数量级为1010-B ．3P 对应溶液；()-1c Cl 0.05mol L-<⋅C ．水的电离程度：123P P P <<D ．4P 对应溶液：()()()-+4323c Cl =2c NH +2c NH H O⋅三、工业流程题常温下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH 见下表：金属离子3Fe +3Al +2Mg +2Ca +(1)萃取塔中经过______(填写操作名称)可将含酚有机层分离出来。
水的电离溶液的酸碱性与pH 编号28班级组别姓名【学习目标】1、掌握影响水的电离、水的离子积常数的因素。
了解溶液pH的定义及测定方法，2、小组合作讨论，探究关于pH计算的基本方法。
3、以极度的热情，全力以赴投入学习，体验学习的快乐。
【使用说明】利用一节课，认真阅读课本完成学案，下课收齐。
下节课修改10 分钟后结合错题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟。
标有★★的B层可不做，标有★或★★的C层可不做。
【课前导学】一、水的电离和水的离子积常数Kw1、水是一种极弱的电解质：电离方程式为，△H 0，平衡常数表达式为________________________25℃(常温)的纯水中：c(H+)= _____ ，c(OH-)= ，pH = ，Kw =2、Kw不仅适用于纯水，还适用于任何稀的水溶液。
即不论酸、碱、盐的水溶-，且[H+][OH-]=Kw，常温下Kw = 液中均存在．．．H．+ 和．OH．．___________，室温下（20℃）Kw一般也取这个数值。
[练习1]、（1）某温度下，纯水的c(H+)=2.0×10-7mol/L，则此时的c(OH-)=_______________；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-7mol/L, 则c(OH-)=_______________（2）若100℃时纯水电离出的H+浓度为 1.0×10-6mol/L，此时Kw = ，pH= ；pH=2的硫酸溶液温度由25℃升高到100℃，pH = ______ ；pH＝12的氢氧化钠溶液由25℃升高到100℃，pH = ______3、影响水的电离、Kw的因素：[练习2]、25℃时，水的电离达到平衡：H 2O H+ + OH-△H ＞0，下列叙述正确的是（）A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B、向水中加入少量硫酸氢钠固体，c(H+)增大，K W不变C、向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(H+)不变D、将水加热，K W增大，pH 不变★[练习3]、25℃时pH=3的盐酸和氯化铁溶液中由水电离出的H+浓度之比是，pH=10的烧碱溶液和纯碱溶液中由水电离出的OH-浓度之比是【小结】（1）影响水的电离的因素：（2）影响Kw的因素：二、溶液的酸碱性与pH值1、溶液的酸碱性取决于的相对大小2、溶液的pH 数学表达式：3、溶液酸碱性与pH判断① c(H+)越大，c(OH-)越，pH越，溶液酸性越，碱性越；pH相同的酸（或碱），酸（或碱）性越弱，其物质的量浓度越②pH相同的强酸和弱酸溶液，加水稀释相同倍数，则溶液pH变化大，碱也如此。
2021届高考化学二轮优选题：水的电离和溶液的酸碱性及答案专题：水的电离和溶液的酸碱性一、选择题1、准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L－1 NaOH 溶液滴定。
下列说法正确的是()A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小2、喷墨打印机的墨汁的pH为7.5~9.0。
当墨汁喷在纸上时,与酸性物质作用生成不溶于水的固体。
由此可知()。
①墨汁偏碱性②墨汁偏酸性③纸张偏酸性④纸张偏碱性A.①③B.②④C.①④D.②③3、313 K时，水的K W＝3.0×10－14，则在313 K时，c(H＋)＝10－7 mol·L－1的溶液()A．呈酸性B．呈中性C．呈碱性D．无法判断4、准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定，下列说法正确的是()A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小5、以下离子①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤SO2－4、⑥OH－、⑦NO－3、⑧NH＋4中，基本上不影响水的电离平衡的是()A．①③⑤⑦⑧B．②④⑥⑦C．②④⑤⑦D．②④⑥⑧6、已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。
某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。
对于该溶液，下列叙述中不正确的是()A．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性B．水电离出来的c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1C．c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO2－4)D．该温度高于25 ℃7、一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是()。
水的电离和溶液的pH【考点透视】一、考纲指要1．了解水的电离和水的离子积2．影响水的电离平衡的因素3．溶液的酸碱性和pH的关系4．掌握pH的有关计算二、命题落点本节的命题落点：水的电离和影响水电离的因素。
溶液的pH及pH的测量方法。
判断和表示溶液的酸碱。
有关溶液及混合溶液的pH的有关计算。
酸碱指示剂的变色范围。
近几年出现了反应后有关溶液的pH的计算及以字母表示溶液的pH值的计算，在此类计算中突出了运用数学工具解决化学问题的能力。
【典例精析】例1：有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidity grade），AG的定义为AG=lg[C （H+）/C（OH-）]。
下列表述正确的是（）A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH<7，AG<0C．在25℃时，若溶液呈碱性，则pH>7，AG>0D．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=2（7-pH）解析：本题考查接收和同化新信息能力。
A项，溶液呈中性，表明c（H+）=c（OH-）=1×10-7mol/L，pH=7，因为c（H+）/c（OH-）=1，AG=0，A项错误；B项，溶液呈酸性，c（H+）>c（OH-），pH<7，因为c（H+）/c（OH-）>1，所以AG>0，B项不正确；C项，溶液呈碱性，c（H+）/c（OH-）<0，pH>7，AG<0，C项错误；D项，pH=-lg[c（H+）]=-lg[Kw/c（OH-）]=14+lg[c（OH-）]，lg[c（OH-）]=pH-14，AG=lg[c（H+）/c（OH-）]=lg[c（H+）]-lg[c（OH-）]=14-2pH=2（7-pH）.答案：D例2：已知液氨的性质与水相似，25℃时，NH3 + NH3 NH4+ + NH2-，NH4+离子的平衡浓度为1×10-15mol/L，则下列说法中正确的是（）A．在液氨中加入NaNH2可使液氨的离子积变大B．在液氨中加入NH4Cl可使液氨的离子积减小C．在此温度下液氨的离子积为1×10-30D．在液氨中放入金属钠，可有生成NaNH2解析：本题考查对水的离子积理解与迁移能力。
水溶液中的离子平衡1.数形结合思想应用——分布系数曲线真题研究1．(2017·全国卷Ⅱ，12)常温下，改变0.1 mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)＝c(X)c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)]。
下列叙述错误的是()A．pH＝1.2时，c(H2A)＝c(HA－)B．lg[K2(H2A)]＝－4.2C．pH＝2.7时，c(HA－)＞c(H2A)＝c(A2－)D．pH＝4.2时，c(HA－)＞c(A2－)＞c(H＋)2．(2022·辽宁，15)甘氨酸(NH2CH2COOH)是人体必需氨基酸之一。
在25 ℃时，NH＋3CH2COOH、NH＋3CH2COO－和NH2CH2COO－的分布分数[如δ(A2－)＝c(A2－)c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)]与溶液pH关系如图。
下列说法错误的是()A．甘氨酸具有两性B．曲线c代表NH2CH2COO－C．NH＋3CH2COO－＋H2O NH＋3CH2COOH＋OH－的平衡常数K＝10－11.65D．c2(NH＋3CH2COO－)<c(NH＋3CH2COOH)·c(NH2CH2COO－)3．(2020·全国卷Ⅰ，13)以酚酞为指示剂，用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。
溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积V NaOH的变化关系如下图所示。
[比如A2－的分布系数：δ(A2－)＝c(A2－)c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)]下列叙述正确的是()A．曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA－)B．H2A溶液的浓度为0.200 0 mol·L－1C．HA－的电离常数K a＝1.0×10－2D．滴定终点时，溶液中c(Na＋)＜2c(A2－)＋c(HA－)模拟演练1．(2022·福建漳州一模)边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液，水溶液中H2SO3、HSO－3、SO2－3的分布系数δ随pH的变化关系如图所示。
水的电离和溶液的PH考纲要求1．水的离子积及水电离平衡的影响因素；2．溶液的酸碱性及溶液的pH；3．pH的相关计算.重难点学习内容知识要点：一、水的电离1．水的电离平衡及平衡常数：水是一种极弱的电解质，能能弱的电： ,25℃时，c(H+)=c(OH-)= ，水的离子积KW= ，理解KW时要注意几点：2．影响水电离平衡的因素：【例1】当温度为95℃时，纯水中H+的物质的量浓度为10-6mol/L。
若将0.01mol的NaOH固体溶解在95℃的水中配成1L的溶液，则溶液中由水电离出的H+的浓度为（）A．10-6mol/L B.10-10mol/L C.10-8mol/LD.10-12mol/L二、溶液的酸碱性和pH1、溶液的酸碱性：取决于溶液中c(OH-)与c(H+)的相对大小。
2、溶液的pH：溶液中c(H+)的负对数，适用于稀溶液。
（1）pH的测定方法：pH试纸、酸碱指示剂、pH计等。
（2）常用酸碱指示剂及其变化范围：【例2】下列溶液肯定是酸性的是（）A．含H+的溶液 B.能使酚酞显色的溶液C．pH＜7的溶液 D.c(OH-)＜c(H+)的溶液三、溶液pH的相关计算（各类情况分析运用）【例3】将pH为5的硫酸溶液稀释500倍后，溶液中c(SO42-)和c(H+)的比值约为（）A．1：1 B.1:2 C.1:10 D.10:1【例4】常温时，向pH为2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是（）A．pH为12的Ba(OH)2溶液 B. pH为12的氨水C．0.005mol/L的NaOH溶液 D.0.05mol/L的BaCl2溶液随堂练习：1．常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH-)满足c(OH-)×c(H+)=1×10-24，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是（）A．K+、Na+、AlO2-、Cl- B.Na+、Cl-、SO42-、HCO3-C.NH4+、Na+、NO3-、SO42-D.Ba2+、Na+、NO3-、Cl-2.已知水分子间会通过分子间作用力形成“缔合分子”，如nH2O(H2O)n,下列关于水的说法中错误的是（）A．25℃时，纯水中c(H+)=10-7mol/LB.温度升高时，水分子间的缔合作用会减弱C．加入CaO，平衡向左移动，水分子数目增加D.水是一种难电离的弱电解质3．已知弱电解质的电离度（α）等于溶液中已电离的弱电解质分子数与弱电解质分子总数之比。
2020届高考化学二轮复习专项测试专题十 考点一 水的电离和水的离子积常数（1）1、下列操作中,能使电离平衡H 2O H ++OH -正向移动且溶液呈酸性的是( )A.向水中加入NaHSO 4溶液B.向水中加入Al 2(SO 4)3溶液C.向水中加入Na 2CO 3溶液D.将水加热到100℃,使水的pH=62、向水中分别加入下列溶液,对水的电离平衡不产生影响的是( ) A. 4KHSO 溶液 B. 3KHCO 溶液 C. KHS 溶液 D. KI 溶液3、将① +H 、② Cl －、③ 3Al ＋、④ K ＋、⑤ 2S －、⑥ OH －、⑦ 3NO -、⑧ 4NH +分别加入2H O 中,基本上不影响水的电离平衡的是( ) A.① ③ ⑤ ⑦ ⑧B.② ④ ⑦C.① ⑥D.② ④ ⑥ ⑧4、水的电离过程为H 2O H ++OH -,在不同温度下其离子积常数为1414W W (25) 1.010,(35) 2.110o o K C K C --=⨯=⨯。
则下列关于纯水的叙述正确的是( )A. ()c H +随着温度升高而降低 B.在35℃时, ()()c H c OH +->C.25℃时水的电离程度大于35℃时水的电离程度D.水的电离是吸热的5、25C ︒时，水的电离达到平衡：2H OH OH ＋－＋；ΔH>0，下列叙述正确的是（ ）A ．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH )－降低B ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H )＋增大，W K 不变C ．向水中通入HCl 气体，平衡逆向移动，溶液导电能力减弱D ．将水加热，pH 不变，W K 增大6、水的电离平衡曲线如下图所示。
下列说法正确的是（ ）A ．图中对应点的温度关系为：a ＞bB ．水的电离常数K W 大小关系为：b ＞dC ．温度不变，加入少量NaOH 可使溶液从c 点变到a 点D ．b 点对应温度下，将pH=2的H 2SO 4与pH=10的NaOH 溶液等体积混合后，溶液显酸性 7、如图表示水中+(H )c 和-(OH )c 的关系。
2010届高考化学二轮专题复习精品学案之水的电离和溶液的PH专题目标：1 •通过对水的电离、离子积、pH定义等重要知识和方法迁移应用的练习，提高认知能力；2 •灵活解答水的电离平衡的相关问题；3 •掌握混合溶液pH计算的方法，并能运用数学工具解决一些有关pH计算的综合问题4 •培养学习过程中探究、总结的习惯。
知识点一：水的电离【例1】(1)与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3 ——NH4++NH2-据此判断以下叙述中错误的是( )A •液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒+ -B .一定温度下液氨中C(NH 4 ) • C(NH 2 )是一个常数—C.液氨的电离达到平衡时C(NH 3)= C(NH 4 ) = C(NH 2 )+ -D .只要不加入其他物质，液氨中C(NH 4 ) = C(NH 2 )(2)完成下列反应方程式①在液氨中投入一小块金属钠，放出气体②NaNH 2溶于水的反应_____________________________________________③类似于"H+OH =H2。
"的反应---------------------------------------解析：此题要求掌握水自偶的实质(水分子电离产生的日+与H2O结合形成H30+)以及水的电离平衡，并能迁移应用于对于NH3电离的认识：NH3分子电离产生『和NH2 ,H+与NH3 结合生成NH4+，液氨电离产生等量的NH2 —与NH4+，—定温度下离子浓度乘积为一常数；NH4+类似于H +, NH2—类似于OH —。
具备上述知识后，就可顺利完成解题。
答案：(1) C(2)① 2Na+2NH3=H2f +2NNH2②NaNH2+H2O=NaOH+NH 3 M NH2—+H2O=OH —+NH3 f③NH2—+NH4+ =2NH3 1或NH4Cl+NaNH 2=2NH 3? +NaCl练习：(1)纯硫酸、乙醇中也存在微弱的电离，写出其电离方程式硫酸----------------------------------------------乙醇-----------------------------------------------(2)乙醇钠中加水的反应------------------------------------------------乙醇钠和NH 4CI的反应-------------------------------------知识点二：水的离子积【例2】某温度下纯水中C(H+) = 2 X 10-7 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = _______________ 。
丄6若温度不变，滴入稀盐酸使C(H ) = 5 X 10- mol/L，则此时溶液中的C(OH-)=解析：由水电离产生的H+与OH-量始终相等，知纯水中C(H+) = C(OH-)。
根据纯水中C(H+) 与C(OH-)可求出此温度下水的Kw的值，由Kw的性质(只与温度有关，与离子浓度无关)，若温度不变，稀盐酸中Kw仍为此值，利用此值可求出盐酸中的C(OH -)。
- + - 7答案：纯水中C(OH ) = C(H ) = 2 X 10 mol/L+ - -7 -7 -14Kw = C(H )• C(OH ) = 2 X 10 X 2 X 10 = 4 X 10-+ -14 - 6 - 9稀盐酸中C(OH ) = Kw / C(H ) = (4 X 10 ) / (5 X 10 ) = 8 X 10 mol/L【例3】.难溶化合物的饱和溶液存在着溶解平衡，例如：+ —+ 2—AgCl(s) -一Ag +Cl ,Ag2CrO4(s) ——2Ag +CrO4，在一定温度下，难溶化合物饱和溶液离子浓度的乘积为一常数，这个常数用Ksp表示。
, + - -10已知：Ksp(AgCI)=[Ag ][Cl ]=1.8 X 10+ 2 2- -12Ksp(Ag 2CrO4)=[Ag ] [CrO4 ]=1.9 X 10现有0.001摩/升AgNO3溶液滴定0.001摩/升KCl和0.001摩/升的K2CrO4的混和溶液，试通过计算回答：(1) Cl-和CrO42-中哪种先沉淀?(2) 当CrO42-以Ag2CrO4形式沉淀时，溶液中的Cl-离子浓度是多少？ CrO42-与Cl-能否达到有效的分离？(设当一种离子开始沉淀时，另一种离子浓度小于10-5mol/L时，则认为可以达到有效分离)解析：(1 )当溶液中某物质离子浓度的乘积大于Ksp时，会形成沉淀。
几种离子共同沉淀某种离子时，根据各离子积计算出所需的离子浓度越小越容易沉淀。
(2)由Ag2CrO4沉淀时所需Ag+浓度求出此时溶液中Cl—的浓度可判断是否达到有效分离。
解答：(1) AgCl 饱和所需Ag+浓度[Ag+]1=1.8 X 10-7摩/升h 9 x10」2Ag 2CrO4 饱和所需Ag +浓度[Ag +]2= =4.36 X 10-5摩/升0.001[Ag+]1<[Ag+]2, Cl-先沉淀。
_J018 X 10 6 5(2) Ag2CrO4开始沉淀时[Cl-]= 一----------- =4.13 X 10 <10，所以能有效地分离。
4.36 00知识点三：水的电离平衡的移动—12【例4】：某溶液中由水电离出来的C(OH )=10- mol/L ,则该溶液中的溶质不可能是()A、HClB、NaOHC、NH4CID、H2SO4解析：由水电离反应式知：此溶液水电离产生的C(H +)=C(OH —) =10-12mol/L，若溶液中的H+全部来自水的电离，则此溶液显碱性，是因溶有碱类物质所致，若溶液中的H+不仅为水电离所产生，则此溶液显酸性，为酸性物质电离所致。
NH4CI不可能电离产生+H。
解答:C下列两题为上题的变式，分析一下变在何处？解题方法、思路与上题是否一样？差异何在？(1)室温下，在纯水中加入某物质后，测得溶液中由水电离产生的C(H+)=10-12mol/L , 则加入的物质可能是(假设常温下碳酸、氢硫酸的第一步电离度为0.1% )()A、通入CO2B、通入H2SC、通入NH3D、加入NaHSO4(2)某溶液中水电离产生的C(H+)=10-3mol/L ,，该溶液中溶质可能是( )①Al2(SO4)3 ②NaOH ③ NH4CI ④ NaHSO4A、①②B、①③C、②③D、①④【例5】能促进水的电离，并使溶液中C(H +)>C(OH —)的操作是( )(1)将水加热煮沸 (2)向水中投入一小块金属钠(3)向水中通CO2 (4)向水中通NH3 (5)向水中加入明矶晶体 (6)向水中加入NaHCO 3固体(7)向水中加NaHSO q固体A 、( 1)( 3)( 6)( 7)B 、( 1)( 3)( 6)C 、( 5)( 7)D 、( 5)解析：本题主要考查外界条件对水的电离平衡的影响，请按如下思路完成本题的解：本题涉及到哪些条件对水的电离平衡的影响？各自对水的电离平衡如何影响？结果任何 (C(H +)与C(OH —)相对大小)？归纳酸、碱、盐对水的电离平衡的影响。
解答:D规律小结： 酸、碱：抑制水的电离 1.酸碱盐对水的电离平衡的影响- 一电离后显酸性的：抑制水的电离。
如：HSO 4 (只电离)、出卩04—(电离强于 ] 水解)盐：•一电离后水解的：促进水的电离电离后显中性、不水解的：无影响2.知识点四：pH 的定义方法【例6】、下列溶液，一定呈中性的是()A. 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液B. [H +]=1 >10-7mol L -1 的溶液C. pH=14-pOH 的溶液D. pH=pOH 的溶液(2000年化学试测题)解析：此题要求将教材中定义 pH 方法迁移应用于表示 pOH 以及pH 与pOH 的关系，根据 pH 的定义 方法，可定义 pOH= — lgC(OH —),将室温下水的离子积的表达式 C(H +) >C(OH —)=10—14两边取负对数，一lgC(H +) —|gC(OH —)= — lg10—14，整理得 pH+pOH=14。
应用所得关系式分析可得答案。
解答:D点评：pOH= — lgC(OH )、pH+pOH=14两个关系式及其应用均不在教学大纲和考纲范围内， 我们不一定要掌握，但将教材中的知识、方法加以迁移应用，进行探究发现是教学大 纲和考纲提出的能力要求。
此题作为全国高考化学测试题具有重要的指导意义，值得大家认真去领悟，在随后的2001年上海高考题以及 2002年全国理科综合高考题中又 出现了类似的题目。
则下列叙述正确的是A 中性溶液的AG = 0B 酸性溶液的AG V 0为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG )的概念,AG = lgcH cOH 一，C 常温下0」mol/L 氢氧化钠溶液的 AG = 12D 常温下0.lmol/L 盐酸溶液的 AG = 12( 2001年上海) 有人曾建议用AG 表示溶液的酸度下列表述正确的是 在25C 时， 在25C 时， 在25C 时， 在25C 时， A B C D (acidity arede ), AG 的定义为 AG = Ig ([H j/[OH _])。
若溶液呈中性，则 若溶液呈酸性，则 若溶液呈碱性，则 溶液的pH 与AG 的换算公式为 AG = 2(7 — pH) (2002理科综合) pH = 7, AG = 1 pH V 7, AG V 0 pH > 7, AG > 0 知识点五：溶液pH 的计算 【例7】室温下将n 体积pH=10和m 体积pH=13两种NaOH 溶液混合得pH=12的NaOH 溶液，贝U n ： m= --------------------------------解析：此题是关于两种不反应的溶液混合后溶液 列式求解C(H +)=1O -10mol/L +-13C(H )=10 mol/L + -12 C(H )=10 mol/L-110 m = (n+m) W n : m = 100 : 11有关混合溶液的pH 计算，题设条件可千变万化，正向、逆向思维，数字与字母 交替出现，但基本题型只有两种：(1)混合后不反应，(2)混合后反应。
对于溶液 的稀释，可将水作为浓度为0的溶液，仍属混合后不反应一类，这一类混合溶液的pH 应介于两种溶液的 pH 之间，因而酸、碱溶液无论加多少水稀释， 其最终pH 均不 可能等于纯水的pH (即常温不可能为 7)。
混合溶液pH 的计算方法也很简单，即设法求出混合溶液的 碱性，则必须先求出溶液的 C(OH —),然后再换算为C(H +)或按 :此题若按照 H +守恒求解，是什么结果？【例8】25(C ，若10体积的某强碱溶液与 1体积的某强酸溶液混合后， 合之前，该碱的pH 与强酸的pH 之间该满足的关系是 ____________ 分析：由题意知，本题为酸、碱混合后完全中和，根据中和反应的实质可知，酸中 n(H +)与 碱中n(OH -)相等，故有C(H +)酸 V 酸==C(OH -)碱V 碱，由此关系列式可求得结果。
