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高三化学教案化学教案－盐类的水解[第二课时]（精选3篇）一、教案一教学目标：1. 理解盐类的水解是指盐在水中溶解时，部分离子与水分子发生反应生成酸或碱。
2. 掌握盐类的水解反应的表达形式和计算方法。
3. 了解盐类水解在日常生活中的应用。
教学重难点：1. 盐类的水解反应的表达形式和计算方法的掌握。
2. 盐类水解在日常生活中的应用的了解。
教学过程：1. 复习复习上节课的盐类的定义和制备方法。
2. 引入通过实际例子引导学生思考：当盐溶于水时，会发生什么样的反应？盐类的水解是什么意思？3. 学习- 盐类的水解反应的定义和表达形式通过示意图和实验现象，讲解盐类的水解反应的定义和表达形式。
- 盐类的水解反应的计算方法通过实例和计算，讲解盐类的水解反应的计算方法。
4. 拓展让学生分组，根据所学知识解释以下现象：- 为什么海水是咸的？- 为什么某些农作物只能在碱性土壤中生长？5. 实践设计一个实验，观察不同盐溶于水时的实验现象，并分析其中的水解反应。
6. 应用让学生思考盐类水解在日常生活中的应用，并举例说明。
7. 总结通过小结，巩固所学知识。
8. 作业完成课后习题。
二、教案二教学目标：1. 掌握盐类水解反应的定义和表达形式。
2. 理解盐类水解反应的原理。
3. 熟练运用化学方程式表示盐的水解反应。
教学重点：1. 盐类水解反应的定义和表达形式的掌握。
2. 盐类水解反应原理的理解。
教学难点：1. 盐类水解反应的原理的理解。
2. 盐类水解反应在生活中的应用。
教学过程：一、导入通过展示实验现象引入盐类水解反应的概念。
二、讲授1. 盐类溶解与水解的区别通过示意图和实验现象讲解盐类溶解与水解的区别。
2. 盐类水解反应的定义通过示例引导学生推导盐类水解反应的定义。
3. 盐类水解反应的表达形式介绍盐类水解反应的表达形式和常见的水解反应。
4. 盐类水解反应的原理通过实例和实验解释盐类的水解反应的原理。
三、练习1. 让学生练习盐类水解反应的化学方程式的书写。
第2课时盐类水解的影响因素及应用[目标导航] 1.掌握影响盐类水解平衡移动的外界因素以及水解程度的变化。
2.了解盐类水解在生产生活中的应用，了解盐类水解在化学实验和科学研究中的应用。
一、影响盐类水解平衡的因素1．内因酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大，溶液的碱性或酸性越强。
2．外因3.以CH3COONa的水解为例(CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－)填写下表【合作探究】1．水解平衡右移，盐的离子的水解程度是否一定增大？答案不一定。
加水稀释时，水解平衡右移，水解程度一定增大，但增大水解离子的浓度，平衡也右移，但水解程度减小。
2．稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强吗？答案 盐溶液的浓度越小，水解程度越大，但由于溶液中离子浓度小是主要因素，故溶液酸性(或碱性)越弱。
3．有人认为，向CH 3COONa 溶液中加入少量冰醋酸，会与CH 3COONa 溶液水解产生的 OH －反应，使平衡向水解方向移动，这种说法对吗？为什么？答案 不对，原因是：体系中c (CH 3COOH)增大，抑制了水解，会使平衡CH 3COO －＋H 2O CH 3COOH ＋OH －左移。
4．为使Na 2S 溶液中c （Na ＋）c （S 2－）的值减小，可以采取什么措施？加入NaOH 、NaHS 是否可以？答案 (1)降温 (2)加入KOH 或KHS 。
加入NaOH 、NaHS 不可以，因为水解平衡虽然左移，c (S 2－)增大，但c (Na ＋)增大更多，致使c （Na ＋）c （S 2－）增大。
二、盐类水解的应用 1．作净水剂铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的吸附性，常用作净水剂。
如明矾水解的离子方程式为Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H ＋。
2．热碱水去油污 纯碱水解的离子方程式为 CO 2－3＋H 2OHCO －3＋OH －。
加热促进CO 2－3的水解，溶液碱性增强，去污能力增强。
3.3.2盐类的水解（第2课时）一、核心素养发展目标1.了解影响盐类水解平衡的因素，能多角度、动态地分析外界条件对盐类水解平衡的影响。
2.了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。
能发现和提出有关盐类水解的问题，并设计探究方案，进行实验探究。
二、教学重难点重点：影响盐类水解平衡的因素。
难点：影响盐类水解平衡的因素。
三、教学方法实验探究法、总结归纳法、分组讨论法等四、教学过程【导入】问题导入：影响盐类水解的因素有哪些？【生】内因：盐自身的组成和性质；外因：浓度、温度……【展示】已知常温下HClO、CH3COOH、HNO2的电离平衡常数K a分别为4.0×10－8、1.8×10－5、5.6×10－4。
用pH程度较小NaNO 28.2HNO 2的K a 最大，水解程度最小【讲解】实验结论：在盐水解过程中，若生成的弱电解质越难电离，则生成弱电解质的倾向越大，盐水解程度就越大，溶液中c (H ＋)和c (OH －)的差别越大。
【展示】CH 3COO- + H 2O ⇌ CH 3COOH+ OH - 25 ⇌时， K ＝ 5.71×10-8 K h ＝K wK a。
【讲解】盐类水解程度的大小，主要由盐的性质所决定。
(1)盐的离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越大，即越弱越水解。
(2)正盐离子比其对应酸式盐离子的水解程度大。
如，物质的量浓度相同时，pH: Na 2CO 3 > NaHCO 3。
探究实验：已知0.1 mol·L －1 Fe(NO 3)3发生水解反应的离子方程式：Fe 3＋＋3H 2O ⇌Fe(OH)3＋3H ＋。
分别对FeCl 3溶液冷水浴和热水浴，比较颜色深浅。
【生】观察，热水浴的试管颜色较深。
结论：升温，水解平衡正向移动，盐的水解程度增大。
【讲解】温度对盐类水解的理论解释盐类水解是酸碱中和反应的逆反应，中和反应放热，盐类水解反应吸热。
第2课时盐类水解的影响因素及应用[明确学习目标] 1.掌握影响盐类水解平衡移动的外界因素以及水解程度的变化。
2.了解盐类水解在生产、生活中的应用。
一、影响盐类水解的因素因素对盐类水解程度的影响内因盐组成中对应的酸或碱越弱，水解程度越□01大外界条件温度升高温度能够□02促进水解浓度盐溶液浓度越小，水解程度越□03大外加酸碱水解显酸性的盐溶液，加碱会□04促进水解，加酸会□05抑制水解；水解显碱性的盐溶液，加酸会□06促进水解，加碱会□07抑制水解外加盐加入酸碱性不同的盐会□08促进盐的水解二、盐类水解的应用1．盐溶液的配制：配制FeCl3溶液时，可加入少量盐酸，目的是□01抑制Fe3＋的水解。
2．热碱去油污：用纯碱溶液清洗油污时，加热可增强其去污能力。
3．盐类作净水剂：铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的□02吸附性，常用作净水剂。
如明矾可以用来净水，其反应的离子方程式为□03Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋。
4．制备物质(1)用TiCl4制取TiO2发生反应的化学方程式为□04TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·x H2O↓＋4HCl；TiO2·x H2O=====△TiO2＋x H2O。
(2)利用盐的水解可以制备纳米材料。
1．NH4Cl溶液加水稀释，水解程度增大，酸性增强，对吗？提示：不对。
加水稀释，水解程度增大，水解产生的n(H＋)增大，但盐溶液的体积也增大，且体积增大对溶液酸性的影响比n(H＋)增大对酸性的影响大。
所以加水稀释，NH4Cl溶液的酸性减弱。
2．加热蒸干FeCl3溶液，得到的固体是FeCl3吗？提示：Fe3＋在溶液中水解，离子方程式为Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，加热蒸干后，产物中的HCl气体离开平衡体系，结果使FeCl3完全水解，所得固体为Fe(OH)3而不是FeCl3。
一、影响盐类水解的因素1．内因主要因素是盐本身的性质，组成盐的酸根对应的酸越弱，或阳离子对应的碱越弱，水解程度越大(越弱越水解)。
第2课时 盐类的水解[基础达标]1.NH 4Cl 溶于重水(D 2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是( )A ．NH 2D ·H 2O 和D 3O ＋B ．NH 3·D 2O 和D ＋C ．NH 3·HDO 和D 3O ＋D ．NH 2D ·HDO 和H 2DO ＋解析：选C 。
NH 4Cl 溶于重水后存在下列电离情况：NH 4Cl 电离出的NH ＋4与重水电离出的OD －结合成弱电解质NH 3·HDO ，从而使水的电离平衡右移，导致溶液呈酸性。
而D ＋在溶液中以水合氢离子的形式存在，即D ＋＋D 2O===D 3O ＋。
2.下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是( )①HCl ＋H 2O H 3O ＋＋Cl －②ZnCl 2＋2H 2O===Zn(OH)2＋2HCl③Na 2CO 3＋H 2O H 2CO 3＋2NaOH④Al 2(CO 3)3＋6H 2O 2Al(OH)3↓＋3H 2CO 3A ．①②B ．③④C ．①②④D ．全部解析：选D 。
①不是水解反应，是HCl 的电离反应：HCl===H ＋＋Cl －、H ＋＋H 2O===H 3O ＋；该电离是完全的，不是可逆的，正确的写法是HCl ＋H 2O===H 3O ＋＋Cl －。
②ZnCl 2水解是可逆的，应用“”连接，不应用“===”，正确的写法是ZnCl2＋2H 2O Zn(OH)2＋2HCl 或Zn 2＋＋2H 2O Zn(OH)2＋2H ＋。
③多元弱酸根的水解是分步进行的，以第一步为主，以后各步逐渐减弱，可分步写，也可只写第一步，不可多步合为一步写，正确的写法是Na 2CO 3＋H 2O NaHCO 3＋NaOH ，NaHCO 3＋H 2O H 2CO 3＋NaOH 。
④因为Al 2(CO 3)3中的阴、阳离子的水解相互促进，能进行到底，故正确的写法是Al 2(CO 3)3＋3H 2O===2Al(OH)3↓＋3CO 2↑。
3.下列表述中正确的是( )A ．NH 4Cl 溶液因水解而显酸性，故NH 4Cl 是弱电解质B ．纯碱溶液显碱性，其水解的离子方程式为CO 2－3＋2H 2O H 2CO 3＋2OH －C ．可乐因含碳酸而显酸性，电离方程式为H 2CO 32H ＋＋CO 2－3D ．配制FeCl 3溶液时，先将FeCl 3溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需的浓度解析：选D 。
A 项NH 4Cl 为盐，属强电解质；B 项CO 2－3水解分步进行，分步书写；C 项H 2CO 3的电离分步书写。
4.能使电离平衡H 2O H ＋＋OH －向右移动，且使溶液呈酸性的是( )A ．向水中加入少量氯化钠固体，并加热到100 ℃B ．向水中加入少量硫酸氢钠固体C ．在水中加入小苏打固体D ．在水中加入氯化铝固体解析：选D。
弱碱阳离子水解，促进水的电离，且使溶液呈酸性。
5.下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1∶2的是( )A．K2SO4B．Na2CO3C．(NH4)2SO4D．NH4HCO3解析：选A。
Na2CO3和(NH4)2SO4溶液，因溶质电离出的阴、阳离子个数比为1∶2，但由于CO2－3、NH＋4的水解使阴、阳个数比不等于1∶2；NH4HCO3溶液中因溶质电离出的阴、阳个数比为1∶1，无论NH＋4、HCO－3是否存在水解，其对应个数比不会为1∶2。
6.向三份0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为( )A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大解析：选A。
CH 3COONa溶液中，存在CH3COO－的水解反应：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，当分别加入NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体时，由于NH4NO3溶液呈酸性(NH＋4水解)，故促进了CH3COO－的水解，使[CH3COO －]减小；由于Na2SO3溶液呈碱性(SO2－3水解)，故抑制了CH3COO－的水解，使[CH3COO－]增大；由于FeCl3溶液呈酸性(Fe3＋水解)，故促进CH3COO－的水解，使[CH3COO－]减小。
7.已知一种[H＋]＝1×10－3 mol·L－1的酸和一种[OH－]＝1×10－3 mol·L－1的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是( )A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应D．生成了一种强酸弱碱盐解析：选B。
酸中[H＋]＝1×10－3mol·L－1，碱中[OH－]＝1×10－3mol·L－1，且酸和碱溶液等体积混合。
若是强酸和强碱混合，它们完全中和，生成的强酸强碱盐不水解，溶液呈中性，故选项A错误。
若是弱碱和强酸混合，由于弱碱的不完全电离，碱的物质的量浓度远大于酸的物质的量浓度，当它们等体积混合时，碱过量，反应后溶液呈碱性，故选项C、D错误。
若弱酸与强碱混合，当它们体积相等时，酸过量，反应后溶液呈酸性，故选项B正确。
8.现有常温下的六种溶液：①0.01 mol/L CH3COOH溶液；②0.01 mol/L HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液；⑤0.01 mol/L CH3COOH溶液与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01 mol/L HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。
(1)其中水的电离程度最大的是________(填序号，下同)，水的电离程度相同的是________。
(2)若将②③混合后所得溶液的pH＝7，则消耗溶液的体积：②________③(填“>”、“<”或“＝”)。
(3)将六种溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：①________②，③________④，⑤________⑥(填“>”、“<”或“＝”)。
(4)将①④混合，若有[CH3COO－]>[H＋]，则混合液可能呈________。
A．酸性B．碱性C．中性解析：先列出六种溶液的pH：①pH>2、②pH＝2、③pH＝12(氨水)、④pH＝12(NaOH溶液)、⑤呈碱性且pH<12(NH3·H2O过量)、⑥pH＝7(恰好中和)。
(1)酸、碱均抑制水的电离，⑥呈中性，因而水的电离程度最大；②③④的pH为2或12，水的电离程度相同(水电离出的[H＋]均为10－12mol/L)。
(2)若②③等体积混合，因NH3·H2O过量而呈碱性，若呈中性则必然是②的体积大于③。
(3)①②稀释相同倍数后仍为等浓度，弱酸的pH大；③④稀释相同倍数后，弱碱的pH变化小；⑤呈碱性而⑥呈中性，pH总是⑤>⑥。
(4)①④混合，可能[Na＋]>[CH3COO－]>[OH－]>[H＋](碱性)、[Na＋]＝[CH3COO－]>[H＋]＝[OH－](中性)、[CH3COO－]>[Na＋]>[H＋]>[OH－](酸性)。
答案：(1)⑥ ②③④ (2)>(3)> > > (4)ABC[能力提升]9.某酸式盐NaHY 的水溶液显碱性，下列叙述正确的是( )A ．H 2Y 的电离方程式：H 2Y 2H ＋＋Y 2－B ．HY －的水解方程式：HY －＋H 2O H 3O ＋＋Y 2－C ．该酸式盐溶液中离子浓度关系：[Na ＋]＞[HY －]＞[OH －]＞[H ＋]D ．该酸式盐溶液中离子浓度关系：[Na ＋]＞[Y 2－]＞[HY －]＞[OH －]＞[H ＋]解析：选C 。
NaHY 溶液显碱性，说明HY －发生水解，即H 2Y 为弱酸，故A 项不正确；B 项是HY －的电离方程式，不正确；该溶液中，各离子浓度关系为[Na ＋]＞[HY －]＞[OH －]＞[H ＋]，故C 项正确，D 项不正确。
10.为了除去MgCl 2酸性溶液中的Fe 3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是( )A ．NH 3·H 2OB ．NaOHC ．Na 2CO 3D ．MgCO 3解析：选D 。
加入NH 3·H 2O 或NaOH 或Na 2CO 3时，均能引入杂质离子NH ＋4或Na ＋，不符合题意。
因为原溶液中Fe 3＋水解：Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3＋3H ＋，当加入MgCO 3后，有MgCO 3＋2H ＋===Mg2＋＋CO 2↑＋H 2O 反应发生，消耗了H ＋，使平衡正向移动，生成的Fe(OH)3在加热搅拌条件下发生聚沉，最后可将Fe 3＋除去。
加入MgO 、Mg(OH)2、MgS 也能达到同样的效果。
11.关于浓度均为0.1 mol·L －1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是( )A ．[NH ＋4]：③>①B ．水电离出的[H ＋]：②>①C ．①和②等体积混合后的溶液：[H ＋]＝[OH －]＋[NH 3·H 2O]D ．①和③等体积混合后的溶液：[NH ＋4]>[Cl －]>[OH －]>[H ＋]解析：选B 。
A 项，氨水是弱电解质，部分电离，NH 4Cl 是强电解质，完全电离，故NH 4Cl溶液中[NH ＋4]较大，正确；B 项，同浓度的盐酸电离得到的[H ＋]要大于氨水电离得到的[OH －]，对水电离的抑制：盐酸大于氨水，错误；C 项，①和②等体积混合后得到的是NH 4Cl 溶液，在该溶液中存在下列关系，电荷守恒：[Cl －]＋[OH －]＝[H ＋]＋[NH ＋4]，物料守恒：[Cl －]＝[NH ＋4]＋[NH 3·H 2O]，将二式合并得[H ＋]＝[OH －]＋[NH 3·H 2O]，正确；D 项，①与③等体积混合所得溶液呈碱性，故[NH ＋4]>[Cl －]>[OH －]＞[H ＋]，正确。
12．NO 2可用氨水吸收生成NH 4NO 3。
25 ℃时，将a mol NH 4NO 3溶于水，溶液显酸性，原因是__________________________________(用离子方程式表示)。
向该溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将________(填“正向”、“不”或“逆向”)移动，所滴加氨水的浓度为________mol·L －1。
(NH 3·H 2O 的电离平衡常数取K b ＝2×10－5 mol ·L －1)解析：NH 4NO 3溶液由于NH ＋4水解溶液显酸性，滴加氨水后溶液由酸性变为中性，水的电离平衡向逆反应方向移动。
