化学：《盐类的水解》第二课时教案(大纲人教版第二册)

高三化学教案化学教案－盐类的水解[第二课时]（精选3篇）一、教案一教学目标：1. 理解盐类的水解是指盐在水中溶解时，部分离子与水分子发生反应生成酸或碱。

2. 掌握盐类的水解反应的表达形式和计算方法。

3. 了解盐类水解在日常生活中的应用。

教学重难点：1. 盐类的水解反应的表达形式和计算方法的掌握。

2. 盐类水解在日常生活中的应用的了解。

教学过程：1. 复习复习上节课的盐类的定义和制备方法。

2. 引入通过实际例子引导学生思考：当盐溶于水时，会发生什么样的反应？盐类的水解是什么意思？3. 学习- 盐类的水解反应的定义和表达形式通过示意图和实验现象，讲解盐类的水解反应的定义和表达形式。

- 盐类的水解反应的计算方法通过实例和计算，讲解盐类的水解反应的计算方法。

4. 拓展让学生分组，根据所学知识解释以下现象：- 为什么海水是咸的？- 为什么某些农作物只能在碱性土壤中生长？5. 实践设计一个实验，观察不同盐溶于水时的实验现象，并分析其中的水解反应。

6. 应用让学生思考盐类水解在日常生活中的应用，并举例说明。

7. 总结通过小结，巩固所学知识。

8. 作业完成课后习题。

二、教案二教学目标：1. 掌握盐类水解反应的定义和表达形式。

2. 理解盐类水解反应的原理。

3. 熟练运用化学方程式表示盐的水解反应。

教学重点：1. 盐类水解反应的定义和表达形式的掌握。

2. 盐类水解反应原理的理解。

教学难点：1. 盐类水解反应的原理的理解。

2. 盐类水解反应在生活中的应用。

教学过程：一、导入通过展示实验现象引入盐类水解反应的概念。

二、讲授1. 盐类溶解与水解的区别通过示意图和实验现象讲解盐类溶解与水解的区别。

2. 盐类水解反应的定义通过示例引导学生推导盐类水解反应的定义。

3. 盐类水解反应的表达形式介绍盐类水解反应的表达形式和常见的水解反应。

4. 盐类水解反应的原理通过实例和实验解释盐类的水解反应的原理。

三、练习1. 让学生练习盐类水解反应的化学方程式的书写。

《盐类的水解第二课时》教案[学习目标]1.了解盐类水解在生产、生活以及实验中的应用。

2.能熟练判断和比较与盐类水解有关的离子浓度的大小。

[重点·难点]离子浓度的大小比较。

1．盐类做净水剂铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的吸附性，常用作净水剂。

如明矾水解的离子方程式为：2．热碱水去油污纯碱水解的离子方程式为：__________________________，加热______CO2－3的水解，溶液碱性______，去污能力增强。

3．盐溶液的配制和保存配制、保存SnCl2或FeCl3等易水解的盐溶液时，加入少量盐酸的目的是________________________。

4．泡沫灭火器原理泡沫灭火器中的Al2(SO4)3和NaHCO3发生水解相互促进的反应，反应的离子方程式为：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

5．在0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中，下列关系正确的是( )A．c(Na＋)＞c(HCO－3)＞c(H＋)＞c(OH－)B．c(Na＋)＝c(HCO－3)＞c(OH－)＞c(H＋)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(OH－)＋2c (CO2－3)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(OH－)＋c(CO2－3)6．已知在0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为c(Na ＋)>c(HSO－)>c(SO2－3)>c(H2SO3)。

3(1)该溶液中c(H＋)________c(OH－)(填“>”、“<”或“＝”)，简述理由：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

《盐类的水解第二课时》教案教学目标： 1.使学生理解盐类水解的实质，能解释强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。

2.能通过比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律，揭示盐类水解的本质。

3.能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。

教学重点：盐类水解的本质教学难点：盐类水解方程式的书写和分析教学过程：酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液一定显中性吗？［问题引入］一、探究盐溶液的酸碱性： pH试纸检验下列各组溶液的酸碱性：【活动与探究】用、SOCO、 Na、 Na)NaCl 、NHCl、 CHCOONa (二)AlCl一( 4243332溶液的酸碱性盐的类型)从生成该盐的酸和碱的强弱分(盐溶液的酸碱性与为什么不同的盐溶液的酸碱性不同？由上述实验结果分析，【讨论】生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？盐的组成：强酸强碱强酸强碱盐如：NaCl KNO 3强酸弱碱盐 NHCl 4Al(SO) 324弱酸弱碱弱酸强碱盐 CHCOONaNaCO 323弱酸弱碱盐 CHCOONH 43△正盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：(谁强显谁性，都强显中性)＜①强碱弱酸盐的水溶液显碱性 c(H c(OH—+) )＞ c(OH②强酸弱碱盐的水溶+—) )液显酸性 c(H—+)③强酸强碱盐的水溶液显中性 c(H)= c(OH )(二组溶液的酸碱性，并用实验验证。

1练习：推测以上活动与探究中—+①正盐溶液中为什么含有H、OH？【讨论】—+大小关系会不同？酸碱性不同？)c(OH、)c(H②为什么不同正盐的水溶液中结合实验结果具体分析：【讨论】1．CHOONa溶液 (显碱性，为什么？) 3—+ + Na＝CHOO CHOONa33 +—+ + OH H HO2COOHCH3①总的化学方程式___________________②总的离子方程式___________________生成，水的电离平衡 )弱电解质(化学式：③溶液中_____(有或无)促进、抑 ( 方向移动，因而__________(被破坏或不受影响)，并向)(填“＞”“＜”或“＝”)，呈制)了水的电离。

《盐类的水解》（第二课时）教学案例化学是一门中心的、实用的、创造性的学科，是最为接近我们生活与社会的学科之一。

新课改更加重视教学与科学、技术、社会的紧密联系，因此，教师在化学教学中应充分了解学生原有的知识结构，更多地关注现代社会和科技的发展，注重从生活走向化学，从化学走向生活，使化学教学“生活化”。

因此在教学设计中尽可能地创设“生活化”的教学情境，促进学生的自主学习，激发学生学习兴趣。

2、教学内容分析本节教材涉及的知识面较宽、综合性较强，是前面已学过的电离理论和平衡移动原理等知识的综合应用。

在第一课时中，学生已经利用电离平衡的理论来揭示盐类水解的实质，同时形成水解平衡的概念。

本节内容是盐类水解的第二课时，主要是利用平衡移动原理来分析水解平衡的影响因素。

因此，本节课的教学与前面的教学有密切的联系，学生对前面所学知识的理解程度将直接影响本节的学习情况。

二、教学目标知识和技能：1、掌握影响盐类水解的因素、水解平衡移动规律；2、利用盐的水解解释生活中的化学问题。

过程与方法：1、通过实验探究以及对实验现象的讨论，培养学生实验探究能力、归纳思维能力和逻辑推理能力；2、能够通过所学知识分析日常生活中相似的现象，培养学生理论联系实际的能力以及综合分析能力；情感态度价值观：通过盐类的水解在工农业生产生活中的应用，让学生体会到学以致用，激发学生学习自然科学的兴趣。

三、教学过程描述：【走进生活图片展示】在生活中，人们常常用Na2CO3作为去污剂，为什么？为什么不用CH3COONa？由此，你又能得出什么规律？【师生活动】原因分析，得出结论并板书：越弱越水解（设计意图：通过创设生活问题情境，结合学生已有的生活经验，把化学知识生活化，让学生从生活中感受到化学知识，从而激发学生的学习兴趣）【提问】请推测0.1mol?L-1次氯酸钠、醋酸钠、亚硝酸钠溶液的pH大小。

【学生活动】结合它们的电离平衡常数分析它们的PH值大小。

【变式训练】室温下，物质的量浓度相同的三种钠盐：NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ三种酸的酸性强弱顺序为.（设计意图：通过对同一知识点进行题型变换和条件变换，从而有效地提高学生综合运用知识的能力，培养了学生思维的创造性。

第二课时一、教学目标1.知识：使学生理解盐类水解的实质，掌握水解的规律，学会书写盐类水解的离子方程式。

2.能力：培养和发展学生的观察能力、思维能力、自学能力和实验能力。

3.德育：培养学生辩证唯物主义观点（透过现象看本质，矛盾的主要方面决定事物的性质）。

进行科学态度和科学方法的教育。

[教学重点]盐类水解的实质，水解的应用。

[教学难点]水解离子方程式的书写。

[教学方法]诱思探究法。

[教学用品]实验仪器及用品（共8组）：试管、试管架、HCl 溶液、NaCl 溶液、NaOH 溶液、CH 3COONa 溶液、NH 4Cl 溶液、Na 2CO 3溶液、Al 2(SO 4)3溶液、酚酞溶液、石蕊试液、小黑板2个。

二、教学过程引入情境：生：纯碱。

师：大家做实验探究方案中的实验1，如实填写实验报告。

实验：用pH 试纸检验HCl 溶液、NaOH 溶液和NaCl 溶液的酸碱性。

生：A 使石蕊变红，B 使石蕊变蓝，C 中紫色不变。

生：A 中c (H +)＞c (OH －)，B 中c (H +)＜c (OH －)，C 中c (H +)= c (OH －)。

生：A 显酸性，B 显碱性，C 显中性。

[板书] 第四节 盐类的水解实验：用pH 试纸检验CH 3COONa 溶液的酸碱性。

生：归纳水解的过程：结合→消耗→破坏→移动→平衡→结果其中，“结合”是原因，“破坏→移动”是实质。

[板书]一、盐类的水解A.定义：在溶液中盐的离子跟水电离出的H +或OH －生成弱电解质的反应叫盐类的水解。

B.实质：破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡发生移动。

C.关系：酸+碱 ===== 盐 + 水D.规律：弱酸强碱盐水解显碱性；强酸弱碱盐水解显酸性；强酸强碱盐不水解显中性。

二、盐类水解的利用[板书]盐类水解主要应用于盐类的配制等。

●总结提高1.学生总结盐类水解的实质和规律。

2.口诀：谁弱谁水解，谁强显谁性。

3.布置作业 一、5 二、2 三、四[板书设计] 第四节 盐类的水解（第二课时）一、盐类的水解定义、实质、关系、规律中和 水解二、盐类水解的应用。

第三节盐类水解（教案第二课时）知识目标:1、使学生理解盐类水解的本质及盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律。

2、盐类水解的离子方程式与化学方程式。

能力目标：1、培养学生分析问题的能力，使学生学会透过现象看本质。

2、培养学生归纳思维能力和逻辑推理能力。

3、培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。

美育目标：通过对盐类水解规律的总结，体会自然万物变化的丰富多彩。

教学重点：盐类水解的本质，理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解的规律。

教学难点：盐类水解方程式的书写和分析。

教学方法：启发式实验引导法教学过程：板书：三、影响水解的因素：内因：盐类本身的性质这是影响盐类水解的内在因素。

组成盐的酸或碱越弱，盐的水解程度越大，其盐溶液的酸性或碱性就越强。

“无弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，谁强显谁性”外因：1、温度由于盐的水解作用是中和反应的逆反应，所以盐的水解是吸热反应，温度升高，水解程度增大。

2、浓度溶液浓度越小，实际上是增加了水的量，可使平衡相正反应方向移动，使盐的水解程度增大。

（最好用勒沙特例原理中浓度同时减小的原理来解释）3、溶液的酸碱性盐类水解后，溶液会呈现不同的酸碱性。

因此，控制溶液的酸碱性可以促进或抑制盐的水解。

如在配制FeCl3溶液时常加入少量盐酸来抑制FeCl3水解。

盐的离子与水中的氢离子或氢氧根离子结合的能力的大小，组成盐的酸或碱的越弱，盐的水解程度越大。

过渡：水解反应有什么应用呢？引入：大家知道泡沫灭火器的灭火原理吗？它就是利用Al2(SO4)3和NaHCO3溶液反应，产生二氧化碳来灭火的。

那么Al2(SO4)3和NaHCO3是怎么反应？讨论：Al3+ 和HCO3-在水溶液中能大量共存吗？分析：Al3+易结合水电离出的OH-，HCO3-易结合水电离出的H+，两者在水溶液中会发生强烈的双水解，反应进行得很彻底。

Al3++ 3HCO3-＝ Al(OH)3↓+3CO2↑(反应前有水参加，反应后又有水生成)讲述：在我们的生活中，有时也会碰到一些问题或观察到一些现象，你有没有想过要去分析它，找出其中的原因呢？比如，有一次我在实验室配制FeCl3溶液时，放置一段时间后溶液竟然变浑浊，大家能解释一下是什么原因？（FeCl3发生了水解，生成了Fe(OH)3,使溶液变浑浊了。

2023年高三化学盐类的水解[第二课时]教案（精选3篇）教案一：离子反应与盐类的水解反应教学目标：1. 了解离子反应的概念和特点；2. 掌握盐类的水解反应的概念、条件和常见的水解反应；3. 了解水解反应在生活和工业中的应用。

教学重点：1. 盐类的水解反应的概念和条件；2. 常见的水解反应及其应用。

教学难点：1. 盐类的水解反应的机理；2. 水解反应在生活和工业中的应用。

教学方法：1. 讲述法：介绍离子反应的概念和特点，讲解盐类的水解反应的概念、条件和常见反应；2. 案例分析法：通过实例分析盐类水解反应在生活和工业中的应用。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 复习上一课时的内容，回顾离子反应的概念和特点。

二、讲授盐类的水解反应（15分钟）1. 介绍盐类的水解反应的概念和条件。

2. 讲解常见的水解反应，如碳酸盐的水解、硫酸盐的水解等。

三、案例分析（20分钟）1. 分析盐类水解反应在生活中的应用，如石碱的制取、乳石脑的制备等。

2. 分析盐类水解反应在工业中的应用，如氯化钙的制取、硅酸铝的制备等。

四、总结（5分钟）1. 总结盐类的水解反应的概念、条件和常见反应。

2. 总结水解反应在生活和工业中的应用。

五、布置作业（5分钟）1. 预习下一课时内容。

教案二：盐类的水解反应及应用教学目标：1. 掌握盐类的水解反应的概念、条件和常见反应；2. 了解盐类水解反应在生活和工业中的应用。

教学重点：1. 盐类的水解反应的概念和条件；2. 盐类水解反应的常见反应。

教学难点：1. 盐类水解反应的机理；2. 盐类水解反应在生活和工业中的应用。

教学方法：1. 讲授法：介绍盐类的水解反应的概念、条件和常见反应；2. 讨论法：让学生通过讨论盐类水解反应在生活和工业中的应用，加深对应用的理解。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 复习上一课时的内容，回顾盐类的性质和特点。

二、讲授盐类的水解反应（15分钟）1. 介绍盐类的水解反应的概念和条件。

盐类的水解第二课时导学案盐类的水解规律：有弱才水解谁强显谁性越弱越水解越稀越水解越弱越水解1、用pH试纸测定下列几种浓度相同溶液的pH:CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3，发现三种溶液的PH值不同，同样为强碱弱酸盐溶液，CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3.却表现出不同的碱性，这是为什么？2、通过实验发现CH3COONa、NaHCO3中NaHCO3碱性比CH3COONa碱性强，而酸性CH3COOH比H2CO3强，对于弱酸强碱盐的碱性强弱你能总结出什么规律？3、通过实验发现MgCl2和AlCl3两种溶液中MgCl2酸性比AlCl3酸性强，而碱性则是Mg(OH)2>Al(OH)3，对于强酸弱碱盐的酸性强弱你能总结出什么规律？【自我检测】1、浓度均为0.1 mol / L的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaCl、④NaHSO4四种溶液，按pH值由小到大排列的顺序是A. ①②③④B.④③①②C.③④①②D.②①④③2、已知K(HNO2) > K(CH3COOH) > K(HClO)，推测相同浓度的NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH由大到小的顺序是：3. 0.1 mol / L的①NaX、②NaY ③NaZ、PH分别为8 9 10.则三种酸HX HY HZ 酸性由强到弱的顺序为探究案影响盐类水解因素1，温度是如何影响盐类的水解平衡的？2，盐的浓度时如何影响盐类水解平衡的？3、外加溶液的酸碱性是如何影响盐溶液的水解平衡的？4、(1)对于CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，改变下列条件后，平衡的移动情况及水解(2)写出FeCl3水解的化学方程式实验设计过程及结论①温度：②浓度：③酸、碱：④盐：【自我检测】1、把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡(s) Ca2+＋2OH－加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是Ca(OH)A. Na2S溶液B. AlCl3溶液C. NaOH溶液D. CaCl2溶液2、下列说法正确的是（）A. 水解反应是吸热反应B. 升高温度可以抑制盐类的水解C. 正盐水溶液pH均为7D. 硫酸钠水溶液pH小于73、为了使Na2S溶液中的C(Na+)和C(S2-)比值变小，可加入的物质是（）A 适量的盐酸B 适量的氢氧化钠溶液C 适量的氢氧化钾溶液D适量的硫氢化钾溶液4、盛有0.1mol / L的NaHCO3溶液和酚酞试液的试管，在室温时，溶液为无色，加热时为粉红色，这是因为A. NaHCO3在加热时变成碱性更强的Na2CO3B.水分蒸发使NaHCO3的浓度增大C. 加热促进NaHCO3的水解，碱性增强D. NaHCO3在加热时变成红色5、在纯碱溶液中加入酚酞溶液，溶液呈，加热后。

实验二取少量0.1mol/L的Na2CO3溶液和0.001mol/L的Na2CO3溶液，用广范PH试纸测量他们的PH粗略值，得出结论。

讲解：通过该实验得出结论，Na2CO3溶液稀释100后，本来其PH值减少相差2，但是实际上PH值减少只有1左右，所以，盐溶液浓度越小，水解程度越大。

(越稀越水解)实验三用两支试管取等量的0.1mol/L的FeCl3溶液，第一支试管对比，第二支试管加热至沸腾，观察比较这两支试管的现象，得出结论。

讲解：因为盐的水解反应逆反应是一个中和反应，放热反应，所以水解反应就是一个吸热反应，加热可以使得盐的水解程度增大。

（越热越水解）实验四用三只标号A、B、C的试管分别取适量0.1mol/L的FeCl3溶液，向A中加入少量的蒸馏水，向B中加入少量0.1mol/L的盐酸，向C中加入少量0.1mol/L的NaHCO3溶液，观察现象得出结论。

讲解：如果盐的水解显碱性，在酸性的环境下可以中和OH-，因而促进盐的水解，同理，如果盐的水解呈酸性，在碱性环境下可以中和H+，从而也会促进演的水解。

【总结记忆】这节课我们就来系统研究水解的影响因素有哪些？［板书］一、影响盐类水解的主要因素是1、盐本身的性质。

2、温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解程度增大。

3、浓度：盐的浓度越小，一般水解程度越大。

加水稀释盐的溶液，可以促进水解。

4、溶液的酸、碱性：盐类水解后，溶液会呈不同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可以促进或抑制盐的水解，故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解。

【小结练习】【过渡】那么盐类水解有什么应用呢？［板书］二、盐类水解的应用1、考虑盐的水解：判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱。

相同条件，相同物质的量浓度的下列溶液：Na2CO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaOH 等溶液，PH值由大到小的顺序为：答:NaOH>NaClO>Na2CO3>CH3COONa>Na2SO42、考虑盐的水解：比较盐溶液中各离子浓度的相对大小。