第二课时___水解方程式的书写

一、盐类水解方程式的书写一般要注意一下几点：(1)一般来说盐类水解的程度不大，是中和反应的逆反应，由于中和反应趋于完成，所以盐类的水解反应是微弱的，盐类水解的离子方程式一般不写“=”，而是写“=”。

由于盐类的水解程度一般都很小，通常不生成沉淀和气体，因此盐类水解的离子方程式中一般不标或“V的气标，也不把生成物(如NH・HO H2CO等)写成其分解产物的形式。

(2)多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，且以第一步水解为主，例如N Q CO的水解：第一步：CG2「+缶0^= HC0 + 0H「、第二步：HCO +缶^= HCG + OH「。

多元弱碱的阳离子水解复杂，可看做一步水解，例如Fe3+的水解：Fe3+ + 3H2^= Fe(OH)3 + 3H +。

(3)多元弱酸的酸式酸根离子既有水解倾向又有电离倾向，以水解为主的，溶液显碱性；以电离为主的溶液显酸性。

例如：HC0、HPOT在溶液中以水解为主，其溶液显碱性；HS0、H2PQ「在溶液中以电离为主，其溶液显酸性。

(4)能发生双水解的离子组，一般来说水解都比较彻底，由于不形成水解平衡，书写时生成物出现的沉淀、气体物质要标明状态，即标上”符号，中间用“==”连接，女口NaHC昭液与A12(SQ4)3溶液混合：Al + 3HCO 一AI(OH) 3( + 3C04，和此类似的还有：AI3+与CO2「、HC0、S2_、HS、SiO32「、AIO2「; Fe3+与CO2「、HC0、SiO32「、AIO2 ; NH+与SiO32「、AIO2一等。

注意一定要利用电荷守恒将其配平，看反应物中是否需要加水。

二、盐类水解的应用(1)分析盐溶液的酸碱性，并比较酸碱性的强弱，如相同浓度的NaCO、NaHCO溶液均显碱性，且碱性Na2CO> NaHCO(2)配制某些能水解的盐溶液时要防止水解，如配制FeCb溶液时，要向该溶液中加入适量的盐酸。

(3)将活泼的金属放在强酸弱碱盐的溶液里，会有气体产生，如将镁条放入NHCI溶液中会有放出。

第三章第三节盐类的水解（第二课时）盐类的水解规律【学习目标】：能通过比较、分类、归纳、概括盐类水解的实质，得出盐类水解的规律。

【知识梳理】：三、盐的水解：（谁弱谁水解，谁强显谁性。

）1、定义：这种在水溶液中的反应，叫做盐类的水解。

2、盐的水解实质：弱酸阴离子与H2O 电离出的H+结合生成弱酸或弱碱的阳离子与H2O电离出的OH—结合生成弱碱，破坏了水的电离平衡，使之正向移动，使溶液中C（H+）C（OH—）显酸性或碱性。

（盐类水解程度一般很弱。

由水电离H+和OH—是相等的，但溶液中存在的H+和OH—不一定相等）3、盐类水解反应是酸碱中和反应的逆过程,故盐类的水解是吸热反应。

水解即：盐+ 水酸+ 碱中和4、盐类的水解促进水的电离。

5.盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解，越弱也水解，谁强显谁性，都强显中性，都弱具体定。

6、水解方程式的书写. 注意以下几点：①盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“”号。

②一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。

通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。

因此在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3•H2O等）写成其分解产物的形式。

③多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。

因此书写其水解方程式时，只写第一步。

例：Na2CO3的水解第一步：CO32—+ H2O HCO3— + OH—（主要）第二步：HCO3— + H2O H2CO3 + OH—（次要）④. 多元弱碱的阳离子的离子方程式较复杂,中学阶段只要求一步写到底即可。

如: Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +3 H+⑤.某些盐溶液在混合时,一种盐溶液的阳离子和另外一种盐溶液的阴离子在一起同时发生水解，这样互相促进了对方的水解,水解趋于完全,可以用“=”连接反应物和生成物，水解生成的难溶物或挥发物可加“↓”或“↑”如:将Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合,立即产生白色沉淀和大量气体, 离子方程式为: Al3++3HCO3—= Al(OH)3↓ + 3CO2↑7、酸式盐溶液的酸碱性：（1）强酸的酸式盐只电离不水解，一定显酸性，如NaHSO4（2）弱酸的酸式盐存在两种趋势，HR- H+ + R2- 电离显酸性）HR- ＋H2O H2R+ OH—（水解显碱性）如：HSO3—、H2PO4－等电离趋势大于水解趋势，溶液显酸性；而HCO3—、HS—、HPO42- 等水解趋势大于电离趋势，溶液显碱性．总结: 盐类的水解反应一般是可逆反应，在一定条件下形成化学平衡，该平衡通常叫水解平衡。

高三化学教案化学教案－盐类的水解[第二课时]（精选3篇）一、教案一教学目标：1. 理解盐类的水解是指盐在水中溶解时，部分离子与水分子发生反应生成酸或碱。

2. 掌握盐类的水解反应的表达形式和计算方法。

3. 了解盐类水解在日常生活中的应用。

教学重难点：1. 盐类的水解反应的表达形式和计算方法的掌握。

2. 盐类水解在日常生活中的应用的了解。

教学过程：1. 复习复习上节课的盐类的定义和制备方法。

2. 引入通过实际例子引导学生思考：当盐溶于水时，会发生什么样的反应？盐类的水解是什么意思？3. 学习- 盐类的水解反应的定义和表达形式通过示意图和实验现象，讲解盐类的水解反应的定义和表达形式。

- 盐类的水解反应的计算方法通过实例和计算，讲解盐类的水解反应的计算方法。

4. 拓展让学生分组，根据所学知识解释以下现象：- 为什么海水是咸的？- 为什么某些农作物只能在碱性土壤中生长？5. 实践设计一个实验，观察不同盐溶于水时的实验现象，并分析其中的水解反应。

6. 应用让学生思考盐类水解在日常生活中的应用，并举例说明。

7. 总结通过小结，巩固所学知识。

8. 作业完成课后习题。

二、教案二教学目标：1. 掌握盐类水解反应的定义和表达形式。

2. 理解盐类水解反应的原理。

3. 熟练运用化学方程式表示盐的水解反应。

教学重点：1. 盐类水解反应的定义和表达形式的掌握。

2. 盐类水解反应原理的理解。

教学难点：1. 盐类水解反应的原理的理解。

2. 盐类水解反应在生活中的应用。

教学过程：一、导入通过展示实验现象引入盐类水解反应的概念。

二、讲授1. 盐类溶解与水解的区别通过示意图和实验现象讲解盐类溶解与水解的区别。

2. 盐类水解反应的定义通过示例引导学生推导盐类水解反应的定义。

3. 盐类水解反应的表达形式介绍盐类水解反应的表达形式和常见的水解反应。

4. 盐类水解反应的原理通过实例和实验解释盐类的水解反应的原理。

三、练习1. 让学生练习盐类水解反应的化学方程式的书写。

【高中化学】盐的水解离子方程式书写要点写盐的水解的离子方程式时应注意：一.一般来说，盐的水解程度很小，水解产物很少。

通常，没有沉淀、气体和分解。

在编写盐水解的离子方程式时，通常不标记“离子”↓“和”↑“，并且产物（如NH3？H2O、H2CO3等）不是以其分解产物的形式书写的。

2．盐类的水解是可逆反应，是中和反应的逆反应，而中和反应是趋于完成的反应，所以盐的水解反应是微弱的。

盐类的水解的离子方程式一般不写“=”而写“?”。

3.当一些盐溶液混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子一起水解，以促进彼此的水解，从而使两种离子的水解趋于完全。

如：将al2(so4)3溶液和nahco3溶液混合，立即产生白色沉淀和大量气体，这是由于：混合前al2(so4)3溶液呈酸性：al3++3h2o？al（oh）3+3h+；nahco3溶液呈碱性：hco3?+h2o?h2co3+oh?；混合后，由于：H++Oh=h2o使两个水解反应互相促进，使其各自水解趋于完全，所以产生白色沉淀和co2气体。

能促进水解的常见离子有Al3+和S2-hsco32？、hco3alo2Fe3+和AlO2 co32hco3NH4+和AlO2 sio32？离子方程如下：Al3++3hco3=al（oh）3↓+3co2↑sio32?+nh4+=h2sio3↓+2nh3↑4.多元弱酸根离子水解分步进行，主要是第一步；多组分弱碱的阳离子水解是复杂的，可以看到一步水解反应。

5．多元弱酸的酸式根离子既有水解倾向又有电离倾向，以水解为主，溶液显示碱性；以电离为主，溶液呈酸性。

法律：盐类水解的离子方程式写法是：写作能力弱的人就是写作能力弱的人；阳离子水解生成h+，阴离子水解生成oh?；阴离子和阴离子都被水解形成弱酸和弱碱。

第二节弱电解质的电离盐类的水解第二课时盐类水解【课前感知·预习】【学习目标】1.了解盐类水解的原理、规律2.会书写水解方程式【学习重点】1.盐类水解的原理2.水解方程式的书写【知识梳理】一、盐类的水解1.定义：在溶液中，由离子与水电离产生的结合生成的反应。

2.实质：在溶液中盐电离出来的弱酸_____离子或弱碱____离子与水电离出来的___或_____结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，____了水的电离度。

大多数盐的水解使得溶液中______浓度和______离子不相等，从而使溶液显示出不同程度的酸碱性。

3.特征：（1）可逆性：反应的逆反应，进行程度较小，存在水解平衡。

（2）热效应：反应（3）反应程度：水解程度产物的量酸碱性反应后溶质微粒的种数很弱4.条件：⑴盐中必须有阴离子或阳离子。

常见的能水解的离子①弱碱阳离子：Al3+、NH4+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Mg2+等。

②弱酸根离子ClO-、CO32-、S2-、HCO3-、SO32-、F-、PO43-等。

⑵盐必须易溶于水。

5.规律盐类水解规律可概括为：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，弱弱相对定。

⑴用化学方程式表示：盐 + 水酸 + 碱如AlCl3水解:如CH3COONa水解:⑵用离子方程式表示：盐的离子 + 水酸（或碱） + OH-(H+)如AlCl3水解:如CH3COONa水解：7.注意事项：书写水解反应的离子方程式时应该注意：①通常用“”。

因为水解是中和反应的逆反应，是______。

②通常不标____或_____。

因为水解是微弱的、无气体和沉淀生成。

③剧烈的、相互促进的水解用______，标_____、_____。

④多元弱酸根阴离子_____水解，应______书写，不能合成一步。

⑤多元弱碱阳离子水解复杂，书写其水解反应的离子方程式时，可看成___步。

【合作探究】把NH4Cl晶体溶入水中,得到饱和NH4Cl溶液。

高中化学-高二盐类水解[第二课时]教案【课程名称】：高中化学-高二盐类水解【教学时长】：1课时（40分钟）【教学目标】：1.了解盐类水解的概念与特点；2.熟悉铵盐的水解过程以及对应的化学方程式；3.掌握碱性金属盐和弱酸盐的水解过程与性质。

【教学重点】：1.铵盐的水解过程与对应的化学方程式；2.碱性金属盐和弱酸盐的水解过程与性质。

【教学难点】：1.将铵盐的水解过程与方程式进行结合掌握；2.理解弱酸与碱性金属盐的水解过程不同，差别在哪里。

【教学内容与教学步骤】：【Step1】课前导学（5分钟）老师在课前让同学们看一下这几个问题：1.碳酸氢钠加醋酸会发生什么反应？2.醋酸是弱酸还是强酸？3.铵盐水解时可以产生什么物质？4.氯化钙与丙酮的混合物会发生什么反应？【Step2】引入（5分钟）通过分析学生们的回答（如果有的话），引导学生了解到，化学反应中的物质都会发生化学变化，而这种化学变化会改变物质的特性，导致物质变成了新的物质。

而盐类的水解就是其中一种常见的化学变化，接下来的课堂上，我们将全面的了解水解反应。

【Step3】教学过程（25分钟）1.铵盐的水解铵盐指的是NH4+和阴离子组成的化合物，如NH4Cl、(NH4)2SO4等。

当铵盐溶解在水中时，会发生水解反应，生成氢氧化铵（NH4OH），在一定条件下，氢氧化铵又会发生电离，生成NH4+和OH-。

NH4+ + H2O ⇔ NH4OHNH4OH ⇔ NH4+ + OH-2.碱性金属盐和弱酸盐的水解碱性金属盐和弱酸盐的水解有区别，例如K2CO3、Na2CO3为碱性金属盐，而二氧化碳是弱酸盐。

碱性金属盐的水解总是生成碱性溶液，如K2CO3、Na2CO3的水解反应式：M2CO3 + H2O → 2MOH + CO2（M为金属）弱酸盐的水解一般生成酸性溶液，如CO2的水解反应式：CO32- + H2O ⇌ HCO3- + OH-HCO3- + H2O ⇌ H2CO3 + OH-H2CO3的电离式：H2CO3 ⇔ H+ + HCO3-【Step4】自主探究（5分钟）让学生们利用课本或网络资源，查找其他常见的盐类水解反应，并使用课堂时间进行学习和讨论。

盐类水解规律及离子方程式的书写一、水解离子方程式的书写(1) 强碱弱酸盐1) 弱酸根阴离子参与水解，生成弱酸或酸式弱酸根;2) 多元弱酸根阴离子分步水解，(阴离子带几个电荷就要水解几步)水解离子方程式步步照写，水的系数始终是1。

不过，第一步水解最易，第二步较难，第三步水解更难。

3) 水解离子方程式用“”，气体不能用“↑”号。

4) 通式：A m-＋H2O HA(m-1)-＋OH-A-＋H 2O HA＋OH-(2) 强酸弱碱盐1) 弱碱阳离子参与水解，生成弱碱；2) 多元弱碱阳离子分步水解，水解离子方程式一步完成，水的系数为阳离子的电荷数；3) 水解离子方程式用“”，弱碱不能用“↓”号。

4) 通式：M n+＋n H2O M(OH)n＋n H+(3) 弱酸弱碱盐弱酸根阴离子和弱碱阳离子都参与水解，反应后生成弱酸和弱碱。

通式：M n+＋A m-＋nm H2O＝m M(OH)n＋H n A总结为：弱水解，弱水解；越弱越水解，两弱强水解。

酸碱性看“强”字，水解的离子看“弱”字。

门当户对：弱碱阳离子水解生成氢离子，弱酸根阴离子水解生成氢氧根离子。

二、水解离子方程式的书写方法1．图示法(1) Na2CO3离子方程式为：-2CO＋H2O HCO3-＋OH－，3相应的化学方程式为：Na2CO3＋H2O NaHCO3＋NaOH。

Cl(2) NH4NH4①② 2．一般离子方程式的书写法按照书写一般离子方程式的四个步骤进行。

如：NH 4Cl按照盐类水解是中和反应的逆反应，现写出化学方程式如下：NH 4Cl ＋ H 2O NH 3·H 2O ＋ HClNH 4+ ＋ Cl - ＋ H 2O NH 3·H 2O ＋ H + ＋ Cl -NH 4+ ＋ H 2O NH 3·H 2O ＋ H +这里要注意多元弱酸生成的盐，水解生成碱和酸式盐。

如Na 2CO 3： Na 2CO 3＋H 2O NaHCO 3＋NaOH2Na + ＋-23CO ＋H 2O Na +＋HCO 3-＋Na + ＋OH －-23CO ＋H 2O HCO 3-＋OH －3．缺啥补啥法按照弱离子参与水解的原则，首先找出弱离子，弱离子与水反应生成对应的同电性的离子(氢离子或氢氧根离子)，然后等式两边缺啥补啥，最后配平。

丹凤中学2019届化学学科导学案总计：900 编写人：胡阿楠审核人：王银伸 N0：2019HXX4—023第三节盐类的水解第2课时水解方程式的书写[学习目标]1、学会书写盐类水解离子方程式；会判断所给水解离子方程式的正误。

2、初步知道弱酸弱碱盐阴阳离子水解相互促进。

一、知识记忆与理解[自主预习]1、请写出盐类水解的一般规律。

2、阅读《新新学案》P61页“认知升华”，总结水解离子方程式的一般模式。

[预习检测]1、下列各方程式中，属于水解反应的是()A．CO2＋H2O H2CO3 B．OH－＋HS－S2－＋H2OC．HS－＋H2O H3O＋＋S2－D．S2－＋H2O HS－＋OH－二、思维探究与创新问题1：不同类型盐的水解(1)一元弱酸强碱盐：写出CH3COONa、KF水解的离子方程式。

(2)一元弱碱强酸盐：写出(NH4)2SO4水解的离子方程式。

(3)多元弱酸强碱盐(正盐)：多元弱酸强碱盐水解是一步进行还是分步进行的？若分步进行，水解程度主要取决于第几步反应？请写出Na2CO3、K2S水解的离子方程式。

(4)多元弱碱强酸盐：请写出FeCl2、\Al2(SO4)3水解的离子方程式。

(提示：多元弱碱强酸盐水解也是分步的，由于中间过程复杂，中学阶段仍写成一步）(5)多元弱酸的酸式盐：请写出NaHCO3、KHS水解的离子方程式。

班级：小组：姓名：第三章第三节吾志所向,一往无前;愈挫愈勇,再接再厉!丹凤中学2019届化学学科导学案总计：900 编写人：胡阿楠审核人：王银伸 N0：2019HXX4—023(6)弱酸弱碱盐：①部分双水解：请写出CH3COONH4水解的离子方程式，思考CH3COONH4水溶液显什么性？②完全双水解：请写出Al3＋与CO2－3构成的盐水解的离子方程式。

总结哪些离子间易发生完全双水解反应？三、技能应用与拓展[当堂检测]1、写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指出水溶液的酸碱性。

①Na2C2O4：____________________________________________________②FeCl3 ：_______________________________________________________2、写出下列各组盐溶液混合后发生反应的离子方程式。

第二课时一、教学目标1.知识：使学生理解盐类水解的实质，掌握水解的规律，学会书写盐类水解的离子方程式。

2.能力：培养和发展学生的观察能力、思维能力、自学能力和实验能力。

3.德育：培养学生辩证唯物主义观点（透过现象看本质，矛盾的主要方面决定事物的性质）。

进行科学态度和科学方法的教育。

[教学重点]盐类水解的实质，水解的应用。

[教学难点]水解离子方程式的书写。

[教学方法]诱思探究法。

[教学用品]实验仪器及用品（共8组）：试管、试管架、HCl 溶液、NaCl 溶液、NaOH 溶液、CH 3COONa 溶液、NH 4Cl 溶液、Na 2CO 3溶液、Al 2(SO 4)3溶液、酚酞溶液、石蕊试液、小黑板2个。

二、教学过程引入情境：生：纯碱。

师：大家做实验探究方案中的实验1，如实填写实验报告。

实验：用pH 试纸检验HCl 溶液、NaOH 溶液和NaCl 溶液的酸碱性。

生：A 使石蕊变红，B 使石蕊变蓝，C 中紫色不变。

生：A 中c (H +)＞c (OH －)，B 中c (H +)＜c (OH －)，C 中c (H +)= c (OH －)。

生：A 显酸性，B 显碱性，C 显中性。

[板书] 第四节 盐类的水解实验：用pH 试纸检验CH 3COONa 溶液的酸碱性。

生：归纳水解的过程：结合→消耗→破坏→移动→平衡→结果其中，“结合”是原因，“破坏→移动”是实质。

[板书]一、盐类的水解A.定义：在溶液中盐的离子跟水电离出的H +或OH －生成弱电解质的反应叫盐类的水解。

B.实质：破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡发生移动。

C.关系：酸+碱 ===== 盐 + 水D.规律：弱酸强碱盐水解显碱性；强酸弱碱盐水解显酸性；强酸强碱盐不水解显中性。

二、盐类水解的利用[板书]盐类水解主要应用于盐类的配制等。

●总结提高1.学生总结盐类水解的实质和规律。

2.口诀：谁弱谁水解，谁强显谁性。

3.布置作业 一、5 二、2 三、四[板书设计] 第四节 盐类的水解（第二课时）一、盐类的水解定义、实质、关系、规律中和 水解二、盐类水解的应用。

水解方程式的书写原则水解是氢氧原子在水的作用下，由一个简单的无机物分解成复杂的高分子有机物，继而被有机和生物吸收进行代谢的一种过程，是动物和植物体内新陈代谢的一个重要过程。

水解反应可以引起化合物的分解和结构改变，是生物活性成分被生物体消化和吸收的前提。

正确书写水解方程式，可以清楚地描述反应物和生成物之间的关系，是对反应性质的准确描述。

水解方程式的书写原则主要有三条：一、反应物和生成物的化学式要精确，且要写出原子的比例；反应物和生成物的正确书写是水解方程式书写的关键。

正确书写反应物和生成物的化学式，必须考虑它们的化学组成，注意要精确表示出物质中元素所占的原子比例，并绘制简单的化学式，让读者一目了然，使得水解方程式可以正确读取，从而正确描述反应物和生成物之间的关系。

二、离子反应物和生成物要考虑电荷，并用加减号表示；离子反应物和生成物在书写水解方程式时，必须注意考虑电荷的变化，要用加减号表示，例如书写酸的水解，其中的离子反应物和生成物的电荷发生变化，要书写成：H^+(aq)+ClO^- (aq)→HClO (aq)+ H2O (l)，而不是H+(aq)+ClO- (aq)→HClO (aq)+ H2O (l)。

三、水参与反应是水解方程式必要组成部分；水解反应中，水是反应物，但由于水的特殊性，他参与反应时，常被忽视。

但实际上，在水解反应的机理上，水的参与是不可分割的，所以要正确书写水解反应，必须把水书写在方程式中，即：A+B+H2O →C+D+H2O。

以上就是水解方程式的书写原则，只有准确的书写，才能准确地描述反应物和生成物之间的关系，从而使得反应能够正确地进行，从而发挥其最大的生物活性。

正确书写水解方程式，是生物活性成分被生物体消化和吸收的前提，对于水解反应的研究和利用至关重要。

电离、水解方程式的书写原则
1、多元弱酸（多元弱酸盐）的电离（水解）的书写原则：
分步书写
例：H2S的电离：H2S = H+ + HS-；HS- =H+ + S2-
例：Na2S的水解：H2O+ S2- = HS- +OH-；H2O + HS- = H2S +OH-
注意：不管是水解还是电离，都决定于第一步，第二步一般相当微弱。

2、多元弱碱（多元弱碱盐）的电离（水解）书写原则：
一步书写水解方程式的书写原则
①先找“弱”离子，然后再写离子方程式。

②由于水解程度小，水解产物少。

一般书写，不写“ = ”、“↑”、“↓”，也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）写成分解产物的形式。

③多元弱酸盐的水解是分步进行的，但以第一步水解为主。

④多元弱碱盐也是分步水解，但可视做一步完成。

⑤阴阳离子都发生水解时，相互促进，水解趋于完全写“ = ”“↑”、“↓”若两者之一有H,反应物中不写水，若没有就要写;配平按电荷守恒来配。

注意:常见双水解的离子:Al3+与S2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2-;Fe3+与AlO2-、CO32-、HCO3-;NH4+与AlO2-、SiO32-.。

第二节弱电解质的电离盐类的水解第二课时盐类的水解一、学习目标1、掌握盐的水解原理及规律2、掌握水解的表示方法，并能正确书写水解方程式。

二、重点·难点1、盐的水解规律2、水解方程式的书写【温故知新】1、写出醋酸的电离方程式并表示出电离常数，分析使醋酸电离平衡正向移动的因素有哪些？2、思考氯化钠溶液、碳酸钠溶液是否都显中性？碳酸钠为什么俗称纯碱？三、学习过程【活动探究】盐溶液都显中性吗？阅读课本p82观察实验现象并填写有关表格【想一想】这些盐既不能电离出H+也不能电离出OH-，但是有些不显中性，你知道为什么吗？例如：醋酸钠的显碱性的原因：【分析：】电离产生的______可以与水电离产生的____结合成_________，消耗溶液中的_____，使水的电离平衡向________的方向移动，最终导致溶液中____大于____，因而CH3COONa溶液显_____性。

【试一试】现在你能否试着分析出上面表格中氯化铵、碳酸钠、硫酸铝不显中性的原因？【总结】盐类的水解原理：1、盐类的水解：在溶液中盐电离出来的______与水电离出来的____或_____结合生成__________的反应，叫做盐类的水解。

2、盐类的水解实质：在溶液中盐电离出来的弱酸_____离子或弱碱____离子与水电离出来的___或_____结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，____了水的电离度。

大多数盐的水解使得溶液中______浓度和______离子不相等，从而使溶液显示出不同程度的酸碱性。

【归纳】：盐类水解的规律有哪些？【试一试】1、将①H +②Cl -③Al 3+④K +⑤S 2-⑥OH -⑦NO 3-⑧NH 4+ 分别加入到H 2O 中，能够促进水的电离的是： （ ） A.①③⑤⑧ B. ③⑤⑧ C. ①⑥ D.②④⑥⑧3、盐类水解的方程式:例如：氯化铵溶液水解方程式为： NH 4++H 2OH ++NH 3•H 2O盐类的水解反应可看做中和反应的逆反应：盐+水酸+碱由于中和反应是放热反应，所以水解反应是 反应。