2018届高考化学大一轮复习 第三章 金属及其化合物 第8讲 钠及其化合物课时作业

第三章金属及其化合物第8讲钠及其化合物1．利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。

下列说法中正确的是( )A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色解析：某些非金属单质燃烧时火焰有颜色，A、D不正确；焰色反应为金属元素的性质，与元素的存在形式(化合态或游离态)无关，同种金属元素的焰色反应相同，B正确。

答案：B2．钠及其化合物与人们的生活密切相关，某同学对其认识不正确的是( )A．碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多症B．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂C．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔D．金属钠着火时，使用泡沫灭火器来灭火解析：D项，Na燃烧生成的Na2O2能与CO2反应，因此金属钠着火时不能用泡沫灭火器灭火，应用沙土掩埋法灭火。

答案：D3．(2017·河北冀州中学月考)将一小块钠投入盛有澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是( )A．钠熔成小球并在液面上游动B．有气体生成C．溶液底部有银白色物质生成D．溶液变浑浊解析：钠投入澄清石灰水中，首先和水反应生成氢氧化钠和氢气。

钠的密度比水小，所以浮在水面上。

随着反应的进行，水量的减少，Ca(OH)2变成饱和溶液，反应放热，溶液温度升高，所以可能有氢氧化钙固体析出，溶液变浑浊，C项错误。

答案：C4．下列关于钠的说法不正确的是( )A．金属钠和氧气反应，条件不同，则产物不同B．钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠C．钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中D．当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现解析：当钠投入硫酸铜溶液中时，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀，D错误；钠在空气中久置的变化过程是△或点燃Na―→Na2O―→NaOH―→Na2CO3·10H2O―→Na2CO3，B正确；4Na＋O2===2Na2O,2Na＋O2=====Na2O2，条件不同，产物不同，A正确。

答案：D5．某固体物质只含有钠和氧两种元素，将它放在足量的水中产生两种气体，这两种气体又可以在一定条件下反应生成水。

则原固体物质的组成是( )A．Na2O2与Na2O B．Na和NaOHC．Na2O2和Na D．Na和Na2O解析：由这两种气体在一定条件下反应生成水，可知为氧气和氢气，故原固体组成为Na2O2和Na。

答案：C6．在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共m g，若加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加m g，则CO2与CH4的体积比为( )A．3∶1 B．2∶1C．1∶1 D．任意比解析：CO2与Na2O2反应得到的固体为Na2CO3，H2O(g)与Na2O2反应得到的固体为NaOH。

利用原子守恒可知：CO2与Na2O2反应相当于Na2O2与CO恰好发生化合反应生成Na2CO3，H2O(g)与Na2O2反应相当于Na2O2和H2恰好发生化合反应生成NaOH。

因此无论CO的质量是多少，与足量Na2O2反应后固体质量就增加多少，所以可把CO2、CH4拆成CO和H2的形式，当CO2、CH4的比值为1∶1时，可看作是CO与H2的混合气体，则m g的混合气体能使固体的质量增加m g，故C正确。

答案：C7．下列关于钠及其化合物的说法正确的是( )①钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂②钠的化学性质活泼，少量的钠可保存在有机溶剂CCl4中③钠在空气中缓慢氧化而自燃，在氧气中燃烧更为剧烈④由于钠比较活泼，所以它能从盐溶液中置换出金属活动性顺序中钠后面的金属⑤氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气⑥Na2CO3溶液能跟酸溶液反应，但不能跟碱溶液反应A．① B．①⑥C．②③④ D．①②③⑥解析：①钠钾合金熔点低，通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂，正确；②钠的化学性质活泼，应该密封保存，由于Na的密度比CCl4小，所以CCl4不能起到保护作用，少量的钠可保存在煤油中，错误；③钠在空气中缓慢氧化，不能自燃，错误；④由于钠非常活泼，若把Na投入盐溶液中，Na首先与溶液中的水发生置换反应，而不是置换溶质中的金属元素，错误；⑤Na2O2能够与CO2、H2O发生反应产生氧气，所以在某些呼吸面具中用于制备氧气，错误；⑥Na2CO3溶液能跟酸溶液反应，也能跟Ba(OH)2等碱溶液反应，错误。

答案：A8．下列各组中的两种物质反应，反应条件(温度或反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是( )A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2D．Na2CO3和盐酸解析：钠与氧气在常温下与加热或点燃条件下生成的产物不同，常温下生成氧化钠，加热或点燃条件下生成过氧化钠，A项错误；氢氧化钠与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，产物不同，B项错误；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，与量无关，C项正确；Na2CO3与少量盐酸反应生成NaHCO3和NaCl，与过量盐酸反应生成CO2，H2O和NaCl。

答案：C9．在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中的固体剩余物是( )A．Na2CO3和Na2O2B．Na2CO3和NaOHC．NaOH和Na2O2D．NaOH、Na2O2和Na2CO3解析：设碳酸氢钠、过氧化钠的物质的量都是2 mol，则2 mol碳酸氢钠受热分解生成1 mol 二氧化碳、1 mol水、1 mol碳酸钠，1 mol二氧化碳与1 mol过氧化钠反应生成1 mol碳酸钠和0.5 mol氧气，1 mol水与1 mol过氧化钠反应生成2 mol氢氧化钠和0.5 mol氧气，所以最终的固体产物是碳酸钠和氢氧化钠。

答案：B10．下列叙述不正确的是( )A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaOH饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积前者大D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出解析：向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，生成Ca(HCO3)2，再向溶液中加入NaOH饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成，A正确；向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸发生反应：Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，当Na2CO3和盐酸的物质的量相等时，不会产生CO2，B错误；NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应均生成二氧化碳气体，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出CO2的质量相等，NaHCO3和Na2CO3的质量相等时，NaHCO3的物质的量大，所以同温同压下，生成的CO2体积大，C正确；向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，会发生反应：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，常温下，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，且反应消耗水，所以有NaHCO3晶体析出。

答案：B11.向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。

则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )A．a点对应的溶液中：Na＋、OH－、SO2－4、NO－3B．b点对应的溶液中：Al3＋、Fe3＋、MnO－4、Cl－C．c点对应的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO－3、Cl－D．d点对应的溶液中：F－、NO－3、Fe2＋、Ag＋解析：结合图像，由题意知，a点溶液中含有CO2－3和HCO－3，b点溶液中全部为HCO－3，c点恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，d点盐酸过量，呈酸性。

a点HCO－3与OH－反应，不能大量共存，A错误；b点HCO－3与Al3＋、Fe3＋均发生双水解反应，不能大量共存，B错误；c点恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，C正确；d 点呈酸性，酸性条件下，NO－3与Fe2＋发生氧化还原反应而不能大量共存，F－在酸性环境中也不能大量存在，D错误。

答案：C12．某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物跟足量盐酸反应，消耗H＋和产生CO2的物质的量之比为5∶4，该混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为( )A．1∶3 B．2∶3C．3∶4 D．4∶5解析：假设该混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别是x mol、y mol，则反应消耗的H ＋是(2x＋y)mol，反应产生的COx＋y)mol，根据题意可得(2x＋y)∶(x＋y)2的物质的量是(＝5∶4，解得x∶y＝1∶3。

答案：A13．(2017·山东德州一中月考)某小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质，实验步骤及记录如下：Ⅰ.分别向盛有0.5 g Na2CO3固体、0.5 g NaHCO3固体的烧杯中加入10 mL 水(20 ℃)，搅拌，测量最高温度为T1℃；Ⅱ.静置恒温后测量温度为T2℃；Ⅲ.分别加入10 mL密度约为1.1 g·cm－320%的盐酸(20 ℃)，搅拌，测量最高温度为T3℃。

得到下表所示的数据：回答下列问题：(1)根据题后的附表判断：步骤Ⅰ中Na2CO3、NaHCO3固体分别是全部溶解还是部分溶解：________。

(2)分析表中的数据得出：Na2CO3固体溶于水________，NaHCO3固体溶于水________(填“放热”或“吸热”)。

(3)甲同学分析上述数据得出：Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应都是放热反应。

乙同学认为应该增加一个实验，并补做如下实验：向盛有10 mL水(20 ℃)的烧杯中加入_______________________________________________________________________________________________________________________，搅拌，测量温度为22.2 ℃。

(4)结合上述探究，下列说法正确的是________(填序号)。

a．NaHCO3与盐酸的反应是吸热反应b．不能用稀盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3固体c．Na2CO3、NaHCO3固体与稀盐酸反应的能量变化还与物质的溶解等因素有关附表：溶解度表，则分别向盛有0.5 g Na2CO3固体、0.5 g NaHCO3固体的烧杯中加入10 mL水(20 ℃)，10 mL水的质量约为10 g，在该温度下最多能够溶解2.15 g碳酸钠、0.96 g碳酸氢钠，所以碳酸钠和碳酸氢钠都能够完全溶解。