高中化学金属的化学性质第二节几种重要的金属化合物第6课时铁和铜的重要化合物习题无答案

铁及其化合物知识点一．物理性质：银白色，具有金属光泽；质地较软，有良好的导电性、延展性。

密度7.86 g/cm3,熔沸点较高。

位置：第四周期，第Ⅷ族二．化学性质：1.与非金属反应1)Fe+S（I2） FeS（FeI2） 2)4Fe+3O2 2Fe3O4 3)2Fe+3Cl2(Br2) 2FeCl3弱氧化剂Fe3+、H+、I2、S、铁后的金属阳离子（置换）…Fe2+Fe3+2.与水反应3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4 H2↑(置换)注意：铁在常温下不会和水发生反应，但在水和空气中O2和CO2的共同作用下，铁却很容易被腐蚀(生锈/电化学腐蚀)3 与酸反应1）与非氧化性酸反应 Fe +2H+== Fe2+ + H22)与氧化性酸反应a）常温下，铁在冷浓硫酸，浓硝酸中发生钝化b）与浓硫酸反应：2Fe +6 H2SO4(浓）Fe2(SO4)3 +3SO2 +6 H2Oc)与稀硝酸反应：①当Fe少量时，离子方程式为：Fe + 4H+ + NO3－== Fe3++NO↑+2H2O②当Fe过量时，，离子方程式为：3Fe+8H++2NO3－== 3Fe2++2NO↑+4H2O③当1:4＜n( Fe) :n (HNO3)＜3:8 时，此情况下，Fe3+ 和Fe2+共存。

4.与盐溶液反应2Fe 3++ Cu = 2Fe 2++ Cu 2+Fe + 2Fe3+ = 3 Fe2+Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu三、铁的化合物1、铁的氧化物Fe+CO+3CO+8Al注：3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O2、铁的氢氧化物（1）Fe(OH)2的制备Fe(OH)2易被氧化，在制备时应注意：⑴ FeS O4晶体中不能有 Fe3+；⑵配制后的FeSO4溶液中要加入少量铁粉；⑶配制溶液的蒸馏水以及所用NaOH溶液均须煮沸以除去其中溶解的氧气；实验:FeSO4溶液中加NaOH.①现象：生成白色沉淀，后又迅速转变为灰绿色，最后生成红褐色②Fe2+容易被氧化,所以FeSO4溶液要新配制.③为了防止滴加NaOH时带入空气,可将吸收NaOH的长滴管伸入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液.④为了防止Fe2+被氧化,还可以向盛有FeSO4溶液的试管中加入少量煤油或其它密度比水小但不溶于水的有机物以隔绝空气.化学方程式： FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+Na2SO4 Fe2++ 2OH -= Fe(OH)2↓（白色）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3（红褐色）（白色→灰绿色→红褐色）（2）Fe(OH)3的制备实验:FeCl3溶液中加NaOH溶液.①现象：生成红褐色沉淀②化学方程式：FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl Fe 3++ 3OH -= Fe(OH)3↓（红褐色）③热稳性：Fe(OH)3对热不稳定,受热能失去水生成红棕色的Fe2O3粉末.化学方程式： 2Fe(OH)3 Fe2O3 +3H2O[小结]难溶性或微溶性的碱受热不稳定，容易分解。

Fe、Cu的重要化合物【知识回顾】铁在地壳中的含量仅次于、和，具第位，主要以和形式存在。

在Fe2O3中铁的化合价是，FeO中铁的化合价是，Fe3O4中铁的化合价是。

一.铁的重要化合物特别指出的是：（1）Fe3O4中Fe的价态有1/3为+2价，2/3为+3价；（2）FeO不稳定，在空气中加热即迅速氧化为Fe3O4；（3）FeO和Fe2O3是碱性氧化物，它们具有碱性氧化物的通性。

题组一铁的氧化物1、下列氧化物中不能由金属单质与氧气单质直接化合得到的是（B ）A. CuOB. Fe2O3C.MgOD. Al2O32、据报道：中国每年要进口5亿吨左右的铁矿石，占世界海上铁矿石贸易量的一半以上，随着全球铁矿石价格的上涨，中钢协与澳大利亚必和必拓公司谈判陷入困境。

下列关于铁矿石的说法正确的是（C ）A. 赤铁矿的主要成分是Fe3O4B. 铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同C. 磁铁矿粉末溶于盐酸D. FeO俗称铁红3、小红同学有很好的学习习惯,经常对学过的知识进行分类整理,下列氧化物中,他通过学习,查资料、实验等,发现只有一种氧化物与水能直接化合生成对应的碱,这种物质是( A )A. Na2OB. CuOC. Al2O3D. Fe2O3题组二铁的氧化物的计算1、由FeO、Fe3O4和Fe2O3组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21∶8，则该混合物中FeO、Fe3O4和Fe2O3的物质的量之比可能是（AD ）A．1∶1∶1 B．2∶1∶1 C．1∶2∶2 D．1∶3∶1AB2、向一定量的Fe 、FeO 、Fe 2O 3的混合物中，加入100mL 1mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL （标准状况）的气体，所得溶液中，加入KSCN 溶液无血红色出现。

若用足量的CO 在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量为（ C ）A ．11.2gB ．5.6gC ．2.8gD ．无法计算二、铁的氢氧化物比较题组一 实验室氢氧化亚铁的制备1、用不含Fe 3+的FeSO 4溶液与用不含O 2的蒸馏水配制的NaOH 溶液反应制备。

高考化学知识点解说详解大全《铁铜及其重要化合物》高考化学知识点解说详解大全《铁铜及其重要化合物》2010 高考高三化学知识点详解大全——《铁、铜及其重要化合物》考点 1 “铁三角”及其应用因为 Fe 是变价元素 , 在反响能够失掉 2 个电子 , 也能够失掉 3 个电子,所以呈不一样的价态。

铁遇弱氧化剂 ( 如 S、H+、Cu2+、I2 等) 时, 铁只好失掉最外层的电子 , 而生成价铁的化合物 , 当碰到强氧化剂 ( 如Cl2 、Br2、 HNO3等) 时, 铁原子能够再失掉次外层上的电子而生成价铁的化合物。

而且价比价稳固。

“铁三角”指的是 Fe、Fe2+、Fe3+三者互相转变的三角关系 , 详细应用有以下几个方面 :1.共存问题(1)Fe2+ 在酸性条件下不可以与强氧化性离子共存 , 如: 等。

不能与发生复分解和双水解反响的离子共存, 如: 等。

(2)Fe3+: 不可以与复原性离子共存, 如 : 等。

不可以与发生复分解和双水解反响的离子共存 , 如: 等; 不可以与 SCN共-存 ; 不可以与苯酚共存。

2.分别与提纯(1)FeCl2( 杂质 FeCl3), 加入或后过滤。

(2)FeCl3( 杂质 FeCl2), 通入或滴加或加入“绿色”氧化剂:。

3.制备物质(1)工业冶炼铁 , 如:Fe3O4+4CO3Fe+4CO2(2)制取氢氧化亚铁实验原理 :实验现象 : 。

要制得白色的Fe(OH)2 积淀 , 要注意以下几点 :①硫酸亚铁溶液不可以含有Fe3+,所以 , 硫酸亚铁溶液应是。

②实验用的氢氧化钠溶液, 溶解亚铁盐的蒸馏水应煮沸, 以。

③实验时, 用长胶头滴管汲取氢氧化钠溶液后, 把滴管插入硫酸亚铁溶液的 , 再轻轻挤胶头滴管的胶头 , 逐滴加入氢氧化钠溶液 , 这时就会析出Fe(OH)2 白色絮状积淀。

[ 例 1](2009 届金湖学第二次质量检测 ) 因为 Fe(OH)2 在空气易被氧化 , 同学们为了察看到白色的 Fe(OH)2 固体想了好多方法。

金属及其化合物知识点总结一、金属的性质1. 金属的物理性质金属具有良好的导电性和导热性，是导电体和导热体。

金属的导电性是由于其内部原子间的电子迁移，形成了自由电子，使得金属具有良好的导电性。

金属的导热性也是由于金属内部自由电子的迁移和传导。

此外，金属还具有良好的延展性和塑性，可以被拉伸成细丝或者压延成薄片。

金属的延展性和塑性与其晶体结构有关，金属的晶体结构呈“紧密堆积”的排列方式，使得原子之间有很多可移动的空间，从而具有良好的延展性和塑性。

2. 金属的化学性质金属具有一系列特有的化学性质，包括金属的活性以及与非金属的反应等。

金属的活性通常表现为金属与非金属反应，例如金属和氧气、卤素、水等发生化学反应。

不同金属的活性也不同，一般来说，金属在周期表中位于左下方的元素活性较大，而位于右上方的元素活性较小。

金属通常以阳离子的形式存在，金属的阳离子在水溶液中具有还原性，可以参与还原反应。

二、金属的提取和制备1. 金属的提取金属的提取通常分为两种方式，一种是冶炼法，另一种是电解法。

冶炼法主要针对于较活泼的金属，通过加热矿石和还原剂，将金属从矿石中提取出来；电解法主要用于提取贵金属和稀有金属，通过在电解槽中将金属离子还原成金属。

在提取过程中，需要注意对环境的保护，防止对环境造成污染。

2. 金属的制备金属的制备方法有多种，例如焊接、熔炼、粉末冶金等。

焊接是一种利用热能和压力将金属或非金属材料连接在一起的工艺，常用于制造各种结构和设备；熔炼是将金属加热至熔点，然后铸造成所需要的形状；粉末冶金是一种利用粉末冶金技术制备金属和金属合金的工艺，在制备过程中需要注意控制粉末的大小和成分比例，以获得理想的金属制品。

三、常见金属及其化合物1. 铁及其化合物铁是一种重要的金属材料，具有良好的导热性和可塑性。

铁的化合物有氧化铁、铁矿石等，氧化铁广泛应用于建筑和油漆颜料生产中。

铁还可以与碳和其他元素形成不同种类的合金，如碳钢、不锈钢等，这些合金具有优良的力学性能和腐蚀抗性，在工业和建筑领域有广泛的应用。

《铁的重要化合物》教学设计作者：李玲文章来源：本站原创点击数：2360 更新时间：2008-5-22牡丹江市第一高级中学李玲一、教材分析1．教材的地位和作用本节知识是人教版必修1第三章《金属及其化合物》的第二节《几种重要的金属化合物》中的第三个知识点。

本节知识是金属的化学性质的延伸和发展。

在自然界中金属元素基本上都以化合物的形式存在，只有既了解了金属的单质的性质，又了解金属的化合物的性质才是比较全面地了解金属。

金属化合物的性质是建立在金属单质的性质上的基础上的，金属在化学反应中失去电子转变为金属阳离子，生成金属化合物，所以它们之间存在着必然的因果关系。

但金属阳离子的性质与金属单质的性质就完全不同了，这是原子核外电子的量变引起质变的有力证据。

大多数金属阳离子核外已达到稳定结构，所以金属化合物之间的相互转化主要是发生复分解反应，一般不涉及金属元素化合价的变化，只有少数有变价的元素（如铁）的阳离子在一定条件下才会发生氧化还原反应。

因此《铁和铁的重要化合物》的学习不仅是对金属化学性质的学习的一个补充，也是对前面学习的氧化还原反应的一个复习和在熟悉的过程。

不仅可以使学生从学到相关的金属的知识，也可以进一步理解氧化还原反应得实质及其特征。

2．教学目标的确立美国著名心理学家布卢姆在《教育评价》一书中指出：“阐述教育目标，就是以一种较特定的方式描述在单元或章节完成之后，学生应能做（或生产）些什么，或者学生应具备哪些特征。

”可见，他所谓教育目标的落脚点是在学生通过学习以后的行为变化上。

课堂学习是学生学习知识、技能、方法、态度等多种要素的复杂过程。

为了使这一过程有序、高效地进行，施教者首先应从教学内容和学生实际情况出发，克服传统教学目标的含糊性，制定清晰、合理、可操作的教学目标，以便明确学习的具体任务、要求，规定学习行为取向和评定学习结果。

从上述行为目标理论出发，且结合人本主义思想，确定本节教学目标如下：(1)知识技能①通过实验探究认识+3价和+2价的铁的重要化合物，了解Fe2+、Fe3+的检验方法，培养学生基本实验操作技能、观察和描述实验现象能力；以及由实验现象分析得出结论的能力②通过对灰绿色沉淀成因的分析，使学生认识＋2价铁的化合物易被氧化的性质③从氧化还原的角度，认识不同价态的铁的化合物的性质；掌握铁与铁的化合物的相互转化关系。

高三化学知识点：铁、铜及其重要化合物
课本，是教与学的根据。

要学习好各个学科，必须重视并学会阅读课本。

有些同学不知道应该怎样使用课本，往往只是在课后从书本中找出解题的公式，把习题做出来，就以为是读了课本了。

这种用书的方法，在高中是决不可行的。

在不同的学习环节中，都要阅读课本，但有不同的要求。

在上课前，最好先预习课本中将要讲授的内容，这一遍是略读，只要知道将要讲什么就可以了，有不明白之处记下来，课堂上认真听明白它。

预习是为了使听课心中有数，提高听课效率。

课后第一件事不是做练习，而是阅读课文。

课后复习，是消化阶段，是自己进行深入理解、分析综合的积极思维过程，必须及时地、仔细地、逐字逐句地阅读课本，并在此基础上，动脑动手，积极消化。

最后，在学完每章之后，还应把整章课文再阅读，做一个全章总结，把全章内容整理成有纲有目的系统内容，有系统地掌握它。

这是一种知识归纳。

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高一化学教案铁铜的化合物及性质【学海导航】1.掌握铁、铜及其重要化合物的主要性质;2.掌握Fe2+与Fe3+的相互转化【主干知识】1.铁的氧化物的性质比较：化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名色态铁的价态水溶性稳定性与酸的反应共性2.Fe(OH)2和Fe(OH)3化学式Fe(OH)2Fe(OH)3状态化学性质制法★转化3.Fe2+与Fe3+的检验物质Fe2+Fe3+溶液颜色化学性质检验观察法碱法SCN-法氧化还原法4.氧化铜和氢氧化铜：化学式CuOCu(OH)2状态O化学性质制法转化【精彩例题】1.某500mL溶液中含0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+，加入0.2 mol 铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变) ( )A.0.4 molL-1B.0.6 molL-1C.0.8 molL-1D.1.0 molL-11、★2.铁屑溶于过量的盐酸后，在加入下列物质，会有三价铁生成的是 ( )A、硫酸B、氯水C、硝酸锌D、氯化铜★3、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 ( )A、Fe3+、Fe2+、Cl-、OH-B、Fe2+、H+、Na+、NO3-C、H+、Fe2+、SO42-、Cl-D、Fe3+、NO3-、K+、Cl-E. Fe2+、NO3-、K+、Cl-【巩固练习】一.选择题(每小题有一个正确答案)1.向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100ml1molL-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224ml(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现.若用足量的CO在高温下还原相同的质量的此混合物，能得到铁的质量是 ( )A.11.2gB.5.6gC.2.8gD.无法计算2.某磁铁矿石200 t，经分析其中含有铁元素869 t (杂质中不含铁元素) 。

则磁铁矿中Fe3O4的质量分数为A 50%B 60%C 65%D 70%3.向铁和Fe2O3的混合物中加入足量稀H2SO4，充分反应后生成FeSO4溶液，当生成的Fe2+和H2的物质的量之比为4 ∶1时，反应中关系量正确的是 ( )A.被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为1∶1B.被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为2∶1C.被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为1∶2D.被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为1∶34.根据Fe+CuCl2=FeCl2+Cu;2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2两个反应，判断Fe3+、Fe2+、Cu2+的氧化性强弱顺序为 ( ) A.Cu2+Fe3+ B.Fe3+Cu2+C.Fe3+Fe2+D.Fe2+Cu2+5.为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好选用 ( )A.烧碱溶液B.浓氨水C.镁粉D.铁粉6.把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子 ( )A.是Fe3+和Cu2+B.是Fe2+和Cu2+C.是Fe2+和Fe3+D.只有Fe2+7.在印刷电路时常用氯化铁溶液作为腐蚀液，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后下列结果不可能出现的是( ) A.烧杯中有铜无铁 B.烧杯中有铁无铜C.烧杯中铁铜都有D.烧杯中铁铜都无8.将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是 ( )A.FeSB.Fe2O3C.FeCl3D.Fe2(SO4)3★9.将3.48gFe3O4完全溶解在100mL1mol/L硫酸中，加入25mLK2Cr2O7溶液，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72-还原为Cr3+。