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化学选修三练习题及答案及解析2、以下各能层中不包含p能级的是A. N B. M C. L D.K3、以下能级中轨道数为3的是A. s能级B. p能级C. d能级D. f能级4、下列各原子或离子的电子排布式错误的是 A. K+ 1s22s22p63s23p B. F 1s22s22p C. S2- 1s22s22p63s23pD.Ar1s22s22p63s23p61、从原子结构的观点看，元素周期表中同一横行的短周期元素，其相同，不同；同一纵行的主族元素，其最外层电子数相同，能层数不同。
2、除第一和第七周期外，每一周期的元素都是从元素开始，以结束。
4、甲元素原子核电荷数为17，乙元素的正二价离子跟氩原子的电子层结构相同：甲元素在周期表中位于第周期，第主族，电子排布式是，元素符号是，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是乙元素在周期表中位于第周期，第主族，电子排布式是，元素符号是，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是三ⅦA1s22s22p63s23p5ClHClO4四ⅡA 1s22s22p63s23p64sCa Ca21、下列说确的是A. 处于最低能量的原子叫做基态原子B.p2表示3p能级有两个轨道C. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多2、X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A. XYZB. X2YZC. X2YZD. XYZ33、下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是A. 从上到下原子半径逐渐减小B. 易形成-1价离子C. 从上到下单质的氧化性逐渐减弱D. 从上到下氰化物的稳定性依次减弱、下列说法中，正确的是A. 在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B. 在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数C. 最外层电子书为8的都是稀有气体元素的原子D. 元素的原子序数越大，其原子半径也越大6、A、B、C、D都是短周期元素。
（word完整版）⾼中化学选修3物质结构与性质习题附答案《物质结构与性质》同步复习第1讲原⼦结构1题⾯（1）34．969是表⽰__________；（2）35．453是表⽰__________；（3）35是表⽰_______________；（4）35．485是表⽰__________；（5）24．23％是表⽰__________；答案：（1）34．969是表⽰同位素35Cl 的相对原⼦质量；（2）35．453是表⽰氯元素的相对原⼦质量；（3）35是表⽰35Cl 原⼦的质量数；（4）35．485是表⽰氯元素的近似相对原⼦质量；（5）24．23％是表⽰同位素37Cl 在⾃然界存在的氯元素中所占的原⼦个数百分⽐。
5题⾯已知A 、B 、C 、D 和E 5种分⼦所含原⼦数⽬依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电⼦。
⼜知B 、C 和D 是由两种元素的原⼦组成。
请回答：（1）组成A 分⼦的原⼦的核外电⼦排布式是；（2）B 和C 的分⼦式分别是和；C 分⼦的⽴体结构呈型，该分⼦属于分⼦（填“极性”或“⾮极性”）；（3）若向D 的稀溶液中加⼊少量⼆氧化锰，有⽆⾊⽓体⽣成。
则D 的分⼦式是，该反应的化学⽅程式为；（4）若将1mol E 在氧⽓中完全燃烧，只⽣成1mol CO 2和2molH 2O ，则E 的分⼦式是。
答案：（1）1s 22s 22p 63s 23p 6 （2）HCl H 2S V 极性（3）H 2O 2 2H 2O22H 2O+O 2↑（4）CH 4O1题⾯答案：①1s 22s 22p 63s 23p 5 ②3s 23p 5 ③3 ④ⅦA ⑤10 ⑥2s 22p 6 ⑦2 ⑧0 ⑨24 ⑩1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1 ⑾4 2题⾯(1)砷原⼦的最外层电⼦排布式是4s 24p 3，在元素周期表中，砷元素位于_______周期族；最⾼价氧化物的化学式为，砷酸钠的化学式是。
高考理科综合化学选修3试题三1、原子序数依次增大的四种元素A 、B 、C 、D 分别处于第一至第四周期，其中A 原子核是一个质子；B 原子核外电子有6种不同的运动状态，B 与C 可形成正四面体型分子，D 原子外围电子排布为3d 104s 1. 请回答下列问题：(1)这四种元素中电负性最大的是 (填元素符号)、第一电离能最小的是 (填元素符号)；(2)C 所在的主族元素气态氢化物中，沸点最低的是 （填化学式）；(3)B 元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体结构如右图所示，其原子的杂化类型为 ；(4)D 的醋酸盐晶体局部结构如右图，该晶体中含有的化学键是（填选项序号）；①极性键 ②非极性键 ③配位键 ④金属键(5)某学生所做的有关D 元素的实验流程如下图：请书写第⑤反应的离子方程式：2、已知A 、B 、C 、D 、E 、F 均为前四周期元索.A 元索的原子价电子排布为22np ns ，B 元索的最外层电子数是其电子层数的3倍，C 元索原子的M 电子层的P 亚层中有3个未成对电子.D 元素原子核外的M 层中只有2对成对电子。
B 离子与E 离子具有相同的电子层结构，可形成22B E 、 B E 2型化合物.F 元素位于元素周期表的ds 区,其原子与E 原子具有相同的最外层电子数.请回答下面的问题：(1) 根据以上信息推断：①B 元素为________ ②F 原子核外的价电子排布为_________.(2) 指出在元索周期表中：①D 元素在______区；②E 元素在______区.(3)当n =2时,A 与氢元索形成的相对分子质量为加的分子应属于______分子（填“极性"或“非极性”），该分子中有______个σ键______个π键.(4) 当n ＝3时，A 与B 形成的晶体属于______晶体.A 单质的晶体结构中，A 原子采用______杂化,A原子数与A-A键数之比为____________.（5）DCl3分子中，中心原子D有______对孤对电子,用价层电子对互斥模型推测:DCl3分子的空间构型为______形.(6) 元素F的某种氧化物的晶体晶胞结构如右图所示,其中实心球表示F原子,则该氧化物的化学式为____________.(7)A—F六种元素中，有一种元素的部分电离能数据如下，它可能是______(写元索符号）（其中I1-I7分别表示该元索的第一电离能——第七电离能).3、Ⅰ．砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长．耗能少。
完整word版化学选修三⾼考题元素在化学中占有极其重要的地位。
和Si【09⾼考⼭东】32.C 。
Si的基态原⼦核外电⼦排布式（1）写出元素的⾮⾦属活泼性由强⾄弱的顺序和O从电负性⾓度分析，C、Si 。
为，的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原⼦的杂化⽅式为（2）SiC 。
微粒间存在的作⽤⼒是。
（填元素符号）则M为（3）氧化物MO的电⼦总数与SiC的相等，的⾼，MO是优良的耐⾼温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。
MO的熔点⽐CaO 。
其原因是化学式相似，但结构和性质有很）C、Si为同⼀主族的元素，CO和SiO（422??原⼦间不形成上述与O键，SiO中⼤不同。
CO中C与O原⼦间形成Si键和22?原⼦间、O、O原⼦间能形成，⽽Si健。
从原⼦半径⼤⼩的⾓度分析，为何C?。
不能形成上述键2+2 3 2622半径3）3p；O＞C＞Si(2) sp）答案：（11sMg Mg2s共价键；2p（3s2+p-p、O原⼦间距离较⼤，Ca（⼩，MgO晶格能⼤；4）Si的原⼦半径较⼤，Si⽐轨道肩并肩重叠程度较⼩，不能形成上述稳定的π键．海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、09⾼考上海】23【溴、碘等。
(1)在光照条件下，氯⽓和氢⽓反应过程如下：HCl+Cl??Cl?C1+ClCl+HHCl+HH+C1……①③②222；反应③中被破坏的化学键属反应②中形成的化合物的电⼦式为键(填“极性”或“⾮极性”)。
于在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原⼦半径从⼤到⼩的顺(2)。
与氯元素同周期且⾦属性最强的元素位于周()⽤元素符号表⽰序是族。
周期期表的第卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。
下列有关说法正确(3) 。
的是a．卤化银的颜⾊按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深的顺序依次减⼩I—H、Br—H、C1—H、F—H．卤化氢的键长按b的顺序依次减弱、HI c．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr BrCl I F、的顺序由难变易．卤素单质与氢⽓化合按、、d2222 (4)卤素单质的键能⼤⼩如右图。
2009 年高考： 29. （15 分）已知周期表中，元素Q 、R、W 、Y 与元素 X 相邻。
Y 的最高化合价氧化物的水化物是强酸。
回答下列问题：（ 1 ）W 与 Q 可以形成一种高温结构陶瓷材料。
W 的氯化物分子呈正四面体结构，W 的氧化物的晶体类型是；（ 2 ）Q 的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是；（ 3 ）R 和 Y 形成的二元化合物中， R 呈现最高化合价的化合物的化学式是；（ 4 ）这 5 个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式），其原因是；②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是；（5 ）W 和Q 所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W 的氯化物与Q 的氢化物加热反应，生成化合物W(QH 2) 4和HCL 气体；W(QH 2) 4在高温下分解生成Q 的氢化物和该陶瓷材料。
上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是29 （1 ）原子晶体。
（ 2） NO 2和 N 2 O4（3 ）As 2 S5。
（4 ）① NH 3 > AsH 3 > PH 3 ,因为前者中含有氢键 ,后两者构型相同，分子间作用力不同；②电子数相同的有SiH 4、PH 3和 H 2 S 结构分别为正四面体，三角锥和 V 形。
（5 ）SiCl 4 + 4NH 3 = Si(NH 2) 4 + 4HCl ，3Si(NH 2) 4 = 8NH 3 + Si 3N 42010 年高考： 37．【化学—选修物质结构与性质】(15 分 )主族元素 W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大， W 的原子最外层电子数是次外层电子数的3 倍． X 、Y 和 Z 分属不同的周期，它们的原子序数之和是W 原子序数的 5 倍．在由元素 W 、X、Y 、Z 组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高．请回答下列问题：(1)W 元素原子的 L 层电子排布式为 ________，W 3分子的空间构型为 ________；(2)X 单质与水发生主要反应的化学方程式为________；(3)化合物M 的化学式为________，其晶体结构与NaCl 相同，而熔点高于NaCl.M 熔点较高的原因是．将一定量的化合物ZX 负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯．在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有________，O— C—O 的键角约为 ________；(4)X 、Y、Z 可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为 X ∶Y ∶Z ＝________；(5)含有元素 Z 的盐的焰色反应为 ________ 色．许多金属盐都可以发生焰色反应，其原．答案：2s22p4V 形(2)2F2＋ 2H2O===4HF＋ O2(3)MgO晶格能大sp3和 sp2120°(4)3∶ 1∶1(5)紫激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长(可见光区域 )光的形式释放能量2011 年高考： 27. （15 分）下图中， A 、B 、C、D 、E 是单质， G、 H 、I、 F 是 B、 C、 D 、E 分别和 A 形成的二元化合物。
2024届全国高考(新高考)化学复习历年真题好题专项(结构与性质综合应用)练习1．[2023ꞏ全国甲卷][化学——选修3：物质结构与性质]将酞菁—钴钛菁—三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上，制得一种高效催化还原二氧化碳的催化剂。
回答下列问题：(1)图1所示的几种碳单质，它们互为________，其中属于原子晶体的是________，C60间的作用力是________。
(2)酞菁和钴酞菁的分子结构如图2所示。
酞菁分子中所有原子共平面，其中p轨道能提供一对电子的N原子是________(填图2酞菁中N原子的标号)。
钴酞菁分子中，钴离子的化合价为________，氮原子提供孤对电子与钴离子形成________键。
(3)气态AlCl3通常以二聚体Al2Cl6的形式存在，其空间结构如图3a所示，二聚体中Al 的轨道杂化类型为________。
AlF3的熔点为1 090 ℃，远高于AlCl3的192 ℃，由此可以判断铝氟之间的化学键为________键。
AlF3结构属立方晶系，晶胞如图3b所示，F－的配位数为________。
若晶胞参数为a pm，晶体密度ρ＝________gꞏcm－3(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为N A)。
2．[2022ꞏ湖南卷]铁和硒(Se)都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问题：(1)乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构式如下：①基态Se原子的核外电子排布式为[Ar]________；②该新药分子中有________种不同化学环境的C原子；离子(填“>”“<”或“＝”)，原因是③比较键角大小：气态SeO3分子________SeO2－3____________________________________。
(2)富马酸亚铁(FeC4H2O4)是一种补铁剂。
富马酸分子的结构模型如图所示：①富马酸分子中σ键与π键的数目比为________；②富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为________。
高考理综化学选修3试题汇编【2007】已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。
又已知B、C和D是由两种元素组成。
请回答：（1）组成A分子的原子的核外电子排布式是；（2）B和C的分子式分别是和；C分子的立体结构呈形，该分子属于分子（填“极性”或“非极性”）；（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。
则D的分子式是，该反应的化学方程式是（4）若将1molE在氧气中完全燃烧，只生成1molCO2和2molH2O，则E的分子式是【2008】X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L 层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。
请回答下列问题：(1)X、Y的元素符号依次为、；(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是和，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式），理由是；(3)Q的元素符号是，它属于第周期，它的核外电子排布式为，在形成化合物时它的最高化合价为；(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键。
【2009】已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。
X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。
X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。
请回答下列问题：（1）X元素原子基态时的电子排布式为__________，该元素的符号是__________;（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________，该元素的名称是__________;（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为____________;（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_________________________________________________;（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由_____________________________________________________________。
物质结构与性质（选考）题目一原子结构与性质1. W、X、Y、Z 是四种常见的短周期元素，其原子序数依次增大，其它相关信息如下表所示：2．X、Y、Z、Q、E五种元素中，X 原子核外的M层中只有两对成对电子，Y 原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。
请回答下列问题：（1）X 、Y的元素符号依次为、；（2）XZ 2 与YZ2 分子的立体结构分别是和，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式），理由是；（3）Q 的元素符号是，它属于第周期，它的核外电子排布式为，在形成化合物时它的最高化合价为；（4）用氢键表示式写出 E 的氢化物溶液中存在的所有氢键。
3.有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）。
A 的基态原子2p能级有 3 个单电子；C的基态原子2p 能级有1个单电子；E原子核外有成单电子，其次外层有 3 个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2。
则：（1）D的元素符号为________________________________ ，基态 E原子的价电子排布式___ _______________________________ 。
（2）A的单质分子中有_____ 个键， _____ 个键。
（3）A、B、C 三元素第一电离能由大到小的顺序为__ （用元素符号表示），B元素的氢化物的沸点是同族元素中最高的，原因是____________________________________________________________ 。
（4）A 的最简单氢化物分子的空间构型为，其中 A 原子的杂化类型是4．A、B、C、D、E、F 为原子序数依次增大的六种元素。
已知：A是周期表中原子半径最小的元素， B 的基态原子核外电子有7 种运动状态，B、C、E 三种元素原子中未成对电子数之比为3∶2∶1，D 原子核外有 4 个能级且均充满电子，D与E可形成DE2形化合物，F原子核外最外层只有1个电子，其余各层均充满电子。
回答下列问题：（1）B、C、D 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为。
（用元素符号表示）（2）F 在周期表中位于区，其价电子排布图为，与 F 同周期且未成对电子数最多的元素为（填写元素符号）。
（3）B、D、E 三种元素中可形成XY3形化合物的化学式为，其中心原子杂化方式为，分子的空间构型为。
（4）A与B形成的化合物易溶解在A与C形成的化合物中，其原因是。
5）DC化合物熔点高于DE2 的熔点，其原因（6）F2+与NH3形成配离子[ F（NH3）4]2+，在[F（NH3）2+中，F2+位于正四面体中心，NH3位于正四面体的顶4]点，试在右图中表示[ F（NH3）4]2+中F2+与N之间的化学键。
5．决定物质性质的重要因素是物质结构。
请回答下列问题。
1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：－1电离能/kJ · mol－1I1 I2 I3 I4A 578 1817 2745 11578B 738 1451 7733 10540A 通常显价， A 的电负性B 的电负性（填“>”、“<”或”）。
（2）紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ · mol－1。
根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：。
组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型共价键C－C C－N C－S键能/ kJ ·mol－1347 305 259（3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl 晶体结构相似（如右图所示），已知 3 种离子晶体的晶格能数据如下表：则该 4 种离子晶体（不包括NaCl ）熔点从高到低的顺序离子晶体NaCl KCl CaO－1晶格能/kJ ·mol 786 715 3401其中MgO晶体中一个Mg2＋周围和它最邻近且等距离的Mg2＋有个4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。
离子型氧化物V2O5 和CrO2 中，适合作录音带磁粉原料的是。
（5）某配合物的分子结构如右图所示，其分子内不含有（填序号）。
A．离子键 B ．极性键 C ．金属键D．配位键 E ．氢键 F ．非极性键题目二分子结构与性质1．碳族元素的单质及其化合物是一类重要物质。
请回答下列问题：［来源: 学*科*网］（1）锗（Ge）是用途很广的半导体材料，其基态电子排布式为。
（2）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为___ _ 。
（ 3 ）合成氨化碳是一种硬度比金刚石还大的晶体，氮化碳的晶体类型为，该晶体中微粒间的作用力是。
（4）COC21俗称光气，分子中 C 原子采取sp2杂化成键，光气分子的结构式为，其中碳氧原子之间共价键是（填序号）。
a．2个σ键 b ．2个π键 c ．1个σ键，1个π键（5）CaC2 中 C 2 与O 2 互为等电子体，O 2 的电子式可表示为。
（6）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl 晶体相似（如图示），但CaC2晶体中哑铃形C2-2的存在，使晶胞沿一个方向拉长。
CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C2-2数目为。
2．测定土壤中铁的含量可将三价铁还原为二价铁，采用邻啡罗啉作显色剂，用比色法测定，若土壤中含有高氯酸盐时会对测定有干扰。
反应原理如下：4FeCl3+2NH2OH·HCl 4FeCl2+N2O +6HCl+H2O(1)Fe 2+在基态时，核外电子排布式：(2)羟胺中(NH2OH)采用SP3杂化的原子有：；羟胺熔沸点较高是因为分子间存在较强的(3)Fe 2+与邻啡罗啉形成的配合物(形成过程如图l 所示) 中，配位数为：(4)根据价层互斥理论，ClO4-的空间构形为：(5)铁能与氮形成一种磁性材料，其晶胞结构如图 2 所示，则该磁性材料的化学式为3．N 和 B 元素在化学中有很重要的地位。
(1)_________________________________________________ 写出与N元素同主族的As 元素的基态原子核外电子排布式_______ 。
从原子结构的角度分析B、N 和O 元素的第一电离能由大到小的顺序为____ 。
(2)___________________________________________ N元素与 B 元素的氟化物化学式相似，均为AB3型，但分子的空间结构有很大不同，其原因是 ______________________________________ ，_ 其中BF3的分子构型为 _____ 。
(3)立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成，其硬度仅次于金刚石而远远高于其它材料，因此它与金刚石统称为超硬材料。
BN的晶体结构与金刚石相似，其中B原子的杂化方式为，微粒间存在的作用力是__________________________ _。
( 4)NaN3是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质，NaN 3 也可用汽车的保护气囊。
3 mol NaN 3受撞击会生成 4 mol N2气体和一种离子化合物A。
①请写出上述NaN3撞击反应的化学方程式。
②根据电子云的重叠方式判断：N2 分子中存在的σ键和π 键数目之比为：。
4．已知A、B、C、D、E、F 都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B <C<D<E<F。
其中A、C是同一周期元素。
A的s 能级上电子总数等于p能级上电子总数的 2 倍。
化合物DC中 D 的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。
E的基态原子中有6个未成对电子，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为1∶2，三个氯离子位于外界。
F 原子的M 能层上有4个未成对电子。
请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E、F 用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C 的第一电离能由小到大的顺序为。
（2）用氢键表示式写出 B 的氢化物溶液中存在的所有氢键。
（3）写出化合物AC2的电子式；其中心原子采取杂化。
（4）E 原子基态价层电子排布式是，ECl3 形成的配合物的化学式为。
（5）已知F x C晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值小于1。
测知F x C 晶体密度为 6.0g/cm 3，晶胞边长为 4.2 ×10-10m，求F x C 中x值（精确至0.01 ）为题目三晶体结构与性质1．有a、b、c、d、f 五种前四周期元素，原子序数依次增大，a、b、c 三种元素的基态原子具有相同的能层和能极，I 1（a）<I1（c）<I 1（b）且其中基态 b 原子的2p轨道处半充满状态，已知bc2+写ac2互为等电子体，d为周期表前四周期中电负性最小的元素， f 的原子序数为29．请回答下列问题，（如需表示具体元素请用相应的元素符号）（1）写出bc2+的电子式，基态 f 原子的核外电子排布式。
（2） b 的简单氢化物极易溶于 c 的简单氢化物，其主要原因有两个：一；二是3）化合物甲由 c 、 d 两种元素组成，其晶胞如甲图，甲的化学4）化合物乙的部分结构如乙图，乙由a、b 两元素组成，硬度超过金刚石．①乙的晶体类型为，其硬度超过金刚石的原因是②乙的晶体中a、b 两种元素原子的杂化方式均为。
2．已知a、b、x、y、z 五种元素的原子序数依次增大，其中 a 原子的半径是所有原子中半径最小的， b 原子中的电子有 6 种不同的运动状态，y 原子的L 层有 2 对成对电子，z 元素的电负性是前四周期中最小的。
（1）x、y 两种元素的第一电离能的大小为x y （填“ >”、“ <”或“=”），用原子结构的知识解释原因；（2）固体物质M的化学式为x a 5 ，它的所有原子最外层都符合相应的稀有气体原子的最外电子层结构。
则该化合物中 a 元素的化合价为和；该化合物中x 原子的杂化方式为3）如果把晶胞顶点与最近三个面心所围成的空隙叫做四面体空隙，z 原子可作为容体掺入C60晶体的空隙中，形成具有良好的超导性的掺杂C60 化合物。
现把C60 抽象成质点，该晶体的晶胞结构如图所示，若每个四面体空隙填入一个z 元素的原子，则z 元素全部填满C60 晶体的四面体空隙后，所形成的掺杂C60 化合物的化学式为3．氢能被视作连接化石能源和可再生能源的重要桥梁。
1）水是制取H2 的常见原料，下列有关水的说法正确的是a．水分子是一种极性分子b．H2O分子中有2个由s 轨道与sp3杂化轨道形成的键c．水分子空间结构呈V 型d．CuSO4·5H2O晶体中所有水分子都是配体（2）氢的规模化制备是氢能应用的基础。
