2015.6北京东城二模化学试卷及答案

东城二模化学试题及答案一、选择题（每题2分，共40分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）。

A. 氧气B. 蒸馏水C. 空气D. 纯碱答案：C2. 化学反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应是（）。

A. 吸热反应B. 放热反应C. 氧化反应D. 还原反应答案：B3. 在进行化学实验时，下列操作不正确的是（）。

A. 用酒精灯加热试管B. 直接用手接触化学试剂C. 将试管口朝下倾斜D. 用试管夹夹持试管答案：B4. 根据质量守恒定律，下列说法错误的是（）。

A. 化学反应前后元素种类不变B. 化学反应前后原子种类不变C. 化学反应前后原子数目不变D. 化学反应前后质量不变答案：B5. 下列化合物中，属于酸的是（）。

A. NaOHB. HClC. NaClD. CaCO3答案：B二、填空题（每题4分，共20分）6. 写出下列物质的化学式：硫酸铜：_________氢氧化钠：_________碳酸钙：_________答案：CuSO4；NaOH；CaCO37. 写出下列反应的化学方程式：铁与稀盐酸反应：_________碳酸钙与盐酸反应：_________答案：Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑；CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O8. 根据题目要求，写出下列物质的名称：H2O：_________CO2：_________答案：水；二氧化碳三、计算题（每题10分，共20分）9. 已知硫酸铜（CuSO4）的摩尔质量为159.61 g/mol，求1.0 mol硫酸铜的质量。

答案：159.61 g10. 已知氢气（H2）的密度为0.08988 g/L，在标准大气压下，求22.4 L氢气的质量。

答案：2.0 g四、实验题（每题10分，共20分）11. 描述如何用试管加热固体物质，并说明注意事项。

答案：将试管口朝下倾斜，用酒精灯的外焰加热试管底部，注意不要直接加热试管口，以防试管破裂。

东城二模化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 蒸馏水B. 空气C. 氧气D. 纯碱答案：B2. 化学反应中，质量守恒定律指的是（）A. 反应前后元素种类不变B. 反应前后原子种类不变C. 反应前后原子数目不变D. 反应前后原子质量不变答案：C3. 下列物质中，属于单质的是（）A. 二氧化碳B. 氧气C. 氯化钠D. 硫酸答案：B4. 金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与酸反应生成氢气，下列金属中，不能与酸反应生成氢气的是（）A. 铁B. 铜C. 镁D. 锌答案：B5. 实验室制取氧气时，使用的药品是（）A. 过氧化氢B. 高锰酸钾C. 氯酸钾D. 以上都是答案：D6. 下列物质中，属于化合物的是（）A. 氢气B. 氧气C. 二氧化碳D. 甲烷答案：C7. 根据酸碱中和反应的化学方程式，下列说法正确的是（）A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和碱反应生成盐和二氧化碳C. 酸和碱反应生成盐和氧气D. 酸和碱反应生成盐和氢气答案：A8. 根据金属活动性顺序，下列金属中，活动性最强的是（）A. 钠B. 铁C. 铜D. 银答案：A9. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是（）A. 反应前后物质的总质量不变B. 反应前后元素的种类不变C. 反应前后原子的种类不变D. 以上都是答案：D10. 实验室制取二氧化碳时，使用的药品是（）A. 碳酸钙和盐酸B. 碳酸钠和硫酸C. 碳酸钾和盐酸D. 碳酸钙和硫酸答案：A二、填空题（每空2分，共20分）1. 根据金属活动性顺序，排在前面的金属能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，例如：铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，反应的化学方程式为：______。

答案：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu2. 实验室制取氧气时，常使用加热高锰酸钾的方法，其反应方程式为：______。

答案：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑3. 根据酸碱中和反应的定义，酸和碱反应生成盐和水，例如：盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：______。

2015各区二模 〖物质组成分析〗 （东城）31．（5分）利用右图所示装置进行如下实验。

（1）打开图1中的K ，无明显现象。

为了使溶液喷入烧瓶（见图2），应该进行的操作是____________，反应的化学方程式是______________________。

（2）为了确定反应后溶液A 的组成，进行如下实验。

已知：CaCl 2+Na 2CO 3==CaCO 3↓+2NaCl ；CaCl 2溶液呈中性；Na 2CO 3溶液呈碱性。

①取少量溶液A ，向其中滴入酚酞溶液，溶液变红。

下列有关溶液A 的说法正确的是______（填字母序号）。

a ．溶液呈碱性b ．溶质一定含氢氧化钠c ．溶质一定含碳酸钠d ．溶质可能含氢氧化钠②向①中所得溶液加入足量的CaCl 2溶液，有白色沉淀生成，溶液仍然为红色，则溶液A 中含有的溶质是_____________________。

（西城）32．（5分）A~F 为初中常见物质，它们由氢、碳、氧、氯、钠、钙中的2~3种元素组成。

（1）气体A 、B 由两种相同元素组成且可以相互转化。

A 常用于冶炼金属，它的化学式为 。

若B 在高温条件下转化成A 的反应是化合反应，该反应的化学方程式是 。

（2）固体C 和固体D 含相同金属元素。

用它们的混合物完成如下图所示实验。

已知：Na 2CO 3 + CaCl 2 = CaCO 3↓+ 2NaCl回答下列问题：① E 的化学式是 。

②加入F 的溶液产生气体的化学方程式是 。

③最终得到的溶液中的溶质是 。

CO 2 NaOH 溶液 K 溶液ANaOH 溶液 烧瓶 图1 图2（海淀）31．（5分）已知A、B、C是初中化学常见物质，其水溶液均为无色。

（1）取少量A的溶液于试管中，向其中加入适量黑色粉末，溶液冒出大量气泡，经检验该气体有助燃性，则反应的化学方程式为。

（2）B是一种常见的酸，取少量B的溶液于试管中，向其中加入适量白色固体，生成无色、无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，则白色固体中一定含有的元素是（填元素符号）。

北京市东城区2015-2016年第二学期高三化学试卷（解析版）、选择题（共7小题，每小题6分，满分42 分）A • AB • B C.CD • D2. 下列物质分类正确的是（）A . NaOH、Al--电解质B. C2H4、。

2--易燃气体C. CaC2、K --遇湿易燃物品D . KMnO4、KCIO3--还原剂3. 下列说法不正确的是（）A •麦芽糖和蔗糖的水解产物相同B. 用新制的氢氧化铜可区分乙醇、乙醛C. 用高锰酸钾酸性溶液可以区分苯、甲苯D .用饱和溴水可区分苯酚溶液、己烷、1-己烯4. 下列做法不符合绿色化学思想的是（）A. 开发氢能替代化石燃料B. 工业含氮废水经处理达标后排放C. 农作物秸秆等露天焚烧制肥料D .金属、塑料、玻璃、纸类等制品应分类回收处理5. 对下列各组实验所作的解释正确的是（）C向KBrO3溶液中加入少量CCI4，然后通入少量Cl2,充分振荡，静置下层呈橙色氧化性：Cl2> Br2D将充有NO2的玻璃球放入热水中红棕色加深2NO2?N2O4A H> 0A. AB. BC. CD. D6•下列事实或实验可以表明H2SO3的酸性强于H2CO3的是( )A •硫的非金属性比碳强B. SO2气体依次通过NaHC0 3溶液、澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊C. SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，测定两溶液的pH，前者小于后者D .室温下测定均为O.1mol/L的NaHS03和NaHCO s溶液的pH，前者小于后者7.已知：2NO (g) +O2 (g) ?2NO2 (g),其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(P i、P2)下随温度变化的曲线(如图)，下列说法不正确的是( )A . p i< p2B.该反应的厶H< 0C. A、B两点的平衡常数：K (A )< K (B)D . A、B两点的化学反应速率：v (A )< v ( B)二、解答题(共4小题，满分58分)&( 14分)氮及氮的化合物有着重要的用途.(1)____________________________ 氮元素在周期表中的位置是; NH3的电子式是.(2 )将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫氮的固定，请举例说明一种自然界中氮的固定的途径_ (用化学方程式表示).(3)工业合成氨是人工固氮的重要方法. 2007年化学家格哈st]0 200 4(M) 600 KOOC在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意如图1：德？埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意如图1：a. 图① 表示N2、H2分子中均是单键b. 图②T图③需要吸收能量c. 该过程表示了化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成(4)已知：N2(g) +3H2(g) =2NH3(g) △ H= - 92.4kJ/mol ,2H2 (g) +O2 (g) =2H2O (g)△ H= - 483.6kJ/mol,则氨气作燃料完全燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式是(5)用氨气作原料可制备重要燃料--肼( N2H4).①通常在催化剂存在下，用次氯酸钠与氨反应可制备肼•该反应的化学方程式是—.②如图为肼燃料电池示意图，其负极的电极反应式是—.9.( 14分)某工厂废水中含有毒的CrO42-和Cr2O72-，常见处理方法是使其转化为毒性较低的Cr3+或直接吸附除去•现有如下几种工艺：(1)光催化法：在催化剂作用下，利用太阳光和人工光，使废水实现上述转化.①该法的反应原理是2Cr2O72-+16H+T_ + ___________ +8H2O (将方程式补充完整)②该法涉及的能量转化形式是.③某小组通过实验研究催化剂中W (钨)和a- Fe2O3的比例对铬的去除率的影响某小组同学用如下装置电解食盐水，并对电解产物进行探究.实验装置电解质溶液实验现象\1■■■■ ,5mol/L NaCl 溶液a极附近b极附近F列说法正确的是6H JO(选填字母).① 氯化亚铜(CuCI)为白色粉末，微溶于水;②氢氧化亚铜(CuOH )为黄色不溶于水的固体，易脱水分解为红色的CU2O；③Cu+水溶液中不稳定，酸性条件下易歧化为Cu2+和Cu ；④氢氧化铜可以溶于浓NaOH得到蓝色溶液.(1)经检验，b极产生的气体是H2, b极附近溶液的pH ________ (填增大”、减小”或不变”；铜丝a应与电源的(填正”或负”)极相连.(2)同学们分析a极附近生成的白色浑浊是CuCI，则该极的电极反应式是(3)①橙黄色沉淀中含有Cu2O，则CuCI转化为Cu2O的原因是② 结合离子在溶液中的运动规律，解释a极附近沉淀自下而上”变为橙黄色原因是H2SO4至过量，应观察到的现象是电极电解5mol/L NaOH溶液，实验时观察到阳极产生大量无色气泡，附近溶液变蓝，未见预期的黄色沉淀.根据现象能否得出该猜想不成立”的结论，并说明理由:11.( 17分)丁腈橡胶、合成纤维M、制备古马隆树脂的原料N的合成路线如下:已知:资料显示:(用方程式表示);(4) 同学们通过实验进一步证实沉淀中含有丄将橙黄色沉淀滤出洗涤后，滴加0.2mo|/L(5) 同学们根据上述实验提出猜想：电解时, Cu做阳极先被氧化为..为此，他们用Cui R-C1NH-(1) A中所含官能团的名称是(2) ___________________________ B和C的结构简式依次是、 .(3)反应n的化学方程式是 _.(4)1mol F完全转化成G所消耗的H2的质量是_g.(5 )反应川的化学方程式是______ .(6)下列说法正确的是(选填字母) ________ .a. 反应I是加聚反应b. N的分子式为C9H10c. A与2 -甲基-1, 3-丁二烯互为同系物d. H的同分异构体中属于苯的同系物的有8种(7)烃K的核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为1: 1 : 1,则反应"的化学方程式是2016年北京市东城区高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1下列生活中常见的过程或现象不属于化学变化的是（）A. AB. BC. CD. D【考点】物理变化与化学变化的区别与联系.【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化. 化学变化的特征是：有新物质生成•判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成.【解答】解：A .天然气主要成分为甲烷，甲烷燃烧生成了二氧化碳和水，反应的方程式是：CH4+2O2F¥C O2+2H2O，有新物质生成，属于化学变化，故A不选；B. 丁达尔效应为胶体独有的性质，指光照射胶体，在垂直光的传播方向有一条光亮的通路，没有新物质生成，属于物理变化，故B选；C. 蛋白质受热凝固属于蛋白质变性，性质不同于原物质，有新物质生成，属于化学变化，故C不选；D •食醋中的醋酸能和水垢中的碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，属于化学变化，故D不选；故选B .【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决•本考点主要出现在选择题和填空题中，题目较简单.2.下列物质分类正确的是（）A . NaOH、Al--电解质B . C2H4、0?--易燃气体C . CaC2、K --遇湿易燃物品D. KMn0 4、KCIO3--还原剂【考点】电解质与非电解质；化学实验安全及事故处理.分析】 A ．电解质是化合物，单质与混合物既不是电解质也不是非电解质；B •氧气支持燃烧，本身不燃烧；C.活泼金属与碳化钙等遇水易燃烧；D .加高态的化合物，是强氧化剂.【解答】解：A . Al是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B ．氧气不燃烧，故B 错误；C.碳化钙与水反应生成乙炔，乙炔易燃烧，金属K与水反应生成氢气，易燃烧，故C正确；D •高锰酸钾和氯酸钾等中Mn和Cl均处于元素的较高价态，属于强氧化剂，故D错误；故选：C．【点评】本题主要考查的是电解质的概念，常见物质的分类等，难度不大，属于常考题，熟悉相关概念及常见物质的性质是解题关键．3．下列说法不正确的是（）A .麦芽糖和蔗糖的水解产物相同B. 用新制的氢氧化铜可区分乙醇、乙醛C. 用高锰酸钾酸性溶液可以区分苯、甲苯D •用饱和溴水可区分苯酚溶液、己烷、1-己烯【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．【分析】 A ．麦芽糖水解生成葡萄糖，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖；B ．乙醛与氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，而乙醇不能；C.甲苯能被高锰酸钾氧化，苯不能；D •苯酚溶液、己烷、1 -己烯分别与溴水混合的现象为：白色沉淀、分层后有机层在上层、溴水褪色．【解答】解：A .麦芽糖水解生成葡萄糖，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，则水解产物不同，故 A 错误；B.乙醛与氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，而乙醇不能，则用新制的氢氧化铜可区分乙醇、乙醛，故B 正确；C.甲苯能被高锰酸钾氧化，苯不能，则用高锰酸钾酸性溶液可以区分苯、甲苯，故C正确;D •苯酚溶液、己烷、1 -己烯分别与溴水混合的现象为：白色沉淀、分层后有机层在上层、溴水褪色，现象不同可鉴别，故D正确；故选A •【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应、有机物的鉴别等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大.4 •下列做法不符合绿色化学思想的是（）A •开发氢能替代化石燃料B. 工业含氮废水经处理达标后排放C. 农作物秸秆等露天焚烧制肥料D •金属、塑料、玻璃、纸类等制品应分类回收处理【考点】绿色化学.【分析】绿色化学就是从源头上来消除污染，据此分析.【解答】解：A、化石燃料在使用时会引起较重的环境污染问题，而氢能的燃烧产物无污染，故用氢能代替化石燃料符合绿色化学思想，故A正确；B、含氮废水会引起水体的富营养化，从而对环境造成污染，故将含氮废水处理达标后排放符合绿色化学的思想，故B正确；C、农作物秸秆露天焚烧会引起大气的严重污染，不符合绿色化学的思想，故C错误；D、金属、塑料、玻璃和纸张等分类回收处理有利于回收利用，符合绿色化学的思想，故 D 正确.故选C •【点评】本题考查了绿色化学的理念，在日常生活中要理解绿色化学的核心，保护环境从我做起.【考点】化学实验方案的评价.【分析】A •该现象说明氢氧化铝具有两性，则金属Al具有一定的非金属性；B. 硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，将亚铁离子氧化，而稀硫酸不能氧化亚铁离子；C. Br元素的化合价从+5变为0价，发生还原反应，则氯气表现了还原性；D •红色加深，平衡向着逆向移动，则该反应为放热反应，焓变小于0.【解答】解：A •向AICI 3溶液中逐滴加入NaOH溶液并振荡，先生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠溶液过量后氢氧化铝溶解，说明氢氧化铝具有两性，则AI具有一定的非金属性，故A正确；B. 将Fe(NO3)2固体溶于稀硫酸，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子，滴加KSCN溶液后溶液变红，氧化亚铁离子的是稀硝酸，不是稀硫酸，故B错误；C. 向KBrO3溶液中加入少量CCI4,然后通入少量CI2,充分振荡，静置，下层呈橙色，说明又溴单质生成，该反应中Br元素的化合价从+5变为0价，发生还原反应，则氯气表现了还原性，无法比较氧化性强弱，故C错误；D .将充有NO2的玻璃球放入热水中，红棕色加深，说明平衡向着逆向移动，则逆反应为吸热反应，所以正反应为放热反应，△H v 0,故D错误；故选A .【点评】本题考查了实验方案的设计与评价，题目难度中等，涉及化学平衡的影响因素、氧化还原反应、非金属性判断等知识，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力.6.下列事实或实验可以表明H2SO3的酸性强于H2CO3的是( )A .硫的非金属性比碳强B. SO2气体依次通过NaHCO3溶液、澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊C. S02和C02气体分别通入水中至饱和，测定两溶液的pH，前者小于后者D .室温下测定均为O.1mol/L的NaHS03和NaHC0 3溶液的pH，前者小于后者【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律.【分析】强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，相同浓度的钠盐溶液，溶液的pH越大其相对应的酸越弱，据此分析解答.【解答】解：A •元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，硫的非金属性比碳强，则硫酸的酸性大于碳酸，但不能证明亚硫酸酸性大于碳酸，故A错误；B. S02气体依次通过NaHC0 3溶液、澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，二氧化硫、二氧化碳都能和澄清石灰水反应生成沉淀，该实验现象不能说明亚硫酸、碳酸酸性关系，故B错误；C. 两种气体的溶解度不同，导致其溶液浓度不同，则无法判断酸性强弱，故C错误；D .室温下测定均为0.1mol/L的NaHS03和NaHC0 3溶液的pH，前者小于后者，说明亚硫酸根离子水解程度小于后者，则证明亚硫酸酸性大于碳酸，故D正确；故选D .【点评】本题考查酸性强弱判断，为高频考点，明确酸性强弱与其对应酸根离子水解程度关系、非金属氧化物的性质等知识点是解本题关键，易错选项是C.7•已知：2N0 (g) +02 (g) ?2N02 (g)，其他条件相同时，分别测得N0的平衡转化率在不同压强(p i、P2)下随温度变化的曲线(如图)，下列说法不正确的是( )A. p i< p2B .该反应的△ H < 0C. A、B两点的平衡常数：K (A )< K (B)D . A、B两点的化学反应速率：v (A )< v ( B)【考点】化学平衡的影响因素.何】4U0 200 4(M) (lOO K00 温1灯【分析】根据图象可知，采用定一议二法，相同压强下，升高温度，NO 转化率减小，说明正反应是放热反应，则△ H V 0;相同温度下，增大压强，平衡向正反应方向移动，则 NO的转化率增大，则 P i V P 2；压强大，反应速率大；平衡常数 K 只受温度影响，A 、B 两点温度相同，K 相同，据此解答.【解答】 解：根据图象可知，采用定一议二法，相同压强下，升高温度，NO 转化率减小，说明正反应是放热反应，则△ H V 0;相同温度下，增大压强，平衡向正反应方向移动，则 NO 的转化率增大，则p 1 V P 2;压强大，反应速率大，B 点压强是p 2,所以v (A ) V v ( B ); 平衡常数K 只受温度影响，A 、B 两点温度相同，K 相同，故C 正确， 故选C .【点评】本题考查了化学平衡影响因素分析， 注意应用定一议二法分析图象， 掌握基础是关键，题目难度不大.、解答题(共4小题，满分58 分)&( 14分)(2016?东城区二模)氮及氮的化合物有着重要的用途. (1)氮元素在周期表中的位置是 第2周期VA族 ;NH 3的电子式是'—H(2 )将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫氮的固定，请举例说明一种自然界中 放电 氮的固定的途径 N 2+O 2 2NO (用化学方程式表示).F 列说法正确的是 be (选填字母)a. 图①表示N 2、H 2分子中均是单键b. 图②T 图③需要吸收能量C .该过程表示了化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成 (4) 已知：N 2(g )+3H 2( g )=2NH 3( g )△ H= - 92.4kJ/mol ,(3 )工业合成氨是人工固氮的重要方法.2007年化学家格哈德 ?埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意如图1:2H2 (g) +O2 (g) =2H2O (g)△ H= - 483.6kJ/mol,则氨气作燃料完全燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式是4NH^( g) +30? ( g) =2N? ( g) +6H?0 (g)A H= - 1266kJ/mol .(5)用氨气作原料可制备重要燃料--肼( N2H4).①通常在催化剂存在下，用次氯酸钠与氨反应可制备肼•该反应的化学方程式是_2NH©+NaCI0 —N 2H4+NaCI + HQ_ •②如图为肼燃料电池示意图，其负极的电极反应式是N2H4 - 4e-+4OH -=N2+4H g O •【考点】含氮物质的综合应用.【分析】(1)氮元素原子序数为7,两个电子层最外层5个电子，根据共价化合物电子式的书写规则书写；(2 )将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫氮的固定，如氮气和氢气合成氨、氮气和氧气放电反应生成一氧化氮；(3)a.氮气分子中是三键；b. 图② 是表示N2、H2被吸附在催化剂的表面；图③则表示在催化剂表面，N2、H2中的化学键断裂；c. 在化学变化中，氮分子和氢分子在催化剂的作用下分解成氢原子和氮原子，然后原子又重新组合成新的分子；(4)依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式；(5)①用次氯酸钠与氨反应可制备肼发生氧化还原反应；②作为燃料电池时，负极发生氧化反应的角度可知N2H4被氧化生成N2.【解答】解：(1)氮元素在周期表中的位置是第二周期，V A族，A氨气是共价化合物,■ *各原子间通过共用电子对形成共价键，所以其电子式为,H■ ■故答案为：第2周期VA族，〔…；H(2 )将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫氮的固定，如氮气和氢气合成氨、气和氧气放电反应生成一氧化氮，反应的化学方程式为：N2+O2 " 2NO,故答案为：N2+O2「2NO ；(3)a .图①表示N 2、H 2分子中不都是单键，氮气是三键，故a 错误；b. 分析题中图可以知道，图 ②表示N 2、H 2被吸附在催化剂表面，而图 ③表示在催化剂表 面，N 2、H 2中化学键断裂，图 ②图③需要吸收能量，故 b 正确；c. 在化学变化中，氮分子和氢分子在催化剂的作用下分解成氢原子和氮原子，然后原子又 重新组合成新的分子，该过程表示了化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成， 故c 正确； 故答案为：bc ；(4) ① N 2 (g ) +3H 2 (g ) =2NH 3 ( g )A H= - 92.4kJ/mol ,② 2H 2 (g ) +O 2 ( g ) =2H 2O (g )A H= - 483.6kJ/mol ,依据盖斯定律计算 ②X 3 -①X 2得到氨气作燃料完全燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方 程式：4NH 3 (g ) +3O 2 (g ) =2N 2 (g ) +6H 2O (g )A H= - 1266 kJ/mol , 故答案为：4NH 3 (g ) +3O 2 (g ) =2N 2 (g ) +6H 2O ( g )^ H= - 1266 kJ/mol ； (5) ①用次氯酸钠与氨反应可制备肼发生氧化还原反应，反应的化学方程式为： 2NH 3+NaClO — N 2H 4+NaCl + H ^3,故答案为：2NH 3+NaClO — N 2H 4+NaCl + H 2O ；② 肼一空气燃料碱性电池中，负极上肼失电子和氢氧根离子反应生成水和氮气，电极反应 式为：N 2H 4+4OH - 4e =4H 2O+N 2, 故答案为：N 2H 4 - 4e -+4OH -=N 2+4HQ .【点评】本题考查了微粒结构、 化学反应实质的理解应用、热化学方程式书写、原电池原理 的理解应用，题目难度中等.实验装置电解质溶液 实验现象 5mol/L NaCl 溶液a 极附近b 极删述b资料显示:(3)用铜电极电解饱和食盐水时，阳极发生氧化反应，电极反应为Cu - e「+CI「=CuCI，阴极发生还原反应，电极方程式为2H +2e =H2f,开始时生成CuCI白色生成，随着反应进行，溶液pH逐渐增大，因K ap ( CuOH )v K ap (CuCI)，则可生成CuOH橙黄色沉淀，CuOH 不稳定分解生成Cu2O 和水；( 4)氧化亚铜与稀硫酸反应生成铜单质、铜离子和水；(5)用Cu 电极电解5moI/L NaOH 溶液，实验时观察到阳极产生大量无色气泡为氧气，氧气具有强的氧化性，能够氧化CuOH ，据此解答．【解答】解：(1)用铜做电极，电解氯化钠溶液，b极产生的气体是H2,则b极氢离子得到电子发生还原反应，为阴极，电极反应式为：2H2O+2e- =H2 T +2OH-，因为b极生成氢氧根离子所以附近溶液pH 增大；a 剂为阳极，与电源正极相连；故答案为：增大；正；(2)依据(1)可知a极为阳极，铜做阳极为活性电极，a极附近生成的白色浑浊是CuCI, 则其电极反应式为：Cu - e-+CI-=CuCI故答案为：Cu - e +CI =CuCI J ；(3)用铜电极电解饱和食盐水时，阳极发生氧化反应，电极反应为Cu - e-+CI -=CuCI，阴极发生还原反应，电极方程式为2H++2e =H2 T ，开始时生成CuCI 白色生成，随着反应进行，溶液pH逐渐增大，因K ap ( CuOH )v K ap (CuCI)，则可生成CuOH橙黄色沉淀，CuOH 不稳定分解生成Cu2O 和水．①橙黄色沉淀中含有Cu2O，则CuCI转化为Cu2O的原因是，随着电解的进行，氢氧根离子浓度增大则CuCI转化为CuOH，方程式：CuCI+OH-=CuOH +CI-, CuOH不稳定分解生成Cu2O 和水，方程式：2CuOH=Cu2O+H2O,故答案为：CuCI+OH-=CuOH+CI-、2CuOH=Cu2O+H2O；②通电时，在阴极产生的OH「向阳极定向移动，氢氧根离子浓度增大则CuCI转化为CuOH , 而CuOH不稳定分解生成Cu2O和水，所有看到现象a极附近沉淀自下而上；故答案为：通电时，在阴极产生的OH -向阳极定向移动；( 4)氧化亚铜与稀硫酸反应生成铜单质、铜离子和水，化学方程式：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O,铜为红色固体，硫酸铜为蓝色溶液，所有现象为：沉淀溶解，溶液变蓝，且有少量红色固体产生，故答案为：沉淀溶解，溶液变蓝，且有少量红色固体产生；（5）用Cu 电极电解5mol/L NaOH 溶液，实验时观察到阳极产生大量无色气泡为氧气，氧 气具有强的氧化性，能够氧化CuOH ，所以不能依据该现象得出该猜想不成立”的结论；故答案为：不能，阳极产生的大量。

100mL 溶液含10 g葡萄糖250mL溶液n（东城）[实际应用定量分析]（共1小题，共4分）37.（4分）因病不能进食者，可以通过点滴葡萄糖、脂肪乳等为人体提供所需能量。

（1）如图是250 mL 10%的葡萄糖注射液，某同学认为10%是指溶液中葡萄糖的质量分数，你认为是否正确？______。

（2）1 g葡萄糖能提供约4 千卡的能量，这袋葡萄糖注射液能为人体提供的能量约是______千卡。

体重50 kg的成人每天需要的能量约2000千卡，若50%的能量由葡萄糖提供，则需要输该规格的葡萄糖注射液的袋数是______。

（3）这袋葡萄糖注射液中葡萄糖完全转化为二氧化碳的质量是______ g。

[已知该反应的化学方程式是C6H12O6+6O2==6CO2+6H2O，葡萄糖（C6H12O6）的相对分子质量是180，结果精确到0.1]（西城）〖实际应用定量分析〗38．（4分）工业上常用NaOH溶液处理铝土矿（主要成分为A12O3），反应的化学方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O（杂质不参与反应也不溶于水）。

若用160 kg NaOH配制的溶液恰好能处理340 kg铝土矿，最终得到1004 kg NaAlO2溶液。

计算：（1）该铝土矿中A12O3的质量分数。

（2）加入的NaOH溶液中水的质量。

（朝阳）〖实际应用定量分析〗（共1道小题，共4分）36.（4分）钟乳石的形成过程中常发生Ca(HCO3)2加热CaCO3↓+H2O+CO2↑的反应。

将一定量的Ca(HCO3)2溶液加热使之完全分解，得到5g沉淀和92.8g液体（不考虑CO2的溶解，忽略加热过程中溶液的质量损失）。

请计算：（1）生成CO2的质量。

（2）加热前原溶液中水的质量。

（房山）【实际应用定量分析】（共1个小题，共4分）36．（4分）硅酸钠（Na2SiO3）是我国优先发展的精细化工产品。

现以125t石英砂（其中SiO2质量分数为96％）为原料，与足量的NaOH溶液恰好完全反应，得到硅酸钠溶液的质量为1720t。

北京市2014-2015学年高三年级综合能力测试（二）（东城区普通高中示范校2015届高三3月零模）理综　化学试卷可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Mn 55 Fe 566. 下列标志的高分子材料的单体，其中一种单体与其他三种单体均不是同系物的是（）7. 下列物质递变规律不能用元素周期律解释的是（）A. 非金属性：C>SiB. 碱性：NaOH>Mg（OH）2C. 酸性：H2SO3>H2CO3D. 还原性：HI>HBr8. 已知某强酸性的溶液中存在大量的，下列有关该溶液中还存在的物质叙述正确的是（）A. 铝元素能以Al3＋或的形式存在B. 铁元素能以Fe2＋和Fe3＋的形式共存C. 硫元素主要以的形式存在D. 氯元素能以Cl －或ClO －的形式存在9. 向BaCl 2溶液依次通入气体X 和Y ，下列各组不会出现沉淀的是（ ）选项X Y A NH 3CO 2B Cl 2CO 2C SO 2NO 2DCl 2SO 210. 下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（ ）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA KSCN可用来检验用KSCN 溶液检验FeSO 4是否变质B 盐的水解是吸热反应加热可提高盐的水解反应速率C H 2O 2有氧化性H 2O 2能使酸性KMnO 4溶液褪色D是两性氢氧化物可溶于过量浓氨水中11. 某温度下，向体积为2L 的密闭容器中加入CH 3OH ，发生反应2CH 。

OH （g）＋H 2O （g） H ＝－25 kJ·mol，反应过程中测定的部分数据见下表。

已知该温度下反应的平衡常数K＝400，下列说法正确的是（）反应时间/min0 2.0500.60.05A. 反应在t2 min时≠B. 反应达到平衡时，放出的热量为50 kJC. 反应在t1 min内的平均速率为mol·L·minD. 若反应达到平衡后，缩小容器体积，变大12. 现有常温下水电离出的c（H＋）均为1×mol／L的4种溶液：①HCl溶液；②CH3COOH溶液；③NaOH溶液；④氨水。

2015年北京市东城区示范校高考化学模拟试卷一、选择题（本部分共14小题，每小题3分，共42分．在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项）．1．化学与生产、生活密切相关．下列叙述错误的是( )A．光导纤维遇强碱会“断路”B．从海带中提取碘的过程涉及氧化还原反应C．钠可把钛、锆、铌、钽等金属从其熔融卤化物里还原出来D．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理2．有关化学用语表达正确的是( )A．聚苯乙烯的结构简式：B．S2﹣的结构示意图：C．U和U互为同位素D．过氧化氢电子式：3．NaNO2是一种食品添加剂，它与酸性KMnO4溶液可发生反应MnO4﹣+NO2﹣+X→Mn2++NO3﹣+H2O （未配平）．下列叙述中正确的是( )A．生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4B．反应过程中溶液的pH减小C．该反应中NO2﹣被还原D．X可以是盐酸4．向MnCl2溶液中加入过量难溶电解质MnS，可使溶液中含有的Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子转化为硫化物沉淀，从而得到纯净的MnCl2．下列分析正确的是( )A．MnS具有吸附性B．MnS有还原性，将Cu2+、Pb2+、Cd2+还原后除去C．MnS溶液度大于CuS、PbS、CdSD．MnS与Cu2+反应的离子方程式是Cu2++S2﹣=CuS↓5．下列溶液中微粒的浓度关于不正确的是( )A．NaClO溶液中：c（Na+）=c（HClO）+c（ClO﹣）B．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（X﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：c（NH4+）＞c（Cl ﹣）＞c（NH•H2O）＞c（OH﹣）＞c（H+）3D．将0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）+c （H+）=2c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（OH﹣）6．在温度t1和t2下，卤素单质X2（g）和H2反应生成HX的化学平衡常数如下表，仅根据下A．已知t2＞t1，HX的生成反应为放热反应B．在相同条件下，X2平衡转化率：F2＞Cl2C．X2与H2反应的剧烈程度随着原子序数递增逐渐减弱D．HX的稳定性：HBr＞HI7．下列是某校实验小组设计的一套原电池装置，下列有关描述不正确的是( )A．此装置能将化学能转变为电能B．石墨电极的反应式：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣C．电子由Cu电极经导线流向石墨电极D．电池总的反应是：2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O8．有关物质用途，用离子方程式解释不正确的是( )A．氢氟酸刻蚀玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2OB．明矾用于净水：Al3++3H2O=Al（OH）3+3H+C．纯碱去除油污：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣D．氯气制备“84”消毒液：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O9．下列装置或操作能达到实验目的是( )A．检查装置气密性B．从碘的CCl4溶液中分离出碘C．除去甲烷中的乙烯 D．分离甲苯与乙醇10．如图为短周期的一部分，Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍，下列说法正确的是( )A．Y的氢化物比Z的氢化物稳定B．原子半径大小顺序是X＞Y＞RC．Y、R形成的化台物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色D．四种元素中最高价氧化物的水化物的酸性最强的是YA．A B．B C．C D．D12．具有显著抗癌活性的10﹣羟基喜树碱的结构如图所示，下列关于10﹣羟基喜树碱的说法正确的是( )A．分子式为C20H17N2O5B．该物质可发生消去反应C．1mol该物质可与9molH2发生加成反应D．1mol该物质可分别消耗Na、NaOH、Na2CO3的物质的量之比为2：2：113．已知：H2（g）+Cl2（s）⇌2HCl（g）△H=+akJ/mol H2（g）+Cl2（g）⇌2HCl（g）△H=﹣dkJ/mol且a、b、c、d均大于零，则下列说法正确的是( )A．断开1molH﹣Cl键所需的能量为﹣a﹣b﹣cB．b＞c，则氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量C．Cl2（s）=Cl2（g）△H=+（a+d）kJ•mol﹣1D．向1molCl2（g）中通入1molH2（g），发生反应时放热dkJ14．已知给煤炭加氢可发生反应：C（s）+2H2（g）⇌CH4（g）．在VL的容器中投入amol碳（足量），同时通入2amolH2，控制条件使其发生上述反应，测得碳的平衡转化率随压强及温度的变化关系如下图所示．下列说法正确的是( )A．上述正反应为放热反应B．在4MPa、1200K时，图中X点v（H2）正＞v（H2）逆C．在5MPa、800K时，该反应的平衡常数为D．工业上维持6MPa1000K而不采用10MPa1000K，主要是因为前者碳的转化率高二、第二部分（非选择题共5小题，共58分）15．二氧化钛是一种重要的工业原料．（1）实验室可通过以下方法制得：TiCI4TiO2•xH2O TiO2TiCl4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式是__________；检验TiO2•xH2O中Cl﹣是否被除净的方法是__________．（2）工业上可用含Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3，其中Ti化合价为+4价）制取，其主要流程如下：Fe2O3与硫酸反应的离子方程式是__________；向甲溶液中加入铁的目的是__________．（3）二氧化钛可用于制取金属钛，其步骤如下：TiO2 TiCl4Ti反应②的方程式是__________，该反应需要在Ar的气氛中进行，原因是__________．16．NH3和CO2是两种重要的化工原料．（1）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：N2+3H2⇌2NH3．该可逆反应达到化学平衡的标志是__________（填字母）．a.3v（H2）正=2v（NH3）逆b．单位时间生成mmolN2的同时消耗3mmolH2c．混合气体的密度不再随时间变化d．a键断裂的同时，有6amolN﹣H键断裂（2）CO2和NH3可用于合成尿素，原理分如下两步：①合成氨基甲酸铵：CO2（g）+2NH3（g）=H2NCOONH4（s），△H=﹣159.47kJ/mol②氨基甲酸铵分解：H2NCOONH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=+28.49kJ/mol，则2molCO2完全反应合成尿素的△H=__________．（3）最近科学家们研制成功一种新型催化剂，能将CO2转变为甲烷．在常压、300℃，CO2与H2体积比为1：4时反应，CO2转化率达90%．①此反应的化学方程式是__________；②一定条件下，某兴趣小组，在体积为VL的密闭容器中，模拟此反应达到化学平衡状态．该反应的平衡常数表达式为__________；由图可知升高温度，K将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）；300℃时，从反应开始，到达到平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是__________（用n A、t A、V表示）．17．某化学兴趣小组对电化学问题进行了实验探究．Ⅰ．利用如图1装置探究金属的防护措施，实验现象是锌电极不断溶解，铁电极表面有气泡产生．（1）写出负极的电极反应式__________．（2）某学生认为，铁电极可能参与反应，并对产物作出假设：假设1：铁参与反应，被氧化生成Fe2+；假设2：铁参与反应，被氧化生成Fe3+；假设3：__________．（3）为了探究假设1、2，他采取如下操作：①取0.01mol/L FeCl3溶液2mL于试管中，加入过量铁粉；②取操作①试管的上层清夜加入2滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀；③取少量正极附近溶液加入2滴K3[Fe（CN）6]溶液，未见蓝色沉淀生成；④取少量正极附近溶液加入2滴KSCN溶液，未见溶液变红；据②、③、④现象得出的结论是__________．（4）该实验原理可应用于防护钢铁腐蚀，请再举一例防护钢铁腐蚀的措施__________．Ⅱ．利用图2装置作电解50mL 0.5mol/L的CuCl2溶液实验．实验记录：A．阳极上有黄绿色气体产生，该气体使湿润的淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色；B．电解一段时间以后，阴极表面除有铜吸附外，还出现了少量气泡和浅蓝色固体．（1）分析实验记录A中试纸颜色变化，用离子方程式解释：①__________；②__________．（2）分析实验记录B中浅蓝色固体可能是__________（写化学式），试分析生成该物质的原因__________．18．实验室里用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO4•7H2O＞，其过程如图：（1）过程①中，FeS和02、H2S04反应的化学方程式为__________．（2）过程②中产生的尾气会对大气造成污染，可选用下列试剂中的__________吸收．a．浓H2SO4 b．蒸馏水 c．NaOH溶液 d．浓硝酸（3）过程③中，需要加人的物质名称是__________．（4）过程④的实验操作是__________（5）过程⑥中，将溶液Z加热到70〜800C，目的是__________．（6）实验室为测定所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验．①用分析天平称取样品2.700g；②将样品溶于足量盐酸后，加人足量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为3.495g．若该聚铁主要成分为[Fe（0H）S04]，则该聚铁中铁元素的质量分数为__________．19．某些有机化合物之间具有如下转化关系：其中A是一种五元环状化合物，其分子中只有一种化学环境的氢原子；F核磁共振氢谱显示有三种化学环境的氢原子，且峰面积之比为2：2：3．已知：①2RCOOH（其中R是羟基）②R﹣COOH R﹣CH2OH（其中R是羟基）（1）G是合成顺丁橡胶的主要原料，G的名称是__________．B中含氧官能团的名称是__________（2）A的结构简式是__________（3）⑥的化学方程式是__________（4）E在一定条件下能够发生缩聚反应，其中主链上含“﹣CH2﹣”的高聚物的结构简式是__________．有机物Y与E互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，则Y的结构可有__________ 种．2015年北京市东城区示范校高考化学模拟试卷一、选择题（本部分共14小题，每小题3分，共42分．在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项）．1．化学与生产、生活密切相关．下列叙述错误的是( )A．光导纤维遇强碱会“断路”B．从海带中提取碘的过程涉及氧化还原反应C．钠可把钛、锆、铌、钽等金属从其熔融卤化物里还原出来D．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理【考点】硅和二氧化硅；绿色化学；海水资源及其综合利用；金属冶炼的一般原理．【分析】A．根据光导纤维的主要成分是二氧化硅以及二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和水；B．水中的碘元素是化合态，从海带提取碘单质的过程，是把海水中的化合态的碘转变成游离态的碘单质；C．钠是活泼金属可以冶炼金属；D．绿色化学的核心是：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染．【解答】解：A．二氧化硅能用于制光导纤维、二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和水，所以光导纤维遇强碱会“断路”，故A正确；B．海水中的碘元素是化合态，从海带提取碘单质的过程，是把海水中的化合态的碘转变成游离态的碘单质，发生氧化还原反应，故B正确；C．钠是活泼金属可以冶炼金属，钠可把钛、锆、铌、钽等金属从它们的熔融的卤化物里还原出来，故C正确；D．绿色化学的核心是：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故D错误．故选：D．【点评】本题考查了与生产、环境、生活密切相关的化学知识，难度不大，根据课本知识即可完成．2．有关化学用语表达正确的是( )A．聚苯乙烯的结构简式：B．S2﹣的结构示意图：C．U和U互为同位素D．过氧化氢电子式：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】A．聚苯乙烯的链节的主链上含有2个C；B．硫离子的核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构；C．同种元素的不同核素互称为同位素；D．过氧化氢为共价化合物，其电子式不需要标出所带电荷．【解答】解：A．聚苯乙烯正确的结构简式为：，故A错误；B．硫离子的核电荷数为16，最外层达到8电子稳定结构，硫离子正确的结构示意图为：，故B错误；C．质子数相同，而中子数不同的原子为同位素，则U﹣235与U﹣238互为同位素，故C正确；D．过氧化氢为共价化合物，过氧化氢正确的电子式为：，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及结构简式、结构示意图、电子式等，把握化学用语的区别及规范应用为解答的关键，注重基础知识的考．3．NaNO2是一种食品添加剂，它与酸性KMnO4溶液可发生反应MnO4﹣+NO2﹣+X→Mn2++NO3﹣+H2O （未配平）．下列叙述中正确的是( )A．生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4B．反应过程中溶液的pH减小C．该反应中NO2﹣被还原D．X可以是盐酸【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】根据元素守恒及溶液酸碱性知，X是H+，该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、N元素化合价由+3价变为+5价，转移电子数为10，反应方程式为2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+=2Mn2++5NO3﹣+3HO，据此分析解答．2【解答】解：根据元素守恒及溶液酸碱性知，X是H+，该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、N元素化合价由+3价变为+5价，转移电子数为10，反应方程式为2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+=2Mn2++5NO3﹣+3H2O，A．根据方程式知，生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4，故A正确；B．反应中氢离子参加反应生成水，导致氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故B错误；C．该反应中亚硝酸根离子失电子被氧化，故C错误；D．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化氯离子生成氯气，所以不能是盐酸，可以是硫酸，故D错误；故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，涉及氧化还原反应配平和计算、pH计算等知识点，正确配平方程式是解本题关键，易错选项是D，题目难度中等．4．向MnCl2溶液中加入过量难溶电解质MnS，可使溶液中含有的Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子转化为硫化物沉淀，从而得到纯净的MnCl2．下列分析正确的是( )A．MnS具有吸附性B．MnS有还原性，将Cu2+、Pb2+、Cd2+还原后除去C．MnS溶液度大于CuS、PbS、CdSD．MnS与Cu2+反应的离子方程式是Cu2++S2﹣=CuS↓【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】溶解度大的物质能转化为溶解度小的物质，向MnCl2溶液中加入过量难溶电解质MnS，可使溶液中含有的Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子转化为硫化物沉淀，说明MnS的溶解度大于CuS、PbS、CdS，据此分析解答．【解答】解：溶解度大的物质能转化为溶解度小的物质，向MnCl2溶液中加入过量难溶电解质MnS，可使溶液中含有的Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子转化为硫化物沉淀，说明MnS的溶解度大于CuS、PbS、CdS，A．MnS不是胶体，没有吸附性，故A错误；B．该反应中没有电子转移，发生复分解反应而不是氧化还原反应，故B错误；C．根据以上分析知，MnS溶液度大于CuS、PbS、CdS，故C正确；D．MnS与Cu2+反应的离子方程式是Cu2++MnS=CuS+Mn2+，故D错误；故选C．【点评】本题考查难溶物的溶解平衡及沉淀转化，明确溶解平衡原理及氧化还原反应特征即可解答，易错选项是D，注意MnS要写化学式，为易错点．5．下列溶液中微粒的浓度关于不正确的是( )A．NaClO溶液中：c（Na+）=c（HClO）+c（ClO﹣）B．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（X﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：c（NH4+）＞c（Cl ﹣）＞c（NH3•H2O）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．将0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）+c （H+）=2c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（OH﹣）【考点】离子浓度大小的比较．【专题】盐类的水解专题．【分析】A．根据次氯酸钠溶液中的物料守恒分析；B．混合液的酸碱性需要根据HX的电离程度与X﹣的水解程度大小判断；C．混合液为等浓度的一水合氨和氯化铵，一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，则混合液显示碱性，再结合电荷守恒判断各离子浓度大小；D．根据混合液中的核电荷数判断．【解答】解：A．NaClO溶液中一定满足物料守恒：c（Na+）=c（HClO）+c（ClO﹣），故A正确；B．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合，若HX的电离程度大于X﹣的水解程度，则混合液显示酸性，若HX的电离程度小于X﹣的水解程度，则混合液显示碱性，故所得溶液中不一定满足：c（Na+）＞c（X﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣），故B错误；C．将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中溶质为等浓度的氯化铵、一水合氨，一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，混合液为碱性，则：c（OH﹣）＞c（H+）、c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（NH3•H2O），溶液中各离子浓度大小为：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（NH3•H2O）＞c（OH﹣）＞c（H+），故C正确；D.0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，根据电荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）=2c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（OH﹣），故D正确；故选B．【点评】本题考查了溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握电荷守恒、物料守恒、质子守恒的含义，明确盐的水解原理，选项B为易错点，注意溶液酸碱性需要根据HX 的电离程度与X﹣的水解程度大小判断．6．在温度t1和t2下，卤素单质X2（g）和H2反应生成HX的化学平衡常数如下表，仅根据下21B．在相同条件下，X2平衡转化率：F2＞Cl2C．X2与H2反应的剧烈程度随着原子序数递增逐渐减弱D．HX的稳定性：HBr＞HI【考点】卤素原子结构及其性质的比较；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】A．升高温度，平衡向吸热反应方向移动；B．相同条件下，化学平衡常数越大，X2平衡转化率越大；C．相同条件下，化学平衡常数K随着原子序数增大而增大；D．相同条件下，化学平衡常数越大，则HX越稳定．【解答】解：A．升高温度，平衡向吸热反应方向移动，如果t2＞t1，化学平衡常数K减小，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，故A不选；B．相同条件下，化学平衡常数越大，X2平衡转化率越大，所以在相同条件下，X2平衡转化率：F2＞Cl2，故B不选；C．相同条件下，化学平衡常数K随着原子序数增大而增大，则X2平衡转化率随着原子序数增大而增大，但根据表中数据不能判断反应剧烈程度，故C选；D．相同条件下，化学平衡常数越大，则HX越稳定，所以HX的稳定性：HBr＞HI，故D不选；故选C．【点评】本题考查同一主族元素性质递变规律，明确表中数据含义是解本题关键，侧重考查学生分析、归纳能力，知道化学平衡常数K的意义，题目难度不大．7．下列是某校实验小组设计的一套原电池装置，下列有关描述不正确的是( )A．此装置能将化学能转变为电能B．石墨电极的反应式：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣C．电子由Cu电极经导线流向石墨电极D．电池总的反应是：2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A、装置设计的是原电池反应，化学能转化为电能；B、装置中铜失电子被氧化，所以铜做负极，石墨做正极；C、电子流向是铜电极流向石墨；D、自发进行的氧化还原反应是铜在酸溶液中被氧气氧化生成氯化铜溶液．【解答】解：A、装置设计的是符合原电池反应的装置，化学能转化为电能，故A正确；B、装置中铜失电子被氧化，所以铜做负极，石墨做正极，酸性条件下不能生成氢氧根，电极反应为O2+4H++4e﹣=2H2O，故B错误；C、电子流向是负极铜电极流向正极石墨电极，故C正确；D、自发进行的氧化还原反应是铜在酸溶液中被氧气氧化生成氯化铜溶液，反应的化学方程式2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O，故D正确；故选B．【点评】本题考查了原电池原理分析，原电池电极名称、电极反应、组成条件的理解应用，掌握原理是关键，题目较简单．8．有关物质用途，用离子方程式解释不正确的是( )A．氢氟酸刻蚀玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2OB．明矾用于净水：Al3++3H2O=Al（OH）3+3H+C．纯碱去除油污：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣D．氯气制备“84”消毒液：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．氢氟酸能够腐蚀玻璃，二氧化硅与氟化氢反应生成四氟化硅气体和水；B．铝离子的水解为可逆反应，应该使用可逆号；C．纯碱为碳酸钠，碳酸根离子水解分步进行，主要以第一步为主；D．氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水．【解答】解：A．氢氟酸刻蚀玻璃，反应的离子方程式为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故A正确；B．明矾用于净水，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，正确的离子方程式为：Al3++3H2O⇌Al（OH）+3H+，故B错误；3C．纯碱去除油污，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，反应的离子方程式为：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，故C正确；D．氯气制备“84”消毒液的离子方程式为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故D正确；故选B．【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式等．9．下列装置或操作能达到实验目的是( )A．检查装置气密性B．从碘的CCl4溶液中分离出碘C．除去甲烷中的乙烯 D．分离甲苯与乙醇【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．关闭止水夹，利用液面差检验气密性；B．碘的CCl4溶液不分层；C．乙烯与溴发生加成反应；D．蒸馏测定馏分的温度．【解答】解：A．关闭止水夹，从长颈漏斗加水，观察液面差高度在一段时间不变，可判断气密性良好，故A正确；B．碘的CCl4溶液不分层，则不能利用分液装置分离，故B错误；C．乙烯与溴发生加成反应，而甲烷不反应，则图中除杂装置合理，故C正确；D．蒸馏测定馏分的温度，则温度计的水银球应在烧瓶支管口处，故D错误；故选AC．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯及实验基本操作等，把握物质的性质、实验技能为解答的关键，侧重性质与实验的考查，注意实验的可行性、评价性分析，题目难度不大．10．如图为短周期的一部分，Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍，下列说法正确的是( )A．Y的氢化物比Z的氢化物稳定B．原子半径大小顺序是X＞Y＞RC．Y、R形成的化台物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色D．四种元素中最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Y【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】X、Y、R、Z为短周期元素，由元素在周期表中的位置可知，R处于第二周期，X、Y、Z处于第三周期，Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍，故最外层电子数为6，则Y为S 元素，则X为P元素、Z为Cl元素、R为O元素，结合元素周期律知识解答该题．【解答】解：X、Y、R、Z为短周期元素，由元素在周期表中的位置可知，R处于第二周期，X、Y、Z处于第三周期，Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍，故最外层电子数为6，则Y为S元素，则X为P元素、Z为Cl元素、R为O元素，A、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，故非金属性Z＞Y，非金属性越强，氢化物越稳定，故Z的氢化物比Y的氢化物稳定，故A错误；B、同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素原子半径从上到下逐渐增大，则原子半径X＞Y＞R，故B正确；C、二氧化硫具有还原性，可以被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾褪色，故C正确；D、氯元素的高价氧化物的水化物HClO4的酸性最强，故D错误；故选BC．【点评】本题考查位置结构性质的相互关系应用，难度中等，整体把握元素周期表的结构进行元素推断是解题关键．【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．焰色反应为元素的性质；B．浓硝酸、浓盐酸均易挥发；C．白色沉淀为硫酸钡，溶液变红说明存在Fe3+，但硝酸盐在酸性溶液中具有强氧化性；D．pH变大，应为发生加成反应．【解答】解：A．焰色反应为元素的性质，则焰色为黄色，可知W可能是钠盐溶液或NaOH 等，故A错误；B．浓硝酸、浓盐酸均易挥发，生成白烟为铵盐，则X可能是浓盐酸，故B正确；C．白色沉淀为硫酸钡，溶液变红说明存在Fe3+，但硝酸盐在酸性溶液中具有强氧化性，则Y 中可能含有SO42﹣和Fe3+，或Fe2+，故C错误；D．pH变大，应为发生加成反应，若发生取代反应，pH变小，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及焰色反应、离子检验、氧化还原反应及物质的性质等，把握物质的性质、化学反应原理为解答的关键，侧重性质与原理的考查，注意实验的可行性、评价性分析，选项C为解答的难点，题目难度不大．12．具有显著抗癌活性的10﹣羟基喜树碱的结构如图所示，下列关于10﹣羟基喜树碱的说法正确的是( )A．分子式为C20H17N2O5B．该物质可发生消去反应C．1mol该物质可与9molH2发生加成反应D．1mol该物质可分别消耗Na、NaOH、Na2CO3的物质的量之比为2：2：1【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】由有机物结构简式可确定元素种类和原子个数，以此可确定有机物分子式，有机物含有苯环、C=N、C=C，可发生加成反应，分子中含有羟基，可发生取代反应，含有酯基，可发生水解反应，以此解答该题．【解答】解：A．根据有机物的结构简式可以得到分子式为：C20H16N2O5，故A错误；B．酚羟基不能发生消去反应，醇羟基邻位不含氢原子，不能发生消去反应，故B错误；C．分子中含有3个碳碳双键，能与氢气发生加成反应的有苯环、碳碳双键以及C=N键，则一定条件下，1mol该物质可与7mol H2发生加成反应，酯基和肽键一般不与氢气发生加成反应，故C错误；D．分子中含有2个羟基，1mol有机物可与2molNa反应，含有1个酚羟基和1个酯基，可与2molNaOH反应，只有酚羟基可与Na2CO3反应，则1mol该物质可分别消耗Na、NaOH、Na2CO3的物质的量之比为2：2：1，故D正确．故选D．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度中等．13．已知：H2（g）+Cl2（s）⇌2HCl（g）△H=+akJ/mol H2（g）+Cl2（g）⇌2HCl（g）△H=﹣dkJ/mol且a、b、c、d均大于零，则下列说法正确的是( )A．断开1molH﹣Cl键所需的能量为﹣a﹣b﹣cB．b＞c，则氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量C．Cl2（s）=Cl2（g）△H=+（a+d）kJ•m ol﹣1D．向1molCl2（g）中通入1molH2（g），发生反应时放热dkJ【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、反应焓变=反应物总键能﹣生成物总键能计算分析；B、b＞c＞说明氢气稳定，能量也高越活泼；C、依据热化学方程式和盖斯定律计算分析；D、反应是可逆反应不能进行彻底．。

2+ 北京市东城区 2014-2015 学年度第二学期高三综合练习（二）2015.5理科综合能力测试本试卷共 14 页，共 300 分。

考试时长 150 分钟。

考生务必将答案答在答题卡上，在试 卷上作答无效。

考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14 O 16 Na 23Cl 35.5第一部分（选择题共120 分）本部分共 20 小题，每小题 6 分，共 120 分。

在每小题列出的四个选项中，选出最符 合题目要求的一项。

6．化学与生活、社会密切相关。

下列说法不．正．确．的是（ ）A ．维生素 C 可用于治疗胃酸过多B ．加入 Na 2S 可消除污水中 Hg的污染C ．利用太阳能等清洁能源有利于保护环境D ．开发废电池的综合利用技术有利于防止污染土壤7．下列叙述正确的是（ ）A ．硅酸、氯化铁均为胶体B ．醋酸、蔗糖均属于电解质C ．水玻璃、氯水均为混合物D ．氧化钙、氧化铝均为碱性氧化物 8．下列各组粒子能在指定溶液中大量共存的是（ ）A ．银氨溶液中： Na + 、 H + 、 NO -B ．碘化钾溶液中： H + 、 H O ，SO 2-3 2 2 3 C ．偏铝酸钠溶液中： K + 、 Cl - 、 SO 2- D ．氢氧化钙溶液中： Na + 、 ClO - 、 HCO - 439．下列说法正确的是（ ）A ．以铜作阴极、铁作阳极、硫酸铜为电解液可完成铁上镀铜B ．水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、 pH 减小 高温C ．由反应 2C + SiO 2 Si + 2CO 可得出 C 的非金属性强于 SiD ． pH = 9 的醋酸钠溶液和 pH = 9 的氨水中水的电离程度相同 10．关于下列各装置的叙述不．正．确．的是（ ）A ．装置①可用于制备乙酸乙酯B ．装置②可用于模拟海水蒸馏C ．装置③可用于探究碳酸氢钠的热稳定性D ．装置④为配制溶液过程中的定容操作11．室温下进行的下列实验，不．能．达到预期目的是12．原子序数依次递增的 4 种短周期元素可形成简单离子 W 2- 、 X + 、 Y 3+ 、 Z 2- ，下列说法不．正．确．的是 A ．工业上常采用电解法冶炼 Y 单质 B ．气态氢化物的稳定性： H 2 W 强于 H 2 ZC ．离子半径由大到小： Z 2- > X + > Y 3+ > W 2-D ． W 、 X 形成的化合物中阴、阳离子个数比一定是1: 2第二部分（非选择题共180 分）25．（16 分）PX 是一种重要的化工原料。

北京市东城区初三化学二模2015.6可能用到的相对原子质量：H1 C12O16 Cl 35.5 Fe 56 第一部分（选择题共20分）1. 地壳中含量最多的元素是( ) A.氧B.硅C.铝D.铁]2. “善存”片富含维生素及钾和镁等，钾和镁指的是( ) A. 分子 B.原子 C.离子 D. 元素3. 下列不属于．．．合成材料的是( ) A. 塑料 B.羊毛纤维 C.涤纶 D.合成橡胶 4.下列化肥属于氮肥的是( )A.碳酸钾（K 2CO 3）B.磷酸钙[Ca 3 (PO 4) 2]C.氯化钾（KCl ）D.硝酸铵（NH 4NO 3）] 5.下列符号能表示 2 个氧分子的是( ) A.O 2 B.2OC. 2O 2D.2O 2-6. 用分子观点解释下列现象正确的是( )A.湿衣服晾晒变干是因为分子发生了变化B.点燃乙醇是因为分子间隔变大了C.瘪的乒乓球受热鼓起是因为分子变大了D.“酒香不怕巷子深”是因为分子不断运动 7.下列物质所对应用途不正确．．．的是( ) A.氧化钙：作干燥剂 B.氢氧化钠：治疗胃酸过多 K]C.干冰：作制冷剂 D.氧气：供给呼吸 8. 下列数据是一些物质的 pH ，其中酸性最强的是( )A.蒸馏水B.矿泉水C.碳酸饮料D.米醋9. 下列做法不会．．造成土壤污染的是( ) A.合理施用农家肥 B. 随意填埋垃圾 C. 大量施用化肥 D.随意丢弃废旧电池 10.工业上为了使煤块充分燃烧而将其粉碎的目的是( )A.减少煤的浪费B.减少氧气的消耗C.减少二氧化碳的排放D.减少酸雨的形成 11. 下列俗称与化学式对应不正确．．．的是( ) A.小苏打：NaHCO 3 B. 苏打：Na 2CO 3 C.纯碱：NaOH D. 熟石灰：Ca(OH)27.0 6.8~7.8 5.5~6.5 2.8~3.812.下列有关水的说法正确的是( )A.生活污水可以任意排放B.淡水是取之不尽、用之不竭的C.水是一种最常用的溶剂D.水分子由氢分子和氧原子构成 13.下列环境中，铁制自行车最容易生锈的是( ) A.寒冷干燥的东北地区 B.炎热干燥的沙漠地区 C.寒冷多雪的高原地区 D.炎热多雨的南方地区 14.下列说法正确的是( )A.饱和溶液一定是浓溶液B.均一、稳定的液体一定是溶液C. pH 大于7的溶液一定是碱性溶液D.不饱和溶液降温一定能得到饱和溶液 15.下列关于微观粒子的说法错误．．的是( ) A.原子得失电子可以转化成离子 B.原子核都是由质子和中子构成的 C.原子中质子数一定等于核外电子总数 D.分子、原子和离子都是构成物质的微粒 16.“单中心铁”可作甲烷高效转化的催化剂，该转化的微观示意图如下：有关转化的说法不正确．．．的是( ) A.反应物和生成物均属于有机物 B.“单中心铁”在反应前后质量不变 C.“单中心铁”加快了上述反应的速率 D.反应前后原子总数一定没有发生变化 17.现有①铜和稀盐酸，②碳酸钠和稀盐酸，③镁和稀硫酸，④浓硫酸和水，⑤浓盐酸和水五组物质。