高三化学第一轮复习题24

1．(2018年潍坊质检)下列各项中表达正确的是( )A ．F －的结构示意图： B ．CO 2的分子模型示意图：【解析】 CO 2是直线型分子，故B 选项错误。

NaCl 是以离子键形成的化合物，应为Na ＋[··Cl ······]－。

结构式只表示成键电子对，不成键电子对略去，N 2的电子式应为NN 。

【答案】 A2．下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成极性键和非极性键的是( )A ．KB ．CaC ．ID ．Ne【解析】 活泼金属K 、Ca 能形成离子键，不能形成共价键；Ne 不能形成离子键和非极性键；I 在NaI 、HI 和I 2中分别形成离子键、极性键和非极性键。

【答案】 C3．下列物质中含有相同的化学键类型的是( )A ．NaCl 、HCl 、H 2O 、NaOHB ．Cl 2、Na 2S 、HCl 、SO 2C ．HBr 、CO 2、H 2O 、CS 2D ．Na 2O 2、H 2O 2、H 2O 、O 3【解析】 A 项中：NaCl 只含有离子键，HCl 、H 2O 只含有共价键，NaOH 既有离子键又有共价键；B 项中：Cl 2、HCl 、SO 2分子中只有共价键，而Na 2S 中只有离子键；D 项中：Na 2O 2既有离子键又有共价键，H 2O 2、H 2O 、O 3分子中只有共价键。

【答案】 C4．下列过程中，共价键被破坏的是( ) A ．碘升华 B ．溴蒸气被木炭吸附 C ．酒精溶于水 D ．HCl 气体溶于水【解析】 A 、B 、C 项中化学键均不被破坏，D 项中由于HCl===H ＋＋Cl －而导致共价键被破坏。

【答案】 D5．用电子式表示下列物质的结构： (1)NH 4Cl____________，(2)Na 2O____________，(3)Na 2O 2____________，(4)H 2S____________，(5)CO 2____________，(6)MgCl 2____________。

(1)～(6)中，仅含离子键的是________，仅含共价键的是________，既含离子键又含共价键的是________。

【解析】 电子式的书写要遵循：①离子化合物中阴离子用[ ]括起来，而阳离子不括。

②离子化合物中要标注出离子所带电荷。

③要真实表示出化学键的存在形式，即离子不能合并书写。

6．据周期表知识回答下列问题：(1)PH 3分子与NH 3分子的构型关系________(填“相似”或“不相似”)，P —H 键________(填“有”或“无”)极性，PH 3分子________(填“是”或“不是”)极性分子。

(2)NH 3与PH 3相比，热稳定性______________更强。

(3)NH 3、PH 3在常温、常压下都是气体，但NH 3比PH 3易液化，其主要原因是( )A ．键的极性：N —H 比P —H 强B ．分子的极性：NH 3比PH 3强C ．相对分子质量：PH 3比NH 3大D ．NH 3分子之间存在特殊的分子间作用力(氢键)【解析】 (1)N 原子和P 原子结构相似，NH 3分子与PH 3分子结构相似，P —H 键为不同种元素原子之间形成的共价键，为极性共价键。

(2)由N 、P 在元素周期表中的位置关系和元素周期律知：NH 3的热稳定性大于PH 3。

(3)NH 3比PH 3易液化，是由于NH 3分子间能形成氢键。

【答案】 (1)相似 有 是 (2)NH 3 (3)D(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1．下列各组化合物中，化学键的类型相同的是(多选)( )A ．CaCl 2和Na 2SB ．Na 2O 和Na 2O 2C ．CO 2和CS 2D ．HCl 和NaOH【解析】 A 项中CaCl 2和Na 2S 中都只有离子键；B 项中Na 2O 只有离子键，而Na 2O 2除有离子键外，还有非极性共价键(过氧根离子中)；C 项中CO 2和CS 2中都只有共价键；D 项中HCl 只有共价键，而NaOH 中除有共价键(氢氧根离子中)，还有离子键。

【答案】 AC2．下列性质中，可以证明其化合物内一定存在离子键的是( )A．水溶液能导电B．由金属和非金属元素的原子组成C．熔融状态能导电D．可以溶于水【解析】在化合物中，只有离子化合物在熔融状态下因电离而导电。

【答案】 C3．现有如下各种说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合时一定形成离子键③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力④根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，判断HCl 分子里存在离子键⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成离子键的过程上述各种说法正确的是( )A．①②⑤ B．都不正确C．④ D．①【解析】水中存在分子内的H、O原子之间的相互作用，但也存在分子间的H、O原子相互作用，而化学键只指分子内相邻原子间强烈的相互作用。

故①叙述不正确。

不是所有金属和非金属都可形成离子键，只有活泼金属和活泼非金属化合时，才可形成离子键。

故②叙述不正确。

在离子化合物中，阴、阳离子间存在相互作用，但不单指吸引力，还有相互排斥力。

故③叙述不正确。

HCl 分子中不存在离子，它属于共价化合物，分子中没有离子键。

故④叙述不正确。

化学反应的本质是旧键断裂、新键形成的过程，但HCl 中存在的是共价键而非离子键。

故⑤不正确。

【答案】 B4．(2018年南平质检)某分子的球棍模型如下图所示。

已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。

下列有关说法中错误的是( )A ．X 原子可能为ⅤA 元素B ．Y 原子一定为ⅠA 族元素C ．该分子中，既含极性键，又含非极性键D ．从圆球的大小分析，该分子可能为N 2F 4 【解析】 X 原子通过三对共用电子最外层达到8电子结构，说明X 为ⅤA 族元素；Y 原子通过一对共用电子最外层达到8电子结构，说明Y 为ⅦA 族元素，故A 正确，B 错误；X 与Y 原子间为极性键，X 与X 原子间为非极性键，故C 项正确；由于X 原子半径大于Y 原子的，该分子为N 2F 4有可能，D 正确。

【答案】 B5．下列电子式中，错误的是( )【解析】单核阳离子的电子式为离子符号，外围并没有电子(小黑点)，A正确；OH－的电子式，要体现共价键O—H中的共用电子对，对于氧元素的外围电子都要表示出，另外电荷符号要加[ ]表示出，B正确；共价分子的电子式，除了表示成键电子外，还要将未成键的外层电子一一用小黑点标出，以体现各原子的稳定结构。

的电子式应为C选项中，NH3【答案】 C6．下列分子中所有原子都满足最外层8个电子结构的是( )) B．六氟化硫A．光气(COCl2C．二氟化氙 D．三氟化硼【解析】逐项分析列表如下：【答案】 A7．化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。

关于化学键的下列叙述中，正确的是(多选)( )A ．离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键B ．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C ．构成单质分子的微粒一定含有共价键D ．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用【解析】 依据概念分析选项。

(1)含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，A 项正确，B 项错误。

(2)稀有气体分子内不含化学键，C 项错误。

(3)化学键是原子或离子之间的强相互作用，既有静电吸引，又有静电排斥，D 项正确。

【答案】 AD8．下列物质的变化过程中，共价键明显被破坏的是(多选)( )A ．I 2升华B ．NaCl 熔化C ．HCl 溶于水得盐酸D ．从NH 4HCO 3中闻到了刺激性气味【解析】 A ．由I 2分子组成的物质的升华是物理变化，共价键未被破坏。

B.NaCl 是离子化合物，NaCl 熔化的过程有离子键被破坏。

C.HCl 分子中有共价键，HCl 溶于水形成盐酸的过程中有变化：HCl===H ＋＋Cl －，此变化中H —Cl 共价键被破坏。

D ．NH 4HCO 3是由NH 4＋和HCO 3－组成的离子化合物，NH 4＋与HCO 3－之间的化学键是离子键，NH 4＋内的有关原子之间、HCO 3－内的有关原子之间的化学键是共价键。

从NH 4HCO 3中闻到刺激性气味，是因为发生了化学反应：NH 4HCO 3===NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O 。

比较NH 3与NH 4＋、CO 2与HCO 3－的组成可知，NH 4HCO 3分解的过程既有离子键被破坏，又有共价键被破坏。

【答案】 CD9．初中时我们就知道，有新物质生成的反应属于化学反应，但从化学键的观点看化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”。

据此你认为下列变化不属于化学反应的是(多选)( )A ．蔗糖溶于水B ．金刚石变成石墨C ．氯化钠熔化D ．五氧化二磷吸水【解析】 蔗糖溶于水既没有旧键的断裂，也没有新键的形成；而氯化钠熔化只有旧键的断裂，没有新键的形成，故两者都不属于化学反应。

金刚石变成石墨实际上是金刚石中的碳碳键断裂，碳原子重新形成新的碳碳键而变为石墨，故属于化学变化。

同理，五氧化二磷吸水变为磷酸也属于化学变化。

【答案】 AC10．下列说法中正确的是( )A ．非金属元素原子间形成的化学键一定是共价键B ．反应N 2＋3H 22NH 3中每有1 molNN 键断裂，同时有3 mol H —H 键断裂时，反应达到平衡状态C ．化学反应过程中一定有新化学键的形成，形成新化学键时要释放一定的能量，所以化学反应都释放能量D ．氯化钠熔化时要破坏其中的离子键，需要较多的能量，所以氯化钠的熔点较高【解析】 A 项，非金属元素原子间形成的化学键不一定是共价键，如NH 4Cl 中Cl －和NH 4＋之间形成的是离子键；B 项，NN 键的断裂以及H —H 键的断裂都表示的是正反应，不能判断是否达到平衡状态；C 项，化学反应吸收还是释放能量取决于旧化学键断裂吸收的能量和新化学键形成释放的能量的相对大小。

【答案】 D11．元素X 、Y 和Z 可结合形成化合物XYZ 3；X 、Y 和Z 的原子序数之和为26；Y 和Z 在同一周期。

下列有关推测正确的是( )A ．XYZ 3是一种可溶于水的酸，且X 与Y 可形成共价化合物XYB．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZC．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZD．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ2【解析】X、Y、Z三种元素的原子序数之和为26，且Y、Z在同一周期，X、Y、Z一定为短周期元素。