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高一 有关物质的量的计算专题类型1 代入公式的计算例1．填空：练习1.把29.3g 食盐配成500ml 溶液，其物质的量浓度为多少？（不含结晶水的固体配制溶液）练习2.要配制0.1nol/L 的100mL 的CuSO 4溶液，则需要CuSO 4·5H 2O 晶体的质量是多少？（含结晶水的固体配制溶液）类型2 溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算练习3.求98%的浓硫酸（密度是1.84g/mL ）的物质的量浓度是多少？12. 相对分子质量为M 的某物质A 在室温下的溶解度为S g ，此时测得饱和溶液的密度为d g·cm 3-，则该饱和溶液中A 的物质的量浓度为（ ） A. Sd M 10mo l ·L 1-B. M Sd 10mo l ·L 1-C. )100(1000S M Sd +mo l ·L 1- D. Sd S M 1000)100(+mo l ·L 1- 类型3 稀释问题例2.配制250mL 1mol/L 的盐酸溶液，需要12mol/L 的盐酸多少升？例3.将12mol ·L -1的盐酸（密度为ρ1g ·mL -1）50mL 和1mol ·L -1的盐酸（密度为ρ2g ·mL -1）100mL 混合，所得溶液的密度为ρg ·mL -1，溶液的物质的量浓度为多少？练习 4.要配制250mL 0.1moL/L 的硫酸溶液，则需质量分数为98% 密度为1.84g/mL 的浓硫酸的体积是多少？（浓溶液配制稀溶液）练习5.将密度为1.84 g / cm 3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1 000 mL 、物质的量浓度为2 mol /L 、密度为1.20 g / cm 3的稀硫酸。
求(1)所需浓硫酸的体积；(2)所需水的体积。
练习6、某10% NaOH 溶液，加热蒸发掉100 g 水后得到80 mL 20%的溶液，则该20% NaOH 溶液的物质的量浓度为( )A ．6.25 mol /LB ．12.5 mol /LC ．7 mol /LD ．7.5 mol /L类型4 有关化学方程式的计算例4.体积比为1：1：1的氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液，分别加入等体积、等浓度的硝酸银溶液，均恰好完全反应生成氯化银沉淀，则这三种溶液的物质的量浓度之比为：＿＿＿ 硫酸 盐酸 醋酸c (mol/L) 0.1 0.1V (mL) 100 200n (mol) 0.1 0.5练习7．有三种不同浓度的稀硫酸，体积比依次为3∶2∶1，它们分别与等物质的量的K 2CO 3、KHCO 3、Al 刚好完全反应，此三种硫酸的物质的量浓度比为 A. 1∶1∶1 B. 6∶2∶3 C . 4∶3∶18 D. 2∶1∶3类型5 电荷守恒法例5：某地酸雨经检验，除含氢离子外，还有如下离子： c(Na +)=1.4×10-3mol ·L -1 c(Cl -)=3.5×10-3mol ·L -1 c(NH 4＋)=2.3×10-3mol ·L -1 c(SO 42－)=1.5×10-2mol ·L -1 则该溶液中氢离子的浓度为＿＿＿。
高中化学计算题的几种典型解法一、关系式法关系式法是根据化学方程式计算的巧用，其解题的核心思想是化学反应中质量守恒，各反应物与生成物之间存在着最基本的比例（数量）关系。
例题1 某种H2和CO的混合气体，其密度为相同条件下氧气密度0.5倍，将3.2g这种混合气体通入盛有足量过氧化钠的密闭容器里，再通入过量O2，最后容器中固体质量增加了（A） A．3.2g B．4.4g C．5.6g D．6.4g[解析] 固体增加的质量即为H2的质量。
固体增加的质量即为CO的质量。
所以，最后容器中固体质量增加了3.2g，应选A。
例题2 把3体积NO2气体依次通过下列三个分别装有①NaHCO3溶液②浓硫酸③Na2O2装置后，用排水法把残留气体收集在集气瓶中，集气瓶中的气体应是（认为Na2O2不与NO2反应）（A）A. 0.25体积O2 B.1体积O2C.1体积NO2D.2体积CO2二、方程或方程组法根据质量守恒和比例关系，依据题设条件设立未知数，列方程或方程组求解，是化学计算中最常用的方法，其解题技能也是最重要的计算技能。
例题1 有某碱金属M及其相应氧化物的混合物共10g，跟足量水充分反应后，小心地将溶液蒸干，得到14g无水晶体。
该碱金属M可能是（B C）A．锂 B．钠C．钾D．铷〔解析〕锂、钠、钾、铷的原子量分别为：6.94、23、39、85.47）设M的原子量为x解得42.5＞x＞14.5分析所给锂、钠、钾、铷的原子量，推断符合题意的正确答案是B、C。
三、守恒法化学方程式既然能够表示出反应物与生成物之间物质的量、质量、气体体积之间的数量关系，那么就必然能反映出化学反应前后原子个数、电荷数、得失电子数、总质量等都是守恒的。
巧用守恒规律，常能简化解题步骤、准确快速将题解出，收到事半功倍的效果。
例题1 将5.21g纯铁粉溶于适量稀H2SO4中，加热条件下2.53gKNO3氧化Fe2+，充分反应后需0.009molCl2才能完全氧化Fe2+，则KNO3的还原产物氮元素的化合价为___。
高一化学计算题型总结归纳化学是一门基础科学，其中计算题型是学习和理解化学知识的重要一环。
本文将对高一化学计算题型进行总结归纳，并提供一些解题技巧和实例，以帮助同学们更好地应对化学计算题。
一、摩尔计算题摩尔计算是化学计算中最基础的一种题型，涉及到物质的摩尔质量、摩尔比、摩尔体积等。
解题时需要根据摩尔质量的计算公式M = m/n，其中M为摩尔质量，m为质量，n为物质的摩尔数。
以下是一个实例：实例1：计算化合物A(CH2)5OH的摩尔质量。
解析：根据摩尔质量的计算公式，需要计算该化合物中各元素的摩尔质量，并将其累加。
摩尔质量C = 12.01 g/mol，H = 1.008 g/mol，O = 16.00 g/mol。
化合物A(CH2)5OH的摩尔质量 = 12.01 × 1 + 1.008 × 6 + 16.00 × 1 =60.15 g/mol。
二、溶液计算题溶液计算是指根据溶液的体积、浓度等信息计算相关物质的质量、浓度或溶度的题型。
解题时需要掌握溶液中溶质和溶剂的摩尔关系以及浓度计算公式。
以下是一个实例：实例2：已知有100 mL浓度为0.1 mol/L的硝酸银溶液，求其中硝酸银的质量。
解析：根据浓度的计算公式c = n/V，其中c为浓度，n为溶质的摩尔数，V为溶液的体积。
硝酸银的摩尔质量为107.87 g/mol。
硝酸银的摩尔数n = c × V = 0.1 mol/L × 0.1 L = 0.01 mol。
硝酸银的质量 = n ×摩尔质量 = 0.01 mol × 107.87 g/mol = 1.08 g。
三、配位化学计算题配位化学计算题是指根据配位化合物的配位数、化学计量比等信息计算配位反应中的物质质量、摩尔比等题型。
解题时需要了解配位化合物中配体和中心离子的摩尔关系以及配位数等概念。
以下是一个实例：实例3：已知配位化合物[Fe(C2O4)3]3-的分子式为[Fe(C2O4)3(H2O)3]，求其中含有的Fe2+离子的摩尔数。
计算专题【方法讲解】物质是由原子、分子、离子等粒子构成的，物质之间的化学反应是这些粒子按一定的数目关系进行的。
化学方程式中的化学计量数（方程式系数）可以明确地表示出化学反应中粒子之间的数目关系。
即可理解为：方程式系数表示参加反应粒子个数例：2 Na + 2H2O == 2 NaOH + H2↑化学计量数之比： 2 ： 2 ： 2 ： 1扩大6.02×1023倍：2×6.02×1023 ：2×6.02×1023 ：2×6.02×1023 ：6.02×1023物质的量之比： 2 mol ： 2 mol ： 2 mol ： 1 mol化学计量数之比== 物质的量之比【例题】1、把6.5g Zn放入足量盐酸中，锌完全反应。
计算：(1) 6.5g Zn的物质的量；(2) 参加反应的HCl的物质的量；(3) 生成H2的体积（标准状况）。
2、CO是大气污染物之一。
用氯化钯(PdCl2)可以测定微量CO的存在，该反应的化学方程式为PdCl2＋CO＋H2O Pd↓＋2HCl＋CO2。
(已知Pd的相对原子质量为106)（1）若反应后得到Pd的质量为1.06 g，则测得CO的质量为多少克？多少摩尔？（2）若存在标况下4.48 L的CO，则反应后会得到Pb的物质的量？质量？3、（中考09）钛(Ti)和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。
钛可通过如下反应制得：TiCl4＋2Mg Ti＋2MgCl2，(已知Ti的相对原子质量为48)（1）若要制得24 g钛，需要镁的质量是多少克？需要镁的物质的量？（2）若要制得2 mol钛，需要镁的质量是多少克？需要镁的物质的量？（3）若反应生成了MgCl2 3 mol，则制得钛多少摩尔？例1（1）解：设测得CO 的质量为x 。
PdCl 2＋CO ＋H 2O Pd ↓＋2HCl ＋CO 228 106x 1.06 g g 06.110628=x g 28.0106g 06.128=⨯=x 答：测得CO 的质量为0.28 g 。
高一化学氮知识点计算题氮是我们生活中不可或缺的元素之一，它广泛应用于农业、化工、医学等领域。
在高一化学学习中，我们将会学习氮的知识点和相关计算题。
本文将探讨一些高一化学中常见的氮知识点计算题。
一、氮的某种化合物分子中氮的原子数目计算1. 计算一摩尔一氧化二氮（NO2）分子中氮的原子数目。
一摩尔是指物质的量，其数目等于该物质的相对分子质量（摩尔质量）中含有的质量单位克的分子数。
一氧化二氮的相对分子质量为46g/mol。
NO2分子由一个氮原子和两个氧原子组成。
因此，一摩尔NO2分子中的氮原子数目为1。
2. 计算三氧化二氮（N2O3）分子中氮的原子数目。
三氧化二氮/Nitrogen trioxide的相对分子质量为76g/mol。
由于分子中有两个氮原子，所以一摩尔N2O3分子中的氮原子数目为2。
二、氮的质量计算问题1. 计算含氮化合物的百分比氮含量。
百分比氮含量（%N）表示一个化合物中氮质量所占质量的百分比。
计算方法是将氮质量除以化合物的总质量，然后乘以100。
例如，如果一个化合物的质量为10g，其中含有4g的氮，则该化合物的百分比氮含量为40%。
2. 计算氮化钠（NaN3）样品中氮质量的含量。
氮化钠的相对分子质量为65g/mol。
如果一份样品的质量为10g，则这10g样品中所含的氮质量可以通过计算它的百分比氮含量来得到。
如果它的百分比氮含量为40%，则这10g样品中的氮质量为4g。
三、氮化合物的化学计量问题1. 计算硝酸钙（Ca(NO3)2）分析为含有60%氮的样品所含的氮的质量。
硝酸钙的相对分子质量为164g/mol。
由于分子中有两个氮原子，所以一摩尔Ca(NO3)2分子中的含有的氮质量为2×14g/mol=28g。
如果一份包含60%氮的样品的质量为10g，则其中所含的氮质量为10g×60% = 6g。
2. 计算一份含氮化合物的样品中氮的摩尔数。
如果我们知道了一份样品的质量和该样品的百分比氮含量，可以通过计算氮质量除以氮在样品中的相对原子质量来得到氮的摩尔数。
高中化学计算试题及答案一、选择题1. 已知某化合物A的摩尔质量为40g/mol，若将1.2g的化合物A溶于水中，形成溶液的体积为100mL，求该溶液的摩尔浓度。
A. 0.3 mol/LB. 0.6 mol/LC. 1.2 mol/LD. 2.4 mol/L2. 某化学反应的速率常数k=0.05 s^-1，如果反应物的初始浓度为0.01 mol/L，求10秒后反应物的浓度。
A. 0.005 mol/LB. 0.01 mol/LB. 0.015 mol/LD. 0.025 mol/L二、计算题1. 某化学实验室需要制备0.1 mol/L的硫酸溶液100mL，已知实验室有98%的浓硫酸，其密度为1.84 g/cm³。
求需要多少毫升的浓硫酸。
2. 某工厂排放的废水中含有0.05 mol/L的硫酸，若要将废水中的硫酸中和至pH值为7，需要加入多少摩尔的氢氧化钠（NaOH），假设废水体积为1000L。
三、解答题1. 某化学反应的平衡常数Kc=10^-4，反应为：N2(g) + 3H2(g) ⇌2NH3(g)。
若初始时N2的浓度为0.1 mol/L，H2的浓度为0.3 mol/L，求平衡时NH3的浓度。
2. 某溶液中含有0.02 mol/L的HCl和0.02 mol/L的NaOH，求混合后溶液的pH值。
答案一、选择题1. 答案：B解析：首先计算化合物A的摩尔数，n = m/M = 1.2g / 40g/mol = 0.03 mol。
然后计算摩尔浓度，c = n/V = 0.03 mol / 0.1 L = 0.3 mol/L。
2. 答案：A解析：根据一阶反应的浓度公式，c = c0 * e^(-kt)，其中c0为初始浓度，c为10秒后的浓度，k为速率常数，t为时间。
代入数值，c = 0.01 * e^(-0.05*10) ≈ 0.005 mol/L。
二、计算题1. 答案：需要8.16 mL的浓硫酸。
高一化学专题化学计算常用方法和技巧班级姓名学号【专题目标】1．掌握化学计算中的常用方法和技巧；2．强化基本计算技能，提高速算巧解能力和数学计算方法的运用能力。
【经典题型】题型一：差量法的应用差量法是根据化学反应前后物质的量发生的变化，找出“理论差量”，这个差量可以是质量、物质的量、气体的体积、压强、反应过程中的热量等，这种差量跟化学方程式中的物质的相应量成比例关系。
用差量法解题具有：可以简化数学运算、避免一些不必要的计算误差、使解题速度加快、准确性提高等特点。
【例1】将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物21.0g，加热至质量不再变化时，称得固体质量为14.8g。
求混合物中碳酸钠的质量分数。
【解析】混合物质量减轻是由于碳酸氢钠分解所致，固体质量差21.0g-14.8g=6.2g，也就是生成的CO2和H2O的质量，混合物中m(NaHCO3)=168×6.2g÷62=16.8g，m(Na2CO3)=21.0g-16.8g=4.2g,所以混合物中碳酸钠的质量分数为20%。
题型二：守恒法的应用以化学反应中存在的某些守恒关系作为依据，如：质量守恒、原子守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等。
来解答一些较复杂的题型，以达到简化计算过程，避免繁琐计算，从而迅速求解的目的。
1. 原子守恒【例2】有0.4g铁的氧化物，用足量的CO 在高温下将其还原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到0.75g固体沉淀物，这种铁的氧化物的化学式为（）A. FeOB. Fe2O3C. Fe3O4D. Fe4O5【解析】由题意得知，铁的氧化物中的氧原子最后转移到沉淀物CaCO3中。
且n(O)=n(CaCO3)=0.0075mol， m(O)=0.0075mol×16g/mol=0.12g。
m(Fe)=0.4g-0.12g=0.28g，n(Fe)=0.005mol。
n(Fe)∶n(O)=2:3，选B2. 元素守恒【例3】将几种铁的氧化物的混合物加入100mL、7mol•L―1的盐酸中。
高一化学计算专题一、守恒法：化学反应是原子（包括离子）之间的重新组合，化学反应前后组成的原子个数、物质的质量始终保持不变——即保持守恒。
质量守恒：化学反应前后反应物的总质量与生成物的总质量相等元素守恒：反应前后元素的种类和原子的个数均没有发生变化电荷守恒：化合物或电解质溶液中阴阳离子所带的电荷守恒电子守恒：氧化还原反应中电子转移守恒1、将xmolAl2O3和ymolCuO混合后，全部溶于VL过量的稀硫酸中,然后向溶液中逐渐加入0.5mol/L的NaOH溶液，当加入aL时,生成的沉淀最多，则原稀H2SO4的物质的量浓度为A (a/4V)mol/LB (3Y+X)/V mol/LC (a/3V)mol/LD 无法计算2．将ag含NaOH样品溶解在bmL 0.l mol·L－1的硫酸中，再加入cmL 0.1mol·L －1的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中NaOH的纯度是（）A [(b－c)/125a]×100％ B [(b－2c)/125a]×100％C [(b－c)/250a]×100％D [(8b－8c)/a]×100％3、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、M g2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入A gNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
根据上述实验，以下推测正确的是( )A K＋一定存在B 100mL溶液中含0.01mol CO32－C Cl－可能存在D Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在4．碳酸铜和碱式碳酸铜［Cu2(OH)2CO3］均可溶于HCl，转化为氯化铜。
在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。
高一化学计算试题及答案一、选择题1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 空气B. 蒸馏水C. 盐水D. 氯化钠答案：B2. 根据化学式H2SO4，硫酸中氢、硫、氧三种元素的质量比是（）A. 1:32:64B. 2:32:64C. 1:16:32D. 2:16:32答案：B3. 某化合物中，碳、氢、氧三种元素的质量比为6:1:8，该化合物的化学式为（）A. CH2OB. C2H5OHC. CH3OHD. C6H12O6答案：A二、填空题1. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。
请写出反应物为氢气和氧气，生成物为水的化学方程式：______。
答案：2H2 + O2 → 2H2O2. 某溶液中溶质的质量分数为20%，若将该溶液蒸发掉一半，剩余溶液中溶质的质量分数变为______。
答案：20%三、计算题1. 已知某化合物中碳、氢、氧三种元素的质量比为6:1:8，试计算该化合物的相对分子质量。
答案：该化合物的相对分子质量为46。
2. 实验室用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）配制500mL 0.5mol/L 的稀硫酸溶液，需要浓硫酸的体积是多少？答案：需要浓硫酸的体积为5.4mL。
四、实验题1. 描述实验室中如何用氢氧化钠溶液中和一定量的稀盐酸。
答案：首先准确量取一定体积的稀盐酸，然后缓慢加入氢氧化钠溶液，并不断搅拌，直至溶液的pH值接近7，此时表示盐酸已被完全中和。
2. 描述如何通过实验测定某未知溶液的pH值。
答案：首先将pH试纸浸入待测溶液中，然后取出并观察试纸颜色的变化，与标准比色卡对比，即可得到溶液的pH值。
[目录] 一、以摩尔为核心的化学计算二、有关化学方程式的计算三、某一反应物是过量的计算四、多步反应的计算(即关系式的计算)五、有关混合物的计算六、化学式或分子式的确定七、有关溶解度和溶液浓度的计算八、讨论型计算题九、信息计算题十、化学计算的基本方法(一)差值法(五)平均值法(二)守恒法(六)关系式法(三)极值法(七)讨论法(四)十字交叉法跟踪练习一、以摩尔为核心的化学计算(一)知识要点1.如图2.阿伏加得罗定律:在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子.有关推论:(1)同温同压下:气体的分子数与其体积成正比.n1/n2=V1/V2(2)温度、体积相同的气体，压强与其分子数成正比.P1/p2=n1/n2(3)分子数相等，温度相同的气体，体积与其温度成正比.V1/V2=T1/T2(4)分子数相等，温度相同的气体，压强与其体积成反比.P1/p2=v2/v1(5)同温同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比.ρ1/ρ2=M1/M(6)同温同压下，体积相同的气体，相对分子质量与其质量成正比.M1/M2=m1/m2(7)同温同压下，等质量的气体相对分子质量与其体积成反比.M1/M2=V2/ V13.求分子量(1)已知标准状况下气体的密度ρ:M=22.4ρ(2)已知气体A对气体B的相对密度D:M A=DM B(3)已知混合气体的总质量和总物质的量:M=W总/n总(4)平均分子量:M=M A×A％+M B×B％+M C×C％……4.溶液稀释与混合的计算:(1)溶液的稀释计算:总的计算宗旨是溶液在稀释前后，溶质物质的量守恒.C1V1=C2V2(2)同总溶质不同浓度的两溶液混合计算:依据是混合前后溶质守恒.C1V1+C2V2=C3V3(3)若溶质之间发生反应，则依据化学方程式计算.(后面讲解)(二)例题分析[例1]在标准状况下，①有6.72升甲烷②3.01×1023个氯化氢分子③13.6克硫化氢④0.2摩尔氨气.下列对这四种气体的关系从小到大表达正确的是( )(A)体积④＜①＜②＜③ (B)密度①＜④＜③＜②(C)质量④＜①＜③＜② (D)氢原子②＜④＜①＜③[分析]①甲烷:6.72/22.4=0.3(摩尔)②氯化氢:3.02×1023/6.02×1023=0.5(摩尔)③硫化氢:13.6/34=0.4(摩尔)④氨气:0.2(摩尔).因气体与物质的量成正比，故体积是:④＜①＜③＜② ，因密度与分子量成正比，故密度是①＜④＜③＜② (B)是正确的.质量:甲烷:为4.8克；氯化氢为18.25克；硫化氢为13.6克；氨气为3.4克故质量是④＜①＜③＜②(C)是正确的.含氢原子数:甲烷为1.2摩尔氯化氢为0.5摩尔硫化氢为0.8摩尔氨气为0.6摩尔.故氢原子数为②＜④＜③＜①答案:(B)(C)[例2]在标准状况下，将CH4和CO以3:1的体积比混合充入容积为10升的密闭容器中.求(1)10升混合气体的质量(2)混合气体的密度为氢气的多少倍？[分析]混合气体与氢气密度之比，实际上等于混合气体平均分子量与氢气分子量之比.[解答](1)10升混合气体的质量为:8.84克平均分子量为16×3/4+28×1/4=19,故混合气体对氢气密度的倍数为19/2=9.5(倍)答:10升混合气体的质量为8.48克,混合气体的密度为氢气的9.5倍.[例3]有A、B、C、三种一元碱，它们的分子量之比为3:5:7.如果把7摩尔A、5摩尔B和3摩尔C混合，取混合碱5.36克，恰好中和含0.15摩尔HCl的盐酸.求A、B、C的分子量各是多少？[分析]本题的解算可以从不同的方法着手，其中利用混合碱的平均分子量去解是较为简捷的.[解答]设ABC的分子量分别为3a、5a、7a、混合碱的平均分子量为:M=3a×7/15+5a×5/15+7a×3/15……① .依题意又有:M=5.36/0.15……②连①、②方程得:3a×7/15+5a×5/15+7a×3/15=5.36/0.15解之得:a=8∴分子量:A=3×8＝24， B＝5×8＝40， C＝7×8＝56[例4]某含一个双键的气态烯烃和另一种气态烃的混合气，在同温同压下其密度是氢气的13.2倍，在标准状况下将4.48升混合气体通过足量的溴水，结果溴水增重3.36克.求原混合气体中各烃所占体积的百分比是多少?[分析]先求出混合物的平均分子量，以平均分子量确定混合气的组成.[解答]M混=2×13.2=26.4.最简单的烯烃乙烯分子量为28，故另一种气态烃一定是甲烷.溴水增重3.36克，实际上是4.48升混合气体中含烯烃的质量.因4.48升混合气体质量=26.4×4.48/22.4=5.28(克)故混合气体中含CH4:5.28-3.36=1.92(克) 则:1.92/16+3.36/14n=4.48/22.4解之:n=3∴混合气体是由CH4和C3H6组成的，其体积百分比分别为:CH4占60％ C3H6占40％答:原混合气体中CH4占60％，C3H6占40％(三)能力训练1.选择题:(1)已知m克氨气由x个原子所构成，则2m克硫化氢含有的分子数为( )(A)0.25x个(B)0.5x个(C)0.75x个(D)2x个(2)甲烷和丙烷混合气的密度等于同温同压下乙烷的密度，混合气中甲烷和丙烷的体积比为( )(A)2:1 (B)3:l (C)l :3 (D)l:l(3)8.4克A与3.65克B完全反应，生成5.85克C和1.8克D及一种气体E，E的密度是相同条件下氧气密度的1.375倍，则气体E在标准状况下的体积为( )(A)22.4升 (B)11.2升(C)2.24升 (D)5.6升(4)在标准状况下，H2和O2的混合气体a升在密闭容器中引爆后恢复至原状况体积减少至b 升.则原混合气体中H2的体积可能是( )(A)(2a+b)/3升 (B)(a-2b)/3升 (C)(a+b)/3升 (D)2(a-b)/3升(5)在标准状况下，气体A的密度为1.250克／升，气体B的密度为1.875克／升，A和B 的混和气体对氢气的相对密度为8.4，则混合物中A与B的体积比为( )(A)2:1 (B)2:3 (C)3:2 (D)1:2(6)用No表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是( )(A)l摩钠作为还原剂可提供的电子数为No(B)标准状况下(0℃，101.3千帕)下，22.4升氯气中所含的氯原子数为No(C)16克氧气中所含的氧原子数为No(D)18克水所含的电子数为8No.2.填空题:(1)已知空气的体积百分组成为:氧气占21％，氮气占78％，则其质量百分组成是:氧气占______，氮气占____，在标准状况下，空气的密度是____.(2)有一平均分子量为8.5的氮氢混和气体，通过合成出来的混合气体平均分子量为10，则氮的转化率为________.(3)甲烷和丙烷体积按_____比例混和，才能配成在标准状况下密度为1克／升的混和气体.3.计算题(1)加热2.436克RCl2·nH20晶体，使之失去全部结晶水，得到1.14克RCI2，把这些RCI2溶于水配成200毫升溶液.取出50毫升，恰好和20毫升0.3摩／升AgNO3溶液完全反应，求:①R的原子量和名称②n的数值.(2)在标准状况下，10升由H2、C02、CO、N2组成的混合气体中，再加入6升氧气，使之燃烧后，在标准状况下测得其气体体积为7.5升，将这些气体通过盛NaOH溶液的洗气瓶，其体积变为2升，该2升气体在标准状况与氢气的相对密度是15.5，计算原混合气体中各种气体的体积？答案:1:1.A 2.D 3.C 4.AD 5.C 6.AC2:(1)23％75％ 1.29克/升(2)30％(3)3:13:(1)24 镁 6(2)H24L CO5L CO20.5L N20.5L二、有关化学方程式的计算(一)知识要点:以正确的化学方程式为依据，由反应物、生成物之间存在的量的关系(质量比、物质的量比、气体体积比等)进行，称之为化学方程式的计算，进行化学方程式的计算，应该特别注意以下内容:化学式子须配平，必将纯量代方程. 遇到两个已知量，应按“不足”来进行.克、升、摩尔直接用，只是上下要相同.多步连续反应式，列好“关系”解方程.(二)例题分析[例1]为了制取氧气，取一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物，其中二氧化锰在混合物中的质量百分比为20％，当加热混合物一段时间后，测得二氧化锰的含量为25％时，此时氯酸钾的分解率为多少?[分析]在氯酸钾分解制氧气的反应中，二氧化锰是催化剂，其质量在反应前后保持不变.本题可从二氧化锰入手来求解.[解答]设Mn02为a克:则加热前混合物质量a÷20％=5a(克)加热后混合物质量=a÷25％=4a(克)根据质量守恒定律，则产生的02为: 5a-4a=a(克)2KClO3=2KCl+302245 96X aX=245a/96=2.55a(克)而加热前混合物中KCl03总质量=5a-a=4a(克)KCl03的分解率=2.55a/4a×100％=63.75％答:氯酸钾的分解率为63.75％.[例2]固体KMn04与过量的12摩／升盐酸(密度为1.19克／厘米)100毫升反应，其中50毫升该盐酸被高锰酸钾氧化，问所得溶液中氯化钾的百分比浓度?[分析]高锰酸钾与浓盐酸反应的方程式为:2KmnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5C12个+8H20.根据方程式可知2摩KMn04将10摩HCl氧化.[解答]设反应式生成了x克KCl、y克C12 ，并消耗了x克KMn042KMn04+10HCl+6HCl＝2KCl+2MnCl2+5C12+8HzO.2×158(克) 10(摩) 2×74.5(克) 5×71(克)Z(克) 12×0.05(摩) x(克) y(克)X=8.74(克) Y=21.3(克) Z=18.96(克)答:HCl的百分比浓度为7.66％[例3]将0.114克某元素A的无水硫酸盐，溶于水后与过量的BaCI2 溶液作用得到0.233克沉淀，又在827℃、1大气压时，测得90.2毫升此元素的氯化物蒸气质量为0.1335克，求这是什么元素？[分析]由于元素A的原子量和化合价是末知数，所以设A元素的氯化物分子式为ACl2y/x，A 元素的化合价为2y/x[解答]Ax(SO4)y +yBaCl2=yBaS04+xACl2y/x0.114 0.233M 233yM=0.114×y×233/0.233=114y由T1/V1=T2/V2和W/n=M可知式量为133.5设A的原子量为E则:列方程组:Ex+96y=114yE+35.5×2y/x=133.5解得:E=27 y/x=3/2即A的化合价为3. A的原子量为27答:此元素为铝.(三)能力训练1.选择题:(1)在标准状况下的H2和Cl2混和气X升，经光照完全反应后，所得气体恰好能使y摩KOH 完全反应转变成盐，则x、y的关系可能是( )(A)Y=X/22.4 (B)Y<X/22.4 (C)Y>X/22.4 (D)Y≥X/11.2(2)在标准状况下，将N02、NO、02混和后充满容器倒置于水中，完全溶解，无气体剩余，产物也不扩散，则所得溶液的物质的量浓度(C)其数值大小范围为( ).(A) O<c<1/22.4 (B)1/39.2<c<1/22.4(C)1/39.2<c<1/28 (D)1/28<c<1/22.4(3)将460毫克钠和480毫克镁分别投入盛有等物质的量浓度和等体积稀疏酸的两个烧杯中(两个烧杯的质量也相等)充分反应后，所得溶液连同烧杯的总质量分别为m克和n克，则m和n 的关系不可能的是( )(A)m=n (B)m>n (C)m<n (D)m≤n(4)金属M的硝酸盐加热灼烧时发生分解反应:2MN03=2M+2N02+O2，现将1.133克硝酸盐加热分解，在标准状况下得到224毫升气体，则M的摩尔质量为( )(A)64克／摩(B)108克／摩 (C)170克／摩 (D)201克／摩(5)在一密闭容器中混有50毫升H2S和70毫升O2，在一定条件下反应，让反应物耗尽为止，同温同压下生成S02气体的体积为( )(A)40毫升(B)30毫升 (C)35毫升 (D)45毫升(6)加热NH4HC03晶体并使产物维持气态，①若将混和气体依次通过Na2O2和浓硫酸，Na2O2增重a1克，浓硫酸增重b1克；②若将混和气体依次通过浓硫酸和Na2O2，则浓硫酸增重b2克，Na202增重a2克(每次有关气体完全被吸收)，则a1、b1、a2、b2质量从大到小的顺序为( ) .(A)a1a2b l b2(B)a l b1a2b2(C)b2a1a2b1(D)a2b1b2a1(7)称取m克纯净Na2C03跟20毫升盐酸恰好完全反应，生成NaCl、H20和CO2，则此盐酸的浓度C为_____摩／升；如上述m克碳酸钠样品中混有一种杂质，此杂质可能是NaCl、NaOH或K2C03，若盐酸的实际浓度大于C时，可判断该碳酸钠样品中含有的杂质是_____.(8)将a克NaOH样品溶于b毫升0.1摩／升H2SO4溶液中，再加C毫升KOH 0.1摩／升溶液恰好呈中性，则样品的纯度为___________.(9)甲乙两学生用加热氯酸钾的方法制取氧气.甲取了一定量的氯酸钾和0.10克MnO2，经混合后装入试管内加热，待收集到所需02时，停止加热.试管冷却后，乙称得甲留下的反应混和物质量为4.04克，将它继续加热直到氯酸钾完全分解，收得O2672毫升 (标准状况)求甲实验时氯酸钾分解的百分比率?(10)有以下二种操作:①将1升1摩／升的纯碱溶液慢慢加入到1升l.25摩／升的盐酸中；②将1升l.25摩／升盐酸慢慢加入到1升1摩／升的纯碱溶液中，边滴溶液边振荡，试写出这二种操作中发生反应的化学方程，计算放出的气体在标准状况下各为多少升?答案:1.AD 2.C 3.B 4.B 5.D 6.C7.50m 5.3 NaOH 8.2(2b-c)/5a 9.50％10.14L 5.6L三、某一反应物是过量的计算(一)知识要点若已知两种反应物的量，求生成物的量，这种类型的计算，必须先判断两种反应物何者过量，应以反应完了的反应物的量去计算生成物的量.此外还应注意过量的反应物可能会与生成物进一步发生反应.判断“过量物”的一般方法是:(1)讨论法:即分别假设反应物何物过量或讨论剩余物组成，进行分别计算.利用这种方法一般需进行验证，检验结果是否符合题意.(2)极值法:即根据化学方程式确定所需反应物或生成物的最大(或最小)值进行判断.关键在于最大值、最小值的确定.(二)例题分析[例1]把75毫升的A1C13溶液与120毫升2摩／升的NaOH溶液相混合，问反应完成后可得Al(OH)3沉淀多少克?[分析]两种反应物的量在题目同时标出，首先应判断哪种反应物过量.本题中A1C13与NaOH 反应，若NaOH过量，则还应注意溶液中生成的Al(OH)3还会与过量的NaOH进一步反应.[解答]A1C13+3NaOH＝A1(OH)3↓+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAl02+2H2O1摩 3摩1摩 1摩1摩(1×0.075)(2×0.12) X摩Y摩(0.24-3×0.075)摩3×0.075<2×0.12 Y=0.015(摩)NaOH过量,应按A1C13量计算X=0.075(摩) 故得Al(OH)3沉淀量为78(0.075-0.015)=4.68(克)答:最后可得沉淀4.68克.[例2]18.4克NaOH和NaHC03混合固体，在密闭容器中加热灼烧250℃，经充分反应后，排放气体冷却，将得到剩余固体16.6克，试计算混合物中NaOH的百分含量?[分析]由于反应的混和物中NaOH和NaHCO3的量是未知数，故先必须进行何物过量的判断.[解析]讨论法设原混合物中含NaOHX摩，含NaＨC03Y摩(1)当NaOH和NaHCO3恰好按反应比进行完全则: NaOH+NaHC03=Na2C03+H20↑ 减少40 84 40+84-106=1818.4(克) X(克)(三)能力训练1.向含Ca(OH)2148克石灰水中通入56LCO2气体(标况)，问能得到多少克CaCO3沉淀?2.4.6克金属钠投入水中，在所得溶液中加入物质的量浓度为1.5摩／升的硫酸溶液100毫升，问产物是什么?物质的量是多少?3.在2000克百分比浓度为0.148％的石灰水中加入物质的量浓度为0.15摩／升的磷酸溶液200毫升，求所得产物的质量是多少?4.在0.2摩／升的偏铝酸钠溶液20毫升中逐滴加入0.7摩／升的盐酸10毫升，反应后可得到沉淀多少克?答案:1.CaCO3150克 2.NaHSO40.4摩/升 3.CaHPO4 1.36克Ca3(PO4)20.31克4.0.234克四、多步反应的计算(即关系式的计算)(一)知识要点在化工生产中，从原料到产品，往往要经过多步的反应才能完成.解这类多步反应计算题的关键，在于根据各步反应的化学方程式，找出最初反应(原料)和最终生成物(产品)之间的正确的物质的量关系，即采用“加合法”，化复杂的多步计算为简单的一步计算，然后按照“关系式”一步求解.进行多步反应计算必须注意一点，这就是:一定要按实际反应来确定关系式，而不能单纯由分子式或化学式来确定关系，否则容易造成计算上的失误.(二)例题分析[例1]今有含FeS260％的硫铁矿，若用此矿石100吨，能生产98％的浓硫酸多少吨(设生产中硫损失 2％)?[分析]由FeS2～2S知FeS2与S成正比例关系为:生产中硫损失2％，即FeS2损失2％[解答]设能生产98％的浓硫酸X吨4FeS2+1102=2Fe2O3+8S02↑ 加合:FeS2 ～ 2H2SO42SO2+0=2SO3 ×4 120吨2×98吨SO3+H20=H2S04 ×8 100×60％×(1-2％) X×98％吨120×X×98％=2×98×100×60％×(1-2％) 解得X=98(吨)答:能生产98％的浓硫酸98吨.[例2]某工厂以生石灰和焦炭为原料生产醋酸，问如制取3吨的醋酸，理论上至少需焦炭多少吨?[分析]如从分子式来看，似乎l摩CH3COOH需2摩C，因而得出由焦炭制醋酸的错误关系式:2C～ CH3COOH.应由焦炭制醋酸的实际反应来得出它的关系式.[解答]设至少需要焦炭X吨加合得:3C ～ CH3COOH3C+CaO= CaC2+CO 3×12吨 60吨CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2X吨3吨C2H2+H20=CH3CHO 3×12×3=X×602CH3CHO+O2= 2CH3COOH……×1/2 解得X=1.8(吨)答:至少需要焦碳1.8吨(三)能力训练(1)把13克氯化钠跟浓硫酸强热反应所生成的氯化氢溶于水，然后用二氧化锰把这些盐酸氧化，这时产生的氯气能从碘化钾溶液中置换出多少克碘?(设反应过程中产品的总损耗率为10％)(2)由NaCl、NH3、C02和H20为原料制取纯碱，现制取纯碱500吨，若食盐的利用率为70％，需食盐多少吨？(3)工业上氨氧化法制硝酸时，若产率是92％，问2吨氨可制得63％的浓硝酸多少吨?五、有关混合物的计算(一)知识要点混合物参加反应，由于有多种物质发生化学反应，这类计算比较复杂.如能抓住各物质间的相互关系，从整体上分析，掌握各类题型的解题技巧，就可以化繁为简.运用“横向找关系，竖向列方程”解混合物的计算，这是一种常用简便的方法，具体方法见后面的例题，其主要内容包括:(l)有关溶液混合物的计算 (2)有关气体混合物的计算 (3)有关固体混合物的计算 (4)有关氮的氧化物和氧气的混合物气体溶于水的计算.(1)NO2和O2的混合气体溶于水: 发生下面的两个反应:3N02+H20=2HNO3+NO……① 把①式×2再与②式相加得:2NO+02=2NO………………② 4N02+2H20+02=4HN03………③即当N02与O2的体积比为4:1时，恰好完全溶于水而无气体剩余.否则有两种可能性:一则02过量，N02完全反应，最后剩余为02:二则NO2过量，它再与水作用生成NO，所以最后剩余NO.(2)NO和02混合气体(或NO、N02和O2混合气体)溶于水:2NO+O2=2NO2………④ 把④式×3⑤式×2再相加得3N02+H20=2HN03+NO↑……⑤ 4NO+302+2H20=4HN03……⑥即当NO与02体积比为4 :3时，恰好完全溶于水而无气体剩余，否则可能剩余NO或02.(二)例题分析[例1]在2升Fe2(S04)3和CuSO4的混合中加入30克纯铁粉，最后得到2升0.25摩尔的FeS04溶液.以及26克固体沉淀物，求原混合溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的摩尔浓度？[解析]设含Fe2(SO4)3X摩尔、CuSO4Y摩尔Fe(SO4)3+Fe=3FeSO4………①X X 3X(横向找关系)CuSO4+Fe=FeSO4+Cu………②Y Y Y Y耗铁量2×0.5竖向列方程反应后得FeSO4:0.25×2=0.5(摩)(28克)，若全部是反应①所得需耗铁28/3<30克；若全部是反应②需耗铁28克<30克；若是①②反应所得的，消耗铁也必小于28克∴铁过量，则无Fe3+由上则有:3X+Y=2×0.2530-(X+Y)×56+64Y=26解得X=0.1 Y=0.20.2/2=0.05(摩/升) 0.2/2=0.1(摩/升)答: Fe2(SO4)3与CuSO4在混和溶液中浓度分别为:0.05(摩／升)0.1(摩／升)[例2]有100毫升混合气体，其中可能有NH3、C02、NO和HCl等气体.把混合气体通过浓硫酸，气体体积减少了30毫升.再经过Na202固体，气体体积又减少了30毫升.最后又通过水，剩余气体体积为20毫升(同温同压条件下测得的气体)试求:该混和气体是由哪些气体组成?各占多少毫升?[分析]这是一道混和气体计算题.先根据气体的化学反应来判断混合气体的成分，最后剩余气体是NO还是O2，需要通过讨论来确定.由于NH3与HCl不能共存，而通过浓硫酸，气体体积减少了30毫升，则原混合气体含NH3，而且体积为 30毫升，说明混合气体中无HCl.又因混合气体通过Na2O2固体，气体体积减少，说明原混合气体中有C02.最后通过水，体积又进一步减少，说明原混和气体也有NO，因NO与O2反应生成N02，N02与水反应又生成NO，体积要减少，最后剩余气体是NO还是O2，通过下列计算来确定.[解答](1)如果剩余20毫升气体是NO，设混和气体中CO2为x毫升，NO为(100-30-x)毫升，根据 2Na202+2C02＝2Na2C03+02↑ 4NO+302+2H2O=4 HN03得关系式:6CO2-----302-----4NOx 0.5X 4x／6 100-30-x-4x／6=20 X=30(毫升)∴混合气体组成为:CO2为30毫升，NH3为30毫升，NO为40毫升.(2)如果剩余20毫升气体是02，设混合气体中CO2为x毫升，NO为(70-x)毫升.根据2Na2O2+2C02=2Na2CO3+O2↑ 体积差2 1 1(60) (30) 30故混合气中含C0260毫升，含N0 10毫升，又由4NO+302+2H2O＝4HNO34 310 y故氧化NO用去02为y=3×10/4=7.5(毫升)则剩余的氧气体积为:30-7.5=22.5(毫升)而题中剩余气体为20毫升，所以设为O2剩余，与题设不符，因此这种情况是不成立的.(三)能力训练1.(1)在一定条件下SO2和H2S的混和气体共2.5摩充分反应后，测知还原产物比氧化产物少16克，则原混合气体中SO2和H2S的质量比是( )(A)16:17 (B)32:17 (C)48:17 (D)8:17(2)将3.6克碳粉跟含Fe30480％的磁铁矿29克混和后隔绝空气强热，反应后收集到的气体恢复到标况时，其体积为6.72升.则气体是( )(A)全部是CO2 (B)CO、C02混合气体且体积各半(C)全部是CO (D)CO、C02混合气体，CO体积占2／3.(3)把平均分子量为51的C12和N02混合气体A与平均分子量为48的S02和O2混合气体B同时通入一盛满水的倒立于水槽中的容器里，充分反应后溶液充满容器.则A与B的体积比为( )(A)4:1 (B)1:1 (C)2:5 (D)5:2(4)某硝酸盐R(NO3)2受热分解为RO、NO2和O2，在标准状况下将生成的气体充满一烧瓶，并将烧瓶倒置于水中，当烧瓶中液面不再上升时，烧瓶内溶液的浓度是( )(A)4／5摩／升 (B)1/14摩／升 (C)1/22.4摩／升(D)1/28摩／升(5)现有硫酸镁和硫酸铝的混合溶液，其中Mg2+浓度为2摩／升，S042-浓度为6.5摩／升，若将200毫升此混合溶液的Mg2+和Al3+分离，至少应加入1.6摩／升的苛性钠溶液的体积为( )(A)0.5升(B)1.625升(C)l .8升 (D)2升2.由H2、NH3、NO、CO2组成的混和气体共45毫升(标况)，将其通过足量的过氧化钠后，混合气体体积减少12毫升，同时颜色变为红棕色，经分析，此时混合气体中无NO，也没有02，再将混合气体通过足量的稀硝酸后发现气体体积只剩下10毫升了(标况)，试计算:(1)原混和气体中，气体的体积分别是多少?(2)最后剩下10毫升是什么气体?简要说明理由和体积量.3.取一定量AgNO3固体，加热使之完全反应(2AgNO3=2Ag+2N02+02↑)用排水集气法收得气体a，向加热后的残渣加入足量的浓硝酸，使之完全反应，生成的气体用排水集气法收集得气体b，将a、b两气体均匀混和，求1摩尔该混和气体的质量是多少克?答案:1.(1)CD (2)D (3)D (4)D (5)D2.(1)H2：6毫升NH3：15毫升NO：12毫升CO2：12毫升(2)NO：4毫升H2：6毫升3.43.2克六、化学式或分子式的确定(一)知识要点确定物质的化学式(分子式)，实际上就是确定组成物质的元素种类以及这些元素的原子个数.1.根据元素含量(质量百分含量、质量或质量比)求物质的分子式，一般的步骤如下:(1)根据元素含量求出最简式:元素含量/元素原子量→原子个数最简整数比→最简式(2)求出物质的最简式量和分子量.(3)求出倍数n，确定分子式:n=分子量/式量分子式=(最简式)n2.根据通式求分子式，例如，利用各类有机物的通式及各类有机物燃烧的反应的通式求分子式.3.带末知数化学式的确定.(二)例题分析[例1]甲、乙两种化合物都只含有X、Y两种元素，甲、乙中X元素的质量分数分别为75％和80％，若甲的化学式为XY4，则乙的化学式为( )A.XYB.XY2C.XY3D.X2Y3[解析]根据甲的化学式，若以X、Y表示它们自身的相对原子量，则X/4Y=75/25，X=12Y，设乙的化学式为XYn则X/nY=80/20, 12Y/nY =80/20,n=3，乙的化学式为XY3答案:C[例2]由A、D、E、G、四种元素组成的化合物，分子式为AxDy(E2G4)Z如已知:(1)x、y、z为整数，且X+Y+Z=7(2)取8.74克该化合物溶于水，加入酸和强氧化剂，化合物中的E、G、元素完全转化成气态化合物EG 22.688升(标况)，其密度为1.965克／升，EG2能使石灰水变浑浊.(3)发生上述反应后，A、D的阳离子存在于溶液中，往溶液里加入过量的铁粉，其中使D离子全部还原所消耗的铁粉为0.56克(4)化合物中D元素的百分含量为12.8％.试通过计算，推导确定x、y、Z的值和A、D、E、G各是什么元素，并写出该化合物的分子式.[分析]本题由于题目末知量多达七个，命题形式又不同一般，以至学生只能完成其中的第一步，即确定 E和G两种元素.求A、D元素和x、y、Z的数值却不知如何下手，其实，只要抓住消耗铁粉0.56克，从电子转移相等入手，便可以确定解题思路.下面从四个层次对本题进行解析.[解答](1)先求E、G元素: :根据题意EG2的摩尔质量=l.965×22.4=44(克／摩)且EG2能使石灰水变浑浊.故E、G分别为C、O元素，生成的CO2相当于2.686/22.4=0.12(摩)则8.74克化合物中含(C204)的物质的量为: 0.12/2=0.06(摩) .(2)求x、y、z数值:因加入的铁粉还原D离子，消耗Fe=0.56／56=0.01(摩)根据反应Fe-2e=Fe2+，则铁粉共失去0.02摩电子讨论:①如果D离子获得1个电子，则D离子物质的量为0.02摩，y:z=1:3.而x+y+z=7故x=3、y=l、z=3.②如果D离子获得2个电子，则D离子的物质的量为0.01摩，y:z=1:6.而x+y+z=7，故x=0，y=1，z=6不合题意.③如果D离子获得3个电子……所以x、y、Z也不合题意.∴题中x、y、Z应分别为3、1、3.(3)求A、D元素D的原子量=8.74×12.8％/0.02=56………为铁A的原子量=8.74-56×0.02-44×2×0.06/0.06=39…………为K(4)确定化合物:K3Fe(C204)3即为草酸铁钾(三)能力训练1.某有机物分子仅由碳、氢、氧三种元素的13个原于组成，分子中电子数为42，充分燃烧生成的C02和水蒸气在相同状况下的体积比为3:4，取该有机物3.8克与定量的金属钠反应，产生H21.12升(标态).试确定有机物分子式.2.已知某五色晶体为含结晶水的复盐，由五种元素组成，依据下列条件计算并推断它的化学式.(1)该无色晶体0.1摩的质量为100.6克.(2)将这些晶体溶于水，然后通入氨气15.68升(标况)，产生红褐色沉淀21.4克，(3)在滤液中加入1摩／升硫酸溶液50毫升正好中和，(4)中和后的溶液再用盐酸酸化后加入适量2摩／升Ba(OH)2溶液225毫升恰好能使其沉淀完全，(5)该无色晶体含结晶水42.94％，且l摩复盐晶体能电离出8摩离子(不含水的电离)答案:1.C3H8O2 2.K2SO4Fe2(SO4)324H2O七、有关溶解度和溶液浓度的计算(一)知识要点1.溶解度:(1)溶解度(克)=饱和溶液里溶质的质量/溶剂质量×100(克)(2)溶质的溶解度(克)/溶剂质量(克)=饱和溶液里溶质的质量(克)/溶剂质量(克)(3)溶质的溶解度(克)/(溶质的溶解度(克)+100(克))=饱和溶液中溶质质量(克)/饱和溶液的质量2.溶液浓度:质量百分比浓度=溶质质量/溶液质量×100％摩尔浓度(c)=溶质的物质的量(摩)/溶液的体积(升)=1000×d×P％/溶质的摩尔质量(M)(二)例题分析[例2]今有0℃时的硝酸钾饱和溶液56.9克，如果向溶液里加入200克水后，再使温度升高到100℃，问需要加入多少硝酸钾，才能使溶液再次达到饱和?(KNO3在0℃和100℃时的溶解度分别为13.3克和246克)[解法一]加入200克水并升温后，饱和溶液变成不饱和溶液，先求出此不饱和溶液中水的总量，再计算出100℃时这些水能溶解的KN03的最多克数，最后求出需加入的KN03的克数.(1)0℃时56.9克KNO3饱和溶液中所含KNO3和水的质量:KNO3:13.3/100+13.3×56.9=6.68(克) 水:56.9-6.68=50.22(克)(2)不饱和溶液中水的总量:50.22+200=250.22(克):(3)l00℃时250.22克水最多能溶解的KN03:250.22×246/100=615.54(克)(4)需加入的KN03:615.54-6.68=608.86(克)[解法二]用比例法求解.先求出56.9克饱和KNO3溶液升温到100℃时需加入的KNO3的克数，然后求出200克水在100℃时，能溶解KN03的克数，两量相加即为使溶液再次达到饱和所需加入的KN03的克数.(1)求56.9克KNO3溶液从0℃升到100℃时需加入的KNO3的克数(设为x克)(246-13.3):113.3=x :56.9 x＝116.86(克)(2)求200克水在100℃时所能溶解的KN03的最多克数(设为x克)2100:246=200:y y=492(克)(3)使溶液再次达饱和时需加入的KNO3的总克数:492+116.86＝608.86(克)[解法三]根据质量守恒计算:56.9克KNO3饱和溶液中所含的KNO3质量，加上需加入的KN03质量，应等于加水200克再升到100℃时的饱和溶液中所含的KN03质量:设加入x克KN03才能使溶液饱和x+13.3×56.9/(100+13.3)＝(56.9+200+x)×246/(246+100)解之得:x=606.86(克)答:需加入606.86克KNO3，才能使溶液再次达到饱和.[例3]两瓶不同浓度的NaOH溶液各100毫升，分别通入CO21.12升(标况)完全反应后，常温减压蒸干，分别得到不含结晶水的固体5.0克和6.3克.求原两瓶NaOH溶液的浓度各是多少?。
