高一化学计算题常用解题技巧和方法

In places deeper than night, there must be darker eyes than night.简单易用轻享办公（页眉可删）高中化学计算题解题技巧高中化学计算题解题技巧就在下面，欢迎大家一起学习高中化学解题技巧、高中化学题解题技巧、高中化学解题方法哦!高中化学计算题解题技巧一.守恒法：化学上，常用的守恒方法有以下几种：电荷守恒、电子守恒、原子守恒、质量守恒1、某露置的苛性钠经分析含水：9%(质量分数，下同)、Na2CO3：53%、NaOH ：38%。

取此样品 10.00 g放入 100.00 mL 2.00 molL-1 的 HCl(aq) 中，过量的 HCl 可用 1.00mol/L NaOH(aq)中和至中性，蒸发中和后的溶液可得固体_______克。

2、Fe、Cu合金42g与足量的稀HNO3反应，生成标准状况下的无色气体为13.44L，将此溶液中加过量的NaOH充分沉淀，过滤，洗涤，灼烧，最后得混和氧化物，求氧化物的总重量。

二.估算法：1、甲、乙两种化合物都只含X、Y 两种元素，甲、乙中 X 元素的百分含量分别为 30.4% 和 25.9%。

若已知甲的分子式是XY2，则乙的分子式只可能是( )A.XYB.X2YC.X2Y3D.X2Y52、有一种不纯的铁，已知它含有铜、铝、钙或镁中的一种或几种，将5.6克样品跟足量稀H 2SO4完全反应生成0.2克氢气，则此样品中一定含有(A)Cu(B)Al(C)Ca (D)Mg三.差量法：遇到反应前后固体或液体的质量、物质的量、体积发生变化时，可尝试用“差量法”解题：总压强为 3.0107 Pa 时，N2、H2 混合气体(体积之比为 1∶3)通入合成塔中，反应达平衡时，压强降为2.5107 Pa，则平衡时混合气体中 NH3 的体积分数为( )A.35%B.30%C.D.四.和量法：与差量法相反，为解决问题方便，有时需要将多个反应物(或生成物)合在一起进行计算。

高一化学计算题型总结归纳化学是一门基础科学，其中计算题型是学习和理解化学知识的重要一环。

本文将对高一化学计算题型进行总结归纳，并提供一些解题技巧和实例，以帮助同学们更好地应对化学计算题。

一、摩尔计算题摩尔计算是化学计算中最基础的一种题型，涉及到物质的摩尔质量、摩尔比、摩尔体积等。

解题时需要根据摩尔质量的计算公式M = m/n，其中M为摩尔质量，m为质量，n为物质的摩尔数。

以下是一个实例：实例1：计算化合物A(CH2)5OH的摩尔质量。

解析：根据摩尔质量的计算公式，需要计算该化合物中各元素的摩尔质量，并将其累加。

摩尔质量C = 12.01 g/mol，H = 1.008 g/mol，O = 16.00 g/mol。

化合物A(CH2)5OH的摩尔质量 = 12.01 × 1 + 1.008 × 6 + 16.00 × 1 =60.15 g/mol。

二、溶液计算题溶液计算是指根据溶液的体积、浓度等信息计算相关物质的质量、浓度或溶度的题型。

解题时需要掌握溶液中溶质和溶剂的摩尔关系以及浓度计算公式。

以下是一个实例：实例2：已知有100 mL浓度为0.1 mol/L的硝酸银溶液，求其中硝酸银的质量。

解析：根据浓度的计算公式c = n/V，其中c为浓度，n为溶质的摩尔数，V为溶液的体积。

硝酸银的摩尔质量为107.87 g/mol。

硝酸银的摩尔数n = c × V = 0.1 mol/L × 0.1 L = 0.01 mol。

硝酸银的质量 = n ×摩尔质量 = 0.01 mol × 107.87 g/mol = 1.08 g。

三、配位化学计算题配位化学计算题是指根据配位化合物的配位数、化学计量比等信息计算配位反应中的物质质量、摩尔比等题型。

解题时需要了解配位化合物中配体和中心离子的摩尔关系以及配位数等概念。

以下是一个实例：实例3：已知配位化合物[Fe(C2O4)3]3-的分子式为[Fe(C2O4)3(H2O)3]，求其中含有的Fe2+离子的摩尔数。

化学高中化学化学计算解题技巧提高答题速度化学作为一门基础科学学科，是中学阶段学生必修的科目之一。

在化学学习中，学生们经常需要进行化学计算。

掌握一些化学计算解题技巧，可以有效提高答题速度。

本文将分享一些实用的化学计算解题技巧，帮助学生们在考试中取得更好的成绩。

一、摩尔计算摩尔是化学计量的基本单位，通过摩尔计算可以进行化学方程式的配平、物质的摩尔质量计算等。

在进行摩尔计算时，有以下几个核心公式需要掌握：1. 摩尔物质质量 = 物质的质量 / 物质的相对分子质量这个公式可以帮助我们求解物质的摩尔质量。

例如，如果一个物质的质量为10克，其相对分子质量为40g/mol，那么该物质的摩尔质量就是10克 / 40g/mol = 0.25mol。

2. 摩尔物质的质量 = 摩尔数 ×物质的相对分子质量通过这个公式，我们可以根据物质的摩尔数和相对分子质量来计算摩尔物质的质量。

例如，如果某个物质的摩尔数为0.5mol，其相对分子质量为30g/mol，那么摩尔物质的质量就是0.5mol ×30g/mol = 15克。

3. 摩尔物质的质量 = 摩尔浓度 ×溶液的体积这个公式常用于溶液的摩尔浓度计算。

例如，如果某个溶液的摩尔浓度为0.1mol/L，溶液体积为500mL，那么摩尔物质的质量就是0.1mol/L × 500mL = 50克。

二、溶解度计算溶解度是指单位温度和压力下，溶质在溶剂中能够溶解的最大量。

在溶解度计算中，可以运用以下几个关键公式：1. 溶解度 = 溶质的质量 / 溶剂的质量这个公式可用于求解溶解度。

例如，如果某个化合物在100克水中溶解了20克，那么其溶解度就是20克 / 100克 = 0.2。

2. 溶解度 = 溶质的物质的量 / 溶剂的体积这个公式适用于溶解度的摩尔计算。

例如，如果某个化合物的溶质物质的量为0.2mol，溶剂的体积为500mL，那么其溶解度就是0.2mol /0.5L = 0.4mol/L。

高一化学计算题解题技巧高一化学计算题解题技巧1.守恒法：包括原子个数守恒、得失电子守恒、电荷守恒法、质量守恒法等。

2.极值法：从问题的极端去考虑、去推理、判断，使问题得到解决。

3.讨论法：当题中含有不确定的因素时，对每一种可能情况进展的讨论。

4.量量关系法：利用量物质与未知量物质之间的关系来解题。

5.数形结合法：将复杂或抽象的数量关系与直观形象的图形互为浸透、互相补充。

6.差量法：运用前后量的差，根据方程式中的计量数的关系直接求解。

7.定量问题定性化；8.近似估算；9.运用整体思维，化繁为简；10.利用图象解题等等。

11.注意解题标准格式，这方面主要是指要带单位运算和利用化学方程式计算时的标准格式。

12.注意分步作答。

每年国家考试中心的评分标准都是分步计分，往往分步计分之和不等于总分。

13.注意有效数字的取用近年来有效数字的取用越来越重视，在平时的练习中就要引起注意。

14.价配平法当化学方程式中某些元素的化合价较难确定时，通常采用0价配平法，所选配平标准可以是反响物，也可以是生成物。

15.万能配平法万能配平法所配平的化学方程式只是原子个数守恒，化合价的升降总值不一定相等，因此不一定正确，虽然中学阶段很少遇到这样的化学方程式，但在最后进展化合价升降总值是否相等的验证，还是必要的。

16.合并配平法关键是找出发生氧化复原反响的两种物质间的某种数量关系，常用方法有〔1〕通过某种物质的分子中原子间的数量关系，确定其他两种〔或多种〕物质的数量关系。

〔2〕通过电荷守恒等方法确定其他两种〔或多种〕物质的数量关系。

17.拆分配平法合适氧化剂和复原剂是同一种物质，且氧化产物和复原产物也是同一种物质的化学方程式的配平，其配平技巧是将氧化复原剂〔或氧化复原产物〕根据需要进展合理拆分。

拓展阅读：高考化学选择题有什么解题技巧 1、列举特例、速排选项高考选择题往往考察一般规律中的特殊情况，这就要求考生熟悉特例，对于一些概念判断、命题式判断正误类题目，假如从正面不能直接作出判断，可以列举反例、特例，迅速判断选项正误。

高中化学14种基本计算题解法作为一门重要的理科科目，化学在高中教育中占有重要的地位。

在化学学习过程中，计算题是学生们最常接触到的题型之一。

为了帮助学生更好地应对化学计算题，本文将介绍高中化学14种基本计算题解法。

1. 摩尔质量计算法任何一个元素或化合物的摩尔质量只与它的分子量或原子量有关，因此，可以用元素或化合物摩尔质量计算分子、离子、原子等问题。

计算公式：n（物质的摩尔数）=物质的质量（g）÷物质的摩尔质量（g/mol）2. 摩尔占比计算法摩尔占比是指一个分子中某个元素的摩尔数与该分子中所有元素摩尔数总和之比。

求解这种计算题时，必须先求出化学式中各元素的数量，然后再计算摩尔占比。

计算公式：某元素的摩尔占比=该元素的摩尔数÷分子中所有元素的摩尔数总和×100%3. 摩尔浓度计算法摩尔浓度是指一个体系中溶质的摩尔数与溶液体积之比。

在该计算中，需先求出摩尔数，然后再算出溶液体积。

计算公式：C（溶液的摩尔浓度）=溶质摩尔数÷溶液体积（L）4. 用比化学式求出分子式的计算法比化学式是指化合物中各元素原子数的比，求出比化学式即可推断出化合物的分子式。

计算公式：分子式= n（最简整数倍的原子数）×比化学式5. 化学计量法化学计量法是指通过实验探究，确定元素化合的准确数量关系的方程式。

其中，摩尔比等于化学计量数。

计算公式：化学计量数=元素的摩尔比÷最小的摩尔数6. 工业制备量计算法工业制备量是指在某一生产过程中，制备特定化学物质的最终产品量。

在该计算中，需考虑到有机合成过程中的需要损耗、产率等因素。

计算公式：制备量=原料摩尔数×反应摩尔比×产率7. 反应的质量计算法化学反应中，反应物质的质量与终产物质量之间存在一定的关系，可通过反应方程式来进行计算。

计算公式：质量计算式=质量与化学计量数的乘积÷化学计量数8. 等效质量计算法等效质量是指化学物质与特定反应物质之间的质量之比。

高中化学求解答题技巧大全高中化学是一门理科学科，它涉及到很多实验和理论的知识。

解答题目需要运用一些技巧和方法来分析和解决问题。

以下是一些高中化学解答题的技巧大全，供参考。

1. 仔细阅读题目在回答任何化学题目之前，首先要仔细阅读题目，理解题目的要求和限制条件。

可以画出示意图或者用自己的话解释题目，以确保对于问题的理解是准确的。

2. 多画示意图在解答化学问题时，可以画出示意图来帮助理解和分析。

示意图可以是分子结构、反应物的混合情况或任何与问题相关的图示。

画图有助于将抽象的概念转变为具体的情况。

3. 注意单位和数据的转换化学问题中经常涉及到单位的转换和数据的运算。

在解答题目时，应注意题目中给出的单位，并根据需要进行单位的转换。

此外，还要注意在计算过程中保留足够的有效数字，并按照正确的规则进行四舍五入。

4. 运用化学方程式和化学计算公式化学方程式和化学计算公式是解答化学问题非常重要的工具。

正确运用这些工具，可以快速得出结果，并验证答案的正确性。

在使用化学方程式或计算公式时，应注意对应关系和单位的配对。

5. 注意酸碱平衡和氧化还原反应酸碱平衡和氧化还原反应是高中化学中最重要的概念之一。

在解答这类问题时，要注意题目中涉及到的酸碱性质和氧化还原过程，并根据相应的原理和规则进行分析。

6. 分步解答和反复检查有些化学问题比较复杂，可能需要分步解答。

在解答这类问题时，应将问题划分为几个简单的子问题，并逐步解决。

解答完成后，还要反复检查答案是否符合题目要求，并确认计算过程是否正确。

7. 合理估计和近似解答有些化学问题中给出的数据可能并不精确，或者解答过程中涉及到繁琐的计算。

在这种情况下，可以采用合理估计和近似解答的方法来简化计算和得到近似结果。

估计和近似解答需要基于对问题的理解和经验的判断。

8. 利用实验数据和现象化学是实验科学，实验数据和现象对于解答化学问题非常重要。

在解答问题时，可以利用已有的实验数据和常见的化学现象来更好地理解问题，并得出正确的答案。

常见化学计算方法化学常见化学计算方法在每年的化学高考试题中，计算题的分值大约要占到15%左右，从每年的高考试卷抽样分析报告中经常会说计算题的得分率不是太高。

高一化学中计算类型比较多，其中有些计算经常考查，如能用好方法，掌握技巧，一定能达到节约时间，提高计算的正确率。

下面就谈一谈解答计算的一些巧解和方法。

主要有：差量法、十字交叉法、平均法、守恒法、极值法、关系式法、方程式叠加法、等量代换法、摩尔电子质量法、讨论法、图象法、对称法。

一、差量法在一定量溶剂的饱和溶液中，由于温度改变（升高或降低），使溶质的溶解度发生变化，从而造成溶质（或饱和溶液）质量的差量；每个物质均有固定的化学组成，任意两个物质的物理量之间均存在差量；同样，在一个封闭体系中进行的化学反应，尽管反应前后质量守恒，但物质的量、固液气各态物质质量、气体体积等会发生变化，形成差量。

化学差量法就是根据这些差量值，列出比例式来求解的一种化学计算方法。

该方法运用的数学知识为等比定律及其衍生式：c ad bab cd a cb d或。

差量法是简化化学计算的一种主要手段，在中学阶段运用相当普遍。

常见的类型有：溶解度差、组成差、质量差、体积差、物质的量差等。

在运用时要注意物质的状态相相同，差量物质的物理量单位要一致。

1.将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物21.0g，加热至质量不再变化时，称得固体质量为12.5g。

求混合物中碳酸钠的质量分数。

2.实验室用冷却结晶法提纯KNO3，先在100℃时将KNO3配成饱和溶液，再冷却到30℃，析出KNO3。

现欲制备500g较纯的KNO3，问在100℃时应将多少克KNO3溶解于多少克水中。

（KNO3的溶解度100℃时为246g，30℃时为46g）3.某金属元素R的氧化物相对分子质量为m，相同价态氯化物的相对分子质量为n，则金属元素R的化合价为多少？化学4.将镁、铝、铁分别投入质量相等、足量的稀硫酸中，反应结束后所得各溶液的质量相等，则投入的镁、铝、铁三种金属的质量大小关系为（）（A）Al＞Mg＞Fe （B）Fe＞Mg＞Al（C）Mg＞Al＞Fe （D）Mg=Fe=Al5.取Na2CO3和NaHCO3混和物9.5g，先加水配成稀溶液，然后向该溶液中加9.6g碱石灰（成分是CaO和NaOH），充分反应2+-2-后，使Ca、HCO3、CO3都转化为CaCO3沉淀。

高一化学计算题常用解题技巧和方法1、差量法例题 . 将质量为 100 克的铁棒插入硫酸铜溶液中，过一会儿拿出，烘干，称量，棒的质量变成 100.8 克。

求有多少克铁参加了反响。

分析：Fe + CuSO4= FeSO4+Cu棒的质量增添56 64 64-56=8m (Fe) 100.8g-100g=0.8g56 ∶8 ＝m (Fe) ∶0.8答：有 5.6 克铁参加了反响。

概括小结差量法是依据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式，找出所谓“理论差量”，这个差量能够是固态、液态物质的质量、物质的量之差。

，也可以是气态物质的体积、物质的量之差等。

该法合用于解答混淆物间的反响，且反响前后存在上述差量的反响系统。

差量也是质量守恒定律的一种表现形式。

仔细剖析题意，选定有关化学量的差量。

质量差均取正当。

差量一定是同一物理量及其单位，同种物态。

差量法长处：不需计算反响前后没有本质参加反响的部分，所以能够化难为易、化繁为简。

解题的重点是做到明察秋毫，抓住造成差量的本质，即依据题意确立“理论差值” ,再依据题目供给的“本质差量”,列出正确的比率式，求出答案。

差量法利用的数学原理：差量法的数学依照是合比定律，即差量法合用范围⑴反响前后存在差量且此差量易求出。

只有在差量易求得时，使用差量法才显得快捷，不然，应试虑用其余方法来解。

这是使用差量法的前提。

⑵反响不完整或有残留物时，在这类状况下，差量反应了本质发生的反响，除去了未反响物质对计算的影响，使计算得以顺利进行。

经典习题1.在稀 H2SO4 和 CuSO4 的混淆液中，加入适当铁粉，使其正好完整反响。

反应后获得固体物质的质量与所加铁粉的质量相等。

则原混淆液中H2SO4 和CuSO4 的质量比为( )A.7:8B.8:7C.7:80D.80:72.标准状况下，把 4.48 L CO2 经过必定量的过氧化钠固体后采集到3.36 L 气体，则 3.36L 气体的质量是 ( )A． 4.8 g B ．5.4 g C．6.0 g D ．6.6 g3.常温下盛有 20mL 的 NO2 和 NO 构成的混淆气体的大试管倒立在水中，充足反响后，节余气体的体积为16mL 气体，则原混淆气体中， NO2 和 NO 的体积分别是多少？2、守恒法化学反响的本质是原子间从头组合，依照质量守恒定律在化学反响中存在一系列守恒现象，如：质量守恒、原子守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失陷恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。

高中化学计算题技巧化学计算是化学学习中的重要内容，也是考试中常见的题型。

掌握化学计算的技巧不仅可以帮助我们快速解答问题，还能够提高我们的学习效率。

下面我将就高中化学计算题的解题技巧进行详细介绍。

一、化学方程式的平衡在解化学计算题时，首先需要理解化学方程式的平衡。

平衡反应中物质的物质量守恒，可以根据平衡反应中各物质的化学计量数，建立物质的质量之间的关系。

通过平衡方程式的系数，可以确定反应物和生成物之间的物质量的比例关系。

在计算题中，我们需要根据方程式的平衡进行计算，并且注意单位换算的问题。

二、溶液浓度的计算在溶液的计算中，我们常见的是溶液浓度的计算。

溶液的浓度包括质量分数、体积分数、摩尔浓度等多种表示方法。

在解题时，应根据实际情况选择合适的浓度表示方法，并将已知条件转化为计算所需的单位。

在计算浓度时，需要注意溶质的物质量和溶剂的体积之间的关系，以及摩尔浓度和质量分数之间的换算关系。

三、氧化还原反应的计算氧化还原反应是化学计算题中常见的一种类型，需要根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂的物质量关系，进行反应物质的计算。

在解氧化还原反应的计算题时，需要注意电子的转移，以及电子数和物质量之间的关系。

通过平衡氧化还原方程式，可以确定各物质的物质量关系，从而进行计算。

四、气体的计算气体的计算是化学计算中的重要内容，需要根据理想气体状态方程等原理进行计算。

在计算气体的问题时，需要注意气体的物态方程、理想气体的体积比和物质量比的概念。

在解答气体问题时，应根据给定条件计算所求物质的物质量、体积或摩尔数，从而得出最终结果。

五、热化学计算热化学计算是化学计算题中涉及热量变化的内容，需要根据反应的放热、吸热情况，计算反应热量。

在解热化学计算问题时，需要注意热量与物质量之间的关系，以及热量的正负关系。

通过热化学方程式的平衡，可以计算反应的放热或吸热情况，从而解答热化学计算题。

六、实例分析为了更好地理解化学计算题的解题技巧，我们通过以下实例进行具体分析：【实例】已知在氧气的氧化还原反应中，硫的氧化数为+6，氢的氧化数为+1，在化学方程式中硫酸和硫酸氢钠之间发生了化学反应，请计算硫酸氢钠溶液中含有的硫酸质量百分数。

化学计算的解题方法与技巧(一)一、守恒法利用电荷守恒和原子守恒为基础，就是巧妙地选择化学式中某两数(如化合价数、正负电荷总数)始终保持相等，或几个连续的化学方程式前后某微粒(如原子、电子、离子)的物质的量保持不变，作为解题的依据，这样不用计算中间产物的数量，从而提高解题速度和准确性。

（一）原子个数守恒【例题1】某无水混合物由硫酸亚铁和硫酸铁组成，测知该混合物中的硫的质量分数为a ,求混合物中铁的质量分数【例题2】用1L 1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，求所得的溶液中CO23－和HCO3-的物质的量之比为（二）电荷守恒--即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等。

【例题3】在Na2SO4和K2SO4的混和溶液中，如果[Na+]=0.2mol／L，[SO42- ]= x mol／L, [K+]=y mol／L，则x和y的关系是( )（A）x=0.5y (B)x=0.1+0.5y (C)y=2(x－0.1) (D)y=2x－0.1【例题4】】用1L 1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，求所得的溶液中CO23－和HCO3-的物质的量之比为（三）电子守恒--是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数，无论是自发进行的氧化-还原反应还是原电池或电解池中均如此。

【例题5】将纯铁丝5.21克溶于过量稀盐酸中，在加热条件下，用2.53克KNO3去氧化溶液中Fe2+，待反应后剩余的Fe2+离子尚需12ml 0.3mol/L KMnO4溶液才能完全氧化，写出KNO3和FeCl2完全反应的方程式。

【例题6】往150mLFeBr2溶液中缓缓通入2.24L（标况）氯气，反应完全后，溶液中有1/3的溴离子被氧化成溴单质。

求原溶液FeBr2的物质的量浓度。

（四）质量守恒--质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变，在配制或稀释溶液的过程中，溶质的质量不变。