(完整word版)高一化学必修一计算题归纳总结.docx

高一化学计算题型总结归纳化学是一门基础科学，其中计算题型是学习和理解化学知识的重要一环。

本文将对高一化学计算题型进行总结归纳，并提供一些解题技巧和实例，以帮助同学们更好地应对化学计算题。

一、摩尔计算题摩尔计算是化学计算中最基础的一种题型，涉及到物质的摩尔质量、摩尔比、摩尔体积等。

解题时需要根据摩尔质量的计算公式M = m/n，其中M为摩尔质量，m为质量，n为物质的摩尔数。

以下是一个实例：实例1：计算化合物A(CH2)5OH的摩尔质量。

解析：根据摩尔质量的计算公式，需要计算该化合物中各元素的摩尔质量，并将其累加。

摩尔质量C = 12.01 g/mol，H = 1.008 g/mol，O = 16.00 g/mol。

化合物A(CH2)5OH的摩尔质量 = 12.01 × 1 + 1.008 × 6 + 16.00 × 1 =60.15 g/mol。

二、溶液计算题溶液计算是指根据溶液的体积、浓度等信息计算相关物质的质量、浓度或溶度的题型。

解题时需要掌握溶液中溶质和溶剂的摩尔关系以及浓度计算公式。

以下是一个实例：实例2：已知有100 mL浓度为0.1 mol/L的硝酸银溶液，求其中硝酸银的质量。

解析：根据浓度的计算公式c = n/V，其中c为浓度，n为溶质的摩尔数，V为溶液的体积。

硝酸银的摩尔质量为107.87 g/mol。

硝酸银的摩尔数n = c × V = 0.1 mol/L × 0.1 L = 0.01 mol。

硝酸银的质量 = n ×摩尔质量 = 0.01 mol × 107.87 g/mol = 1.08 g。

三、配位化学计算题配位化学计算题是指根据配位化合物的配位数、化学计量比等信息计算配位反应中的物质质量、摩尔比等题型。

解题时需要了解配位化合物中配体和中心离子的摩尔关系以及配位数等概念。

以下是一个实例：实例3：已知配位化合物[Fe(C2O4)3]3-的分子式为[Fe(C2O4)3(H2O)3]，求其中含有的Fe2+离子的摩尔数。

考点2 物质的量的相关计算【考点定位】本考点考查物质的量的相关计算，能准确应用常见的物理量之间的关系公式，明确各公式应用的条件，特别是明确微粒之间的关系及气体摩尔体积的适应条件、阿伏加德罗定律的理解与应用。

【精确解读】一、概念归纳1．物质的量：表示物质所含微观粒子数目多少的物理量．符号：n；单位：mol．2．摩尔：物质的量的单位．每1mol物质含有阿伏伽德罗常数个微观粒子．符号：mol．3．阿伏伽德罗常数：实验测定12g12C中所含C原子的个数．符号：N A；单位：mol-1．4．摩尔质量：1mol物质所具有的质量．符号：M；单位：g/mol．5．气体摩尔体积：1mol气体所占有的体积．符号：V m；单位：L/mol．6．物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量．符号：c；单位：mol/L．二、物理量之间的关系【精细剖析】1．具体对“1mol任何气体所占的体积都约是22.4L”的理解：①气体分子间的平均距离比分子的直径大得多，因而气体体积主要决定于分子间的平均距离．在标准状况下，不同气体的分子间的平均距离几乎是相等的，所以任何气体在标准状况下气体摩尔体积都约是22.4L/mol．②标准状况：指0℃、1.01×105Pa的状态．温度越高，体积越大；压强越大，体积越小．故在非标准状况下，其值不一定就是“22.4L”．但若同时增大压强，升高温度，或是降低压强和温度，1摩尔任何气体所占的体积有可能为22.4升．③1mol气体在非标准状况下，其体积可能为22.4L，也可能不为22.4L．如在室温(20℃，一个大气压)的情况下气体的体积是24L．④此概念应注意：①气态物质；②物质的量为1mol；③气体状态为0℃和1.01×105Pa(标准状况)；④22.4L体积是近似值；⑤V m的单位为L/mol和m3/mol．⑤适用对象：纯净气体与混合气体均可；2．据阿伏加德罗定律可知，容器的体积固定，相同温度下测得容器内压强不变，则反应前后气体的物质的量相同，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则气体的质量是反应前气体质量的4倍，化学反应遵循质量守恒定律，则A的质量为B的质量的3倍，在生成物中A的质量分数为75%，由于不能确定A和B的物质的量的关系，则不能确定A、B的摩尔质量和原子个数之间的关系；常见阿伏加德罗定律以及物质的量与分子数目、摩尔质量之间的关系得到以下有用的推论：（1）同温同压时：①V1：V2=n1：n2=N1：N2②ρ1：ρ2=M1：M2③同质量时：V1：V2=M2：M1（2）同温同体积时：④P1：P2=n1：n2=N1：N2⑤同质量时：P1：P2=M2：M1（3）同温同压同体积时：⑥ρ1：ρ2=M1：M2=m1：m2。

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xxxXXXXX 学校XXXX 年学年度第二学期第二次月考XXX 年级xx 班级姓名：_______________班级：_______________考号:_______________一、计算题(每空？ 分,共？ 分）1、稀硝酸和铜反应的化学方程式：3Cu+8HNO 3（稀）=3Cu （NO 3）2+2NO ↑+4H 2O ，如果有3.2克铜和硝酸恰好完全反应,试计算:(1）在标准状况下产生气体的体积是多少?（2）将所得溶液加水配成200mL 溶液，则溶液的物质的量浓度是多少？2、将一块质量为8.5g 的铁合金（成分为铁和碳）放入烧杯中，再向烧杯中加入91。

9g 稀H 2SO 4，恰好与铁合金中的铁完全反应（碳不溶于稀H 2SO 4）,所得氢气的质量为0.3g ．已知含碳量高于2%的铁合金为生铁，含碳量低于2％的铁合金为钢，试根据计算回答: （1）该铁合金是生铁还是钢？(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?3、某100mL 硝酸和硫酸的混合液，其中硝酸的物质的量浓度为0。

3mol/L ，硫酸的物质的量浓度为0。

2mol/L,向混合液中加入1。

92g 铜粉，微热,待充分反应后，试求产生气体的体积以及Cu 2+的物质的量浓度.4、有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取4.42g 灼烧至恒重,把放出的气体通入足量澄清石灰水中,生成2.00g 沉淀，灼烧后的残渣能与30mL 盐酸恰好完全反应．试求： （1）该白色粉末灼烧后产生气体在标准状况下的体积? （2）原混合物中各物质的质量．（3)所用盐酸的物质的量的浓度5、浓硫酸和铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为3.36L（标准状况下）．已知：Cu+2H2SO4（浓)CuSO4+SO2↑+2H2O试计算:（1）反应后生成硫酸铜的物质的量;（2）将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少？6、用KMnO4氧化密度为1。

此文档下载后即可编辑高一化学第一章计算方面能力题单项选择：1、下列溶液中，物质的量浓度为1mol/L的是（）A．将40gNaOH溶于1L水所得的溶液B．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液C．将0.5mol/LNaNO3溶液100ml加热蒸发掉50g水的溶液D．含K+2mol的K2SO4溶液2L2、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A.同质量，不同密度的N2和COB.同温度，同体积的H2和N2C.同体积，同密度的C2H4和C2H6D.同压强，同体积的N2O和CO23、一定量的质量分数为14%的KOH溶液，若将其蒸发掉50g水后，其溶质质量分数恰好扩大一倍，体积变为62.5ml，则浓缩后溶液的物质的量浓度为（）A．2.2mol/L B．4.0mol/L C．5.0mol/L D．6.25mol/L4、标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（）A．a /22.4 mol/L B．ab/22400 mol/LC．ab/(22400+36.5a ) mol/L D．1000ab/(22400+36.5a) mol/L5、在标准状况下，与12gH2的体积相等的N2的（）A．质量为12g B．物质的量为6mol C．体积为22.4L D．物质的量为12mol6、两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A．原子总数B．氧原子数C．氮原子数D．质量7、在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g。

此混合气体中C和O 两种原子的物质的量之比（）A．3:4 B．4:3 C．2:1 D．1:28、20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质，则E 物质的摩尔质量为（）A．100 g/mol B．108 g/mol C．55 g/mol D．96 g/mol9、实验室里需用480mL0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选用500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A．称取7.68g硫酸铜，配成500mL溶液B．称取12.0g胆矾，配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液10、如果a g某气体中含有该气体的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（）A．22.4bc/aNA L B．22.4ab/can L C．22.4ac/bNA L D．22.4/acNA L11、固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则判断正确的是（）A．两种单质A、B的摩尔质量之比是1:4 B．反应前后的气体质量之比一定是1:4 C．在生成物C中，A的质量分数为50% D．C中A、B两元素的原子个数比为3:1 12、某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体。

高一化学必修一计算题归纳总结质量（原子）守恒法：1. 将xg 镁和yg 铝溶于amL M mol/L的盐酸（过量），再往上述溶液中加入2a mL 的NaOH溶液，溶液中的沉淀量达到最大值，则加入NaOH 溶液的浓度为A ．M mol·L-1 B．2M mol·L-1 C．M/2 mol·L-1 D ．无法确定2. 已知氮的氧化物和烧碱溶液发生反应的化学方程式如下：3NO 2+2NaOH→2NaNO 3+NO↑+H2O NO+NO2+2NaOH→2NaNO 2+H2O 现有Mmol 二氧化氮和Nmol 一氧化氮组成的混合气体，用浓度为VL 的NaOH 溶液完全吸收，则该NaOH 溶液的浓度最小为（mol ·L-1）A ．M/V B．2M/3V C．2（M+N）/3V D．（M+N）/V3. 将十水碳酸钠与碳酸氢钠的混合物4.54g 溶于水，配成100mL 溶液，测得溶液中钠离子的物质的量浓度为0.4mol ·L-1，在溶液中加入过量的盐酸，完全反应后，将溶液蒸干灼烧至质量不变。

则所得固体物质的质量为：_ ____g。

电荷守恒：1. 三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa ＋、0.25molMg 2＋、0.4molCl －，则SO 42－为…（）A ．0.1mol B．0.3mol C．0.5mol D．0.15mol2. 把aL 含(NH4)2SO 4和NH 4NO 3的混和溶液分成两等份，一份加入bmol 烧碱并加热，恰好将全部NH 4+ 转变成NH 3放出；另一份需含c molBaCl2溶液恰能完全沉淀SO42-，则原溶液中NO 3-的物质的量浓度是 _－3．硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合物中，当SO 24的浓度为0.4 mol/L时，加入等体积的0.4 mol/L的KOH 溶液(混合溶液体积变化忽略不计) ，使生成的白色沉淀恰好溶解，那么反应后溶液中K ＋的浓度为( )A ．0.20 mol/L B．0.25 mol/L C．0.225 mol/L D．0.45 mol/L4．硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合物中，当SO 42-的浓度为0.20 mol/L 时，加入等体积的0.20 mol/L的KOH 溶液(混合溶液体积变化忽略不计) ，使生成的白色沉淀恰好溶解，那么反应后溶液中K ＋的浓度为( )A ．0.20 mol/L B．0.25 mol/L C．0.225 mol/L D ．0.45 mol/L电子转移(化合价升降) 守恒1. 在一定条件下，PbO 2与Cr 3＋反应，产物是Cr 2O 72－和Pb 2+，则与1molCr 3+ 反应所需PbO 2的物质的量为（）A. 3.0molB. 1.5molC. 1.0molD. 0.75mol2. 将1.92g 铜投入一定量浓HNO 3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标准状况下测定）。

2019年1月10日高中化学试卷一、单选题（共18题；共36分）1. ( 2分) 2LN2和CH4的混合气体与4LO2点燃充分反应后，用干燥剂除去水分，剩余气体的体积为5L。

原来混合气体中N2和CH4的物质的量之比（各气体体积都在相同的温度、压强下测定）为（）A. 1：3B. 1：1C. 2：1D. 3：1【答案】D【考点】有关混合物反应的计算【解析】【解答】CH4+ 2 O2= CO2+2H2O △V1 2 1 2V(CH4) 1LV(CH4)=0.5L所以V(N2)=1.5L，故D符合题意。

【分析】N2在点燃时不与O2反应，1体积CH4完全燃烧后去除水，反应前后气体体积减少2体积，现气体体积减少：（2＋4）－5＝1L，则CH4为0.5L；V(N2)=2－0.5=1.5L。

2. ( 2分) 将4gNaOH和0.1mol Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加1.0mol•L﹣1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）A. B. C. D.【答案】C【考点】有关混合物反应的计算【解析】【解答】解：4gNaOH的物质的量为0.1mol和0.1mol Na2CO3混合并配成溶液，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当滴入到第一个格时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出气体，当再加入到第二个格时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；此时开始放出气体，正好与图象C相符，故选C．【分析】对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生氢氧化钠与盐酸的中和反应，再发生碳酸钠与盐酸的反应生成碳酸氢钠和氯化钠，最后发生碳酸氢钠与盐酸反应才有二氧化碳气体生成，利用物质的量的关系并结合图象即可解答．3. ( 2分) 在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4 mol·L-1、0.1 mol·L-1,向该混合液中加入1.92 g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中铜离子物质的量浓度( mol·L-1)是（）A. 0.15B. 0.225C. 0.35D. 0.45【答案】B【考点】硝酸的化学性质，有关混合物反应的计算【解析】【解答】溶液中的氢离子包括硝酸、硫酸电离的，所以n（H+）=0.4mol/L×0.1L+0.1mol/L×0.1L×2=0.06mol，n（NO3-）n=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，1.92g铜的物质的量为=0.03mol，则：3Cu+ 8H++ 2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O3 8 20.03mol 0.08mol 0.02mol所以氢离子的物质的量不足，根据氢离子的物质的量计算，由离子方程式可知0.06mol氢离子反应，生成的铜离子的物质的量为0.06mol× =0.0225mol，所以溶液中c（Cu2+）= =0.225mol/L。

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化学必修一计算专题复习(一至五用恒法方程组法终态法）一、1 将6。

4 g Cu与8.0 mol/L 60 mL 的硝酸充分反应,铜完全溶解,反应后溶液中的H+的物质的量为a mol。

（假设反应中只产生NO或NO2),此时溶液中所含NO3—的物质的量为（）A。

0.28 mol B. 0。

31 mol C. a+0.2 mol D. a+0.4 mol2 25。

6 mg 铜跟含有0.0014 mol HNO3的浓硝酸恰好完全反应，反应完毕后收集的气体在标准状况下的体积为多少?3 30 mL 一定浓度的硝酸溶液与5.12克铜片反应，当铜片全部反应完毕后，共收集到气体2。

24L（标准状况下），则该HNO3溶液的物质的量浓度至少为多少？二、1．一定量的铁粉恰好完全溶解与2 L 1mol/L的稀硝酸中，则被还原的硝酸的可能物质的量是 A．1.0 mol B．0.8 mol C．0.5 mol D．无法确定2. 若35.4 g 铜银合金与2 L 0。

5 mol/L 的硝酸溶液恰好完全反应，则收集的NO在标准状况下的体积是（） A．11。

2 L B．6。

27 L C．5。

6 L D．无法确定3 将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L.求NO、 NO2的体积。

三、 1 一定量的Fe和FeO3的混合物投入250 ml 2 mol/L的硝酸溶液,反应完全后，生成21.12L NO气体（标准状况下）,再加入1 mol/L的NaOH溶液,要使铁元素完全沉淀下来,所加NaOH溶液的体积最少为（） A 450 ml B 500 ml C 400 ml D 不能确定2 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物投入100 ml 1 mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解，放出224 ml（标准状况）的气体，所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，若用过量的CO 在高温下还原相同质量的混合物,能得铁的质量为( ）A 11.2 gB 5.6 gC 2.8 gD 无法计算3 将Mg、Cu组成的2.64克混合物投入适量稀HNO3中恰好反应,固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体0.896L（标准状况)，向反应后溶液中加入2mol/L NaOH溶液60 mL时，金属离子恰好沉淀完全，则形成沉淀的质量为多少？4 （1）铜和镁的合金4。

高一化学必修一物质的量计算题物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol，这也是高一化学必修一中最为重要的符号之一。

下面是由店铺为您带来的高一化学必修一物质的量计算题及答案，希望对大家有所帮助。

高一化学必修一物质的量计算题一、选择题1.在标准状况下，烧瓶内充满HCl气体，将此烧瓶倒扣在盛水的水槽内，当液面上升到烧瓶容积的时，此时烧瓶内溶液的物质的量浓度为 ( )A. 0.74 mol / LB. 0.045 mol / LC. 0.037 mol / LD. 0.025 mol / L规律：烧瓶中充有任何溶于水的气体，当气体溶于水后，其溶液的物质的量浓度皆是 mol / L或0.045 mol / L。

(无论该气体是否充满容器;无论是否混有不反应、且不溶于水的气体。

)若烧瓶容积为V L，即 mol，若气体全部溶于水，溶液体积为V L，相除得到mol / L;若液面上升到烧瓶容积的时，气体的物质的量为mol× ，溶液的体积也是 V L，相除依然是 mol / L。

2.用m g 10%的NaOH溶液，蒸发掉4 g水后，余下溶液10 mL，溶质的质量分数为15%，浓缩后碱液的物质的量浓度是 ( )A. 1.8 mol / LB. 2.3 mol / LC. 3 mol / LD. 4.4 mol / L3.将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c( )=0.105 mol / L，c(Al3+)=0.055 mol / L，溶液的pH=2.0(假设溶液中H2SO4完全电离为H+和 )，则c (K+)为 ( )A. 0.045 mol / LB. 0.035 mol / LC. 0.055 mol / LD. 0.040 mol / L4.由2 mol / L磷酸溶液和2 mol / L磷酸溶液各50 mL组成的混合溶液的物质的量浓度是 ( )A. 1 mol / LB. 2 mol / LC. 3 mol / LD. 4 mol / L5.A L硫酸铝溶液中，含有B mol铝离子，则此溶液的物质的量浓度是 ( )A. mol / LB. mol / LC. mol / LD. mol / L6.配制500 mL 0.1 mol / L硫酸铜溶液，需用胆矾 ( )A. 8.00 gB. 16.0 gC. 25.0 gD. 12.5 g7.在100 mL 0.1 mol / L NaOH的溶液中，所含NaOH的质量是( )A. 40 gB. 4 gC. 0.4 gD. 0.04 g8.将等体积的氯化铝溶液和氢氧化钾溶液混合，所得沉淀物中含铝元素的物质的量与反应之后混合溶液中含铝元素的物质的量相等。

高一化学知识点计算题化学作为一门实验性科学，涉及到许多基本的计算题。

在高一阶段的化学学习中，我们会接触到一些常见的计算题，掌握这些计算题的方法和思路非常重要。

今天，我们就来探讨一些高一化学知识点的计算题。

一、摩尔与摩尔质量的计算化学中常用到的一个重要概念就是摩尔（mol），它是物质的质量除以摩尔质量的比值。

摩尔质量是指物质的质量除以物质的摩尔数。

在计算中，我们常用到以下公式：摩尔数 = 质量 / 摩尔质量摩尔质量 = 质量 / 摩尔数例题1：已知20克氧气（O2）的摩尔质量为32 g/mol，求氧气的摩尔数。

解题思路：使用公式“摩尔数 = 质量 / 摩尔质量”，代入已知数据，得到摩尔数=20 / 32=0.625 mol。

例题2：已知某样物质的摩尔数为2.5 mol，质量为50 g，求摩尔质量。

解题思路：使用公式“摩尔质量 = 质量 / 摩尔数”，代入已知数据，得到摩尔质量=50 / 2.5 = 20 g/mol。

二、反应物的计算在化学反应中，化学方程式告诉了我们反应物的摩尔比。

通过摩尔比，我们可以计算出所需的物质的摩尔数和质量。

例题3：已知氢气（H2）和氧气（O2）按照2:1的摩尔比发生反应，求当氢气的摩尔数为4 mol时，氧气的摩尔数和质量分别是多少？解题思路：根据摩尔比，氢气的摩尔数是氧气的两倍，所以氢气为4 mol时，氧气的摩尔数为2 mol。

再根据摩尔质量，氧气的质量为2 mol * 32g/mol = 64 g。

三、溶液的计算在溶液中，我们经常需要计算溶质的摩尔数、溶质的质量以及溶液的浓度等。

例题4：某药水中含有15克NaOH，溶液的体积为500毫升，求NaOH的摩尔数和浓度。

解题思路：首先，将体积单位转换为升，得到溶液的体积为0.5升。

然后，根据质量和摩尔质量的关系，NaOH的摩尔数为15g / 40 g/mol = 0.375 mol。

最后，将摩尔数与体积的比值作为浓度，得到浓度为0.375 mol / 0.5 L = 0.75 mol/L。

第一册化学(Xue)方程式及知识点一(Yi)．写出下列反应的化学方程式，是离子反应的还要写出离子方程式。

(1 )钠与氧气反应：(2)钠与水反应：(3)氧化钠与水反应：(4)过氧化钠与水反应：(5)氧化钠与二氧化碳反应：(6)过氧化钠与二氧化碳反应：(7)碳酸氢钠加热分解反应：(8)二氧化碳与碳酸钠溶液反应：(9)稀硫酸与纯碱的反应：(10)稀硫酸与小苏打的反应：(11)用CaCl2溶液鉴别Na2CO3溶液与NaHCO3溶液的反应：(12)不能用Ca(OH)2鉴别Na2CO3、NaHCO3的原因：(13)钠与氯气反应（白烟）：(14)铁与氯气反应（棕褐色烟）：(15)铜与氯气反应（棕黄色烟）：(16)氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰）：(17)氯气与水的反应：(18)次氯酸变质：(19）工业制取漂白液：（20）工业制取漂白粉：(21)漂白粉的漂白原理：(22)实验室制取Cl2的反应：(23)氯离子的检验：（24）工业制氯气：（25）工业制钠：（26）漂泊粉失效原因：（27）碳酸氢钠中滴加盐酸：碳酸钠中滴加少量盐酸：(28)盐酸中滴加少量碳酸钠溶液:（29）用湿润KI淀粉试(Shi)纸检验氯气：（30）氯化亚铁溶液中通氯气溶液变成(Cheng)黄色：（31）氢氧化钠溶液中通少量二氧化碳气体（32）氢氧化钠溶液中通过量量二氧化碳气体（33）侯氏制碱法原理（34）工业制取印刷电路板（35）氯气（或者溴、碘）和二氧化硫通入水中（36）氯气通入氢硫酸（或者硫化钠溶液）中（37）用硫氰化钾溶液检验Fe3+（38）硫酸亚铁和酸性高锰酸钾反应（39）硫酸亚铁和酸化的双氧水混合（40）碘化钾溶液中滴加少量酸化的双氧水（41）氯气通入溴化钠溶液中（42）氯气通入碘化钾溶液（42）氯气通入碘化钾溶液（43）氢氧化钠溶液和氢氧化铝反应（44）氢氧化钠溶液和铝反应（45）氢氧化钠溶液和三氧化二铝反应二．铁及其化合物写出图中相关反应化学方程式，是离子反应的还要写出离子方程式铁和水蒸汽反应氢氧化铁加热分解1.Fe------Fe2+(1) Fe+ Fe3+(2) Fe+ Cu2+(3) Fe+H+(4) Fe+S(5) Fe+I22.Fe2+-------------------Fe3+(1) Fe2+ +Cl2（溶液中）(2) Fe(OH)2+O2+H2O(3)Fe2+ +Br2（溶液(Ye)中）（4）酸性条件(Jian)下Fe2+和双氧水反应3.Fe3+------------------Fe2+（1）Fe3++Cu（2）Fe3++I-（3） Fe3++SO2+H2O （4） Fe3++H2S三．重要公式（1）气体摩尔体积相关计算①气体的物质的量n＝VVm；②气体的摩尔质量M＝22.4ρ(标准状况，ρ.g·L－1)；③气体的分子数N＝n·NA＝VVm·NA；④气体的质量m＝n·M＝VVm·M。

高一化学计算题1、有一表面被部分氧化的金属钠，质量为10.8g，投入到100g 水中完全反应后，收集到0.2g 氢气，试计算：（1）被氧化的金属钠的质量是多少克？（2）反应后所得溶质的质量分数？2.加热10.0g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。

3、将Na2CO3和NaHCO3混合物19g，充分加热后，收集到CO2有1.12L（标准状况），冷却后将剩余固体溶于300ml 水中，求：（1）原混合物中Na2CO3的质量。

（2）配制的溶液的物质的量浓度4．将一定质量的镁、铝合金，投入 100 mL 一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。

向所得溶液中滴加 5 mol/LNaOH 溶液，生成的沉淀质量与加入 NaOH 溶液体积如图所示，由图中数据分析计算：①原合金中镁的质量为g②铝的质量为g③盐酸的物质的量浓度为mol/L5、把一小块镁铝合金溶于100mL 盐酸中，然后向其中滴入1mol ⋅ L-1 NaOH 溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH 溶液的体积如下图所示。

求：（1）镁铝合金的质量组成。

（2）盐酸的物质的量浓度。

（3）B 点沉淀的质量。

6、现有MgO 和AL 2O3的固体混合物，向其中加入100 mL 1moL·L-1稀H2SO4，充分反应后向溶液中逐滴加入 1 moL·L-1 的NaOH 溶液，产生沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液体积之间的关系如图：（已知MgO 为碱性氧化物）⑴NaOH溶液加至220 ml 时溶液中含有的金属元素的离子有。

⑵混合物中，MgO 与 AL2O3的物质的量之比为。

⑶根据以上所给数据求出 x ＝。

7、将5.6g 铁粉放入100 mL CuSO4溶液中，充分反应后，再向溶液中加入足量的稀硫酸，又产生1.12L 气体(标准状况下)。

试计算：（1）最后所得溶液中FeSO4的物质的量；（2）原CuSO4溶液的物质的量浓度。

高一化学计算题知识点总结化学计算题是高中化学学习中的重要内容之一，它涉及到化学方程式的计算、物质的量的计算、溶液的稀释计算等。

下面将对高一化学计算题中常见的知识点进行总结。

一、物质的量的计算1. 摩尔的计算摩尔是物质的量的单位，用符号“mol”表示。

可以通过物质的质量与相对分子质量之间的关系进行计算。

计算公式为：物质的质量 = 物质的摩尔数 ×相对分子质量。

2. 摩尔质量的计算摩尔质量是指一个物质中含有的质量，单位为克/摩尔。

可以通过将物质的质量与物质的摩尔数进行比较，计算摩尔质量。

计算公式为：摩尔质量 = 物质的质量 / 物质的摩尔数。

二、化学方程式的计算1. 反应物与生成物的物质的量关系在化学方程式中，反应物与生成物之间的物质的量是可以通过化学方程式的配平系数来进行计算的。

根据配平系数，可以得到反应物与生成物之间的摩尔比关系，从而进行计算。

2. 反应过程中的净化学方程式在实际反应中，有时会存在反应物不能完全转化的情况，此时需要根据反应物的摩尔数和反应过程中的转化关系，得到生成物的摩尔数。

三、溶液的稀释计算1. 溶液的浓度计算溶液的浓度是指溶液中溶质的质量或摩尔数与溶剂的质量或体积之比。

常见的浓度单位有摩尔/升（mol/L）和百分比（%）。

可以通过溶质的质量或摩尔数与溶液的体积计算浓度。

计算公式为：浓度 = 溶质的质量或摩尔数 / 溶液的体积。

2. 溶液的稀释计算当需要将一定浓度的溶液稀释至较低浓度时，可以应用溶液的稀释计算公式。

根据溶液的浓度和体积的关系，可以求得稀释后的溶液体积。

计算公式为：浓稀液体积 ×浓稀液浓度 = 稀液体积 ×稀液浓度。

四、配平化学方程式配平化学方程式是化学计算中的重要环节。

通过调整化学方程式中物质的配平系数，使得反应物与生成物之间的物质的量平衡。

在配平化学方程式时，需要遵守质量守恒和电荷守恒的原则。

五、饱和溶液的计算饱和溶液是指溶液中溶质的溶解度达到最大值的状态。

高一化学必修一物质的量计算题物质的量计算是化学中的重要内容之一，通过对物质的量计算可以确定化学反应中物质的比例关系、确定反应产物的量以及计算反应的理论产率等。

本文将结合一些具体的例子来详细介绍物质的量计算的相关内容。

一、摩尔与物质的量在化学中，我们通常用摩尔（mol）作为物质的量的单位。

所谓摩尔，指的是物质中含有的元素或化合物的粒子数，每一摩尔的粒子数都是恒定不变的，约为6.02×10²³个，被称为阿伏伽德罗常数（Avogadro's number）。

例如，对于氧气（O₂）这个分子而言，它由两个氧原子组成。

因此，一摩尔的氧气分子中含有2×6.02×10²³个氧原子。

同样地，对于水（H₂O）这个分子而言，它由两个氢原子和一个氧原子组成，因此，一摩尔的水分子中含有2×6.02×10²³个氢原子和1×6.02×10²³个氧原子。

二、物质的量的计算方法（一）已知摩尔数计算质量当已知物质的摩尔数时，可以根据化学式和元素的相对原子质量计算出物质的质量。

计算公式如下：质量(m)=摩尔数(n)×相对原子质量(M)例如，已知有0.5摩尔的氧气分子，求其质量。

氧气的化学式为O₂，相对原子质量为32 g/mol。

根据计算公式可得：质量(m) = 0.5 mol × 32 g/mol = 16 g（二）已知质量计算摩尔数当已知物质的质量时，可以根据质量与相对原子质量的比例计算出摩尔数。

计算公式如下：摩尔数(n)=质量(m)/相对原子质量(M)例如，已知氧气分子的质量为8g，求其摩尔数。

氧气的相对原子质量为32 g/mol。

根据计算公式可得：摩尔数(n) = 8 g / 32 g/mol = 0.25 mol（三）已知摩尔数计算粒子数当已知物质的摩尔数时，可以根据物质的摩尔与粒子数的关系计算出粒子数。

《化学（必修） 1》课后习题参考答案第一章第一节1．C2．C3．CD4．略5．乳化原理或萃取原理6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。

由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。

第一章第二节1．D2．B3．B4．B5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol）6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。

7．14mL8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：29．1）0.2mol2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol0．40 （M=/mol ，该气体的相对分子质量0。

）第一章复习题1．C2．B3．A4．BC5．C6．(1) 不正确。

（标况下）（2）不正确。

（溶液体积不为）（3）不正确。

（水标况下不是气体）（4）正确。

（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）7．（ 1）5%（2）0.28mol/L8．9．，操作步骤略。

第二章第一节1．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨2．树状分类法略5．6．BD7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm 范围。

胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。

第二章第二节1．水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子H+阴离子OH-金属离子或铵根离子酸根离子H+ + OH-=H2O2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质3．C4．C5．C6．B7．D8．(1) NaOH=Na++OH-(2) CuCl2=Cu2++2Cl-(3) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-(4) Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-9．(1) SO42-+Ba2+=BaSO4(2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+(3) CO32-+2H+=H2O+CO2(4) 不反应。

2020年高中化学必修一全册基础知识点总结与习题汇编（完整版）必修1全册基本内容梳理第一章：从实验学化学一、化学实验安全1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。

进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

（2）烫伤宜找医生处理。

（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。

浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。

浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。

浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。

浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

二．混合物的分离和提纯三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl－AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀Cl－＋Ag＋＝AgCl↓SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42- + Ba2＋= BaSO4↓四.除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

五、物质的量的单位――摩尔1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

2.摩尔（mol）: 把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

3.阿伏加德罗常数：把6.02×1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n =N/N A5.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或g.mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量( n = m/M )六、气体摩尔体积1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol七、物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度.（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。

高一化学计算复习人教版(含答案)【同步教育信息】一. 本周教学内容高一化学计算复习二. 教学目的（一）温故知新，将化学教材多看看，发现平时没有关注的地方。

（二）总结化学解题方法常用方法：①守恒法②差量法③极值法④二元一次方程组法⑤电中性法等守恒法：1. 把2.27gNaHCO3和Na2CO3·10H2O组成的混合物溶于水配成100ml溶液，其中C(Na＋)=0.2mol·L-，若将等质量的该混合物加热至恒重，所得固体质量为（）A. 0.84gB. 1.06gC. 1.43gD. 2.27g2. 2.1g平均分子量为7.2的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后,立即通入足量的Na2O2固体,固体质量将增加（）A. 2.1gB. 3.6gC. 7.2gD. 无解3. 在甲、乙两个坩埚中分别盛有等质量的NaHCO3，将甲坩埚充分加热后冷却，再加入足量的盐酸，乙不经过加热直接加入足量盐酸，反应完全后，甲、乙两坩埚中实际参加反应的盐酸的物质的量之比约为（）A. 1:1.6B. 1.6:1C. 2:1D. 1:14. 已知在同温同压下，10mLA2气体和30mLB2气体恰好完全反应，生成20mLC，则C的化学式为（）A. ABB. A2BC. AB2D. AB35. 有一在空气里暴露过的NaOH固体，经分析知其含水7.65%，含Na2CO3 4.32%，其余是NaOH。

若将1g该样品放入含有HCl 3.65%的盐酸中使其完全反应后，残酸再用50g2%的NaOH 溶液恰好中和完全。

蒸发所得溶液至干，计算所得固体质量是多少克？极值法：1. 常温下，向20L真空容器中通入amolH2和bmolO2（a、b都是正整数，且a≤4，b≤4），反应完全后，容器内可能达到的最大密度是（）A. 5.6 g/LB. 9.6g/LC. 11.2g/LD. 56g/L2. 标准状况下的H2、Cl2混合气体a L，经光照充分反应后，所得气体恰好使溶液中b mol NaOH完全转化为盐，且气体完全吸收，则a、b的关系不可能为（）A. b = a/22.4B. b < a/22.4C. b > a/22.4D. b ≥a/11.23. 两种金属组成合金30克，与氯气完全反应，消耗氯气71克，则该合金的组成可能是（）A. Mg、FeB. Na、AlC. K、ZnD. Cu、Ag4. 在一定条件下，11.6gCO2和H2O的混合气与足量的Na2O2固体充分反应后,固体质量增加了3.6g，则原混合气的平均相对分子质量为（）A. 5.8B. 11.6C. 18.8D. 23.2差值法：1. 向某容器里通入VLCO2气体,并加入少量的Na2O2固体,在同温同压下测得容器内气体为WL,则被吸收的CO2气体的体积为（）A. (V-W)LB. 2WLC. 2(V-W)LD. VL2. 通常状况下，将CO、O2的混合气体400mL置于密闭的容器内点燃，再恢复原状况，气体体积为300mL，则原混合气体中CO的体积可能是（）A. 200mLB. 300mLC. 100mLD. 50mL3. 2.8g铁片放入100mL硫酸铜溶液中，待固体的质量不再增加时，将固体取出，经冲洗、干燥、称重，质量为3.2g（假设溶液体积不变），原硫酸铜溶液物质的量浓度可能为（）A. 0.05mol/LB. 0.5 mol/LC. 0.1mol/LD. 1.5mol/L4. 18.4gNaOH和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到250℃经充分反应后，排出气体冷却，称得剩余固体质量为16.6g，计算混合物中NaOH的质量分数?二元一次方程组法：1. CO和CO2混合气体在标准状况下的密度为1.79g/L，则混合气体中两气体体积比为（）A. 1:2B. 1:3C. 1:4D. 1:52. CuO和Cu2O的混合物中含Cu 88% ，则混合物中含CuO和Cu2O的物质的量之比为（）A. 1:5B. 3:2C. 1:4D. 5:13. 在标准状况下，11.2LCO和CO2混合气体质量为20.4g，求混合气体中CO和CO2的体积比和质量比？4. KCl和KBr组成的混合物3.87g溶于水配成溶液。