高一化学必修一计算题练习
1. 将 6g 和 9g 溶于 50mL M mol/L 的酸（量），再往上述溶液中加入
溶液中的沉淀量达到最大，加入NaOH溶液的度
A． M mol/L B． 2M mol/L C．M/2 mol/L D．无法确定
100mL 的NaOH溶液，
2.已知氮的氧化物和碱溶液生反的化学方程式如下：
3NO2+2NaOH→ 2NaNO3+NO↑ +H2 O
NO+NO2+2NaOH→ 2NaNO2+H2O有 Mmol 二氧化氮和 Nmol 一氧化氮成的混合气体，用
度 VL 的 NaOH溶液完全吸收，NaOH溶液的度最小（ mol/L）
A．M/V B． 2M/3V C．2（M+N）/3V D．（M+N） /V
＋＋－－
）
3. 三种正的混合溶液中含有 0.2molNa 、0.25molMg2、 0.4molCl ， SO42⋯（
A．0.1mol B． 0.3mol C．0.5mol D．0.15mol
4．硫酸、硫酸、明三种物成的混合物中，当2
－
的度 0.4mol/L ，加入等体的
SO4
0.4 mol/L 的 KOH溶液 (混合溶液体化忽略不)，使生成的白色沉淀恰好溶解，那么反后溶液
＋
中 K 的度 ()
A． 0.20 mol/L B．0.25 mol/L C．0.225 mol/L D．0.45 mol/L
5.在一定条件下， PbO2与 Cr3＋反，物是 Cr2O72－和 Pb2+，与 1molCr3+反所需 PbO2的物的
量（）
A. 3.0mol
B. 1.5mol
C. 1.0mol
D.0.75mol
6．某温度下，将Cl2通入 NaOH溶液中，反得到NaCl、NaClO、 NaClO3的混合溶液，定ClO-与ClO3-的度之比 1∶ 3，此反中被原的元素与被氧化的元素原子的物的量之比
A．21∶ 5B．11∶ 3C．3∶1D．4∶1
7. 含 8.0 g NaOH的溶液中通入一定量H2S 后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9 g，无水
物中一定含有的物是()
A． Na2S B．NaHS C． Na2S和NaHS D．NaOH和NaHS
8. 将盛NO2、O2的管倒扣在水槽中，其充分反，果剩余
NO2和 O2的体比可能是（）
A．18 : 7B．3 : 2C． 9 : 1D．43 : 7
1/10体气体。原混合气体中
9.向一定量的 Fe、 FeO、Fe2O3的混合物中加入 100mL 1mol/L 的酸 ,恰好使混合物完全溶解 ,放出224mL（准状况）的气体 .所得溶液中 ,加入 KSCN溶液无学色出 ,那么若用足量的CO在高温下原相同量的此混合物,能得到（）
A、11.2g
B、 5.6g
C、 2.8g
D、无法确定
10.将一定量的 Mg 和 Al 混合物投入 500mL 稀硫酸中，固体全部溶解并生气体 .待反完全后，向所得溶液中加入 NaOH 溶液，生成沉淀的物的量与加入 NaOH 溶液的体关系如所示 .下列
法正确的是（）
A. Mg 和 Al 的量 8g
B. 硫酸的物的量度5mol?L-1
C. 生成的 H2在准状况下的体11.2 L
D. NaOH溶液的物的量度5mol?L-1
11.有硫酸和硝酸的混合溶液 20 毫升 ,其中含有硫酸的度 2mol 硝酸的度 1mol/L, 向其中加入
0.96g 粉 ,充分反后（假只生成 NO） ,最多可收集到准状下气体的体是
A.89.6ml
B.112ml
C.168ml
D.224ml
12.将 5.6LCO2气体慢通一定量的 Na2O2 固体后，得到 3.36L 气体（气体体均在准状况下
定），所得气体的量（）
A. 3.8g
B. 4.8g
C. 5.4g
D. 6.6g
13. 将盛有 NO 2 气体的量筒倒立在盛有水的水槽中， 过一段时间后， 量筒内的气体体积与液体体积比 是（）
A. 3:1
B. 1:3
C. 1:2
D. 2:1 2 ，有一半 -变为 Br 2（已知 2 14. 在 100mL 含等物质的量的 HBr 和
2 3 的溶液里通入
Br H SO 0.01mol Cl Br 能氧化 H 2SO 3）．原溶液中 HBr 和 H 2SO 3 的浓度都等于（ ） A ．0.0075mol?L-1 B ． 0.008mol?L-1 C ． 0.075mol?L-1 D ． 0.08mol?L-1
15. 如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气（已知空气体积占整个容器容积 的 1\4 ）、H 2 和 O 2 的混合气体，在标准状态下，若将 H 2、O 2 的混合气体点燃引爆．活塞先左弹，恢
复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央．则原来 H 2、O 2 的体积之比可能为（ ）
A. 2： 7
B. 5： 4
C. 2：1
D. 7： 2
16. 将一定量的 Cl 2 通入一定浓度的苛性钾溶液中， 两者恰好完全反应 （已知反应过程放热），生成物
中有三种含氯元素的离子，其中 ClO -和 ClO 3-两种离子的物质的量（ n ）与反应时间（ t ）的变化示意
图如图所示．下列说法不正确的是（）
A ．苛性钾溶液中 KOH 的质量是 16.8g
B ．氯气在反应中既是氧化剂也是还原剂
C ．最终消耗氯气的物质的量为 0.09mol
．
3-的生成是由于温度升高引起的
D ClO
17. 将 3.2gCu 与 30.0mL10mol/LHNO 3 充分反应，还原产物有 NO 和 NO 2．如反应的溶液中有 a mol H +
，
则此溶液中含 NO 3-的物质的量是（） A ．0.5amol B ．2amol C ．0.1amol D ．（0.1+a ）mol 18. 有氧化铁和氧化铜的混合物 a g ，加入 2mol/L 的硫酸溶液 50mL 时，恰好完全溶解 .若将 2ag 这种
混合物在氢气流中加热并充分反应，冷却后剩余固体的质量为（ ）
A. 0.8g
B. 1.6ag
C. （2a-3.2） g
D. （2a-1.6）g
19. 为了除去 NO 、 NO 2、 N 2O 4 对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理（反应方程式：
3NO 2+2NaOH → NaNO 3+NaNO 2+H 2O ；NO 2+NO+2NaOH → 2NaNO 2+H2O ）．现有由 amolNO 、bmol NO 2、cmol
N 2O 4 组成的混合气体恰好被 VL 氢氧化钠溶液吸收（无气体剩余） ，则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为 (同第二题 )
A. B. C. -1
20． 向一定量的 2 3 3 4 的稀硝酸恰好使混合物完全 Fe 、FeO 、Fe O 、Fe O 的混合物中加入 150mL 4mol?L
溶解，放出 2.24L NO （标准状况），往所得溶液中加入 KSCN 溶液，无红色出现 .若用足量的 H 2 在加热
条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为（同第 18 题）
A. 0.21mol
B. 0.25mol
C. 0.3mol
D. 0.35mol
21．CO 与 H 混合气体 3g 和足量的氧气燃烧后，在
150℃时将混合气体通过足量的 Na O 后， Na O
2 2 2 2 2
增重的质量为 -------------
22. 向 a L 物质的量浓度为 M mol/L 的明矾溶液中滴加物质的量浓度为 n mol/L 的 Ba （OH ）2 溶液 b L ，用含 a 、M 、 n 的表达式表示：
① 当 b 满足 ______条件时，沉淀的总物质的量为最大值； ② 当 b 满足 ______条件时，沉淀的质量为
最大值．
