高中有机化学实验题
1．实验室制取乙烯的反应原理为CH 3CH 2OH ――→浓硫酸170℃CH 2===CH 2↑＋H 2O, 反应时，常因温度过高而使乙醇和浓
H 2SO 4反应生成少量的SO 2，有人设计下列实验确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。
试回答下列问题：
(1)图中①②③④装置盛放的试剂分别是(填标号)：①________，②________，③________，④________。
A ．品红溶液
B ．NaOH 溶液
C ．浓硫酸
D ．酸性高锰酸钾溶液
(2)能说明SO 2存在的现象是______________________________________________。
(3)使用装置②的目的是________________________________________________。
(4)使用装置③的目的是__________________________________________________。
(5)确证乙烯存在的现象是____ _______________。
2．实验室制取硝基苯，应选用浓硫酸、浓硝酸在55℃～60℃条件下生成。
(1)实验时选用的加热方式是( )
A ．酒精灯直接加热
B ．热水浴加热
C ．酒精喷灯加热
(2)选择该种加热方式的优点是_____________________________________。
3物质
熔点/℃ 沸点/℃ 密度/（g/cm 3
） 乙醇
-144 78 0.789 乙酸
16.6 117.9 1.05 乙酸乙酯 -83.6 77.5 0.90 浓硫酸 —— 338 1.84
某学生做乙酸乙酯的制备实验
（1）写出该反应的化学反应式 。
（2）按装置图安装好仪器后，在大试管中配制好体积比为3︰2的乙醇和乙酸，加热至沸腾，很久也没有果香味液体生成，原因是 。
（3）根据上表数据分析，为什么乙醇需要过量一些，其原因是 。
按正确操作重新实验，该学生很快在小试管中收集到了乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物。现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。在图中圆括号表示加入适当的试剂，编号表示适当的分离方法。
乙酸乙酯 乙酸 乙醇
B C A （a ） ① ③ ② D 乙酸
（b ）
（4）写出加入的试剂：试剂（a）是；试剂（b）是。
（5）写出有关的操作分离方法：①是，②是，③是
。
（6）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是。
4.（1）苯、四氯化碳、乙醇都是常见的有机溶剂。能与水互溶的是；难溶于水，且密度比水小的是。
（2）一瓶无色气体，可能含有CH4和CH2=CH2，或其中的一种，与一瓶Cl2混合后光照，观察到黄绿色逐渐褪去，瓶壁有无色油状小液滴。
①由上述实验现象推断出该混合气体中一定含有CH4，你认为是否正确，说明理由。
②上述实验过程中涉及的反应类型有。
5.在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、擦干表面煤油的金属钠，迅速用配有导管的单孔塞塞住试管口，用一小试管收集并验纯气体后，点燃，并把干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻，迅速倒转烧杯，乙醇与钠反应的现象气体燃烧的现象检验产物
气体燃烧时火焰
呈，
小烧杯内
壁，
澄清石灰水。
反应中只生成了
写出乙醇与钠反应的化学方程式
6.“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验
室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：
（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式
（2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法
是：。
（3）浓硫酸的作用是：①②。
（4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是。
（5）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止。（6）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是。
（7）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是。
（8）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号) 。
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol 乙酸③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸④正反应的速率与逆反应的速率相等⑤混合物中各物质的浓度不再变化
7.化学上常用燃烧法确定有机物的组成。下图装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是
在电炉加热时用纯氧氧化管内样品。根据产物的质量确定有机物的组成。
回答下列问题：
（1）A装置中分液漏斗盛放的物质是，写出有关反应的化学方程式：。
（2）C装置（燃烧管）中CuO的作用是。
（3）写出E装置中所盛放物质的名称，它的作用是。
（4）若准确称取1．20g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种）。经充分燃烧后，E管质量增加1．76g,D管质量增加0．72g,则该有机物的最简式。
8．某工厂废液经测定得知主要含有乙醇，其中还溶有丙酮、乙酸和乙酸乙酯。根据各物质的性质（如下
物质丙酮乙酸乙酯乙醇乙酸沸点（℃）56.2 77.06 78 117.9
①向废液中加入烧碱溶液，调整溶液的pH＝10
②将混合液放入蒸馏器中缓缓加热
③收集温度在70～85℃时的馏出物
④排出蒸馏器中的残液。冷却后向其中加浓硫酸（过量），然后再放入耐酸蒸馏器进行蒸馏，回收馏
出物请回答下列问题：
（1）加入烧碱使溶液的pH＝10的目的是（用化学方程式表示）；
（2）在70～85℃时馏出物的主要成份是；
（3）在步骤④中，加入过量浓硫酸的目的是（用化学方程式表示）；
（4）当最后蒸馏的温度控制在85～125℃一段时间后，残留液中溶质的主要成份是。9．某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液，其实验操作可分解为如下几步：
（A）把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；（B）把50毫升碘水和15毫升CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；（C）检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；（D）倒置漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；（E）旋开活塞，用烧怀接收溶液；（F）将分液漏斗上口倒出上层水溶液；（G）将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；（H）静置，分层就此实验。完成下列填空：
①正确操作步骤的顺序是：（用上述各操的编号字母填写）
＿＿＿→＿＿＿→＿＿＿→A→G→＿＿＿＿→E→F
②上述（E）步骤的操作中应注意；上述（G）步骤操作的目的
是。
③能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是。
④下列物质，不能作为从溴水中萃取溴的溶剂的是。
A．热裂汽油B．苯C．酒精D．正庚烷
10．右图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空：
（1）图中，A管的作用是。制取乙炔的化学方程
式是。
（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象
是，乙炔发生了反应。
（3）乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是，
