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卤代烃教案引言：卤代烃是有机化学中的重要化合物之一，也是许多有机合成反应的重要中间体。
本教案将介绍卤代烃的基本概念、性质及其在有机合成中的应用。
学生通过学习卤代烃的教案，将能够深入了解卤代烃的结构、命名、制备方法以及常见的反应类型，从而为他们今后的有机实验和研究提供进一步的基础。
一、卤代烃的概念和性质1. 卤代烃的定义：卤代烃是指分子中含有卤素原子（如氯、溴、碘或氟）取代烃中的氢原子所形成的有机化合物。
2. 卤代烃的命名：卤代烃根据卤素的种类和数量，以及烃基的碳原子数目进行命名，常见的命名方式有IUPAC命名法和通用命名法。
3. 卤代烃的性质：卤代烃通常呈无色液体或晶体，有特殊的臭味。
它们在常温下通常是不可混溶的，且密度较水大。
卤代烃具有较高的沸点和熔点，同时也具有较强的挥发性和毒性。
二、卤代烃的制备方法1. 卤代烃的制备方法主要有两种：a. 直接卤代：通过将烃与卤素直接反应来制备卤代烃。
这种方法常采用加热反应，在溶液中加入催化剂可以加快反应速度。
b. 间接卤代：通过烃的氢原子与卤化物之间的置换反应来制备卤代烃。
该方法常用于烃中氢原子难以置换的情况。
三、常见的卤代烃反应类型1. 反应类型：a. 卤素原子的取代反应：卤代烃中的卤素原子可以被其他原子或基团所取代，如自由基取代反应、亲电取代反应等。
b. 亲核取代反应：卤代烃中的卤素原子可以被亲核试剂（如醇、胺等）取代，生成醇、胺等化合物。
四、卤代烃在有机合成中的应用1. 卤代烃作为反应的底物：卤代烃可以作为重要的底物参与有机合成反应，如芳香化反应、烷基化反应等。
2. 卤代烃作为反应的中间体：卤代烃也可以作为有机合成反应的中间体，参与到复杂的反应过程中，如氯代化反应、溴代化反应等。
结论：通过本文档的学习，我们了解了卤代烃的概念和性质，学会了卤代烃的命名方式和制备方法。
同时，我们还了解了卤代烃在有机合成反应中的重要应用。
这些基础知识为我们今后的有机实验和研究提供了有力的支持和指导，帮助我们更好地理解并运用卤代烃在有机化学中的作用。
课时：2课时教学目标：1. 理解卤代烃的概念、分类和命名方法。
2. 掌握卤代烃的物理性质和化学性质。
3. 了解卤代烃的制备方法和应用。
教学重点：1. 卤代烃的分类和命名方法。
2. 卤代烃的物理性质和化学性质。
教学难点：1. 卤代烃的命名方法。
2. 卤代烃的化学性质。
教学准备：1. 多媒体课件2. 卤代烃样品3. 实验仪器教学过程：第一课时一、导入1. 提问：什么是烃？烃有哪些性质？2. 引入卤代烃的概念：烃分子中的氢原子被卤素原子取代后的化合物。
二、新课讲解1. 卤代烃的分类- 根据烃基结构：饱和卤代烃、不饱和卤代烃、卤代芳烃- 根据卤原子的数目：一元卤代烃、二元卤代烃等2. 卤代烃的命名- 饱和卤代烃：按照烷烃的命名方法，用“卤代”替换“烷”字- 不饱和卤代烃：按照烯烃或炔烃的命名方法，用“卤代”替换“烯”或“炔”字- 卤代芳烃：按照芳烃的命名方法，用“卤代”替换“苯”字3. 卤代烃的物理性质- 沸点：随着分子中碳原子和卤素原子数目的增加而升高（氟代烃除外）- 密度：随碳原子数增加而降低- 溶解性：不溶于水或在水中溶解度很小，但能溶于很多有机溶剂三、课堂练习1. 给出几个卤代烃的分子式，让学生写出它们的名称。
2. 根据卤代烃的物理性质，判断下列卤代烃的沸点、密度和溶解性。
四、小结1. 总结本节课所学的卤代烃的概念、分类、命名方法和物理性质。
2. 强调卤代烃的命名方法和物理性质。
第二课时一、导入1. 回顾上一节课所学的卤代烃的物理性质。
2. 提问：卤代烃有哪些化学性质？二、新课讲解1. 卤代烃的化学性质- 水解反应：卤代烃与水反应，卤素原子被羟基取代- 消去反应：卤代烃与醇溶液反应，卤素原子和相邻碳原子上的氢原子被消去- 取代反应：卤代烃与卤素反应，卤素原子被另一个卤素原子取代2. 卤代烃的制备方法- 由烃与卤素单质反应制得- 由醇与卤化氢反应制得三、实验演示1. 实验一：卤代烃的水解反应2. 实验二：卤代烃的消去反应四、课堂练习1. 根据卤代烃的化学性质，判断下列反应的类型。
第2节烃卤代烃备考要点素养要求1。
掌握烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃的结构与性质。
2.掌握卤代烃的结构与性质。
3。
了解烃类及卤代烃的重要应用以及卤代烃的合成方法.1。
宏观辨识与微观探析:认识烃的多样性,并对烃类物质进行分类；能从不同角度认识烃的组成、结构、性质和变化，形成“结构决定性质”的观念.2.证据推理与模型认知：具有证据意识,能基于证据对烃的组成、结构及其变化提出可能的假设。
能运用有关模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。
考点一脂肪烃的结构和性质必备知识自主预诊知识梳理1。
烷烃、烯烃、炔烃的组成、结构特点和通式2.烷烃、烯烃和炔烃的命名（1)烷烃的命名。
ⅰ。
习惯命名法。
ⅱ。
系统命名法.①最长、最多定主链.当有几个相同长度的不同碳链时，选择含支链最多的一个作为主链。
②编号位要遵循“近”“简”“小”原则。
如：，命名为。
微点拨烷烃系统命名中，不能出现“1—甲基”“2-乙基”，若出现,则属于主链选取错误.(2)烯烃和炔烃的命名。
如:的名称为;的名称为。
3.烯烃的顺反异构(1)定义：由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的不同所产生的异构现象。
（2)存在条件：每个双键碳原子都连接了两个不同的原子或原子团。
如顺—2-丁烯：,反-2-丁烯:。
4。
脂肪烃的物理性质5。
脂肪烃代表物的化学性质（1)烷烃的取代反应。
①取代反应：有机化合物分子中某些原子或原子团被其他所替代的反应.②烷烃的卤代反应。
a.反应条件:烷烃与卤素单质在下反应。
b.产物成分:多种卤代烃的混合物(非纯净物）及HX。
c。
定量关系：~Cl2~HCl,即每取代1 mol氢原子,消耗卤素单质并生成1 mol HCl。
（2）烯烃、炔烃的加成反应。
①加成反应:有机化合物分子中的与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
②烯烃、炔烃的加成反应(写出有关反应的化学方程式）。
（3)加聚反应.①丙烯加聚反应的化学方程式：n CH2CH-CH3。
②乙炔加聚反应的化学方程式:n CH≡CH CH CH。
第2节烃和卤代烃［课标解读］ 1.掌握烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃的结构与性质. 2.掌握卤代烃的结构与性质以及它们之间的相互转化。
掌握取代、加成、消去等有机反应类型. 3.了解烃类的重要应用。
4.了解有机化合物分子中官能团之间的相互影响。
脂肪烃——烷烃、烯烃和炔烃知识梳理1．脂肪烃的结构特点和分子通式烃类结构特点一般组成通式烷烃分子中碳原子之间以单键结合成链状,碳原子剩余的价键全部以单键结合的饱和烃C n H2n＋2(n≥1)烯烃分子里含有碳碳双键的不饱和链烃C n H2n(n≥2)炔烃分子里含有碳碳叁键的不饱和链烃C n H2n－2（n≥2）2．烯烃的顺反异构（1)顺反异构的含义由于碳碳双键不能旋转而导致分子中的原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象。
（2)存在顺反异构的条件每个双键碳原子上连接了两个不同的原子或原子团。
（3）两种异构形式顺式结构反式结构特点两个相同的原子或原子团排列在双键的同一侧两个相同的原子或原子团排列在双键的两侧实例顺。
2-丁烯反.2。
丁烯［辨易错](1）所有烯烃通式均为C n H2n，烷烃通式均为C n H2n＋2。
（)（2）C2H6与C4H10互为同系物，则C2H4与C4H8也互为同系物。
（）(3）符合C4H8的烯烃共有4种。
（）［答案］（1)×(2）×(3)√3．脂肪烃的物理性质4．脂肪烃的化学性质（1)烷烃的取代反应①取代反应:有机物分子中某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。
②烷烃的卤代反应a．反应条件：气态烷烃与气态卤素单质在光照下反应。
b．产物成分:多种卤代烃混合物（非纯净物）＋HX.c．定量关系（以Cl2为例)：即取代1 mol氢原子，消耗1_mol Cl2生成1 mol HCl。
(2)烯烃、炔烃的加成反应①加成反应：有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
②烯烃、炔烃的加成示例CH2===CH—CH3＋Br2―→CH2BrCHBrCH3.CH2===CH—CH3＋H2O错误!CH≡CH＋2Br2（足量）―→CHBr2—CHBr2。
溴乙烷卤代烃一、学习目标1．掌握溴乙烷的主要化学性质，理解水解反响和消去反响。
2．了解卤代烃的一般通性和用途，且能通过对有关卤代烃数据的分析、讨论，培养自己的分析、综合能力。
3．大致了解氟氯代烷对环境的影响，树立环保意识。
二、根底知识精讲( 一 ) 、官能团官能团是指决定化合物化学特性的原子或原子团。
常见的官能团有：卤素原子(—X) 、羟基 (— OH) 、醛基 (— CHO) 、羧基 (— COOH) 、硝基(— NO2 )、磺酸基 (— SO3H)、氨基 (—NH 2)等。
C═ C 和 C≡C 也分别是烯烃和炔烃的官能团。
( 二 ) 、溴乙烷1．溴乙烷的分子组成和结构点拨：①溴乙烷是乙烷分子里的一个氢原子被溴原子取代得到的。
乙烷分子是非极性分子，溴乙烷分子是极性分子，这是因为溴乙烷分子中，溴原子的电负性大于碳，碳和溴原子之间的成键电子对偏向溴原子一边，因此，C— Br 是极性键。
②溴乙烷在水溶液中或熔化状态下均不电离，是非电解质。
③溴乙烷的官能团是— Br 。
2．溴乙烷的物理性质纯洁的溴乙烷是无色液体，沸点 38.4 ℃，不溶于水，可溶于大多数有机溶剂。
其密度大于水的密度。
3．溴乙烷的化学性质(1) 溴乙烷的水解反响现象：向试管中滴入AgNO 3溶液后有浅黄色沉淀生成。
解释：溴乙烷在NaOH 存在下可以跟水发生水解反响生成乙醇和溴化氢，溴化氢与AgNO 3溶液反响生成AgBr 浅黄色沉淀。
实验探究：①检验溴乙烷水解的水溶液中的Br －时，必须待试管中液体分层后再吸取上层液 , 以免吸取到未水解的溴乙烷。
②检验 Br －前，先将较多的稀HNO 3溶液滴入待检液中以中和NaOH ，防止 OH －干扰Br－的检验。
C 2 H 5 Br H OH NaOH C 2 H 5 OH HBr或 C 2 H 5 Br NaOH C 2 H 5OH NaBr点拨：①溴乙烷的水解反响条件：过量的强碱( 如 NaOH ) 。
《卤代烃》教案教学目的【学问与技能】1、了解卤代烃的概念和溴乙烷的主要物理性质；2、把握溴乙烷的主要化学性质，理解溴乙烷发生水解反响的条件和所发生共价键的变化。
【过程与方法】1、通过溴乙烷的水解试验设计，培育学生的试验设计力气；2、通过学习溴乙烷的物理性质和化学性质，培育学生使用化学平衡学问生疏溴乙烷水解反响的力气；3、由乙烷与溴乙烷构造异同点引出溴乙烷可能具有的化学性质，再通过试验进展验证的假说方法。
【情感、态度和价值观】1、通过卤代烃中如何检验卤元素的争论、试验设计、试验操作，尤其是两组不同意见的比照试验，激发同学兴趣，使其产生猛烈的奇异心、求知欲，急迫用实践来检验结论的正误。
试验成功的同学，体会到劳动的价值，试验不成功的同学，经过了困难的磨炼，通过独立思考，找出存在的问题，既熬炼了毅力，也培育了严谨求实的科学态度；2、从溴乙烷水解试验的设计体会到严谨求实的科学态度和学习乐趣。
通过用化学平衡学问生疏溴乙烷水解反响，使学生体会到对化学反响规律的理解与赏识。
教学重点和难点重点：1、溴乙烷的水解试验的设计和操作；2、试用化学平衡学问生疏溴乙烷水解反响。
难点：由乙烷与溴乙烷构造异同点引出溴乙烷可能具有的化学性质，再通过试验进展验证的假说方法。
学问构造和板书设计一、溴乙烷1.溴乙烷的构造分子式：C2H5BrH H构造式：H—C—C—BrH H构造简式：CH CH Br或C H Br3 2 2 5官能团：—Br2、物理性质：无色液体，沸点比乙烷的高，难溶于水，易溶于有机溶剂，密度比水大。
3、化学性质(1)水解反响：CH CH Br+H O3 2 2(2)消去反响：CH CH Br3 2CH CH OH+HBr3 2CH ＝CH +HBr2 2消去反响(elimination reaction)：有机化合物在确定条件下，从分子中脱去一个小分子(如H O、HX等)而生成不饱和(含双键或叁键)化合物的反响，叫消去反响.一般来说，消去反响2是发生在两个相邻碳原子上.二、卤代烃1、定义和分类(1)定义：烃分子中的氢原子被卤素原子取代后所生成的化合物。
第三节卤代烃教学设计车琳教学内容：卤代烃教学目标1、知识与技能（1）、结合已经学习过有机化学反应类型，充分认识卤代烃的水解和消去反应。
（2）、初步形成根据有机物结构特点分析它能与何种试剂发生何种类型的反应生成何种产物的思路。
（3）、从不同的视角来分析有机化学反应，了解研究有机化合物的化学性质的一般程序。
2、过程与方法（1）、能以典型代表物为例，充分理解卤代烃的性质。
（2）、能依据有机化学反应的原理，初步学习实验方案的设计、评价、优选并完成实验。
3、情感态度与价值观通过卤代烃的性质在有机综合题中的分析运用，体会“卤代烃”在有机物转化、推断、合成中具有“桥梁”的重要地位和作用，并体会有机化合物在日常生活中的重要作用，同时关注有机化合物的合理使用。
教学重点：溴乙烷的水解反应与消去反应及条件教学难点：溴乙烷的水解反应与消去反应及条件教学策略：实验探究、谈话讨论教学进程【课前研读】（提示：请同学课前务必完成！）1、卤代烃定义：官能团：原子组成的特点：卤代烃的分类：⑴按分子中卤原子个数分：。
⑵按所含卤原子种类分：。
⑶按烃基种类分：。
卤代烃的物理性质及用途：常温下,卤代烃中除少数为气体外,大多为或 .卤代烃溶于水,大多数有机溶剂,某些卤代烃本身就是很好的有机溶剂，如，有些卤代烃是有机合成的主要原料。
纯净的溴乙烷是（状态），沸点38.4℃，密度比水，溶于水，易溶于乙醇等多种有机溶剂.通常情况下互为同系物的卤代烃，它们的沸点随而升高。
2、溴乙烷分子式：结构简式：电子式：结构式：颜色：状态：溶解度：密度：沸点：溴乙烷的核磁共振氢谱的特点：化学性质取代反应：由于C-Br键极性较强，易断裂，溴原子易被其他原子或原子团取代。
溴乙烷与溶液发生取代反应。
写出该化学方程式：消去反应：定义：溴乙烷与溶液共热.写出化学方程式：【课堂讨论】（争做课堂主人！）（一）预习检查，或预习演说（5分钟）（二）、实验探究（15分钟）1、设计溴乙烷在氢氧化钠水溶液中发生取代反应的实验：实验目的：实验仪器：（搭建中遵循从上到下，从左到右的原则）实验步骤：实验现象：注意事项：反应方程式：并思考以下问题：（1）如何证明试验中溴乙烷中的溴原子变成了溴离子？（2）如何检验生成物中有乙醇？2、有人对溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液的反应设计了如右图 所示方案来检验反应中是否有乙烯生成。
第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃一、教学目标【知识与技能】1、了解烷烃、烯烃、炔烃的物理性质的规律性变化。
2、了解烷烃、烯烃、炔烃的结构特点。
3、掌握烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法【过程与方法】注意不同类型脂肪烃的结构和性质的对比；善于运用形象生动的实物、模型、计算机课件等手段帮助学生理解概念、掌握概念、学会方法、形成能力；要注意充分发挥学生的主体性；培养学生的观察能力、实验能力、探究能力。
【情感、态度与价值观】根据有机物的结果和性质，培养学习有机物的基本方法“结构决定性质、性质反映结构”的思想。
二、教学重点烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法三、教学难点烯烃的顺反异构四、课时安排2课时五、教学过程★第一课时【引入】师：同学们，从这节课开始我们来学习第二章的内容——烃和卤代烃。
在高一的时候我们接触过几种烃，大家能否举出一些例子？众生：能！甲烷、乙烯、苯。
师：很好！甲烷、乙烯、苯这三种有机物都仅含碳和氢两种元素，它们都是碳氢化合物，又称烃。
根据结构的不同，烃可分为烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃等。
而卤代烃则是从结构上可以看成是烃分子中的氢原子被卤原子取代的产物，是烃的衍生物的一种。
我们先来学习第一节——脂肪烃。
【板书】第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃师：什么样的烃是烷烃呢？请大家回忆一下。
（学生回答，教师给予评价）【板书】一、烷烃1、结构特点和通式：仅含C—C键和C—H键的饱和链烃，又叫烷烃。
（若C—C连成环状，称为环烷烃。
）烷烃的通式：C n H2n+2 (n≥1)师：接下来大家通过下表中给出的数据，仔细观察、思考、总结，看自己能得到什么信息？表2—1 部分烷烃的沸点和相对密度(教师引导学生根据上表总结出烷烃的物理性质的递变规律，并给予适当的评价)【板书】2、物理性质烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；常温下的存在状态，也由气态(n≤4)逐渐过渡到液态、固态。
《卤代烃》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）学生能够了解卤代烃的定义、分类和常见的卤代烃。
（2）掌握卤代烃的物理性质和化学性质。
（3）理解卤代烃的水解反应和消去反应的原理及条件。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、分析问题和解决问题的能力。
（2）通过对卤代烃性质的学习，培养学生的逻辑推理能力和知识迁移能力。
3、情感态度与价值观目标（1）让学生认识到卤代烃在生产生活中的重要作用，同时也了解其可能带来的环境问题，培养学生的环保意识和社会责任感。
（2）激发学生对化学学科的兴趣，培养学生的创新精神和科学态度。
二、教学重难点1、教学重点（1）卤代烃的化学性质，包括水解反应和消去反应。
（2）卤代烃在有机合成中的应用。
2、教学难点（1）卤代烃消去反应的原理和条件。
（2）卤代烃水解反应和消去反应的比较与辨析。
三、教学方法讲授法、实验探究法、讨论法四、教学过程1、导入新课通过展示一些含有卤代烃的生活用品，如不粘锅、塑料水管等，引发学生的兴趣，提出问题：“这些物品中含有的卤代烃是什么？它们有什么样的性质？”从而引入新课。
2、知识讲解（1）卤代烃的定义和分类向学生讲解卤代烃的定义，即烃分子中的氢原子被卤素原子取代后所生成的化合物。
根据卤素原子的种类，可分为氟代烃、氯代烃、溴代烃和碘代烃；根据烃基的结构，可分为饱和卤代烃、不饱和卤代烃和芳香卤代烃。
（2）卤代烃的物理性质通过展示实物或图片，介绍卤代烃的物理性质，如状态、颜色、溶解性、密度等。
让学生了解卤代烃的沸点随着碳原子数的增加而升高，密度通常大于相应的烃。
（3）卤代烃的化学性质①水解反应讲解卤代烃水解反应的原理，以溴乙烷为例：CH₃CH₂Br ＋NaOH → CH₃CH₂OH ＋ NaBr。
通过实验演示溴乙烷的水解反应，让学生观察实验现象，如产生醇和溴化钠，溶液变浑浊等。
引导学生分析反应条件和影响因素。
②消去反应以 1-溴丙烷为例，讲解消去反应的原理：CH₃CH₂CH₂Br ＋NaOH → CH₃CH=CH₂＋ NaBr ＋ H₂O。
有机物复习烃和卤代烃烃和卤代烃1、甲烷与氯⽓在光照条件下反应（只写⼀元取代，下同）反应⽅程式：反应现象：【类推】烷基上的氢原⼦在光照条件下可以被卤素原⼦取代。
①⼄烷与氯⽓在光照条件下反应：②甲苯与氯⽓在光照条件下反应：2、苯与液溴在催化剂（Fe或FeBr3）条件下反应反应⽅程式：【类推】苯和苯的同系物都可以和卤素单质（纯液体）在相应的催化剂条件下发⽣⼀元取代反应。
①苯与液氯反应：②甲苯与液溴反应：3、苯的硝化反应（注意反应条件）：反应⽅程式：【类推】苯的同系物也可以发⽣硝化反应，反应⽅式有所不同甲苯的硝化反应（制备TNT）：4、⼀氯⼄烷在NaOH⽔溶液中加热反应（也叫⽔解反应）反应⽅程式：【类推】氯代烃与热的NaOH⽔溶液发⽣卤素原⼦(-X)被羟基(-OH)取代的反应①⼀氯甲烷在NaOH⽔溶液中加热反应：②1，2-⼆氯⼄烷在NaOH⽔溶液中加热反应：③氯苯在NaOH⽔溶液中加热反应：三、不饱和烃的加成反应：1、⼄烯的加成反应（1）⼄烯与溴⽔反应：反应⽅程式：反应现象：【类推】烯烃都能和溴⽔发⽣加成反应，使溴⽔褪⾊。
丙烯与溴⽔反应：苯⼄烯与溴⽔反应：1,3-丁⼆烯与溴⽔反应：①1,2加成：②1,4加成：③完全加成：注意：类似1,3-丁⼆烯的共轭⼆烯结构都能发⽣1,4加成反应。
（2）⼄烯与⽔加成反应：【类推】烯烃都能和⽔发⽣加成反应，产⽣相应的醇。
丙烯与⽔加成反应：①②注意：碳碳双键加成可能因为加成的位置不同会产⽣两种不同的产物，有机推断题⾥⾯主要根据加成后的官能团位置确定加成⽅式。
（3）⼄烯与氯化氢加成反应：【类推】烯烃都能和卤化氢发⽣加成反应，产⽣相应的卤代烃。
丙烯与溴化氢加成反应：①②（4）⼄烯与氢⽓加成反应：【类推】烯烃都能和氢⽓发⽣加成反应，产⽣饱和的烷烃。
丙烯与氢⽓加成反应：2、⼄炔的加成反应（1）⼄炔与溴⽔反应：第⼀步第⼆步总反应：【类推】炔烃和烯烃的加成原理⼀样，但炔烃有两个π键，可以和两分⼦溴加成。
课时：2课时教学目标：1. 了解卤代烃的概念、结构特点及分类。
2. 掌握卤代烃的命名规则、化学性质及反应类型。
3. 学会分析卤代烃的合成、反应及应用。
教学重点：1. 卤代烃的概念、结构特点及分类。
2. 卤代烃的命名规则、化学性质及反应类型。
教学难点：1. 卤代烃的命名规则。
2. 卤代烃的化学性质及反应类型。
教学过程：一、导入1. 回顾有机化学中的官能团，如碳碳双键、三键、羟基、羧基等。
2. 引入卤代烃的概念，引导学生思考卤代烃在有机化学中的地位。
二、新课讲授1. 卤代烃的概念及结构特点（1）定义：卤代烃是指烃分子中的氢原子被卤素原子取代而生成的化合物。
（2）结构特点：卤代烃分子中，卤素原子取代了烃分子中的一个或多个氢原子，形成了C-X键。
2. 卤代烃的分类（1）根据卤素原子的种类：一卤代烃、二卤代烃、多卤代烃。
（2）根据烃基的种类：烷基卤代烃、烯基卤代烃、炔基卤代烃等。
3. 卤代烃的命名规则（1）以烃基为母体，按照烷烃的命名规则命名。
（2）在烃基名称前加上“卤代”二字。
（3）若有多个卤素原子，则按照卤素原子的种类及个数命名。
4. 卤代烃的化学性质及反应类型（1）亲电取代反应：卤代烃在亲电试剂的作用下，发生亲电取代反应，生成相应的醇。
（2）消去反应：卤代烃在碱的作用下，发生消去反应，生成烯烃。
（3）加成反应：卤代烃在亲核试剂的作用下，发生加成反应，生成卤代醇。
（4）水解反应：卤代烃在水中，发生水解反应，生成醇。
三、课堂练习1. 命名下列卤代烃：（1）CH3-CH2-CH2-CH2-Cl（2）CH3-CHCl-CH2-CH32. 写出下列卤代烃的合成方法：（1）CH3-CH2-CH2-CH2-Cl（2）CH3-CHCl-CH2-CH3四、课堂小结1. 回顾本节课所学内容，强调卤代烃的概念、结构特点、分类、命名规则及化学性质。
2. 引导学生思考卤代烃在实际生活中的应用。
五、作业1. 完成课后习题。
2. 查阅资料，了解卤代烃在有机合成中的应用。
第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃（第一课时）班级：姓名：高二化学组编写人：刘成国编写时间：2011-11-29 上课时间：备课组长签字：教学目标：知识与技能：1、了解烷烃、烯烃的组成、结构、通式以及物理性质的递变规律。
2、掌握烷烃、烯烃的化学性质。
3、理解并会判断烯烃的顺反异构现象过程与方法：1、通过脂肪烃通式的小结、燃烧规律的小结掌握学习方法。
情感态度价值观：。
1、通过学习脂肪烃的性质递变规律，体会从量变到质变的规律。
教学重点：烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法。
教学难点：烯烃的顺反异构。
一．烷烃复习与引申：1．烷烃――2．试着用几种不同的方法推导烷烃的通式：（归纳法、递推法、数列法）3．烷烃的物理性质：（认真观察分析P28表2－1）【递变性】（1）状态的变化：（2）溶沸点的变化：（3）密度的变化：（4）溶解性的特点：（5）〖引申〗含碳量的变化：4．烷烃的化学性质【相似性】（1）取代反应（特征性质）写出乙烷与溴单质生成溴乙烷的反应_____________________________________ 烷烃取代反应的共同特征有：（2）燃烧：用通式表示烷烃燃烧的化学方程式：______________________________________ 随着碳原子数的增加，往往燃烧越来越不充分，火焰明亮，并伴有黑烟。
（3）高温分解反应：甲烷高温下可分解成碳和氢气；长链烷烃高温下可分解成短链烷烃和烯烃，这在石油化工上有很重要的应用，称为__________________________。
二．烯烃复习与引申：1．烯烃――单烯烃：多烯烃：2．单烯烃的通式及组成特点（1）通式推导：（2）组成特点归纳：3．物理性质：【递变性】（1）状态的变化：（2）熔沸点的变化：（3）密度的变化：（4）溶解性的特点：（认真观察分析P28表2－2）4．化学性质：【相似性】（1）燃烧：用通式表示烯烃的燃烧化学方程式______________________________________ （2）氧化反应（双键的还原性，特征性质）：一个特征反应现象就是________________________________________________ （3）加成反应（特征性质） ①写出下列反应的化学方程式：乙烯通入溴水中______________________________________________________ 乙烯与水的反应______________________________________________________ 乙烯与溴化氢反应____________________________________________________ ②丙烯与氯化氢反应后，会生成什么产物呢？试着写出反应方程式： 〖引申1〗“马氏加成规则”〖引申2〗共轭二烯烃的不完全加成特点：竞争加成〖引申3〗烯烃的自身无限加成反应――加聚反应观察反应归纳：单烯烃加聚反应的通式是〖引申4〗烯烃的顺反异构体 观察下列两组有机物结构特点：它们都互为同分异构体吗？ 归纳：什么是顺反异构？ = CH 2 ] n [ —CH 2 —CH 2 — n CH 2 ———HH H CH 3 ———HHH CH 3C C = HCH 3 C C =HH第一节脂肪烃（第二课时）班级：姓名：高二化学组编写人：刘成国编写时间：2011-11-29 上课时间：备课组长签字：教学目标：知识与技能：1、了解炔烃的组成、结构、通式以及物理性质的递变规律。
卤代烃复习学案及习题(含答案)卤代烃学案及习题一、知识点梳理、课堂练习、例题详解1.定义和分类.(1).定义：烃分子中的氢原子被卤素原子取代后所生成的化合物.一卤代烃的通式：R—X.(2).分类：①．按分子中卤原子个数分：一卤代烃和多卤代烃.②．按所含卤原子种类分：氟代烃、氯代烃、溴代烃.③．按烃基种类分：饱和烃和不饱和烃.④．按是否含苯环分：脂肪烃和芳香烃.2.物理通性(1).常温下，卤代烃中除一氯甲烷、氯乙烷、氯乙烯等少数为气体外，其余为液体或固体.(2).互为同系物的卤代烃，如一氯代烷的物理性质变化规律是：随着碳原子数（式量）增加，其熔、沸点和密度也增大.（沸点和熔点大于相应的烃）(3).难溶于水，易溶于有机溶剂.除脂肪烃的一氟代物、一氯代物等部分卤代烃外，液态卤代烃的密度一般比水大.密度一般随烃基中碳原子数增加而减小.3.化学性质：与溴乙烷相似.(1).水解反应.(1)溴乙烷的水解反应.实验①大试管中加入5mL溴乙烷.②加入15mL20%NaOH溶液，加热.③.向大试管中加入稀HNO3酸化.④.滴加2DAgNO3溶液.现象：大试管中有浅黄色沉淀生成.反应原理：CH3CH2Br +H-OH CH3CH2OH + HBr或：CH3CH2Br +NaOH CH3CH2OH + NaBr[讨论]：①.该反应属于哪一种化学反应类型？取代反应NaOH②．该反应比较缓慢，若既能加快此反应的速率，又能提高乙醇的产量，可采取什么措施？可采取加热和氢氧化钠的方法，其原因是水解反应吸热，NaOH 溶液与HBr 反应，减小HBr 的浓度，所以平衡向正反应方向移动，CH 3CH 2OH 的浓度增大. ③．为什么要加入HNO 3酸化溶液？中和过量的NaOH 溶液，防止生成Ag 2O 暗褐色沉淀，防止对Br -的检验产生干扰. (2).溴乙烷的消去反应.实验①.大试管中加入5mL 溴乙烷.②.加入15mL 饱和KOH 乙醇溶液，加热.③.向大试管中加入稀HNO 3酸化.④.滴加2DAgNO 3溶液. 现象：产生气体，大试管中有浅黄色沉淀生成.反应原理：CH 3CH 2Br + NaOH CH 2＝CH 2 + NaBr + H 2O消去反应：有机化合物在一定条件下，从分子中脱去一个小分子（如H 2O 、HX 等）而生成不饱和（含双键或叁键）化合物的反应，叫消去反应.一般来说，消去反应是发生在两个相邻碳原子上. [讨论]：①． 为什么不用NaOH 水溶液而用醇溶液？ 用NaOH 水溶液反应将朝着水解的方向进行. ②．乙醇在反应中起到了什么作用？ 乙醇在反应中做溶剂，使溴乙烷充分溶解.③．检验乙烯气体时，为什么要在气体通入KMnO 4酸性溶液前加一个盛有水的试管？起什么作用？除去HBr ，因为HBr 也能使KMnO 4酸性溶液褪色. ④.C(CH 3)3－CH 2Br 能否发生消去反应？ 不能.因为相邻碳原子上没有氢原子.⑤.2－溴丁烷 消去反应的产物有几种？乙醇 CH 3CH CH 2BrCH 3CH3CH == CHCH3 (81%) CH3CH2CH == CH2 (19%)札依采夫规则：卤代烃发生消去反应时，消除的氢原子主要来自含氢原子较少的碳原子上.例1下列化合物中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应的是（）例2下列关于氟氯烃的说法中，不正确的是（）A．氟氯烃是一类含氟和氯得卤代烃B．氟氯烃化学性质稳定，有毒C．氟氯烃大多数无色，无臭，无毒D．在平流层，氟氯烃在紫外线照射下，分解产生氯原子可引发损耗O3的循环反应例3有关溴乙烷的以下叙述中正确的是（）A．溴乙烷不溶于水，溶于有机溶剂B．在溴乙烷中滴入硝酸银，立即析出浅黄色沉淀C．溴乙烷跟KOH的醇溶液反应生成乙醇D．溴乙烷通常是由溴跟乙烷直接反应来制取的4.制法.(1).烷烃和芳香烃的卤代反应.(2).不饱和烃加成.5.卤代烃在有机合成中的应用.欲将溴乙烷转化为二溴乙烷，写出有关的化学方程式.[补充知识]：1.卤代烃的同分异构体.(1).一卤代烃同分异构体的书写方法.①.等效氢问题（对称轴）.正丁烷分子中的对称：1CH32CH23CH24CH3，异丁烷分子中的对称：（1CH3）22CH3CH3，②.C4H9Cl分子中存在着“碳链异构”和“官能团位置异构”两种异构类型.(2).二卤代烃同分异构体的书写方法.C 3H6Cl2的各种同分异构体：一卤定位，一卤转位(3).多卤代烃同分异构体的书写方法（等效思想）二氯代苯有三种同分异构体，四氯代苯也有三种同分异构体，即苯环上的二氯与四氢等效，可进行思维转换.2.卤代烃的某些物理性质解释.(1).比相应烷烃沸点高.C2H6和C2H5Br，由于①分子量C2H5Br > C2H6，②C2H5Br的极性比C2H6大，导致C2H5Br分子间作用力增大，沸点升高.(2).随C原子个数递增，饱和一元卤代烷密度减小，如ρ(CH3Cl) > ρ(C2H5Cl) > ρ(CH3CH2CH2Cl).原因是C原子数增多，Cl%减小.(3).随C原子数增多，饱和一氯代烷沸点升高，是因为分子量增大，分子间作用力增大，沸点升高.(4).相同碳原子数的一氯代烷支链越多沸点越低，可理解为支链越多，分子的直径越大，分子间距增大，分子间作用力下降，沸点越低.例4分子式为C4H9Cl的同分异构体有（）A．1种B．2种 C．3种D．4种解析：首先写出碳链的异构，在每一种碳链的基础下再把氯原子取代上去看共有几种同分异构体。
知识回顾
（一）烷烃
（1）烷烃的通式C n H2n+2
（2）烃的物理性质：
①密度：所有烃的密度都比水小
②状态：常温下，碳原子数小于等于4的气态
③熔沸点：碳原子数越多，熔、沸点越高；碳原子数相同，支链越多，熔沸点越低；
④烷烃都不溶与水、易溶于有机溶剂
（3）各类烃及卤代烃的结构特点和化学性质
二、有机化学的主要反应类型
1、取代反应
2、加成反应
3、消去反应
4、氧化反应
5、还原反应
6、聚合反应
7、酯化反应8、水解反应
（二）烯烃复习[以乙烯为主体]
（1）（单）烯烃的通式__________
（2）烯烃的物理性质的变化规律
与烷烃一样，C1到C4均为气体，其他为非气态，熔沸点都随碳原子个数增加而增大，密度都小于水
（3）烯烃的化学性质（与乙烯类似）(各举一例写出方程式)
1）氧化反应
①燃烧
②与酸性KMnO4溶液反应：能使酸性KMnO4溶液褪色。
2）加成反应(可与H2、X2、HX、H2O加成）
3）加聚反应
【另注：乙烯为稍有气体的烯烃，是重要化工石油原料】
（5）二烯烃的化学性质(各举一例写出方程式)
1)二烯烃的加成反应：
2) 加聚反应：
（6）二烯烃的命名
针对练习
1．乙烷中混有少量乙烯气体, 欲除去乙烯可选用的试剂是（）
A．氢氧化钠溶液B．酸性高锰酸钾溶液
C．溴水D．碳酸钠溶液
2．将15克甲烷与乙烯的混合气通入盛有溴水(足量)的洗气瓶, 反应后测得溴水增重7克, 则混合气中甲烷和乙烯的体积比为（）
A．2∶1 B．1∶2 C．3∶2 D．2∶3
3.下列变化中，由加成反应引起的是：
A．乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色
B．乙烯在氧气中燃烧生成二氧化碳和水
C．在光照条件下,C2H6与Cl2反应生成了油状液体
D．在催化剂作用下，乙烯与水反应生成乙醇
（三）、炔烃
（1）炔烃的通式__________
（2）炔烃的化学性质（与乙炔类似）(各举一例写出方程式)
1）、氧化反应：
a．可燃性：
b．被KMnO4氧化：能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色。
2）、加成反应：可以跟Br2、H2、HX等多种物质发生加成反应。
（4）、乙炔实验室制法：装置：
反应：
收集：
针对练习
1．不能使酸性KMnO4溶液褪色的是( )
A．乙烯B．聚乙烯C．丙烯D．乙炔2．据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为：HC≡C—C≡C－C≡C－C≡C－C≡N。
对该物质判断正确的是（）A．不能使溴的四氯化碳溶液褪色B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．不能发生加成反应D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得
3．用乙炔为原料制取CH2Br—CHBrCl，可行的反应途径是（）A．先加Cl2，再加Br2B．先加Cl2，再加HBr
C．HCl，再加HBr D．先加HCl，再加Br2
4．鉴别CH4、C2H4和C2H2三种气体可采用的方法是（）
A．通入溴水中，观察溴水是否褪色B．通入酸化的KMnO4溶液中，观察颜色变化C．点燃，检验燃烧产物D．点燃，观察火焰明亮程度及产生黑烟量的多少。
5．修正液(俗称涂改液)白色纯正、反射率高且使用方便。
由于修正液中含有挥发性的有毒溶剂三氯乙烯等，所以应该尽量不要使用。
以乙炔为原料，可以经过两步反应制得修正液中所含的该有毒成分，这两步反应的类型依次是( )
A．加成反应、取代反应B．加成反应、消去反应
C．取代反应、消去反应D．取代反应、加成反应
（四）、苯及苯的同系物：
（1）通式：C n H2n-6
（2）结构特点：所有原子在同一个平面上
（3）物理性质：密度比水小，熔沸点低
（4）化学性质：
1）、取代反应
液溴、
HNO3、
2）、加成反应（与H2、Cl2等）
总结：苯分子既有单键的性质又有双键的性质，是一种介于单双键之间的一种特殊的键。
（5）芳香烃：
区分：苯苯的同系物芳香烃芳香化合物
（五）卤代烃
（1）．一卤代烷的通式:
（2）卤代烃的性质
①卤代烃的物理性质：
②卤代烃的化学性质
1.水解反应
2.消去反应
③、卤代烃的制备
（4）、卤代烃在有机合成中的应用(各举一例写出方程式)
1）、引入羟基
2）、引入不饱和键
（5）、卤代烃的危害
如图所示是检验1，2—二氯乙烷的某性质实验的装置。
（1）按如图所示，连接好仪器后，首先应进行的操作是
______ ___ __ 。
（2）在试管A里加入2mL 1，2—二氯乙烷和5mL 10% NaOH的乙醇溶液，再向试管里加入几小块碎瓷片。
加入碎瓷片的作用是
（3）用水浴加热试管A里的混合物（其主要生成物仍为卤代烃），试管A中发生反应的化学方程式是______________________，其反应类型是_____
（4）为检验产生的气体，可在试管B中盛放____________，现象是____________________；向反应后试管A中的溶液里加入足量的稀硝酸，再加入几滴AgNO3溶液，现象是______
________________。
