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高三化学知识点大纲一、化学的基本概念1.化学的定义和研究对象2.物质的组成和性质3.化学方程式二、化学元素和元素周期表1.元素的概念和性质2.元素周期表的组成和分类3.主要元素的特征和应用三、化学键和分子结构1.原子价层电子结构2.离子键、共价键和金属键3.分子和离子的结构四、化学反应1.化学反应的判定2.化学反应方程式和化学计量3.化学平衡和化学平衡常数五、酸碱与盐1.酸碱的概念和性质2.盐的概念和性质3.酸碱中和反应和盐的生成六、氧化还原与电化学1.氧化还原反应的概念和性质2.电池和电解池的原理3.电化学方程式和电解定律七、化学能和化学动力学1.能量的传递和转化2.化学反应速率和活化能3.化学平衡和热力学控制条件八、有机化学1.有机化合物的命名和分类2.有机反应的机理和特性3.常见有机物的应用九、高分子化合物与材料科学1.高分子化合物的特征和合成2.聚合反应和高分子材料的性质3.高分子材料在实际应用中的意义十、化学计量与质量关系1.摩尔和质量关系的计算2.溶液浓度和溶液配制的计算3.化学反应的产率和理论计算十一、化学实验和实验技巧1.化学实验室的安全和危险知识2.常用化学实验仪器和操作技巧3.实验数据的处理和结果分析总结：本文简要介绍了高三化学的知识点大纲，包括化学的基本概念、化学元素和元素周期表、化学键和分子结构、化学反应、酸碱与盐、氧化还原与电化学、化学能和化学动力学、有机化学、高分子化合物与材料科学、化学计量与质量关系以及化学实验和实验技巧等内容。
这些知识点是高三学习化学的基础，掌握好这些知识对于理解和应用化学原理具有重要意义。
同时，通过实验和练习，提高化学实验和实验技巧也是必不可少的。
相信通过系统的学习和合理的复习安排，学生们能够顺利掌握这些化学知识，为高考取得更好的成绩打下坚实基础。
2024年高考化学复习大纲一、基础知识复习1. 元素周期表- 了解主要元素的基本信息，包括原子序数、原子量等。
- 熟悉元素周期表的布局和组成，掌握周期和族的概念。
- 掌握元素的周期性规律，如原子半径、电子亲和能、电离能等。
2. 化学键- 熟悉离子键、共价键和金属键的形成条件和特点。
- 掌握离子键的特性，如电导性、溶解度等。
- 理解共价键的键长、键能和极性的概念。
3. 化学反应- 理解化学反应的基本概念，如反应物、生成物和化学方程式。
- 熟悉氧化还原反应和酸碱中和反应的特点和应用。
- 掌握化学反应的平衡条件及影响平衡的因素。
二、无机化学复习1. 酸碱盐- 熟悉酸碱盐的定义和性质，了解酸碱中和反应的规律。
- 掌握常见酸碱盐的名称、化学式和性质。
2. 有机化合物- 理解有机化合物的基本概念和特点。
- 熟悉不饱和烃、醇、醛、酮、羧酸等有机化合物的结构和性质。
- 掌握有机化合物的命名规则和化学反应。
三、物质与能量转化复习1. 燃烧与能量- 理解燃烧的过程和能量转化。
- 熟悉燃烧反应的特点和燃烧热的计算方法。
2. 化学能与化学反应- 了解化学能的定义和计量单位。
- 掌握化学反应中的能量变化和化学反应的焓变计算。
四、化学元素周期律与资源利用1. 元素的周期性- 熟悉元素周期表的布局和规律。
- 掌握周期表上元素性质的周期性变化规律。
2. 化学元素与人类生活- 了解常见化学元素在人类生活中的应用和重要性。
- 掌握化学元素的提取、分离和利用的方法与原理。
五、化学实验操作与技巧1. 基本实验操作- 熟悉实验室常用的基本仪器、玻璃器皿和实验操作规范。
- 掌握实验中的物质称量、溶解、过滤、加热等基本操作技巧。
2. 实验数据处理与分析- 掌握实验数据的记录、整理和处理方法。
- 熟悉常用的化学计算方法，如浓度计算、反应产率计算等。
六、化学领域的新进展1. 纳米材料与纳米技术- 了解纳米材料的基本概念和特点。
- 掌握纳米材料在生物医学、环境保护等领域的应用。
高中化学知识点总结提纲一、原子结构与元素周期律1. 原子组成：原子核与电子- 原子核：质子、中子- 电子排布：电子云、量子数、泡利不相容原理2. 元素周期表- 发展历史- 周期与族的划分- 元素周期律：原子序数、化学性质的周期性变化3. 主族元素与过渡元素- 主族元素的化学性质- 过渡元素的一般特性4. 原子结构与化学键- 离子键、共价键、金属键- 键能、键长、电子亲和能、电负性二、化学反应原理1. 化学反应类型- 合成反应、分解反应- 置换反应、还原-氧化反应- 加成反应、消除反应2. 化学平衡- 反应速率与化学平衡- 勒夏特列原理- 平衡常数与反应自发性3. 酸碱理论- 阿伦尼乌斯酸碱理论- 布朗斯特-劳里酸碱理论- 水的离子积、pH值4. 氧化还原反应- 氧化数的确定- 氧化剂与还原剂- 电化学系列与标准电极电势三、溶液与化学动力学1. 溶液的基本概念- 溶质、溶剂、溶液的组成- 溶液的浓度表示：摩尔浓度、质量百分浓度2. 溶液的物理性质- 蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低- 渗透压与渗透平衡3. 化学动力学- 反应速率的定义与测定- 反应机理与速率方程- 催化剂的作用与分类四、热化学与能量变化1. 热化学基础- 热化学方程式- 反应热与焓变- 燃烧热与中和热2. 能量的转换与守恒- 能量守恒定律- 化学反应的能量变化- 热力学第一定律3. 化学反应的热效应- 放热反应与吸热反应- 反应热的计算- 温度对反应速率的影响五、电化学1. 电化学基础- 电解质与非电解质- 电解质的电离平衡- 法拉第电解定律2. 电池与电化学能源- 伏打电堆与化学电源- 标准电极电势与电池电动势- 燃料电池与太阳能电池3. 电化学腐蚀与防护- 金属的腐蚀机理- 电化学防腐措施- 金属的钝化现象六、有机化学基础1. 有机化合物的特征与分类- 有机分子的基本结构- 烃类、卤代烃、醇、酚、醛、酮、酸、酯、胺2. 有机化学反应类型- 取代反应、加成反应、消除反应- 有机氧化还原反应- 聚合反应与缩合反应3. 生物分子与天然有机物质- 糖类、脂类、蛋白质、核酸- 天然有机产物的提取与应用七、化学实验基础1. 化学实验安全与环保- 实验室安全规则- 化学废物处理与环保意识2. 化学实验基本操作- 溶液的配制与稀释- 常见化学仪器的使用- 实验数据的记录与处理3. 常见化学实验- 物质的分离与提纯- 定性分析与定量分析- 化学合成实验以上提纲涵盖了高中化学的主要知识点，旨在帮助学生系统地回顾和巩固化学知识，为进一步的学习和应用打下坚实的基础。
高中化学复习提纲(全套)
第一章：化学基础知识复
1.1 基本概念
- 原子结构
- 元素周期表
- 分子结构
1.2 化学方程式
- 离子方程式
- 平衡方程式
- 氧化还原方程式
1.3 化学反应
- 酸碱反应
- 氧化还原反应
- 气体的化学反应
第二章：常见化学物质复
2.1 酸碱盐
- 酸的性质和分类
- 碱的性质和分类
- 盐的性质和分类
2.2 金属与非金属
- 金属元素和化合物的性质
- 非金属元素和化合物的性质
2.3 有机化合物
- 烃类
- 醇类
- 羧酸类
第三章：化学实验与实践3.1 基本实验操作
- 配制溶液
- 提取纯净物质
- 分离混合物
3.2 化学实验常用仪器
- 显色反应管
- 酸碱滴定仪
- 蒸馏器
3.3 常见化学实验
- 酸碱滴定实验
- 气体检验实验
- 溶液浓度实验
第四章：化学应用与相关知识4.1 化学工业
- 常见化学工业原料与产品
- 化学工业生产过程
4.2 环境与化学
- 大气污染与控制
- 水污染与控制
- 土壤污染与控制
4.3 化学与生活
- 食品添加剂
- 药物与药理学
- 日常用品的化学原理
以上是高中化学复习的全套提纲，涵盖了基础知识、常见化学物质、化学实验与实践以及化学应用与相关知识。
希望对你的复习有所帮助！。
高中化学知识点提纲（5篇）第一篇：高中化学知识点提纲高中化学既有文科的性质，需要背诵很多的公式以及知识点，还有理科的属性，需要计算大量的内容，化学的一个特点就是知识点多而且杂。
以下是小编精心收集整理的高中化学知识点提纲，下面小编就和大家分享，来欣赏一下吧!高中化学知识点提纲一、常见物质的组成和结构1、常见分子(或物质)的形状及键角(1)形状：V型：H2O、H2S直线型：CO2、CS2、C2H2平面三角型：BF3、SO3三角锥型：NH3正四面体型：CH4、CCl4、白磷、NH4+平面结构：C2H4、C6H6(2)键角：H2O：104.5°;BF3、C2H4、C6H6、石墨：120°白磷：60°NH3：107°18′CH4、CCl4、NH4+、金刚石：109°28′CO2、CS2、C2H2：180°2、常见粒子的饱和结构：①具有氦结构的粒子(2)：H-、He、Li+、Be2+;②具有氖结构的粒子(2、8)：N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+;③具有氩结构的粒子(2、8、8)：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+;④核外电子总数为10的粒子：阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+;阴离子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-;分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4⑤核外电子总数为18的粒子：阳离子：K+、Ca2+;阴离子：P3-、S2-、HS-、Cl-;分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。
3、常见物质的构型：AB2型的化合物(化合价一般为+2、-1或+4、-2)：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、BaX2、KO2等A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O等AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC等能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na与O，其中属于共价化合物(液体)的是H和O[H2O和H2O2];属于离子化合物(固体)的是Na和O[Na2O和Na2O2]。
高中化学知识点总结大纲一、原子与分子1. 原子结构- 原子的定义与组成- 电子排布规律- 原子核与电子云2. 元素周期表- 周期表的结构与分类- 主族与副族元素- 周期律与族律3. 化学键- 离子键与共价键- 极性分子与非极性分子- 氢键的作用4. 分子几何与VSEPR理论- 分子形状的判定- 电子对排斥理论- 键角的计算二、化学反应原理1. 化学反应类型- 合成反应、分解反应- 置换反应、还原-氧化反应2. 化学方程式- 方程式的书写与配平- 反应物与生成物的表示3. 化学反应速率- 速率方程与速率常数- 影响速率的因素- 催化剂的作用4. 化学平衡- 反应的可逆性- 平衡常数的计算- Le Chatelier原理三、溶液与化学计量1. 溶液的基本概念- 溶质与溶剂- 溶液的浓度表示- 溶解度与饱和溶液2. 酸碱理论- 酸碱的定义- pH与pOH- 酸碱指示剂与滴定3. 化学计量- 摩尔的概念- 物质的量与质量的转换- 气体定律与理想气体状态方程四、热化学与电化学1. 热化学- 反应热与热力学第一定律 - 热化学方程式- 能量的储存与释放2. 电化学- 电解质溶液- 电池的工作原理- 电化学系列与电势五、无机化学1. 非金属元素- 非金属元素的特性- 氧化物、酸、碱的分类2. 金属元素- 金属的通性- 金属的腐蚀与防护- 合金的性质与应用3. 配位化学- 配位键的形成- 配位化合物的命名与结构 - 配位平衡与配位滴定六、有机化学1. 有机化合物的基本概念- 有机分子的结构与命名 - 碳的杂化轨道理论2. 烃类化合物- 烷烃、烯烃、炔烃- 同分异构体与原子经济性3. 官能团化学- 醇、酚、醚- 醛、酮、羧酸及其衍生物4. 聚合反应与高分子化合物- 加聚与缩聚反应- 聚合物的结构与性质七、化学实验技能1. 实验基本操作- 常见仪器的使用- 实验室安全与事故处理2. 物质的分离与提纯- 蒸馏、萃取、结晶- 色谱法的基础3. 定量分析- 滴定分析法- 重量分析法4. 定性分析与鉴定- 火焰试验- 试剂反应以上是高中化学知识点的总结大纲，每个部分都包含了该领域的核心概念和重要知识点。
人教版高一化学必修一提纲第一章化学基础1.1 化学的定义•化学的概念•化学与其他学科的关系1.2 物质及其物理性质•物质的分类•物质的物理性质及其检验方法1.3 化学性质•化学变化的概念•化学反应的条件及其表示方法•化学反应的类型1.4 分子•分子的概念•分子量、计算方法及其化学意义•化学式、化学式的简化和化学式的反推1.5 原子•原子的概念•原子结构、组成及其性质•原子序数、相对原子质量、元素周期律1.6 元素•元素的概念•元素的种类及其周期表中的排列方法•元素存在的状态及其性质1.7 离子•离子的概念•阴、阳离子的判别方法•离子的符号表示法1.8 分子离子化学式•分子化学式与离子化学式概念的区别•分子离子化学式的表示方法•化合价规律及其应用第二章化学计量基础2.1 化学量的概念•化学量的定义及其计量单位•摩尔质量与相对分子质量的关系及其计算方法2.2 摩尔计算•摩尔计算的概念•摩尔计算在定量化学中的应用•科学计数法和单位换算2.3 质量计算•质量计算的概念•质量百分含量和质量分数的概念及其计算方法2.4 计量关系式及其应用•计量关系式是定量化学的基础•计量关系式在化学计量中的应用•化学方程式的应用第三章状态及其变化3.1 物质的三种存在状态•物质的存在状态•物质存在状态的物理性质及其变化3.2 物质的状态变化•液体蒸发、汽化、凝华及其条件•固体的升华和熔化及其条件•气体的压缩、膨胀及其条件3.3 气体的化学计量•气体的摩尔体积•气体的化学反应中摩尔体积比的应用•浓度与摩尔浓度的关系第四章化学反应及其应用4.1 物质的化学反应•化学反应的概念•化学平衡状态及其表征•化学平衡条件及其影响因素4.2 氧化还原反应•氧化还原反应的概念•氧化还原反应的电子的转移关系•氧化还原反应的实例及其应用4.3 分解反应•分解反应的概念•碳酸钙的热分解反应及其应用•其他分解反应的实例4.4 化学反应的计量计算•化学反应的计量计算•化学反应的原子、质量守恒定律•化学反应的实例及其应用。
高中化学大纲
一、化学基础知识
1. 原子结构与元素周期表
* 原子的构成
* 元素周期表及其规律
2. 化学键与分子结构
* 化学键的类型与性质
* 分子的形状与极性
3. 化学反应基本原理
* 化学方程式的书写与配平
* 化学反应的类型与能量变化
二、无机化学
1. 金属元素及其化合物
* 碱金属与碱土金属
* 过渡金属元素
2. 非金属元素及其化合物
* 卤素及其化合物
* 氧族元素及其化合物
* 碳族元素及其化合物
3. 离子反应与盐类水解
* 离子反应的概念与类型
* 盐类的水解及其应用
三、有机化学
1. 烃类化合物
* 烷烃、烯烃、炔烃
* 芳香烃
2. 官能团与有机反应
* 醇、酚、醚
* 醛、酮、羧酸
* 酯与酰胺
3. 有机合成与高分子化合物* 有机合成的基本方法
* 高分子化合物的结构与性质
四、化学实验
1. 基本实验操作与技能
* 化学实验的基本规范
* 常见仪器的使用与操作
2. 实验设计与数据处理
* 实验设计的原则与方法
* 数据的记录与处理
五、化学与生活、社会
1. 化学与环境保护
* 环境污染与防治
* 绿色化学与可持续发展
2. 化学与材料科学
* 常见材料的化学性质
* 新型材料的发展与应用
此大纲涵盖了高中化学的主要知识点，旨在为学生提供一个清晰、简洁的学习框架。
具体的学习内容和深度应根据不同的教材和教学大纲进行调整。
2024高中化学学业水平考试复习提纲一、化学基本概念及性质1. 化学元素与原子结构2. 化学键与分子结构3. 物质的性质与分类4. 化学方程式与化学反应二、化学反应与化学平衡1. 氧化还原反应2. 酸碱中和反应3. 氮循环与生物化学过程4. 化学平衡与化学平衡常数三、化学原子论与周期表1. 原子结构与量子数2. 原子尺度的量子结构3. 元素周期表与周期特征4. 元素的周期律规律四、化学键与物质的结构1. 共价键与分子结构2. 金属键与金属性质3. 离子键与离子化合物4. 键的极性与分子间相互作用五、溶液与溶解性1. 溶液的组成与性质2. 溶液的浓度与浓度计算3. 溶液的溶解度与溶解平衡4. 溶解热与溶液的物理化学过程六、化学热力学1. 热能与焓的变化2. 反应焓与生成焓3. 焓的计算与应用4. 化学反应的热力学条件七、电化学与电解反应1. 电介质与导电性2. 电解质溶液与电解反应3. 电解与金属电沉积4. 非金属元素的电化学性质八、化学动力学1. 反应速率与速率方程2. 反应速率与反应机理3. 温度对反应速率的影响4. 反应速率与化学平衡九、有机化学基础知识1. 有机化合物的命名法2. 有机官能团的性质与反应3. 碳氢化合物与烃类化合物4. 有机物的空间构型与立体异构十、高分子化合物1. 高分子化合物的合成与结构2. 聚合反应及其机理3. 高分子材料的性质与应用4. 天然与人工高分子化合物十一、化学与生活、环境1. 合成药物的化学原理2. 食品添加剂与食品安全3. 化学与环境保护4. 化学与能源开发利用以上为2024高中化学学业水平考试复习提纲，希望通过此提纲能够帮助同学们对高中化学知识进行系统复习，提高考试成绩。
祝同学们顺利通过考试！。
化学高一提纲化学高一提纲如下：
1. 化学基本概念与常识
- 化学的定义与发展历史
- 物质的性质与分类
- 元素与化合物的基本概念
- 原子结构与元素周期表
- 化学式与化学方程式
2. 原子结构与化学键
- 原子的内部结构与电子排布
- 元素周期表的结构与周期性规律
- 原子间的化学键与分子结构
- 化学键的种类与特性
3. 反应的基本概念与平衡
- 反应速率与反应速率常数
- 化学平衡
- 平衡常数与平衡常数的表达式
- 影响化学平衡的因素
4. 酸碱与溶液
- 酸碱的定义与性质
- 酸碱中的氢离子和氢氧根离子
- 酸碱反应与酸碱中和
- 溶液中的离子与电解质
5. 氧化还原反应
- 氧化还原反应的基本概念
- 氧化还原反应的氧化剂与还原剂
- 氧化还原反应的电子转移与电子数目变化
- 氧化还原反应的平衡与应用
6. 碳化合物与有机化学
- 碳的特殊性质与无机化合物的区别
- 碳的价态与共价键
- 碳的四种键型
- 碳的立体化学与同分异构
7. 化学反应热与化学动力学
- 化学反应热的概念与测定
- 化学反应速率与速率方程式
- 影响化学反应速率的因素与催化剂
- 化学反应机理与活化能
8. 化学与环境、能源的关系
- 化学反应在环境中的应用与影响
- 化学能源的转化与利用
- 环境保护与绿色化学的发展
- 当代化学科学的发展趋势
以上仅为大致的提纲，具体的授课内容与教材有关，可以根据
教材的要求进行调整和扩展。
此外，应注重实验与探究的教学方法，培养学生的动手实践与解决问题的能力。
高中化学知识点提纲推荐文章人教版高中数学知识点提纲热度：高中数学全部知识点提纲整理热度：高中物理知识点提纲热度：人教版高中生物知识点总结提纲热度：高中语文知识点提纲热度：高中化学既有文科的性质，需要背诵很多的公式以及知识点，还有理科的属性，需要计算大量的内容，化学的一个特点就是知识点多而且杂。
以下是小编精心收集整理的高中化学知识点提纲，下面小编就和大家分享，来欣赏一下吧!高中化学知识点提纲一、常见物质的组成和结构1、常见分子(或物质)的形状及键角(1)形状：V型：H2O、H2S直线型：CO2、CS2、C2H2平面三角型：BF3、SO3三角锥型：NH3正四面体型：CH4、CCl4、白磷、NH4+平面结构：C2H4、C6H6(2)键角：H2O：104.5°;BF3、C2H4、C6H6、石墨：120°白磷：60°NH3：107°18′CH4、CCl4、NH4+、金刚石：109°28′CO2、CS2、C2H2：180°2、常见粒子的饱和结构：①具有氦结构的粒子(2)：H-、He、Li+、Be2+;②具有氖结构的粒子(2、8)：N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+;③具有氩结构的粒子(2、8、8)：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+;④核外电子总数为10的粒子：阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+;阴离子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-;分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4⑤核外电子总数为18的粒子：阳离子：K+、Ca2+;阴离子：P3-、S2-、HS-、Cl-;分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。
3、常见物质的构型：AB2型的化合物(化合价一般为+2、-1或+4、-2)：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、BaX2、KO2等A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O等AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC等能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na与O，其中属于共价化合物(液体)的是H和O[H2O和H2O2];属于离子化合物(固体)的是Na和O[Na2O和Na2O2]。
4、常见分子的极性：常见的非极性分子：CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、、SF6、C2H4、C2H2、C6H6等常见的极性分子：双原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等5、一些物质的组成特征：(1)不含金属元素的离子化合物：铵盐(2)含有金属元素的阴离子：MnO4-、AlO2-、Cr2O72-(3)只含阳离子不含阴离子的物质：金属晶体二、物质的溶解性规律1、常见酸、碱、盐的溶解性规律：(限于中学常见范围内，不全面)①酸：只有硅酸(H2SiO3或原硅酸H4SiO4)难溶，其他均可溶;②碱：只有NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶，Ca(OH)2微溶，其它均难溶。
③盐：钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐均可溶;硫酸盐：仅硫酸钡、硫酸铅难溶、硫酸钙、硫酸银微溶，其它均可溶;氯化物：仅氯化银难溶，其它均可溶;碳酸盐、亚硫酸盐、硫化物：仅它们的钾、钠、铵盐可溶。
④磷酸二氢盐几乎都可溶，磷酸氢盐和磷酸的正盐则仅有钾、钠、铵可溶。
⑤碳酸盐的溶解性规律：正盐若易溶，则其碳酸氢盐的溶解度小于正盐(如碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠);正盐若难溶，则其碳酸氢盐的溶解度大于正盐(如碳酸氢钙的溶解度大于碳酸钙)。
2、气体的溶解性：①极易溶于水的气体：HX、NH3②能溶于水，但溶解度不大的气体：O2(微溶)、CO2(1：1)、Cl2(1：2)、H2S(1：2.6)、SO2(1：40)③常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2④氯气难溶于饱和NaCl溶液，因此可用排饱和NaCl溶液收集氯气，也可用饱和NaCl溶液吸收氯气中的氯化氢杂质。
3、硫和白磷(P4)不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
4、卤素单质(Cl2、Br2、I2)在水中溶解度不大，但易溶于酒精、汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂，故常用有机溶剂来萃取水溶液中的卤素单质(注意萃取剂的选用原则：不互溶、不反应，从难溶向易溶;酒精和裂化汽油不可做萃取剂)。
5、有机化合物中多数不易溶于水，而易溶于有机溶剂。
在水中的溶解性不大：烃、卤代烃、酯、多糖不溶于水;醇、醛、羧酸、低聚糖可溶于水(乙醇、乙醛、乙酸等和水以任意比例互溶)，但随着分子中烃基的增大，其溶解度减小(憎水基和亲水基的作用);苯酚低温下在水中不易溶解，但随温度高，溶解度增大，高于70℃时与水以任意比例互溶。
6、相似相溶原理：极性溶质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂。
三、常见物质的颜色：1、有色气体单质：F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色)?、O3(淡蓝色)2、其他有色单质：Br2(深红色液体)、I2(紫黑色固体)、S(淡黄色固体)、Cu(紫红色固体)、Au(金黄色固体)、P(白磷是白色固体，红磷是赤红色固体)、Si(灰黑色晶体)、C(黑色粉未)3、无色气体单质：N2、O2、H2、希有气体单质4、有色气体化合物：NO25、黄色固体：S、FeS2(愚人金，金黄色)、、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI6、黑色固体：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO(最常见的黑色粉末为MnO2和C)7、红色固体：Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu8、蓝色固体：五水合硫酸铜(胆矾或蓝矾)化学式：9、绿色固体：七水合硫酸亚铁(绿矾)化学式：10、紫黑色固体：KMnO4、碘单质。
11、白色沉淀：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)312、有色离子(溶液)Cu2+(浓溶液为绿色，稀溶液为蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(棕黄色)、MnO4-(紫红色)、Fe(SCN)2+(血红色)13、不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO414、不溶于稀酸的黄色沉淀：S、AgBr、AgI四、常见物质的状态1、常温下为气体的单质只有H2、N2、O2(O3)、F2、Cl2(稀有气体单质除外)2、常温下为液体的单质：Br2、Hg3、常温下常见的无色液体化合物：H2O、H2O24、常见的气体化合物：NH3、HX(F、Cl、Br、I)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO25、有机物中的气态烃CxHy(x≤4);含氧有机化合物中只有甲醛(HCHO)常温下是气态，卤代烃中一氯甲烷和一氯乙烷为气体。
6、常见的固体单质：I2、S、P、C、Si、金属单质;7、白色胶状沉淀[Al(OH)3、H4SiO4]五、常见物质的气味1、有臭鸡蛋气味的气体：H2S2、有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH33、有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水4、许多有机物都有气味(如苯、汽油、醇、醛、羧酸、酯等)六、常见的有毒物质1、非金属单质有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4，金属单质中的汞为剧毒。
2、常见的有毒化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S、偏磷酸(HPO3)、氰化物(CN-)、亚硝酸盐(NO2-);重金属盐(Cu、Hg、Cr、Ba、Co、Pb等);3、能与血红蛋白结合的是CO和NO4、常见的有毒有机物：甲醇(CH3OH)俗称工业酒精;苯酚;甲醛(HCHO)和苯(致癌物，是家庭装修的主污染物);硝基苯。
七、常见的污染物1、大气污染物：Cl2、CO、H2S、氮的氧化物、SO2、氟利昂、固体粉尘等;2、水污染：酸、碱、化肥、农药、有机磷、重金属离子等。
3、土壤污染：化肥、农药、塑料制品、废电池、重金属盐、无机阴离子(NO2-、F-、CN-等)4、几种常见的环境污染现象及引起污染的物质：①煤气中毒——一氧化碳(CO)②光化学污染(光化学烟雾)——氮的氧化物③酸雨——主要由SO2引起④温室效应——主要是二氧化碳，另外甲烷、氟氯烃、N2O也是温室效应气体。
⑤臭氧层破坏——氟利昂(氟氯代烃的总称)、氮的氧化物(NO和NO2)⑥水的富养化(绿藻、蓝藻、赤潮、水华等)——有机磷化合物、氮化合物等。
⑦白色污染——塑料。
八、常见的漂白剂：1、强氧化型漂白剂：利用自身的强氧化性破坏有色物质使它们变为无色物质，这种漂白一般是不可逆的、彻底的。
(1)次氧酸(HClO)：一般可由氯气与水反应生成，但由于它不稳定，见光易分解，不能长期保存。
因此工业上一般是用氯气与石灰乳反应制成漂粉精：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂粉精的组成可用式子：Ca(OH)2?3CaCl(ClO)?nH2O来表示，可看作是CaCl2、Ca(ClO)2、Ca(OH)2以及结晶水的混合物，其中的有效成分是Ca(ClO)2，它是一种稳定的化合物，可以长期保存，使用时加入水和酸(或通入CO2)，即可以产生次氯酸;Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO，Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO。
漂粉精露置于空气中久了会失效，因此应密封保存。
(2)过氧化氢(H2O2)：也是一种强氧化剂，可氧化破坏有色物质。
其特点是还原产物是水，不会造成污染。
(3)臭氧(O3)具有极强的氧化性，可以氧化有色物质使其褪色。
(4)浓硝酸(HNO3)：也是一种强氧化剂，但由于其强酸性，一般不用于漂白。
(5)过氧化钠(Na2O2)：本身具有强氧化性，特别是与水反应时新生成的氧气氧化性更强，可以使有机物褪色。
2、加合型漂白剂：以二氧化硫为典型例子，这类物质能与一些有色物质化合产生不稳定的无色物质，从而达到漂白的目的，但这种化合是不稳定的，是可逆的。
如SO2可以使品红试褪色，但加热排出二氧化硫后会重新变为红色。
另外，此类漂白剂具有较强的选择性，只能使某些有色物质褪色。
[中学只讲二氧化硫使品红褪色，别的没有，注意它不能使石蕊褪色，而是变红。
]3、吸附型漂白剂：这类物质一般是一些具有疏松多孔型的物质，表面积较大，因此具有较强的吸附能力，能够吸附一些色素，从而达到漂白的目的，它的原理与前两者不同，只是一种物理过程而不是化学变化，常见的这类物质如活性炭、胶体等。
[注意]所谓漂白，指的是使有机色素褪色。
无机有色物质褪色不可称为漂白。
九、常见的化学公式：1、求物质摩尔质量的计算公式：①由标准状况下气体的密度求气体的摩尔质量：M=ρ×22.4L/mol②由气体的相对密度求气体的摩尔质量：M(A)=D×M(B)③由单个粒子的质量求摩尔质量：M=NA×ma④摩尔质量的基本计算公式：⑤混合物的平均摩尔质量：(M1、M2……为各成分的摩尔质量，a1、a2为各成分的物质的量分数，若是气体，也可以是体积分数)2、克拉贝龙方程：PV=nRT、PM=ρRT3、溶液稀释定律：溶液稀释过程中，溶质的质量保持不变：m1×w1=m2×w2溶液稀释过程中，溶质的物质的量保持不变：c1V1=c2V24、水的离子积：Kw=c(H+)×c(OH-)，常温下等于1×10-145、溶液的PH计算公式：PH=一lgc(H+)(aq)十、化学的基本守恒关系：1、质量守恒：①在任何化学反应中，参加反应的各物质的质量之和一定等于生成的各物质的质量总和。
