广东省佛山市高明区第一中学人教版高中化学选修五第三章 第三节 羧酸(2)学案

选修5第三章第三节《羧酸酯》班级：姓名：学号：学习目标：1、认识羧酸的组成和结构特点，了解羧酸的酸性、酯化反应的规律；2、认识酯的结构特点，了解酯的主要性质。

学习重、难点：羧酸和酯的结构特点和主要化学性质。

学习过程：复习﹒交流（见小测）新知﹒展示任务一：掌握羧酸的分类【活动1】了解羧酸的定义并给羧酸进行简单分类1．结构：由烃基与相连构成的有机物称为羧酸。

官能团：2．分类：低级脂肪酸脂肪酸高级脂肪酸根据与羧基相连的烃基的不同种类芳香酸羧酸根据分子中羧基数目分：一元羧酸、二元羧酸、多元羧酸3.饱和一元羧酸通式：任务二：掌握乙酸的结构和性质【拼装】乙酸的分子球棍模型1、乙酸的分子结构：官能团：分子式：；结构式：；结构简式：；2、乙酸的物理性质（乙酸俗称：、）乙酸是液体，有气味，易溶于。

3、乙酸的化学性质：（1）弱酸性能电离出H+，电离方程式为：；具有酸的通性，使紫色石蕊变色，写出乙酸与下列物质反应的化学方程式：与钠反应：；与氧化钙反应：；与氢氧化钠反应：；与碳酸钠反应：。

【活动3】科学探究，验证乙酸、碳酸和苯酚溶液的酸性强弱（见教材“科学探究”），分析讨论交流：醇、酚、羧酸中羟基的活泼性比较（2）酯化反应：写出乙酸与乙醇反应的化学方程式【思考】1、乙醇与乙酸反应是断裂了那些键？设计实验方案证明乙酸乙酯的生成过程中乙酸和乙醇的断成键。

2、在制取乙酸乙酯的实验中如果要提高乙酸乙酯的产率，应当采取那些措施？3、写出甲酸的结构式，并预测甲酸的化学性质。

【小结】1、乙酸发生反应的断键方式2、酯化反应的实质：酸脱羟基，醇脱氢。

任务三：酯的结构和命名R OOR'或RCOOR′读作某酸某酯。

如：HCOOC2H5，读做甲酸乙酯。

CH3COOCH2CH3读作；HCOOCH3读作。

任务四：酯的物理性质（阅读课本P62）和化学性质1、酯的物理性质：低级酯是具有气味的液体，密度一般水，并溶于水，溶于有机溶剂。

2、酯的化学性质：水解反应【探究实验1】乙酸乙酯在稀H2SO4存在下水解，另一份不加稀H2SO4，观察现象。

人教版高中化学选修5第三章第三节第1课时《羧酸》word学案第1课时羧酸[学习目标定位] 1.明白羧酸的结构特点及简单分类。

2.能够以乙酸为代表物质，把握羧酸的性质及用途。

1．乙酸的组成与结构乙酸的分子式为C2H4O2，结构式为，结构简式为CH3COOH，官能团是—COOH。

2．乙酸的性质(1)乙酸俗名醋酸，是一种无色液体，具有强烈刺激性气味，易溶于水和乙醇。

(2)乙酸是一种弱酸，其酸性比碳酸的强，具有酸的通性。

在水中能够电离出H＋，电离方程式为CH3COOH CH3COO－＋H＋。

①与酸碱指示剂作用，能使石蕊试液变红。

②与Mg反应的化学方程式为Mg＋2CH3COOH===(CH3COO)2Mg＋H2↑。

③与CaO反应的化学方程式为CaO＋2CH3COOH===(CH3COO)2Ca＋H2O。

④与Cu(OH)2反应的化学方程式为Cu(OH)2＋2CH3COOH===(CH3COO)2Cu＋2H2O。

⑤与Na2CO3反应的化学方程式为Na2CO3＋2CH3COOH===2CH3COONa＋CO2↑＋H2O。

探究点一羧酸1．写出下列各种酸的结构简式，并填空：①乙酸：CH3COOH；②硬脂酸：C17H35COOH；③苯甲酸：C6H5COOH；④油酸：C17H33COOH；⑤乙二酸：HOOC—COOH。

(1)从上述酸的结构能够看出，羧酸能够看作是由羧基和烃基相连而构成的化合物。

其通式可表示为R—COOH，官能团为—COOH。

(2)按不同的分类标准对羧酸进行分类：若按羧酸分子中烃基的结构分类，上述物质中的①②④属于脂肪酸，③属于芳香酸。

若按羧酸分子中羧基的数目分类，上述物质中的①②③④属于一元酸，⑤属于二元酸。

2．羧酸能够表示为(1)当①键断裂时，羧酸电离出H＋，因而羧酸具有酸的通性。

(2)当②键断裂时，—COOH中的—OH被取代，例如发生酯化反应时，羧酸脱去—OH而生成相应的酯和水。

[归纳总结]醇、酚、羧酸的结构中均有—OH，由于这些—OH所连的基团不同，—OH受相连基团的阻碍就不同。

人教版选修5高二年级第三章烃的含氧衍生物第三节羧酸酯第一课时羧酸导学案2【学习目标】1. 了解羧酸的分类以及乙酸的物理性质。

2. 以乙酸为例，掌握羧酸的组成、结构、性质和用途。

3. 掌握乙酸的酸性和酯化反应的特点及规律【学习过程】一、羧酸1．羧酸的定义及分类(1)定义：由烃基和羧基相连构成的有机化合物。

(2)通式：R－COOH，官能团－COOH。

饱和一元羧酸的通式：C n H2n＋1COOH或C n H2n O2(3)分类①按分子中烃基的结构分类CH3COOH C17H35COOH C17H33COOH②按分子中羧基的数目分类HCOOH HOOC－COOH(4)通性羧酸分子中都含有羧基官能团，因此都具有酸性，都能发生酯化反应。

2．乙酸(1)俗名：醋酸；分子式：C2H4O2；结构简式：CH3COOH或。

颜色状态气味溶解性熔点无色液体有刺激性气味易溶于水和乙醇16.6℃，温度低时凝结成冰样晶体，又称冰醋酸(3)化学性质①酸性：电离方程式为CH3COOH CH3COO－＋H＋A．与酸碱指示剂反应：乙酸能使紫色石蕊试液变红B．与活泼金属反应：Zn＋2CH3COOH―→(CH3COO)2Zn＋H2↑C．与碱反应：CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2OD．与碱性氧化物反应：CuO＋2CH3COOH―→(CH3COO)2Cu＋H2OE．与某些盐反应：CaCO3＋2CH3COOH―→(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑②酯化反应(或取代反应)。

A．含义：酸和醇作用生成酯和水的反应。

B．断键方式：酸脱氢，醇脱羟基。

C ．乙酸与乙醇的反应：二、自主探究1．甲酸中含有什么官能团？据此推测甲酸有哪些性质？提示：对甲酸的分子结构进行分析：可知，甲酸中含有羟基、羧基和醛基，因此甲酸除有一般羧酸的性质外，还有醛的还原性。

2．等碳原子的饱和一元羧酸与饱和一元酯的分子通式是什么？两类物质属于什么关系？提示：均为C n H2n O2，互为同分异构体，如CH3COOH与HCOOCH3。

第三节 羧酸 酯 第1课时 羧酸[核心素养发展目标] 1.宏观辨识与微观探析：能从羧基的成键方式的角度，了解羧酸的结构特点和分类，理解羧酸的化学性质及官能团与反应类型之间的关系。

2.科学探究与创新意识：能根据酯化反应的原理优化乙酸乙酯制备的方案，提高乙酸乙酯的产率。

一、羧酸的结构与分类 1．羧酸的组成和结构(1)羧酸：分子中烃基与羧基直接相连形成的有机化合物。

官能团为—COOH 或。

(2)通式：一元羧酸的通式为R —COOH ，饱和一元羧酸的分子通式：C n H 2n O 2C n H 2n ＋1COOH 。

2．分类(1)按分子中烃基的结构分类羧酸⎩⎪⎨⎪⎧脂肪酸：如乙酸、C 17H 35COOH 芳香酸：如(2)按分子中羧基的个数分类羧酸⎩⎪⎨⎪⎧一元羧酸：如乙酸二元羧酸：如草酸HOOC —COOH 多元羧酸：如柠檬酸(3)按分子中烃基所含碳原子数多少分类 羧酸⎩⎪⎨⎪⎧高级脂肪酸⎩⎪⎨⎪⎧ 硬脂酸C 17H 35COOH 软脂酸C 15H 31COOH 油酸C 17H 33COOH低级脂肪酸：如甲酸、乙酸等例1某有机物的结构简式为，则它是()A．饱和二元羧酸B．芳香酸C．脂环酸D．高级脂肪酸答案 B解析该有机物分子中含有两个羧基、一个苯环，故它不是饱和二元羧酸，也不是脂环酸或高级脂肪酸。

例2分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构)()A．3种B．4种C．5种D．6种答案 B解析能与NaHCO3反应放出气体说明该有机物为羧酸，将C5H10O2改写为C4H9—COOH；C4H9—有4种结构，故该有机物有4种，即：CH3CH2CH2CH2COOH、相关链接羧酸的系统命名法(1)选主链：选择含有羧基的最长碳链作为主链，按主链碳原子数称为某酸。

(2)编号位：在选取的主链中，从羧基碳原子开始给主链上的碳原子编号。

(3)定名称：在“某酸”名称之前加上取代基的位次号和名称。

第三章第三节--羧酸和酯学案一、自主学习【课标定位】了解羧酸的结构特点，熟悉乙酸的弱酸性和氧化反应认识酯典型代表物的组成和结构特点。

根据酯的组成和结构的特点，认识酯的水解反应【知识再现】一、羧酸的定义与分类1.羧酸是由与相连构成的有机化合物。

羧酸根据烃基的不同分为脂肪酸和酸。

羧酸也可根据羧基的数目不同分为、和多元酸。

饱和一元羧酸的分子通式为。

二、乙酸的结构和性质1.乙酸的分子式为，结构简式为，它的核磁共振氢谱图上有个峰，峰值之比为。

2.乙酸是一种色有强烈气味的液体，沸点117.9℃，熔点16.6℃。

溶于水和乙醇。

当温度低于时，乙酸凝结成类似一样的晶体，所以纯净的乙酸又称为。

3.乙酸具有酸的通性，但比碳酸的酸性，可使紫色石蕊试液变色；可与活泼金属、碱、某些盐等发生反应。

4.酯化反应是和起作用生成和水的反应。

写出乙酸和乙醇反应的化学方程式：。

三、酯的组成结构1.饱和一元羧酸和饱和一元醇所形成的酯的组成通式为(n≥ ，整数)2.低级酯是具有气味的体，密度一般水，并溶于水，溶于有机溶剂。

四、乙酸乙酯的制备和性质1.向试管中加入3mL乙醇，然后边振荡边慢慢加入2mL 和2mL乙酸，用酒精灯小心加热试管，产生的蒸气经导管通入饱和的溶液的液面上，一段时间后可以闻到香味。

该反应的化学方程式为。

实验中要注意：导气管末端不能浸入吸收液中，以防止倒吸。

2.乙酸乙酯是一种色有香味的液体，密度比水，乙酸乙酯在碱性条件下的水解程度比在酸性条件下，原因是碱性条件下的水解是不可逆的，生成乙酸钠，写出该水解反应的化学方程式。

【探究质疑】例1、若乙酸和乙醇分子中的氧原子都是18O ，二者在浓硫酸的作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有（）A. 1种B. 2种C. 3种D. 4种例2、某种酯的结构可表示为：CmH2m+1 COOCnH2n+1 ，其中m+n=5，该酯的一种水解产物经催化氧化可转化成它的另一种水解产物，则原来的酯是（）A.丙酸乙酯B.乙酸乙酯C.丁酸甲酯D.丙酸丙酯二、强化拓展A(卷)1. 下列各组物质互为同系物的是A. C6H5OH和C6H5CH2OHB. CH3OH和HOCH2CH2OHC. HCOOH和C17H35COOHD. CH3Cl和CH2Cl22. 下列有机物中，不能跟金属钠反应是A.乙醚B.甘油C.苯酚D.丙酸3. 允许用一种试剂鉴别溴苯、苯和乙酸，最好选用A.NaOH溶液B.AgNO3C.蒸馏水D.乙醇4. 下列物质中，与NaOH溶液、Na2CO3、溴水、苯酚钠水溶液和甲醇都能反应的是A.C6H6B.CH3CHOC.CH3COOHD.CH2=CH-COOH5. 分子式为C n H2n O2的一元羧酸0.568克，恰好中和0.1摩/升的苛性钠溶液20毫升，则n值是A.3B.8C.16D.186. 某有机物与过量的金属钠反应，得到V A升气体，另一份等质量的该有机物与纯碱反应得到气体V B升(同温、同压)，若V A>V B，则该有机物可能是A.HOCH2CH2OHB.CH3COOHC.HOOC-COOHD.HOOC-C6H4-OH7.下列分子式只能表示一种物质的是A.C3H7ClB.CH2Cl2C.C2H6OD.C2H4O28.下列基团：-CH3、-OH、-COOH、-C6H5，相互两两组成的有机物有A.3种B.4种C.5种D.6种9.下列物质中各含有少许杂质，其中可用饱和碳酸钠溶液除去杂质的是A.乙酸乙酯中含有少量乙酸B.乙醇中含有少量乙酸C.乙酸中含有少量甲酸D.溴苯中含有少量苯B(卷)10. 下列说法中正确的是（）A. 只有链烃基与羧基直接相连才叫羧酸B. 一元脂肪酸的组成符合通式C n H2n O2C. 羧酸的酸性都比碳酸弱D. 甲酸乙酯、乙酸甲酯、丙酸互为同分异构体11 已知乙酸与乙酸乙酯的混合物中含氢的质量分数为7%, 其中含C量（）A. 42%B. 44%C. 48.6%D. 91.9%12. 巴豆酸的结构简式为：CH3—CH=CH—COOH（丁烯酸）。

教学设计人教版选修五第三章第三节羧酸酯教版高中化学选修5第3章第3节《羧酸酯》第二课时《酯》教学设计一、教材分析1．教材的知识结构：本节是人教版高中《有机化学基础》第三章第三节《羧酸酯》，从知识结构上看，包含了两部分内容即羧酸和酯，乙酸是羧酸类物质的代表物，酯是羧酸与醇的衍生物。

本节分两课时完成，其中第一课时按教材的编排体系，包含乙酸概述、乙酸的分子结构特点、乙酸的性质研究、乙酸的用途。

第二课时包含酯的结构、性质、存在。

2．教材的地位和作用：从教材整体上看，乙酸既是很重要的烃的含氧衍生物，又是羧酸类物质的代表物，它和我们的生活生产实际密切相关，从知识内涵和乙酸的分子结构特点上看，乙酸既是醇、酚、醛知识的巩固、延续和发展，又是学好酯（油脂）类化合物的基础。

所以大多数老师都把重点放在了第一课时，其实酯是我们有机合成的知识链中重要环节，既是酸的酯化反应产物，也是酸和醇的来源，还是后面学习油脂的基础。

更是生活中普遍存在，又与生活息息相关的重要物质。

3．教学重点：根据教学大纲和以上的教材分析，酯的结构和性质是本课的教学重点，特别是酯的水解反应条件的探究。

二、教学目标设计：知识与技能：1. 了解酯类化合物的结构特点。

2. 掌握酯类化合物的化学性质。

过程与方法：1.培养学生用已知条件设计实验及观察、描述、解释实验现象的能力，2．培养学生对知识的分析归纳、概括总结的思维能力与表达能力。

（3）突出乙酸乙酯的水解学生实验，让学生通过对比实验，感受酯在不同条件下的水解程度，分析得出结论。

（4）介绍生活中的酯化反应和水解反应，增加兴趣，实现从生活到化学，从化学回到生活的学习理念。

四、教学过程设计为此我创建了四个教学情景问题。

教学情境1：给出资料，引出课题，扩展教学内容。

出示乙酸乙酯实物，显示图片引课：酯类化合物的存在：水果、饮料、糖类、糕点等。

问题：酯通过什么反应制得？条件？原理？酯化反应的类型活动与探究1已知乙二酸和乙二醇能形成三种酯，一种链状酯(两者物质的量之比为2∶1或1∶2)、一种环状酯和一种高分子酯，写出生成这三种酯的化学方程式：(1)_______________________________________________________________________；(2)_______________________________________________________________________；(3)_______________________________________________________________________。

2019-2020年高中化学 3.3《羧酸酯》第一课时《羧酸》教案新人教版选修5(II)一、教学目标1．知识与技能知道乙酸的分子结构和主要性质，了解羧酸的结构特点和主要化学性质，理解酯化反应的反应机理。

2．过程与方法通过“乙酸的官能团——乙酸的化学性质——羧酸的官能团——羧酸的化学性质”模式的学习，提高分析能力和逻辑思维能力，强化“结构决定性质”的基本化学思想。

3．情感态度与价值观通过从羧酸结构到羧酸性质的推理，从中体会到严谨求实的科学态度；通过对生活中遇到的羧酸的了解，感受化学学科在生产生活中的重要作用；通过分子结构模型，意识到化学世界的外在美。

二、学情分析在必修2中对乙酸的物理性质、化学性质有了初步了解，知道乙酸具有酸性、能发生酯化反应。

在此基础上，本节课继续以乙酸为代表学习羧酸的结构及性质，理解酯化反应的反应机理。

三、教材分析本节位于人教版《选修5》第三章第三节，是关于羧酸类物质的内容，在有机化学学习中有承上启下的作用。

四、教学重点：乙酸的结构特点和主要化学性质。

教学难点：酯化反应机理的应用，含多官能团有机物发生酯化反应的化学方程式的书写。

五、学法指导通过知识回顾、师生互动、实验感知、实验评价、对比思考、动手操作、迁移应用、归纳总结、习题巩固等手段理解并掌握乙酸和羧酸的性质，了解羧酸类物质在生活中的应用。

六、教学用具主要仪器：表面皿、玻璃棒、试管、药匙、烧杯等。

药品：乙酸、碳酸钠粉末、滴加酚酞的氢氧化钠溶液、镁条、pH试纸、石蕊试液。

辅助用具：多媒体、球棍模型。

七、教学过程七、板书设计八、教案附件【实验感知】根据所提供的药品和仪器设计简单的实验验证乙酸的酸性药品：乙酸、碳酸钠粉末、滴加酚酞的氢氧化钠溶液、镁条、pH试纸、石蕊试液主要仪器：表面皿、玻璃棒、试管、药匙、烧杯等。

【实验设计】甲乙两实验小组利用下图所示仪器和药品，设计了两套实验装置，验证乙酸、碳酸和苯酚溶液的酸性强弱。

请对其进行评价。

人教版高中化学选修五第三章烃的含氧衍生物第三节羧酸酯第一课时羧酸【教学目标】知识与技能：1、使学生掌握乙酸的分子结构特点，主要物理性质、化学性质和用途，掌握酯化反应2、了解羧酸的定义、分类方法与过程：通过实验设计、观察实验，培养学生的实验观察能力，加强基本实验操作训练，培养分析、综合的思维能力情感、态度与价值观：1、介绍同位素示踪法在化学研究中的应用，通过酯化反应过程的分析、推理、研究，培养学生从现象到本质、从宏观到微观、从实验到理论的自然科学思维方法2、通过课堂探究活动，发展学生的探究能力，学会与人合作与交流，共同研究，探讨科学问题【教学重难点】乙酸的化学性质【教学手段】教学中充分利用Nobook化学实验操作平台进行实验演示和学生实验设计，在学校实验条件较差的情况下，让学生学会利用Nobook化学实验操作平台设计完成实验；充分利用多媒体、希沃白板5等功能强大的计算机辅助系统来增加课堂趣味性，充分调动学生的参与意识和学习意识。

【教学过程】【一】导课以问题：今天你吃醋了吗？进行导课，激发学生的学习兴趣。

学生们对于“吃醋”二字的理解可能有两种：第一种，就是吃饭时所加的佐料——醋，是实实在在的“吃醋”；第二种，有学生可能会想到男女感情中的“吃醋”。

而我们本节课所学的羧酸是实实在在的物质，因此，导课最终的目的是要将学生的注意力集中到实实在在的“吃醋”中。

由此，又插入了一段《舌尖上的中国》中的一段视频，并让学生了解我们中国的酿醋历史。

【二】展示本节课的学习目标1、复习乙酸的结构和性质，深入认识羧酸的官能团2、深入研究乙酸的酯化反应的基本规律，并能将乙酸的结构和性质迁移到羧酸类化合物【三】新课讲解一、羧酸的定义：由导课部分学生已经认识到我们日常所食用的食醋中的主要成分为：乙酸。

乙酸属于羧酸类物质，通过乙酸结构式可知：乙酸由一个甲基和一个羧基连接而成。

由此可以推出羧酸的定义，即：由烃基与羧基相连构成的有机化合物。

第三节羧酸酯（第二课时）【学习目标】1、知道酯的定义、物理性质及饱和一元酯通式2、掌握酯水解反应的机理，并了解酯化反应和酯的水解是一对可逆反应。

3、能根据酯的命名，写出相应的酯的结构简式4、知道常见的几种酯【知识回顾】酸的通性【重点难点】掌握酯水解反应的机理，并了解酯化反应和酯的水解是一对可逆反应二、酯：练习1:写出硝酸和乙醇，苯甲酸和乙醇反应的化学方程式1•定义：酸（______________ 或无机含氧酸）与醇发生酯化反应生成的一类有机化合物2•组成、结构、通式有机酸酯的结构通式：________________________________ ; 官能团：_____________________ 饱和一元酯：_______________________ ；3•命名：某酸某酯练习2:说出下列化合物的名称：（1）CH3COOCH2CH3（2）HCO OCH2CH3 （3）CH3CH2O —NO2练习3：写出下列物质的结构简式：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯、二乙酸乙二酯、聚乙二酸乙二酯4•物理性质：⑴低级酯具有芳香气味，可作香料；⑵密度一般比水 _______________ , ____________ 溶于水的中性油状液体，可作有机溶剂。

5 •化学性质（水解反应：以乙酸乙酯为例）【实验探究】请你设计实验，探讨乙酸乙酯在中性、酸性和碱性溶中，以及不同温度下的水解速率。

⑴水解条件：__________________________ 或_______________________ ，哪种水解程度更大？为什么？⑵两种条件下水解方程式：_____________________________________________________________________________（3 ）酯为什么在中性条件下难水解，而在酸、碱性条件下易水解？【思考与交流】乙酸与乙醇的酯化反应是可逆的，在制取乙酸乙酯的实验中，如果要提高乙酸乙酯的产率，你认为应当采取哪些措施？【合作探究】：1比较酯化反应和酯的水解反应方程式，它们互为什么关系？条件有何不同？为什么?2 .讨论甲酸酯(HCOOR )具有哪些性质？练习4•酯在下列哪种环境中水解程度最大A.水B.稀硫酸C.浓硫酸D.碱溶液练习5.某有机物X能发生水解反应，水解产物为Y和Z。

人教版选修五《有机化学基础》第三章第三节《羧酸酯》教学设计乙酰水杨酸【思考】这些有机酸的组成、结构有什么共同点？你能由此总结出羧酸的定义吗？【投影】1、定义：【过渡】如果这些酸大家比较陌生，那有一种酸我们肯定熟悉，还经常吃到，那就是醋酸，即乙酸，所以我们以乙酸为例学习羧酸的有关问题。

相连构成的有机化合物无色液体、有强烈刺激性气味、易挥发、易溶于水、乙醇等溶剂。

酸与生活密切关联，产生浓厚兴趣利用“支架”式问题的层层递进，使学生通过羧酸组成和结构的异同比较，顺利总结出羧酸的结构特征【实物展示】这是一瓶乙酸请一个同学来问一下味道（注意煽闻法），你来总结一下乙酸的物理性质。

乙酸的结构【过渡】除了观察实物，研究有机物的一般方法步骤是？【展示】大家来观察官能团羧基，氧原子吸电子能力强，羟基受羰基影响，羟基上的氢变得活泼氢氧键容易断，碳氧单键也易断。

氢氧键断键，体现酸性。

思考交流通过乙酸迁移到羧酸这类物质的学习，体现个别到一般，结构学性质的的学习方法乙酸是一元弱酸，能电离产生氢离子，具有酸的通性，举例说明乙酸能跟哪些物质金属、酸碱、碱性结构用途性质决定决定【演示实验】到底是不是这样呢，来做一下这个实验，其他同学注意观察实验现象2CH 3COOH+CO 32－＝2CH 3COO －+H 2O+CO 2↑H 2O ＋CO 2＋C 6H 5O －→ C 6H 5OH ＋HCO 3－整理实验现象，完成学案表格 【投影】1．酸性：乙酸>碳酸>苯酚【学以致用】写出相关的化学反应方程式 （1）1mol 水杨酸最多可以消耗多少摩尔NaOH ？（2）水杨酸类药物用量不当会导致中毒，通常采用静脉注射NaHCO 3溶液缓解水杨酸中毒。

【讲解】通过这两个方程式我们可以看出酚酸中羟基活性是不同的，含羟基的有机物还有哪一类？请同学们以小组为单位讨论完成学案表格，比较醇、酚、羧酸中的羟基活性强弱含羟基的物质比较项目 醇酚羧酸羟基上氢原子活――――→逐渐增强 按照学案要求，完成现象记录、原因分析、得出结论学生板演 学生讨论交流 培养学生的观察能力。

第三节 羧酸 酯[课标要求]1．了解羧酸和酯的组成和结构特点。

2．了解羧酸的分类及乙酸的物理性质、酯的物理性质及存在。

3．掌握乙酸和乙酸乙酯的结构特点和主要性质，理解乙酸的酯化反应和乙酸乙酯水解反应的基本规律。

4．掌握羧酸和酯之间的相互转化，学会其在合成与推断中的应用。

1.羧酸是由烃基与羧基相连构成的有机化合物，其官能团是羧基(—COOH)。

2．酯化反应的实质是羧酸脱羟基醇脱氢，乙酸、乙醇发生酯化反应的化学方程式为CH 3COOH ＋C 2H 5OH 浓H 2SO 4△CH 3COOC 2H 5＋H 2O 。

3．乙酸乙酯在酸性条件下的水解是可逆的，生成乙酸和乙醇。

乙酸乙酯在碱性条件下的水解是不可逆的。

反应生成乙酸钠和乙醇，反应的化学方程式为CH 3COOC 2H 5＋NaOH ――→△CH 3COONa ＋C 2H 5OH 。

4．羧酸与同碳原子的酯互为同分异构体。

如C 4H 8O 2属于羧酸的结构有2种，属于酯的结构有4种。

羧酸的概述1．羧酸的概念及分类(1)概念：由烃基和羧基相连构成的有机化合物。

(2)通式：R —COOH(或C n H 2n O 2)，官能团为—COOH 。

(3)分类：①按分子中烃基的结构分类：②按分子中羧基的数目分类：2．甲酸的结构与性质(1)结构特点结构式甲酸分子结构比较特殊，不但有羧基结构，也有醛基结构，是一个具有双重官能团的化合物。

(2)化学性质①具有羧酸的性质：酸性、能发生酯化反应。

②具有醛类的某些性质：能发生银镜反应，能与新制Cu(OH)2悬浊液反应。

[特别提醒](1)能发生银镜反应的物质含有醛基，但不一定属于醛，如甲酸、甲酸酯、葡萄糖。

(2)甲酸和新制Cu(OH)2反应，加热则发生氧化反应，若不加热则发生中和反应。

(3)硬脂酸、软脂酸是乙酸的同系物，而油酸不是乙酸的同系物。

1．下列物质中，不属于羧酸类的是( )A．乙二酸B．苯甲酸C．硬脂酸 D．石炭酸解析：选D 要确定有机物是否为羧酸，关键看有机物中是否含有羧基，由于石炭酸中无羧基，故不属于羧酸。

第三节第1课时羧酸【学习目标】1学会羧酸的结构特点及简单分类2能够以乙酸为代表物质，掌握羧酸的性质及用途【课前学习】一、羧酸1．定义：分子中__________直接连接形成的有机化合物。

2．官能团：__________。

3．羧酸的通式：一元羧酸的通式为__________，饱和一元脂肪羧酸的通式为C n H2n O2。

4．分类〔1〕按分子中烃基的结构分〔2〕按分子中羧基的数目分二、乙酸1．分子结构〔1〕分子式：__________。

〔2〕结构式：__________。

〔3〕结构简式：__________或__________。

2．物理性质3．化学性质〔1〕弱酸性电离方程式为__________，属于一元__________酸，酸性比碳酸__________，具有酸的通性。

具体表现：能使紫色石蕊试液变__________，与活泼金属、碱性氧化物、碱及盐发生反响。

写出以下反响的化学方程式：①乙酸与NaOH溶液反响：_____________________________________。

②乙酸与Na2CO3溶液反响：_____________________________________。

〔2〕酯化反响。

①酯化反响原理②乙酸与乙醇的酯化反响方程式：_____________________________________。

【重点难点剖析】一、乙酸的结构和性质1．理解乙酸的结构乙酸可看作由甲基与羧基构成，甲基为三角锥形结构，而羧基中的碳原子与两个氧原子为平面形结构，因此乙酸中的两个碳原子和两个氧原子可能处于同一个平面内。

2．灵活应用乙酸的性质乙酸的官能团是羧基，羧基在水中可电离出氢离子，从而表现出酸性，酸性是乙酸的典型性质；乙酸还能发生酯化反响〔取代反响〕。

【例1】以下有关乙酸的说法中正确的选项是A．金属钠不能区分乙酸与乙醇B．乙酸不能与新制的CuOH2悬浊液反响C．乙酸不能与葡萄糖发生酯化反响D．乙酸与HCOOCH3互为同分异构体二、酯化反响酯化反响是醇和羧酸反响生成酯和水的一类反响，属于取代反响。

人教版选修五《有机化学基础》第三章第三节《羧酸酯》教学设计乙酰水杨酸【思考】这些有机酸的组成、结构有什么共同点？你能由此总结出羧酸的定义吗？【投影】1、定义：【过渡】如果这些酸大家比较陌生，那有一种酸我们肯定熟悉，还经常吃到，那就是醋酸，即乙酸，所以我们以乙酸为例学习羧酸的有关问题。

相连构成的有机化合物无色液体、有强烈刺激性气味、易挥发、易溶于水、乙醇等溶剂。

酸与生活密切关联，产生浓厚兴趣利用“支架”式问题的层层递进，使学生通过羧酸组成和结构的异同比较，顺利总结出羧酸的结构特征【实物展示】这是一瓶乙酸请一个同学来问一下味道（注意煽闻法），你来总结一下乙酸的物理性质。

乙酸的结构【过渡】除了观察实物，研究有机物的一般方法步骤是？【展示】大家来观察官能团羧基，氧原子吸电子能力强，羟基受羰基影响，羟基上的氢变得活泼氢氧键容易断，碳氧单键也易断。

氢氧键断键，体现酸性。

思考交流通过乙酸迁移到羧酸这类物质的学习，体现个别到一般，结构学性质的的学习方法乙酸是一元弱酸，能电离产生氢离子，具有酸的通性，举例说明乙酸能跟哪些物质金属、酸碱、碱性结构用途性质决定决定【演示实验】到底是不是这样呢，来做一下这个实验，其他同学注意观察实验现象2CH 3COOH+CO 32－＝2CH 3COO －+H 2O+CO 2↑H 2O ＋CO 2＋C 6H 5O －→ C 6H 5OH ＋HCO 3－整理实验现象，完成学案表格 【投影】1．酸性：乙酸>碳酸>苯酚【学以致用】写出相关的化学反应方程式 （1）1mol 水杨酸最多可以消耗多少摩尔NaOH ？（2）水杨酸类药物用量不当会导致中毒，通常采用静脉注射NaHCO 3溶液缓解水杨酸中毒。

【讲解】通过这两个方程式我们可以看出酚酸中羟基活性是不同的，含羟基的有机物还有哪一类？请同学们以小组为单位讨论完成学案表格，比较醇、酚、羧酸中的羟基活性强弱含羟基的物质比较项目 醇酚羧酸羟基上氢原子活――――→逐渐增强 按照学案要求，完成现象记录、原因分析、得出结论学生板演 学生讨论交流 培养学生的观察能力。

第三章 第三节 乙酸及羧酸【学习目标】1、掌握乙酸的分子结构、物理性质、化学性质，掌握乙酸乙酯的实验操作过程2、了解羧酸的分类和命名，掌握常见的羧酸的性质 【主干知识梳理】一、乙酸的分子结构和物理性质 1、乙酸的分子结构分子式 电子式 结构式 结构简式 比例模型 官能团羧基2乙酸俗名 ，是一种无色液体，具有 气味，易挥发，溶点 易溶于 。

当温度低于 16.6 时，乙酸就会凝结成像冰一样的晶体，所以无水乙酸又叫冰醋酸 【热身训练 1】1、下列关于乙酸的说法不正确的是( ) A ．乙酸是一种重要的有机酸，是具有强烈刺激性气味的液体 B ．乙酸分子中含有四个氢原子，所以乙酸是四元酸 C ．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物 D ．乙酸易溶于水和乙醇 二、乙酸的化学性质1、乙酸的弱酸性(具有酸的通性)：乙酸是一种 ，其酸性比碳酸的 ，具有酸的通性。

在水中可以电离出H ＋，电离方程式为：CH 3COOH CH 3COO —＋H ＋乙酸的酸性 相关的化学方程式①乙酸能使紫色石蕊溶液变红色 ②与活泼金属(Na)反应 ③与某些金属氧化物(CaO)反应④与碱(NaOH 、Cu(OH)2)发生中和反应⑤与某些盐(Na 2CO 3、NaHCO 3)反应1、下列事实能说明碳酸的酸性比乙酸弱的是( ) A ．乙酸能发生酯化反应，而碳酸不能 B ．碳酸和乙酸都能与碱反应 C ．乙酸易挥发，而碳酸不稳定易分解 D ．乙酸和 Na 2CO 3 反应可放出 CO 22、下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是( ) A ．乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以跟碳酸盐溶液反应，产生 CO 2 气体 B ．乙酸具有氧化性，能跟钠反应放出 H 2 C ．乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能与氢气发生加成反应 D ．乙酸在温度低于 16.6℃时，就凝结成冰状晶体2、酯化反应：醇和羧酸(无机含氧酸)起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。

酯化反应也属于取代反应实验装置 实验步骤 实验现象在试管中先加入 3 mL 乙醇，然后边摇动试 试管中液体分层，管边慢慢加入 2 mL 浓硫酸和 2 mL 冰醋 酸，装好仪器。

第三章第三节羧酸酯1．教学目标：知识目标：（1）.使学生掌握乙酸的分子结构特点，主要物理性质、化学性质和用途，初步掌握酯化反应。

（2）.根据酯的组成和结构的特点，认识酯的水解反应。

能力目标：通过实验设计、动手实验，培养学生的观察能力，加强基本操作训练，培养分析、综合的思维能力和求实、创新、合作的优良品质。

情感、态度和价值观目标：（1）介绍同位素原子示踪法在化学研究中的应用，通过酯化反应过程的分析、推理、研究、培养学生从现象到本质、从宏观到微观、从实践到理论的自然科学思维方法。

（2）通过课堂探究活动,发展学生的探究能力,学会与人合作与交流,共同研究，探讨科学问题。

教学重点]酯的组成和结构特点。

教学难点]酯的水解反应。

教学用具]试管、烧杯、酒精灯、乙酸乙酯、稀硫酸、氢氧化钠溶液、温度计教学过程设计](一)新课引入师：同学们根据上一节的学习，请写出乙酸与乙醇酯化的反应方程式？注意观察乙酸乙酯的结构（二）新课进行自学]P62第1自然段。

试一试]3、填空：酯的通式为：，与互为同分异构体。

分子式为。

核磁共振氢谱有个吸收峰，面积比为：。

说明乙酸乙酯中有种H原子，数目比为：。

乙酸乙酯的结构简式为：4、按溶解性和密度给乙酸、乙酸乙酯、乙醇、乙醛、苯酚、四氯化碳、苯分类？板书]二、酯1、结构简式通式：RCOOR′分子式通式：C n H2nO2与同碳原子羧酸同分异构体。

投影] 酯类化合物的存在：填空]5、低级酯存在于______________，是有____________________气味的液体。

如梨中含有______________（其结构简式_________________）苹果和香蕉中含有_____________（其结构简式_______________）。

板书]2、酯类化合物的存在：水果、饮料、糖类、糕点等。

设疑]（1）怎样设计酯水解的实验？（2）酯在酸性、碱性、中性哪种条件易水解呢？根据（1）、（2）两个问题，讨论酯水解实验的设计方案。

第1课时羧酸[学习·目标]1．了解羧酸的组成和结构特点。

2．了解羧酸的分类。

3．掌握乙酸的结构特点和主要性质，理解乙酸的酯化反应。

(重点)[基础·初探]1．羧酸(1)概念羧酸是由烃基与相连构成的有机化合物。

通式为，官能团名称为。

(2)分类(3)通性都具有性，都能发生酯化反应。

2．甲酸(1)结构特点结构简式，官能团：和。

(2)化学性质①具有羧酸的通性：酸性、能发生酯化反应。

②具有醛类的某些性质：能发生银镜反应，能与新制Cu(OH)2悬浊液反应。

3．乙酸(1)组成和结构(2)物理性质(3)化学性质①酸的通性乙酸的电离方程式为。

②酯化反应反应规律：羧酸脱去，醇脱去。

反应实例(乙酸与乙醇反应)：CH3COOH＋H—18OC2H5 CH3CO18OC2H5＋H2O[探究·升华][思考探究]1．用什么方法证明乙酸发生酯化反应时是C—O断键？2．两分子脱去两分子水生成的环状化合物的结构简式是什么？[认知升华]1．酯化反应的反应机理羧酸与醇发生酯化反应时，一般是羧酸分子中的羟基与醇分子中羟基上的氢原子结合生成水，其余部分结合生成酯，用示踪原子法可以证明。

＋H2O2．酯化反应的基本类型(1)一元醇与一元羧酸之间的酯化反应。

CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O(2)二元羧酸与一元醇之间的酯化反应。

HOOC—COOH＋2C2H5OH C2H5OOC—COOC2H5＋2H2O(3)一元羧酸与二元醇之间的酯化反应。

2CH3COOH＋HOCH2CH2OH CH3COOCH2CH2OOCCH3＋2H2O(4)二元羧酸与二元醇之间的酯化反应。

此时反应有两种情况：①HOOCCOOCH2CH2OH＋H2O②＋2H2O(5)羟基酸的自身酯化反应。

此时反应有两种情况[以乳酸()为例]：①＋H2O②＋2H2O③+(n－1)H2O[题组·冲关]题组1羧酸的结构和性质1．下列物质中，不属于羧酸类的是()A．乙二酸B．苯甲酸C．硬脂酸D．石炭酸2．根据甲酸的结构()对甲酸的化学性质进行了下列推断，其中不正确的是()A．能与碳酸钠溶液反应B．能发生银镜反应C．不能使高锰酸钾酸性溶液褪色D．能与单质镁反应3．分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构)()A．3种B．4种C．5种D．6种4．酸牛奶中含有乳酸，其结构简式为。