新教材 人教版高中化学选择性必修2 第三章 晶体结构与性质 学案(知识点考点精讲及配套习题)

第三章 晶体结构与性质 第二节 分子晶体与共价晶体第一课时 分子晶体1.借助共价晶体模型认识共价晶体的结构特点。

2.能够从化学键的特征，分析理解共价晶体的物理特性。

教学重点：共价晶体的结构特点与性质之间的关系 教学难点：共价晶体的结构特点与性质之间的关系一、共价晶体 1.常见晶体的结构分析(1)金刚石晶体①在晶体中每个碳原子以 个共价单键与相邻的 个碳原子相结合，成为正四面体。

①晶体中C-C-C 夹角为 ，碳原子采取了 杂化。

①最小环上有 个碳原子。

①晶体中碳原子个数与C-C 键数之比为 。

①在一个晶胞中，碳原子位于立方体的8个顶点、6个面心以及晶胞内部，由“均摊法”可求出该晶胞中实际含有的碳原子数为 。

(2) 二氧化硅晶体.晶胞中粒子数目的计算(以金属铜为例):在铜的晶胞结构中,铜原子不全属于该晶胞,按均摊原则,金属铜的一个晶胞的原子数=8×18+6×12=4。

结合下图,钠、锌、碘、金刚石晶胞中含有原子的数目分别为2、2、8、8。

钠、锌、碘、金刚石晶胞示意图①每个硅原子与相邻的个氧原子以共价键相结合构成结构，硅原子在正四面体的中心，4个氧原子在正四面体的4个顶点。

晶体中Si原子与O原子个数比为。

①每个Si原子与4个O原子成键，每个O原子与个Si原子成键，最小的环是元环。

①每个最小的环实际拥有的硅原子为，氧原子数为。

①1molSiO2晶体中含Si—O键数目为，在SiO2晶体中Si、O原子均采取杂化。

①SiO2具有许多重要用途，是制造水泥、玻璃、人造红宝石、单晶硅、硅光电池、芯片和光导纤维的原料。

【小结】一、共价晶体1、共价晶体的概念：2、组成微粒：3、微粒间的作用力：4、分类：5、共价晶体的通性①熔点。

共价晶体中，原子间以较强的共价键相结合，要使物质熔化就要克服共价键，需要很高的能量。

②硬度。

③一般不导电，但晶体硅是半导体。

④难溶于一般溶剂。

【思考·讨论】(1)SiO2是二氧化硅的分子式吗？(2)观察对比晶体硅、碳化硅、二氧化硅的晶胞，并总结结构特征。

第三章 晶体结构与性质 第四节 配合物与超分子1、通过熟悉的无水硫酸铜与其溶液颜色不同这一现象，认识配位键的特征，并能与共价键进行简单比较。

2、在配位键的基础上，认识配合物的存在、结构特点及常见配合物的制取等。

3、了解超分子与分子的区别、超分子的简单应用。

教学重点：配位键、配合物的概念，形成条件和组成 教学难点：配位键、配合物的概念，形成条件和组成【探究活动】 【实验3-2】[实验结论]【知识建构】 1.配位键(1)配位键定义：成键原子或离子一方提供 ，另一方提供 而形成的，这类 被称为配位键。

(2)基本概念：①中心原子（离子）： 。

通常是过渡元素的原子或离子，如Fe 、Ni 、Fe 3+、Cu 2+、Zn 2+、Ag +、Co 3+、Cr 3+等。

②配位体： ，如分子CO 、NH 3、H 2O 等，阴离子F -、CN -、CI -等。

配位原子必须有孤电子对。

③配位数：直接同中心原子（离子）配位的分子或离子的数目叫中心原子（离子）的配位数。

(3)配位键的形成条件①成键原子一方能提供 。

如分子有NH 3、H 2O 、HF 、CO 等；离子有Cl －、OH －、CN－、SCN －等。

①成键原子另一方能提供 。

如H ＋、Al 3＋、B 及过渡金属的原子或离子。

(4) 配位键同样具有饱和性和方向性。

一般来说，多数过渡金属的原子或离子形成配位键的数目是基本不变的，如Ag ＋形成2个配位键；Cu 2＋形成4个配位键等。

(5)配位键的表示：。

例如H 3O ++⎥⎥⎥⎦⎤⎢⎢⎢⎣⎡↓H —HO —H2、配合物(1)定义：通常把 与 以 结合形成的化合物称为 ，简称配合物。

(2)组成：配合物由 和 组成，分为内界和外界。

【学生活动】标出[Cu(NH 3)4]SO 4的组成部分。

中心离子： ；配位体： ；配位数： ； 外界离子： 。

【探究活动】【实验3-3】制取[Cu(NH 3)4](OH)2[实验结论]无论在得到的深蓝色透明溶液中，还是在析出的深蓝色的晶体中，深蓝色都是由于存在，它是Cu2+的另一种常见配离子，中心离子仍然是，而配体是，配位数为。

离子晶体、过渡晶体与混合型晶体【教学目标】1.借助离子晶体等模型认识晶体的结构特点。

2.认识离子晶体的物理性质与晶体结构的关系。

3.知道介于典型晶体之间的过渡晶体及混合型晶体是普通存在的。

【教学重难点】离子晶体、过渡晶体、混合型晶体【教学过程】1.新课导入[复习]上节课学习了金属晶体，我们知道金属除汞外在常温下都是晶体，在金属晶体中原子之间以金属键相结合。

那么金属键的本质是什么？[学生回答]金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子所共有，从而把所有的金属原子维系在一起。

这就是金属键的本质。

[过渡]除了我们学习过的金属晶体、分子晶体、共价晶体，还有哪些晶体呢？我们这节课将会学习离子晶体、过渡晶体、混合型晶体。

2.新课讲授1.离子晶体[展示]展示硫酸铜晶体、NaCl晶体[提问]NaCl晶体是由哪些粒子构成？离子间的作用力是什么？[学生回答]钠离子和氯离子；离子键。

[小结]离子晶体的定义、构成粒子、相互作用、常见离子晶体。

2.离子键[提问]离子键的实质是什么？[回答]离子键的本质是静电作用，它包括阴、阳离子之间的引力和两种离子的原子核之间以及它们的电子之间的斥力两个方面，当引力与斥力之间达到平衡时就形成了稳定的离子化合物，它不显电性。

[讲解]离子键的特征：没有方向性和饱和性。

因此，以离子键结合的化合物倾向于形成紧密堆积，使每个离子周围尽可能多地排列异性电荷的离子，从而达到稳定的目的。

[设计意图]认识NaCl晶体的特点，初步建立关于“离子晶体”的认知模型。

[思考]为什么NaCl和CsCl的硬度大、熔沸点高？[回答]离子晶体中，阴、阳离子间有强烈的相互作用（离子键），要克服离子间的相互作用使物质熔化和沸腾，就需要较多的能量。

因此，离子晶体具有较高的熔、沸点和硬度大。

[提问]以NaCl晶体为例，分析离子晶体有哪些物理性质？[回答]具有较高的熔、沸点，难挥发，硬度大，不导电，易溶于极性溶剂，难溶于非极性溶剂。

第四节配合物与超分子课程目标1．了解配位键的特点及配合物理论,能说明简单配合物的成键情况。

2．了解几种常见的配离子的性质。

3．了解超分子特点和应用图说考点基础知识[新知预习]一、配合物理论简介1．实验探究配合物实验操作实验现象有关离子方程式滴加氨水后,试管中首先出现________,氨水过量后沉淀逐渐________,得到深蓝色透明溶液,此时若滴加乙醇,析出__________ Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH＋4Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－[Cu(NH3)4]2＋＋SO2－4＋H2O=====乙醇[Cu(NH3)4]SO4·H2O↓溶液颜色变为________ Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)32.配位键(1)概念：____________由一个原子单方面提供跟另一个原子共用的共价键,即“__________________”,是一类特殊的共价键。

(2)形成条件：电子对给予体具有__________,而接受体有__________。

(3)表示配位键可以用A→B表示,其中A是________孤电子对的原子,B是________孤电子对的原子。

例如[Cu(NH3)4]2＋可表示为________________________。

3．配位化合物通常把________(或原子)与某些分子或离子(称为________)以________结合形成的化合物称为________________。

二、超分子1．定义超分子是由两种或两种以上的分子通过________形成的分子聚集体。

2．应用(1)分离 C60和C70：将C60和C70的混合物加入一种超分子“杯酚”中,能够将体积较小的________装下。

(2)冠醚识别碱金属离子：根据教材P99表3－6可知：18­冠­6超分子可识别的碱金属离子是________。

第三章晶体结构与性质第一节物质的聚集状态与晶体的常识.............................................................................. - 1 - 第二节分子晶体与共价晶体.............................................................................................. - 10 - 第三节金属晶体与离子晶体.............................................................................................. - 21 - 第四节配合物与超分子...................................................................................................... - 33 -第一节物质的聚集状态与晶体的常识一、物质的聚集状态1．组成物质的微粒20世纪初，通过X射线衍射，许多常见的晶体中并无分子，如NaCl、石墨、二氧化硅、金刚石以及各种________等。

2．聚集状态有晶态、非晶态，以及介乎晶态和非晶态之间的________、________等。

二、晶体与非晶体1．晶体概念具有规则的________的固体，叫晶体。

如：NaCl晶体，I2晶体……；不具有规则的________的固体，叫非晶体(又称玻璃体)。

2．获得晶体的三条途径(1)________物质凝固。

(2)________物质冷却不经液态直接凝固(________)。

(3)________从溶液中析出。

3．晶体的特征(1)自范性a．定义：在适宜的条件下，晶体能够自发地呈现规则的____________，这称为晶体的________。

第三章晶体结构与性质第一节物质的聚集状态与晶体的常识第1课时【学法指导】1.了解物质的聚集状态。

2.认识晶体和非晶体的本质差异。

3.了解晶体中微粒的空间排布存在周期性。

【基础梳理】一、物质聚集状态1.物质聚集状态除了三态，还有更多的物质聚集状态，如、离子液体、晶态、非晶态，以及介乎晶态和非晶态之间的塑晶态、等。

2.等离子体(1)概念：气态物质在或者在激发下，分子发生分解，产生等。

这种由电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈的物质称为等离子体。

(2)特点等离子体具有良好的和。

(3)应用运用等离子体显示技术可以制造等离子体显示器；利用等高子体可以进行化学合成；核聚变也是在等离子态下发生的等。

3.液晶(1)概念：物质加热到达到熔点后，先呈浑浊态，再加热达到一定温度时，浑浊态变透明清亮态，将熔点至澄清点温度范围内的物质状态称为液晶。

(2)特征：液晶是介于液态和晶态之间的物质状态，既具有液体的流动性、黏度、性变形等，又具有晶体的某些物理性质，如导热性、光学性质等。

(3)应用液晶已有广泛的应用。

例如，手机、电脑和电视的液晶显示器，由于施加电场可使液晶的长轴取向发生不同程度的改变，从而显示数字、文字或图像。

再如，合成高强度液晶纤维已广泛应用于飞机、火箭、坦克、舰船、防弹衣、防弹头盔等。

二、沉淀溶解平衡的应用1.晶体和非晶体的概念(1)晶体概念：内部微粒(原子、离子或分子)在三维空间里呈排列而构成的具有的固体。

分类：根据组成晶体的微粒和微粒间的相互作用，可分为、、和金属晶体。

(2)非晶体概念：内部微粒(原子、离子或分子)在三维空间里呈排列而构成的规则几何外形的固体。

［判一判］判断下列物质是晶体还是非晶体：［微思考］具有规则几何外形的固体一定是晶体吗？☂名师点拨晶体：食盐、冰、铁、铜等。

非晶体：玻璃、橡胶等。

晶体中粒子排列的周期性是指一定方向上每隔一定距离就重复出现的排列，粒子排列的周期性导致晶体呈现规则的几何外形。