高中化 专题四 化反应条件的控制 课题3 反应条件对化平衡的影响课时限时训练 苏教6

高中化学《化学反应限度与平衡练习题》(附答案)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学《化学反应限度与平衡练习题》(附答案)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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化学反应限度与平衡练习题一、单选题1.对于化学反应限度的叙述,错误的是( ) A.任何可逆反应都有一定的限度B.化学反应达到限度时,正、逆反应速率相等C.化学反应的限度与时间的长短无关 D 。

化学反应的限度是不可改变的 2。

生活中家庭常用的燃料气体有三种：天然气、水煤气和液化石油气.天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为CH 4+2O 2CO 2+2H 2O ，C 3H 8+5O 23CO 2+4H 2O ，现有一套以天然气为燃料的灶具，今改为烧液化石油气,应采用的正确措施是（ ）A.减少空气进入量，增大石油气进入量 B 。

增大空气进入量,减少石油气进入量C.减少空气进入量,减少石油气进入量 D 。

增大空气进入量，增大石油气进入量 3.在一密闭容器中进行反应:催化剂()()()2232SO g +O g 2SO g 催化剂△。

已知反应过程中某一时刻2SO 、2O 、3SO 的浓度分别为0.4mol/L 、0.2mol/L 、0.4mol/L.当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ )A 。

2SO 为0。

8mol/L,2O 为0.4mol/L B.2SO 为0。

5mol/L C.3SO 为0。

8mol/LD.2SO 、3SO 均为0。

3mol/L4.在一密闭容器中进行反应:2SO 2（g)+O 2（g ）2SO 3（g ），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0。

第二课时 化学反应的限度和化学反应条件的控制 [明确学习目标] 1.认识可逆反应，了解化学平衡的含义。

2.会判断化学平衡状态。

3.了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。

学生自主学习1.可逆反应：在同一条件下正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应。

2.化学平衡状态：在一定条件下，可逆反应进行到一定程度时，□01正反应速率和□02逆反应速率相等，反应物的浓度与生成物的浓度都□03不再改变，达到一种□04表面静止的状态。

3.化学平衡建立过程中化学反应速率的变化图像4.化学反应的限度：在给定条件下，化学反应所能达到或完成的□05最大程度，即该反应进行的限度，化学反应限度的意义在于决定了反应物在该条件下转化为生成物的最大□06转化率。

任何可逆反应在给定条件下的进程都有一定的□07限度。

5.控制化学反应条件在生产和生活中，人们希望□08促进有利的化学反应(提高反应速率，提高反应物的转化率即原料的利用率)，□09抑制有害的化学反应(降低反应速率，控制副反应的发生，减少甚至消除有害物质的产生)，这就需要进行化学反应条件的控制。

在化工生产中，为了提高反应进行的程度而调控反应条件时，需要考虑□10控制反应条件的成本和实际可能性。

1.2H 2＋O 2=====点燃2H 2O 和2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑是可逆反应吗？提示：不是；因为可逆反应必须是在同一条件下同时进行。

2.在一定条件下，将1 mol N 2和3 mol H 2置于密闭容器中充分反应，能否得到2 mol NH 3？提示：不能；原因是N 2与H 2合成氨的反应属于可逆反应，反应物转化率达不到100%。

课堂互动探究1.可逆反应的特点2.化学平衡状态的特征3．化学平衡状态的判断(1)直接标志①v 正＝v 逆a.同一种物质的生成速率等于消耗速率；b.在化学方程式同一边的不同物质的生成速率与消耗速率之比等于化学计量数之比；c.在化学方程式两边的不同物质的生成(或消耗)速率之比等于化学计量数之比。

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课题三反应条件对化学平衡的影响（时间：45分钟)1．以下是几位同学在学习了化学反应速率和化学平衡理论以后发表的一些看法，其中不正确的是( ）A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论可提高化工生产的综合经济效益解析A项即改变外因怎样提高反应速率；B项即改变外因促使平衡向正方向移动；D项是改变外因怎样提高反应速率,改变外因促使平衡向正方向移动。

综合考虑，C项错误。

答案C2．从植物花中提取一种有机物，可用简化式HIn表示,在水溶液中因存在下列电离平衡:HIn(溶液红色)H＋（溶液）＋In－（溶液黄色)，故可用作酸碱指示剂。

在该水溶液中加入下列物质，能使该指示剂显黄色的是( )A．盐酸B．碳酸钠溶液C．氯化钠溶液D．过氧化钠解析使指示剂显黄色说明平衡向右移动,即必须使c（In－)增大。

应加入能与H＋反应的物质，B符合题意。

而D中过氧化钠具有强氧化性，能使有机色质褪色。

姓名，年级：时间：2019-2020学年鲁科版高中化学选修四同步课时练2.2.2反应条件对化学平衡的影响1、对于任何一个平衡体系,采用以下措施,一定会使平衡移动的是( )A。

加入一种反应物B。

升高温度C。

对平衡体系增加压强 D.使用催化剂2、下列原理和定律中,可用于判断化学平衡移动方向的是（ )A．盖斯定律B．阿伏加德罗定律C．勒夏特列原理D．质量守恒定律3、一定温度下，在一固定容积的密闭容器中发生反应：2NO2（g）N2O4（g),达平衡时,再向容器内通入一定量的NO2，重新达到平衡后，与第一次平衡相比，NO2的体积分数( ）A、不变B、增大C、减小D、无法判断4、在密闭容中发生下列反应a A（g) c C(g）+d D(g)，压缩到原来的一半,当再次达到平衡时D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）A。

A的转化率变大 B.平衡向正反应方向移动C.D的体积分数变大D。

a<c+d5、已知298。

15K时，可逆反应：Pb2+（aq）+Sn（s）Pb（s）+Sn2+（aq）的平衡常数K=2。

2，若溶液中Pb2+和Sn2+的浓度均为0。

010mol·L—1,则反应进行的方向是（）A。

向右进行B。

向左进行C。

处于平衡状态D。

无法判断6、2.0mol PCl3和1。

0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应:PCl3（g)+Cl 2（g）PCl5(g）达到平衡时， PCl5为0。

40mol，如果此时移走1。

0mol PCl3和0。

50mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（）A。

0.40mol B.小于0。

20molC。

0。

20mol D。

大于0。

20mol，小于0.40mol7、下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是（）A.在溴水中存在如下平衡:Br 2+H 2O HBr+HBrO ，当加入NaOH 溶液后颜色变浅B 。

对2HIH 2+I 2（g)平衡体系增加压强使颜色变深C 。

课时作业10 化学反响的限度化学反响条件的控制[练根底]1．一定温度下，反响A2(g)＋B2(g)2AB(g)到达平衡的标志是( )A．单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol ABB．容器内的总压强不随时间的变化而变化C．单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2D．单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol B2解析：在一定条件下，判断一个反响是否到达平衡，主要看正逆反响速率是否相等，体系中各组分的浓度(或含量)是否保持不变。

A项中，生成A2是逆反响，生成AB是正反响。

显然v(正)<v(逆)，没有到达平衡；B项中，该反响前后气体总的物质的量保持不变，在其他条件一定时，反响从开始至到达平衡，压强一直保持不变，故压强不变不能说明反响是否到达平衡状态；C项说明v(正)＝v(逆)，反响已到达平衡状态；D项中，只说明了逆反响速率，没有说明正反响速率，且不管平衡是否建立，只要反响在进行，生成A2和B2的物质的量之比始终为1：1。

答案：C2．一定条件下，发生可逆反响：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，以下表达中，不能作为此可逆反响已经到达化学平衡状态的标志的是( )A．NH3的消耗速率等于NO的生成速率B．NH3的消耗速率等于NO的消耗速率C．NH3的浓度和NO的浓度都不发生改变D．密闭容器内的压强不发生改变解析：当v正＝v逆时，为平衡状态，A项表达均表示正反响速率，且反响过程中二者恒相等，故不能判断可逆反响到达平衡状态；B项表达前者表示正反响速率，后者表示逆反响速率，当二者相等时，可逆反响到达平衡状态；该反响为气体体积增大的反响，在反响过程中体系压强增大，当压强不再改变时，那么到达平衡状态。

答案：A3．可逆反响：2NO22NO＋O2在体积固定的密闭容器中进行，到达平衡状态的标志是( )①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反响速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤ D．全部解析：①中单位时间内生成n mol O2的同时必消耗2n mol NO2，知v正＝v逆，所以①能说明到达平衡状态；②所描述的都是指正反响方向的速率，无法判断；③无论到达平衡与否，物质的反响速率之比都等于化学方程式中物质的化学计量数之比；④有色气体的颜色不变能够说明到达了化学平衡；因容器体积固定，密度是一个常数，所以⑤不能说明；该反响是一个反响前后气体体积不等的反响，容器的体积又固定，所以⑥⑦均能说明到达平衡。

2.2.2反应条件对化学平衡的影响一、单选题,则( )1.在注射器中充人NO2,平衡后在恒温下进行压缩,若体积减小14A.体系颜色比原来深B.体系颜色比原来浅C.体系颜色不变D.注射器内压强不变2.已知合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1,现升高温度使平衡发生移动,下列图象正确的是( )A. B.C. D.3.下列变化一定会引起平衡移动的是( )①反应速率的变化②浓度的变化③各组分百分含量的变化④平均相对分子质量的变化⑤颜色的变化⑥混合气体密度的变化⑦转化率的变化⑧温度的变化A.①②⑥⑦⑧B.②④⑤⑥⑧C.②④⑤⑥⑦D.③④⑦⑧4.在体积一定的恒温密闭容器中加入等物质的量的X、Y,进行如下可逆反应:X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH>0,当达到平衡后,下列叙述正确的是( )A.若继续充入X,平衡向正反应方向移动,Y的转化率增大B.若继续充入Z,平衡逆向移动,Z的体积分数减小C.若移走部分W,平衡正向移动D.若移走部分X,上述反应的ΔH减小5.在一定温度下,反应FeCl 3(aq)+3KSCN(aq)3KCl(aq)+Fe(SCN)3(aq)已经达到平衡,对反应溶液作下列处理,其中能使平衡左移的是( )A.加入少量氯化钾固体B.加入少量氯化铁固体C.减小Fe(SCN)3的浓度D.增大Fe(SCN)3的浓度6.压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是( )A.H 2(g)+Br2(g)2HBr(g)B.N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)C.2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g)D.C(s)+CO 2(g)2CO(g)7.改变化学平衡体系中的一个条件后,某一生成物的浓度增大,则该平衡( )A.—定没有移动B.—定向正反应方向移动C.一定向逆反应方向移动D.移动方向无法确定8.已知化学反应2A(?)+B(g)2C(?)达到平衡,当增大压强时,平衡向逆反应方向移动,则下列选项正确的是( )A.A是气体,C是固体B.A、C均为气体C.A、C均为固体D.A是固体或液体,C是气体9.下列事实能用勒夏特列原理解释的是( )A.使用催化剂有利于合成氨的反应B.由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深C.对于反N 2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1来说,500℃时比室温更有利于合成氨的反应D.将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应10.下列事实中,不能用勒夏特列原理加以解释的是( )A.夏天,打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体B.浓氨水中加人氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体C.压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体,颜色变深D.将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冷水中,混合气体颜色变浅11.将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中,一定条件下,发生如下反应并达到平衡:X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔΗ<0。

课时跟踪检测（十一） 化学反应的限度及反应条件的限制A 级—学业水平考试达标练1．下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是( )A ．化学反应的限度都相同B ．可以通过变更温度限制化学反应的限度C ．可以通过延长化学反应的时间改变更学反应的限度D ．当一个化学反应在肯定条件下达到限度时，反应即停止解析：选B 化学反应不同，限度不同，A 错误；可以变更外界条件(如温度)限制化学反应的限度，B 正确；化学反应的限度与反应时间无关，C 错误；当化学反应在肯定条件下达到限度时，正、逆反应速率相等，反应并未停止，D 错误。

2．在肯定温度下，某反应A ＋B C 体系中，n (B)随反应时间(t )的变更如下表： t /min 0 12 3 4 5 n (B)/mol0.0800.036 0.028 0.020 0.020 0.020 该反应处于平衡状态的时间区域为( )A ．1～2 minB ．1～3 minC ．2～3 minD ．3～5 min解析：选D 当n (B)不再随时间发生变更时，即达到平衡状态，D 正确。

3．下列说法正确的是( )A ．密闭容器中充入1 mol N 2和3 mol H 2可生成2 mol NH 3B ．肯定条件下，可逆反应达到平衡状态，该反应就达到了这一条件下的最大限度C ．对于任何反应增大压强，化学反应速率均增大D ．化学平衡是一种动态平衡，条件变更，原平衡状态不会被破坏解析：选B N 2与H 2生成NH 3的反应为可逆反应，1 mol N 2与3 mol H 2不能完全反应生成2 mol NH 3，A 项不正确；压强是影响化学反应速率的一个因素，但并不适合于全部的反应，必需有气体参加的反应才适合，C 不正确；化学平衡是一种动态平衡，该平衡是建立在肯定条件下的平衡，假如条件变更，平衡将发生移动，D 项不正确。

4．自然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为：CH 4＋2O 2=====点燃CO 2＋2H 2O ，C 3H 8＋5O 2=====点燃3CO 2＋4H 2O ，现有一套以自然气为燃料的灶具，今改用液化石油气，应采纳的正确措施是( )A ．削减空气进入量，增大石油气进入量B ．增大空气进入量，削减石油气进入量C ．削减空气进入量，削减石油气进入量D．增大空气进入量，增大石油气进入量解析：选B 结合自然气和液化石油气燃烧的化学方程式可知，等物质的量的两燃料燃烧时，后者须要空气较多，故应增大空气进入量或削减石油气进入量，B正确。

2019-2020年高中化学 2.2.2反应条件对化学平衡的影响每课一练（含解析）鲁科版选修4一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1．下列可逆反应达到平衡时，降低温度，平衡向正反应方向移动的是()A．CO＋NO2CO2＋NOΔH<0B．3O22O3ΔH>0C．PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)ΔH>0D．N2O3N2O＋O2ΔH>0解析：降低温度平衡向放热(ΔH<0)方向移动，A项为放热反应，B、C、D三项反应均为吸热反应。

答案：A2．制取水煤气的反应为C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，欲增大C(s)的平衡转化率，可采取的措施是()A．增大水蒸气的浓度B．增大C(s)的量C．增大CO(g)的浓度D．增大压强解析：增大反应物浓度促使平衡正向移动；增大固体反应物的量对平衡无影响；增大生成物CO(g)的浓度，平衡逆向移动，C(s)的转化率减小；增大压强平衡逆向(气体系数减小的方向)移动，C(s)的转化率减小。

答案：A3．(xx·青岛高二检测)利用反应2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)ΔH＝－746.8 kJ/mol，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是()A．降低温度B．增大压强同时加催化剂C．升高温度同时充入N2D．及时将CO2和N2从反应体系中移走解析：该反应是放热反应，降低温度可以使平衡正向移动，提高NO的转化率，但会减慢反应速率；该反应是气体体积减小的反应，增大压强可使平衡正向移动，提高反应速率和NO的转化率，加入催化剂可以增大反应速率；充入N2和升高温度都会使平衡逆向移动，NO的转化率减小；及时移走反应的生成物虽然会提高NO的转化率，但不能加快反应速率。

答案：B4．[双选题]在一定温度下的可逆反应m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g)中，生成物C 的体积分数与压强p 1和p 2、时间t 的关系如图所示，则下列关系正确的是 ( )A ．p 1>p 2B ．p 1<p 2C ．m ＋n >p ＋qD ．m ＋n <p ＋q解析：由图像可知p 2时曲线“先拐先平”，则p 2>p 1；再由p 2状态下C %小于p 1状态，即加压平衡逆向移动，故逆反应为气体系数减小的反应，则m ＋n <p ＋q 。

江苏省启东市2018届高中化学反应条件对化学平衡的影响课后微练习苏教版必修2编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（江苏省启东市2018届高中化学反应条件对化学平衡的影响课后微练习苏教版必修2）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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反应条件对化学平衡的影响班级______ 姓名__________ 学号________1．化学反应方向的确定不仅与焓变(ΔH)有关，也与温度(T)、熵变（ΔS)有关，实验证明,化学反应的方向应由ΔH－TΔS确定，若ΔH－TΔS＜0则自发进行，否则不能自发进行。

下列说法中不正确的是（）A．在温度、压力一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向B．温度、压力一定时，放热的熵增加反应一定能自发进行C．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素D．固体的溶解过程与熵变有关2．改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列变化中正确的是( ）A．生成物浓度一定增大 B。

生成物的物质的量分数一定增大C．反应物的转化率一定提高 D。

某生成物的产率可能提高3．某反应2AB（g） C（g)+3D（g)在高温时能自发进行,其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为A．ΔH＜0，ΔS＞0 B．ΔH ＜0，ΔS＜0C．ΔH＞0，ΔS＞0 D．ΔH＞0，ΔS＜04．下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是A．混合物中各组分的浓度改变 B．正、逆反应速率改变C．混合物中各组分的含量改变 D．混合体系的压强发生改变5．在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色( )A、变蓝色B、变深C、变浅D、不变6．下列关于化工生产原理的叙述中,符合实际的是( ）A．工业上用NaOH溶液来去除MgCl2酸性溶液中的FeCl3B．氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢,用水吸收得到盐酸C．采用高压条件,增大合成氨反应的化学平衡常数，增大原料转化率D．用Na2CO3溶液浸泡水垢，实现CaSO4向CaCO3的转化7．化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（ )A．可逆反应 B．任何反应C．部分反应 D．气体反应8．在恒容密闭容器中进行合成氨反应，起始时N2和H2分别为10mol和30mol，当反应达到平衡时，N2的转化率为30％,若以NH3作为起始反应物，反应条件相同，要使其达到平衡时各组分的物质的量分数和前者相同，则NH3的起始物质的量和它的转化率分别是（）A．20mol，70％ B．20mol，30％C．10mol,50% D．4mol,35％9．在一定温度下，容积固定的容器内分别进行下列四个反应A．2H2S(气）+O2（气)＝2H2O(气）+2S（固）B．2H2S（气)+3O2(气）＝2H2O（气）+2SO2（气）C．C2H4（气）+3O2(气)＝2H2O（气)+2CO2（气）D．C4H8（气)+6O2（气）＝4H2O（气）+4CO2（气）反应前后气体密度（d）和气体总压强（p）分别符合关系式d前=d后和p前＞p后的是（）10．乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料,工业生产乙醇的一种反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）？CH3CH2OH(g）+3H2O（g）．下列有关说法正确的是（）A．升高温度,平衡逆向移动，说明此反应△H＜0B．H2O分子间不存在氢键C．CH3CH2OH分子中α键和π键个数比为1：1D．每生成1mol乙醇转移电子6mol参考答案:1．答案： C解析：ΔH－TΔS＜0时反应能自发进行，所以焓变和熵变是一定温度下化学反应能否自发进行的复合判据，选项A正确；选项C不正确。

反应条件对化学平衡的影响1．一定温度下，在密闭容器中发生反应：2HI(g)===H 2(g)＋I 2(g)，能说明该反应达到平衡状态的标志是( )A ．单位时间内消耗1 mol H 2，同时生成2 mol HIB ．每断裂2 mol H —I 键，同时有1 mol H —H 键断裂C ．容器中压强不再变化D ．容器中混合气体的密度不再变化 答案：B2．在一定条件下的溶液中，反应FeCl 3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl 达到平衡后，在其他条件不变的情况下，改变下列条件，能使平衡正向移动的是( )A ．加水稀释B ．加入少量FeCl 3固体C ．加入少量KCl 溶液D ．加入少量氢氧化钠固体答案：B3．已知化学反应2A(？)＋B(g)2C(？)达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应方向移动，则下列情况可能的是( )A ．A 是气体，C 是固体B ．A 、C 均为气体 C ．A 、C 均为固体D ．A 是固体，C 是气体答案：D4．在注射器中充入NO 2，平衡后在恒温下进行压缩，当体积减小14时，则( )A ．体系颜色比原来深B ．体系颜色比原来浅C ．体系颜色不变D ．注射器内压强不变 答案：A5．测得某反应A(g)＋B(g)2C(g)在不同温度下的平衡常数：又测得温度T 时，0.06，可推知T 的范围是( )A ．T ＜50 ℃B ．T ＞80 ℃C ．50 ℃＜T ＜80 ℃D ．无法确定答案：A6．下列事实中，不能用勒·夏特列原理解释的是( ) A ．在溴水中存在平衡：Br 2＋H 2OHBr ＋HBrO ，当加入NaOH 溶液后颜色变浅B．氯化铁溶液加铁粉后颜色变浅C．反应CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g) ΔH＜0，升高温度，平衡向逆反应方向移动D．合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施答案：B7．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如图所示。

课题三反应条件对化学平衡的影响【学考报告】知识条目加试要求①氯化钴溶液的变色原理②浓度、温度变化对氯化钴溶液平衡体系的影响③不同条件下(酸、碱性)乙酸乙酯水解的速率和程度b b b一、化学平衡状态1．概念：一定条件下可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再随时间而改变的状态。

2．特征3．本质：正反应速率＝逆反应速率。

二、化学平衡移动1．概念：改变条件时，可逆反应中旧化学平衡被破坏，新平衡建立的过程。

2．实质：外界条件改变，使旧化学平衡中正、逆反应速率发生了改变，使v(正)不等于v(逆)。

3．移动方向v（正）＞v（逆），平衡向正反应方向移动v（正）＜v（逆），平衡向逆反应方向移动4．外界条件影响化学平衡规律(1)浓度：增大反应物浓度或减小生成物浓度，都会使平衡向正反应方向移动；反之，则向逆反应方向移动。

(2)压强：反应前后气态物质总物质的量发生变化的反应，在恒温下增大压强(缩小容器体积)，会使平衡向气态物质物质的量减小的方向移动。

(3)温度：升高温度，平衡向吸热方向移动；降低温度，平衡向放热方向移动。

(4)催化剂：加催化剂只能改变达到平衡所需的时间，并不能使平衡发生移动。

三、氯化钴溶液的变色原理在氯化钴溶液中存在下列平衡：二氯化钴的水合物在加热时会逐步失水，并呈现不同的颜色。

四、乙酸乙酯水解条件的比较1．影响因素：H＋或OH－对酯的水解都有催化作用。

乙酸乙酯的水解方程式为：。

2．水解条件的比较实验内容实验现象结论无色乙酸乙酯层体积几乎未变乙酸乙酯水解很慢无色的乙酸乙酯层几乎消失乙酸乙酯在碱性条件下水解程度大无色乙酸乙酯层体积变小乙酸乙酯在酸性条件下能水解，程度小点拨一、分析化学平衡的移动化学平衡建立的实质是v(正)＝v(逆)，因此只要是外界条件改变导致v(正)≠v(逆)，化学平衡都会发生移动。

即改变条件使v(正)＞v(逆)时，化学平衡将向正反应方向移动；改变条件使v(正)＜v(逆)时，化学平衡将向逆反应方向移动；改变条件仍使v(正)＝v(逆)时，化学平衡不移动，但反应速率有改变。

课时分层作业(十) 化学反应的限度和化学反应条件的限制(建议用时：45分钟)[学业达标练]1．下列反应中可推断为可逆反应的是( )A．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢受热分解生成氢气和氯气B．氮气与氢气在高温、高压、催化剂作用下可以生成氨气，同时氨气又分解为氮气和氢气C．单质溴可以置换出碘，氯气又可以置换出溴D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸在光照条件下可分解为盐酸和氧气B[正、逆两方向的反应条件相同且同时进行时属于可逆反应。

]2．煤本身是可燃物质，但是块状的煤用明火靠近都不燃烧，而当煤变为粉末状态时，在空气中达到肯定的浓度遇明火即快速爆炸，其缘由是( )【导学号：43722117】A．粉末状态的煤比块状煤的着火点低B．粉末状态的煤比块状煤放出的热量多C．粉末状态的煤比块状煤的总表面积大D．粉末状态的煤呈气态，属于可燃性气体C[煤变为粉末状态时，总表面积大，与空气中的氧气亲密接触时，一旦遇见火源，便发生猛烈的氧化还原反应。

]3．在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。

反应从正反应起先。

下列说法错误的是( )A．起先正反应速率最大B．v正(SO2)∶v正(O2)＝2∶1时，反应达到平衡状态C．达到平衡v逆(SO3)最大D．起先时v逆(SO3)＝0B[不管是否平衡，v正(SO2)∶v正(O2)＝2∶1。

]4．对于可逆反应2SO2＋O22SO3，在混合气体中充入肯定量的18O2，足够长时间后，18O原子( )A．存在于SO2、O2、SO3中B．只存在于SO2、O2中C．只存在于O2、SO3中D．只存在于SO3中A[由于该反应是可逆的，加入18O2后生成的SO3中含有18O，SO3分解生成SO2和O2，所以SO2和O2中也含有18O。

]5．在肯定温度下，向密闭容器中充入肯定量的NO2和SO2，发生反应：NO2＋SO2NO＋SO3，当化学反应达到平衡时，下列叙述正确的是( )A．SO2和SO3的物质的量肯定相等B．NO2和SO3的物质的量肯定相等C．反应混合物的总物质的量肯定等于反应起先时NO2和SO2的总物质的量D．SO2、NO2、NO、SO3的物质的量肯定相等C[该反应前后气体的物质的量不变。

始驾州参艰市线练学校【全程学习方略】2014高中化学反条件对化学平衡的影响课时提能演练 4(30分钟 50分)一、选择题(本题包括7小题，每小题4分，共28分)1.对于任何一个平衡体系，采取以下措施一会引起平衡移动的是( )A．加入一种反物B．增加体系的压强C．升高温度D．使用催化剂2.下列事实不能用勒·夏特列原理解释的是 ( )A.光照制的氯水时，溶液的pH逐渐减小B.加催化剂，使N2和H2在一条件下转化为NH3C.可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制氨D.增大压强，有利于SO2与O2反生成SO33.(双选)在高温下，反2HBr(g)H2(g)+Br2(g)(正反为吸热反)达平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是( )A．减小压强B．缩小体积C．升高温度D．增大H2浓度4.对于反A(s)+2B(g)3C(g) ΔH＞0，C%跟外界条件X、Y的关系如图所示，下列结论正确的是( )A.Y表示温度，X表示压强，且Y3＞Y2＞Y1B.Y表示压强，X表示温度，且Y3＞Y2＞Y1C.X表示压强，Y表示温度，且Y1＞Y2＞Y3D.X表示温度，Y表示压强，且Y1＞Y2＞Y35.(2012·高二检测)25 ℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某水溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中［Pb2＋］和［Sn2＋］变化关系如图所示。

下列判断正确的是( )A．往平衡体系中加入金属铅后，［Pb2＋］增大B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，［Pb2＋］变小C．升高温度，平衡体系中［Pb2＋］增大，说明该反正向为ΔH>0D．25 ℃时，该反的平衡常数K＝2.26.一量的混合气体在密闭容器中发生如下反：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的12，当达到的平衡时，C的浓度为原来的1.8倍，则下列说法正确的是( )A．m+n＞pB．A的转化率降低C．平衡向正反方向移动D．C的体积分数增加7.现有下列两个图像：下列反中符合两图像的是( )A.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0B.2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0C.4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0D.H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g) ΔH<0二、非选择题(本题包括3小题，共22分)8．(6分)在一条件下，二氧化硫和氧气发生如下反：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0(1)写出该反的化学平衡常数表达式K=_________。

第2课时化学反应的限度和化学反应条件的控制(时间:40分钟)知识点题号可逆反应与化学反应的限度1,2,4,5,7,10化学平衡状态的判断3,8,11,12化学平衡与反应速率的计算6,9,13,14基础过关1.(2017·山西太原期中)下列反应中,不属于可逆反应的是( D )A.2NO2N2O4与N2O42NO2B.H2+I22HI与2HI H2+I2C.CO2+H2O H2CO3与H2CO3CO2↑+H2OD.CaO+CO2CaCO3与CaCO3CaO+CO2↑解析:A、B、C中均为可逆反应,只有D中反应条件不同,两者不是可逆反应。

2.(2017·湖南益阳月考)硫酸是一种重要的化工产品,目前主要采用“接触法”进行生产。

下列对于反应2SO2+O22SO3的说法中,正确的是( B )A.只要选择适宜的条件,SO2和O2就能全部转化为SO3B.在工业合成SO3时,要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题C.该反应达到平衡后,反应就完全停止了,即正、逆反应速率均为零D.在达到平衡的体系中,充入由18O原子组成的O2后,18O仅存在于O2和SO3中解析:反应2SO2+O22SO3为可逆反应,故无论什么条件,SO2和O2都不能全部转化为SO3,A错误;在工业合成SO3时,要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题,B正确;该反应达到平衡后,正、逆反应速率相等,为一个定值,但一定不为0,C错误;在达到平衡的体系中,充入由18O原子组成的O2后,18O存在于SO2、SO3和O2中,D错误。

3.(2016·广东深圳期末)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。

对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应),673 K、30 MPa下,n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系如图所示。

下列叙述中正确的是( B )A.点c处正反应速率和逆反应速率相等B.点a的正反应速率比点b的大C.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不同D.在t2时刻,正反应速率大于逆反应速率解析:c点反应物和生成物物质的量仍在变化,没有达到平衡状态,正、逆反应速率不相等,A 错误;从a点到b点,氢气的物质的量逐渐减少,氢气的物质的量浓度逐渐减少,所以正反应的反应速率逐渐减小,即点a的正反应速率比点b的大,B正确;d点和e点都处于平衡状态, n(N2)不变,即d点和e点n(N2)相等,C错误;在t2时刻,该反应处于化学平衡状态,正、逆反应速率相等,D错误。

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课题3 反应条件对化学平衡的影响一、化学平衡的特征化学平衡状态具有“逆”“等"“动”“定”“变”等特征。

(1）逆:化学平衡研究的对象是可逆反应;(2)等:平衡时v正＝ｖ逆＞0（本质）;(３）动:平衡时,反应仍在不断地进行,是动态平衡；（4)定:平衡时，反应混合物各组分的浓度保持一定,百分含量保持一定(表象)；(5）变:外界条件改变时,平衡可能被破坏，并在新的条件下建立新的化学平衡，即发生化学平衡的移动。

【例1】现有已达到平衡的可逆反应2SO2＋O2２SO３,充入由18O组成的氧气一段时间后,18O存在于下列物质中的( ）Ａ.多余的氧气中B.生成的三氧化硫中C．氧气和二氧化硫中D.二氧化硫、氧气和三氧化硫中解析：化学平衡是动态平衡,18O２的加入定会与SO2结合生成含18O的SO3，同时含18O的SＯ又会分解得到SO2和O２,使SO2、Ｏ２中也含有１8O,因此18O存在于SO2、Ｏ2、ＳO3这三种物质中. 3答案：D1－1确认能发生化学平衡移动的是( )A.化学反应速率发生了改变B.有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强Ｃ．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变Ｄ．可逆反应达到平衡后,使用催化剂二、乙酸乙酯水解条件的实验注意事项乙酸乙酯水解条件的比较实验注意事项：1．水浴温度控制在60~70 ℃之间，由于乙酸乙酯的沸点为7７.15 ℃，所选温度要尽量高但不能超过乙酸乙酯的沸点。

《第三课时反应条件对化学平衡的影响》课后提升学案
山东省安丘市实验中学周月明
1、可逆反应：2HI(g) H2(g)+I2(g)；ΔH>0。

在密闭容器中进行，当达到平衡时欲使混合气体的颜色加深，应采取的措施（）
A．减小容器体积B．降低温度C．加入催化剂D．充入HI气体
2、由可逆反应测绘出图象如下图，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，下列对该反应的判断正确的是
A.反应物中一定有气体
B.生成物中一定有气体
C.正反应一定是放热反应
D.正反应一定是吸热反应
3、A(g)+3B(g) 2C(g) ，ΔH＜0达到平衡，改变下列条件，正反应速率始终增大，直达到新平衡的是（）
A．升温B．加压C．增大c(A) D．降低c(C)
4、促使化学平衡3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) △H<0
正向移动有各种措施，下列措施可行的是( )
A．升高温度 B. 增大体系压强
C. 增大c(N2)
D. 容器体积增大
5、铬酸钾(K2CrO4)与重铬酸钾(K2Cr2O7)有如下转化:
2CrO42-+ 2H+Cr2O72- + H2O
黄色橙红色
已知重铬酸钾的稀溶液呈橙红色。

(1)向重铬酸钾的稀溶液中加入NaOH，溶液呈色；
(2)向(1)的溶液中再加入过量的H2SO4，溶液呈色；(3)向重铬酸钾的稀溶液中加入Ba(NO3)2溶液(BaCrO4为黄色沉淀),则平衡向移动(填“左”或“右”)。

答案：1、AD2、BD3、A4、（1）（2）吸热（3）830（4）高于830℃5、（1）黄（2）橙红（3）左。