高中化 专题二 物质性质的研究 课题1 铝及其化合物的性质课时限时训练 苏教6

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作苏教版高二年级化学选修6专题2物质性质的研究 课题1铝及其化合物的性质课时训练课题1 铝及其化合物的性质（1）一、选择题1．下列物质中一定属于纯净物的是（ ）A 刚玉B 铝土矿C 偏铝酸钠D 、含铝52.94%的Al 2O 3样品2．下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是（ ）A 盛放食醋B 烧煮开水C 用金属丝擦表面的污垢D 用碱水洗涤3．向足量的浓氢氧化钠溶液和足量的盐酸溶液中分别投入铝粉，充分反应后放出等量的氢气，则两个溶液中参加反应的铝的质量之比为（ ）A 1:3B 3:1C 1:1D 1:24．下列各组物质混合反应后, 不能得到A1Cl 3的是（ ）A 氧化铝和盐酸B 铝和氯气C 氧化铝和烧碱溶液D 氢氧化铝和盐酸5．下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ）A 、2NaCl(熔融) →通电 2Na + Cl 2↑B 、Al 2O 3 + 3H 2 2Al + 3H 2OC 、Fe 3O 4 + 4CO3Fe + 4CO 2 D 、MgCl 2 →通电 Mg + Cl 2↑ 6．某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，且溶液中的离子能大量共存的是（ ） A K ＋、NO 3－、OH －、Cl － B Cu 2＋、SO 42－、H ＋、Na ＋ C H ＋、Ba 2＋、Mg 2＋、NO 3－ D NH 4＋、MnO 4－、H ＋、K ＋7．把Al 和Fe 3O 4粉配成铝热剂，分成两等份，前一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量的盐酸充分反应，后一份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成气体的物质的量之比为 （ ）A 1︰3B 9︰8C 3︰4D 4︰38．下列离子方程式书写正确的是 （ ）A 、硫酸铝中加入过量氨水：Al 3++3OH -=Al(OH)3↓B 、氢氧化铝跟盐酸反应：2Al(OH)3+6H + = 2Al 3++6H 2OC 、硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba 2++SO 42- = BaSO 4↓D 、偏铝酸钠溶液与适量稀硝酸反应：AlO 2-+H ++H 2O = Al(OH)3↓9．甲、乙两烧瓶中各盛有100mL 3mol·L -1的盐酸和氢氧化钾溶液，向两烧瓶中分别加入等质量的铝粉，反应结束测得甲、乙生成的气体体积比为2∶3（相同状况），则加入铝粉的质量为（ ）A 2.7gB 3.6gC 5.04gD 4.05g10．将a molNa 和a molAl 一同投入m g 足量水中，所得溶液密度为 dg·㎝－3，该溶液的质量分数为（ ）A 82a /(46a + m)%B 8200a /(46a + 2m)%C 8200a /(46a + m)%D 8200a /(69a +2 m)%11．2005年1月19日 《北京晚报》报道美科学家宾夕法尼亚大学卡斯尔曼教授在实验室中发现了Al 13 “超级原子”（如图）， 13个铝原子组成了极其微小的球。

课题一 铝及其化合物的性质(时间：45分钟)1．镁、铝单质的化学性质以相似为主，但也存在某些重大差异性，下列物质能用于证明二者存在较大差异性的是( )A ．O 2B ．盐酸C ．NaOH 溶液D ．水解析 Al 能与NaOH 溶液反应而Mg 不能。

答案 C2．铝是一种低毒金属元素，它并非人体需要的微量元素，食用后不会导致急性中毒，但食品中铝的含量超过国家标准就会对人体造成危害。

下列关于铝元素的说法正确的是( )A ．铝在空气中不易氧化是因为其性质不活泼B ．氢氧化铝可与胃酸反应，常用作中和胃酸的药物C ．明矾可用于饮用水的杀菌消毒D ．硫酸铝铵常用作面粉膨化剂，该物质不溶于水解析 A 项中铝在空气中会与O 2反应生成致密的氧化物薄膜；C 项中明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，具有吸附色素和杂质的性质，通常用作净水剂，但不能用于杀菌消毒；D 项中铵盐都溶于水。

答案 B3．下图是铝热反应(2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3)的实验装置，有关该反应的下列说法中正确的是( )A ．a 为镁条B ．b 为氧化铁与铝粉混合物C ．2 mol 氧化剂参与反应则转移6N A 个电子D ．还原剂与氧化产物的物质的量之比为1∶2解析 铝与氧化铁的铝热反应为2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3。

A.a 为镁条，起引燃作用，故A 正确；B.混合物中的镁条燃烧时，氯酸钾是氧化剂，以保证镁条的继续燃烧，同时放出足够的热量引发氧化铁和铝粉的反应，由于该反应放出大量的热，只要反应已经引发，就可剧烈进行，放出的热使生成的铁熔化为液态，故B 错误；C.2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe＋Al 2O 3，该反应中氧化剂是氧化铁，2 mol 氧化剂参与反应则转移12N A 个电子，故C 错误；D.该反应中还原剂是铝，氧化产物是氧化铝，还原剂和氧化产物的物质的量之比为2∶1，故D 错误。

课题1铝及其化合物的性质一、铝的性质及实验注意事项1．铝与氧气反应实验的注意事项（1）铝片要薄，使用前用细砂纸轻轻打磨掉氧化膜，可用香烟盒或纸制电容器上的铝箔。

（2）反应放出大量热,生成的固体温度较高，集气瓶瓶底盛有少量水或放入细沙,起隔热作用，防止集气瓶炸裂。

(3）铝箔不易直接点燃，火柴有引燃作用,也可改用镁条引燃。

（4)待火柴快要燃烧完时,将铝条伸入盛有氧气的集气瓶.若插入过早或直接将铝箔插入瓶底，会因火柴燃烧消耗较多的氧气或将部分氧气排出瓶外，使铝箔不能充分燃烧。

2．Al3＋、Al(OH）3、Al(OH）错误!间的相互转化由于Al(OH)3具有两性，在不同情况下Al3＋、Al（OH)3、Al（OH）错误!间能相互转化，其转化关系如下：此转化有许多重要应用如选择制备Al(OH）3的最佳途径,判断离子共存问题，用于物质的推断、检验,还经常涉及定量计算。

3．铝热反应的实验注意事项注意事项:①Fe2O3粉末与Al粉要选干燥的，Al粉要用未被氧化的,否则，反应难以进行.②Fe2O3与Al的物质的量之比要控制在1∶2，且二者要混合均匀，以保证Fe2O3与Al都完全反应。

③玻璃漏斗内的纸漏斗要厚一些（如四层纸），并要用水润湿，以防损伤玻璃漏斗。

④承接反应物的蒸发皿内要垫适量细沙，一是防止蒸发皿炸裂,二是防止熔融的固体溅出伤人。

⑤实验装置不要距离人群太近，或将实验在玻璃通风橱内操作，防止人体受伤。

【例1】镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V)与时间(t）的关系如下图所示。

反应中镁和铝的( )A．物质的量之比为3∶2B．质量之比为3∶2C．摩尔质量之比为2∶3D．反应速率之比为2∶3解析：由图像可知，两个反应中生成的氢气一样多，说明两种金属提供的电子数目一样多，则镁、铝的物质的量之比为3∶2，质量之比为4∶3，A项正确，B项错误。

镁、铝的摩尔质量之比为8∶9，C项错误。

由图像可知，镁、铝与硫酸反应需要的时间之比为2∶3，则二者的速率之比为3∶2，D项错误。

课题1 铝及其化合物的性质一、铝与氧气的实验探究二、铝表面氧化膜的实验探究三、铝配合物的生成1. 教材实验流程2. 问题和讨论铝离子和氟离子反应生成的三氟化铝微溶与水。

加入过量氟化铵仍旧有沉淀，可能六氟合铝酸铵的溶解度也不大，查阅六氟合铝酸钾微溶与水，六氟合铝酸钠难溶与水。

小，呈雪花状（类似于浊液），缓慢冷却呈颗粒状，得到直径0.5cm的八面体颗粒溶液中放置一根铜丝，冷却后，面有大簇晶体生成。

除掉多余晶体，颗较好的晶体作晶核使用铜丝的效果很好1. 必须保证溶液是饱和的精美句子1、善思则能“从无字句处读书”。

读沙漠，读出了它坦荡豪放的胸怀；读太阳，读出了它普照万物的无私；读春雨，读出了它润物无声的柔情。

读大海，读出了它气势磅礴的豪情。

读石灰，读出了它粉身碎骨不变色的清白。

2、幸福幸福是“临行密密缝，意恐迟迟归”的牵挂；幸福是“春种一粒粟，秋收千颗子”的收获. 幸福是“采菊东篱下，悠然见南山”的闲适；幸福是“奇闻共欣赏，疑义相与析”的愉悦。

幸福是“随风潜入夜，润物细无声”的奉献；幸福是“夜来风雨声，花落知多少”的恬淡。

幸福是“零落成泥碾作尘，只有香如故”的圣洁。

幸福是“壮志饥餐胡虏肉，笑谈渴饮匈奴血”的豪壮。

幸福是“先天下之忧而忧，后天下之乐而乐”的胸怀。

幸福是“人生自古谁无死，留取丹心照汗青”的气节。

3、大自然的语言丰富多彩：从秋叶的飘零中，我们读出了季节的变换；从归雁的行列中，我读出了集体的力量；从冰雪的消融中，我们读出了春天的脚步；从穿石的滴水中，我们读出了坚持的可贵；从蜂蜜的浓香中，我们读出了勤劳的甜美。

4、成功与失败种子，如果害怕埋没，那它永远不能发芽。

鲜花，如果害怕凋谢，那它永远不能开放。

矿石，如果害怕焚烧（熔炉），那它永远不能成钢（炼成金子）。

蜡烛，如果害怕熄灭（燃烧），那它永远不能发光。

航船，如果害怕风浪，那它永远不能到达彼岸。

5、墙角的花，当你孤芳自赏时，天地便小了。

井底的蛙，当你自我欢唱时，视野便窄了。

铝的氧化物与氢氧化物一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.下列物质中属于两性化合物的是（）A.MgOB.AlC.NaAlO2D.Al(OH)32、下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（）A、Al（OH）3→Al2O3B、Al2O3→Al（OH）3C、Al→AlO2—D、Al3+→Al（OH）33.实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A.NaOH溶液B. 氨水C.盐酸D. Ba(OH)2溶液4、下列离子方程式书写错误的是（）A、铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－=2AlO2－+H2↑B、Al（OH）3溶于NaOH溶液中：Al（OH）3+OH－=AlO2－+2H2OC、NaAlO2溶液中通入足量的CO2：2AlO2－+ CO2+3H2O= 2Al（OH）3↓+CO32－D、Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O5.在溶液中不能与Al3+大量共存的离子是（）A.Cl-B.OH-C. H+D. Na+6.下列反应最后能产生沉淀的是（）A.向AlCl3溶液中加过量的NaOH溶液B.向NaAlO2溶液中加过量的盐酸C.向AlCl3溶液中通入过量的CO2D.向NaAlO2溶液中通入过量的CO27 向明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当SO42-沉淀完全时，铝元素的存在形式是（）A．Al(OH)3和Al3+ B．Al(OH)3和AlO2－C．全部为Al(OH)3 D．全部为AlO2－二、填空题8.将1molAlCl3完全转化为Al(OH)3需要NaOH____mol,再加入____mol NaOH, Al(OH)3全部溶解。

9.有4种含有铝元素的化合物A、B、C、D，且能发生下列反应①A＋NaOH→D＋H2O ②B A ＋H2O ③C＋NaOH B＋NaCl ④ 在①溶液中滴入盐酸后有沉淀生成，盐酸过量沉淀又溶解生成C。

专题二物质性质的研究课题1 铝及其化合物的性质1．铝在人体内是慢慢蓄积的，其引起的毒性缓慢，且不易察觉。

然而，一旦发生使代谢紊乱的毒性反应，则后果严重。

下列关于铝中毒的防治策略正确的一组为( )①引导人们合理开发和利用各种铝资源，从根本上减少铝的排放和流失。

②有节制地使用铝制品，避免食物或饮用水与铝制品之间的接触或沾染。

③改良不合理的饮食习惯，尽量减少铝的入口途径，如丢开Al(OH)3制剂，改用胃动力药物等。

④利用现代科技手段设法消除或减轻铝毒危害，如改进水处理工艺，采用新型产品和高新技术。

A．①② B．②④C．②③④ D．①②③④2．下列离子方程式正确的是( )A．电解饱和氯化铝溶液：Cl－＋H2O===OH－＋H2↑＋Cl2↑B．用食醋除去热水瓶胆内的水垢：2H＋＋Mg(OH)2===Mg2＋＋2H2OC．用氯化铁溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋D．用胃舒平Al(OH)3治疗胃酸(含盐酸)过多症：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O3．用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如下图所示)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻后取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。

根据实验现象判断下列说法错误的是( )A．实验中发生的反应都是氧化还原反应B．铝是一种较活泼的金属C．铝与氧气反应放出大量的热量D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物4．用坩埚钳夹住刚用盐酸充分处理过的一小块铝，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。

下列关于上述实验现象的理解正确的是( )A．火焰温度太低不能使铝燃烧B．铝在空气中能很快形成氧化膜C．铝的熔点比氧化铝的熔点高D．用盐酸处理时未能将氧化铝溶解5．现有100 mL 3 mol·L－1的NaOH溶液和100 mL 1 mol·L－1的氯化铝溶液：(1)将NaOH溶液分多次加到氯化铝溶液中；(2)将氯化铝溶液分多次加到NaOH溶液中。

专题二物质性质的研究课题1 铝及其化合物的性质1．铝在人体内是慢慢蓄积的，其引起的毒性缓慢，且不易察觉。

然而，一旦发生使代谢紊乱的毒性反应，则后果严重。

下列关于铝中毒的防治策略正确的一组为( )①引导人们合理开发和利用各种铝资源，从根本上减少铝的排放和流失。

②有节制地使用铝制品，避免食物或饮用水与铝制品之间的接触或沾染。

③改良不合理的饮食习惯，尽量减少铝的入口途径，如丢开Al(OH)3制剂，改用胃动力药物等。

④利用现代科技手段设法消除或减轻铝毒危害，如改进水处理工艺，采用新型产品和高新技术。

A．①② B．②④C．②③④ D．①②③④2．下列离子方程式正确的是( )A．电解饱和氯化铝溶液：Cl－＋H2O===OH－＋H2↑＋Cl2↑B．用食醋除去热水瓶胆内的水垢：2H＋＋Mg(OH)2===Mg2＋＋2H2OC．用氯化铁溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋D．用胃舒平Al(OH)3治疗胃酸(含盐酸)过多症：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O3．用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如下图所示)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻后取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。

根据实验现象判断下列说法错误的是( )A．实验中发生的反应都是氧化还原反应B．铝是一种较活泼的金属C．铝与氧气反应放出大量的热量D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物4．用坩埚钳夹住刚用盐酸充分处理过的一小块铝，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。

下列关于上述实验现象的理解正确的是( )A．火焰温度太低不能使铝燃烧B．铝在空气中能很快形成氧化膜C．铝的熔点比氧化铝的熔点高D．用盐酸处理时未能将氧化铝溶解5．现有100 mL 3 mol·L－1的NaOH溶液和100 mL 1 mol·L－1的氯化铝溶液：(1)将NaOH溶液分多次加到氯化铝溶液中；(2)将氯化铝溶液分多次加到NaOH溶液中。

铝的氧化物和氢氧化物一、课程标准、教材以及同学分析1、《课程标准》、《学科教学指导意见》对本课教学内容的要求《课程标准》的要求：依据生产、生活中的应用实例或通过试验探究，了解铝等金属及其重要化合物的主要性质。

《学科教学指导意见》的基本要求：通过试验探究，了解铝、氧化铝、氢氧化铝的性质。

以铝的氧化物和氢氧化物为例，了解两性氧化物、两性氢氧化物的概念和一般性质。

本节内容支配在制备铝的工艺流程之后，铝的性质之前，并且铝的氧化物和氢氧化物的内容属于元素化合物学问的范畴，具有承上启下的作用。

之前同学已经学习了关于氯、溴、碘等卤素和钠、镁等有关元素化合物的学问，学习了离子反应、离子方程式的书写，学习了从铝土矿提取铝。

但同学没有关于元素周期律的系统的指导性学问，学校和前两个专题所学的学问还无法形成完整的体系，同学对元素化合物了解较少，所以同学的起点较低。

因此，通过本节内容的学习，能使同学进一步积累对化合物变化规律性的生疏，为今后其他元素化合物的学习打好基础，同时起到深化练习离子方程式的作用，并能使同学获得铝的化合物在生活生产中具有广泛应用的感性生疏。

二、教学目标1、学问与技能（1）把握两性氧化物、两性氢氧化物的概念，知道氧化铝是两性氧化物、氢氧化铝是两性氢氧化物；（2）把握氧化铝、氢氧化铝的部分性质，知道铝的化合物在生产生活中的重要应用；（3）培育设计试验、操作试验、观看试验和分析试验的力量。

2、过程与方法（1）通过对氧化铝、氢氧化铝性质的探究，初步培育发觉问题、提出问题、分析问题和解决问题的力量，并且逐步培育敢于质疑，勇于创新和合作精神等。

（2）体会化学的科学争辩方法，培育同学的化学学科观念。

3、情感态度与价值观（1）培育同学元素观、化学变化观、守恒观、分类观、试验观、化学方法观、化学学科价值观等学科观念（2）培育用试验来探究元素化合物性质的热忱。

三、教学重难点教学重点:氧化铝和氢氧化铝的两性教学难点；氢氧化铝的两性，同学主动探究习惯的养成本节课传统上是通过讲授化学事实性学问，来强调化学学问的系统学习。

铝的氧化物与氢氧化物一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.下列物质中属于两性化合物的是（）A.MgOB.AlC.NaAlO2D.Al(OH)32、下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（）A、Al（OH）3→Al2O3B、Al2O3→Al（OH）3C、Al→AlO2—D、Al3+→Al（OH）33.实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A.NaOH溶液B. 氨水C.盐酸D. Ba(OH)2溶液4、下列离子方程式书写错误的是（）A、铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－=2AlO2－+H2↑B、Al（OH）3溶于NaOH溶液中：Al（OH）3+OH－=AlO2－+2H2OC、NaAlO2溶液中通入足量的CO2：2AlO2－+ CO2+3H2O= 2Al（OH）3↓+CO32－D、Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O5.在溶液中不能与Al3+大量共存的离子是（）A.Cl-B.OH-C. H+D. Na+6.下列反应最后能产生沉淀的是（）A.向AlCl3溶液中加过量的NaOH溶液B.向NaAlO2溶液中加过量的盐酸C.向AlCl3溶液中通入过量的CO2D.向NaAlO2溶液中通入过量的CO27 向明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当SO42-沉淀完全时，铝元素的存在形式是（）A．Al(OH)3和Al3+ B．Al(OH)3和AlO2－C．全部为Al(OH)3 D．全部为AlO2－二、填空题8.将1molAlCl3完全转化为Al(OH)3需要NaOH____mol,再加入____mol NaOH, Al(OH)3全部溶解。

9.有4种含有铝元素的化合物A、B、C、D，且能发生下列反应①A＋NaOH→D＋H2O ②B A ＋H2O ③C＋NaOH B＋NaCl ④ 在①溶液中滴入盐酸后有沉淀生成，盐酸过量沉淀又溶解生成C。