2020届人教版高中化学必修一课时训练26氨的实验室制法含答案

考点14 氨的性质【考点定位】本考点考查氨的性质，涉及氨的结构与物理性质、氨气的还原性及氨水的弱碱性，掌握氨水喷泉实验的操作要点及常见氨气的制备原理与实验装置。

【精确解读】1．氨的物理性质：①氨是无色、有刺激性气味的气体，比空气轻；②氨易液化．在常压下冷却或常温下加压，气态氨转化为无色的液态氨，同时放出大量热．液态氨气化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降；③氨气极易溶于水．在常温、常压下，1体积水中能溶解约700体积的氨气(因此，氨气可进行喷泉实验)；④氨对人的眼、鼻、喉等粘膜有刺激作用．若不慎接触过多的氨而出现病症，要及时吸入新鲜空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛．2．氨分子的结构：NH3的电子式为，结构式为，氨分子的结构为三角锥形，N原子位于锥顶，三个H原子位于锥底，键角107°18′，是极性分子．3．氨的化学性质：①跟水反应．氨气溶于水时(氨气的水溶液叫氨水)，大部分的NH3分子与H2O分子结合成NH3•H2O(叫一水合氨)．NH3•H2O为弱电解质，只能部分电离成NH4+和OH-：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-a．氨水的性质：氨水具有弱碱性，使无色酚酞试液变为浅红色，使红色石蕊试液变为蓝色．氨水的浓度越大，密度反而越小(是一种特殊情况)．NH3•H2O不稳定，故加热氨水时有氨气逸出：NH4++OH-=NH3↑+H2Ob．氨水的组成：氨水是混合物(液氨是纯净物)，其中含有3种分子(NH3、NH3•H2O、H2O)和3种离子(NH4+和OH-、极少量的H+)．c．氨水的保存方法：氨水对许多金属有腐蚀作用，所以不能用金属容器盛装氨水．通常把氨水盛装在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶里．d．有关氨水浓度的计算：氨水虽然大部分以NH3•H2O形式存在，但计算时仍以NH3作溶质．②跟氯化氢气体的反应：NH3+HCl=NH4C1说明：a．当蘸有浓氨水的玻璃棒与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时，产生大量白烟．这种白烟是氨水中挥发出来的NH3与盐酸挥发出来的HCl化合生成的NH4C1晶体小颗粒．b．氨气与挥发性酸(浓盐酸、浓硝酸等)相遇，因反应生成微小的铵盐晶体而冒白烟，这是检验氨气的方法之-．c ．氨气与不挥发性酸(如H 2SO 4、H 3PO 4等)反应时，无白烟生成．③跟氧气反应：4NH 3+5O 2催化剂 △4NO+6H 2O 说明：这一反应叫做氨的催化氧化(或叫接触氧化)，是工业上制硝酸的反应原理之一．4．氨气的用途：①是氮肥工业及制造硝酸、铵盐、纯碱的原料；②是有机合成工业如合成纤维、塑料、染料、尿素等的常用原料；③用作冰机中的致冷剂【精细剖析】1．喷泉实验的原理中学教材中喷泉实验装置如右图所示。

课时作业25 氨时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是( )A．发生装置与用KClO3制取O2的装置相同B．可用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气C．氨气的验满可以用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近D．所用的铵盐不是NH4NO3，是因为NH4NO3受热易爆炸解析：实验室制取NH3属于固体与固体混合加热制气体，与KClO3分解制O2装置一样；由于NH3的溶解度太大，NH4Cl无法抑制氨气的溶解；氨气遇湿润的红色石蕊试纸变蓝或遇浓盐酸产生白烟；NH4NO3受热易爆炸，一般使用NH4Cl或其他非氧化性酸的铵盐。

答案：B2.用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入固体B中，下列叙述中正确的是( )A．若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛澄清石灰水，则C中溶液可能出现浑浊C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛澄清石灰水，则C中先产生白色沉淀后又溶解D．上述实验中仪器D可以用长玻璃导管代替解析：A中高锰酸钾与浓盐酸可在常温下反应生成氯气，而氯气可使品红溶液褪色，故不正确；B中醋酸可与贝壳中的碳酸钙反应产生二氧化碳气体，二氧化碳气体可使澄清石灰水变浑浊，正确；C中浓氨水加入到生石灰中可用于制备氨气，而将氨气通入到澄清石灰水中不会产生沉淀，故不正确；D中仪器D的作用是防止倒吸，故不可以用长玻璃导管来代替。

答案：B3．有关下列实验各装置图的叙述不正确的是( )A．装置①可用于吸收实验中多余的Cl2B．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等C．装置③中X为苯，可用于吸收氨气或氯化氢D．装置④中可用于收集氨气，并吸收多余的氨气解析：C项中苯的密度比水小，不能用苯，应改为四氯化碳，故选C。

A项利用氯气与氢氧化钠溶液反应而吸收，正确；B项装置可用排空气法收集气体，收集密度比空气小的气体时短进长出，收集密度比空气大的气体时长进短出，故正确；D项中氨气易溶于水，吸收时应有防倒吸装置，D项正确。

一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1．有关氨气的实验较多，下面对这些实验原理的分析中，正确的是()A．氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C．NH3·H2O不稳定，实验室可用NH4Cl和石灰水制取氨气D．NH3液化时放出大量的热，因而，不能用氨作制冷剂解析：NH3与HCl反应为非氧化还原反应，B项错误；因NH3易溶于水，实验室制NH3用NH4Cl固体和熟石灰加热，C项错误；液氨汽化时，吸收大量热，可用液氨作制冷剂，D 项错误。

答案：A2．[双选题]关于铵盐的叙述中不．正确的是()A．都是晶体B．都易溶于水C．铵盐都能与碱反应，不能与酸反应D．所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价解析：铵盐都是白色或无色晶体，都易溶于水，与碱共热时都能产生氨气，有些铵盐也能与酸反应，如NH4HCO3，铵盐中，氮元素化合价不一定都是－3价。

如NH4NO3中的NO－3中的氮元素是＋5价。

答案：CD3.如图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。

挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是()A．CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉B．NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉C．H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉D．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉解析：气体与液体易发生反应或易溶即可形成喷泉。

CO2→NaHCO3溶液，不反应，难溶，无喷泉；NH3→H2O(酚酞)，易溶，显红色，形成喷泉；H2S→CuSO4溶液，反应，黑色沉淀，形成喷泉；HCl→AgNO3溶液，反应，白色沉淀，形成喷泉。

答案：A4．下列方法适合实验室制取氨气的是()A．N2和H2催化加热制取氨气B．加热NH4Cl制取氨气C．将浓氨水向碱石灰固体中滴加D．将NH4Cl溶液和NaOH溶液混合解析：A适合工业制取氨气，不适合实验室制取氨气；加热NH4Cl分解生成NH3和HCl，遇冷又化合为NH4Cl，B不合适；NH3极易溶于水，D不合适；只有C选项因浓氨水易挥发，滴到碱石灰固体中放热，可用于快速制取氨气，故正确答案为C。

第四节 氨的精品习题及答案专题A:1．关于氨的下列叙述中，正确的是( )A ．氨因为有刺激性气味，因此不用来作制冷剂B ．氨具有还原性，可以被氧化为NOC ．氨极易溶于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)D ．氨溶于水显弱碱性，因此可使石蕊试剂变为红色2. 氨水的碱性较弱，其原因是( )A. 它能使酚酞试液变红色B. 氨水极易挥发出氨C. 氨与水结合生成一水合氨(NH 3·H 2O)只有少部分电离成NH ＋4和OH －D. 溶于水的氨大部分以NH 3分子形式存在3．下列说法中错误的是( )A ．所有铵盐受热均可分解，产物均有NH 3B ．所有铵盐都易溶于水，不是所有铵盐中的氮均呈－3价C ．NH 4Cl 溶液中加入NaOH 浓溶液共热，反应的离子方程式为NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2OD ．NH 4Cl 和NaCl 的固体混合物可用加热法分离4．对某酸性溶液(可能含有Br －、SO 2－4、H 2SO 3、NH ＋4)分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl 2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸 对于下列物质，不能确认其在溶液中是否存在的是( )A ．Br －B ．SO 2－4C ．H 2SO 3D ．NH ＋45.下列关于铵盐的叙述中正确的是( )①所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价②所有铵盐都溶于水③铵态氮肥不宜与草木灰混合使用④铵盐都是离子化合物⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应A ．①③④B ．②③④C ．①②③④D ．①②③④⑤6．为了更简便地制取干燥的NH 3，下列方法中适合的是( )A ．NH 4Cl 与浓H 2SO 4混合共热，生成的气体用碱石灰进行干燥B ．N 2＋3H 2催化剂高温高压2NH 3，用烧碱进行干燥C ．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥D ．加热NH 4HCO 3，气体用P 2O 5干燥7．如图所示，利用培养皿探究NH 3的性质。

氨和铵盐【学习目标】1、了解氨的物理性质，理解氨的化学性质。

2、掌握氨气的实验室制法，了解氨气的工业制法。

3、了解铵盐的性质，掌握氨气和铵离子的检验方法。

【要点梳理】要点一、氨气1、物理性质通常状况下，氨是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水（常温常压下，体积比为1∶700），氨的水溶液称为氨水。

氨在加压下容易液化，液氨气化时吸收大量的热，使周围环境温度急剧降低，工业上可使用液氨作制冷剂。

2、化学性质（1）与水反应：NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH－要点诠释：NH3·H2O是弱碱，氨水显弱碱性，具有碱的通性。

氨水可使紫色石蕊试液变蓝，故常用湿润的红色石蕊试纸检验NH3的存在。

氨水是混合物，溶液中存在的微粒有三种分子：NH3·H2O、NH3、H2O；三种离子：NH4+、OH－及少量的H+。

（2）与酸反应：氨气与酸反应生成铵盐NH3+HCl=NH4Cl（白烟）NH3+HNO3=NH4NO3（白烟）2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4（3）与某些盐反应：一般生成难溶的碱，如氯化铁溶液与氨水反应：Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+（4）还原性氨分子中的氮元素呈－3价，因此氨气在一定条件下具有还原性，在一定条件下可被某些强氧化剂氧化。

8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl【高清课堂：氨和铵盐ID：395522#氨气的实验室制法】3、氨气的实验室制法（1）原理：利用复分解反应强碱制弱碱2 NH4Cl +Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O要点诠释：药品的选择②碱：一般用熟石灰，不用NaOH或KOH，因为NaOH或KOH易吸水结块，而且对玻璃仪器腐蚀性较强。

（2）装置：固－固反应加热装置（同制O2）干燥：碱石灰（或固体NaOH、固体CaO）（不能用浓H2SO4、CaCl2干燥，CaCl2与NH3反应：CaCl2+8NH3= CaCl2·8 NH3）要点诠释：①发生装置的试管口略向下倾斜；②加热温度不宜过高，并用酒精灯外焰由前向后逐渐加热。

第四节⎪⎪氨硝酸硫酸第一课时氨[课标要求]1．了解氨的性质及应用。

2．理解喷泉实验的原理。

3．掌握氨气的实验室制法。

4．了解铵盐的性质及NH＋4的检验。

1．氮的固定2．氨的性质(1)物理性质颜色气味密度溶解性沸点无色刺激性气味0.771 g/L，比空气的密度小极易溶于水，1体积水能溶解700体积NH3－33.5 ℃易液化(2)化学性质1．两种物质的性质(1)氨的性质：氨气极易溶于水，能与水反应生成NH3·H2O，与酸反应生成铵盐，能催化氧化制备硝酸。

(2)铵盐的性质：铵盐易溶于水，加热易分解，能与碱反应产生氨气。

2．检验氨气的两种方法(1)使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

(2)用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时会有白烟生成。

氮的固定氨的性质及用途①与水反应：NH 3＋H 2O NH 3·H 2O 。

②与盐酸反应：NH 3＋HCl===NH 4Cl氨气与氯化氢气体相遇时产生白烟。

③催化氧化反应：4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O生成的NO 进而氧化生成NO 2，用来制造硝酸。

3．氨水的性质(1)弱碱性，电离方程式：NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －，能使红色石蕊试纸变蓝。

(2)不稳定性，受热分解：NH 3·H 2O=====△ NH 3↑＋H 2O 。

4．氨的用途(1)氨是氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料。

(2)氨易液化，可用作制冷剂。

在干燥的圆底烧瓶中充满氨气，用带有玻璃管和滴管(滴管里预先吸入水)的塞子塞紧瓶口，倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水(含酚酞)的烧杯中，轻轻挤压滴管的胶头，使少量水进入烧瓶，装置如图。

[问题思考]1．挤压滴管的胶头后，立即形成红色喷泉，该实验能说明氨气的哪些性质？提示：能说明氨气极易溶于水；氨气与水反应生成的氨水呈碱性。

2．该喷泉实验中，引发喷泉的实验操作是什么？提示：打开止水夹，挤压胶头滴管的胶头。

氨气的性质及实验室制法练习题一、单选题1.下列关于氨水的叙述不正确的是( ) A.氨水显弱碱性 B.氨水和液氨的组成相同C.氨水中物质的量浓度最大的微粒是32NH H OD.氨水中共有6种微粒2.检验铵盐的方法是取少量待检固体放入试管中,然后( ) A.加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 B.加水溶解,用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性 C.加入碱溶液,加热,再滴入酚酞试液D.加入苛性钠溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口3.将NH 4HCO 3固体在试管中加热,使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓H 2SO 4的洗气瓶,最后得到的气体是( )A.NH 3B.O 2C.H 2OD.CO 2 4.如图所示是实验室制取氨气的装置,其中错误的是( )A. B.C. D.5.下列叙述与氮的固定无关的是( ) A.工业合成氨B.工业上将氨转化成硝酸和其他氮的氧化物C.豆科植物的根瘤菌吸收空气中的氮气使之转化成植物蛋白质D.电闪雷鸣的雨天,N 2与O 2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收 6.有关氨气的实验较多,下面对这些实验原理的分析中,正确的是( ) A.氨气极易溶于水,可以用来做喷泉实验B.氨气的还原性可以用来解释氨气与氯化氢的反应C.NH3·H2O不稳定,实验室可用NH4Cl和石灰水制取氨气D.NH3液化时放出大量的热,因而不能用氨作制冷剂7.下列关于氨的叙述中,错误的是( )A.氨易液化,因此可用作制冷剂B.氨易溶解于水,因此可用来做喷泉实验C.氨极易溶解于水,因此氨水比较稳定(不容易分解)D.氨溶解于水显弱碱性,因此可使酚酞试剂变为红色8.下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质,其中能达到实验目的的是( )A.用装置甲制取氨气B.用装置乙除去氨气中的水蒸气C.用装置丙检验氨气D.用装置丁吸收尾气9.下列有关铵盐的说法中正确的是( )A.所有铵盐受热均可以分解,产物均有NH3B.所有铵盐都易溶于水C.向盛有硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液的试管中滴加少量NaOH溶液,在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验,试纸变蓝D.铵盐都能与碱反应,不能与酸反应10.下列操作不能用于检验NH3的是( )A.气体能使湿润的酚酞试纸变红B.气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C.气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近D.气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近11.氮是动植物生长不可缺少的元素,含氮化合物也是重要的化工原料。

新人教版高一化学化学实验基本方法课后练习与答案（上学期）我们往往对自己所学的东西很混乱，那么就需要大家时常去总结一下，鉴于此，小编为大家整理了这篇高一化学化学实验基本方法课后练习，希望可以帮助到大家。

1.某实验室仅有如下仪器或用具：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。

从缺乏仪器的角度看，不能进行的实验项目是( )A.蒸发B.萃取C.液体过滤D.升华2.给150mL某液体加热的操作中，所需的仪器是( )①试管;②烧杯;③酒精灯;④试管夹;⑤石棉网;⑥泥三角;⑦坩埚;⑧铁三角架。

A.③⑥⑦⑧B.②③⑤⑧C.①③④⑤D.②③⑤⑥3．下列有关使用托盘天平的叙述，正确的是( )A.称量前先调节托盘天平的零点B.称量时被称量物放在右称盘，砝码放在左称盘C.潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其它固体药品可直接放在天平托盘上称量D.用托盘天平可以准确称量至0.01g4．用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是( ) A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较;B.将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较;C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟比色卡比较。

D.在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察，跟标准比色卡比较。

参考答案1.答案:C提示：蒸发液体，需使用蒸发皿、酒精灯、火柴、玻璃棒、铁架台、铁圈或三脚架，所给仪器充分。

萃取需使用分液漏斗、烧杯、铁架台、铁圈，所给仪器充分。

升华需使用酒精灯、火柴、烧杯、圆底烧瓶、铁架台、铁圈，所给仪器充分。

液体过滤则因缺少滤纸无法实现，故C符合题意。

审题时，首先要明确问题的指向，本题要求找出因缺乏仪器而不能进行的实验。

据此，应集中精力对照每项操作，审查是否缺少某些或某件必备的仪器。

2、答案B提示：本题考查物质加热的仪器和使用的知识。

仪器的选择，纪要注意被加热物质的状态，又要考虑被加热物质的量，将二者综合起来，可使得所选的仪器确实能完成规定的任务。

第四节氨硝酸硫酸第1课时氨课后篇巩固提升基础巩固1.1 L 0.1 mol·L-1的氨水中所含溶质的微粒的物质的量为( )A.0.1 mol NH3分子B.0.1 mol NH3·H2O分子C.NH3分子和NH3·H2O分子共0.1 molD.NH3分子和NH3·H2O分子及N H4+共0.1 mol:n(NH3)+n(NH3·H2O)+n(N H4+)=0.1mol。

2.右图是进行气体性质实验的常用装置,下列对有关实验现象的描述中,不正确的是( )A.若水槽中盛有水,试管中盛满SO2,可看到试管中液面上升B.若水槽中盛有水,试管中盛满NO2,可看到试管中液面上升并充满试管C.若水槽中盛有水(滴有酚酞),试管中是NH3,可看到试管内液面上升且溶液呈红色D.若水槽中盛有NaOH溶液,试管中是Cl2,可看到试管内液面上升,黄绿色逐渐褪去,溶于水的二氧化硫部分与水反应生成亚硫酸,则可以看到液面上升,A项正确;二氧化氮与水反应生成硝酸和NO,NO不溶于水,则看到液面上升,但水不会充满整个试管,B项错误;氨气极易溶于水,溶于水的氨气部分与水反应生成一水合氨,一水合氨电离使溶液显碱性,遇酚酞变红,则看到液面上升且溶液呈红色,C项正确;氯气与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水,则看到液面上升,试管中黄绿色逐渐褪去,D项正确。

3.以下有关氨及铵盐的叙述中,不正确的是( )A.铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰混合施用B.氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和氧化性C.实验室常用固体氯化铵与氢氧化钙反应制取氨D.氨具有还原性,一定条件下可与氧化性物质如氧气发生反应,放出氨从而降低肥效,A项正确;氨的喷泉实验体现了氨极易溶于水的性质,不能体现其有氧化性,B项不正确;氨具有还原性,在有催化剂的条件下加热能与O2发生反应,氨被氧化为NO,常温下氨还能被氯气氧化,D正确。

4.下列操作能够达到实验目的的是( )B.用排2、SO2等都能使品红溶液褪色,A项错误;NO不稳定,遇到空气会被氧化为NO2,B项错误;干燥的氨气不能使干燥的石蕊试纸变蓝,C项错误;因为氨气极易溶于水,所以吸收NH3应采用防倒吸装置,D项正确。

2022届新教材高考化学一轮复习课时练27化学实验常用仪器和基本操作【含答案】1.萃取碘水中的碘并分液,需要用到的仪器是( )2.下列实验仪器或装置的选择正确的是( )配制50.00 mL 0.100 0 mol·L-1除去Cl2中的HClNa2CO3溶液A B盛装Na2SiO3溶液的蒸馏用冷凝管试剂瓶C D3.下列有关实验操作的叙述不正确的是( )A.中和滴定接近终点时,滴入要慢,并且不断摇动B.向试管中滴加溶液时,滴管尖嘴紧贴试管内壁C.分液时,下层液体下口放出,上层液体上口倒出D.定容时,加水到容量瓶刻度线下1~2 cm时,改用胶头滴管加水4.下列实验操作或实验仪器使用正确的是( )A.将高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管中B.容量瓶、滴定管使用前均需用蒸馏水洗净并烘干C.用10 mL量筒量取2.5 mL浓硫酸用于配制一定浓度的稀硫酸D.溶液蒸发浓缩时,用坩埚钳夹持蒸发皿直接加热5.从海带中提取碘的实验中,包括灼烧、浸取和过滤、氧化、萃取、反萃取等步骤。

下列说法正确的是( )A.灼烧中用到的仪器有蒸发皿、三脚架、酒精灯、玻璃棒B.过滤中用到的仪器只有烧杯、漏斗(带滤纸)、铁架台C.萃取得到碘的四氯化碳溶液,分液时从分液漏斗上口倒出D.反萃取是在有机相中加入浓氢氧化钠溶液,振荡、静置、分液,再向水相中滴加45%硫酸溶液,过滤得固态碘6.用下列实验装置进行相应的实验,能达到实验目的的是( )A.用装置①制取乙酸乙酯B.用装置②制CaCO3C.用装置③熔融Na2CO3D.用装置④滴定未知浓度的硫酸7.现有中学化学常见仪器如图所示。

请回答下列问题:(1)g仪器的名称是。

k仪器在混合物分离实验中的作用是。

(2)分离乙醇和二甲醚(CH3OCH3)混合物的操作需要用到上述仪器中的(填字母)。

(3)除去乙烯中少量的二氧化硫杂质,应选择仪器(填字母),试剂名称是。

(4)实验室需要配制0.4 mol·L-1的NaOH溶液230 mL。

人教版b1-§上学期期中测试1可能用到的相对原子质量：H —1、N —14、O —16、S —32、Cl —35.5、K —39、Na —23、 Ag--108第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分） 1、胶体区别于其他分散系的本质特征是：A ．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B ．产生丁达尔现象C ．分散质粒子直径在1nm ～100nm 之间D ．胶体在一定条件下能稳定存在2、下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是：A ．H 2和O 2反应生成水B ．锌片投入稀硫酸中C ．KClO 3(固体)和MnO 2(固体)混合加热制O 2D ．NaOH 溶液和K 2SO 4溶液混合3、离子方程式H +＋OH —＝H 2O 可表示的化学反应是A ．盐酸和氢氧化钡的反应B ．硝酸和氢氧化镁的反应C ．硫酸和氢氧化钡的反应D ．盐酸和氢氧化铜反应4、等质量的下列物质中，所含分子数最少的是(A ．Cl 2B ．HClC ．NH 3D ．H 2SO 45．下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是A ． Fe ＋2HCl=H 2＋FeCl 2B ．2FeCl 2＋Cl 2＝2FeCl 3C ．CaO ＋H 2O ＝Ca(OH)2D ．2Fe(OH)3 ＝Fe 2O 3 ＋3H 2O6、下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是（） A 、氢氧化钠与盐酸,；氢氧化钠与碳酸B 、BaCl 2溶液与Na 2SO 4溶液；Ba(OH)2溶液与H 2SO 4溶液C 、Na 2CO 3溶液与硝酸溶液；CaCO 3溶液与硝酸溶液D 、石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸7、设A N 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A ．1A N 个氢气分子所占的体积为22.4LB ．A N 2个二氧化碳分子的质量为44gC ．1000mL0.1mol/L 的NaCl 溶液中，+Na 与-Cl 离子总数为A N 2.0D ．17g 氨气中所含原子数为A N8、实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na 2CO 3、NaCl 、AgNO 3。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理课后作业限时：45分钟满分：100分一、选择题(每小题3分，共36分。

)1．有下列仪器：①漏斗，②容量瓶，③蒸馏烧瓶，④天平，⑤分液漏斗，⑥量筒，⑦燃烧匙。

其中常用于分离物质的仪器是()A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．③④⑦2．(双选)下列每组有三种物质，其中最后一种是过量的，加水充分搅拌后过滤，滤纸上留有两种不溶物的一组是()A．CaCl2、Ca(NO3)2、Na2CO3B．Cu(NO3)2、KCl、NaOHC．MgSO4、NaCl、Ba(OH)2D．Al、Ag、CuSO43．某同学在实验室里过滤一种浑浊溶液，发现滤出的液体仍浑浊。

他检查实验装置，发现漏斗外壁没有水，滤纸也未出现破损或小漏洞，则造成实验失败的原因可能是下列操作中的()A．滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉B．滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉C．倾倒液体时液面高于滤纸边缘D．过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边4.下列实验操作后的混合物不能用加水过滤的方法进行分离的是()A．实验室用KClO3制取氧气所剩余的KCl和MnO2的混合物B．实验室用稀盐酸和大理石反应制取CO2时，得到的CaCl2和大理石的混合物C．某同学用氢气还原氧化铜来制取纯净的铜，由于最后操作不当而使还原生成的铜部分被氧化后剩余的混合物D．用过量的Zn粉和稀H2SO4溶液来制取H2，最后剩余的混合物5．蒸发时，下列操作正确的是()A．使蒸发皿盛满滤液，用小火加热B．等到蒸发皿中出现较多固体时停止加热C．待溶液蒸干后，再停止加热D．将蒸发皿放在石棉网上，用酒精灯加热6．下列混合物可用溶解→过滤→蒸发的操作分离的是()A．混有泥沙的食盐B．混有水的酒精C．白糖与食盐的混合物D．铁粉和泥沙的混合物7．下列实验操作中：①过滤；②蒸发；③溶解；④取液体试剂；⑤取固体试剂。

一定要用到玻璃棒的是()A．①②③B．④⑤C．①④D．①③⑤8．(双选)下列说法中，正确的是()A．从I2的CCl4溶液中得到CCl4，可用蒸馏法B．从Na2CO3溶液中得到Na2CO3，可用过滤法C．分离酒精和CCl4的混合物，可用蒸馏法D．分离NaCl和AgCl的混合物，可用萃取法9．(双选)为了除去粗盐中Ca2＋，Mg2＋，SO2－4及泥沙，将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3；⑤加过量BaCl2溶液。

课时作业25 氨时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是( )A．发生装置与用KClO3制取O2的装置相同B．可用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气C．氨气的验满可以用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近D．所用的铵盐不是NH4NO3，是因为NH4NO3受热易爆炸解析：实验室制取NH3属于固体与固体混合加热制气体，与KClO3分解制O2装置一样；由于NH3的溶解度太大，NH4Cl无法抑制氨气的溶解；氨气遇湿润的红色石蕊试纸变蓝或遇浓盐酸产生白烟；NH4NO3受热易爆炸，一般使用NH4Cl或其他非氧化性酸的铵盐。

答案：B2.用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入固体B中，下列叙述中正确的是()A．若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛澄清石灰水，则C中溶液可能出现浑浊C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛澄清石灰水，则C中先产生白色沉淀后又溶解D．上述实验中仪器D可以用长玻璃导管代替解析：A 中高锰酸钾与浓盐酸可在常温下反应生成氯气，而氯气可使品红溶液褪色，故不正确；B 中醋酸可与贝壳中的碳酸钙反应产生二氧化碳气体，二氧化碳气体可使澄清石灰水变浑浊，正确；C 中浓氨水加入到生石灰中可用于制备氨气，而将氨气通入到澄清石灰水中不会产生沉淀，故不正确；D 中仪器D 的作用是防止倒吸，故不可以用长玻璃导管来代替。

答案：B3．有关下列实验各装置图的叙述不正确的是( )A ．装置①可用于吸收实验中多余的Cl 2B ．装置②可用于收集H 2、NH 3、Cl 2、HCl 、NO 2等C ．装置③中X 为苯，可用于吸收氨气或氯化氢D ．装置④中可用于收集氨气，并吸收多余的氨气解析：C 项中苯的密度比水小，不能用苯，应改为四氯化碳，故选C 。

A 项利用氯气与氢氧化钠溶液反应而吸收，正确；B 项装置可用排空气法收集气体，收集密度比空气小的气体时短进长出，收集密度比空气大的气体时长进短出，故正确；D 项中氨气易溶于水，吸收时应有防倒吸装置，D 项正确。

高一化学氨同步练习及答案稀氨水显碱性，使酚酞显红色。

5.下列离子方程式正确的是A.实验室制NH3：NH+4+OH-=====△ NH3↑+H2OB.NaOH与NH4Cl溶液混合加热：NH+4+OH-===NH3H2OC.氨水中加盐酸：NH3H2O+H+===NH+4+H2OD.氨气通入稀H2SO4：NH3+H+===NH+4【答案】CD【解析】实验室制氨虽为离子反应，但不能写离子方程式，故A错;NaOH与NH4Cl溶液混合加热，有氨气逸出：NH+4+OH-=====△ NH3↑+H2O，故B错。

6.(2019年福州高一检测)为了检验某固体物质中是否含有NH+4，你认为下列试纸和试剂一定用不到的是①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸A.①⑤B.④⑤C.①③D.①④⑤【答案】B7.在1 L 1molL-1的氨水中A.含1 mol NH3分子B.含NH3、NH+4之和为1 molC.含NH3H2O 1 molD.含NH3、NH3H2O、NH+4之和为1 mol【答案】D8.实验室制取下列气体时，与实验室制氨气的发生装置相同的是A.H2B.O2C.Cl2D.CO2【答案】B9.利用如图装置可进行下列实验A.用NH4Cl和Ca(OH)2制取氨气B.用MnO2和浓盐酸制取氯气C.用亚硫酸钠与70%硫酸制取二氧化硫D.用锌与稀硫酸制取氢气【答案】A10.气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体乙可在空气中产生白雾，当甲与乙相遇时可能生成A.NH4ClB.NH4HCO3C.(NH4)2CO3D.(NH4)2SO4【答案】A【解析】使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，可在空气中产生白雾的气体是HCl，氨气与HCl相遇时生成NH4Cl。

11.一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反应又生成X，则X是()A.(NH4)2SO4B.NH4NO3C.NH4ClD.NH4HCO3【答案】B【解析】铵盐与碱共热产生NH3，故Y为NH3，NH3――→+O2 NO――→+O2 NO2――→+H2O HNO3――→+NH3 NH4NO3。

课时训练26氨的实验室制法一、氮的固定1.下列不属于氮的固定的是()①汽车发动机中氮气和氧气高温下化合生成NO②动物的排泄物转化成氨或铵盐③有些植物不需要使用氮肥,将氮气直接转化成蛋白质④含氮的化合物经过细菌的分解后生成氮气A.①③B.①④C.②③D.②④解析:氮的固定是指将游离态的氮转化成化合态的氮。

答案:D2.起固定氮作用的化学反应是()①N2与H2在一定条件下反应生成NH3②硝酸工厂用NH3氧化制NO③雷雨时空气中的N2转化为NO④由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵A.①③B.①④C.②③D.②④解析:本题考查对氮的固定的理解,要注意氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮。

答案:A二、氨、铵盐的性质3.有一种盐A和KOH反应,生成有刺激性气味的气体B,B经过一系列氧化再溶于水可得到酸C,B和C反应又可以生成A,则A是()A.NH4ClB.(NH4)2SO4C.NH4NO3D.NH4NO2解析:根据反应过程,A一定是铵盐,B一定是氨气,氨气经过一系列的氧化得到的酸是硝酸,硝酸和氨气反应得到硝酸铵。

答案:C4.不加入其他试剂,能一次性鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液(可以加热)的试剂是()A.BaCl2溶液B.Ba(NO3)2溶液C.Ba(OH)2溶液D.AgNO3溶液解析:Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液混合有白色沉淀生成;Ba(OH)2溶液和NH4NO3溶液混合微热时产生有刺激性气味的气体;Ba(OH)2溶液和KCl溶液混合无明显现象;Ba(OH)2溶液和(NH4)2SO4溶液混合既有白色沉淀生成,微热时又产生有刺激性气味的气体。

答案:C5.氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛。

(1)常用作食品袋中填充气的是。

常用作制冷剂的化合物是,该物质在空气中与HCl相遇有白烟现象,产生该现象的化学反应方程式是。

(2)铵盐大多在农业上用作化肥。

实验室可用固体NH4Cl与固体Ca(OH)2加热反应来制备氨气,其化学反应方程式为。

易错点一：氨的实验室制法【易错题典例】针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是( )A．发生装置与用KClO3制取O2的装置相同B．可用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气C．氨气的验满可以用湿润的红色石蕊试纸或沾有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近D．所用的铵盐不是NH4NO3，是因为NH4NO3受热易爆炸【答案】B【错因分析】以实验室制备氨气为背景，考查氨气的性质及实验原理，易错点：（1）对氧气的实验室制备原理和装置不熟悉，NH3和氧气的制备装置均为固体混合的大试管加热装置；（2）氨气性质主要体现在极易溶解于水且水溶液显弱碱性，则不能用排水法收集，检验氨气的试纸需润湿；（3）铵盐不稳定，但不是所有铵盐性质均相同，其中硝酸铵受热分解易爆炸。

【解题指导】明确实验原理和实验目的是解题关键，其主要内容包括：（1）药品：铵盐(氯化铵)与消石灰固体混合物（2）反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2NH3↑+2H2O（3）发生装置：固体+固体△气体(同制氧气)实验注意事项：a．试管口(盛固体药品的试管)要略向下倾斜；b．固体药品要混合均匀，平铺试管底部；c．导出氨气的导管要短，收集氨气的导管要长，伸入试管底部；d．为使氨气收集更多，防止空气中的水蒸汽进入收集氨气的试管，在试管口放一块棉花团，但不能堵死；e．酒精灯加热用外焰，先使试管均匀受热后，再将火焰固定在盛放固体的部位加热；f．装置应不漏气，实验操作前要先进行气密性检查．（4）净化装置：碱石灰(氧化钙与氢氧化钠混合物)（5）收集方法：向下排空气法（6）验满方法：湿润的红色石蕊试纸(变蓝)；蘸有浓盐酸的玻璃棒(白烟)（7）尾气处理：用水或者酸液吸收(棉花团)易错点二：氨的性质【易错题典例】有关氨气的实验较多，下面对这些实验的分析中，正确的是( ) A．氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C．实验室可用NH4Cl和石灰水制取氨气D．NH3液化时放出大量的热，因而，不能用氨作制冷剂【答案】A【错因分析】明确氨气是性质是解题关键，易错点：（1）喷泉实验原理不理解，极易溶解于水或易溶于某种溶液的气体均可设置成喷泉实验，氨气极易溶解于水，可用来做喷泉实验；（2）结合元素化合价判断氨气的性质，氨气中氮元素为-3价，为最低价，体现氨气具有较强还原性，但氨气与氯化氢的反应过程中没有发生元素化合价的变化，发生的是非氧化还原反应；（3）氨气的实验室制备原理，利用固体混合加热的方法制备；（4）对制冷剂的原理不理解，是利用物态变化过程中能量变化，降低环境温度，则氨气气化时需要吸收大量的热，可作制冷剂。

第四节 氨 硝酸 硫酸第2课时 铵盐及氨的实验室制法 达标练习1．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。

其原因是( )①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加 ③氯化铵分解吸收热量，降低了温度 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A ．①②B ．③④C ．①③D ．②④2．铵盐的通性叙述不正确的是( )A ．铵盐均易溶于水B ．铵盐参与的反应不可能有电子的转移C ．铵盐中的氮元素不一定都为－3价D ．可以用铵盐与碱反应制氨气3．下列各组混合物中的杂质(括号内为杂质)可通过加热除去的是( )A ．NaCl(NH 4Cl)B ．NaHCO 3(Na 2CO 3)C ．NaCl(CaCl 2)D ．(NH 4)2CO 3(NH 4HCO 3)4．在反应5NH 4NO 3=====△4N 2↑＋2HNO 3＋9H 2O 中，发生氧化反应的N 元素与发生还原反应的N 元素的物质的量之比为( )A ．3∶5B ．5∶3C ．5∶4D ．4∶5 练方法技巧5．为了检验某固体物质中是否含有NH ＋4，你认为下列试剂和试纸一定用不到的是( )①蒸馏水 ②NaOH 溶液 ③红色石蕊试纸 ④蓝色石蕊试纸 ⑤稀硫酸A ．①⑤B ．④⑤C ．①③D ．①④⑤ 练综合拓展6．已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。

回答下列问题：(1)A中加入的物质是______________________，发生反应的化学方程式是_______________________________________________ _____________________；(2)B中加入的物质是____________，其作用是_______________________________________________ _；(3)实验时在C中观察到的现象是__________________________，发生反应的化学方程式是___________________________________________________ ___；(4)实验时在D中观察到的现象是________，D中收集到的物质是________，检验该物质的方法和现象是________________________________________________。