2014届高三二轮化学复习参考试题第二阶段(考前5周)第二阶段《课时检测》五 限时训练(五)

绝密★启用前试卷类型：A 2014年深圳市高三年级第二次调研考试理科综合化学部分2014.4本试卷共12页，36小题，满分300分。

考试用时150分钟。

注意事项：1．答卷前，考生首先检查答题卡是否整洁无缺损，监考教师分发的考生信息条形码是否正确；之后务必用0.5毫米黑色字迹的签字笔在答题卡指定位置填写自己的学校、姓名和考生号。

同时，将监考教师发放的条形码正向准确粘贴在答题卡的贴条形码区。

请保持条形码整洁、不污损。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。

答案不能答在试卷上。

不按要求填涂的，答案无效。

3．非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上。

请注意每题答题空间，预先合理安排。

如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。

不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4．考生必须保持答题卡的整洁。

考试结束后，将答题卡交回。

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cu 64 Fe 56 一、单项选择题（本大题16小题，每小题4分，共64分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求，选对的得4分，多选、选错或不答的得0分．）7．下列说法正确的是A．甲苯是饱和烃，氯乙烯是不饱和烃B．石油的裂化产品能使溴水褪色C．蛋白质在CuSO4溶液中发生盐析D．油脂在NaOH溶液中水解生成高级脂肪酸和甘油8．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A．Na+、HCO3-、SO32-、OH-B．Al3+、H+、SiO32-、I-C．Fe2+、K+、NO3-、SO42-D．Fe3+、NH4+、ClO-、CO32-9．N A 为阿伏伽德罗常数。

下列说法正确的是A ．同温同压同体积的CO 2和SO 2所含氧原子数均为2N AB ．32gCu 与S 完全反应转移的电子数为N AC ．1L 1.0mol ·L -1NH 4Cl 与2L 0.5mol ·L -1NH 4Cl 溶液含NH 4+数目相同 D ．25℃时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH -数目为0.1N A 10．下列说法不正确．．．的是 A ．汽车尾气中有NO x ，主要是汽油不充分燃烧引起的 B ．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对金属起保护作用 C ．实验室常用粗锌和稀硫酸反应制取H 2D ．从海水中提取溴的过程涉及氧化还原反应 11．常温下，下列有关物质的量浓度关系正确的是A ．等物质的量浓度的溶液中，水电离出的c （H +）：HCl ＞CH 3COOH B ．pH 相同的溶液中：c （Na 2CO 3）＜c （NaHCO 3）C ．在Na 2SO 3溶液中：c （Na +）= 2c （SO 32-）+ c （HSO 3-）+ c （OH -） D ．0.1mol ·L -1NaHS 溶液中：c （Na +）= c （HS －） 12．下列实验现象对应的结论正确的是① 气密性检查 ②气体性质检验 ③化学平衡的探究 ④喷泉实验22．五种短周期元素（用字母表示）在周期表中的相对位置如下，其中Y 的单质在空气中含量最高。

闵行区2013~2014学年第二学期教学质量检测高三化学试卷2014.04考生注意：1. 本试卷满分150分，考试时间120分钟。

2. 本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

3. 答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。

4. 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ca-40一、选择题（本题共l0分，每小题2分，只有一个正确选项。

）1．2013年下半年开始上海市推广使用92号、95号汽油。

下列有关说法中，正确的是A．汽油属于可再生能源B．将原油通过萃取、分液可获得汽油C．92号、95号汽油只含C、H、O三种元素D．使用92号、95号汽油可降低酸雨发生率和减少雾霾2．下列化学用语中，表示正确的是A．2s的电子云模型是：B．肽键的结构式为：C．H2S分子的球棍模型为：D．最外层电子排布式为ns2np3对应的轨道表示式为：3．根据我国统一实行法定计量单位的规定，下列说法比较规范的是A．98g硫酸的摩尔数为1 molB．氧的摩尔质量为32g/molC．某硫酸中H2SO4的质量分数为0.60D．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 个4．下列变化规律中，不正确的是A．金属Mg、Na、K的熔沸点由高到低B．C1－、Br－、I－的失电子能力由弱到强C．H+、Li+、H－的半径由小到大D．物质SiO2、SiC、Si中共价键由弱到强5．有关物质结构的叙述中，正确的是A．只含有共价键的物质不一定是共价化合物B．由电子定向移动而导电的物质一定是金属晶体C．有键能很大的共价键存在的物质熔沸点一定很高D．原子晶体中只存在非极性共价键二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。

高三自评试题化学参考答案及评分标准7.D 8.B 9.A 10.C 11.D 12.C 13.C28.（18分）（1）C 2H 8N 2(l)＋2N 2O 4(l)=2CO 2(g)＋3N 2(g)＋4H 2O(l) ΔH =－2550 kJ·mol －1（3分）（2）①6.67 （2分） ②b （2分） ③< （2分）（3）①b （3分） ②d （3分） ③c (Na ＋)>c (SO 2－4)>c (NH ＋4)>c (OH －)＝c (H ＋)(3分) 29.（16分）（1）产生气泡的快慢 （2分） 可以消除阴离子不同对实验的干扰 （2分） 产生40mL 气体所需的时间（2分）（2）阳极（2分） BH 4- + 8OH - - 8e - = BO 2- + 6H 2O （3分） MnO 2对电极反应可能具有催化作用（2分）（3） Ge ＋2 H 2O 2＋2NaOH ＝Na 2GeO 3 ＋3H 2O （3分）30.（19分）（1）加入碱中和硫酸，促使平衡正向移动，提高钒的萃取率（2分）；H 2SO 4（2分）（2）ClO 3-+6VO 2++9H 2O= Cl -+6VO 3-+18H +（3分）（3）氨气（或氨水）（1分）；有机萃取剂（1分）(4) 氢氧化钠溶液（1分） 过滤、洗涤、干燥（2分）（5）① 2NH 4Cl ＋Ca(OH)2△CaCl 2＋2H 2O ＋2NH 3↑。

(2分) ② B (2分)③氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氧氧化钠吸水，促使氨放出；氢氧化钠电离出的OH －增大了氨水中OH －浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出。

(3分)31．（ 12分）（1）增大接触面积，增大反应速率。

（2分）（2）Al(OH)3 H 2SiO 3。

（2分）（3）2CrO42-+2H + Cr 2O 72-+H 2O （3分）（4）温度对氯化钠的溶解度影响小，但对重铬酸钾的溶解度影响较大，利用复分解反应可以得到重铬酸钾。

孝感市2014届高三第二次统一考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 K 39 Ti 48 Cr 52 Mn55 Fe 56 Ba 1377．科技、生产、生活、社会中处处有化学，下列叙述不正确的是A．汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧等都是造成雾霾天气的主要原因B．用于制作航空母舰上拦阻索的钢材是一种合金C．硅可以制成光电池，能将光能直接转化为化学能D．加入适量明矾晶体可使浑浊的水变澄清－CH=CH－CH2OH8．从樟科植物枝叶提取的精油中含有一种有机物：，则对该有机物的说法正确的是A．能分别溶于水和CCl4B．分子中所有原子在同一平面内C．能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生硝化反应、酯化反应、水解反应9．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是A．1.8 g D2O含有N A个中子B．用5 mL 3 mol/L FeCl3溶液制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数为0.015 N AC．在Na2O2与CO2的反应中，每转移N A个电子时，消耗22.4 L的CO2D．25℃时，7 g C2H4和C3H6的混合气体中，含有N A个C－H键10．下列图示与对应叙述相符的是A．图①表示向20 mL 0.1 mol/L氨水中逐滴加入0.1 mol/L醋酸，溶液导电性随加入酸体积的变化B．图②表示压强对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大C ．图③中曲线表示反应3A(g) + B(g)2C （g ）△H<0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化D ．据图④，若要除去CuSO 4溶液中的Fe 3+，可加入NaOH 溶液至pH 在4左右 11．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，其中Y 、Z 原子的核外电子数之和与X 、W 原子的核外电子数之和相等，Z 单质可以用来冶炼其它熔点较高的金属，X 和W 间可形成一种能产生酸雨的化合物，则下列说法不正确的是 A ．原子半径从大到小顺序为：W>Z>Y>XB ．X 与Y 可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物C ．X 、W 分别形成简单的氢化物中，前者的沸点高D ．X 形成单核阴离子的核外电子数与Y 、Z 、W 原子的核外内层电子数相同12．分子式为C 5H 10N 2O 3的二肽在酸性条件下可水解为氨基酸（不考虑H 2N-COOH 和立体异构），这些氨 基酸重新组合可形成的二肽共有 A ．3种B ．6种C ．9种D ．12种13．气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器。

保密★启用前注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。

2．选择题答案使用2B 铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整，笔迹清楚。

3．请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。

4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。

5．作选做题时，考生按题目要求作答。

本试题卷共16页，如有缺页，考生须声明，否则后果自负。

湖南省怀化市2014年高三第二次模拟考试统一检测试卷化学试题第Ⅰ卷（选择题 共126分）以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7. 下列说法正确的是A ．汽油、柴油、植物油都属烃类物质且均为纯净物B ．单质硅常用于制造芯片和光导纤维C ．等质量的气态乙醇和液态乙醇分别完全燃烧，前者放出的热量更多D ．漂白精和明矾都常用于自来水的处理，二者作用原理相同8. 根据右图实验装置判断，下列说法正确的是A ．该装置能将电能转化为化学能B ．活性炭为正极，其电极反应式为： 2H ++2e -＝H 2↑C ．电子从铝箔流出，经电流表、活性炭、滤纸回到铝箔D ．装置内总反应方程式为：4Al+3O 2 +6H 2O = 4Al(OH)3 9. 某链状有机物的分子式为C 4H 8O 2，若该有机物能与NaOH 溶液反应，则其同分异构体共有（不考虑立体异构）A ．2种B ．4种C ． 6种D ．8种 10. 已知H 2A 为弱酸，下列说法错误的是A ．0.1mol/L 的Na 2A 溶液中：c(A 2-)+c(HA -)+ c(H 2A)= 0.1mol/LB ．常温下，将pH=3的H 2A 溶液稀释到原来的100倍，则稀释后溶液的pH ＜5C ．常温下，将pH=3的H 2A溶液与pH=11的NaOH 溶液等体积混合，反应混合液呈酸性D ．常温下，若1mol/L 的NaHA 溶液的pH=9，则溶液中：c(Na +)-c(HA －)-c(A 2－)=10－5-10－9 11. 某有机物的结构简式如下图所示，则下列有关说法正确的是A ．该有机物可以发生氧化、加成、加聚、取代等反应B ．该有机物能与NaOH 溶液反应，则1mol 该有机物能消耗2molNaOHC ．该有机物的分子式为C 12H 14O 5，且与C 11H 12O 5 一定互为同系物D ．该有机物分子中所有碳原子不可能都在同一平面上12. 已知氧化性：HClO ＞Cl 2>Fe 3+＞SO 42－；常温下，电离常数： 用浸有K(H2CO3)＞K(HClO)＞K(HCO3－)＞KAl(OH)3；则下列相关离子方程式正确的是A．0.5mol/L的NaHSO3溶液与1.0mol/L的NaClO溶液等体积混合：HSO3－＋ClO－＝SO42－＋Cl－＋H＋B．小苏打溶液与偏铝酸钠溶液混合：HCO3－＋AlO2－＋H2O＝Al(OH)3↓+CO32－C．“84”消毒液（主要成分为NaClO）露置在空气中变质：2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO2＋－3＋－－26.（15分）三氯化磷（PCl3）是一种重要的有机合成催化剂。

7．下列说法不正确的是()A．镁铝合金的熔点低于铝的熔点B．把稀H2SO4加入NaAlO2溶液中生成白色沉淀然后沉淀又溶解C．NaOH溶液不能长时间在分液漏斗中放置D．蘸有浓硫酸的玻璃棒接近浓氨水瓶口有白烟产生8．下列化学用语正确的是()A．Mg2＋,的电子式：B. 甲烷的比例模型：C．已知Ni与Co的化合价均只有＋2和＋3，则在Ni0.25Co0.75(OH)2中Ni的化合价是＋2D ．聚氯乙烯的结构简式：9.2013年CCTV－4报道地球空气温度和30年前相比升高1.5 ℃左右，为控制温室效应，可以将二氧化碳转化为化工原料，如在适当的条件下，二氧化碳和氢气以1︰3的体积比进行反应，可生成某类重要的化工原料和水，则该类化工原料不可能是()A．甲醇(CH3OH)B．乙烯C．乙醇D．甲烷10．下表中关于离子方程式评价合理的是()11的一氯代物共有()A．3种B．4种C．5种D．6种12．有关电解质溶液的叙述，下列说法中正确的是()A．0.2 mol·L－1氨水中，c(OH－)与c(NH＋4)相等B．10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH＝12C．0.1 mol/L的Na2S溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)D．pH＝3的一元酸和pH＝11的一元碱等体积混和后的溶液中一定是c(OH－)＝c(H＋) 13．a、b、c、d、e五种短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如下表。

b与d可以形成两种常见的化合物，下列说法错误的是()A.元素c b＞c＞d＞eC．b元素在地壳中的含量居第一位D．元素d的非金属性小于e26．(14分)铝作为材料金属在现代社会中发挥着巨大的作用，铝的化合物在工农业生产及人们的日常生活中也具有广泛地作用。

(1)若将铝溶解，下列试剂中最好选用________(填编号)。

北京市西城区2014年高三二模试卷理科综合能力测试2014.5本试卷分为选择题和非选择题两个部分，选择题1-5页，非选择题6-16页，共300分。

考试时长150分钟。

考生务必将答案填写在答题卡上和答题纸的相应区域内，在试卷上作答无效。

考试结束后，将本试卷及答题卡和答题纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Fe 56 Cr 52选择题（共20题每小题6分共120分）氮化硅陶瓷玻璃不锈钢无机非金属材料金属材料10．利用下列装置分别完成相关实验，不能达到实验目的的是A．正反应为吸热反应B．实验1中，CO的转化率为80%C．650℃时，化学平衡常数K＝8/3D．实验1再加入1.0 mol H2O，重新达到平衡时，n (CO2)为1.6 mol已知：iii请回答：（1）由A生成B的反应类型是。

（2）D的结构简式是。

（3）生成E的化学方程式是。

（4）F能发生银镜反应，F的结构简式是。

（5）下列有关G的叙述中，不正确．．．的是。

a．G分子中有4种不同化学环境的氢原子b．G能发生加聚反应、氧化反应和还原反应c．1 mol G最多能与4 mol H2发生加成反应（6）由H生成铃兰醛的化学方程式是。

（7）F向G转化的过程中，常伴有分子式为C17H22O的副产物K产生。

K的结构简式是。

（8）以有机物A、苯酚、甲醛及必要的无机物为原料合成某高分子树脂，其结构为，合成路线是。

海水是巨大的化学资源宝库。

Ⅰ．从海水中可以提取氯、溴、碘等卤族元素。

（1）Cl2的电子式是。

（2）已知：X2 (g)+H22表示Cl2、Br2和I2右图表示平衡常数K与温度t的关系。

①ΔH表示X2与H2反应的焓变，ΔH0。

（填“＞”、“＜”或“＝”）②曲线a表示的是（填“Cl2”、“Br2”或“I2”）与H2反应时K与t的关系。

Ⅱ．海水淡化具有广泛的应用前景，淡化前需对海水进行预处理。

（1）通常用明矾［K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O］作混凝剂，降低浊度。

安徽省蚌埠市2014届高三年级第二次教学质量检测理科综合化学部分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 P：31 S：32 Cl：35.5 K：39 Mn：55 Fe：56 Cu：64 I：127 Pb：2077、中科院合肥科学岛的专家建成“多功能铅铋堆技术综合实验回路KYLIN—Ⅱ”，该装置是世界最大的多功能液态铅铋综合实验平台，液态金属材料具有高效导热、高沸点、大容量储能的特点，具有广泛的应用前景。

下列说法正确的是A．液态金属铅中含有离子健B．20.7g铅与足量稀盐酸反应生成2.24L氢气C．可溶性铅盐会引起中毒D．液态金属铅是由于其中的氢键作用而形成8、常温下，下列分子或离子在指定的条件中能大量共存的一组是A．在pH＝l的溶液中：Na+、Fe2+、SO42—、Cl—B．在碳酸钠溶液中：NO3—、CO2、K+、Br—C．能使酚酞试液变红的溶液中：NH3·H2O、K+、Mg2+、ClO—D．加入Al能放出氢气的溶液中：H+、Na+、SO42—、NO3—9、中学化学教材中有大量的数据材料。

下面是某学生对数据的利用情况，其中正确的是A．利用熔变数据就可以判断反应的自发性B．利用pH与7的大小关系来判断溶液的酸碱性C．利用第一电离能数据，可判断同周期元素的金属性强弱D．利用健能、键角和键长等数据可以推测化合物的热稳定性10、仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的的是编号仪器药品实验目的A 托盘天平（带砝码）、250mL容量瓶、量筒、烧杯、药匙、玻玻棒NaOH固体、蒸馏水配制250mL一定物质的量浓度的NaOH溶液B 分液漏斗、锥形瓶、导管及橡皮塞稀硫酸、碳酸钠、硅酸钠溶液证明非金属性；S＞C＞SiC 碱式滴定管、酸式滴定管、胶头滴管、铁架台（带铁夹）、锥形瓶己知浓度的NaOH溶液、待测盐酸、蒸馏水、白纸测定稀盐酸的物质的量浓度D 铁架台（带铁夹）、酒精灯、大试管、集气瓶、导管及橡皮塞氯化铵制取氨气11、太阳能电池板面对太阳时，一部分电能直接供给“天宫一号”，一部分电能则储存在电池里，供背离太阳时使用。

本试卷分为第I卷和第Ⅱ卷两部分。

满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题(本题包括14个小题，每题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意)1．下列叙述正确的是A．“雨后彩虹”是一种自然现象，与胶体的知识有关B．“农夫山泉”纯净水不含任何化学成分C．“通风橱”是一种负责任的防污染手段，可使有害气体得到转化或吸收D．长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的C02反应使瓶内气体减少形成“负压”之故2、下列说法中正确．．的是A．硅是人类将太阳能转变为电能的常用材料B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应3．下列说法中正确．．的是A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．沼气、天然气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源4．下列说法中正确．．的是A．刚落下的酸雨酸性逐渐增强，是由于雨水所含成分被不断氧化的原因B．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化C．加热4NH Cl晶体时，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验3NH的生成D．钠原子在反应中失去的电子比铝原子少，故钠的金属性在理论上应弱于铝的金属性5．设阿伏加德罗常数的值为N A，则下列说法中正确．．的是A．1molNa2O2与CO2反应产生，转移的电子数为4N AB．标准状况下，11.2L H2O中含有的电子数为5N AC．1mol/L Al2(SO4)3溶液中含Al3+数为2N AD．常温常压下，14g N2所含的原子数目为N A6．下列反应的离子方程式中正确．．的是A．钠与水反应：2Na+2H2O －2Na+ +2OH－+H2↑B．向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸：2H+ +CO32－－H2O＋CO2↑C．氯气与水反应：Cl2+H2O －2H+ +Cl－+ClO－D．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl2+2Br－－2Cl－+Br27．在下列各组离子中，能．大量共存的是A．Al3+、NH4+、AlO2－、Cl－B．Cu2+、Fe2+、ClO－、SO42－C．Na+、Ca2+、HCO3－、OH－D．Cu2+、Fe3+、Cl－、NO3－8．离子检验的常用方法有三种：下列离子检验的方法不合理．．．的是A．Fe3+—显色法B．SO42－—沉淀法C．NH4+—沉淀法D．OH－—显色法9．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有H2气体，另一个装有O2和N2的混合气体，则两瓶内的气体一定不相同的是A．气体质量B．气体的物质的量C．分子总数D．原子数10．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”去除线路板上多余的铜，发生的反应为：2FeCl3+Cu －2FeCl2+CuCl2。

2014山东省济南市高三二模试题理 科 综 合本试卷分第I 卷和第Ⅱ卷两部分，共17页。

满分300分。

考试用时150分钟。

答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35．5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137 Pb 207第I 卷(必做，共107分)注意事项：1．第I 卷共20小题。

2．每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净以后，再选涂其他答案标号。

不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。

一、选择题(本题包括13小题，每小题5分，每小题只有一个选项符合题意)7．全国“两会”期间，山东代表提出“向污染宣战”的倡议。

下列做法中，不符．．合．“治理污染、保护环境”这一理念的是A ．大力发展工业除尘技术，严控PM2．5B ．向含重金属离子的工业废水中加入明矾，然后再将废水排放C ．将炼铁时产生的高炉矿渣加工成多种工业原料D ．推进燃油的品质升级，致力于缓解雾霾产生8．分类是化学研究的重要方法之一，下列有关说法中，正确的是A ．222SO NO CO 、和都属于酸性氧化物B ．甲烷和和一氯甲烷都属于烷烃C ．HC1O 是弱电解质，NaClO 却属于强电解质D ．在水溶液中能电离出H +的化合物都属于酸9．M 、X 、Y 、Z 是四种常见的短周期元素，各元素在周期表中的位置如右图所示，其中只有M 属于金属元素。

下列说法中，错误．．的是A ．Y 元素气态氢化物的稳定性大于Z 元素的B ．M 和Y 两种元素，可以形成电子层结构相同的两种简单离子C ．X 元素最高价氧化物对应水化物的酸性弱于Y 元素的D ．M 元素的氧化物既可以与酸溶液反应，也可以与碱溶液反应10．“神十”宇航员使用的氧气瓶是以聚酯玻璃钢为原料。