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千里之行，始于足下。
...九年级化学上册第七单元燃料及其利用知识点总结全面整理九年级化学上册第七单元涉及燃料及其利用，以下是该单元的主要知识点总结：1. 燃料的定义：燃料是用来产生热能或者做功的物质。
2. 燃烧的定义：燃烧是物质与空气中的氧气发生反应产生热、光、声等现象的化学变化。
3. 燃烧所需的条件：燃料、氧气和足够的温度。
4. 燃烧的三要素：燃料、氧气和着火温度。
5. 燃料的分类：- 有机燃料：如煤、石油、天然气等，它们是从化石中提取的，主要成分为碳和氢。
- 无机燃料：如氢气、氧气、臭氧等。
6. 燃料的利用途径：- 燃烧发电：利用燃料的热能产生蒸汽，蒸汽驱动汽轮机发电。
- 飞机、汽车等交通工具的运行。
- 工业生产：生产钢铁、化肥等。
- 生活用途：取暖、烹饪等。
7. 燃烧产物：燃料燃烧后会产生水蒸汽、二氧化碳、氮气、一氧化碳、硫化物等。
第1页/共2页锲而不舍，金石可镂。
8. 燃料的利与害：- 利：燃料可以提供能量和动力，满足人们的生活需求。
- 害：燃料的燃烧会产生大量的二氧化碳等温室气体，导致地球气候变暖；同时，燃料的燃烧排放的污染物会对环境和人类健康造成危害。
9. 节约能源的意义和方法：- 意义：节约能源可以减少对自然资源的消耗，减少环境污染的产生，保护生态环境。
- 方法：科学使用能源，开展节能宣传，推广节能技术，促进清洁能源的开发利用等。
10. 温室效应与全球变暖：- 温室效应：大气中的温室气体（如二氧化碳、甲烷、氟利昂等）能够吸收地球表面向外散发的热量，形成类似温室的作用，使地球温度上升。
- 全球变暖：由于温室效应加剧，地球的气候变得越来越热，导致冰川融化、海平面上升、气候变化等问题。
以上是九年级化学上册第七单元燃料及其利用的知识点总结。
除了了解这些知识点，还需要通过实践经验、实验观察等方式来加深对燃料及其利用的理解。
第七单元燃料及其利用知识点总结一、燃烧1、概念：可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。
2、条件：（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点（三者缺一不可，否则不能燃烧）如右图所示：A、薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说Array明了燃烧需要温度达到着火点；B、薄铜片的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，说明了燃烧需要氧气白磷的着火点低，应贮存在装有水的试剂瓶中3、燃烧与缓慢氧化的比较相同点：都是氧化反应、都放热；不同点：前者发光、反应剧烈，后者不发光、反应缓慢二、灭火的原理和方法1、燃烧的条件决定着灭火的原理，只要破坏燃烧的任何一个条件，就可以达到灭火的目的。
2、灭火的原理：（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下。
3、泡沫灭火器：扑灭木材、棉布等燃烧引起的失火。
干粉灭火器：扑灭一般的失火外，还可以扑灭电器、油、气等燃烧引起的失火。
液态二氧化碳灭火器：扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的失火。
4、泡沫灭火器的反应原理，利用碳酸钠与浓盐酸迅速反应产生大量的二氧化碳来灭火化学反应方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑三、爆炸②化学变化的爆炸：可燃物在有限空间内急速燃烧，放出的热使气体的体积迅速膨胀。
③可燃性气体（氢气、一氧化碳、甲烷）或粉尘（面粉、煤粉）与空气或氧气混合，遇到明火可能会发生爆炸；可燃性气体在点燃或加热前都要检验纯度,以防止发生爆炸的危险。
④油库、面粉加工厂门口贴有“严禁烟火”的标志：空气中常混有可燃性气体或粉尘，接触到明火，就有发生爆炸的危险。
⑤可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈。
常见灭火的方法①油锅着火，用锅盖盖灭。
②电器着火，先应切断电源。
③煤气泄漏，先应关闭阀门，再轻轻打开门窗，切忌产生火花。
④酒精在桌面上燃烧，用湿抹布扑盖。
⑤扑灭森林火灾，将大火蔓延前的一片树木砍掉。
其它：A、生煤炉火时，需先引燃纸和木材，因为纸和木材的着火点比煤低，容易点燃。
第七单元燃料及其利用考点1 燃烧及燃烧的条件★⒈通常的燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。
★燃烧需要同时满足三个条件：⑴可燃物；⑵与氧气（或空气）接触；⑶温度达到可燃物的着火点（燃烧所需的最低温度）。
着火点是物质本身的固有属性，因此不能说用降低着火点的方法来灭火，而只能是降温到着火点以下。
考点2 灭火的原理和方法★⒈灭火的原理：（破坏燃烧的条件，三者破坏其一就可灭火，也可同时都破坏）⑴清除可燃物或使可燃物跟其他物品隔离；⑵隔绝氧气（或空气）⑶使温度降低到着火点以下⒉★几种常用灭火器的适用范围⑴泡沫灭火器：用来扑灭木材、棉花等燃烧而引起的失火。
⑵干粉灭火器：除用来扑灭一般火灾外，还可用来扑灭油、气等燃烧引起的失火。
⑶二氧化碳灭火器：用来扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等处的失火。
考点3 易燃物和易爆物的安全知识⒈可燃物与氧气接触面积越大，燃烧越剧烈爆炸越危险。
⒉★一切可燃性的气体或粉尘，在空气中达到爆炸极限遇到明火就易发生爆炸，家用煤气一旦泄露，千万不要开动电器开关，以免发生爆炸。
⒊★认识一些与燃烧和爆炸有关的图标（参看课本P133）考点4 化学反应中的能量变化化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，其表现为热量的变化。
有些反应是放热的，如物质的燃烧、镁与盐酸反应等，这称为★放热现象；有些反应是吸热的，如CO2在高温条件下与炭反应等，这称为★吸热现象。
人类生活对能量的利用：⒈生活燃料的利用：如做饭、取暖等；⒉利用燃烧产生的能量：如发电、冶金、发射火箭等；⒊爆炸产生的能量：如开山炸石等；⒋食物在体内发生化学反应放出热量，可维持体温供给日常活动所需的能量。
考点5化石燃料（包括煤、石油、天然气）⒈煤：被称为★“工业的粮食”。
⑴煤是一种混合物，主要含有碳元素。
⑵煤燃烧放出的热量，主要是碳元素和氧元素反应放出的。
⑶煤隔绝空气加强热——发生★化学变化，可使煤分解成许多有用的物质：①焦炭：冶金、炼铁等②煤焦油：提炼化工原料③煤气：气体燃料。
第七单元燃料及其利用考情概览内容考查方向要求燃烧的条件认识并探究燃烧所需要的条件， b灭火的原理和方法防火、灭火的原理及方法 b易燃物和易爆物的安全知识爆炸发生的条件、防范爆炸的措施b化学反应中的能量变化典型化学变化中的能量变化b化石燃料的利用化石燃料的形成，煤和石油的综合利用，甲烷的性质，燃料充分燃烧的重要性，燃料燃烧对环境的影响b能源的利用和开发开发新能源的重要性，新能源的种类b考点梳理燃烧的条件1.燃烧：可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。
2. 燃烧的条件（高频考点）（1）可燃物；（2）与氧气（或空气）接触；（3）温度达到燃烧所需要的最低温度（也叫着火点）。
注意：燃烧必须同时满足三个条件，有的燃烧不一定需要氧气，如：2Mg + CO22MgO + C3．探究燃烧的条件（见实验解读栏目）灭火的原理和方法1．原理：破坏燃烧的条件，使燃烧反应停止。
2.灭火的方法（高频考点）（1）清除或使可燃物跟其他物品隔离。
（2）隔绝氧气（或空气）。
（3）使温度降低到着火点以下。
注意：（1）破坏燃烧的三个条件中的任何一个，就可达到灭火的目的。
（2）着火点是物质固有属性。
灭火只能降低温度，不能降低着火点。
3．常见的灭火器泡沫灭火器干粉灭火器液态二氧化碳灭火器灭火原理隔绝氧气隔绝氧气降温和隔绝氧气适用范围扑灭木材、棉布等燃烧引起的失火扑灭一般的失火外，还可以扑灭电器、油、气等燃烧引起的失火扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的失火4.火灾自救措施（高频考点）（1）发现火灾迅速打火警电话119，如火势不大时应采取有效措施控制和扑灭火灾。
（2）如果被困在火灾区，要用湿毛巾捂住口鼻，弯下身子跑出火灾区。
（3）若是燃气炉灶失火，应迅速关闭燃气阀门，再灭火。
（4）电器或线路失火，要先切断电源，再灭火。
（5）救火时，不要贸然开门窗，以免空气对流加速火势蔓延。
备考提示：生活中的灭火实例(云南近五年考查过)实例灭火方法灭火原理油锅着火锅盖盖灭让油与空气隔绝熄灭酒精灯灯帽盖灭隔绝氧气酒精洒到桌面上燃烧用湿抹布盖灭隔绝氧气，使温度降低到着火点以下森林火灾设置隔离带隔离可燃物电线着火先关电闸，后用二氧化碳灭火器扑灭隔绝氧气，使温度降低到着火点以下图书馆档案着火用二氧化碳灭火器扑灭隔绝氧气，使温度降低到着火点以下天干物燥，容易引发火灾用高压水枪灭火使温度降低到着火点以下易燃物和易爆物的安全知识1、爆炸：可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚集大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。
第七单元燃料及其利用【知识点1】燃烧和灭火1．燃烧(1)定义：燃烧通常是指可燃物与氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。
(2)燃烧的条件(三个条件必须同时具备)：①物质必须是可燃物；②可燃物与氧气(或空气)接触；③可燃物温度达到其着火点。
2．灭火的原理和方法灭火原理：(1)清除可燃物；(2)隔绝氧气(或空气)；(3)使温度降至可燃物的着火点以下(三者之一即可)。
灭火器材：(1)水基型灭火器：用于扑灭木材、棉布等引起的一般性火灾。
(2)干粉灭火器：除用于扑灭一般火灾外，还可用来扑灭油、气等燃烧引起的失火。
(3)液态二氧化碳灭火器：用于扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等物的失火。
3.燃料充分燃烧的措施有：①鼓入足够多的空气；②使燃料与空气有足够大的接触面积。
4．有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，这种氧化叫做缓慢氧化。
如动植物的呼吸、金属的锈蚀、食物的腐烂、农家肥料的腐熟、酒和醋的酿造等。
5．可燃物在有限空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
6．由于可燃性气体或粉尘跟氧气（或空气）接触，遇到明火就有发生爆炸的危险，因此加油站、面粉厂、煤矿矿井等必须严禁烟火。
7.不同的火灾，应根据实际情况使用不同的灭火原理和方法，当发生火灾时，应知道一些自救的方法，如：用湿毛巾或口罩捂住口鼻，低下身子沿墙壁或贴近地面跑出火灾区，到窗口呼救等。
【知识点2】知道化石燃料（煤、石油、天然气）1.、、是当今世界上最重要的化石燃料，也是重要的化工原料，对人类生产和生活有着重要的作用。
化石燃料是再生能源，面临被耗尽的危险，应合理开采并节约使用。
⑴煤是复杂的混合物，主要含元素，还含有氢元素和少量的硫元素等。
⑵石油也是复杂的混合物，主要含元素。
将石油加热分馏，利用石油中各组分的沸点不同而分离（属于物理变化），得到汽油、柴油、煤油、液化石油气等。
⑶在三大化石燃料中天然气是最清洁的燃料，天然气（主要成分为甲烷）燃烧____________2.酒精的学名是，化学式为，其燃烧的化学方程式为 ___________________________，可用做酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。
中考化学一轮复习第七单元燃料及其利用知识点总结含答案一、选择题1．下列关于碳及其化合物的说法,正确的是A．金刚石、石墨是碳的单质,而C60则是碳的化合物B．二氧化碳是导致酸雨的气体之一C．古代用墨书写或绘画经久不褪色，这是因为常温下碳的化学性质不活泼D．二氧化碳和一氧化碳都可使动物死亡，所以都具有毒性2．化学来源于生活又服务于生活，下列有关说法不正确的是（）A．活性炭可以吸收装修材料释放出的甲醛B．用水灭火是降低了可燃物的着火点C．在碱性土壤中不能施用铵态氮肥D．金刚石可刻划玻璃、切割大理石3．氢氧化镁在温度达到380℃时，能够分解生成耐高温的氧化镁固体和水蒸气，将它添加在塑料等易燃性建筑材料中能起阻燃作用。
所以，氢氧化镁是一种新型的阻燃剂。
根据灭火原理你认为氢氧化镁能作阻燃剂的原因是A．氢氧化镁是一种碱B．受热分解的产物能使燃烧物与氧气隔绝C．氢氧化镁不溶于水D．可以降低易燃性建筑材料的着火点4．下列有关燃烧与灭火的说法正确的是A．用灯帽盖灭酒精灯是因为降低了可燃物的温度B．汽油放置在空气中没有燃烧是因为汽油不是可燃物C．房屋失火，消防队员用水扑灭是因为降低了可燃物的着火点D．为防止森林大火蔓延可开挖隔离带，其目的是隔绝可燃物5．通常所说的“瘦肉精”(化学式为C12H18Cl2N2O)曾经作为药物用于治疗支气管哮喘，后由于其副作用太大而遭禁用．“瘦肉精”属于()A．混合物B．单质C．氧化物D．有机物6．小林査阅资料获得有关物质燃烧的新信息：①2Na+Cl2点燃2NaCl②2Mg+CO2点燃2MgO+C，由此形成以下认识，其中错误的是（）A．燃烧不一定要有氧气参加B．使用二氧化碳灭火有局限性C．反应①是化合反应D．反应①可用于工业生产大量食盐7．分类是研究物质的常用方法，如图是纯净物、单质、化合物、氧化物之间关系的形象表示，若整个大圆圈表示纯净物，则下列物质属于Z范围的是（）A．红磷B．干冰C．乙醇D．铁锈8．下列知识的归纳中，有错误的一组是（）A 影响环境的物质B化学之最①造成煤气中毒的气体﹣﹣CO②造成酸雨的主要物质﹣﹣SO2、NO2③造成温室效应的主要气体﹣﹣CO2①最清洁的燃料﹣﹣氢气②天然存在最硬的物质﹣﹣金刚石③地壳中含量最多的元素﹣﹣氧元素C 物质的组成或结构关系D现象的解释：①金刚石和石墨──碳原子排列方式不同②钠原子和钠离子──质子数相同③CO、CO2──每个分子中氧原子个数不同①夏天钢轨之间的缝隙变小：温度升高，原子变大②糖是甜的，醋是酸的：分子不同，性质不同③汽油洗油污：利用乳化作用A．A B．B C．C D．D9．下列有关空气及空气污染的说法正确的是（）A．工业上采用分离空气的方法制取O2，此方法是化学变化B．N2可做保护气是因为N2的化学性质不活泼C．CO2能灭火，只利用了CO2的化学性质D．CO和H2均有还原性、可燃性和毒性10．下列有关碳单质的说法中，不正确的是A．金刚石是天然存在的最硬的物质B．C60是由60个碳原子构成的单质C．石墨具有优良的导电性能D．活性炭可用作冰箱除味剂11．某无色气体可能含有CO2、CO、H2中的一种或几种，依次进行以下实验(假设每步反应均完全进行)；①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积不变；②通过灼热的CuO 时，固体变成红色；③通过白色CuSO4粉末时，粉末变成蓝色晶体；④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊．下列判断正确的是( )A．原混合气体中一定含有CO2、CO、H2B．原混合气体中一定没有CO2，一定含有H2和COC．原混合气体中一定含有H2和CO2，可能含有COD．实验过程中一定没有CO2生成12．下列关于燃烧和灭火的说法正确的是A．天然气泄漏时立即打开排气扇通风B．燃烧必须有氧气参与C．温度达到可燃物的着火点即可燃烧D．炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭13．设计对比实验、控制变量是学习化学的重要方法，下列对比实验不能达到目的（）编号A B C D实验设计实验目的探究温度对分子运动速度的影响探究可燃物燃烧的条件探究铁生锈的条件探究同种物质在不同溶剂中的溶解性A．A B．B C．C D．D14．下列有关燃烧和灭火的说法不合理的是A．炒菜时油锅里的油着火，可用锅盖盖灭B．降低可燃物的着火点是灭火的一条途径C．煤矿矿井、大米加工厂、加油站等场所应严禁烟火D．钻木取火是因为摩擦生热，使温度达到了可燃物的着火点15．在露营篝火晚会上，小东发现篝火的木柴堆积密集，火焰很小，于是将木柴架空，主要目的是A．方便添加木柴B．升高木柴的着火点C．增大氧气的浓度D．增大木柴与空气的接触面积16．实验1和实验2用于研究可燃物的燃烧条件。
第七单元燃料及其利用第16讲燃烧与灭火一、基本考点考点1．燃烧（1）定义：可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。
（2）燃烧的条件：①可燃物；②必须与氧气（或空气）接触；③温度要达到着火点。
（3）注意：我们所见到的燃烧一般都是可燃物在空气或氧气中的燃烧，事实上，燃烧还可以在其他一些气体环境中进行。
例如镁可以在氮气和二氧化碳中燃烧，钠在氯气中燃烧，因此，凡是发光、放热的剧烈的氧化反应都叫燃烧。
考点2．灭火的原理和方法（1）燃烧需要同时满足三个条件，若破坏其中的任何一个条件，就能达到灭火的目的。
由燃烧的条件可推论灭火的原理：①清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；②使可燃物隔绝氧气（或空气）；③使温度降低到可燃物的着火点以下。
（2）以下几种灭火的方法都是利用了上述原理：①将未燃烧的可燃物搬离火灾现场，就是清除可燃物；②用沙土灭火，就是使可燃物隔绝空气；③用水灭火，就是使温度降低到可燃物的着火点以下。
（3）常用灭火器有：泡沫灭火器、干粉灭火器、二氧化碳灭火器，应根据不同的火灾，采用不同的灭火器。
考点3．爆炸及易燃物、易爆物的安全知识（1）爆炸：可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。
（2）易燃物、易爆物的安全知识：一般来说，易燃物指的是那些易燃的气体和液体，容易燃烧、自然或遇火可以燃烧的固体以及一些可以引起其他物质燃烧的物质等。
易爆物指的是那些受热或受到撞击时容易发生爆炸的物质等。
易燃物和易爆物在遇到明火、高温或撞击时，极易燃烧或发生爆炸。
因此，在生产、运输、使用和贮存易燃物和易爆物时，必须严格遵守有关规定，绝不允许违章操作。
（3）一些与燃烧和爆炸有关的图标如图7-16-3所示：二、能力与综合考点考点4．燃烧、缓慢氧化、自燃和爆炸的关系（拓展考点）（1）燃烧和缓慢氧化的相同点是：①都是氧化反应；②都放出热量；不同点是：①燃烧剧烈，缓慢氧化不剧烈，②燃烧发光，缓慢氧化不发光。
课题1 燃烧和灭火一、燃烧可燃物与空气中的氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应，叫做燃烧。
二、燃烧的条件1.要使可燃物燃烧，需要同时满足两个条件：⑴可燃物要与氧气充分接触；⑵要是可燃物的温度达到着火点。
2.灭火的方法：⑴将可燃物与氧气(或空气)隔绝；⑵将可燃物的温度降至着火点以下；⑶清除可燃物或隔离可燃物。
三、燃烧的现象1.可燃物的性质不同，燃烧的现象也不同。
2.可燃物与氧气(或空气)的接触面积越大，燃烧越剧烈。
3.氧气的浓度越大，燃烧越剧烈。
四、爆炸易燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体体积迅速膨胀，引起爆炸。
爆炸的条件：易燃物、有限的空间、明火、达到爆炸极限。
五、缓慢氧化与自燃1.缓慢氧化：进行得很慢，很难被察觉的氧化反应。
2.自燃：易燃物由缓慢氧化而引起自发燃烧的现象，叫做自燃。
六、燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃之间的联系与区别联系：都属于氧化反应，都放热。
区别：条件不同，放出的热量、反应的剧烈程度不同，能否到达着火点、反应的向下不同。
七、常用灭火器1.泡沫灭火器：扑灭木材、棉布等燃烧引起的失火。
原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑2.干粉灭火器：扑灭油、气等燃烧引起的失火。
3.液态二氧化碳灭火器：扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等的失火。
课题2 燃料和热量一、化石燃料煤、石油、天然气等是由古老生物的遗骸经一系列复杂变化而形成的，它们都是化石燃料。
化石燃料是不可再生能源。
工业的“粮食”指煤，工业的“血液”指石油。
1.煤、石油、天然气的主要成分和组成第七单元燃料及其利用煤：主要含有C，也含有S、N、O、H等。
石油：主要含有C、H，也含有S、O、N等。
天然气：主要成分是甲烷（CH4）。
2.煤和石油是混合物。
3.煤干馏后的产物有焦炭、煤焦油、焦炉气等。
煤的干馏是化学变化。
4.将石油加热炼制，根据石油中各成分的沸点不同来分离，可得到的产品有溶剂油、汽油、航空煤油、煤油、柴油、润滑油、石蜡、沥青等。
