2015年11月北京市海淀区高三期中化学试题及答案

海淀区高三年级2015-2016学年度第二学期期中练习(化学部分)6. 在2015年9月3日胜利日大阅兵中，八一飞行表演队首次使用高沸点的彩色拉烟剂，进行了绚丽的拉烟飞行。

其原理是用氮气将拉烟剂带入飞机燃料燃烧后喷出的高温气体中，其中的水蒸气与气化后的彩色拉烟剂遇冷凝结形成“彩雾”。

下列说法不正确．．．的是A. “彩雾”是一种混合物B. 上述过程中有物理变化C. 燃料燃烧产生的热量促使拉烟剂气化D. “彩雾”的形成与焰色反应的原理相同7. 核反应不仅能发电也能制造元素。

2016年初国际上确认，利用原子核间的撞击已制造出原子序数分别为113、115、117和118四种新元素，填补了目前元素周期表的空白，其中113号元素与Al元素处于同一主族。

下列说法正确的是A. 核反应发电实现了化学能到电能的转化B. 115号元素一定是处于V A族的非金属元素C. 117号元素与F、Cl、Br、I均处于VIIA族D. 四种新元素位于元素周期表中的不同周期8. 下列关于有机物的说法不正确．．．的是A. 实验室可用蒸馏法提纯工业乙醇B. 葡萄糖用于制镜业是利用了葡萄糖的还原性C. 1 mol最多可与4 mol NaOH发生反应D. 1-氯丙烷和2-氯丙烷分别与NaOH乙醇溶液共热，都可得到丙烯9. 硫黄制酸在我国的工业发展进程中具有重要地位，其工业流程示意图如下。

已知硫黄的燃烧热ΔH = 297 kJ·mol-1。

下列说法正确的是A. II中主要反应的热化学方程式：S(s) + O2(g) === SO2(g)∆H = －297 kJ·mol-1B. IV中主要反应的化学方程式：C. IV中使用催化剂可提高化学反应速率和平衡转化率D. V中气体a可以直接排放到大气中10．将1.5 mL 0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液和1.0 mL 0.1 mol·L-1 BaCl2溶液混合后得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c。

海淀区高三年级第一学期期中练习化学2014．11本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。

满分100分。

考试时长90分钟。

考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。

考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 I 127第I卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。

请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。

1．下列垃圾中，不适合卫生填埋、焚烧、堆肥等处理方法的是A．厨余垃圾B．废电池C．植物秸秆D．织物垃圾2．下列有关环境问题的说法中，不正确的是A．形成酸雨的主要原因是雨水中溶有CO2B．氟氯代烷和氮氧化物等会破坏臭氧层C．CO2、CH4等是造成温室效应的气体D．白色污染是指废弃塑料制品造成的污染3．下列有关水资源保护的说法中，不正确的是A．重金属离子对人体有毒，常采用沉淀反应将之除去B．化肥中含有植物营养素，可大量使用以改善水环境C．轧钢厂排出的含盐酸的废水，可用熟石灰中和处理D．天然水中的细小悬浮颗粒，可用明矾等混凝剂净化4．下列有关氧化还原反应的说法中，正确的是A．NO2溶于水发生了氧化还原反应B．Na2O2与CO2反应时，Na2O2只作氧化剂C．SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性D．浓HNO3与C反应时，体现了HNO3的强氧化性和酸性5．下列条件下，可以大量共存的离子组是A．某无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、MnO4-B．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、SO42－、K+、SCN－-C．含有大量NH4+的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、OH-D．在pH=1的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、NO3-6．下列解释实验事实的方程式不正确的是A．可用氯气进行自来水的杀菌消毒：Cl2+H2O HCl+HClOB．将“NO2球”浸泡在热水中，颜色变深：2NO2(g) N2O4(g) H＜0C．在刻制印刷电路板时，用FeCl3溶液腐蚀铜箔：2Fe3+ + 3 Cu === 2Fe+ 3Cu2+D．在KNO3和稀硫酸混合液中，铜片溶解：3Cu + 8H+ + 2NO3- === 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O7．已知甲醇的燃烧热数值为726.51 kJ ·mol -1。

2014-2015年海淀区高三年级第一学期期中练习化学本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。

满分100分。

考试时长90分钟。

考生务必将答案答在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。

考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56第I卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。

请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。

1．下列说法正确的是（）A．16O和18O互为同位素B．漂粉精、液氯、干冰均为混合物C．稀硫酸、氨水均为电解质D．溶于水能电离出H+ 的物质一定是酸2．下列叙述不正确的是（）蔗糖中加入浓硫酸搅3．右图是元素周期表的一部分，下列关系正确的是（）A．还原性：Se2-＞S2-＞C1- B. 热稳定性：HC1＞H2Se＞HBrC．原子半径：Se＞C1＞S D. 酸性：HBrO4＞HClO4＞H2SO44．下列说法不正确．．．的是（）A．柠檬虽然酸味较浓，但属于碱性食物B．向煤中加入适量的石灰石，可以减少燃烧产物中SO2的量C ．氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料D ．石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能 5. 用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A ．1mol Na 2O 2固体中含有O 22－2 N AB ．常温常压下，3.2 g CH 4中含有电子2 N AC ．标准状况下，11.2 L CH 3CH 2OH 中含有分子0.5N AD ．100 mL 1 mol·L -1的CH 3COOH 溶液中含有CH 3COOH 分子0.1 N A6．下列叙述不正确．．．的是（ ）A ．用电子式表示HCl 的形成过程：B ．中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99C ．在空气中加热金属锂：4Li + O 2=== 2Li 2O D ．铝热法炼铁：2Al + Fe 2O 3 === 2Fe+ Al 2O 37．在pH=13的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）A ．K +、Na +、HCO 3- 、NO 3-B ．Na +、NH 4+、NO 3-、Cl -C ． K +、Na +、NO 3-、Br -D ．K +、Cu 2+、Cl -、SO 42-8．向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是（ ）A ．加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al 3+B ．加入AgNO 3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl -C ．加入盐酸酸化的BaCl 2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO 42-D ．加入NaOH 溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH 4+9．用右图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理．．．的是（ ）10．下列离子方程式书写正确的是（ ）△ 高温A ．Cu(OH)2中加入硫酸：OH - + H + === H 2OB ．钠加入水中：Na + 2H 2O === Na + + 2OH - + H 2↑C ．FeSO 4溶液中加入稀硝酸：3Fe 2+ + 4H + + NO 3- === 3Fe 3+ + 2H 2O + NO↑D ．Al 2(SO 4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2Al 3+ + 3SO 42-+ 3Ba 2+ + 6OH - === 2Al(OH)3↓ + 3BaSO 4↓11．下列物质间的转化在给定条件下能实现的是（ ） ①②③④A ．②④B ．③④C ．①④D ． ①②③12．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（ ）2N 13．已知下列实验事实： （ ）①Cr 2O 3固体既能溶于KOH 溶液得到KCrO 2溶液，又能溶于硫酸得到Cr 2(SO 4)3溶液； ②向KCrO 2溶液中滴加H 2O 2溶液，再酸化，可得K 2Cr 2O 7溶液； ③将K 2Cr 2O 7溶液滴加到淀粉和KI 的混合溶液中，溶液变蓝。

北京市海淀区要点中学 2015-2016 学年度第一学期期中测试高三化学试卷班级姓名本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷 1 至 3 页，第Ⅱ卷 至 8 页，共 100 分。

考试时间 120 分钟。

答题时请将第Ⅰ卷每题答案选出后，填在第 4 页答卷表格的相应空格中，若仅答在题纸上则不给分。

请将第Ⅱ卷各题的答案直接答在试卷的 相应地点上。

4可能用到的相对原子质量：H 1C 12 O 16Na 23Al 27S 32Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（ 选择题共 40 分）一、选择题（此题包含20 小题，每题2 分，共40 分。

每题只有一个选项切合题意。

）对环境造成污染的是1．以下产品的使用不会．．A. 含磷洗衣粉B. 氢气C. 含汞电池D. 煤2. 以下各组中互为同位素的是A.O 2和 O 3B.H 2和 D 212HD.CH 4 和 C 2H 6C.1 H 和 1 3. 居里夫人发现了放射性元素镭（226Ra ），该元素含有的中子数为88A. 88B. 138C. 226D.3144. 仅用蒸馏水，不可以 鉴其他一组物质是．．A ．苯和四氯化碳B ．溴蒸气和二氧化氮C ．碘和高锰酸钾D ．葡萄糖和蔗糖5．以下物质的保留方法正确的选项是A. 少许金属钠保留在冷水中B. 浓硝酸盛放在无色瓶中C. 少许白磷保留在煤油中D. 氢氧化钠溶液盛放在橡胶塞的试剂瓶中正确的选项是6．以下除杂质的方法不 ．．．A. 氢氧化铁胶体中的铁离子和氯离子可用渗析法除掉B. 氯化钠中有少许氯化铵，加过度的烧碱溶液后加热蒸干 D. 硬脂酸甘油酯中混有少许的甘油，用盐析法除掉7．以下反响的离子方程式书写正确的选项是A ．二氧化硫通入溴水使其退色 SO 2 + Br 2 + 2H 2O == 4H + + 2Br - 2－+SO 3 B ．氯化铝溶液中加入过度的氨水 Al3++ 4NH 3?H 2O = AlO 2 －+ 4NH 4++ 2H 2OC ．小苏打溶液中滴加醋酸溶液 HCO 3 －－+ CH 3COOH = CH 3COO+ H 2O + CO 2↑D ．明矾溶液加热水解生成积淀Al 3++3H 2OAl （ OH ） 3↓ +3H +8．以下事实不可以用勒夏特列原理解说的是．．A ．钢铁在湿润的空气中简单生锈B．将氯化铝溶液加热蒸干最后获得三氧化二铝固体C．不考虑其他要素时高压有益于工业合成氨D．翻开汽水瓶时，有大批气泡溢出9．据报导：全氟酸楚铵是在生产不粘锅涂层资料——特富龙(化学成分：聚四氟乙烯) 过程中使用的一种加工助剂，可能对人体有害。

北京市海淀区2015届高考化学查漏补缺试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）金属材料的发展在人类文明发展中起着巨大的作用．下列金属中用电解方法进行冶炼的是（）A．铝B．铜C．银D．铁2．（6分）下列物质对应的用途不正确的是（）A B C D物质液氨碳酸钙氯化钠浓盐酸用途制冷剂抗酸药防腐剂刻蚀玻璃A．A B．B C．C D．D3．（6分）化学在生产生活中有重要作用，下列说法正确的是（）A．碘有智力元素之称，所以应该大量服用补碘药片B．汽车尾气中的氮氧化物是汽油不完全燃烧产生的C．二氧化硫可用于食品防腐，但不能用于食品漂白D．“辽宁舰”上使用的特种钢缆属于新型无机非金属材料4．（6分）下列说法正确的是（）A．CH2O2和C3H6O2一定互为同系物B．碳酸钠溶液可用于鉴别乙酸和乙酸乙酯C．用溴水可以除去溶解在苯中的少量苯酚D．粮食酿酒过程中，淀粉在酶的催化作用下最终水解为乙醇5．（6分）氯原子对O3的分解有催化作用：O3+Cl═ClO+O2△H1，ClO+O═Cl+O2△H2．大气臭氧层的分解反应是：O3+O═2O2△H，该反应的能量变化如图所示，则下列叙述正确的是（）A．反应O3+O═2O2的△H=E1﹣E3B．反应O3+O═2O2是吸热反应C．△H=△H1+△H2D．氯原子没有改变O3分解反应的历程6．（6分）下列实验目的和操作对应不正确的是（）实验目的实验操作A 检验溶液中的Fe2+离子向溶液中先加入KSCN溶液，再加入氯水B 除去Na2SO4溶液中的Na2SO3向混合液中加入适量稀盐酸C 用豆浆做豆腐向煮沸的豆浆中加入盐卤（含NaCl、MgCl2、CaCl2等）溶液D 排除SO42﹣对Cl﹣检验的干扰向混合液中加入过量的Ba（NO3）2溶液，过滤后再取滤液进行检验A．A B．B C．C D．D7．（6分）向密闭容器中充入物质的量浓度均为 0.1mol/L的CH4和 CO2，在一定条件下发生反应CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g），测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示．下列说法不正确的是（）A．平衡时CO与H2的物质的量比为1：1B．p1、p2、p3、p4由大到小的顺序为p1＜p2＜p3＜p4C．1100℃，p4条件下，该反应10 min时达到平衡点X，则ν（CO2）=0.008 mol•L﹣1•min﹣1D．随着温度升高，该反应的平衡常数减小二、解答题（共4小题，满分58分）8．（17分）有机物R是一种功能高分子材料的单体，其结构简式如下：═CHCOOCH2CH=CHCH2OOCH═PTT是一种新型工业化树脂．它们的合成路线如下：已知：①+→②+R′CH+H2O③RCOOH RCOOCl RCOOR′④RCO18OR′+R″OH RCOOR″+R18OH（1）H结构中有3个﹣CH2﹣，它含有的官能团是．（2）G的结构简式为．（3）写出A→B的反应的化学方程式：．（4）写出C与Ag（NH3）2OH反应的化学方程式：．（5）F的分子式为．（6）J的苯环上只有一种一硝基取代物，它的结构简式为．（7）写出K→PTT树脂的化学方程式：．（8）写出一种符合下列条件的J的同分异构体的结构简式．i．苯环上只含有两个相同的取代基ii．酸性条件下的水解产物都能与氢氧化钠溶液发生反应．9．（12分）中国沿海某城市采用反渗透法将海水淡化，得到淡水供市民使用，剩余母液继续加工获得其他产品．母液中主要含有Cl﹣、Na+、K+、Mg2+、Ca2+、SO42﹣、Br﹣等离子．某实验小组同学模拟工业生产流程，进行如下实验．（1）海水淡化的方法还有（写出一种）．（2）I中，电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业，写出该反应的离子方程式．（3）Cl2和Br2均为双原子分子，从原子结构的角度解释其原因：．（4）Ⅲ中，加入适量CaCl2固体的目的是．（5）写出IV中反应的离子方程式．（6）与过程II类似，工业上常用“空气吹出法”实现海水提溴，将1m3海水浓缩至1L，使用该法最终得到36g Br2，若提取率为60%，则原海水中溴的浓度为mg/L．10．（14分）用软锰矿（MnO2）、黄铁矿（FeS2）酸浸生产硫酸锰（MnSO4），并进一步制取电解二氧化锰（EMD）的工艺流程如下：Ⅰ．将软锰矿、黄铁矿和硫酸按一定比例放入反应釜中，搅拌，加热保温反应一定时间．Ⅱ．向反应釜中加入MnO2、CaCO3试剂，再加入Na2S溶液除掉浸出液中的重金属．Ⅲ．过滤，向滤液中加入净化剂进一步净化，再过滤，得到精制MnSO4溶液．IV．将精制MnSO4溶液送入电解槽，电解制得EMD．请回答下列问题：（1）步骤I中搅拌、加热的目的是．完成酸浸过程中反应的离子方程式：FeS2+MnO2+═Mn2++Fe2++S+SO42﹣+（2）步骤Ⅱ中加入MnO2用于将浸出液中的Fe2+转化为Fe3+，该反应的离子方程式是．加入CaCO3将浸出液pH调至pH=5，从而除掉铁，请解释用CaCO3除铁的原理：．（3）步骤IV中用如图所示的电解装置电解精制的MnSO4溶液，生成EMD的是极（填“a”或“b”），生成EMD的电极反应式是．（4）EMD可用作碱性锌锰电池的材料．已知碱性锌锰电池的反应式为：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2．下列关于碱性锌锰电池的说法正确的是（填字母序号）．A．碱性锌锰电池是二次电池B．碱性锌锰电池将化学能转化为电能C．正极反应为：2MnO2+2H2O+2e﹣=2MnOOH+2OH﹣D．碱性锌锰电池工作时，电子由MnO2经外电路流向Zn极．11．（15分）某实验小组做乙醛和新制氢氧化铜的反应时，发现NaOH的用量对反应产物有影响，于是他们采用控制变量的方法，均使用0.5mL 40%的乙醛溶液进行下列实验．编号2%CuSO4溶液的体积10%NaOH溶液的体积振荡后的现象 pH 加乙醛水浴加热后的沉淀颜色1 2mL 3滴浅蓝绿色沉淀5～6 浅蓝绿色沉淀2 a 15滴浅蓝色沉淀7～8 黑色沉淀3 1mL 1mL 蓝色悬浊沉淀较少9～10 红褐色沉淀4 b 2mL 蓝色悬浊沉淀较多11～12 红色沉淀5 1mL 3mL 蓝紫色溶液12～13 ﹣﹣﹣﹣（1）上表中a、b应为（填字母序号）．A．15滴，1mL B．2mL，1mLC．15滴，2mL D．2mL，2mL（2）查阅资料可知，实验1中的浅蓝绿色沉淀的主要成份为Cu2（OH）2SO4，受热不易分解．写出生成Cu2（OH）2SO4反应的化学方程式．基于实验1、2的现象可以得出结论：NaOH用量较少时，．（3）小组同学推测实验3中的红褐色沉淀可能是CuO和Cu2O的混合物，其依据是．（4）由实验4可以得出结论：当NaOH的用量较大时，新制氢氧化铜可以与乙醛发生反应，生成Cu2O红色沉淀．该反应的化学方程式为．（5）为了进一步证明实验4中红色沉淀的成分，该小组同学查阅资料得知：Cu2O在碱性条件下稳定，在酸性溶液中可转化为Cu2+、Cu．并进行了以下实验．ⅰ．将实验4反应后的试管静置，用胶头滴管吸出上层清液．ⅱ．向下层浊液中加入过量稀硫酸，充分振荡、加热，应观察到的现象是．（6）小组同学继续查阅资料得知：Cu（OH）2可与OH﹣继续反应生成蓝紫色溶液（2﹣），由此提出问题：2﹣能否与乙醛发生反应，生成红色沉淀？设计实验解决这一问题，合理的实验步骤是．基于上述实验，该小组同学获得结论：乙醛参与反应生成红色沉淀时，需控制体系的pH＞10．北京市海淀区2015届高考化学查漏补缺试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）金属材料的发展在人类文明发展中起着巨大的作用．下列金属中用电解方法进行冶炼的是（）A．铝B．铜C．银D．铁考点：金属冶炼的一般原理．分析：依据金属活泼性，一般活泼的金属用电解法，较活泼的金属用热还原法，不活泼的金属例如汞、银等用热分解法，据此解答．解答：解：A．铝性质活泼，用电解氧化铝方法冶炼，故A选；B．Cu用热还原法冶炼，故B不选；C．Ag用热分解法冶炼，故C不选；D．Fe用热还原法冶炼，故D不选；故选：A．点评：本题考查金属冶炼的一般方法和原理，根据金属的活泼性采用相应的冶炼方法，难度不大，注意相关知识的积累．2．（6分）下列物质对应的用途不正确的是（）A B C D物质液氨碳酸钙氯化钠浓盐酸用途制冷剂抗酸药防腐剂刻蚀玻璃A．A B．B C．C D．D考点：氨的物理性质；钠的重要化合物；药物的主要成分和疗效．分析：A．氨很容易液化，液态氨汽化时要吸收大量的热；B．碳酸钙能与盐酸反应，且自身对人无害；C．食盐能够使细菌脱水死亡；D．盐酸与二氧化硅不反应．解答：解：A．氨很容易液化，液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围物质的温度急剧下降，所以氨常作为制冷剂，故A正确；B．碳酸钙能与盐酸反应，且自身对人无害，可做抗酸药，故B正确；C．食盐能够使细菌脱水死亡，达到抑制细菌繁殖的目的，可作食品的防腐剂，故C正确；D．玻璃的成分是二氧化硅，盐酸与二氧化硅不反应，应用氢氟酸，故D错误．故选D．点评：本题考查了常见食品添加剂的用途，可以依据物质的性质进行解答，题目难度不大．3．（6分）化学在生产生活中有重要作用，下列说法正确的是（）A．碘有智力元素之称，所以应该大量服用补碘药片B．汽车尾气中的氮氧化物是汽油不完全燃烧产生的C．二氧化硫可用于食品防腐，但不能用于食品漂白D．“辽宁舰”上使用的特种钢缆属于新型无机非金属材料考点：碘与人体健康；二氧化硫的化学性质；无机非金属材料．分析：A．药物应该适量服用；B．汽油中不含氮元素；C．二氧化硫具有杀菌作用；D．特种钢缆属于金属材料．解答：解：A．药物应该适量服用，碘有智力元素之称，可以适量服用，但是不能大量服用，大量会有副作用，故A错误；B．汽油中不含氮元素，汽车尾气中的氮氧化物是空气中的氮气与氧气在高温下生成的，故B错误；C．二氧化硫具有杀菌作用，可以用于食品防腐，但是用量很小，食品漂白用量较大，所以不能用于食品漂白，故C正确；D．特种钢缆属于金属材料，不是新型无机非金属材料，故D错误．故选C．点评：本题考查了化学知识在生产生活中的应用，题目难度不大，注意基础知识的积累，有助于提升学生的学科素养．4．（6分）下列说法正确的是（）A．CH2O2和C3H6O2一定互为同系物B．碳酸钠溶液可用于鉴别乙酸和乙酸乙酯C．用溴水可以除去溶解在苯中的少量苯酚D．粮食酿酒过程中，淀粉在酶的催化作用下最终水解为乙醇考点：芳香烃、烃基和同系物；有机物的鉴别；淀粉的性质和用途；物质的分离、提纯和除杂．分析：A、C3H6O2中含有2个氧，只有一个不饱和度，2个O可以是羧基，可以是酯基；B、乙酸与碳酸钠反应生成气体，碳酸钠与乙酸乙酯混合分层；C、生成的三溴苯酚溶于苯中；D、酿酒过程中，是酒化酶致使淀粉水解生成葡萄糖，据此解答即可．解答：解：A、CH2O2和C3H6O2的不饱和度均为1，CH2O2只能为甲酸，C3H6O2可以是丙酸，也可以是甲酸乙酯等，不一定互为同系物，故A错误；B、乙酸与碳酸钠反应生成气体，碳酸钠与乙酸乙酯混合分层，现象不同，可鉴别，故B正确；C、苯酚与溴水发生取代反应生成三溴苯酚，三溴苯酚溶于苯中，不能得到纯净的苯，应用氢氧化钠溶液除杂，故C错误；D、粮食酿酒过程中，淀粉在酒化酶的催化作用下最终水解为葡萄糖，葡萄糖转化为乙醇，故D错误，故选B．点评：本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，除杂时注意不能引入新杂质，且不能影响被提纯的物质，难度不大．5．（6分）氯原子对O3的分解有催化作用：O3+Cl═ClO+O2△H1，ClO+O═Cl+O2△H2．大气臭氧层的分解反应是：O3+O═2O2△H，该反应的能量变化如图所示，则下列叙述正确的是（）A．反应O3+O═2O2的△H=E1﹣E3B．反应O3+O═2O2是吸热反应C．△H=△H1+△H2D．氯原子没有改变O3分解反应的历程考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算；吸热反应和放热反应．分析：由图可知，O+O3=2O2 的反应为放热反应，△H=E3﹣E2，由Cl+O3=ClO+O2 △H1、ClO+O=Cl+O2 △H2可知，利用盖斯定律来分析反应热的关系，氯原子在该反应中作催化催，改变了该反应的活化能，以此来解答．解答：解：A．由图可知，生成物的能量低，O+O3=2O2 的反应为放热反应，△H=E3﹣E2，故A错误；B．O+O3=2O2 的反应中△H=E3﹣E2＜0，为放热反应，故B错误；C．由Cl+O3=ClO+O2 △H1、ClO+O=Cl+O2 △H2可知，根据盖斯定律两个反应相加得到O+O3=2O2 ，即△H=△H1+△H2，故C正确；D．氯原子在该反应中作催化催，改变了该反应的活化能，即改变了O3分解反应的历程，故D错误；故选C．点评：本题考查化学反应中的能量变化及盖斯定律，催化剂对反应的作用，明确信息及图象的分析是解答本题的关键，难度不大．6．（6分）下列实验目的和操作对应不正确的是（）实验目的实验操作A 检验溶液中的Fe2+离子向溶液中先加入KSCN溶液，再加入氯水B 除去Na2SO4溶液中的Na2SO3向混合液中加入适量稀盐酸C 用豆浆做豆腐向煮沸的豆浆中加入盐卤（含NaCl、MgCl2、CaCl2等）溶液D 排除SO42﹣对Cl﹣检验的干扰向混合液中加入过量的Ba（NO3）2溶液，过滤后再取滤液进行检验A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价．分析：A．检验亚铁离子应先加KSCN，再加氯水；B．加入盐酸引入氯离子；C．豆浆是胶体，遇电解质发生聚沉；D．硫酸根能与钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀．解答：解：A．检验亚铁离子应先加KSCN，不变色，再加氯水，变为血红色，说明有Fe2+离子，故A正确；B．加入盐酸引入氯离子，引入了新的杂质，故B错误；C．豆浆是胶体，遇电解质盐卤（含NaCl、MgCl2、CaCl2等）发生聚沉，故C正确；D．硫酸根能与钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，NO3不影响Cl﹣，故D正确．故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及离子的检验、除杂以及胶体的性质等，把握反应原理、物质的性质及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．7．（6分）向密闭容器中充入物质的量浓度均为 0.1mol/L的CH4和 CO2，在一定条件下发生反应CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g），测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示．下列说法不正确的是（）A．平衡时CO与H2的物质的量比为1：1B．p1、p2、p3、p4由大到小的顺序为p1＜p2＜p3＜p4C．1100℃，p4条件下，该反应10 min时达到平衡点X，则ν（CO2）=0.008 mol•L﹣1•min﹣1D．随着温度升高，该反应的平衡常数减小考点：转化率随温度、压强的变化曲线．分析：A．根据生成物CO与H2的物质的量按1：1生成判断；B．由图可知，温度一定时，甲烷的转化率α（P1）＞α（P2）＞α（P3）＞α（P4），据此结合方程式判断压强对平衡移动的影响进行解答；C．由图可知，压强为P4、1100℃的条件下，到达平衡X点时甲烷的转化率为80%，据ν（CO2）=计算；D．由图可知，温度越高，CH4的平衡转化率越大，说明升温平衡向正反应方向移动，据此判断．解答：解：A．因为生成物CO与H2的物质的量按1：1生成，所以平衡时CO与H2的物质的量比为1：1，故A正确；B．由图可知，温度一定时，甲烷的转化率α（P1）＞α（P2）＞α（P3）＞α（P4），该反应正反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡向逆反应进行，甲烷的转化率降低，故压强P4＞P3＞P2＞P1，故B正确；C．由图可知，压强为P4、1100℃的条件下，达到平衡X点时甲烷的转化率为80%，甲烷的浓度变化量为0.1mol/L×80%=0.08mol/L，则：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g），开始（mol/L）：0.1 0.1 0 0变化（mol/L）：0.08 0.08 0.16 0.16平衡（mol/L）：0.02 0.02 0.16 0.16故ν（CO2）===0.008 mo l•L﹣1•min﹣1，故C正确；D．由图可知，温度越高，CH4的平衡转化率越大，说明升温平衡向正反应方向移动，所以温度升高，该反应的平衡常数增大，故D错误；故选D．点评：本题考查化学平衡图象、影响化学平衡的因素、化学平衡常数等，难度中等，注意利用“定一议二”原则分析解答．二、解答题（共4小题，满分58分）8．（17分）有机物R是一种功能高分子材料的单体，其结构简式如下：═CHCOOCH2CH=CHCH2OOCH═PTT是一种新型工业化树脂．它们的合成路线如下：已知：①+→②+R′CH+H2O③RCOOH RCOOCl RCOOR′④RCO18OR′+R″OH RCOOR″+R18OH（1）H结构中有3个﹣CH2﹣，它含有的官能团是羟基．（2）G的结构简式为HOCH2CH2CHO．（3）写出A→B的反应的化学方程式：．（4）写出C与Ag（NH3）2OH反应的化学方程式：．（5）F的分子式为C4H8O2．（6）J的苯环上只有一种一硝基取代物，它的结构简式为．（7）写出K→PTT树脂的化学方程式：．（8）写出一种符合下列条件的J的同分异构体的结构简式（邻、间、对三种中的任一种）．i．苯环上只含有两个相同的取代基ii．酸性条件下的水解产物都能与氢氧化钠溶液发生反应．考点：有机物的推断．分析：根据R的结构简式结构题中信息③的反应可推断E为═CHCOOCl，F为HOCH2CH=CHCH2OH，根据转化关系可推知D为═CHCOOH，C为═CHCHO，结合信息②可知B为O，结合A的分子式和信息①可知A为CH2=CHCHO，H结构中有3个﹣CH2﹣，所以A与水发生加成反应得G为HOCH2CH2CHO，G与氢气加成得H为HOCH2CH2CH2OH，根据J的分子式和J与H反应生成甲醇，J的苯环上只有一种一硝基取代物，结合信息④可知，J为，K为，PTT为，据此答题；解答：解：根据R的结构简式结构题中信息③的反应可推断E为═CHCOOCl，F为HOCH2CH=CHCH2OH，根据转化关系可推知D为═CHCOOH，C为═CHCHO，结合信息②可知B为O，结合A的分子式和信息①可知A为CH2=CHCHO，H结构中有3个﹣CH2﹣，所以A与水发生加成反应得G为HOCH2CH2CHO，G与氢气加成得H为HOCH2CH2CH2OH，根据J的分子式和J与H反应生成甲醇，J的苯环上只有一种一硝基取代物，结合信息④可知，J为，K为，PTT为，（1）根据上面的分析可知，H为HOCH2CH2CH2OH，它含有的官能团是羟基，故答案为：羟基；（2）根据上面的分析可知，G为HOCH2CH2CHO，故答案为：HOCH2CH2CHO；（3）A→B的反应的化学方程式为：，故答案为：；（4）C为═CHCHO，C与Ag（NH3）2OH反应的化学方程式为：，故答案为：；（5）F为HOCH2CH=CHCH2OH，F的分子式为C4H8O2，故答案为：C4H8O2；（6）J的苯环上只有一种一硝基取代物，它的结构简式为，故答案为：；（7）K→PTT树脂的化学方程式为：，故答案为：；（8）J的同分异构体，符合下列条件i．苯环上只含有两个相同的取代基，ii．酸性条件下的水解产物都能与氢氧化钠溶液发生反应，则产物应为酚和羧酸，则符合条件的结构简式为（有邻、间、对三种），故答案为：（邻、间、对三种中的任一种）；点评：本题考查有机物的推断与合成，难度中等，注意对题目反应信息的理解利用，根据R的结构特点用逆推法推断有机物．9．（12分）中国沿海某城市采用反渗透法将海水淡化，得到淡水供市民使用，剩余母液继续加工获得其他产品．母液中主要含有Cl﹣、Na+、K+、Mg2+、Ca2+、SO42﹣、Br﹣等离子．某实验小组同学模拟工业生产流程，进行如下实验．（1）海水淡化的方法还有蒸馏法（或电渗析法、离子交换法）（写出一种）．（2）I中，电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业，写出该反应的离子方程式2Cl﹣+2H2O2OH﹣+Cl2↑+H2↑．（3）Cl2和Br2均为双原子分子，从原子结构的角度解释其原因：氯、溴元素位于同一主族，最外层均为7e﹣，两个原子各提供1e﹣，形成共用电子对，两个原子都形成了8e﹣稳定结构．（4）Ⅲ中，加入适量CaCl2固体的目的是除去SO42﹣．（5）写出IV中反应的离子方程式Mg2++Ca（OH）2═Mg（OH）2+Ca2+．（6）与过程II类似，工业上常用“空气吹出法”实现海水提溴，将1m3海水浓缩至1L，使用该法最终得到36g Br2，若提取率为60%，则原海水中溴的浓度为60mg/L．考点：海水资源及其综合利用．分析：（1）海水淡化水，应将水与盐分离，可用蒸馏、电渗析或离子交换法等；（2）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气，据此写出反应的离子方程式；（3）Cl、Br原子最外层都含有7个电子，两个原子各提供一个电子形成共用电子对，使最外层均得到8电子稳定结构；（4）溶液B中含有硫酸根离子，加入氯化钙溶液可以反应生成硫酸钙，从而除去硫酸根离子；（5）氢氧化镁比氢氧化钙更难溶，则IV中镁离子与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和钙离子；（6）提取率为60%，最终得到36g溴，据此计算出原1m3海水中含有的溴元素的质量，再计算出1L海水中含有的溴元素的质量即可．解答：解：（1）目前淡化海水的方法有多种，如：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，其中最常用的是蒸馏法，故答案为：蒸馏法（或电渗析法、离子交换法）；（2）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气，反应的离子方程式为：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+Cl2↑+H2↑，故答案为：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+Cl2↑+H2↑；（3）由于氯、溴元素位于同一主族，最外层均为7e﹣，两个原子各提供1e﹣，形成共用电子对，两个原子都形成了8e﹣稳定结构，所以氯气和溴单质都是以双原子形式存在，故答案为：氯、溴元素位于同一主族，最外层均为7e﹣，两个原子各提供1e﹣，形成共用电子对，两个原子都形成了8e﹣稳定结构；（4）硫酸根离子能够与钙离子反应生成硫酸钙沉淀，所以加入氯化钙溶液的目的是除去SO42﹣，故答案为：除去SO2﹣；4（5）氢氧化镁更难溶，IV中镁离子与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和钙离子，该反应的离子方程式为：Mg2++Ca（OH）2═Mg（OH）2+Ca2+，故答案为：Mg2++Ca（OH）2═Mg（OH）2+Ca2+；（6）将1m3海水浓缩至1L，使用该法最终得到36g Br2，若提取率为60%，则1m3海水中含有的溴元素的质量为=60g，则该海水的中溴元素的浓度为=60mg/L，故答案为：60．点评：本题考查了海水资源的综合利用，题目难度中等，试题知识点较多、充分考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力，注意掌握海水资源的综合应用方法．10．（14分）用软锰矿（MnO2）、黄铁矿（FeS2）酸浸生产硫酸锰（MnSO4），并进一步制取电解二氧化锰（EMD）的工艺流程如下：Ⅰ．将软锰矿、黄铁矿和硫酸按一定比例放入反应釜中，搅拌，加热保温反应一定时间．Ⅱ．向反应釜中加入MnO2、CaCO3试剂，再加入Na2S溶液除掉浸出液中的重金属．Ⅲ．过滤，向滤液中加入净化剂进一步净化，再过滤，得到精制MnSO4溶液．IV．将精制MnSO4溶液送入电解槽，电解制得EMD．请回答下列问题：（1）步骤I中搅拌、加热的目的是加快反应速率，充分接触．完成酸浸过程中反应的离子方程式：1FeS2+4MnO2+8H+═4Mn2++1Fe2++S+SO42﹣+4H2O（2）步骤Ⅱ中加入MnO2用于将浸出液中的Fe2+转化为Fe3+，该反应的离子方程式是MnO2+4H++2Fe2+═Mn2++2Fe3++2H2O．加入CaCO3将浸出液pH调至pH=5，从而除掉铁，请解释用CaCO3除铁的原理：Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+，加入CaCO3后，由于CaCO3（s） Ca2+（aq）+CO32﹣（aq），CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，使得Fe3+的水解平衡向正反应方向移动，Fe3+转化为Fe （OH）3沉淀而被除去．（3）步骤IV中用如图所示的电解装置电解精制的MnSO4溶液，生成EMD的是b极（填“a”或“b”），生成EMD的电极反应式是Mn2++2H2O﹣2e﹣═MnO2+4H+．（4）EMD可用作碱性锌锰电池的材料．已知碱性锌锰电池的反应式为：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2．下列关于碱性锌锰电池的说法正确的是BC（填字母序号）．A．碱性锌锰电池是二次电池B．碱性锌锰电池将化学能转化为电能C．正极反应为：2MnO2+2H2O+2e﹣=2MnOOH+2OH﹣D．碱性锌锰电池工作时，电子由MnO2经外电路流向Zn极．考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．分析：（1）根据影响反应速率的因素分析；根据原子守恒和得失电子守恒配平方程式；（2）MnO2把Fe2+氧化为Fe3+，同时生成Mn2+；在溶液中存在水解平衡：Fe3++3H2O Fe（OH）+，根据平衡移动原理分析；3+3H（3）锰离子在阳极失电子生成二氧化锰；（4）由反应的总方程式可知，该原电池中，Zn元素化合价升高，被氧化，Mn元素化合价降低，被还原，则锌作负极、二氧化锰作正极，负极电极反应为Zn﹣2e﹣+2OH﹣═ZnO+H2O，正极电极反应为2MnO2+2e﹣+2H2O═2MnO（OH）+2OH﹣，电子从负极沿导线流向正极．解答：解：（1）将软锰矿、黄铁矿和硫酸按一定比例放入反应釜中，搅拌，加热，加热温度升高，反应速率加快，搅拌可以使反应物充分接触；FeS2反应生成Fe2+、S、SO42﹣，S元素的化合价升高8价，MnO2中Mn元素的化合价降低2价，则FeS2与MnO2的计量数之比为1：4，结合原子守恒得到方程式为：FeS2+4MnO2+8H+═4Mn2++Fe2++S+SO42﹣+4H2O；故答案为：加快反应速率，充分接触；1；4；8H+；4；1；1；4H2O；（2）MnO2把Fe2+氧化为Fe3+，同时生成Mn2+，其反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Fe2+═Mn2++2Fe3++2H2O；在溶液中存在水解平衡：Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+，加入CaCO3后，由于CaCO3（s） Ca2+（aq）+CO32﹣（aq），CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，溶液中氢离子浓度减小，使得Fe3+的水解平衡向正反应方向移动，因此Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀而被除去；故答案为：MnO2+4H++2Fe2+═Mn2++2Fe3++2H2O；Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+，加入CaCO3后，由于CaCO3（s） Ca2+（aq）+CO32﹣（aq），CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，使得Fe3+的水解平衡向正反应方向移动，Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀而被除去；（3）锰离子在阳极失电子生成二氧化锰，b极与正极相连为阳极，所以二氧化锰在b极生成；其电极反应式为：Mn2++2H2O﹣2e﹣═MnO2+4H+；故答案为：b； Mn2++2H2O﹣2e﹣═MnO2+4H+；（4）A．锌锰干电池不能充电，完全放电后不能再使用，属于一次电池，故A错误；B．原电池装置是向外提供电能的装置，其能量转化为化学能转化为电能，故B正确；C．正极上二氧化锰得电子发生还原反应，电极反应式为MnO2+e﹣+H2O═MnO（OH）+OH﹣，故C正确；D．电子从负极沿导线流向正极，而电流从正极沿着导线流向负极，则电子由Zn极经外电路流向MnO2，故D错误．故答案为：BC．点评：本题考查学生对元素及其化合物的主要性质的掌握、电极反应方程式、阅读题目获取新信息能力、对工艺流程的理解等，难度中等，需要学生具备扎实的基础与综合运用知识、信息分析解决问题能力．11．（15分）某实验小组做乙醛和新制氢氧化铜的反应时，发现NaOH的用量对反应产物有影响，于是他们采用控制变量的方法，均使用0.5mL 40%的乙醛溶液进行下列实验．编号2%CuSO4溶液的体积10%NaOH溶液的体积振荡后的现象 pH 加乙醛水浴加热后的沉淀颜色1 2mL 3滴浅蓝绿色沉淀5～6 浅蓝绿色沉淀2 a 15滴浅蓝色沉淀7～8 黑色沉淀3 1mL 1mL 蓝色悬浊沉淀较少9～10 红褐色沉淀4 b 2mL 蓝色悬浊沉淀较多11～12 红色沉淀5 1mL 3mL 蓝紫色溶液12～13 ﹣﹣﹣﹣（1）上表中a、b应为B（填字母序号）．A．15滴，1mL B．2mL，1mLC．15滴，2mL D．2mL，2mL（2）查阅资料可知，实验1中的浅蓝绿色沉淀的主要成份为Cu2（OH）2SO4，受热不易分解．写出生成Cu2（OH）2SO4反应的化学方程式2NaOH+2CuSO4═Cu2（OH）2SO4↓+Na2SO4．基于实验1、2的现象可以得出结论：NaOH用量较少时，乙醛未参与氧化反应，（或是含铜元素的化合物在发生变化）．（3）小组同学推测实验3中的红褐色沉淀可能是CuO和Cu2O的混合物，其依据是依据现象提出依据：实验2中的黑色沉淀可能是CuO；实验4中的红色沉淀可能是Cu2O，所以实验3中的红褐色沉淀，可能是CuO和Cu2O的混合物．依据理论提出依据：当NaOH用量逐渐增多时，产生的Cu（OH）2一部分受热分解生成黑色的CuO；另一部分被乙醛还原为Cu2O红色沉淀，所以实验3中的红褐色沉淀，可能是CuO和Cu2O的混合物．（4）由实验4可以得出结论：当NaOH的用量较大时，新制氢氧化铜可以与乙醛发生反应，生成Cu2O红色沉淀．该反应的化学方程式为CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH CH3COONa+Cu2O↓+3H2O．（5）为了进一步证明实验4中红色沉淀的成分，该小组同学查阅资料得知：Cu2O在碱性条件下稳定，在酸性溶液中可转化为Cu2+、Cu．并进行了以下实验．ⅰ．将实验4反应后的试管静置，用胶头滴管吸出上层清液．ⅱ．向下层浊液中加入过量稀硫酸，充分振荡、加热，应观察到的现象是溶液变为蓝色，有红色固体．。

海淀区高三年级第一学期期末练习化学参考答案2015．1第I卷（选择题，共42分）共14道小题，每小题3分，共42分。

第II卷（非选择题，共58分）阅卷说明：1．不出现0.5分，最低0分，不出现负分。

2．简答题中划线部分为给分点。

3．化学方程式评分标准：（1）化学（离子）方程式中，离子方程式写成化学方程式0分，反之，写对给分。

（2）反应物、生成物化学式均正确得1分，有一种物质的化学式错即不得分。

（3）配平、条件均正确共得1分，不写条件或未配平均不得分，但不重复扣分。

“”视为反应条件。

（4）不写“↑”或“↓”不扣分。

4．合理答案酌情给分。

15．（13分，未标分数的空，每空1分）（1）①CH3COOH CH3COO－+H+ （2分）②b、c （2分，漏选得1分，错选不得分）（2）①I ②0.1 mol·L-1醋酸溶液③< ④c(CH3COO－)> c (Na+)> c (H+)> c (OH－)（2分）（3）①Fe3++3SCN－Fe(SCN)②出现白色沉淀③AgSCN(s) Ag+(aq)+SCN-(aq)（1分），加入KI后，因为溶解度：AgI < AgSCN，Ag+与I-反应生成AgI黄色沉淀：Ag++I- === AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移动（1分）。

（2分）16．（13分，未标分数的空，每空1分） （1）b锌等做原电池的负极，（失电子，Zn -2e - === Zn 2+），不断遭受腐蚀，需定期拆换（2）阴 2Cl － - 2e －=== Cl 2↑湿润的淀粉碘化钾试纸放在阳极附近，试纸变蓝，证明生成氯气（或取阳极附近溶液滴加淀粉、KI 溶液，变蓝）（3）① 负 ClO － + 2e － + H 2O === Cl －+ 2OH －（2分）② Mg + 2H 2O === Mg(OH)2 + H 2↑（4）① HOOC-COOH + 2e －+ 2H + ===HOOC-CHO + H 2O （2分）② 2 （2分）17．（12分，未标分数的空，每空1分） （1）取代反应（或硝化反应）（2）醛基知：①②③CHO CHCHCOOHNO 2NH 2CH 3COOHKMnO 4/H +（3）CH 3NO 2+ Br 22HBr+ （2分）（4）CH CHCOOH +CH 2CHCH 2OHCH CHCOOCH 2CH CH 2H 2O+（写“→”不扣分）（2分）（5）a（6）COOHBr 2+ 3NaOH2+ 2H 2O + NaBr（2分）（7）6 OHCCHOCH 3或OHCCHO318．（10分，未标分数的空，每空1分）（1） 使固体与气体充分接触，加快反应速率 （2）b（3）① 该反应的实质是H +与SO 32－反应，70%的硫酸中含水较多，c (H +)和c (SO 32－)都较大，生成SO 2速率更快防止倒吸② 2H 2S + SO 2 === 3S + 2H 2O 或 2H 2S + H 2SO 3 === 3S ↓+ 3H 2O （2分）Na 2SO 3 + S Na 2S 2O 3 （2分）（4）FeS 2 + 2HCl === FeCl 2 + H 2S ↑+ S ↓ （2分）19．（10分，未标分数的空，每空1分）（1）Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑ + 2H2O （2分）（2）H2O + SO2H2SO3H2SO3 H++HSO3－（1分）Fe3+ + HSO3－Fe(HSO3)（1分）（共2分）Fe + H2O + Fe(HSO3)=== 2Fe2+ + SO42－+ 3H+（2分）（3）生成蓝色沉淀（4）加热、提高FeCl3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间（2分）。

北京市海淀区重点中学2015-2016学年度第一学期高三化学课堂综合练习题(可能用到的原子量: H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ba 1371.下列说法不正确...的是 A .含铅汽油、含磷洗涤剂的使用均可对环境造成危害B .棉花、木材及草类的纤维都是天然纤维C .氮化硅陶瓷、光导纤维均属于新型无机非金属材料D .煤、石油、天然气均属于可再生的化石燃料2.在pH=1的无色溶液中, 下列离子能大量共存的是A .NH + 4 、Ba 2+、NO - 3 、CO 2-3B .Fe 2+、OH -、SO 2-4 、MnO -4C .K +、Mg 2+、NO - 3 、SO 2-4D .Na +、Fe 3+、Cl -、AlO - 23.下列有机物的结构简式书写正确的是A .3-甲基丁醛 (CH 32CHCH 2COHB . TNTC .硬脂酸甘油酯D .乙酸甲酯 CH 3OOCCH 3 4.在25 ℃时,将pH=11的NaOH 溶液a mL 与pH=1的H 2SO 4溶液b mL 混合, 当恰好完全中和时, a 与b 的比值为A 1000:1B 100:1C 50:1D 10:15.运用元素周期律分析下面的推断。

其中错误..的是 A .已知Ra 是第七周期、IIA 族的元素,故Ra(OH2的碱性比Mg(OH2的碱性强B .已知As 是第四周期、V A 族的元素,故As H 3的酸性比NH 3的稳定性强C .已知Cs 的原子半径比Na 的大,故Cs 与水反应比Na 与水反应更剧烈D .已知Cl 的核电荷数比Al 的核电荷数大,故 Cl 的原子半径比Al 的原子半径小 C 17H 35COOCH 2C 17H 35COOCH 2C 17H 35COOCHCH 3NO 2NO 2NO 26.单质Ti 的机械强度高,抗蚀能力强,有“未来金属”之称。

北京市海淀区2015届高三第一学期期中考试化学试卷2014．11本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。

满分100分。

考试时长90分钟。

考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。

考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 I 127第I卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。

请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。

1．下列垃圾中，不适合．．．卫生填埋、焚烧、堆肥等处理方法的是A．厨余垃圾B．废电池C．植物秸秆D．织物垃圾2．下列有关环境问题的说法中，不正确．．．的是A．形成酸雨的主要原因是雨水中溶有CO2B．氟氯代烷和氮氧化物等会破坏臭氧层C．CO2、CH4等是造成温室效应的气体D．白色污染是指废弃塑料制品造成的污染3．下列有关水资源保护的说法中，不正确．．．的是A．重金属离子对人体有毒，常采用沉淀反应将之除去B．化肥中含有植物营养素，可大量使用以改善水环境C．轧钢厂排出的含盐酸的废水，可用熟石灰中和处理D．天然水中的细小悬浮颗粒，可用明矾等混凝剂净化4．下列有关氧化还原反应的说法中，正确的是A．NO2溶于水发生了氧化还原反应B．Na2O2与CO2反应时，Na2O2只作氧化剂C．SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性D．浓HNO3与C反应时，体现了HNO3的强氧化性和酸性5．下列条件下，可以大量共存的离子组是A．某无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、MnO4-B．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、SO42－、K+、SCN－-C．含有大量NH4+的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、OH-D．在pH=1的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、NO3-6．下列解释实验事实的方程式不正确．．．的是A．可用氯气进行自来水的杀菌消毒：Cl2+H2O HCl+HClOB．将“NO2球”浸泡在热水中，颜色变深：2NO2(g) N2O4(g) H＜0C．在刻制印刷电路板时，用FeCl3溶液腐蚀铜箔：2Fe3+ + 3 Cu === 2Fe+ 3Cu2+D．在KNO3和稀硫酸混合液中，铜片溶解：3Cu + 8H+ + 2NO3- === 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O7726.51 kJ·mol-1。

海淀区高三年级2015-2016学年度第二学期期中练习(化学部分)6. 在2015年9月3日胜利日大阅兵中，八一飞行表演队首次使用高沸点的彩色拉烟剂，进行了绚丽的拉烟飞行。

其原理是用氮气将拉烟剂带入飞机燃料燃烧后喷出的高温气体中，其中的水蒸气与气化后的彩色拉烟剂遇冷凝结形成“彩雾”。

下列说法不正确．．．的是A. “彩雾”是一种混合物B. 上述过程中有物理变化C. 燃料燃烧产生的热量促使拉烟剂气化D. “彩雾”的形成与焰色反应的原理相同7. 核反应不仅能发电也能制造元素。

2016年初国际上确认，利用原子核间的撞击已制造出原子序数分别为113、115、117和118四种新元素，填补了目前元素周期表的空白，其中113号元素与Al元素处于同一主族。

下列说法正确的是A. 核反应发电实现了化学能到电能的转化B. 115号元素一定是处于V A族的非金属元素C. 117号元素与F、Cl、Br、I均处于VIIA族D. 四种新元素位于元素周期表中的不同周期8. 下列关于有机物的说法不正确．．．的是A. 实验室可用蒸馏法提纯工业乙醇B. 葡萄糖用于制镜业是利用了葡萄糖的还原性C. 1 mol最多可与4 molNaOH发生反应D. 1-氯丙烷和2-氯丙烷分别与NaOH乙醇溶液共热，都可得到丙烯9. 硫黄制酸在我国的工业发展进程中具有重要地位，其工业流程示意图如下。

已知硫黄的燃烧热ΔH=297 kJ·mol-1。

下列说法正确的是A. II中主要反应的热化学方程式：S(s) + O2(g) === SO2(g)∆H = －297 kJ·mol-1B. IV中主要反应的化学方程式：C. IV中使用催化剂可提高化学反应速率和平衡转化率D. V中气体a可以直接排放到大气中10．将1.5 mL 0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液和1.0 mL 0.1 mol·L-1 BaCl2溶液混合后得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c。