山东省青岛市黄岛区2021届高三上学期期中考试化学试题

山东省2021年高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共17题；共34分)1. （2分）下列叙述中不正确的是（）A . 用SiO2制备硅酸不可能一步完成B . 使用澄清的石灰水可以鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体C . 把铁粉和铜粉放入FeCl3溶液充分反应后有固体剩余，固体中可能有铜无铁D . 烧碱溶液应保存在塞有橡胶塞的细口玻璃瓶中2. （2分） (2017高一上·宜昌期末) 化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法正确是（）A . 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维B . 向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时SO2最终生成CaSO3 ，可减少对大气的污染C . 汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2D . 大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO2、SO2造成大气污染，从而使雨水pH=5.6形成酸雨3. （2分） (2016高一下·唐山期中) 下列性质中，可以证明某化合物形成的晶体一定是离子晶体的是（）A . 可溶于水B . 具有较高的熔点C . 水溶液能导电D . 熔融状态能导电4. （2分） (2018高一上·孝感期中) 下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（）A . HCO3-、K+、Na+、SO42-B . Na+、K+、MnO4-、Cl-C . Mg2+、NH4+、Cl-、NO3-D . Ba2+、K+、S2-、SO42-5. （2分）常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+═2Y2++X2+ ，对下列叙述的判断正确的是（）①X被氧化②X是氧化剂③X具有还原性④Y2+是氧化产物⑤Y2+具有还原性⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性强．A . ②③④⑥B . ①③④⑤C . ①③⑤⑥D . ①②⑤⑥6. （2分）下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（）A . 将足量的Na2O2和Na2O分别加入酚酞试液中，最终溶液均为红色B . 用钠与空气反应制纯净的Na2O2 ，空气必须经过碱石灰处理后，才能与钠反应C . 钠与钠离子都具有强还原性D . 在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2 ，还原剂是CO27. （2分） (2017高一上·宜昌期末) 下列离子方程式书写正确是（）A . 氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO 3﹣═3Fe 3++2H2O+NO↑B . 氧化亚铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+3H2OC . 固体氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO 4+2Cl﹣═SO2↑+Cl 2↑+H2OD . 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑8. （2分） (2016高三下·海淀开学考) 已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1mol KH（）A . 失去1mol电子B . 得到1mol电子C . 失去2mol电子D . 没有电子得失9. （2分） (2019高一上·江阴期中) 用NaCl固体配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液，不需要用到的仪器是（）A . 100 mL容量瓶B . 胶头滴管C . 玻璃棒D . 试管10. （2分）有4支试管中分别进行如下表所示实验，结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2020高三上·双辽期末) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。

2021年高三上学期期中检测化学试卷含答案试卷满分：100分考试时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N- 14 O -16 Na- 23 Cl- 35.5K- 39 Fe- 56 Cu- 64 Br - 80 I- 127第Ⅰ卷（选择题共42分）请将答案答在机读卡上。

一、选择题：（本大题包括1~16小题，每小题只有一个正确选项， 1-6小题每小题2分；7-16小题，每小题3分）。

1．下列说法中，正确的是A．食盐不属于食品添加剂B．熟吃黄瓜要比生吃时维生素C的损失小C．大部分药物都有毒副作用，应该在医生指导下使用D．人体内没有能使纤维素水解的酶，因此人类不需要摄入纤维素2．下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，不正确的是A．温度越高，金属腐蚀速率越快B．在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀C．金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应D．将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀3．下列关于物质分类的说法正确的是A．金刚石、白磷都属于单质B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D．淀粉、油脂都属于高分子化合物4．下列化学用语或图示表达正确的是A．乙烯的比例模型B．Na+的结构示意图C．葡萄糖的实验式C6H12O6 D．CO2的电子式5．下列离子方程式中，正确的是A．氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2 + H2O 2H+ + Cl- + ClO-B．酚酞滴入碳酸钠溶液中，溶液变红：CO32- + H2O == HCO3- + OH-C．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH4+ + OH- == H2O + NH3↑D．二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO2 + Br2 + 2H2O == 4H+ + 2Br- + SO42-6．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法中，正确的是A．1 mol OH-中含有的电子数目为10 N AB．标准状况下，22.4 L苯含有的原子数目为12 N AC．1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液中，Fe3+的数目为0.1 N AD．0.3 mol NO2溶于水生成HNO3，转移的电子数目为0.3 N A7．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

2021届山东省青岛市黄岛区高三上学期期中考试化学试卷（解析版）2020.11说明：1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，考试时间90分钟，满分100分。

2．选择题答案用2B铅笔涂在答题卡上，非选择题用0.5mm黑色中性笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置。

可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 B 13 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn55 Fe 56 Cu 64 Ba 137 Pb 207 I 127一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合要求。

1. 北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。

挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。

熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。

下列叙述正确的是( )A. 胆矾的化学式为FeSO4·7H2OB. “熬之则成胆矾”是蒸发结晶、过滤C. 胆矾可用于配制波尔多液，以杀死细菌，其原理是利用了胆矾的强氧化性D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”该过程中既发生了化学腐蚀又有电化学腐蚀【答案】D【解析】【详解】A．胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，A项不符合题意；B．由水溶液获得胆矾，涉及到的操作是蒸发浓缩，B项不符合题意；C．胆矾中Cu是重金属，可以使蛋白质变性，C项不符合题意；D．涉及到的反应是Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，既有化学腐蚀，又有电化学腐蚀，D项符合题意；故正确选项为D2. 盐酸肼(N2H6Cl2)是一种化工原料，与NH4Cl类似，其溶液呈酸性。

下列说法正确的是( )A. N2H6Cl2属于共价化合物B. N2H6Cl2中含有非极性共价键C. N2H6Cl2中氮元素化合价为﹣3价N H＋2Cl﹣D. 盐酸肼在水中电离方程式为N2H6Cl22+26【答案】B【解析】【详解】A．N2H6Cl2与NH4Cl结构类似，都属于离子化合物，A错误；B ．在N 2H 6Cl 2中含有N-N 键属于非极性键，B 正确；C ．在N 2H 6Cl 2中，Cl 是-1价，H 是+1价，根据化合物中元素化合价代数和等于0可知氮元素化合价为﹣2价，C 错误；D ．盐酸肼(N 2H 6Cl 2)是强酸弱碱盐，在水中完全电离产生2+26N H 、Cl -，电离方程式为：N 2H 6Cl 2=2+26N H ＋2Cl -，D 错误； 故合理选项是B 。

2021年高三上学期期中教学质量检测化学试题含答案xx. 11注意事项:1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。

2.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目等用2B铅笔涂写在答题卡上，并将第I卷的答案涂在答题卡上。

可能用到的相对原子质量:H 1，N 14，0 16 .Na 23，Mg 24，Al 27，Cu 64，S32第I卷(选择题共48分)选择题(本题共16小题.每小题3分。

共48分。

每小题只有一个选项符台题意)1.下列说法中不正确的是A.液氨、液态抓化氢都是电解质B.Na2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用C.置换反应都是氧化还原反应，复分解反应都是非氧化还原反应D.明矾能水解生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂2.下列推断正确的是A.SiO2能与NaOH溶液、HF溶液反应，所以SiO2是两性氧化物B.Na2O、Na2O2组成元素相同，阳离子与阴离子个数比也相同C.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D.新制氯水显酸性，向其中滴加少最紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色3.下列有关说法不正确的是A.胶体的丁达尔效应与微粒直径大小有关B.电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关C.CaO的水溶液能够导电，因此Ca0是电解质D.向饱和氯化钠溶液中加人一小块钠，溶液中有固休析出4.下列实验过程中，始终无明显现象的是A.CO2通人到CaCl2溶液中B.NH3通人AlCl3溶液中C.用脱脂棉包裹Na2O2粉末露置在潮湿空气中D.稀盐酸滴加到Fe(OH)3胶体溶液中5.下列有关物质的性质和应用的说法均正确的是A.二氧化硅能与NaOH溶液反应，不能用玻璃瓶盛放NaOH溶液B.Cl2能与Ca(OH)2反应，可以用澄清石灰水吸收尾气中的Cl2C.CaCO3、BaSO4都难溶于水，均可用做钡餐D. Al与Fe2O3能发生铝热反应，可用于焊接钢轨6.Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl－、OH－;且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的景之比可能为A.2:4:1B.3:2:1C.2:3:1D.4:2:17将a气体通人BaCl2溶液中，没有沉淀生成.然后再通人b气体，有沉淀生成，则a,b不可能A.a是Cl2,b是CO2 B. a是SO2,b是H2SC.a是NH3,b是CO2D.a是SO2，b是Cl28.工业上用的铝上矿(主要成分是氧化铝.含氧化铁杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:下列叙述正确的是A.反应①中试剂X是氢氧化钠溶液B.试剂Y是HCI，它与AlO2－反应生成氢氧化铝C.图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应D.将X与Y试剂进行对换，最终可以达到相同结果9.化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。

保密★启用前青岛市2020┄2021学年第一学期期中模块测试高三化学试卷2015．11可能用到的相对原子质量： C 12 O 16 S 32 Na 23 Cl 35.5 Ba 137 Cu 64 Fe 56 I卷（共55分）1.化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（）A．氮化硅、氧化铝陶瓷和光导纤维都是无机非金属材料B．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物C．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施2.下列关于胶体的说法正确的是（）Ａ．将可见光通过胶体出现“光路”是因为发生了光的折射Ｂ．胶体能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象Ｃ．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体Ｄ．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，继续加热搅拌可制得Fe（OH）3胶体3. 现有下列六个转化，其中不能通过一步反应实现的是（）①SiO2→Na2SiO3②S→SO3③NH3→N2④CuO→Cu（OH）2⑤Cl2→NaClO ⑥SO2→H2SO4Ａ．①②⑥Ｂ．②③④Ｃ．②④⑥Ｄ．②④4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（）A．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3—、SO42—B．在0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中：A13+、Na+、NO3—、C1—Ｃ．水电离的c（H＋）=1×10—13mol·L—1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2—、CO32—D．在c（H+）／c（OH—）=10—12的溶液中：K+、Na+、ClO—、NO3—5.下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是（）①金属性最强的是铯②氧化性最强的是锂原子③在自然界中均以化合态形式存在④它们的氧化物都只有M2O、M2O2两种形式⑤铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸⑥密度按Li―Cs顺序呈依次递增趋势⑦离子半径： Rb+＞K+＞Na+、Cs＞Cs+＞K+⑧都可以保存在煤油中Ａ．①③⑤⑦ Ｂ．①④⑤⑥⑦ Ｃ．①②⑥⑧ Ｄ．①③④⑤6. N A为阿伏伽德罗常数的值。

2021年高三上学期期中测试化学试卷 Word版含答案班级姓名本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷4至8页，共100分。

考试时间120分钟。

答题时请将第Ⅰ卷每小题答案选出后，填在第4页答卷表格的相应空格中，若仅答在题纸上则不给分。

请将第Ⅱ卷各题的答案直接答在试卷的相应位置上。

可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．下列产品的使用不会．．对环境造成污染的是A. 含磷洗衣粉B. 氢气C. 含汞电池D. 煤2. 下列各组中互为同位素的是A. O2和O3B. H2和D2C.11 H和21 H D.CH4和C2H63. 居里夫人发现了放射性元素镭（22688Ra），该元素含有的中子数为A. 88B. 138C. 226D.3144. 仅用蒸馏水，不能．．鉴别的一组物质是A．苯和四氯化碳B．溴蒸气和二氧化氮C．碘和高锰酸钾D．葡萄糖和蔗糖5．下列物质的保存方法正确的是A.少量金属钠保存在冷水中B.浓硝酸盛放在无色瓶中C. 少量白磷保存在煤油中D.氢氧化钠溶液盛放在橡胶塞的试剂瓶中6．下列除杂质的方法不．正确．．的是A.氢氧化铁胶体中的铁离子和氯离子可用渗析法除去B.氯化钠中有少量氯化铵，加过量的烧碱溶液后加热蒸干C.乙酸乙酯中混有少量乙酸，用饱和碳酸钠溶液洗涤后分液D.硬脂酸甘油酯中混有少量的甘油，用盐析法除去7．下列反应的离子方程式书写正确的是A．二氧化硫通入溴水使其褪色SO2 + Br2 + 2H2O == 4H+ + 2Br- +SO32－B．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+ + 4NH3•H2O = AlO2－+ 4NH4+ + 2H2O C．小苏打溶液中滴加醋酸溶液HCO3－+ CH3COOH = CH3COO－+ H2O + CO2↑D．明矾溶液加热水解生成沉淀Al3++3H2OAl（OH）3↓+3H+8．下列事实不能．．用勒夏特列原理解释的是A．钢铁在潮湿的空气中容易生锈B．将氯化铝溶液加热蒸干最终得到三氧化二铝固体C．不考虑其它因素时高压有利于工业合成氨D．打开汽水瓶时，有大量气泡溢出9．据报道：全氟辛酸铵是在生产不粘锅涂层材料——特富龙(化学成分：聚四氟乙烯)过程中使用的一种加工助剂，可能对人体有害。

青岛市2021年高三上学期期中考试化学试题第Ⅰ卷（选择题 42分）本卷共14小题，每题3分，共42分。

在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Al 27 1．下列叙述合理的是A．构成普通钢和不锈钢的主要元素都是铁，因此它们的化学性质完全相同B．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体C．我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”D．煤的脱硫主要作用是防止酸雨加剧和光化学烟雾的形成2．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不．正确的是X Y ZA．氧化物化合物纯净物B．胶体分散系混合物C．金属氧化物碱性氧化物氧化物D．离子化合物电解质化合物3．设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．20mL 10mol·L—1的浓硝酸或浓硫酸与足量铜加热反应转移电子数均为0.2N AB．标准状况下，11.2 L氦气中含有 N A原子C．在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g转移电子数均为N AD．标准状况下，2.24L Cl2通入足量H2O中发生反应转移的电子数为0.1N A4．为预防“H1N1”甲型流感，同学们每天用“84”消毒液（NaClO溶液）消毒，下列说法不正确的是A．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性B．1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移2 mol电子C．NaClO溶液的漂白原理与Na2O2相同，与SO2不同D．“84”消毒液与“洁厕灵”（盐酸）混合使用可能会产生有毒的氯气5．以下能说明氯的非金属性比硫强的事实是①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强；②常温下氯气是气态而硫是固态；③氯气能溶于水而硫难溶于水；④HCl比H2S稳定；⑤H2S能被Cl2氧化成硫单质；⑥HClO4酸性比H2SO4强；⑦氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行；⑧氯的最高价为＋7价而硫的最高价为＋6价。

2021年高三上学期期中化学试题含答案本试卷分选择题和非选择题两部分，共13页，满分为300分。

考试用时150分钟。

注意事项：1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡和答卷密封线内相应的位置上，用2B铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。

2、选择题每小题选出答案后，有2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。

3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4、考生必须保持答题卡的整洁和平整。

第一部分选择题(共118分)一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分。

每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

多选、错选均不得分。

7．下列说法正确的是A．209 83Bi 和210 83Bi的核外电子数不同B．NH3的电子式为：C．全部由非金属元素组成的化合物可能含离子键D．离子化合物不可能含共价键8．心脏起搏器电源—锂碘电池的电池反应为：2 Li(s) + I2(s) = 2 LiI(s) ΔH 已知：4 Li(s) + O2 (g) = 2 Li2O(s) ΔH14 LiI(s) + O2 (g) = 2 I2 (s) + 2 Li2O(s) ΔH2则下列说法正确的是A．ΔH=1/2ΔH1 -ΔH2B．ΔH=1/2ΔH1 +ΔH2C．ΔH=1/2ΔH1 -1/2ΔH2D．ΔH=1/2ΔH1 +1/2ΔH29．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中Z的一种氧化物能使品红溶液褪色，则下列说法正确的是A．非金属性：R<T<QB．T与Q的电子数相差18C．原子半径：R< T< ZD．X的氧化物既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应10．在水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+Cl-NO3-H+ B．Na+Cu2+Cl-S2-C．K+SO32-Fe3+NO3-D．K+NH4+SiO32-SO42- 11．某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E表示活化能)。

山东省2021年高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共25题；共51分)1. （2分）下列过程属于人工固氮的是（）A . 分离液态空气制氮气B . 闪电时N2 转化为NOC . 合成氨D . 豆科作物根瘤菌将N2 转化为NH32. （2分） (2016高一上·延安期中) 下列有关物质的叙述正确的是（）①酸性氧化物肯定是非金属氧化物；②不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应；③碱性氧化物肯定是金属氧化物；④分散系一定是混合物．A . ①③B . ①④C . ②④D . ③④3. （2分） (2016高三上·大连期中) NA代表阿伏伽德罗常数的数值．下列说法不正确的是（）A . 0.05 mol液态KHSO4中含有0.05 NA个阳离子B . 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，电路中通过电子的数目为4 NAC . 常温下，100 mL 1 mol•L﹣l盐酸与4.6 g钠反应生成H2分子数目为0.1NAD . 在电解精炼粗铜的过程中，当阴极析出32 g铜时转移电子数目为NA4. （2分）下列说法中，正确的是（）A . SiO2和CO2常温都是气体分子B . CO2、SiO2均能和氢氟酸反应C . CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D . CO2、SiO2分别是H2CO3、H2SiO3的酸酐，因而均可由CO2、SiO2与水反应制得相应酸5. （2分） (2017高一上·北京期中) 下列逻辑关系图中正确的是（）A .B .C .D .6. （3分）(2018·甘肃模拟) 下列实验、实验现象和相应结论都正确的是（）实验现象结论A向1mL FeCl3溶液中滴加1mLKI溶液，再加入1mLCCl4 ，振荡后静置。

溶液分层，上层溶液显紫色。

氧化性：Fe3+>I2B将两块表面积相等的Mg条和Al条放入同浓度同体积的NaOH 溶液中。

青岛市2020┄2021学年度第一学期期中教学质量统一检测高三化学 10本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。

考试时间90分钟。

第Ⅰ卷（选择题 36分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、座号、准考证号填写在答题纸上。

考试结束，将答题纸交回。

2．每小题选出答案后，用铅笔把答题纸上对应题目标号涂黑，如需改动用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ba 137选择题（本题包括12小题。

每小题只有一个选项符合题意）．．．．1．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是2．下列表述正确的是A．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是SiO2B．在医疗上碳酸钠可用于治疗胃酸过多C．用于现代通讯的光导纤维的主要成分是高纯度的硅D．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3 悬浊液＞Fe（OH）3 胶体＞FeCl3 溶液3．从宏观方面来说物质由元素组成，从微观方面来说物质由粒子构成。

下列说法中不正确的是A ． 5426Fe 与 5626Fe 互为同位素B ．只由一种分子组成的物质一定为纯净物C ．质子数等于电子数的某微粒，可能是一种分子或一种离子D ．46 g NO 2 和46 g N 2O 4 含有的原子数相等 4．下列关于元素的叙述正确的是A ．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素B ．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8C ．含有共价键的化合物一定是共价化合物D ．金属元素与非金属元素只能形成离子化合物5．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），操作正确并能达到实验目的的是A ．干燥Cl 2B ．检验K 2CO 3中的K ＋C ．石油的蒸馏D ．吸收NH 3 6．对于某些离子的检验及结论一定正确的是A ．加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊，一定有CO 32—B ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO 42—C ．加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH 4+D ．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba 2+ 7．下列离子方程式中正确的是A ．过量的NaHSO 4与Ba （OH ）2溶液反应：Ba 2＋＋2OH —＋2H ＋＋SO 42—= BaSO 4↓＋2H 2OB ．NH 4HCO 3 溶液与过量NaOH 溶液反应：NH 4＋＋OH — = NH 3↑＋H 2OCl 2浓H 2SO 4NH 3稀H 2SO 4C 6H 6蓝色钴玻璃C ．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：2ClO —＋CO 2＋H 2O = 2HClO ＋CO 32—D ．FeBr 2 溶液中通入过量Cl 2：2Fe 2＋＋2Br —＋2Cl 2 = 2Fe 3＋＋Br 2＋4Cl — 8．利用下列各组中的物质间反应制备和收集少量相应气体，能采用右图实验装置的是 ①浓氨水与固体NaOH ②H 2O 2 溶液与二氧化锰 ③稀硝酸与铜片 ④方解石与稀盐酸 ⑤电石与水 ⑥二氧化锰与浓盐酸 A ．①⑤ B．②④ C．④⑥ D．③⑤9．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A ．4 g 重水（D 2O ）中所含质子数为0.2 N AB ．1 L 0.5 mol·L CH 3COONa 溶液中含有的CH 3COO —个数为0.5 N AC ．12.5 mL 16 mol·L —1 浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2 N AD ．在标准状况下，V L CO 和NO 的混合气体中含有的氧原子个数为 22.4A VN 10．用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是11．第三周期元素X ，它的原子核外最外层实现8电子稳定结构所需的电子数小于次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。

山东省2021版高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一上·平遥月考) 硅及其化合物在材料领域中应用广泛。

下列叙述错误的是（）A . 硅单质可用来制造太阳能电池B . 硅单质是制造玻璃的主要原料C . 石英（SiO2）可用来制作工艺品D . 二氧化硅是制造光导纤维的材料2. （2分） (2016高二下·亳州期末) 某合作学习小组讨论辨析以下说法，正确的是（）①粗盐和酸雨都是混合物；②石油和水蒸气都是不可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦牛奶和雾都是胶体．A . ①②③④B . ①③④⑦C . ①③④⑤⑦D . ①②⑤⑥3. （2分） (2017高一上·河北期中) 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3 2HNO3+4N2+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A . 5：3B . 5：4C . 1：1D . 3：54. （2分） (2018高三上·汕头期末) 短周期主族元素X﹑Y﹑Z﹑W﹑Q的原子序数逐渐增大。

X原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍。

Y的氟化物YF3分子中各原子均满足最外层8电子稳定结构。

Z﹑W是常见金属，Z是同周期中原子半径最大的元素。

W的简单离子是同周期中离子半径最小的。

X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等。

下列说法正确的是（）A . 相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，Z的单质获得的氢气多B . X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同C . 最高价氧化物对应的水化物的酸性：X＜WD . Y的简单气态氢化物与Q的单质反应，现象是产生白烟5. （2分） (2016高一下·赣州期中) 固体A的化学式为NH5 ，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中，不正确的是（）A . 1mol NH5中含有5NA个N﹣H键（NA表示阿伏伽德罗常数）B . NH5中既有共价键又有离子键，它属于离子化合物C . NH5的电子式为：D . 它与H2O反应的化学方程式为：NH5+H2O═NH3•H2O+H2↑6. （2分） (2017高一上·汕头期中) 下列说法正确的是（）A . 胶体粒子的直径介于1~100 nm之间B . 胶体不均一，不稳定，静置后易产生沉淀C . 可用过滤的方法除去蔗糖溶液中含有的少量淀粉胶体D . Fe（OH）3胶体不能与稀盐酸反应7. （2分） (2019高二下·温州期中) 硫酸铵为无色结晶或白色颗粒，无气味，溶于水，不溶于乙醇和丙酮。

山东省2021版高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2019高一上·颍上期末) 下列物质既能跟硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3；② Na2CO3；③ Al(OH)3；④NH4Cl；⑤ Al；⑥Al2O3A . ①③⑤⑥B . ③④⑤⑥C . ①②③④D . ②③⑤⑥2. （2分） (2017高一上·浙江期中) 核内中子数为N的R2+ ，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是（）A . molB . molC . molD . （A﹣N+2）mol3. （2分）(2017·新课标Ⅲ卷) 化学与生活密切相关．下列说法错误的是（）A . PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物B . 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C . 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D . 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料4. （2分）如图为空气成分示意图（按体积计算），其中“a”代表的是（）A . 氧气B . 氮气C . 二氧化碳D . 稀有气体5. （2分）加入NaOH溶液后，下列各溶液中哪种离子数目会减少（）A . CO32﹣B . K+C . SO42﹣D . H+6. （2分）可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是（）A . 溴和四氯化碳B . 苯和溴苯C . 汽油和苯D . 溴苯和水7. （2分） (2016高二上·淅川开学考) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 用纯碱溶液溶解苯酚：CO32﹣+C6H5OH→C6H5O﹣+HCO3﹣B . 用强碱溶液吸收工业制取硝酸尾气：NO+NO2+2OH﹣═2NO3﹣+H2OC . 用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气：MNO2+4HCl（浓） Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2OD . 向AlCl3溶液中滴加过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═A lO2﹣+4NH4++2H2O8. （2分）(2017·深圳模拟) X、Y、Z是3种原子序数逐渐增大的短周期元素，其中X、Y位于同一主族，X 原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．下列说法正确的是（）A . 元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜XB . 化合物YZ2中各原子都达到8电子结构C . 这3种元素的氢化物的沸点由高到低的顺序为：Z＞Y＞XD . 其对应的阴离子半径由大到小的顺序为：Z＞Y＞X9. （2分） (2018高三上·运城期中) 甲、乙、丙、丁4种物质均含有两种元素,其分子均含有18个电子，下列说法正确的是（）A . 若气体乙的摩尔质量与O2相同，则乙一定可以做燃料B . 若气体甲的水溶液在常温下的pH＜7，则甲一定是HClC . 若丙分子结构为空间正四面体，则丙一定比甲烷稳定D . 若丁为四原子分子，则一定含有非极性共价键10. （2分） (2018高二上·佛山期末) 已知可逆反应：A(S)+B(g) C(g)+ D(g) ΔH<0，达到平衡状态时，改变单一条件，下列说法正确的是（）A . 绝热环境下加压，体系的温度升高B . 加入合适的催化剂，B的平衡转化率增大C . 物质A由块状变为粉末状，正反应速率加快，平衡常数增大D . 恒温恒容下，当物质A的质量不再改变，则反应达到平衡状态二、不定项选择题 (共5题；共13分)11. （2分）聚乳酸可在乳酸菌作用下分解，下列有关聚乳酸的说法正确的是（）A . 聚乳酸是一种纯净物B . 聚乳酸的单体是C . 聚乳酸是由单体之间通过加聚而合成的D . 聚乳酸是一种酸性高分子材料12. （3分） (2018高三上·盐城期中) 下列设计的实验方案能达到实验目的的是（）A . AB . BC . CD . D13. （3分） (2016高二下·枣阳月考) 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）．则下列说法正确的是（）A . .电池工作时，MnO2发生还原反应B . .电池负极的电极反应式为：2MnO2+H2O+2e﹣→Mn2O3+2OH﹣C . .电池工作时，电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5gD . 电池工作时，K+移向负极14. （2分）下列叙述错误的是（）A . 苯、乙烯都既能发生加成反应，也能发生氧化反应B . 蛋白质、淀粉、纤维素都属于天然有机高分子化合物C . 淀粉、葡萄糖、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应D . 分子式为C5H12的有机物有三种，它们属于同分异构体15. （3分） (2018高三下·城中开学考) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D三、非选择题 (共6题；共37分)16. （4分） (2018高二下·北京期中) 实验室制乙烯时，产生的气体能使溴水褪色，甲、乙同学用下列实验验证。

山东省2021年高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2017高一上·金山期中) 根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是（）A . 干冰气化B . 氧气转化成臭氧C . 二氧化碳溶于水D . 加热碳酸氢铵2. （2分） (2018高一上·曲沃期末) 下列各组物质混合后，既产生无色气体，又生成白色沉淀的是（）A . Ba（NO3）2溶液和Na2SO4溶液B . 金属钠和MgCl2溶液C . 金属铝和NaOH溶液D . FeCl3溶液和Na2O23. （2分）按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是（）A . 盐酸、空气、醋酸、干冰B . 冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇C . 蛋白质、油脂、烧碱、石灰石D . 胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡4. （2分） (2017高一上·潮阳期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A . 1mol NH3所含有的原子数为NAB . 常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为3NAC . 常温常压下，48gO2和O3的混合气中含有的氧原子数为3NAD . 1mol/L的NaCl溶液中所含Na+为NA5. （2分）在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及其硫酸盐的信息，用以证明火星上存在或曾经存在过水，以下叙述正确的是A . Fe2O3与Fe3O4互为同素异形体B . 检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液C . 除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D . 明矾属硫酸盐，含结晶水，是混合物6. （2分） (2018高一上·宝坻期末) 下列关于元素化合物性质的叙述正确的是（）A . Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl3B . Al2O3和Fe2O3均可与NaOH溶液反应C . SiO2与酸、碱均不发生反应D . 二氧化硫、氯水均有漂白作用，其原理相同7. （2分） (2019高二上·宜丰期末) 实验室采用下图所示装置制备乙酸乙酯。

山东省2021年高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2015高二下·广州期中) 某化合物的结构（键线式）及球棍模型如图1，该有机分子的核磁共振波谱图（部分）如图2（单位是ppm）．下列关于该有机物的叙述正确的是（）A . 该有机物不同化学环境的氢原子有8种B . 该有机物属于芳香族化合物C . 键线式中的Et代表的基团为﹣CH3D . 该有机物不可能发生消去反应2. （2分）将0.02mol Na别投入到盛有100mL水、100mL 1mol•L﹣1盐酸、100mL 1mol•L﹣1硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是（）A . 三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑B . 三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X烧杯中的反应平缓些C . Z烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜D . 三个烧杯中生成氢气体的物质的量相同3. （2分） (2019高一上·大同期末) 下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是（）选项操作和现象结论或目的A 向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液呈红色红砖中含有氧化铁B CO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液，溶液不显红色黑色固体中没有Fe3O4C 取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色该Fe(NO3)2试样已经变质D向某溶液中通入Cl2 ，然后再加入KSCN溶液变红色原溶液中含有Fe2＋A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2018高二下·葫芦岛开学考) 中关村“创客19”实验室模拟光合作用的电化学实验装置如右图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和葡萄糖(C6H12O6)。

山东省2021版高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2016高一下·淮阴期中) 中华语言博大精深，下列词语中，其含意是物理变化的是（）A . 蜡炬成灰B . 滴水穿石C . 百炼成钢D . 曾青得铁2. （2分） (2019高一上·永春期中) 下列关于胶体的叙述中，正确的是（）A . 氢氧化铝胶体可用来对自来水净水和杀菌消毒B . 胶体能透过半透膜，但不能透过滤纸C . BaCO3常用来做胃镜中的“钡餐”D . “江河入海口三角洲的形成”，在“伤口上撒盐” 通常与胶体的聚沉有关3. （2分） (2016高三上·蕉岭开学考) 已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大．W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素．下列说法一定正确的是（）A . 原子半径：X＞Y＞Z＞WB . W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强C . W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D . 若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W24. （3分） (2016高一上·乐山期中) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑B . 饱和石灰水跟稀硝酸反应Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OC . 向稀氨水中加入稀盐酸NH3 ． H2O+H+=NH4++H2OD . 碳酸钙溶于醋酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO25. （2分） (2016高二上·新密开学考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 25℃时，pH=3的1.0LNaHSO3溶液中，含Na+数目为0.001 NAB . 1mol明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后，其中胶体粒子的数目为NAC . 1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中CO32﹣和HCO3﹣总数为0.1 NAD . 标准状况下，11.2 L的乙烯中含有的共用电子对数为3NA6. （2分） (2016高二上·弥勒期中) 雅典奥运会上使用的发令枪，所用火药的成份是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声并同时产生白色烟雾，此时发生的反应为：5KClO3+6P═3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是（）A . 上述反应中消耗3molP时，转移15mol电子B . 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是5：6C . 产生白色烟雾的原因是生成的P2O5为白色小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中水分，部分生成磷酸小液滴（雾）D . 因红磷和白磷互为同素异形体，所以在此火药中可以用白磷代替红磷7. （2分） (2018高三上·葫芦岛期末) 用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是（）A . 用图1所示装置制取少量H2B . 用图2所示装置吸收氨气以防止倒吸C . 用图3所示装置验证Na和水反应的热效应D . 用图4所示装置可用于干燥、收集氯化氢气体8. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 下列有机物的说法正确的是：（）A . C5H12有2种同分异构体B . C4H10O属于醇的结构有5种C . 甲、丙分别是CH4、苯的比例模型，乙能发生加成反应，丁在一定条件下能转化为乙D . 甲、乙能发生氧化反应，丙、丁不能发生氧化反应9. （2分）(2018·全国Ⅲ卷) 用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。

山东省2021年高三上学期化学期中考试试卷（1）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）下列物质中，属于纯净物的是（）A . 白酒B . 石灰石C . 冰水D . 矿泉水2. （2分） (2016高二下·河北期末) 短周期W，X，Y，Z四种元素的原子序数依次增大．W的某种原子无中子，X，Y形成的简单离子具有相同的电子层结构，且X，Y可形成原子个数比为1：1的具有漂白性的物质，工业上常用电解熔融的YZ来获得Y的单质．下列说法正确的是（）A . 上述四种元素的原子半径大小顺序为r（Z）＞r（Y）＞r（X）＞r（W）B . W和X，Y，Z均能形成18电子的分子C . Y2X和Y2X2中阴、阳离子个数之比均为1：2D . X，Y，Z三种元素形成的化合物，其水溶液一定呈碱性3. （2分） (2016高一下·达州期中) 阿伏伽德罗常数用NA表示，则下列叙述中正确的是（）A . 0.1 mol Na2O2中所含的阴离子数为0.2NAB . 常温常压下，5.6 g N2和CO混合物中所含有的原子总数为0.4 NAC . 标准状况下，2.24 L H2O中含有的氧原子数目为0.1 NAD . Cu和足量的浓硫酸反应产生4.48 L气体时，转移的电子数为0.4 NA4. （2分） (2018高三上·陆川期末) 下列离子组一定能大量共存的是（）A . 甲基橙呈黄色的溶液中：I－、Cl－、NO3-、Na＋B . 石蕊呈蓝色的溶液中：Na＋、AlO2-、NO3-、HCO3-C . 含大量Al3＋的溶液中：K＋、Na＋、NO3-、ClO－D . 含大量OH－的溶液中：CO32-、Cl－、F－、K＋5. （2分） (2018高三上·曲阜期中) 在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。

下列化学反应先后顺序判断正确的是（）A . 在含有等物质的量的A1O2-、OH-、CO32-溶液中逐滴加入盐酸: OH-、CO32-、A1O2-B . 在含等物质的量的FeBr2、FeI2溶液中缓慢通人氯气: I-、Br-、Fe2+C . Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3混合溶液中逐渐加入铁粉: Fe(NO3)3、HNO3、Cu(NO3)2D . 在含等物质的量的Fe3+、NH4+、H+溶液中逐滴加入NaOH溶液: H+、Fe3+、NH4+6. （2分） (2016高二下·曲周月考) 有机化合物M是中药狼把草的成分之一，它具有消炎杀菌作用，M的结构如图所示，下列叙述正确的是（）A . M的摩尔质量是180g/molB . 1 mol M最多能与2 mol Br2发生反应C . 1 mol M与足量NaHCO3反应能生成4 mol CO2D . M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H4O5Na47. （2分）(2017·江苏) 下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是（）A BCDA . 制取SO2B . 验证漂白性C . 收集SO2D . 尾气处理二、非选择题 (共5题；共43分)8. （7分）(2016·内江模拟) 工业生产硝酸铵的流程如图1所示：（1）Ⅱ中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式为________（2）工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际分两步进行：第一步：2NH3（g）+CO2（g）═H2NCOONH4（g）△H=﹣272kJ•mol﹣1第二步：H2NCOONH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+138kJ•mol﹣1写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式________．（3）工业上电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图2所示，电解时阳极的电极反应式为________，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是________．（4）已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，当反应器中按n（N2）：n（H2）=l：3投料，分别在200C、400℃、600C下达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图3．①曲线a对应的温度是________．②上图中P、M、Q三点对应的平衡常数K的大关系为________③若N点时c（NH3）=0.2mol．L﹣l，则K（N）=________（保留两位有效数字）．9. （10分） (2017高一下·宜昌期中) 某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．（1）Ⅰ．将钠、镁、铝各1 mol分别投入到足量同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈；________与盐酸反应产生的气体最多（填名称）．（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为：________（3）Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律仪器A的名称为________，干燥管D的作用为________．（4）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C 中加淀粉﹣碘化钾混合溶液，观察到C中溶液________的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气，此吸收反应的离子方程式________；（5）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液________的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C 中干扰试验，应在两装置间添加装有________溶液的洗气瓶除去．10. （7分）(2017·顺义模拟) 热电厂用碱式硫酸铝[Al2（SO4）3•Al2O3]吸收烟气中低浓度的二氧化硫．具体过程如下：（1）碱式硫酸铝溶液的制备往Al2（SO4）3溶液中加入一定量CaO粉末和蒸馏水，可生成碱式硫酸铝（络合物，易溶于水），同时析出生石膏沉淀[CaSO4•2H2O]，反应的化学方程式为________．（2） SO2的吸收与解吸．吸收液中碱式硫酸铝活性组分Al2O3对SO2具有强大亲和力，化学反应为：Al2（SO4）3•Al2O3（aq）+3SO2（g）⇌Al2（SO4）3•Al2（SO3）3（aq）△H＜0．工业流程如图1所示：①高温烟气可使脱硫液温度升高，不利于SO2的吸收．生产中常控制脱硫液在恒温40～60oC，试分析原因________．②研究发现，I中含碱式硫酸铝的溶液与SO2结合的方式有2种：其一是与溶液中的水结合．其二是与碱式硫酸铝中的活性Al2O3结合，通过酸度计测定不同参数的吸收液的pH变化，结果如2图所示：据此判断初始阶段，SO2的结合方式是________．比较x、y、z的大小顺序________．③III中得到再生的碱式硫酸铝溶液，其n（Al2O3）：n[Al2（SO4）3]比值相对I中有所下降，请用化学方程式加以解释：________．（3）解吸得到较纯的SO2，可用于原电池法生产硫酸如图3．①电极b周围溶液pH________（填“变大”、“变小”或“不变”）②电极a的电极反应式是________．11. （10分）(2016·银川模拟) 硼和氮元素在化学中有很重要的地位，回答下列问题：（1）基态硼原子核外电子有________种不同的运动状态，基态氮原子的价层电子排布图为________．预计于2017年发射的“嫦娥五号”探测器采用的长征5号运载火箭燃料为偏二甲肼[（CH3）2NNH2]．（CH3）2NNH2中N原子的杂化方式为________．（2）化合物H3BNH3是一种潜在的储氢材料，可利用化合物B3N3H6通过如下反应制得：3CH4+2B3N3H6+6H2O═3CO2+6H3BNH3①H3BNH3分子中是否存在配位键________（填“是”或“否”），B、C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为________．②与B3N3H6互为等电子体的分子是________（填一个即可），B3N3H6为非极性分子，根据等电子原理写出B3N3H6的结构式________．（3）“嫦娥五号”探测器采用太阳能电池板提供能量，在太阳能电池板材料中除单晶硅外，还有铜，铟，镓，硒等化学物质，回答下列问题：①SeO3分子的立体构型为________．②金属铜投入氨水或H2O2溶液中均无明显现象，但投入氨水与H2O2的混合溶液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出该反应的离子反应方程式为________．③某种铜合金的晶胞结构如图所示，该晶胞中距离最近的铜原子和氮原子间的距离为 apm，则该晶体的密度为________（用含a的代数式表示，设NA为阿伏伽德罗常数的值）．12. （9分）(2018·河西模拟) 有机物N是制备某药品的中间体，其合成路线如下(部分产物和条件已略)：已知: RCN RCOOH RCOCl RCOOR'请按要求回答下列问题:（1）已知A标准状况下的密度为1.25g/L,则A的结构简式为________；其分子共平面的原子数目为________。

2021届（山东、海南等新高考地区）高三上学期期中考试试卷化学（B）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137一、选择题（每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法或做法不正确的是A．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈B．因患“禽流感”而被捕杀的家禽尸体常用生石灰处理C．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”；这是利用了“焰色反应”D．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料2．下列化学用语表达正确的是A．质子数为8，中子数为10的氧原子：108OB．CO2的比例模型：C．Na2S4的电子式：D．Na在元素周期表中的位置是第三周期第I主族3．N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．常温常压下，124g P4中所含P—P键数目为4N AB．100mL 1mol·L−1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD．密闭容器中，2mol SO2和1mol O2催化反应后分子总数为2N A4．下列物质的制备与工业生产相符合的是A．NaCl(aq)电解−−−→Cl2(g)−−−→石灰水漂白粉(s)B．N22O−−−−→、放电NO−−−−→空气、水HNO3C．制取镁：海水NaOH−−−→Mg(OH)2−−−→高温MgO电解−−−→MgD．铝土矿NaOH−−−−→溶液过滤NaAlO2溶液2CO过滤→Al(OH)3−−−→煅烧Al2O3−−−→冰晶石电解铝5．为减少温室气体的排放，科学家研究出以TiO2为催化剂，光热化学循环分解CO2的反应，该反应机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。

山东省2021年高三上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共25题；共51分)1. （2分）将空气中氮气转化成氮的化合物的过程称为固氮．下列选项中能实现人工固氮的是（）A . 闪电B . 电解饱和食盐水车间C . 根瘤菌D . 合成氨车间2. （2分） (2016高三下·信阳月考) 下列关于氧化物的叙述正确的是（）A . 金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B . 碱性氧化物一定是金属氧化物C . 碱性氧化物都能与水化合生成碱D . 酸性氧化物一定是非金属氧化物3. （2分） (2017高三上·芗城月考) 设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5 NAB . 常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为 NAC . 50 mL 18.4 mol•L﹣1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46 NAD . 密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2 ，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 NA4. （2分） (2016高一下·华亭期中) 下列各物质中，不能按如图（“→”表示一步完成）关系相互转化的是（）B Cl2NaClO NaClC Si SiO2H2SiO3D HNO3NO NO2A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高三上·大连期中) 下列叙述正确的是（）A . 漂白粉、水玻璃、冰醋酸、聚乙烯都是混合物B . 金属氧化物一定是碱性氧化物C . 胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径介于1～100nm之间D . 淀粉、油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物6. （3分） (2016高一上·海南期中) （多选）Fe（OH）3胶体的说法，正确的是（）A . 用丁达尔效应分离Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液B . Fe（OH）3胶体的胶粒带正电荷，通电时胶粒向直流电源的负极移动，这种现象称为电泳C . 向沸腾蒸馏水逐滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明红褐色时即得到Fe（OH）3胶体D . 向沸腾的NaOH稀溶液中边滴加FeCl3饱和溶液，边用玻璃棒搅动，然后继续煮沸，制备Fe（OH）3胶体7. （2分） (2019高二下·滦平期中) 某溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。