物理化学期末复习

物理化学（二）期末考试复习题一、单项选择题1.一封闭系统从A态出发，经一循环过程后回到A态，则下列何者为零A.QB.WC.Q+WD.Q-W正确答案：C【答案解析】本题知识点：化学反应热效应的计算、能量代谢与微量量热技术简介。

2.系统经一等压过程从环境吸热，则A.Q>0B.△H>0C.△U>0D.a，b都对正确答案：A【答案解析】本题知识点：热化学。

3.若要通过节流膨胀达到制冷目的，则节流操作应控制的条件是A.μ＜0J－T＞0B.μJ－T＝0C.μJ－T值D.不必考虑μJ－T正确答案：B【答案解析】本题知识点：热化学。

4.已知某反应的标准反应熵大于零，则该反应的标准反应吉布斯自由焓将随温度的升高A.增大B.不变C.减小D.不确定正确答案：C【答案解析】本题知识点：卡诺循环、卡诺定理、熵。

5.合成氨反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)达平衡后加惰性气体，且保持体系温度，总压不变（气体为理想气体），则正确答案：D【答案解析】本题知识点：温度对平衡常数的影响、其他因素对化学平衡的影响、反应的偶合。

6.Mg0(s)+CI(g)=MgCl2(s)+O2(g)达平衡后，增加总压（气体为理想气体），则正确答案：B【答案解析】本题知识点：温度对平衡常数的影响、其他因素对化学平衡的影响、反应的偶合。

7.反应2C(s)+O2(g)2CO(g)，单位为：J·mol-1，若温度增加，则正确答案：B【答案解析】本题知识点：标准反应吉布斯能变化及化合物的标准生成吉布斯能。

8.在100K时，反应Fe(s)+CO2的Kp=1.84，若气相中CO2含量大于65%，则A.Fe将不被氧化B.Fe将被氧化C.反应是可逆平衡D.无关判断正确答案：B【答案解析】本题知识点：平衡常数表示法、平衡常数的测定和反应限度的计算。

9.某化学反应的<0，则反应的标准平衡常数A.Kθ>1且随温度升高而增大B.Kθ<1且随温度升高而减小C.Kθ<1且随温度升高而增大D.Kθ>1且随温度升高而减小正确答案：D【答案解析】本题知识点：化学反应的平衡条件、化学反应等温方程式和平衡常数。

物理化学1第一章 1热力学是研究能量相互转换过程中所遵循的规律的科学.是12定律的基础。

一是研究化学变化和相变的热效应问题。

二是解决变化方向和限度问题及化学平衡相平衡的有关问题 2局限性：对微观无法解答，只反应微观粒子平均行为有统计意义，只研究体系变化可能性限度问题。

4状态函数：是体系状态的单值函数与体系形成和将来变化无关，变化仅取决于始终态，微小变化是全微分 准静态准静态压缩环境做功最少，环境对体系做最小功 可逆：状态1-2，体系环境都完全复原。

特点：体系无限接近平衡态，体系环境完全复原，体系在可逆中做最大功环境最小功 11盖斯定律：一个化学反应，不论一步还是几步热效应同 12生成热：元素单质化合成单一化合物的反应热（后面-前面） 第二章 热力学第一定律:能量守恒.不供给能量而可连续不断对外做的第一类永动机是不可能造成的.自然界的一切物质都具有能量,能量有各种不同形式,能够从一种形式转化为另一种,能量保持不变 1自发过程共同特征:不可逆性 1第二定律:1克劳修斯不可能把热量由低温物到高温无无其他变化2开尔文：不可能单一热源取出热全转为功无其他变化（第二类永动机不可造成） 2卡诺循环结论：可逆热机效率只与两热源温度有关 卡诺定理：在同一组热源之间工作的所有热机可你热机效率最大 3熵增原理:状态函数.在绝热过程中体系的熵值永不减少△S >=0(条件:绝热、孤立、自发) △S=Qr/T(熵变定义)基本公式 过程可逆热效应才能带（混合过程不可逆不行） 4亥姆霍兹函数:F=U-TS d F(T,V,W ’)<=0是定温定容和非体积功为0的条件下自发过程的判据 5吉不斯函数:G=H-TS d G(T,P,W ’)<=0：定温定压，体系G 减小等于可逆过程非体积功，不可逆则大于非体积功 dG=-SdT+Vdp 5化学势定义：是偏摩尔吉布斯函数，由高类相到低类，压力增，化学势增. 物理意义:决定物质传递方向和限度的强度因素 判据 TP 一定才有偏摩尔量 6拉乌尔：定温下，稀溶液中溶剂A 饱和蒸汽压pA 与溶剂在溶液中摩尔分数xA 正比 PA=PA*Xa 7亨利定律:定温稀溶液挥发性溶质的平衡分压pB 与该溶质在溶液中的浓度成正比pb=kbxb 8稀溶液依数性：蒸汽压下降,沸点升高,凝固点降低,渗透现象.本质是蒸气压下降（沸点高凝低渗透现象）生理盐水与血液等渗 眼药水与眼球组织等 第六章 4反应机理:反应物变为产物所经历的途径,又称反应历程 5基元反应:由反应物分子(或离子.原子.自由基等)直接作用生成新产物的反应 A+B=C 是简单反应基元反应双分子反应二级反应 是双分子反应一定是二级反应 10一级反应：反应速率与反应物浓度的一次方成正比的反应 特征：速率常数k 的数值与所用的浓度单位无关k 的量纲为【时间】－1 属于一级反应的有：放射性元素的蜕变。

《物理化学》期末复习第一章热力学第一定律及其应用第二章热力学第二定律第三章多组分系统热力学第四章相平衡第五章化学平衡第六章电化学第七章表面现象第八章胶体分散系统第一章热力学第一定律及其应用（一）有关状态函数的概念第一章中提到的状态函数有：第二章中提到的状态函数有：1、若物系为1 mol 的物质，则下列各组哪一组所包含的量皆属状态函数？（）A、U、Q p、C p、CB、Q V、H、C V、SC、△U、△H、Q p、Q VD、U、H、C p、G2、若物系为1 mol 的物质，则下列各组哪一组所包含的量皆属状态函数？（）A、U、Q p、C p、CB、Q V、H、C V、CC、U、H、C p、C VD、△U、△H、Q p、Q V3、下列各量中，（）是为零。

A、Δf Hθm（C，金刚石，298.15K，pθ）B、Δf Hθm（H2O，l，298.15K，pθ）C、Δf Hθm（N2，g，298.15K，pθ）D、Δf Hθm（N2，g，350K，pθ）4、下列各量中，（）是为零。

A、Δf Hθm（C，石墨，298.15K，pθ）B、Δf Hθm（H2O，l，298.15K，pθ）C、Δf Hθm（I2，g，298.15K，pθ）D、Δf Hθm（N2，g，273.15K，pθ）5、热力学第一定律△U=Q+W的形式表达式时,其条件是( )A.任意系统工程B.隔离系统C.封闭系统D.敞开系统6..下列反应中，反应的标准摩尔焓变等于生成物的标准摩尔生成焓的是（）。

A、CO2(g) + CaO(s) → CaCO3 (s)B、21H2(g) + 21I2(g) → HI(g)C、H2(g) + Cl2(g) →2HCl(g)D、H2(g) + 21O2(g) →H2O(g)7.、下列反应中，反应的Δr Hθm等于生成物的Δf Hθm的是（）。

A、N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)B、Ag(s) + 21Cl2 (g) AgCl(s)C、21H2(g) + 21Br2 (g) →HBr(g)D、NH3(g) + 21Cl2(g) →NH4Cl (s)8、对状态函数的描述，（）是不确切的？A、它是状态的单值函数，状态一定它就是具有唯一确定的值。

物化期末知识点总结大全一、物理知识点总结一、机械运动1. 位移、速度、加速度的关系机械运动的基本量是位移、速度、加速度。

位移指物体从一个位置到另一个位置之间的直线距离。

速度是指物体在单位时间内移动的距离，是位移对时间的比值。

加速度是速度对时间的变化率，表示物体单位时间内速度的增量。

2. 牛顿三定律牛顿三定律是描述物体运动状态的普遍定律，包括惰性定律、运动定律和作用-反作用定律。

3. 动能和势能物体的运动状态可以转化为动能和势能。

动能是物体由于运动而具有的能量，与物体的速度和质量有关。

势能是物体由于位置而具有的能量，与物体的位置和形状有关。

4. 动量和冲量动量是物体运动状态的表示，是物体质量和速度的乘积。

冲量是受力作用时间的乘积，是动量的变化量。

5. 受力分析受力分析是描述物体运动规律的方法，通过受力分析可以得到物体的运动状态、加速度和速度等信息。

6. 转动运动转动运动是物体围绕轴线进行的旋转运动，与物体的转动惯量、角速度和角加速度有关。

7. 简谐运动简谐运动是物体周期性运动的一种形式，与物体的振幅、周期和频率有关。

二、电磁学知识点总结1. 电荷、电场和电势电荷是物质固有的物理特性，根据电荷之间的相互作用可以定义电场和电势。

电场是电荷在周围产生的力场，描述了电荷之间的相互作用。

电势是描述电荷位置的物理量，与电势能和电势差有关。

2. 电路和电流电路是由电源、导线和电阻等元件组成的电路网络，描述了电荷在电路中的流动情况。

电流是电荷在单位时间内通过导线的数量，是描述电路中电荷流动的物理量。

3. 电场和电势的关系电场和电势之间存在一定的关系，电场强度的定义与电势的梯度有关，描述了电场在空间中的分布情况。

4. 电磁感应和电磁波电磁感应是描述导体中感生感应电动势的物理过程，与导体的运动状态和磁场的变化有关。

电磁波是由电场和磁场相互作用而产生的电磁波动，与电磁场的振荡有关。

5. 电磁场的能量和动量电磁场具有能量和动量，能量密度和动量密度是描述电磁场物理性质的重要参数。

物化期末知识点总结物理化学是一门重要的自然科学学科，涉及到物质的结构、性质、变化规律以及物质与能量之间的相互转化关系。

在大学化学专业的课程中，物化是一个重要的学科，学生需要系统学习和掌握其中的理论知识和实验技能。

针对即将到来的物化期末考试，总结以下物化知识点，以帮助学生复习和备考。

一、物理化学基础知识1. 物质的结构物质的结构是物理化学的基础，它包括原子、分子和晶体结构。

在期末考试中，学生需要了解原子的结构、电子排布、元素周期表等基本概念，并能够应用到相关计算和问题解决中。

2. 热力学热力学是物理化学的重要分支，它研究物质热学性质、能量转化和宏观物质的运动规律。

学生需要掌握热力学基本概念，如热力学系统、热力学态函数、热力学过程等，同时理解热力学定律和热力学循环等内容。

3. 动力学动力学是研究化学反应速率、影响因素和反应机理的学科，学生需要掌握化学动力学的基本理论知识，包括化学反应速率方程、活化能、反应机理等内容。

4. 理论化学和计算化学理论化学和计算化学是物化中的新兴领域，它研究分子和物质的数学模拟和计算方法。

在期末考试中，学生需要了解理论化学模型、分子力学方法、分子轨道理论等内容。

二、物理化学实验技能除了理论知识外，物理化学课程也包括实验课程，学生需要掌握基本的实验操作技能和实验数据处理方法。

以下是物化实验技能的主要内容：1. 基本实验操作学生需要掌握化学实验室的基本操作技能，包括称量、配制溶液、分液、过滤、蒸馏等常用技术。

2. 实验数据处理学生需要了解常用的实验数据处理方法，包括数据采集、数据处理、实验结果分析和统计等技术。

3. 实验安全在进行物理化学实验时，学生需要了解实验室安全知识，包括化学品的安全使用、废液处理、急救知识等内容，以确保实验过程和实验人员的安全。

以上是物理化学期末考试的主要知识点总结，学生在复习备考时可结合课程教材和学习笔记进行系统复习，同时针对重点难点进行重点突破。

希望同学们能够充分准备，取得优异的成绩。

物理化学期末复习知识点第二章热力学第一定律一、热力学基本概念1.状态函数状态函数，是指状态所持有的、描述系统状态的宏观物理量，也称为状态性质或状态变量。

系统有确定的状态，状态函数就有定值；系统始、终态确定后，状态函数的改变为定值；系统恢复原来状态，状态函数亦恢复到原值。

2.热力学平衡态在指定外界条件下，无论系统与环境是否完全隔离，系统各个相的宏观性质均不随时间发生变化，则称系统处于热力学平衡态。

热力学平衡须同时满足平衡（△T=0）、力平衡（△p=0）、相平衡（△μ=0）和化学平衡（△G=0）4个条件。

二、热力学第一定律的数学表达式1.△U=Q+W或dU=ΔQ+δW=δQ-p amb dV+δW`规定系统吸热为正，放热为负。

系统得功为正，对环境做功为负。

式中p amb为环境的压力，W`为非体积功。

上式适用于封闭系统的一切过程。

2．体积功的定义和计算系统体积的变化而引起的系统和环境交换的功称为体积功。

其定义式为：δW=-p amb dV（1）气体向真空膨胀时体积功所的计算W=0（2）恒外压过程体积功W=p amb（V1-V2）=-p amb△V对于理想气体恒压变温过程W=-p△V=-nR△T（3）可逆过程体积功W r=-⎰21pVVdV(4)理想气体恒温可逆过程体积功W r=⎰21pVVdV=nRTln(V1/V2)=nRTln(p2/p1)(5)可逆相变体积功W=-pdV三、恒热容、恒压热，焓1.焓的定义式H def U + p V2．焓变（1）△H=△U+△(pV)式中△(pV)为p V乘积的增量，只有在恒压下△(pV)=p(V2-V1)在数值上等于体积功。

（2）△H=⎰21,T T m p dT nC此式适用于理想气体单纯p VT 变化的一切过程，或真实气体的恒压变温过程，或纯的液、固态物质压力变化不大的变温过程。

3. 内能变 (1)△U=Qv式中Qv 为恒热容。

此式适用于封闭系统，W`=0、dV=0的过程。

物理化学期末考试复习资料物理化学期末考试复习资料选择题一：1、下列关于内能物理意义的表述中最准确的是（D）A、内能包含了系统内所有微观质点化学能的总和B、内能包含了系统内所有微观质点热运动能的总和C、内能包含了系统内所有微观质点化学能和热运动的总和D、内能包含了系统内所有微观质点能量的总和2、下列不是热力学第一定律数学表示的是（B）A、△U=Q+WB、H=Q+PVC、△U=QvD、△H=Qp3、1mol理想气体经等温恒外压压缩（△V<0），则一定有（C）A、Q=0B、W=0C、△U=0D、△G=04、对于孤立系统发生的任何实际过程，下列不正确的是（A）A、△S<0B、△S>0C、△U=0D、W=05、孤立系统中，下列过程量一定为0的是（D）A、△rGmB、△rHmC、△rSmD、△rUm6、下列等温等压过程中，系统熵值增加的是（A）A、2KClO3(s) 2KCl(s)+3O2(g)B、Cu2+(aq)+6NH3(g) [Cu(NH3)6]2+(aq)C、O2(g)+2H2(g) 2H2O(l)D、NH3(g)+H2O(l) NH4+(aq)+OH-(aq)7、下列关于温度物理意义的表述中最准确的是（A）A、温度用于衡量系统微观质点的热运动程度B、温度用于衡量系统的冷热程度C、温度用于衡量系统的内能高低D、温度用于衡量系统的化学势高低8、在25℃下，反应2NH3=N2+3H2的标准平衡常数为0.25，则反应NH3=1/2N2+3/2H2的标准平衡常数为（B）A、4B、0、5C、2D、0.1259、在25℃下气相反应PCl5=PCl3+Cl2的△rHm○为91KJ.mol-1,则能降低PCl5解离反应的是（B）A、提高反应温度B、降低反应温度C、降低系统压强D、在系统压强不变下加入惰性气体10、在相同温度下，同一液体被分散成具有不同曲率半径的物质时，将具有不同饱和度气压，以P1、P2、P3分别表示平面，凹面和凸面液体上的饱和蒸汽压，则三者之间的关系是（D）A、P1>P2>P3B、P2>P1>P3C、P3>P2>P1D、P3>P1>P211、反应N2O4(g)=2NO2(g)在298K下的标准平衡常数K○=0、147，则当P（N2O4）=1000KPa,P(NO2)=100KPa时，反应（C）A、正好达化学平衡状态B、将向生成N2O4的方向进行C、将向生成NO2的方向进行D、难于判断其进行的方向12、下列有关基元反应的描述中不正确的是（C）A、基元反应的级数一定是整数B、基元反应是一步完成的C、基元反应进行时无过渡态D、基元反应进行时无中间产物13、某反应进行完全所需时间是有限的，且等于C0/K，则该反应是（B）A、三级反应B、零级反应C、二级反应D、一级反应14、反应A B（l）与A D（2），已知反应（1）的活化能大于反应（2）的活化能，以下措施中哪一种不能改变获得B和D的比例（C）A、提高反应温度B、加入适当催化剂C、延长反应时间D、降低反应温度15、下列对原电池的描述中不准确的是（D）A、在阳极上发生氧化反应B、在阴极上发生还原反应C、电池外线路上电子从阳极流向阴极D、电池外线路上电子从阴极流向阳极选择题二：1、下列关于焓的物理意义表述中最准确的是（D）A、焓包含了系统内所有微观质点化学能的总和B、焓包含了系统内所有微观质点热运动能的总和C、焓包含了系统内所有微观质点能量的总和D、焓是没有明确物理意义的热力学量2、下列不是热力学第二定律数学表示的是（A）A、△G T.P≤0B、△S(绝热过程)≥0C、△S（孤立系统）≥0D、△G T.P≤W3、1mol理想气体经等温恒外压压缩（△V<0），则有（C）A、△H>0B、△H<0C、△H=0D、△U<04、对于孤立系统发生的任何实际过程，下列不正确的是（B）A、△U=0B、△G=0C、△S>0D、Q=05、下列关于化学势的表述中最准确的是（B）A、化学势是偏摩尔劾母霍兹函数B、化学势是偏摩尔吉布斯函数C、化学势是偏摩尔内能D、化学势是偏摩尔焓6、下列等温等压过程中，系统熵值减少的是（D）A、水变成水蒸气B、石灰石分解生成石灰C、氯化钠溶解于水D、乙烯聚合成聚乙烯7、反应N2O4(g)=2NO2(g)在298K下的标准平衡常数K○=0、142，则当P（N2O4）=300KPa,P(NO2)=200KPa时，反应将（A）A、向生成N2O4的方向进行B、向生成NO2的方向进行C、正好达到化学平衡状态D、难于判断其进行的方向8、在25℃下，反应2NH3=N2+3H2的标准平衡常数为0.25，则反应N2+3H2=2NH3的标准平衡常数为（C）A、0、125B、0、5C、4D、29、在25℃下气相反应PCl5=PCl3+Cl2的△rHm○为91KJ.mol-1,则提高PCl5解离反应的是（D）A、加入氮气B、增大反应压强C、降低反应温度D、提高反应温度10、电池中的正极（B）A、既不是阳极，也不是阴极B、可能是阳极，也可能是阴极C、一定是阳极D、一定是阴极11、设电池反应1/2Cu(s)+1/2Cl2(P○) 1/2Cu2+(a=1)+Cl(a=1)电动势为E1，电池反应Cu(s)+ Cl2(P○) Cu2+(a=1)+2Cl(a=1)电动势为E2，求E1/E2为（C）A、1/4B、1/2C、1D、212、反应3A+B=2D的速率常数比值KA:KB:KD为（A）A、3：1：2B、2：6：3C、1/3:1:1/2D、3：6：213、已知某反应半衰期为0、963/K，则该反应是（B）A、零级反应B、一级反应C、二级反应D、三级反应14、在相同温度下，同一液体被分散成具有不同曲率半径的物质时，将具有不同饱和度气压，以P1、P2、P3分别表示平面，凹面和凸面液体上的饱和蒸汽压，则三者之间的关系是（A）A、P3>P1>P2B、P2>P1>P3C、P3>P2>P1D、P1>P2>P315、对于过量KI存在的AgI溶胶，下列电解质中聚沉能力最强者是（D）A、NaClB、K3[Fe(CN)6]C、MgSO4D、FeCl3选择题三：1、下列等温等压过程中，系统熵值增加的是（B）A、Ag+(aq)+2NH3(g) [Ag(NH3)2] +(aq)B、2KClO3(s) 2KCl(s)+3O2(g)C、NH3(g)+HCl(g) NH4Cl(s)D、CaO(s)+H2O(g) Ca(OH)2(s)2、下列不是热力学第二定律数学表示的是（D）A、△G T.P≤WB、△S(绝热过程)≥0C、△S（孤立系统）≥0D、△G T.P≤03、1mol理想气体经等温恒外压膨胀（△V>0），则有（A）A、△U=0B、△U>0C、△H<0D、△H>04、对于孤立系统发生的任何实际过程，下列不正确的是（C）A、△U=0B、Q=0C、△H=0D、△S>05、一定量水在P○和0℃下凝结为冰，系统热力学量变化为零的是（D）A、△UB、△HC、△SD、△G6、下列关于热的表述中最准确的是（B）A、热是衡量系统内微观质点热运动程度的物理量B、热是表示因温差而在系统与环境间传递的能量C、热是没有明确物理含义的热力学量D、热是衡量系统内所有热运动能的物理量7、下列关于吉布斯函数表述最准确的是（C）C、吉布斯函数是没有明确物理意义的热力学量8、电池中的阳极（A）A、既可能是正极，也可能是负极B、既不可能是正极，也不可能是负极C、一定是正极D、一定是负极9、在25℃下气相反应PCl5=PCl3+Cl2的△rHm○为91KJ.mol-1,则能降低PCl5解离度的是（D）A、提高反应温度B、在系统压强不变下加入惰性气体C、降低系统压强D、增大系统压强10、在25℃下，反应2NH3=N2+3H2的标准平衡常数为0.25，则反应1/2N2+3/2H2= NH3的标准平衡常数为（A）A、2B、0、5C、4D、0.12511、反应N2O4(g)=2NO2(g)在298K下的标准平衡常数K○=0、147，则当P（N2O4）=100KPa,P(NO2)=1000KPa时，反应将（C）A、向生成NO2的方向进行B、正好达化学平衡状态C、向生成N2O4的方向进行D、难于判断其进行的方向12、半径为1*10-2m的球形肥皂泡的表面张力为0.025N.m-3,其附加压力为（B）A、5.0 N.m-2B、10.0 N.m-2C、2.5 N.m-2D、1.25 N.m-213、已知二级反应半衰期为1/K2Co，则反应掉1/4所需时间应为（A）A、1/3K2CoB、3/K2CoC、1/2K2CoD、2/K2Co14、在稀的砷酸H3A S O3溶液中，通入过量的H2S以制备硫化砷溶胶（As2S3），该溶胶中胶团结构式是（D）A、【（As2S3）m.n A S O33-.(n-x)H+】x-.XHS-B、【（As2S3）m.n S2-.(n-x)H+】x-.XH-C、【（As2S3）m.n H+.(n-x)HS-】x-.XHSD、【（As2S3）m.n HS-.(n-x)H+】x-.XH+15、反应3A+B= 2D的速率比值-dC A /dt:-dC B /dt: dC D/dt 为（B）A、1/3:1:1/2B、3：1：2C、2：6：3D、3：6：2。

物理化学期末复习题(总12页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--一、是非题1.体系从状态I变化到状态Ⅱ，若ΔT=0，则Q=0，无热量交换。

2.当一定量理想气体的热力学能和温度确定后，体系的所有状态函数也随之确定。

3.组成不变的封闭体系在等温、等压条件下，自发变化总是朝着吉布斯自由能减少的方向进行。

4.若体系经历一无限小的变化过程，则此过程一定是可逆过程。

5.偏摩尔量是强度性质，它不仅与体系的温度、压力有关，还与体系中各组分的物质的量有关。

6.一切熵增加的过程都是不可逆过程，而熵减少的过程不可能发生。

7.理想气体在焦耳实验中的Q=0，由于d S=δQ/T，所以dS=0。

8.不可能将热从低温热源传到高温热源，而不引起其他变化。

9.溶液的化学势是溶液中各组分化学势之和。

10.由拉乌尔定律可知，稀溶液中溶剂蒸气压的下降值与溶质的摩尔分数呈正比。

11.有固定沸点的液体，可能是纯净物或混合物。

12.凡是吉布斯自由能增加的过程一定不能发生，而吉布斯自由能减少的过程一定是不可逆过程。

13.表面自由能与表面张力虽然符号相同，但具有不同的物理意义。

14.弯曲液面的附加压力方向总是指向曲面的切线方向。

15.一切可逆过程，体系总是对环境做最大功，而环境总是对体系做最小功。

16.热力学能的绝对值无法测定，只能测定其变化值，其变化值仅与始态和终态有关。

17.在一切等容过程中，体系的热力学能的变化值都等于等容热。

18.自发过程的共同特征是热力学不可逆性，它的逆过程不可能自动发生。

19.加入非挥发性溶质将导致稀溶液的沸点降低、凝固点升高和产生渗透压等一系列依数性质。

20.水在正常相变点下的相变过程是可逆过程，所以熵变为0。

21.凡是温度升高的过程，体系一定吸热；而恒温过程，体系不吸热也不放热。

22.一切可逆过程中，体系总是对环境做功最大，而环境总是对体系做功最小（同A卷疑问）。