一、就是非题
1.体系从状态I变化到状态Ⅱ,若ΔT=0,则Q=0,无热量交换。
2.当一定量理想气体的热力学能与温度确定后,体系的所有状态函数也随之确定。
3.组成不变的封闭体系在等温、等压条件下,自发变化总就是朝着吉布斯自由能减少的方向进行。
4.若体系经历一无限小的变化过程,则此过程一定就是可逆过程。
5.偏摩尔量就是强度性质,它不仅与体系的温度、压力有关,还与体系中各组分的物质的量有关。
6.一切熵增加的过程都就是不可逆过程,而熵减少的过程不可能发生。
7.理想气体在焦耳实验中的Q=0,由于dS=δQ/T,所以dS=0。
8.不可能将热从低温热源传到高温热源,而不引起其她变化。
9.溶液的化学势就是溶液中各组分化学势之与。
10.由拉乌尔定律可知,稀溶液中溶剂蒸气压的下降值与溶质的摩尔分数呈正比。
11.有固定沸点的液体,可能就是纯净物或混合物。
12.凡就是吉布斯自由能增加的过程一定不能发生,而吉布斯自由能减少的过程一定就是不可逆过程。
13.表面自由能与表面张力虽然符号相同,但具有不同的物理意义。
14.弯曲液面的附加压力方向总就是指向曲面的切线方向。
15.一切可逆过程,体系总就是对环境做最大功,而环境总就是对体系做最小功。
16.热力学能的绝对值无法测定,只能测定其变化值,其变化值仅与始态与终态有关。
17.在一切等容过程中,体系的热力学能的变化值都等于等容热。
18.自发过程的共同特征就是热力学不可逆性,它的逆过程不可能自动发生。
19.加入非挥发性溶质将导致稀溶液的沸点降低、凝固点升高与产生渗透压等一系列依数性质。
20.水在正常相变点下的相变过程就是可逆过程,所以熵变为0。
21.凡就是温度升高的过程,体系一定吸热;而恒温过程,体系不吸热也不放热。
22.一切可逆过程中,体系总就是对环境做功最大,而环境总就是对体系做功最小(同A卷疑问)。
23.一定量理想气体的热力学能就是温度的函数,因而对于恒温过程,体系的ΔU为0。
24.若体系经历一无限小的变化过程并能恢复原状,则此过程一定就是可逆过程。
25.焓就是状态函数,就是体系的广度性质,其绝对值无法直接测定。
26.在等压过程中,体系的焓变等于等压热。
27.由于dS≥δQ/T,因此绝热体系不可能发生熵减小的过程。
28.组成不变的封闭体系在等温、等压条件下,自发变化总就是朝着吉布斯自由能减少的方向进行。
29.等温等压下,化学反应总就是自发地朝着化学势降低的方向进行,直至达到两侧化学势相等的平衡态为
止。
30.理想稀溶液中溶剂A服从拉乌尔定律,则溶质B必服从亨利定律。
31.在压力一定时,凡就是纯净的化合物,必定有一固定的沸点。
32.空调、冰箱可以将热从低温热源吸出并放给高温热源,这与热力学第二定律相违背。
33.因为Q V=ΔU,Q p=ΔH,所以Q p、Q V就是状态函数。
34.加入非挥发性溶质会使溶剂的蒸汽压降低,从而导致溶液的沸点升高、凝固点降低等一系列依数性。
35.液体在毛细管内上升或下降取决于(取决于,还就是与其相关？与重力加速度、密度也有关系？)该液体表
面张力的大小。
36.水在正常相变点下的相变过程就是可逆过程,所以0
S∆=。
37.热容就是温度的函数,但通常在温度变化不大时可近似认为就是常数。
38.一切自发的不可逆过程都就是从有序到无序的变化过程,也就就是熵增加的过程。
39.对于二组分液态混合物,总就是可以通过精馏方法得到两个纯组分。
40.理想气体在绝热可逆膨胀过程中无热量交换,因而Q=0,ΔT=0。
41.由热力学第一定律可得:理想气体在恒温膨胀时所做的功在数值上等于体系吸收的热量。
42.热力学第一定律就是能量守恒定律在热力学过程中的应用,它仅适用于不作非体积功的封闭体系。
43.理想气体在焦耳实验中的Q=0,由于dS=δQ/T,所以dS=0。
44.组成一定的封闭体系在等温、等压、且不作非体积功的条件下,自发变化总就是朝着吉布斯自由能减少
的方向进行。
45.若体系经历一无限小的变化过程,则此过程一定就是可逆过程。
46.液体在毛细管内上升或下降的高度与该液体表面张力的有关。
47.弯曲液面的饱与蒸气压总就是大于同温度下平液面的蒸气压。
48.当电流通过电解质溶液时,若正、负离子的迁移速率之比为2:3,则正离子的迁移数就是0、4
49.当一定量理想气体的温度、热力学能与焓都具有确定值时,体系有确定的状态。
50.恒温膨胀过程必定就是可逆过程。
51.自发过程一定就是不可逆的,不可逆过程一定就是自发过程。
52.相图中表示体系总状态的点称为物系点。
53.T-x相图中,液相线以上部分为液相,气相线以下部分为气相。
54.相律只适用于相平衡系统,未达到相平衡的系统不适用。
55.系统确定后,其组分数就是确定的,物种数可以随意改变。
56.对凹液面而言,表面张力导致的附加压力方向指向液体内部。
57.液体中增加无机盐后会导致液体表面张力升高。
二、选择题
1.以下物理量不属于状态函数的就是:
A、热与功
B、热力学能
C、吉布斯自由能
D、熵
2.对于理想气体的热力学能,有下列四种理解:
(1) 状态一定,热力学能则一定。
(2) 对应于某一状态的热力学能可直接测定。
(3) 对应于某一状态,热力学能只能有一个数值
(4) 状态改变时,热力学能一定跟着改变。
3. 上述都正确的就是:
A 、 (1), (2)
B 、 (3), (4)
C 、 (2), (4)
D 、 (1), (3)
4. 将1mol 373K 、标准压力下的水分别经历:(1) 等温、等压可逆蒸发;(2) 真空蒸发,变成373K 、标准压力
下的水蒸气(可视为理想气体)。这两种过程的功与热的关系为:
A 、 W 1Q 2
B 、 W 1C 、 W 1＝W 2, Q 1＝Q 2
D 、W 1>W 2, Q 15. 101、325kPa 下,水蒸气凝结为同温度的水,在该过程中,正负号无法确定的变量就是:( )
A 、 ΔG
B 、 ΔS
C 、 ΔH
D 、 ΔV
6. 在一个密闭绝热的房间里放置一台冰箱,将冰箱门打开,并接通电源使冰箱工作。过一段时间之后,室内的
平均气温将如何变化？
A 、 升高
B 、 降低
C 、 不变
D 、 无法判定
7. 下列性质不符合理想液态混合物通性的就是:
A 、 ∆mix V ＝0
B 、 ∆mix S >0
C 、 ∆mix G <0
D 、 ∆mix G >0
8. 封闭体系,一定量的理想气体向真空绝热膨胀后,它的温度将如何变化？
A 、 升高
B 、 降低
C 、 不变
D 、 不一定
9. 公式△H =Q p 适用于下列哪个过程:
A 、 理想气体绝热等外压膨胀
B 、 H 2O(l)在273、15K, 101,325kPa 下发生可逆相变
C 、
D 、 理想气体等温可逆膨胀
10. 下列偏微分中能称为偏摩尔量的就是:
A 、
B 、
C 、
D 、 11. 从A 态到B 态经绝热不可逆过程的 :
A 、 大于零
B 、 小于零
C 、 等于零
D 、 无法确定
12. 在400K 时,液体A 的饱与蒸汽压为4×104 Pa,液体B 的饱与蒸汽压为6×104 Pa,两者组成理想液态混合
物。在达到平衡的溶液中,A 的摩尔分数为0、6,则气相中B 的摩尔分数y B 等于:
A 、 0、6
B 、 0、5
C 、 0、4
D 、 0、3
13. 在大气压力下,FeCl 3与水可以形成4种水合物:FeCl 3⋅2H 2O, FeCl 3⋅5H 2O, FeCl 3⋅6H 2O, FeCl 3⋅7H 2O,则该平
衡体系的组分数C 与能够平衡共存的最大相数P 分别为:
A 、 C = 2,P = 3
B 、
C = 3,P = 4 C 、 C = 2,P = 3
D 、 C = 3,P = 5
14. 在α、β两相中含A 、B 两种物质,当达平衡时,正确的就是:
A 、 αα
μμB A = B 、 βαμμA A = C 、 βαμμB A = D 、 以上都不对
¶V ¶n B æèçöø÷T ,p ,n Z z n p S B n H ,,⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂z n V p B n G ,,⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂z n H T B n U ,,⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂体
S ∆
