2018届太原市太原五中高三月考()化学试题及答案

太原五中2017—2018学年度第二学期阶段性检测高三理科综合时间：2018.04.03注意事项：1．本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

2．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。

3．全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。

4．考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16Fe 56 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列关于生命的物质基础和结构基础的相关叙述，正确的是A.生物膜的动态变化体现了膜的选择透过性B.神经元细胞膜突起形成轴突的作用是扩大神经元接受刺激的面积C.蛋白质、核酸和多糖的单体分别是氨基酸、核苷酸和葡萄糖D. 细胞间的信息交流都依赖于细胞膜上的受体2．下列有关教材生物学实验的叙述，不正确的是A. 在恩格尔曼探究叶绿体的功能的实验中，放有水绵的临时装片需放在黑暗、有空气的环境中B.可用哺乳动物的睾丸为材料观察细胞的有丝分裂C.噬菌体侵染细菌的实验中保温时间过长或过短对实验结果的影响相同D.在观察DNA和RNA在细胞中的分布时,盐酸的作用之一是使染色质中的DNA与蛋白质分离3．下图中曲线a、b表示物质跨膜运输的两种方式，下列叙述不正确的是A.人体内甘油、脂肪酸通过方式a被吸收B. 动作电位产生时Na+离子的跨膜运输方式可用b表示C. 方式b的最大转运速率可能与载体蛋白的数量有关D. 受温度影响的物质跨膜运输方式是b4．B淋巴细胞发育成熟和增殖分化的过程如下图所示，下列叙述正确的是A．甲、乙、丙的核遗传物质相同，mRNA完全不同B．甲发育为乙的主要场所是胸腺C．乙增殖分化为丙需要抗原刺激D．丙可完成核DNA的复制和基因的表达5．根据右图人体器官模型，分析下列说法不正确的是A．如果器官为肝脏，则饭后血糖浓度A处高于B处B．如果器官为肝脏，则饥饿时血糖浓度A处低于B处C．如果器官为肾脏，则尿素的浓度A处高于B处D．如果器官为胰腺，则饭后胰岛素浓度A处高于B处6．将某一细胞核DNA被3H充分标记的雄性动物细胞（染色体数为2N）置于不含3H的培养液中培养，并经过连续两次细胞分裂。

太原五中2012——2013学年度第一学期月考(8月)高三化学可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分）1、下列晶体中，不属于．．．原子晶体的是A．干冰 B．水晶 C．晶体硅 D．金刚石2、某基态原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，在下列L层分布中正确的是A． B．C．D．3、下列关于丙烯（CH3—CH=CH2）的说法错误．．的是A．丙烯分子有8个σ键，1个π键B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C．丙烯分子存在非极性键D．丙烯分子中3个碳原子在同一平面上4、下列各原子轨道中能容纳电子数最多的是A．5p B．4f C．6s D．4d5、下列有机物分子中属于手性分子的是①乳酸[CH3CH(OH)COOH] ②2－丁醇③④丙三醇A．只有①B．①和② C．①②③D．①②③④6、氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。

下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是A．具有较高的熔点 B．熔融状态能导电C．水溶液能导电 D．常温下能溶于水7、用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是A．直线形；三角锥形B． V形；三角锥形C ．直线形；平面三角形D ． V 形；平面三角形 8、下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是A ．BeCl 2B ．H 2SC ．NCl 3D ．PCl 5 9、下列分子或离子中键角由大到小排列顺序是 ①B F 3②N H 3③H 2O ④N ⑤BeCl 2 K$#s5uA ．⑤④①②③B ．⑤①④②③C ．④①②⑤③D ．③②④①⑤ 10、同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。

PH 4I 是一种白色晶体，下列对PH 4I 的叙述中，正确的是A ．它是一种共价化合物B ．它既含离子键又含共价键C ．它不可能与NaOH 溶液反应D ．它受热时，不易分解 11、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是 A ．SO 2和SiO 2 B ．CCl 4和KCl C ．NaCl 和HCl D ．CO 2和H 2O 12、下列关于化学键的说法正确的是 A ．组成单质的分子内一定含有共价键B ．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C ．非极性键只存在于双原子单质分子中D ．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定为极性键 13、已知X 、Y 元素同周期，且电负性X ＞Y ，下列说法错误．．的是 A ．X 与Y 形成化合物，X 可以显负价，Y 显正价 B ．第一电离能可能Y 小于XC ．气态氢化物的稳定性：H m Y 小于H n XD ．最高价含氧酸的酸性：X 对应的酸性弱于Y 对应的14、六氟化硫分子为正八面体构型（分子结构如图所示），难溶于水，在高温下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面具有广泛用途。

太原五中2018—2019学年度第二学期阶段性检测高一化学（理）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Mg 24 Ca 40一、选择题（每小题只有一项符合题意，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分）1．据报道，科学家最近发现了一种新的粒子，这种粒子由3个1H原子核和2个电子构成。

下列关于这种粒子的说法中，正确的是（）A．它是氢的一种新同位素B．这种新元素的核电荷数是3C．它是H2的一种新同素异形体D．它比一个普通氢分子多一个氢原子核2．右图为元素周期表中元素X的信息。

下列关于X的说法正确的是（）A．属于过渡元素B．质量数为74.92C．处于第4周期第IIIA族D．非金属性比氮弱3．下列叙述中错误的是（）A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SiO3B．还原性：Na＞Mg＞AlC．稳定性：HF＞HCl＞HBr D．原子半径：Cl＞S＞O4．下列说法正确的是（）A．乙烯分子的电子式为B．甲烷分子的球棍模型为C．用电子式表示Na2O的形成过程为D．含6个质子和8个中子的碳元素的核素符号：12C5．下列物质中，含有非极性键的共价化合物是（）A．N2B．Na2O2 C．CO2D．CH3CH36．下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是（）①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强④单质的沸点升高⑤简单阴离子的还原性增强A．①②③B．②③④C．②④⑤D．①③⑤7．下列叙述正确的是（）A．共价键只存在于共价化合物中B．碳酸氢铵是典型离子化合物，其受热分解过程中，不仅破坏离子键还破坏了共价键C．ⅠA族与ⅦA族元素间只能形成离子化合物D．共价化合物中各原子最外层都一定满足8电子结构8．某元素X最高价氧化物对应的水化物的化学式为H n XO2n-2，则在其气态氢化物中X元素的化合价为（）A．3n-10 B．3n-12 C．12-3n D．3n-49．能证明乙烯分子中含有一个碳碳双键的事实是（）A．乙烯分子中碳、氢原子的个数比为1∶2B．乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等C．乙烯易与溴水发生加成反应，且1 mol乙烯完全加成需消耗1 mol溴单质D．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色11．下列说法错误的是（）A．烷烃的通式为C n H2n＋2，随n的增大，碳元素的质量分数逐渐增大B．1 mol CH2==CH2先与HCl发生加成反应，再与Cl2发生取代反应，最多消耗Cl2 5 mol C．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后生成水的质量相同D．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼12．A、B分别为第三、四周期同一主族的不同元素的原子，它们原子核内的质子数等于中子数。

太原五中2018—2019学年度第二学期阶段性检测高一化学（理）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Mg 24 Ca 40一、选择题（每小题只有一项符合题意，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分）1．据报道，科学家最近发现了一种新的粒子，这种粒子由3个1H原子核和2个电子构成。

下列关于这种粒子的说法中，正确的是（）A．它是氢的一种新同位素B．这种新元素的核电荷数是3C．它是H2的一种新同素异形体D．它比一个普通氢分子多一个氢原子核2．右图为元素周期表中元素X的信息。

下列关于X的说法正确的是（）A．属于过渡元素B．质量数为74.92C．处于第4周期第IIIA族D．非金属性比氮弱3．下列叙述中错误的是（）A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SiO3B．还原性：Na＞Mg＞AlC．稳定性：HF＞HCl＞HBr D．原子半径：Cl＞S＞O4．下列说法正确的是（）A．乙烯分子的电子式为B．甲烷分子的球棍模型为C．用电子式表示Na2O的形成过程为D．含6个质子和8个中子的碳元素的核素符号：12C5．下列物质中，含有非极性键的共价化合物是（）A．N2B．Na2O2 C．CO2D．CH3CH36．下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是（）①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强④单质的沸点升高⑤简单阴离子的还原性增强A．①②③B．②③④C．②④⑤D．①③⑤7．下列叙述正确的是（）A．共价键只存在于共价化合物中B．碳酸氢铵是典型离子化合物，其受热分解过程中，不仅破坏离子键还破坏了共价键C．ⅠA族与ⅦA族元素间只能形成离子化合物D．共价化合物中各原子最外层都一定满足8电子结构8．某元素X最高价氧化物对应的水化物的化学式为H n XO2n-2，则在其气态氢化物中X元素的化合价为（）A．3n-10 B．3n-12 C．12-3n D．3n-49．能证明乙烯分子中含有一个碳碳双键的事实是（）A．乙烯分子中碳、氢原子的个数比为1∶2B．乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等C．乙烯易与溴水发生加成反应，且1 mol乙烯完全加成需消耗1 mol溴单质D．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色10．下列实验不能达到实验目的的是（）11．下列说法错误的是（）A．烷烃的通式为C n H2n＋2，随n的增大，碳元素的质量分数逐渐增大B．1 mol CH2==CH2先与HCl发生加成反应，再与Cl2发生取代反应，最多消耗Cl2 5 mol C．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后生成水的质量相同D．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼12．A、B分别为第三、四周期同一主族的不同元素的原子，它们原子核内的质子数等于中子数。

太原市达标名校2018年高考五月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。

说法正确的是A．元素非金属性：X＞R＞WB．X与R形成的分子内含两种作用力C．X、Z形成的化合物中可能含有共价键D．元素对应的离子半径：W＞R＞X2．下列每组物质发生变化所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是()A．氯化铵受热气化和苯的气化B．碘和干冰受热升华C．二氧化硅和生石灰的熔化D．氯化钠和铁的熔化3．某兴趣小组设计了如下实验测定海带中碘元素的含量，依次经过以下四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）A．灼烧海带：B．将海带灰溶解后分离出不溶性杂质：C．制备Cl2，并将I-氧化为I2：D．以淀粉为指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定：4．化学与生产、生活、社会密切相关。

下列叙述错误的是A．还原铁粉能用作食品抗氧化剂B．夜空中光柱的形成属于丁达尔效应C．浸泡过KMnO4溶液的硅土可作水果保鲜剂D．燃煤中加入CaO可减少温室气体的排放5．2019年诺贝尔化学奖授予锂离子电池的发明者，LiFePO4是锂离子电池的正极材料。

用含锂废渣（主要金属元素的含量：Li 8.50%、Ni 6.55%、Mg 13.24%）制备Li2C2O4，并用其制备LiFePO4部分工艺流程如图（该流程可能造成水体砷污染）：已知：滤液1、滤液2中部分离子的浓度（g·L-1）：Li+Ni2+Mg2+滤液1 22.72 20.68 60.18滤液2 21.94 7.7×10-30.78×10-3I.制备Li2C2O4(1)滤渣2的主要成分有__（填化学式）。

(2)Na2C2O4溶液中各离子的浓度由大到小顺序为__。

(3)写出加入Na2C2O4溶液时发生反应的离子方程式：__。

Ⅱ.制备LiFePO4(4)将电池极Li2C2O4和FePO4置于高温下反应生成LiFePO4和一种温室气体，该反应的化学方程式是___。

2018-2019学年山西省太原市第五中学高一4月月考化学试题 Word版含答案班级姓名考号一、单选题（每个4分，共48分）1．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期， X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。

下列推测不正确．．．的是（）A．三种元素按原子个数比1：1：1所形成的化合物含有共价键B．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强C．X、Z形成的化合物一定只含离子键 D．离子半径：Y＞ Z＞ X2．下列说法正确的是（）A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强C．HClO具有强还原性，可用于自来水的消毒杀菌D．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO43．下列变化不需要破坏化学键的是（）A．加热分解氯化铵B．氯化氢溶于水C．水通电分解D．碘单质升华4．丙烷和丁烷是液化石油气的主要成分，它们互为（）A．同位素B．同素异形体C．同系物D．同分异构体5．下列各原子序数中，其相应元素原子能形成XY2共价化合物的是（）A．3与8 B．1与16 C．12与17 D．6与86．某甲烷熔融燃料电池中的工作原理如图所示，下列有关该电池的说法正确的是（）A．放电时，Li+、Na+移向X电极 B．负极反应式为CH−8e− +45CO2+2H2OC．随着放电的进行，熔融盐中不断减少D．从理论上讲， X电极上生成的CO2应有一半转移到Y电极上7．锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，放电时电池总反应为2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn(OH)42-。

下列说法错误的是（）A．电解质溶液中K+向正极移动 B．电解质溶液中c(OH-)逐渐减小C．负极反应式为Zn+4OH--2e-=Zn(OH)42-D．电路中通过2mol电子时，消耗氧气22.4L(标准状况下）8．“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH－2e－=== X + 2H+。

高三理科综合(A) 第1页(共14页)密学校 班级姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题太原五中2022—2023学年度第二学期月考高 三 理 科 综 合出题人：焦玉璞 李佩珊 张芳、谢英峰 尹延刚 段云博 王志芳、要瑞鑫 校对人：易红波 严逸璊、尹延刚 段云博 王志芳 李玲、任俐时间：2023.4.4 (青年路·龙城联考)A 卷可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cr 52Fe 56 Cu 64 Zn 65 As 75 Ba 137一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

请将正确选项填写到答题纸的相应位置。

（说明：生物部分为第1～6题，共36分；化学部分为第7～13，共42分）1. 辩证唯物主义认为世界是物质的，细胞也是由物质组成的。

下列有关细胞物质组成叙述正确的是（ ）A. 蛋白质、核酸的多样性均与其单体的排列顺序以及自身的空间结构有关B. 淀粉和纤维素均为多糖，他们功能出现差异的原因是它们的基本组成单位不同C. ATP 、NADPH 、受体、载体中的组成元素都含有C 、H 、O 、ND. 在T 2噬菌体中由A 、G 、C 、T 四种碱基构成的核苷酸最多有7种2. “结构与功能相适应”是生物学基本的观点之一，下列叙述正确的是（ ） A. 蓝细菌无线粒体，只能进行无氧呼吸B. 浆细胞比心肌细胞高尔基体膜成分的更新速度更快C. 脂质分子进入细胞的速率与细胞膜上载体蛋白的数量有关D. 细胞核的核孔有利于各种物质出入，核仁是装配核糖体的场所3. 为研究某生物因子的作用，科学家将RNA 聚合酶、DNA 及用32P 标记的原料共同培养，一段时间后加入肝素（可与RNA 聚合酶结合），然后再加入生物因子，结果发现加入该生物因子后产物中32P 的放射性明显增加。

太原五中2018—2019学年度第一学期阶段性检测高一化学出题、校对：王志芳、李嘉琪（2018.12）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137一、选择题（本大题共20个小题，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分。

每个小题只有一个选项符合题意。

）1. 合金在生活材料中扮演着重要的角色，下列材料不属于合金的是（）A. 黄铜B. 储氢合金C. 白金D. 锰钢2. 化学与生活密切相关。

下列说法错误的是（）A.Na2CO3属于盐类，但其溶液显碱性，故可用作食用碱B. Al2O3可用作耐高温材料，Al (OH)3可用于中和过多的胃酸C. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作D. PM2.5是指粒径不大于2.5 µm的可吸入颗粒物，其分散于大气后一定形成胶体3. 下列变化与氧化还原反应无关的是（）A. 葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能B. NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，先产生白色沉淀，随后变为红褐色C. 二氧化碳使过氧化钠固体变白D. 中国古代人民利用天然磁石磨制最早的指南针——司南4. 清初《泉州府志》记载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。

” 下列选项中与文中“盖泥法”的原理相同的是（）A. 从地沟油中蒸馏出植物油B. 实验室制备乙酰苯胺晶体（白色）时，在粗品中加入活性炭以除去有色杂质C. 在腌制风味独特的咸鸭蛋时，要在蛋壳外均匀包裹一层黄泥D. 用过滤法除去河水中的泥沙5. 下列变化中需加氧化剂才能实现的是（）A. HCO3-→ CO32-B. K2CrO4→ K2Cr2O7C. I-→ I2D. CO2→ C6. 下列说法正确的是（）A. 在氧化还原反应中，非金属单质一定作氧化剂B. 氧化还原反应的本质是元素的化合价发生升降C. 化合物所含的某种元素处于其最高价态，此化合物不一定具有强氧化性D. 元素的单质只能由还原该元素的化合物制得 7. 下列关于金属的说法不正确的是（ ）A. 钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，生成淡黄色固体B. 铝是地壳中含量最多的金属元素，铝在空气中受热熔化，剧烈燃烧C. 铁在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，无法保护内层金属D. 商代后期铸造出工艺精湛的后（司）母戊鼎，该鼎的用料属于有色金属材料 8. N A 是阿伏伽德罗常数的值。

太原五中2018—2019学年度第一学期阶段性检测高三化学(理)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14 O 16Na 23Al 27S 32 Cl 35.5K39 Ca 40Cr52Fe 56 Cu 64一、选择题（本大题包括20个小题，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分。

每小题只有1个选项符合题意。

)1．下列关于氧化物的叙述正确的是A．酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应B．与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物C．金属氧化物都是碱性氧化物D．不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应2．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2LO2和NO的混合物含有的分子数约为0.5N AB．1mol羟基与1 mol氢氧根离子所含电子数均为9N AC．常温常压下42g乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为6N AD．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A3．下列条件下，两种气体分子数一定不相等的是A．相同质量、不同密度的N2O和CO2B．相同体积、相同密度的CO和C2H4C．相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3D．相同压强、相同质量的CO和CO24．下列说法正确的是A．滴定管在使用前要用待装液润洗，而容量瓶不用润洗B．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出C．检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液D．将CO2和SO2混合气体分别通入BaC12溶液、Ba（NO3）2溶液中，最终都有沉淀生成5．下列说法正确的是A．用干燥的pH试纸测定氯水的pHB．四氯化碳和水混合后，可以用分液的方法分离C．碘在乙醇中的溶解度较大，可用乙醇萃取分离溶于水中的碘D．将13.9 g FeSO4·7H2O完全溶解于36.1g蒸馏水中，配制27.8%的FeSO4溶液6．下列说法正确的一组是①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质②盐都是强电解质③所有0.5 mol·L－1的一元酸溶液中氢离子浓度都是0.5mol·L－1④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．只有⑤D．只有⑥7．下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是8．火法炼铜过程中发生如下反应：Cu2S＋O2===2Cu＋SO2。