医用化学答案第三版
【篇一：医用化学课后习题答案】
第一章溶液
3．?p
k
??tfk
f
??tbkb
?
?rt
-1
9．342.4
11．34797
-1
-1
-1
第二章电解质溶液
2．oh-、h2o、hco3-、s2-、nh2ch(r)coo-、[al(h2o)5(oh)]2+、cl-、hpo42- 3．h3o、nh4+、h2po4-、h2s、[al(h2o)6]3+、
nh3+ch(r)cooh、hcn、hco3-
4．酸：nh4+、h3o+、hcl；碱：ac-；两性物质：h2o、
nh3+ch(r)coo-、hco3-、[al(h2o)5(oh)]2+ 5．酸性从强到弱的顺序依次为：h3o+，hac，h2po4-，nh4+，hco3-，h2o 碱性从强到弱的顺序依次为：oh，co3，nh3，hpo4，ac，h2o 6．ph=3.3 7．29~37倍 8．③；④；⑤
9．①2.38；②4.02；③8.60；④9.94 10．6.08
12．①naac；②5.70；③13.95
-5
-1
-2-2--
第三章缓冲溶液
4．①9.73；②10.95；③4.45；④7.245；⑤4.27
5．①
6．5.05~5.19；0.0714 7．17.3g 8．47.6ml
9．甲：正常；乙：酸中毒；丙：碱中毒
第四章原子结构与化学键理论
3．1s22s22p63s23p64s2；n=4；=0；m=0；ms=+
12
或-
12
；10；3；6
12
4．①m=0；②n=3；③l=1，2，3；④n=1，2，3……；ms=+
或-
12
8．bf3：sp2，平面三角形；ph3：sp3，三角锥；h2s：sp3，v形；hgbr2：sp，直线形；sih4：sp3，正四面体；
9．①ch4：sp3；h2o：sp3；nh3：sp3；co2：sp；c2h2：sp
第五章化学热力学基础
3．不正确 4．④
第六章化学反应速率
4
第七章胶体溶液
1．
s0=
3
2．0.186j
-+x-+
9．①a；②b；③c；④b
-1
-1
-1
-1
第八章滴定分析法
2．①4；②3；③1；④2；⑤2；⑥不定 3．①2.099；②0.99；
-4
9．0.7502；0.2219 10．0.006282 11．pk=5.5 12．①偏大；②偏
小
第九章配位化合物
；sb3＋；cl-1；6；②四羟合锌（Ⅱ）酸钾；zn2+；oh-；4；③二氯四氨合钴（Ⅱ）1．①六氯合锑（Ⅲ）
；co2+；nh3；cl-；6；④二氰合铜（Ⅰ）配离子；cu2+；cn-；2；
⑤硫酸一氯一硝基四氨合铂（Ⅳ）
；nh3；no2-；cl-；6 pt（Ⅳ）
2．①[zn(nh3)4]so4；②k[pt(nh3)cl5]；③[co(nh3)3(h2o)cl2]cl；
④(nh4)3[cr(scn)4cl2] 3．①能；②不能
4．①向右；②向右；③向左
5．①d2sp3；②sp3d2；③dsp2；④sp3
-4-1-4-1
第十章电极电势与电池电动势
1．+5；+1；-1；+6；+2；+2 2．cl2；pb
3+
，h2o 3．还原型辅酶Ⅰ，二氢核黄素，乳酸，还原型fad，琥珀酸，细胞色素c（fe）
10．①-0.4577v；向左；
-21-35
第十一章紫外-可见分光光度法
-6
-1-1
6．t=77.5%，a=0.111；t=46.5%，a=0.333
第十二章基本有机化合物
1．①1-戊烯；②2-甲基-1-丁烯；③4-甲基-4-己烯-1-炔；④二环[3，2，1]辛烷；⑤螺[3，4]辛烷；⑥甲基对苯二酚（或2-甲基-1，4-苯
二酚）；⑦苄甲醚（或苯甲甲醚）；⑧3，4-二甲基戊醛；⑨1-苯基-
2-丙酮；⑩2-甲基-2-丁醇 2．①3 3 ②
ch3ch=chch=chch3
ch32ch3
ch3ch2ch2ch3
o ho3o
③④⑤
ch32ch33
ch3
oh
3．①3 ② ch coch c + coohh
3
3
3
cl
oh
oh
③ ch 3 r 2ch 3④ ; cb ⑤
o
ch3ch2ch2cch3 ;
no2
⑥⑦
o
oho3na
chi3ch3ch2ch2coona+
ch3
⑧ch3ch2chohch(ch3)cho；⑨(ch3)3ccoona+(ch3)3cch2oh
4．①加溴的四氯化碳溶液不褪色者为己烷；另取剩下者加硝酸银的氨溶液，有白色沉淀生成者为1-己炔。
②加溴的四氯化碳溶液褪色者为苯乙烯和苯乙炔，取之加硝酸银的氨溶液，有白色沉淀生成者为苯乙炔；加溴的四氯化碳溶液不褪色者为苯和乙苯，取之加高锰酸钾溶液，使之褪色者为乙苯。③加tollens试剂，有银镜生成者为丙醛，无银镜生成者为丙醇和丙酮，取之加碘和氢氧化钠溶液，有黄色沉淀生成者为丙酮。
④加tollens试剂，无银镜生成者为丙酮，有银镜生成者为甲醛和乙醛，取之，加碘和氢氧化钠溶液，有黄色沉淀生成者为乙醛。
⑤加三氯化铁溶液，显紫色者为苯酚，不显者为2-戊醇、3-戊醇和乙醚，取之，加碘和氢氧化钠溶液，有黄色沉淀生成者为2-戊醇；另取剩下者加高锰酸钾溶液，使之褪色者为3-戊醇。⑥加tollens 试剂，无银镜生成者为苯乙酮，有银镜生成者为苯甲醛和正庚醛；取之加fehling试剂，有红色沉淀生成者为正庚醛。
5．a的结构式：
o6．b:
3 c: h d:
oh
no2
coohch3
7．a：ch3chch3ch=ch2 b：ch3chch3chohch3
c：ch3chch3coch3
cooh
第十三章羧酸及取代羧酸
13ch3ch2ch(ch3)cobr14
15ch3coch2ch2cooch3；16ch3coch2cooh
2．①ch3oharohch3cooharcoohhcoohhooccooh
②ch2no2ch2ch2coohch3chno2ch2coohch3ch2chno2cooh
③ch3ch2coohhoch2coohich2coohbrch2coohclch2coohfch2co ohno2ch2cooh
④ch2clch2coohch3chclcoohcl3ccoohf3ccooh 3．
ho
oh
oocch3
①② ch3
+ ch3cooh
cooh
c=o+ co2 + h2o
【篇二：医用化学答案】
s=txt>1．物质的量浓度的表达式是（a ） -
3. 下列缓冲溶液中缓冲容量最大的是（ b ） a. 20
ml0.1mol/lhac 与20ml0.1mol/lnaac b. 2oml0.4mol/l hac与
20ml0.2mol/lnaac c.15ml0.1mol/lhac与25mol0.1mol/lnaac 4. 下列解释是丁达尔现象的是（ d）
a. 在超显微镜下可以观察到胶体粒子在介质中不停地作无规则运动
b. 在外电场作用下胶体粒子在分散介质中定向移动的现象
c. 溶胶粒子聚集成较大的颗粒从分散介质中沉淀析出的现象
d. 将真溶液溶胶置于暗处，当一束光自侧面射入时在光束垂直方向上可观察阵真溶液是透明的，溶胶中有一条透明的光带。 5.下列属于酸值的概念是（ c）
a.一克油脂完全皂化所需要氢氧化钾的毫克数 b,一百克油脂所能吸收碘的克数
c. 中和一克油脂中的游离脂肪酸所需氢氧化钾的毫克数
d.油脂在空气中放置过久变质产生气味的现象
二、填空题（每空2分，共44分）
1.有机化学是研究有机化合物的【组成，结构，性质】及其合成方法一门学科。
2.半透膜是只允许【溶剂分子】自由通过而【溶质分子】不能通过的物质。
3.渗透现象产生所要具备的两个条件，一是要有【半透膜】存在，二是【半透膜】两侧存在【浓度差】
4.医学上，凡渗透浓度早【280~~320】mmol/l范围内的溶液称为
等渗溶液。
5.正常人血液的ph一般维持在7.35到7.45之间，若ph高于7.45
会发生【碱中毒】低于7.35会发生【酸中毒】
6.分散系是指一种或几种物质分散在另一种物质中所形成的体系，
被分散的物质称【分散相】容纳分散相的介质称【分散介质】
7，有机化合物分子中能决定一类化合物主要性质的的原子或原子团
称为【官能团】 8.有机化合物系统命名法的基本原则为【选母体，
标位次，定名称】
9【醇】是脂肪烃，脂环烃或芳香烃侧链上的氢被羟基取代而成的化
合物。【芬】是芳香环上的氢被羟基取代而成的化合物。【醚】可
看做醇和酚分子中羟基上的氢原子被羟基取代的化合物。
10.醛和硝酸银的氨水溶液反应有【银镜】生成，脂肪醛与斐林试剂
反应生成的沉淀颜色【砖红色】
三、名词解释（每小题3分，共15分）
五、计算简答题（共23分）
1．酯化反应；醇和酸作用生成脂的反应称为酯化反应 2．酸碱的定
义【酸碱质子理论】；
1．简述糖的七大生理功能。【7分】
①氧化功能。②储存能量。③构成机体组织。④人体重要的碳源。
⑤保肝解毒。
凡能给出质子的物质都是酸，凡能接受质子的都
3 表面活性剂；凡能显著降低溶液的表面张力，产生正吸附的物质。
四、写出下列化合物的结构简式（每小题2分，共8分）
1．甘油 oh-ch2
|
oh-ch |
oh-ch2 2．草酸 hooc-cooh
o 3．ａ﹣戊酮酸|| ch3ch2ch2 ccooh
4．邻羟基苯甲酸【水杨酸】|
⑥抗酮作用。⑦增强肠道功能，利于合成维生素。
2 ．系统命名法适合于各种结构醇的命名，其基本原则是？【5分】
⑴选择分子连有羟基的碳原子在内的最长碳链为主链，根据主链上
碳原子的数目称为某醇⑵从靠近羟基的一段给主链依次编号⑶将取
代基的位次，数目，名称及羟基的位号依次写在母体名称前，并用
短线隔开。
3 写出乙醇分子间脱水的化学反应方程【条件：浓硫酸，170摄氏度。【3分】
4 计算50.0g/l葡萄糖溶液和9.0g/lnacl溶液的渗透浓度，并比较他们的渗透压
大小【8分】
解；葡萄糖为非电解质，i=1；而nacl为强电解质 i=2
c葡萄糖= p/m=50.0g/l
/180g/l=0.278 mol/l
c
氯化纳
9g/l/58.5 g/l=0.308
mol/l
c葡萄糖＜c氯化纳答。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。
【篇三：医用化学习题解答(新版)】
>第一章溶液
1. 温度、压力如何影响气体在水中的溶解度？
2. 何谓亨利定律？何谓气体吸收系数？
3. 亨利定律适应的范围是什么？
4．20℃，10.00ml饱和nacl溶液的质量为12.003g，将其蒸干后，得到nacl 3.173g。求：
（1）质量摩尔浓度；（2）物质的量浓度。
解：
nacl的相对分子量为：58.5
m3.173??0.05424mol nacl的物质的量为：nb?m58.5
3.173?100?35.93(gnacl/100g水) （1） nacl的溶解度：
12.003?3.173
（2）质量摩尔浓度：mb?nb3.173/58.5??6.143(mol.kg?1)
w(12.003?3.173)/1000
（3）物质的量浓度：cb?nb3.173/58.5?5.424(mol.l?1) v10/1000
5. 将8.4g nahco3溶于水配成1000ml溶液，计算该物质的量浓度。解：
nahco3相对分子量为：84
nahco3的物质的量为：nb?m8.4??0.1mol m84
nahco3的物质的量浓度：cb?nb0.1??0.1(mol.l?1) v1000/1000
解：
h2so4的相对分子量为：98
mv?1.84?0.98nb???5.25v＝285.3ml m98
m5??0.217mol 5gna＋的物质的量为：nb?m23
v＝1409.1（ml）。
8. 下列溶液是实验室常备溶液，试计算它们的物质的量浓度。
（1）浓盐酸（hcl）相对密度1.19，质量分数为0.38。
（2）浓硝酸（hno3）相对密度1.42，质量分数为0.71。
（3）浓硫酸（h2so4）相对密度1.42，质量分数为0.98。
（4）浓氨水（nh3）相对密度0.89，质量分数为0.30。
解：
浓hcl的物质的量浓度为：
n1000?1.19?0.38/36.5c???12.28(mol.l?1) v1
n1000?1.42?0.71/63?16(mol.l?1) 浓hno3 的物质的量浓度为：c??v1
浓h2so4的物质的量浓度为：
n1000?1.84?0.98/98c???18.4(mol.l?1) v1
n1000?0.89?0.3/17?15.7(mol.l?1) 浓nh3的物质的量浓度为：c??v1
9. 配制消毒用体积分数为0.75的酒精2500ml，需市售体积分数为0.95的酒精多少毫升？解：
设需0.95的酒精vml。
c1v1= c2v2
设需要2.78mol.l－1的葡萄糖vml。
c1v1= c2v2
解：
设需要2.78mol.l－1的葡萄糖vml, 0.278mol.l-1葡萄糖的体积为：1500－v（ml）。
v=166.7ml
－2.78mol.l1的葡萄糖166.7ml,
0.278mol.l-1葡萄糖的体积为：1500－166.7＝1333.3ml。
12. 10℃，o2的分压为101.3kpa时，1l水中溶有o2为0.0523l，
求o2的吸收系数。解：
一体积的水在10℃、101.325kpa下吸收的氧气为：
0.0523/1=0.0523。将其换算在0℃、100kpa下的标准状态：
273.15100??0.0523???0.04979 273.15?10101.325
13. 何谓渗透现象？何谓渗透压？产生渗透现象的条件是什么？
解：略。
解：略。
15. 什么叫晶体渗透压？什么叫胶体渗透压？它们的生理作用有何不同？
解：略。
16. 判断下列各对溶液渗透压的高低，并指出水的渗透方向。（假定有理想半透膜隔开。所谓理想半透膜，就是只允许溶剂分子透过，而溶质分子或离子不能透过的膜）。
（1）0278mol.l－1的葡萄糖溶液的渗透浓度为27.8mmol.l－1；
0.0146mol.l－1的蔗糖溶液的渗透浓度为14.6 mmol.l－1。因为0.0278mol.l－1的葡萄糖溶液的渗透浓度大于0.0146mol.l－1的蔗糖溶液的渗透浓度，所以水的渗透方向为从蔗糖溶液向葡萄糖溶液渗透。
（2）正常血浆的渗透浓度为280 mmol.l－1，0.167mol.l－1的乳酸钠溶液的渗透浓度为：钠离子的渗透浓度＋乳酸根离子的渗透浓度＝167＋167＝334 mmol.l－1。因为0.167mol.l－1的乳酸钠溶液的渗透浓度大于正常血浆的渗透浓度，所以
水的渗透方向为从血浆溶液向乳酸钠溶液渗透。
17. 若将两种或两种以上的等渗溶液按任意比例混合，所得混合液是否等渗溶液？解：略。
18. 100ml水溶液中含有2g白蛋白（相对分子质量为69000），试计算这个蛋白质溶液在25℃时的渗透压。
解：
蛋白质的物质的量为：nb＝2/69000(mol)，蛋白质溶液的物质的量浓度为： 2/69000/0.1(mol.l-1),
19. 在1l水溶液中，含有某种非电解质0.3g，30℃时，该溶液的渗透压为10.8kpa，计算这种非电解质的相对分子质量。
解：
mrt ?v
0.3?8.314?(273.15?30)m??70 3?310.8?10?1?10m =
第二章电解质溶液
1. 下列说法是否正确？若不正确，如何改正？
k
（1）根据稀释定律a = c，弱电解质溶液的浓度越小，则离解度越大。因此，对弱酸来说，溶液越稀，[h+]越高。
（2）中和相同浓度相同体积的hac和hcl溶液，所需碱量是相同的，所以它们中和前溶液中的[h+]都相等。
2. 什么叫离子活度和活度系数？影响活度系数有哪些主要因素？
3. 同离子效应与盐效应如何影响弱电解质的离解度？
4. 举例说明什么是分级离解？为什么二级离解比一级离解难，三级
离解比二级离解更难？
5. 什么是溶度积？离子积和溶度积有何不同？
7. 指出下列各酸的共轭碱：
h3o+，h2o，nh4+，hs-，h2s
解：
h3o+的共轭碱为h2o： h3o+
h2o的共轭碱为oh－：h2o
nh＋4的共轭碱为nh3：nh＋4
hs－的共轭碱为s2-：hs-
h2s的共轭碱为hs－：h2s
8. 指出下列各碱的共轭酸：
h2o，nh3，hpo42-，co32- h＋＋h2o h＋＋oh－ h＋＋nh3 h＋
＋s2－ h＋＋hs－
解：
h2o的共轭酸为h3o+：h3o+h＋＋h2o
nh3的共轭酸为nh＋4：nh＋4h＋＋nh3
hpo42－的共轭酸为：h2po4－：h2po4－h＋＋hpo42－
co32－的共轭酸为：hco3－：hco3－h＋＋co32－
9. 用质子理论判断下列分子或离子在水溶液中，哪些是酸？哪些是碱？哪些是两性物质？hs-，co32-， h2po4-，nh3，h2s，hcl，
ac-
酸有：h2s、hcl
碱有：co32－、nh3、ac－
两性物质有：hs－、h2po－4、
10. 溶解11.5g甲酸（hcooh）于水中制成250ml溶液，设在此溶
液中甲酸的离解度为4.2%，
[h+]和[hcoo-]各为多少？离解常数应是多少？
解：
甲酸的物质的量为：11.5/46=0.25mol，物质的量浓度为：1mol.l－1。 hcoohh＋＋cooh－