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四章 缓冲溶液 首 页 难题解析 学生自测题 学生自测答案 章后习题解答 难题解析 [TOP]例4-1 计算pH=5.00，总浓度为0.20 mol·L -1的C 2H 5COOH(丙酸,用HPr 表示)- C 2H 5COONa 缓冲溶液中，C 2H 5COOH 和C 2H 5COONa 的物质的量浓度。
若向1 L 该缓冲溶液中加入0.010 mol HCl ，溶液的pH 等于多少？分析 ⑴ 用Henderson —Hasselbalch 方程式直接计算丙酸和丙酸钠的浓度。
⑵ 加入HCl 后，C 2H 5COOH 浓度增加, C 2H 5COONa 浓度减小。
解 ⑴ 查表4-1，C 2H 5COOH 的p K a = 4.87，设c (HPr) = x mol·L -1。
则c (NaPr) =（0.20-x ）mol·L -1pH ＝p K a +lg Pr)(H )Pr (-c c =4.87+lg 1-1L mol L mol )20.0(⋅⋅--x x =5.00解得 x = 0.085 即c (HPr) = 0.085 mol·L -1c (NaPr) = (0.20 - 0.085) mol·L -1 = 0.12 mol·L -1⑵ 加入0.050 mol HCl 后： pH ＝p K a +lg )HPr ()Pr (-n n =4.87+lg 0.010)mol (0.0850.010)mol (0.12+-=4.91 例4-2 柠檬酸（缩写H 3Cit ）常用于配制供培养细菌的缓冲溶液。
现有500 mL 的0.200 mol·L -1柠檬酸溶液，要配制pH 为5.00的缓冲溶液，需加入0.400 mol·L -1的NaOH 溶液多少毫升？ 分析 配制pH 为5.00的缓冲溶液，应选NaH 2Cit-Na 2HCit 缓冲系， NaOH 先与H 3Cit 完全反应生成NaH 2Cit ，再与NaH 2Cit 部分反应生成Na 2HCit 。
医⽤基础化学期末考试练习题及问题详解（精简版）医⽤基础化学期末考试练习题及答案⼀、单项选择题第⼀⾄三章1.下列关于分散系概念的描述，错误的是( ）。
D. 分散相粒⼦直径⼤于100nm的体系，称为胶体分散系2.符号n⽤来表⽰（）。
A. 物质的量3.关于粗分散系统，下列说法错误的是（）。
A. 分散相离⼦的直径⼩于100nm4.关于胶体分散系统，下列说法错误的是（）。
C. 胶体分散系统为不稳定的多相系统5.医学中常⽤的质量浓度单位（）。
D. g﹒L-16.关于物质的量，下列表⽰⽅法错误的是（）。
A. n（硫酸）7.医学中不太适⽤的物质的量浓度单位（）。
B. mol﹒m-38.正常⼈的⾎浆中每100ml含Na+0.326g，M（Na+）=23.0g/mol，试计算其物质的量浓度。
C. 0.142 mol.L-19.市售HCl溶液的浓度为12mol﹒L-1欲配制0.60 mol﹒L-1的HCl 1000ml，需取市售HCl溶液多少毫升？D.50ml10.关于产⽣渗透现象必须具备的条件，下列说确的是（）。
C.存在不允许溶质粒⼦透过的半透膜，并半透膜两边的溶液浓度不相同11.关于溶液的渗透⽅向，下列说确的是（）。
A. 总是从纯溶剂⼀⽅往溶液⼀⽅，或者从稀溶液⼀⽅往浓溶液⼀⽅渗透12. 关于渗透压定律的数学表达式，下列说法是不正确的。
（）D. 渗透压与溶质的本性有关13. 试计算温度在37℃，物质的量浓度为0.154 mol﹒L-1的氯化钠溶液的渗透压。
（）B. 793 kPa14. 医学上等渗溶液的渗透浓度围为（）。
C. 280~320mmol﹒L-115. 关于溶胶的电泳现象，下列说法不正确的是（）。
B. 中性粒⼦，电泳时不移动16. 欲使被半透膜隔开的A、B两种稀溶液间不发⽣渗透，应使两溶液的（）。
B.渗透浓度相等17.反应速率常数k与下列哪个因素⽆关（）A.反应物浓度18.对于⼀个化学反应，下列说法中正确的是（）D.活化能越⼩，反应速率越⼤19.为提⾼CO在下列反应中的转化率，可采取的措施是（）AA.增加⽔蒸⽓的分压20.500mL⽔中溶解25g蔗糖，该溶液的质量浓度为（）D.50g·L-121.下列浓度表⽰法中，数值与温度有关的是（）A.物质的量浓度22.决定化学反应速率⼤⼩的因是（）B．活化能23.升⾼温度可以增加反应速率的主要原因是（）D.增加了活化分⼦百分数。
五章胶体首页难题解析学生自测题学生自测答案章后习题解答难题解析[TOP]例5-1 为什么溶胶是热力学不稳定系统，同时溶胶又具有动力学稳定性？解溶胶是高度分散的多相分散系统，高度分散性使得溶胶的比表面大，所以表面能也大，它们有自动聚积成大颗粒而减少表面积的趋势，即聚结不稳定性。
因而是热力学不稳定系统。
另一方面，溶胶的胶粒存在剧烈的Brown运动，可使其本身不易发生沉降，是溶胶的一个稳定因素；同时带有相同电荷的胶粒间存在着静电斥力，而且胶团的水合双电层膜犹如一层弹性膜，阻碍胶粒相互碰撞合并变大。
因此溶胶具有动力学稳定性。
例5-2硅酸溶胶的胶粒是由硅酸聚合而成。
胶核为SiO2分子的聚集体，其表面的H2SiO3分子可以离解成SiO32-和H+。
H2SiO3 2H+ +SiO32-H+离子扩散到介质中去。
写出硅胶结构式，指出硅胶的双电层结构及胶粒的电性。
解硅胶的结构式[（SiO2）m·nSiO32-·2（n－x）H+] 2x－·2x H+胶核表面的SiO32-离子和部分H+离子组成带负电荷的吸附层，剩余的H+离子组成扩散层，由带负电荷的吸附层和带正电荷的H+离子组成的扩散层构成电性相反的扩散双电层。
胶粒带负电荷。
例5-3 什么是表面活性剂？试从其结构特点说明它能降低溶液表面张力的原因。
解在水中加入某些溶质可使水的表面张力降低，这种使水的表面张力降低的物质叫做表面活性物质（表面活性剂）。
这种物质大都有一个亲水基团（－Ｏ）和一个疏水基团（－R）组成，且疏水基团大于亲水基团。
当溶于水溶液中时，由于表面活性剂的两亲性，它就有集中在溶液表面的倾向（或集中在不相混溶两种液体的界面，或集中在液体和固体的接触面），从而降低了表面张力。
例5-4 将适量的高分子电解质（NaP）溶液和小分子电解质溶液分别放于半透膜的两侧，初始浓度如下图所示：膜内膜外P－Na+Na+Cl－0.10mol·L+0.10mol·L+0.50mol·L-10.50mol·L-1计算达到Donnan平衡后各离子在膜两则的浓度。
医用化学课本复习题答案1. 描述医用化学中酸碱平衡的基本原理。
答案：医用化学中酸碱平衡的基本原理涉及体液中酸性和碱性物质的相互作用，以及它们如何通过缓冲系统维持pH值的稳定。
缓冲系统由弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸组成，它们能够中和额外的酸或碱，从而防止pH值的剧烈变化。
2. 解释什么是缓冲溶液，并给出一个医用化学中常见的缓冲溶液的例子。
答案：缓冲溶液是一种能够抵抗pH变化的溶液，它由弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸组成。
在医用化学中，一个常见的缓冲溶液例子是碳酸氢盐缓冲系统，它在维持血液pH值中起着关键作用。
3. 列出医用化学中常用的几种有机溶剂，并简述它们的特点。
答案：医用化学中常用的有机溶剂包括乙醇、丙酮、氯仿和二甲基亚砜。
乙醇是一种极性溶剂，常用于消毒和作为药物的溶剂。
丙酮是一种非极性溶剂，挥发性强，常用于溶解脂溶性物质。
氯仿是一种非极性溶剂，具有较高的沸点，常用于脂质的提取。
二甲基亚砜是一种极性溶剂，能够穿透生物膜，常用于药物的溶解和细胞的渗透。
4. 描述医用化学中如何测定溶液的渗透压，并解释其在医学上的应用。
答案：医用化学中测定溶液的渗透压通常通过测量溶液与纯水之间的压力差来进行。
渗透压的测定对于了解溶液中溶质的浓度、评估细胞内外环境的平衡以及指导临床治疗（如脱水、水肿等）具有重要意义。
5. 简述医用化学中药物代谢的基本概念及其对药物疗效的影响。
答案：药物代谢是指药物在体内通过酶促反应转化为活性代谢物或非活性代谢物的过程。
这一过程对药物的疗效有重要影响，因为代谢产物可能具有药理活性，也可能影响原药的活性。
药物代谢的速率和途径决定了药物在体内的浓度和作用时间，进而影响治疗效果和副作用的发生。
6. 列举医用化学中常见的几种药物相互作用，并解释它们可能产生的影响。
答案：医用化学中常见的药物相互作用包括酶抑制、酶诱导、药物竞争性结合和药物代谢产物的相互作用。
酶抑制可能导致药物代谢减慢，增加药物浓度和潜在毒性。
医用基础化学课后题答案许多医学专业的学生都会在课堂上学习基础化学，这门课程的内容会影响医学专业的学生在医学领域中的知识和技能。
基础化学的课后题是一个非常重要的部分，以下是有关医用基础化学课后题的答案： 1、请详细说明基础化学的内容：基础化学是一门主要研究气体、液体、固体、电解质、微量元素和其他物质的科学。
它讨论了物质组成、物理状态和性质及其相互作用如何影响这些物质的结构和性质，以及医学研究中物质变化和反应的规律。
它还涉及到反应热、极化模型、溶剂动力学、振荡效应、催化剂、氧化还原反应和结构化学等主题。
2、请介绍基础化学对医学的重要性：基础化学对医学的重要性不言而喻。
基础化学理论可以提供对诊断和治疗方案的重要依据，尤其是在治疗复杂或特殊疾病时。
比如，临床检验中的血液检验，使用基础化学知识可以检测机体内的血液组成及营养状况，从而诊断患者的疾病。
此外，基础化学也涉及人体内的药物代谢和药物作用过程，在调节药物剂量及治疗事后监测病情时特别有用。
3、请详述元素和介质之间的关系：元素是基础化学中的基本构成单位，它们的性质建立在气体、液体或固体介质之上。
介质是指元素组成物质时所处的状态，它们可以是气态、液态或固态，而这取决于元素在特定温度和压力下的状态。
因此，元素和介质之间发生着非常重要的相互作用，共同影响物质的性质。
例如，聚氯乙烯和尼龙形成了网状结构，因为它们都是固体介质，在固体介质中，它们的构成元素可以形成紧密结构，因而有助于维持网状结构。
4、请描述如何运用基础化学的原理改善医疗教育：对基础化学的理解可以为医疗教育提供重要的依据。
首先，基础化学可以帮助学生了解人体的器官和细胞组成，从而更好地理解疾病和症状发生的原因。
其次，基础化学还可以帮助学生了解有关药物和微量元素如何影响和平衡机体，以便学生在处理治疗时做出更好的决策。
此外，基础化学也可以帮助医学专业的学生更好地理解药物的代谢过程，以及药物与机体之间相互作用的细微差别，从而增强医学专业的学生在调节药物剂量及治疗事后监测病情时的能力。
医用化学答案第三版【篇一：医用化学课后习题答案】第一章溶液3．?pk??tfkf??tbkb??rt-19．342.411．34797-1-1-1第二章电解质溶液2．oh-、h2o、hco3-、s2-、nh2ch(r)coo-、[al(h2o)5(oh)]2+、cl-、hpo42- 3．h3o、nh4+、h2po4-、h2s、[al(h2o)6]3+、nh3+ch(r)cooh、hcn、hco3-4．酸：nh4+、h3o+、hcl；碱：ac-；两性物质：h2o、nh3+ch(r)coo-、hco3-、[al(h2o)5(oh)]2+ 5．酸性从强到弱的顺序依次为：h3o+，hac，h2po4-，nh4+，hco3-，h2o 碱性从强到弱的顺序依次为：oh，co3，nh3，hpo4，ac，h2o 6．ph=3.3 7．29~37倍 8．③；④；⑤9．①2.38；②4.02；③8.60；④9.94 10．6.0812．①naac；②5.70；③13.95-5-1-2-2--第三章缓冲溶液4．①9.73；②10.95；③4.45；④7.245；⑤4.275．①6．5.05~5.19；0.0714 7．17.3g 8．47.6ml9．甲：正常；乙：酸中毒；丙：碱中毒第四章原子结构与化学键理论3．1s22s22p63s23p64s2；n=4；=0；m=0；ms=+12或-12；10；3；6124．①m=0；②n=3；③l=1，2，3；④n=1，2，3……；ms=+或-128．bf3：sp2，平面三角形；ph3：sp3，三角锥；h2s：sp3，v形；hgbr2：sp，直线形；sih4：sp3，正四面体；9．①ch4：sp3；h2o：sp3；nh3：sp3；co2：sp；c2h2：sp第五章化学热力学基础3．不正确 4．④第六章化学反应速率4第七章胶体溶液1．s0=32．0.186j-+x-+9．①a；②b；③c；④b-1-1-1-1第八章滴定分析法2．①4；②3；③1；④2；⑤2；⑥不定 3．①2.099；②0.99；-49．0.7502；0.2219 10．0.006282 11．pk=5.5 12．①偏大；②偏小第九章配位化合物；sb3＋；cl-1；6；②四羟合锌（Ⅱ）酸钾；zn2+；oh-；4；③二氯四氨合钴（Ⅱ）1．①六氯合锑（Ⅲ）；co2+；nh3；cl-；6；④二氰合铜（Ⅰ）配离子；cu2+；cn-；2；⑤硫酸一氯一硝基四氨合铂（Ⅳ）；nh3；no2-；cl-；6 pt（Ⅳ）2．①[zn(nh3)4]so4；②k[pt(nh3)cl5]；③[co(nh3)3(h2o)cl2]cl；④(nh4)3[cr(scn)4cl2] 3．①能；②不能4．①向右；②向右；③向左5．①d2sp3；②sp3d2；③dsp2；④sp3-4-1-4-1第十章电极电势与电池电动势1．+5；+1；-1；+6；+2；+2 2．cl2；pb3+，h2o 3．还原型辅酶Ⅰ，二氢核黄素，乳酸，还原型fad，琥珀酸，细胞色素c（fe）10．①-0.4577v；向左；-21-35第十一章紫外-可见分光光度法-6-1-16．t=77.5%，a=0.111；t=46.5%，a=0.333第十二章基本有机化合物1．①1-戊烯；②2-甲基-1-丁烯；③4-甲基-4-己烯-1-炔；④二环[3，2，1]辛烷；⑤螺[3，4]辛烷；⑥甲基对苯二酚（或2-甲基-1，4-苯二酚）；⑦苄甲醚（或苯甲甲醚）；⑧3，4-二甲基戊醛；⑨1-苯基-2-丙酮；⑩2-甲基-2-丁醇 2．①3 3 ②ch3ch=chch=chch3ch32ch3ch3ch2ch2ch3o ho3o③④⑤ch32ch33ch3oh3．①3 ② ch coch c + coohh333clohoh③ ch 3 r 2ch 3④ ; cb ⑤och3ch2ch2cch3 ;no2⑥⑦ooho3nachi3ch3ch2ch2coona+ch3⑧ch3ch2chohch(ch3)cho；⑨(ch3)3ccoona+(ch3)3cch2oh4．①加溴的四氯化碳溶液不褪色者为己烷；另取剩下者加硝酸银的氨溶液，有白色沉淀生成者为1-己炔。
护理医用化学考试答案一、单项选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质不属于电解质？A. 氯化钠B. 硫酸C. 酒精D. 氢氧化钠答案：C2. 酸碱滴定中，指示剂的变色范围应与等当点的pH值相差不超过多少？A. 0.1B. 0.3C. 0.5D. 1.0答案：B3. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：C4. 物质的量浓度（mol/L）与摩尔浓度（mol/m³）之间的关系是？A. 相等B. 不相等C. 无法确定D. 只有在标准状态下才相等答案：B5. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 氨水D. 碳酸钠答案：A6. 根据亨利定律，气体在溶液中的溶解度与以下哪个因素无关？A. 气体的分压B. 溶液的温度C. 溶液的体积D. 气体的类型答案：C7. 以下哪种物质是两性化合物？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氧化铝D. 氯化钠答案：C8. 以下哪种物质不属于缓冲溶液？A. 碳酸钠和碳酸氢钠B. 醋酸和醋酸钠C. 硫酸和硫酸钠D. 磷酸和磷酸氢钠答案：C9. 以下哪种物质是弱电解质？A. 氯化钠B. 硫酸C. 醋酸D. 氢氧化钠答案：C10. 根据酸碱质子理论，以下哪种物质是酸？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氨水D. 碳酸钠答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 根据酸碱质子理论，酸是能够_______的物质，碱是能够_______的物质。
答案：接受质子；提供质子2. 溶液的pH值等于7时，该溶液呈_______性。
答案：中性3. 缓冲溶液的特点是能够抵抗_______的加入而维持溶液的pH值相对稳定。
答案：酸或碱4. 根据亨利定律，气体在溶液中的溶解度与气体的_______成正比。
答案：分压5. 强电解质在溶液中能够完全_______。
答案：电离6. 弱电解质在溶液中只能部分_______。
答案：电离7. 物质的量浓度与摩尔浓度之间的换算关系是：物质的量浓度（mol/L）=摩尔浓度（mol/m³）×溶液的_______。
医用化学试题及答案护理一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质不是蛋白质？A. 血红蛋白B. 胰岛素C. 核糖核酸D. 肌红蛋白2. 化学中的酸碱中和反应，其本质是什么？A. 质子的转移B. 电子的转移C. 离子的转移D. 能量的转移3. 以下哪种元素是人体必需的微量元素？A. 钙B. 铁C. 钠D. 氧4. 以下哪种物质是水溶性的维生素？A. 维生素AB. 维生素BC. 维生素CD. 维生素D5. 以下哪种物质是人体中的主要储能物质？A. 糖原B. 淀粉C. 脂肪D. 蛋白质6. 以下哪种物质是构成细胞膜的主要成分？A. 蛋白质B. 核酸C. 磷脂D. 糖原7. 以下哪种物质是人体必需的氨基酸？A. 甘氨酸B. 丙氨酸C. 谷氨酸D. 精氨酸8. 以下哪种物质是血红蛋白的组成部分？A. 铁离子B. 锌离子C. 铜离子D. 钙离子9. 以下哪种物质是人体中的主要电解质？A. 葡萄糖B. 氨基酸C. 钠离子D. 钾离子10. 以下哪种物质是人体中的主要缓冲系统？A. 碳酸氢盐缓冲系统B. 磷酸盐缓冲系统C. 蛋白质缓冲系统D. 血红蛋白缓冲系统答案：1. C2. A3. B4. C5. C6. C7. A8. A9. D 10. A二、填空题（每空1分，共10分）1. 人体中最重要的缓冲系统是________。
2. 人体中主要的储能物质是________。
3. 人体必需的微量元素包括铁、锌、铜等，其中铁是________的重要组成部分。
4. 维生素B群包括多种水溶性维生素，其中________是形成红细胞所必需的。
5. 细胞膜的主要成分是磷脂，其结构特点是________。
答案：1. 碳酸氢盐缓冲系统2. 脂肪3. 血红蛋白4. 维生素B125. 磷脂双层三、简答题（每题10分，共30分）1. 请简述人体中电解质的作用及其重要性。
2. 请解释什么是必需氨基酸，并列举至少三种。
3. 请描述细胞膜的基本结构及其功能。
护理专业《医用化学》习题集护理专业《医用化学》习题集一．名词解释1.元素：2.同位素：3.元素周期律4.化学键5.溶液：6.化学反应速率：7.同离子效应：8.盐类水解：9.有机化合物:10.同系物：二．选择题1.不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色的物质是（）A.氯化钾B.溴水C.碘酒D.氯气2.Cu的摩尔质量为（）A.64B.64gC.64molD.64g/mol3.某元素原子最外层电子数为4，它处于周期表中的（）A. V AB. V?AC. V??AD. ?V A4.下列物质中，属于有机物的是（）A.CO2B.C2H5OHC. CaCO3D. K2CO35.分子式符合通式CnH2n+2的有机物是（）A．己烷 B.1-己烯 C.环己烯 D.1-乙炔6.将12.5g葡萄糖溶于水。
配成250ml溶液，该溶液的质量浓度为（）A.25g/LB.5.0g/LC.50g/LD.0.025g/L7.在37℃时，NaCl溶液与葡萄糖溶液的渗透压相等，则两溶液的物质的量浓度有以下关系（）A. c（NaCl）= c(葡萄糖)B. c（NaCl）=2c(葡萄糖)C. c(葡萄糖)=2 c（NaCl）D. c（NaCl）=3c(葡萄糖)8.下列物质中，不容易变质的是（）A.维生素C片剂B.抗生素片剂C.油脂D.石灰石9.用自来水养金鱼时，通常先将自来水日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（）Ａ.利用紫外线杀死水中的细菌Ｂ.提高水温，有利于金鱼生长Ｃ.增加水中氧气的含量Ｄ.促进水中的次氯酸分解10.向下列溶液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀是（）B.氯酸钾C.氯化钠D.四氯化钾11.下列4种质量浓度相同的溶液中，渗透压最大的是（）A.蔗糖溶液B.葡萄糖溶液C.KCl溶液D.NaCl溶液12.下列物质属于弱电解质的是（）A.二氧化碳B.醋酸C.氯化钠D.醋酸铵13.会使红细胞发生皱缩的是（）A.12.5gd NaHCO3B.1.00g/L的NaCl溶液C.112g/L的NaC3H5O3溶液D.50g/L的葡萄糖溶液14.下列名称不正确的选项是（）A.2-甲基丁烷B.1-甲基戊烷C.3-甲基戊烷D.1,3-丁二烯15.下列物质中，容易燃烧的是( )A.NaClB.无水酒精C.HClD.金属Fe16.下列化合物分子中同时含有伯、仲、叔、季碳原子的是（）B.异丁烷C.新戊烷D.2,2,4-三甲基戊烷17.欲使被半透膜隔开的两种溶液处于渗透平衡，则必须有（）A.两溶液物质的量浓度相同B.两溶液体积相同C.两溶液的质量浓度相同D.两溶液渗透浓度相同18.已知成人胃液的pH=1，婴儿胃液的pH=5,成人胃液中的[H+]是婴儿胃液[H+]的（）A.4倍B.5倍C.104倍D.10-4倍19.关于酸性溶液下列叙述正确的是（）A.只有氢离子存在B.[H+]〈10-7mol/LC.[H+]>[OH-]D.pH=720.下列化合物中氮元素的化合价最低的是（）A.N2B.NH3C.NOD.N2O521.下列物质中属于纯净物的是（）A.盐酸B.氯化氢C.氯水D.漂白粉22.下列物质中，含有共价键的离子化合物是（）A.H2SB.NaOHC.HClD.I223.在0.5mol NaSO4中，含有的Na+数目是（）A.3.01×1023B.6.02×1023C.0.5D.124.决定化学反应速率的主要因素是（）A.反应物的本性B.温度C.反应物的浓度D.压强25.下列物质中不属于电解质的是（）A.氯化钠B.硫酸C.氢氧化钠D.酒精三．填空题1.有机化合物分子中两个碳原子之间共用一对电子形成的键称为_________；共用两对电子形成的键称为_________；共用三对电子形成的键称为_________。
------------------------------------------精品文档-------------------------------------1上海交通大学网络教育学院医学院分院医用化学课程练习册专业：护理学、检验技术层次：专科无机第一章溶液一、是非题（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号）1．物质的量浓度均为0.2mol·L-1的NaCl液和葡萄糖液渗透浓度相等（-）2．在相同温度下，物质的量浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和葡萄糖溶液，其渗透压相等（-）3．在相同温度下，渗透浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和CaCl2溶液，其渗透压相等（+）4．两种等渗溶液以任意比例混合所得溶液在临床上必定是等渗溶液（+）5．临床上，渗透浓度高于320 mmol?L-1的溶液称高渗液（+）6．在相同温度下，0.3 mol?L-1的葡萄糖溶液与0.3 mol?L-1的蔗糖溶液的渗透压力是相等的（+）二、选择题1．使红细胞发生溶血的溶液是（）A．0.2mol·L-1 NaCl B．0.1mol·L-1葡萄糖C．0.3mol·L-1葡萄糖D．0.4mol·L-1 NaCl2．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最大的是（）A．葡萄糖B．NaCl C．CaCl2D．无法比较3．使红细胞发生血栓的溶液是（）A．0.1mol·L-1 NaCl B．0.1mol·L-1葡萄糖C．0.3mol·L-1葡萄糖D．0.2mol·L-1 NaCl4．在相同温度下，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最小的是（）A．葡萄糖B．NaCl C．CaCl2D．无法比较5．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，在临床上属于等渗溶液的是（）A．葡萄糖B．NaCl C．CaCl2D．蔗糖三、填充题1．10.0 g·L-1NaHCO3（Mr=84）溶液的渗透浓度为__________mol·L-1。
37℃时的渗透压为___________ KPa，红细胞在该溶液中会产生________现象。
2．产生渗透现象的必需条件是（1）（2）。
溶剂分子的渗透方向为。
3．9.00g L-1生理盐水（Mr=58.5）的渗透浓度为__________mol·L-1。
红细胞在该溶液中会产生________现象。
四．计算题21．糖尿病人和健康人血浆中所含葡萄糖（M=180 g·mol-1）的质量浓度分别是1.80g·L-1和0.80 g·L-1，试分别计算其对应的物质的量浓度以及在正常体温时糖尿病人和健康人血浆中由葡萄糖所引起的渗透压。
第二章化学反应速率及化学平衡一、是非题(以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号)1．当温度升高，总分子数增加，使反应速率加快（）2．对同一反应，不管用哪种反应物（或生成物）的浓度变化来表示，其反应速率的大小都完全一样（）3．对于一级反应，速率常数k等于一（）4．内能的绝对值无法精确测定（）二、选择题1．对于零级反应，下列说法正确的是（）A．活化能很小B．反应物浓度不随时间变化C．速率常数k等于零D．反应速率与反应物浓度无关2．在500K时，反应SO2（g）+ 1/2O2（g）= SO3（g）的平衡常数为50，同一温度下，反应2 SO2（g）+ O2（g）=2 SO3（g）的平衡常数为（）A．2×10-2 B．4×10-4 C．4×10-2 D．2.5×103第三章电解质溶液一、是非题（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号）1．根据质子理论，两性物质溶液的pH值与两性物质的浓度绝对无关（）2．将0.10mol L-1的NaHCO3溶液加水稀释一倍，溶液的pH值基本不变（）3．把pH=3与pH=5的酸溶液等体积混合，溶液的pH值为4 （）4．将HAc溶液稀释一倍，溶液中的[H3O+]就减少到原来的一半（）5．在0.2 mol·L-1的HAc溶液20ml中加入适量NaCl，则可使HAc的解离度增加（）6．在0.101Lmol??HAc溶液10ml中加入少量固体NaAc，则可使HAc的解离度增加（）7．将0.10mol L-1的NaAc溶液加水稀释一倍，溶液的pH值变小（）8．将0.10mol L-1的HAc溶液加水稀释一倍，溶液的pH值变小（）二、选择题1．HAc在下列溶液中解离度最大的是（）A．1 mol?L-1 NaAc B．2 mol?L-1 HCl C．纯水D．1 mol?L-1 NaCl2．下列物质中酸性最大的是（）A．HCl B．HAc C．H2O D．NH33．从酸碱质子理论来看，下列物质中既是酸又是碱的是（）A．H2O B．NH4+C．Ac-D．CO32-4．欲使NH3·H2O的?和pH均上升，应在溶液中加入（）3A．少量水B．少量NaOH（s）C．少量NH4 Cl（s）D．少量NaCl（s）5．下列物质中碱性最大的是（）A．NaOH B．Ac-C．H2O D．NH3三、填充题1．根据质子理论，在水溶液中的Ac-，HCO3-，H2O，NH3，HPO42-，CO32-，HCl，H2PO4-，HAc，能作酸不能作碱的有，能作碱不能作酸的有，既能作酸，又能作碱的有。
2．在10.0ml 0.1 mol?L-1 HAc溶液中，各加入下列物质，对〔H+〕影响如何？（1）1.0gNaAc（2）10.0ml纯水（3）1.0gNaCl四．计算题已知某一元弱酸HB的pK a=5.00，计算：1．HB的K a、B-的pK b、K b2．0.1mol?L-1HB溶液的?H+?、pH3．0.1 mol?L-1B-溶液的?OH-?、pOH、pH第四章缓冲溶液一、是非题（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号）1．将HAc-Ac-缓冲溶液稀释一倍，溶液中的[H3O+]就减少到原来的一半（）2．配制pH=6.00的缓冲溶液，可选择HAc和NaAc（pKa=4.75）（）3．将等体积的0.2 mol·L-1的NH4Cl与0.2 mol·L-1的NH3·H2O混合，可得到缓冲溶液（）4．0.1mol·L-1的HAc和0.05 mol·L-1的NaOH以等体积混合，可以制成缓冲溶液（）5．正常人，血液的pH值总是维持在7.35~7.45范围内（）二、选择题1．下列各溶液，能组成缓冲溶液的是（）A．0.2 mol·L-1HAc B．0.1 mol·L-1 NH3·H2OC．0.2 mol·L-1 KH2PO4D．0.1 mol·L-1HAc和0.2 mol·L-1NaAc2．影响缓冲容量的主要因素是（）A．缓冲溶液的pH值和缓冲比B．弱酸的pK a和缓冲比C．弱酸的pK a和缓冲溶液的总浓度D．缓冲溶液的总浓度和缓冲比3．影响缓冲溶液pH的主要因素是（）A．缓冲溶液的缓冲容量和缓冲比B．弱酸的pK a和缓冲比C．弱酸的pK a和缓冲溶液的总浓度D．缓冲溶液的总浓度和缓冲比4．人体血液中最重要的抗酸成分是（）A．H2PO4- B．HPO42- C．HCO3- D．H2CO35．下列各缓冲溶液，缓冲容量最大的是（）A．500ml中含有0.15mol HAc和0.05mol NaAc B．500ml中含有0.05mol HAc和0.15mol NaAc4C．500ml中含有0.10mol HAc和0.10mol NaAc D．500ml中含有0.20mol HAc和0.20mol NaAc6．人体血液中最重要的抗碱成分是（）A．H2PO4- B．HPO42- C．HCO3- D．H2CO37．现要配制pH=4.5的缓冲溶液，最理想的缓冲对是( ) A．NaH2PO4-Na2HPO4(pK(H2PO4-)=7.21) B．HAc-NaAc(pK(HAc)=4.76) C．HCOOH-HCOONa(pK(HCOOH)=3.75) D．NH3-NH4Cl (pK(NH3)=4.75)8．现要配制pH=9.5的缓冲溶液，最理想的缓冲对是( ) A．NaH2PO4-Na2HPO4(pK(H2PO4-)=7.21) B．HAc-NaAc(pK(HAc)=4.76) C．HCOOH-HCOONa(pK(HCOOH)=3.75) D．NH3-NH4Cl (pK(NH3)=4.75)三、填充题1．已知HAc，H2PO4-和NH4+的pK a分别为4.75，7.21和9.25，若欲配制与正常人血浆pH值相同的缓冲溶液，应选用的缓冲系为，其中抗酸成分，抗碱成分是。
2．人体血浆中最重要的缓冲对是，其抗酸成分是，抗碱成分是。
3．HAc（pKa=4.75）和NaAc组成缓冲溶液，其理论缓冲范围为。
四、计算题1．已知某一元弱酸HB的pK a=5.00，计算0.1mol?L-1HB和0.1 mol?L-1B-等体积混合后溶液的pH值。
第五章滴定分析法概述和分光光度法一、是非题（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号）1．酚酞为酸碱指示剂，它在酸性溶液中显酸色，在碱性溶液中显碱色（）2．滴定分析时，滴定至溶液中指示剂恰好变色时即为计量点（）3．滴定分析时，滴定至溶液中指示剂恰好变色时即为滴定终点（）4．吸光系数ε愈大，表明溶液对入射光愈易吸收，测定的灵敏度愈高（）5．在可见分光光度法中，入射光波长与溶液的吸光系数无关（）6．在可见分光光度法中，吸光度与溶液的吸光系数无关（）7．吸收光谱的基本形状与溶液的浓度无关（）二、选择题1．用0.1000 mol·L-1NaOH滴定HCl最适用的指示剂是（）A. 酚酞 B. 甲基橙 C. 甲基红 D. 以上三种指示剂均不行2．在可见分光光度法中，影响吸光系数的因素是（）A．入射光波长B．溶液浓度C．溶液厚度D．入射光强度3．用0.1000 mol·L-1HCl滴定NaOH最适用的指示剂是（）A. 酚酞B. 甲基橙C. 甲基红D. 以上三种指示剂均不行4．pH=10.20的有效数字位数是（）A．1位B．2位C．3位D．4位5．0.1234的有效数字位数是（）A. 1位B. 2位C. 3位D. 4位5三、填充题1．用0.1004 mol.L-1盐酸标准溶液滴定25.00mLNaHCO3溶液时，耗去盐酸标准溶液25.40mL ，则该NaHCO3溶液的浓度为mol.L-1 。
