八年级科学压力

八年级上册科学大气压强一、大气压强的概念。

1. 定义。

- 大气对浸在它里面的物体产生的压强叫大气压强，简称大气压或气压。

大气压强产生的原因是空气受重力作用且具有流动性。

2. 单位。

- 国际单位制中，压强的单位是帕斯卡（Pa），1标准大气压 = 1.013×10⁵Pa。

常用的单位还有毫米汞柱（mmHg）和标准大气压（atm），1atm = 760mmHg。

二、大气压强的存在实验。

1. 马德堡半球实验。

- 1654年，德国马德堡市市长奥托·格里克做了一个著名的马德堡半球实验。

他把两个直径为30多厘米的空心铜半球紧贴在一起，用抽气机抽出球内的空气，然后用两队马向相反的方向拉两个半球。

当每边的马各增加到8匹时，才把半球拉开。

这个实验有力地证明了大气压强的存在，并且大气压强是很大的。

2. 覆杯实验。

- 取一个玻璃杯，装满水，用一张硬纸片（或塑料片）盖在杯口，将玻璃杯倒置过来，发现纸片不会掉下来，水也不会流出来。

这是因为大气对纸片有向上的压力，这个压力大于水对纸片向下的压力，从而证明了大气压强的存在。

三、大气压强的测量。

1. 托里拆利实验。

- 实验过程：- 意大利科学家托里拆利最早测出了大气压的值。

他将一端封闭的长约1米的玻璃管装满水银，然后用手指堵住管口，将其倒插在水银槽中。

放开手指后，管内水银面下降到一定高度就不再下降。

此时管内外水银面的高度差约为760mm。

- 实验原理：- 玻璃管内水银柱上方是真空，管外水银面上受到大气压强，根据二力平衡原理，大气压强等于管内水银柱产生的压强。

根据液体压强公式p = ρ gh（ρ为水银的密度，h为水银柱的高度），可计算出大气压强的值。

- 实验注意事项：- 玻璃管内要装满水银，不能留有气泡；测量高度时要测量水银面到水银槽中水银面的垂直高度。

2. 气压计。

- 水银气压计：根据托里拆利实验原理制成，测量结果较精确，但携带不方便。

- 金属盒气压计（无液气压计）：主要部分是一个被抽成真空的金属盒及一个与盒盖中央相连的弹簧片。

物理：压强公式P=F/S公式P液=pgh重力G＝mg阿基米德原理：F浮=G排=pgv 物体受到液体的浮力大小为它排开的液体的重力。

示重法：F浮=G-F液用弹簧测力计分别测出物体在空气中的示数G，物体浸在液体中时的示数F液。

密度公式p=m/vv=m/pm=pv、力（常见的力、力的合成与分解）1）常见的力1.重力G＝mg （方向竖直向下，g＝9.8m/s2≈10m/s2，作用点在重心，适用于地球表面附近）2.胡克定律F＝kx ｛方向沿恢复形变方向，k：劲度系数(N/m)，x：形变量(m)｝3.滑动摩擦力F＝μFN ｛与物体相对运动方向相反，μ：摩擦因数，FN：正压力(N)｝4.静摩擦力0≤f静≤fm （与物体相对运动趋势方向相反，fm为最大静摩擦力）注:(1)劲度系数k由弹簧自身决定;(2)摩擦因数μ与压力大小及接触面积大小无关，由接触面材料特性与表面状况等决定;(3)fm略大于μFN，一般视为fm≈μFN;(4)其它相关内容：静摩擦力（大小、方向）〔见第一册P8〕；(2）力的合成与分解1.同一直线上力的合成同向:F＝F1+F2，反向：F＝F1-F2 (F1>F2)温度：宏观上，物体的冷热程度；微观上，物体内部分子无规则运动的剧烈程度的标志，热力学温度与摄氏温度关系：T＝t+273 ｛T:热力学温度(K)，t:摄氏温度(℃)｝体积V：气体分子所能占据的空间，单位换算：1m3＝103L＝106mL压强p：单位面积上，大量气体分子频繁撞击器壁而产生持续、均匀的压力，标准大气压：1atm＝1.013×105Pa 分享到：分享收藏顶0踩0化学：化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温CaO + CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温H2 + CO27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O（3）氧气的来源：14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO224．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C + O2 点燃CO227．煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温CaO + CO2↑33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO235．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O 39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质+ 盐（溶液）------- 新金属+ 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu（4）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸+ 金属-------- 盐+ 氢气（见上）（2）酸+ 金属氧化物-------- 盐+ 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O（3）酸+ 碱-------- 盐+ 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O（4）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质1）碱+ 非金属氧化物-------- 盐+ 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O（2）碱+ 酸-------- 盐+ 水（中和反应，方程式见上）（3）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+ 金属单质------- 另一种金属+ 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（2）盐+ 酸-------- 另一种酸+ 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑（3）盐+ 碱-------- 另一种碱+ 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐+ 盐----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓+ NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2NaCl其它：79．H2so4+Ca(oH)2===Caso4+2H2o80．Caco3+Co2+H2o===Ca(Hco3)281. Ca(Hco3)2====Caco3↓+Co2+H2o82. Fe2o3+6Hcl==2Fecl3+3H2o83. H2So4+Fe2o3===Fe2(So4)3+3H2o84. 2Naoh+so3===Na2so4+H2o85.H2so4+ca(oh)2====Caso4↓+2H2o。

2.将底面积为250cm2的正方体 物块放在边长为10cm的小桌 上，桌面的受力面积是 ___0_.0_1_m_2______。
4、压强（p）
①定义：物体单位面积上受到的压力
②受力面积：要注意两物体的接触部分
③公式： p=F/S（F=pS S=F/p)
④国际单位：帕Pa (N/m2) 其它单位：百帕（hPa) 、 千帕（Kpa)、兆帕
I.针的尖端做得很尖
J.刀锋做得很薄
5下列情况中，为了增大压强的是( B、D) A.鞋底刻有花纹 B.图钉尖进入墙时要用力按 C.钢轨下面铺上枕木 D.用钝了的刀，磨磨刀口可以变锋利了
6如图2所示情况中，能使物体对水平地 面压强减小的是( A、D)
A. 沿aa′虚线切除上半部 B. 以bb′虚线切除右半部 C. 以cc′虚线切除右半部 D. 以cc′虚线切除左半部
实验表明：压力的作用效果与 受力面积 有关。 压力一定时， 受力面积越小 ，压力的作用 效果越明显。
★分析与论证：
压力的作用效果不仅与压力的大小有关，还与 受压面积有关。当压力一定时，受力面积越小， 压力的作用效果越显著；当受力面积一定时，压 力越大，压力的作用效果越显著。
★评估与交流：
1.受压面一定要选择易形变的物体，如：细沙、 海绵、细米、面粉等。
4.单位：F----牛顿(N)；S----平方米(m2);
p----牛每平方米(N/m2或N·m-2)
1Pa = 1N/m2=1N·m-2
5、1N/m2表示物体在1m2的面积上所受到的压
力是1N
考考你：
1.将边长0.1m的正方体木块放在面积1.2m2 的桌面中央，桌面的受力面积是__0._0_1_m_2_。
★制定计划与设计实验： 1.器材：

实验器材和步骤
实验步骤
1. 将海绵或橡皮泥放置在水平桌面上，用弹簧测力计测量其重力并记录。
2. 将一个砝码放置在海绵或橡皮泥上，观察并记录其下陷深度。
实验器材和步骤
3. 逐渐增加砝码的数量，重复步骤2，记录每次下陷深度。 4. 更换不同形状和质量的砝码，重复步骤2和3。 5. 分析实验数据，得出结论。
喷雾器工作原理
喷雾器通过压缩气体（如二氧化碳）或手动泵产生压力。
压缩气体或泵产生压力
产生的压力推动液体（如水、药水、清洁剂等）从喷雾器的储液罐中流出。
压力推动液体
液体经过喷嘴时，被喷嘴的小孔或喷嘴内部的构造将液体分散成细小的雾滴。
经过喷嘴雾化
雾化的液体喷洒到目标物上，达到喷洒、清洁、治疗等目的。
喷洒到目标物上
不同密度的液体在相同深度下产生的压强不同，重力加速度也会影响压强的大小。
液体内部压强计算
80%
80%
100%
p = ρgh，其中p为压强，ρ为液体密度，g为重力加速度，h为深度。
压强的单位是帕斯卡（Pa），1 Pa = 1 N/m²。
使用压强计或U形管压强计等工具可以测量液体内部的压强。
压强公式
压强单位
流体具有易流动性、无固定形状、受外力作用易发生形变等特点。
流体性质
流体定义
流体压强与流速关系原理
在不可压缩流体中，通过同一流管各截面的流量相等。即流速与流管截面积成反比，流速越大，流管截面积越小；流速越小，流管截面积越大。
连续性原理
伯努利原理
在流体中，流速大的地方压强小，流速小的地方压强大。这是由于流体在流动过程中，速度快的区域压力降低，而速度慢的区域压力升高。
测量方法