2.3原子的构成 第一课时 学案 鲁教版九年级化学上册

第三节原子的构成
第1课时
一、教学目标
1.知道原子是由原子核和核外电子构成。

2.记住核电荷数、电子数、质子数之间的关系。

3.初步树立物质无限可分的辩证唯物主义观点，学习科学家锲而不舍的钻研精神，体会科学在人类发展过程中的重要贡献。

二、教学重难点
重点：原子是由原子核和核外电子构成。

难点：核电荷数、电子数、质子数之间的关系。

三、教学准备
教学PPT及相关动画。

四、教学过程
【展示】展示几种原子的构成表格。

【交流讨论】下表给出了几种原子的基本构成，请同学们分析表格的信息，看看你能得出哪些结论？【明确】1.在原子中，质子数等于核外电子数。

2.在原子中，质子数与中子数不一定相等。

3.在原子中，核外电子数与中子数不一定相等。

4.不同的原子质子数不同。

5.有的原子没有中子（如氢原子）【讲述】之前我们学习过，原子也是构成物质的基本颗粒，请同学们阅读教材总结原子的特征。

【总结】
五、板书设计
第三节原子的构成
第1课时
一、原子结构发展史
德谟克利特提出万物都由原子构成道尔顿提出近代原子学说
汤姆生提出葡萄干模型卢瑟福提出行星模型
二、原子核的结构。

第三节原子的构成（第一课时）一.探究卢瑟福的α粒子轰击金箔实验1.【自主学习1】阅读教材36页最后一自然段——探究α粒子轰击金箔实验。

2.【交流共享】(1)为什么绝大多数的α粒子能够顺利穿过金箔？答：_____________________________________.(2)为什么有一小部分α粒子发生了偏转？答：_____________________________________.(3)为什么极少数的α粒子被反弹回来？答：_____________________________________.二．探究原子的内部结构1.【自主学习2】阅读教材37页第二自然段——了解原子核的内部结构（1个质子带1个单位的正电荷）原子核（带电）原子（）中子（）（1个电子带电荷）2.【在线测试1】（1）. 卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：用α粒子（带正电荷的氦核）轰击一张极薄的金箔，发现绝大多数α粒子通过了金箔，极少数α粒子发生偏转或被弹回。

根据上述现象得出以下结论，其中正确的是（）。

A. 金原子是实心球体，紧密排列B. 金原子核的质量比α粒子大得多C. 金原子核带正电荷D. 金原子质量与氦核质量相当（2）.下列关于原子的叙述正确的是（）A．原子由原子核和核外电子构成 B．原子由原子核和中子构成C．原子由质子和电子构成 D．原子由质子和中子构成3.观察右图，思考下列问题：（1）.质子、电子各显什么电性？中子呢？（2）.质子数、电子数有什么关系？（3）.原子是否显电性？为什么？4.【活动天地2-3】教材38页5.【在线测试2】（3）、某些花岗石材中含有放射性元素氡。

某种氡原子的质子数为86，中子数为36，则该氡原子核外电子数为（）A、50B、86C、136D、222（4）、在原子中，一定含有的粒子是（）A、质子、中子、电子B、质子、中子C、质子、电子D、中子、电子（5）、曾经美英联军不顾全世界人民的反对，发动了伊拉克战争，并在战场上使用了后患无穷的贫铀炸弹，其中含有23892U，核电荷数为92，中子数为146,则它的核外电子数为（）A、238B、92C、146D、330三．原子是构成物质的一种基本粒子1.【自主学习3】阅读教材38页——了解原子也是构成物质的一种微粒。

第三节原子的构成〔第一课时〕【学习目标】1、认识原子的组成及核电荷数、质子数和核外电子数的关系。

2、了解原子、分子和离子的异同点和相互关系，会用原子和分子的观点说明化学反响的发生过程。

【学习重难点】重点：原子的组成难点：原子、分子和离子的异同点和相互关系。

【学习过程】一、复习回忆：有分子构成的物质在发生物理变化时分子本身，发生化学变化时分子，但原子。

由此可得分子和原子的本质区别是。

二、自主学习指导：知识点一：原子的构造1、英国科学家________发现了________,他意识到，________是所有物质的原子共有的粒子。

著名物理学家________提出了原子是由________和________的，________在________外一个“很大〞的空间里运动。

2、原子核的体积比原子的体积________，既是这样原子核仍是可以再分的。

实验证明，原子核是由________和________构成的。

因此原子核带________，其所带的正电荷数称为________。

不同的原子，其核内质子数和中子数________，质子和中子的质量差不多，都______〔___________________________电荷〕比电子的质量大得多，约为电子质量的1836倍。

______〔带____电〕______〔______电荷〕3、原子〔不显电性〕________〔__________________________电荷〕思考：为什么整个原子不显电性？知识点二: 构成物质的微粒及分类有的物质是由＿＿＿＿微粒构成的，有的物质是由__________微粒构成的。

注意分子、原子在图示上的区别。

〔1〕由分子构成的物质有________________________________________水氢气氧气〔2〕由原子构成的物质有__________________________________________〔3〕由于原子和分子一样，都是微观粒子，所以，他们的性质也是相似的，如原子的质量__________，总在不停的____________，原子之间___________。

班级_____姓名_______第三节第一课时原子的构成教学案教学目标1.学习原子结构的发现史，学会用历史唯物主义的观点来评价科学家在科学上的贡献；2.学会科学研究的一般方法，培养科学研究的科学态度；3.知道原子的构成，知道核电荷数、质子数和核外电子数的关系。

学习材料1、19世纪以来，科学家为了探索物质的构成奥秘做出许多努力。

1808年英国科学家道尔顿首次提出了原子论，指出物质都是由原子构成的，原子是不可再分的粒子，开启了人类研究微观世界的大门，科学家们把道尔顿称为近代化学之父。

到1897年，英国另一位科学家汤姆森在实验中发现所有的原子中都有一种带负电荷的粒子——电子，证明了原子是可分。

2、为了进一步研究原子的构成，1911年汤姆森的学生卢瑟福带领他的团队做了一个著名的实验，他用一束带正电、质量比电子大得多的α粒子轰击一张极薄的金铂，预计这些α粒子会毫无阻碍地穿过金铂到达对面的检测板。

实际情况却出乎意料，如下图所示，于是卢瑟福对原子的构成提出自己的想法：1）绝大部分α粒子穿过金铂且不改变原来方向，说明原子内大部分空间是“空”的。

2）少数α粒子发生了偏转，说明原子中心有一个体积很小、带正电荷的原子核。

3）极少数的α粒子被反弹回去，说明原子核的体积很小，但是质量却比α粒子大的多。

于是卢瑟福提出了原子的构成：1）原子是由一个居于中心的原子核和一定数目的核外电子构成的，原子核体积很小，电子在核很大的空间里运动，因此决定原子体积大小的是电子的运动范围。

2）原子核是由质子和中子构成的，质子和中子质量近似相等，都约为电子质量的1836倍，因此，原子的质量主要由原子核决定。

3）每个电子带一个单位负电荷，每个质子带一个单位正电荷，质子所带的正电荷数也叫核电荷数，中子不带电，由于整个原子不带电，电子所带的负电荷必然与质子所带的正电荷抵消，所以在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。

4）不同的原子质子数不同，因此决定原子种类的是质子数3、跟分子一样，原子也是构成物质的一种微粒，所有的金属都是原子构成的，还有部分的非金属如金刚石是由碳原子构成的，所以我们不能说铜分子或碳分子。

鲁教版九年级化学教课方案第三节原子的组成第1课时参照教课设计设计1第三节原子的组成第 1 课时一、教课目的1.认识原子是由原子核和核外电子组成的，原子核带正电，电子带负电。

2.认识原子核是由质子和中子组成的，质子带正电，中子不带电；原子的质量主要集中在原子核上。

3.认识α粒子散射实验和卢瑟福的原子核式构造。

4.渐渐建立世界是物质的，物质是可分的这一辩证唯心主义看法。

5.领会到人们对物质世界的认识是不停深入、困难波折的，科学实验在科学发展历程中起到了重要作用，赏析科学家的创新过程。

二、教课重、难点【教课要点】认识原子的组成、原子构造模型及其在历史上的发展过程，体验成立模型的思想。

【教课难点】对原子构造知识的初步认识。

三、课前准备媒体电脑、课件。

四、教课过程【课程引入】【展现】展现“中国科学家初次拍到了水分子的内部构造”和“扫描地道显微镜下的硅原子”的照片。

【叙述】请同学们察看水分子和内部构造照片和硅原子的照片，经过前面的学习我们认识了分子是特别小的，它的直径只有千万分之一，那组成分子的原子岂不是更小？原子小到只好用扫描地道显微镜才能察看到。

英国的科学家道尔顿（ J.Dalton ，1766~1844 ）提出了近代原子学说，他以为物质是由原子组成的，这些原子是细小的、不行切割的实心球体，同种原子的性质和质量同样。

人们一度以为原子就是最小的微粒了。

【发问】那么原子真的不可以再分了吗？【叙述】但是英国科学家汤姆生等人认真剖析了高压放电管的阴极射线，发现它是一种带负电荷的粒子形成的粒子流，汤姆生进行了一系列的实验后发现，无论阴极资料是什么，都会发射出电子。

这让他意识到，电子是全部物质的原子中共有的电子，既然原子中存在更小的粒子，那么说明原子是可分的。

我们此刻来简单认识一下汤姆生发现电子的过程。

【展现】课件展现汤姆生发现电子的过程。

【新课解说】知识点一、原子的构造【发问】原子里终究有什么呢？若只有电子，怎么能保证原子为电中性的呢？我们来看看汤姆生是如何解说这个问题的。

鲁教版九年级上册化学教案：第二单元第三节原子的构成第1 课时第二单元第三节原子的构成第1课时教案【教学目标】1.知识与技能（1）通过学习原子结构的发展史，学会用历史唯物主义的观点来评价科学家在科学上的贡献，学会科学研究的一般方法。

（2）知道原子是由原子核和核外电子构成的，明白构成原子的这些粒子是如何构成原子的，以及在原子中微粒之间存在的规律。

2.过程与方法（1）充分利用教材提供的图、表等资料，借助模型、多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想像、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工；（2）了解假说与模型是科学研究的重要方法；通过对图片图表的分析讨论，增强对信息的收集处理能力和交流能力3.情感态度和价值观（1）激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣；（2）对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点的教育。

（3）体会科学发展的曲折性，感受科学的神奇魅力，培养科学素养【教学重点】（1）原子的内部结构【教学难点】（1）对“原子不显电性”的理解。

【课前准备】多媒体、原子结构的发现史的资料、原子结构的放大模型、原子内部运动的动画片【课时安排】1 课时【教学过程】一、导入新课水分子很小，它的直径只有千万分之一毫米。

构成水分子的氢原子和氧原子岂不更小？这么小的原子还能不能再分呢？在历史上，人们曾经一度认为原子是最微小的粒子了，不能再分成更小的粒子。

在化学变化中，原子是不能再分的，那么离开了化学变化，原子还能再分吗？二、新课学习英国化学家道尔顿提出过近代科学原子论，他认为原子不可分。

他认为原子是微小的不可分割的实心球体。

并以此为依据提出了原子实心球模型。

1897 年，英国物理学家汤姆森等人认真分析了高压放电管的阴极射线，发现它是由一种带负电荷的粒子形成的粒子流，这种粒子就是电子。

汤姆森进行了一系列实验后发现，不论阴极材料是什么，都会发射出电子。

这让他意识到，电子是所有物质的原子中共有的粒子！既然原子中存在更小的粒子，那么原子就是可分的。