高一化学下学期第一章复习PPT课件

同族元素的性质递变 从上到下非金属性逐渐减弱,金属性逐渐增强.
（3）比较反应条件的难易 不同氧化剂与同一还原剂反应，反应越易进行，氧化性越
强。 需在高如温：的F2情和况H2下混才和能在缓暗慢处化就合能，剧因烈而化F合2的而氧爆化炸性，比而II22强和。H2
不同还原性与同一氧化剂反应，反应越易进行，还原性越 强。
如：有两种金属M和N均能与水反应，M在常温下能与 水反应产生氢气，而N需要在高温下才能与水蒸气反应，由 此判断M的还原性比N强。
（4）根据反应产物的价态高低 如氯气、硫两种氧化剂分别与同一还原剂铁起反应，氯
气氯可气把的铁氧氧化化性成比硫Fe强Cl。3，而硫只能把铁氧化为FeS，由此说
（5）某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性还与下列因素有 关：
1、电子得失守恒规律：在氧化还原反应中，氧化剂
得到电子的总数等于还原剂失去电子的总数。
2、表现性质规律：当元素处于最高价时，只具有氧化性；
当元素处于最低价时，只具有还原性；当元素处于中间价态时 既具有氧化性又具有还原性。
3、性质强弱规律：
（1）对于氧化还原反应： 得到电子
氧化剂+还原剂===还原产物+氧化产物 失去电子
移动的离子
D．NaOH溶液能导电，所以NaOH溶液是电解
质
思考3：电解质与导电 1.电解质什么时候能导电?
2.电解质溶液的导电能力取决于?
3.强电解质的导电能力是否一定比弱电解质 强?
五、离子方程式的书写
1、以纯碱溶液与澄清石灰水反应为例：
• ①写：写出一般化学方程式。
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH • ②拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子。
四、离子反应基本概念
1.电解质和非电解质 2.强电解质和弱电解质 3.电解质与导电 4.离子方程式的书写 5.离子方程式书写的正误判断 6.离子共存问题
考题示例：
13．(10分)下列物质：①NaCl晶体 ②乙醇 ③纯
乙酸 ④氨水 ⑤盐酸 ⑥石墨 ⑦熔融苛性钠 ⑧金属
铜 ⑨蔗糖，回答下列问题，将相应物质序号填入
2Na++CO32-+Ca2++2OH- =CaCO3↓+2Na++2OH• ③删：删去两边相同的即未参加反应的离子。
CO32-+Ca2+ =CaCO3↓
• 下④列查物：质查应写两成的化质学量式和：电荷数总数是否相等，对于 （氧1）化难还溶原物反、应气，体、还难要电查离电物子质得、单失质是、否氧守化恒物；。
分析： H2SO4 + H2S = SO2↑ + S ↓+ 2H2O
5、 守恒规律
1.化合价升降总数守恒（得失电子总数守恒） 2.电荷守恒 3.质量守恒
考题示例：
12．在xR2+ + yH+ + O2 = mR3+ + nH2O 的离子反应 中，计量系数m的值为（ ）
A．2x
B．4
C．y/2
D．2
HI,SO2,FeCl2等.
考题示例：
11．X和Y两种单质相互反应生成X2＋和Y2－，下
①X被氧化②X是氧化剂③X具有氧化性④Y2－是
还原产物⑤Y2－具有还原性⑥X2＋具有氧化性⑦Y
的氧化性比X2＋
（）
A．①②③④
B
C．①④⑤⑥⑦
D．①③④⑤
4、价态归中规律：若同一元素发生氧化还原反应，
则必须符合“只靠近，不交叉”。
则有：氧化性：氧化剂>氧化产物>还原剂 还原性：还原剂>还原产物>氧化剂
（2）根据物质的活动性顺序:
金属(非金属)活动性顺序
从左到右金属单质的还原性逐渐减弱,其对应的阳离子的 氧化性逐渐增强.
例: 还原性 k>Al
氧化性 Al3+>k+
非金属单质的氧化性：F2 > Cl2 > Br2 > I2> S 对应阴离子的还原性:F- <Cl-<Br-<I-<S2-
考题示例：
14． (1)3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 氧化剂________，还原产物________，
离子方程式为：
。
（2）3S+6KOH＝2K2S+K2SO3+3H2O
氧化剂
氧化产物
还原剂
还原产物
氧化剂与还原剂质量之比为___ _ _
三、氧化还原反应的规律
被氧化
氧化产物
物质 发生 元素 物质
得电子 (偏向) 氧化剂 还原反应
被还原
还原产物
考题示例： 3．需要加入还原剂才能实现的变化是（ ）
A．MnO2 →MnO4— B．A1O2— →Al(OH)3 C．AsO43— →AsO33— D．Cl— →Cl2
思考2：氧化还原反应的表示方法
用 “双（单）线桥法”表示电子转移的方向 和数目
从是否有电子转移来分： (2)、(3)属于氧化还原反应 (1)、(4)属于非氧化还原反应
从是否有自由移动的离子参加反应来分： (1)、(2)属于非离子反应 (3)、(4)属于离子反应
二.氧化还原反应基本概念
特征
化合价升高
化合价降低
实质
反应物 (始态)
过程
生成物 (终态)
失电子 (偏离) 还原剂 氧化反应
第一章 化学反应及能量变化
(复习课）
化学反应分类
氧化还原反应基本概念
氧化还原反应中的一些规律 离子反应基本概念 离子方程式的书写
一、化学反应的分类
思考1：从不同角度，说出以下四个反应的反应类型。 （1）NH3 (气）＋HCl (气） ＝NH4Cl
（2）2KClO3 ＝ 2KCl＋3O2↑ （3）Fe＋CuCMl2∆n＝O2 FeCl2＋Cu （4）NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O 从化学反应的基本类型来分： 依次属于化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
空白中：
(1)能导电的物质有：
；
(2)属于电解质的有：
；
(3)属于非电解质的有：
；
(4)属于强电解质的有：；(5)属于弱电解质有的：
。
5．下列说法正确的是
（）
A．SO2溶于水后所得水溶液能导电，所以SO2 是电解质
B．固体Na2SO4不导电，所以Na2SO4是非电解 质
C．电解质溶液导电的原因是溶液中有可以自由
温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。
浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强。
酸碱性：如KMnO4溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强。
常见的氧化剂和还原剂: 常见的氧化剂:O2,CI2,F2,浓H2SO4,
HNO3,KMnO4,HCIO,Na2O2． 常见的还原剂: 活泼金属单质: Fe,Na,Mg,Al等 某些非金属单质(C,H2,Si等) 含低价态元素的化合物：NH3,H2S,CO，