高中化学必修一第三章第二节第3课时铁的重要化合物

气体通
入足量的澄清石灰水中，得到60 g沉淀，则该氧化物是
()
A．FeO
B．Fe2O3
C．CuO
D．Fe3O4
第十二页，共45页。
解析：由生成CaCO3 60 g可得反应掉CO为0.6 mol，即32 g金属 (jīnshǔ)氧化物中含氧原子为0.6 mol。 答案：B
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第十四页，共45页。
[自学教材·填要点(yàodiǎn)]
化学式 颜色和溶解性
Fe(OH)2
白色(báisè)、不溶于水
Fe(OH)3
红褐色、不溶于水
稳定性
在空气中易转化为
Fe(OH)3
与盐酸反应 Fe(OH)2＋2H＋=== (离子方程式) 2Fe2＋＋2H2O
受热分解： 2Fe(OH)3 ==△===Fe2O3＋3H2O
Fe、Fe2＋、Fe3＋的相互(xiānghù)转化——铁三角
(1)Fe 只具有还原性，可以被氧化剂氧化为 Fe2＋、Fe3＋。 ①Fe 能被 S、Fe3＋、Cu2＋、H＋等较弱氧化剂氧化为 Fe2＋， 如 Fe＋S==△===FeS，Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。
第二十六页，共45页。
②Fe 能被 Cl2 等强氧化剂氧化为 Fe3＋，如 2Fe＋3Cl2=点==燃== 2FeCl3。
Fe(OH)3＋3H＋===
Fe3＋＋3H2O
第十五页，共45页。
化学式 制备(离子方
程式)
Fe(OH)2 Fe2＋＋2OH－===
Fe(OH)2↓
Fe(OH)3
Fe3＋＋3OH－===
Fe(OH)3↓
化学方 转
程式
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

Fe(OH)2 + 2H+ =Fe2++ 2H2O 3Fe(OH)2 + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO↑+8H2O
随堂检测 作业布置
Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
新知探究 课堂小结
铁的重要化合物
思考与交流
既然Fe(OH)2 容易被空气中的氧气氧化 那么在 容易被空气中的氧气氧化,那么在 既然 制备Fe(OH)2时应采取哪些措施防止其被氧化 时应采取哪些措施防止其被氧化? 制备
铁的重要化合物
赤铁矿（ 赤铁矿（Fe2O3） 磁铁矿（ 磁铁矿（Fe3O4） 黄铁矿（FeS ） 黄铁矿（ 2 硫酸亚铁 Fe3O4
陨铁
课题导入
新知探究
课堂小结
随堂检测
作业布置
铁的重要化合物
浅绿色
课题导入
浅绿色
新知探究
白色
课堂小结
红褐色
棕黄色
棕黄色
作业布置
随堂检测
铁的重要化合物
小魔术:用毛笔在铜片上刻字
课题导入
新知探究
课堂小结
随堂检测
作业布置
铁的重要化合物 方案一： 方案一：
用煮沸过蒸馏水配制的NaOH 用煮沸过蒸馏水配制的NaOH 溶液 植物油或苯 新配制的FeSO 新配制的FeSO4溶液
课题导入 新知探究 课堂小结 随堂检测 作业布置
铁的重要化合物 方案二： 方案二：
弹簧夹
A Fe＋ Fe＋稀硫酸
课题导入 新知探究 课堂小结 随堂检测 作业布置
铁的重要化合物
“VC和Fe搭档效果会更好 “VC和Fe搭档效果会更好” ？ 搭档效果会更好”

栏目 导引
第三章
金属及其化合物
离子方 ________________________________ 2Fe3＋＋Fe===== 3Fe2＋ 程式 2Fe2＋＋Cl2===== 2Fe3＋＋2Cl－ ________________________________ Fe3＋遇到较强的还原剂时，会被还原 结论 成______；Fe2＋在较强的氧化剂的作 Fe2＋ 用下会被氧化成__________ Fe3＋
栏目 导引
第三章
金属及其化合物
解析：根据F是红褐色沉淀知F是Fe(OH)3，
从而推知A为Fe，B为Fe3O4，C是FeCl2，D 是FeCl3 ，E为Fe(OH)2 ，F为Fe(OH)3 ，G为 Fe2O3，X为H2。 答案：(1)Fe FeCl2 Fe(OH)3 Fe2O3
(2)防止Fe2＋被O2氧化
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Fe(OH)3＋3H＋ 与盐酸反应 Fe(OH)2＋2H＋ (离子方程 ===== Fe3＋＋ ===== Fe2＋＋2H2O 式) 3H2O 制备 Fe2＋＋2OH－===== Fe3＋＋3OH－ Fe(OH)2↓ ====Fe(OH)3↓
化学方 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 转 程式 化 灰绿 白色沉淀迅速变为_______色，最终 现象 红褐 变为_______色
栏目 导引
第三章
金属及其化合物
要点归纳
1.Fe→Fe2＋或Fe3＋ (1)与弱氧化剂反应生成Fe2＋
与S、Fe3＋ 、Cu2＋ 、H ＋ 等弱氧化剂反应生
成＋2价铁，例如：Fe＋2Fe3＋===== 3Fe2＋; Fe＋Cu2＋===== Fe2＋＋Cu；

变性
12/6/2021
第十九页，共三十页。
答案
(dá àn)
3.铜及其化合物的颜色(yánsè)
①Cu： 紫红色 ②CuO： 黑色③Cu(OH)2：_____ ④CuSO4： 白色(⑤báisCè)uSO4·5H2O：_____ 蓝色 ⑥CuCl2：__棕__黄__色_
蓝色
12/6/2021
第二十页，共三十页。
12/6/2021
第六页，共三十页。
例1 下列说法正确的是 A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B.Fe2O3为碱性氧化物，可与水反应(fǎnyìng)生成Fe(OH)3
√C.铁锈的主要成分是Fe2O3
D.Fe3O4中铁元素有＋2价和＋3价，Fe3O4是混合物
解析 赤铁矿、铁锈(tiěxiù)的主要成分均是Fe2O3，A错误，C正确； Fe2O3为碱性氧化物，但不与水反应，B错误； Fe3O4为化合物，不是混合物，D错误。
避免生成(shēnɡ chénɡ)的Fe(OH)2沉淀接 触
12/6/2021
第十二页，共三十页。
答案
(dá àn)
三、铁盐与亚铁盐
1.Fe2＋、Fe3＋的检验方法
(1)观察法：浅绿色溶液中含有
；F棕e2＋黄色溶液中含有
。 Fe3＋
(2)加碱法：若产生(chǎnshēng)的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的为
(3)FeCl2、FeCl3、Fe(OH)3都可通过化合反应生成( ) √
(4)Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋四种离子中氧化能力最强的是Fe3＋( ) √
(5)在配制FeSO4溶液时，为防止FeSO4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的铁粉
(6)某溶液中滴加氯水，然后滴加KSCN溶液，溶液显红色，该溶液中一定含有Fe2＋

(生成相应的盐)
Fe2++H2O 2Fe3++3H2O
与 CO 的反应 FexOy+yCO xFe+yCO2
四氧化三铁 Fe3O4 +2、+3 黑色晶体
Fe3O4+8H+ 2Fe3++Fe2++4H2O
2021/4/17
高中化学第3章第2节第3课时铁的重要化合物课件新人教版必 修1
4
一二三四
铁的氧化物 存在 用途
实验操 作
实验现 象 离子 方程式
结论
加适量铁粉振荡后,溶液变成浅绿色,再加 KSCN 溶液不
变红,再滴加氯水后,溶液变成红色
2Fe3++Fe 3Fe2+、2Fe2++Cl2 Fe(SCN)3
2Fe 3++2Cl-、Fe3+ +3SCN -
Fe3+遇到较强的还原剂时,会被还原成 Fe2+
Fe2+在较强的氧化剂的作用下会被氧化成 Fe3+
答案:(1)FeCl2 KCl
(2)4Fe(OH)2+2H2O+O2 4Fe(OH)3 (3)KSCN 溶液 棕黄色溶液变为红色溶液 (4)2Fe3++Fe 3Fe2+
点拨解答无机框图推断题的关键是寻找“题眼”,“题眼”就是某些 物质的特殊的物理性质(如题中“红褐色沉淀”)或化学性质、特殊 的反应(如题中“加入稀硝酸和硝酸银溶液产生白色沉淀”)、特殊 的现象(如题中“焰色反应呈紫色”)等。
2021/4/17
高中化学第3章第2节第3课时铁的重要化合物课件新人教版必 修1

＋2
＋3
黑色粉末 _红__棕__色粉末
_＋__2_，__＋__3_ 黑色晶体
溶解性
都不溶于水
(2)化学性质 ①FeO 不稳定，在空气中受热易被氧化成 Fe3O4 。 ②FeO 和 Fe2O3 属于碱性氧化物，与盐酸反应的离子方程式 分别为FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O ，Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O。 ③四氧化三铁(Fe3O4)的化学式可写成 FeO·Fe2O3，Fe3O4 溶 于盐酸的离子方程式为 Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O。 [特别提醒]
_F_e_(_O_H__)_3↓__
转化方程式
_4_F_e_(_O_H__)_2＋__O__2_＋__2_H_2_O_=_=__=_4_F_e_(O__H__)3_
[特别提醒] Fe(OH)2 转化成 Fe(OH)3 的特殊现象是白色
沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。
1．下列各图示中能较长时间看到 Fe(OH)2 白色沉淀的是 ( )
[方法技巧]
制备 Fe(OH)2 的注意事项 (1)Fe2＋必须是新制的，并放入 Fe 粉，以防 Fe2＋被氧化 成 Fe3＋。 (2)除去溶液中溶解的 O2，其方法是加热煮沸 NaOH 溶液。 (3)长胶头滴管末端插入试管内的液面以下。 (4)在 FeSO4 溶液液面上加植物油或苯进行液封。
铁盐和亚铁盐 铜盐
在空气中不稳定，
△
易被氧化
_2_F_e_(_O_H__)3_=_=_=_=_=_F__e_2O__3 ___
_＋__3_H_2_O___
制备
F__e_2＋__＋__2_O_H__－_=_=_=_ _F_e_3_＋_＋__3_O__H_－__=_=_=__

解析:往溶液中加入 NaOH 溶液,出现白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变为 红褐色,白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式为 4Fe(OH)2+O2+2H2O
4Fe(OH)3,所以原溶液中含有亚铁离子,故选 A。
知识点二 亚铁盐和铁盐 Fe2+和Fe3+的检验和相互 转化
基础梳理
1.亚铁盐和铁盐的性质
解析:“青矾”的描述为“本来绿色,新出窟未见风者,正如瑠璃……烧 之赤色……”,青矾是绿色,经煅烧后,分解成的Fe2O3为红色。A为蓝色 晶体,B为绿色晶体,C为无色晶体,D为黄色晶体;所以判断“青矾”的主 要成分为 FeSO4·7H2O,故选B。
4.(2018·河北邯山区期中)下列溶液中加入NaOH溶液先生成白色沉淀,沉 淀迅速变灰绿色,最终变红褐色的是( A ) A.FeSO4 B.MgSO4 C.Al2(SO4)3 D.Fe2(SO4)3
归纳总结
1.本实验的关键是采取相关的措施防止生成的氢氧化亚铁被氧化,如 将溶液加热煮沸、胶头滴管伸入液面以下、加入植物油或苯进行液封、 FeSO4溶液现用现配等。 2.也可采用如下装置进行制备:
图1:实验时,先打开止水夹K,再将分液漏斗的旋塞打开,使稀硫酸与铁
粉作用,用产生的H2排出装置中的空气;然后关闭K,使生成的H2将试管 中的FeSO4溶液压入NaOH溶液中,则可较长时间观察到生成的白色 Fe(OH)2沉淀。 图2的原理类似于图1。
2.(2018·山东菏泽期末)2017年11月12日,新版第五套人民币开始发行,引
起社会各界广泛关注。人民币在票面文字、号码等处所采用的磁性油墨
中含有一种金属氧化物,它在磁码识别器上有磁性信号反应,借此可辨别
真伪。该金属氧化物是( C )

第三章 铁 金属材料 第一节 铁及其化合物 第2课时 铁的重要化合物
感受神奇的含铁化合物
铁的存在
赤铁矿（Fe2O3）
（磁铁矿）Fe3O4 （FeO·Fe2O3）
黄铁矿(FeS2 ) 褐铁矿(Fe2O3·nH2O )
铁的氧化物
色态：黑色粉末 溶解性：不溶于水
FeO 稳定性：不稳定的碱性氧化物，能被氧化成Fe3O4
Fe
单质 氧化物 碱 盐
写出下图涉及到的化学方程式，并说明几者相互之间的转换关系。
Fe
Fe2+
Fe 、Cu
Fe3+
同步练习
1．铁是生活中应用最广泛的金属，下列有关铁元素的说法正确
的是（ ）
A．Fe3+水溶液呈红褐色，Fe2+水溶液呈浅绿色
B．Fe3+的溶液中滴入含KSCN的溶液，立即出现红色沉淀
C．Fe3+具有氧化性，Fe2+具有还原性
D．铁粉可以和水蒸气在高温下反应生成Fe2O3
2．向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉，反应结束后，
溶液中大量存在的金属离子是（ ）
A．Fe2+、Fe3+
B．Fe2+、Cu2+
C．Fe3+、Cu2+
D．Cu+、Cu2+
这一空气污染物中可能含有( D )
A. Fe粉尘
B. FeO粉尘
C. Fe3O4粉尘
D. Fe2O3粉尘
2. 我国清代《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”:“粤中洋行
有舶上铁丝.....日久起销,用刀刮其销,....所刮下之销末,名
铁线粉”。这里的“铁线粉”是指( D )
A.Fe

第十四页，共三十六页。
自我检测 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)FeO 在空气中加热生成 Fe2O3。( ) (2)Fe3O4 与酸反应生成盐和水，所以 Fe3O4 是碱性氧 化物。( ) (3)Fe2＋可以被 Cl2 氧化为 Fe3＋，说明 Fe2＋具有氧化 性。( ) (4)向溶液中加 KSCN 溶液，溶液变红色，说明溶液 中不含 Fe2＋。( )
解析：根据 Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，Fe＋Cu2＋===Cu＋ Fe2＋，Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，若 Fe 有剩余，则容 器中只能有 Fe2＋，不可能有 Fe3＋、Cu2＋；如果容器内还 有大量 Fe3＋，则还含有 Cu2＋和 Fe2＋，一定没有 Fe 和 Cu； 如果容器内有较多 Cu2＋和相当量的 Cu，则容器内不可能 有 Fe3＋和 Fe。
第三页，共三十六页。
3．写出下列反应方程式，能写离子反应方程式的写 离子方程式，是氧化还原反应的标出电子转移情况。
(1)铁与水蒸气反应：
。
(2)铁与氯气反应： (3)铁与硫反应：
。 。
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(4)铁与稀硫酸反应：
。
(5)Fe2O3 与稀硫酸反应：Fe2O3＋6H＋===3H2O＋2Fe3＋。 (6)Fe3O4 与稀硫酸反应：Fe3O4＋8H＋===4H2O＋2Fe3＋ ＋Fe2＋。
＋3
＋2，＋3
颜色、状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体
溶解性
都不溶于水
属类 碱性氧化物 碱性氧化物 复杂氧化物
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2.化学性质。 (1)稳定性：FeO 不稳定，在空气里受热，迅速被氧 化成 Fe3O4。 (2)与酸反应：FeO 和 Fe2O3 属于碱性氧化物，Fe3O4 可写成 FeO·Fe2O3 属于复杂氧化物。 与盐酸反应的离子方程式： FeO：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O； Fe2O3：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O； Fe3O4：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O； 3．用途：Fe2O3 常用作红色油漆和涂料，赤铁矿主 要成分是 Fe2O3，是炼铁原料。